内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年第二学期高三5月期中考试 化学试题

第二学期高三5月期中考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A C A D A D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B A D C C 1．D 【分析】A、在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质； B、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物； C、分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系； D、活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋等)，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F－、Cl－、O2－、S2－等)，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。 【详解】A、氯气是单质不是电解质也不是非电解质，故A错误； B、NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误； C、葡萄糖是小分子，其溶液不是胶体，故C错误； D、NaH是离子化合物，其中阳离子为，阴离子为，铵盐是离子化合物，故D正确。 故选D。 【点睛】物质分类，易错点：A，氯气是单质不是电解质也不是非电解质，明确概念内涵及外延是解题的关键． 2．A 【分析】三颈烧瓶收集满后关闭，用冰水浸泡的湿毛巾敷瓶，溶于水使瓶内压强降低，50s时打开，烧杯中滴有酚酞的蒸馏水进入烧瓶形成喷泉，压强回升，据此分析。 【详解】A．与浓氨水混合，溶于水放热，且浓度增大，促进分解生成，可用于制备，A符合题意； B．时，湿毛巾使瓶内温度降低，且溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，未发生化学反应，B不符合题意； C．时打开，此时瓶内压强最低，喷泉现象最明显，时压强已回升，喷泉现象减弱，C不符合题意； D．锌片与稀硫酸反应生成，难溶于水，用湿毛巾敷瓶无法使瓶内压强显著降低，打开后无法形成喷泉，D不符合题意； 故选A。 3．A 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．自来水中含有电解质，会使水解生成沉淀而非胶体，正确方法应为将饱和溶液滴入沸水中继续加热至红褐色，A错误； B．稀盐酸浓度不足，无法与反应生成，需用浓盐酸，B错误； C．元素的焰色反应为绿色，洁净铂丝蘸取溶液灼烧时火焰呈绿色，C正确； D．1 g碳酸钠粉末加1滴水，碳酸钠会结块变为碳酸钠晶体，D错误。 故选C。 5．A 【详解】 A．羟基有一个未成键的单电子，电子式为，A正确； B．邻硝基甲苯中碳应与N相连接，且-NO2与-CH3应处于邻位，结构简式为：，B项错误； C．乙炔的结构简式：，C项错误； D．CH4的球棍模型，D项错误； 故选A。 6．D 【详解】A．不能用O2除去CO2中的CO，无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有的少量CO不易燃烧，A错误； B．不能用NaOH溶液除去溶液中的，会引入新的杂质[NaCl(aq)]，且易使CuCl2也形成沉淀，B错误； C．HCl与饱和溶液反应生成CO2，而CO2也能与饱和溶液反应，C错误； D．灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他杂质，D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．N能层为第4能层，包含4s、4p、4d、4f四个能级，各能级轨道数分别为1、3、5、7，总轨道数为16，每个轨道最多容纳2个自旋相反的电子，且每个电子的运动状态均不同，因此共可容纳32种运动状态的电子，A正确； B．非金属元素H分布在s区，最外层电子数为2的元素如He分布在p区、Zn分布在ds区，并不都在s区，B错误； C．第一周期元素原子最外层电子排布从过渡到，不存在轨道，不符合从过渡到的规律，C错误； D．从第IIIB族到第IIB族的10个纵列均为过渡金属元素，全部是金属元素，没有非金属元素，D错误； 故选A。 8．D 【分析】结合图示可知，叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应可得2－甲基－2－氯丙烷与H2O，向有机相中加入饱和NaHCO3溶液洗涤，由于有机物2－甲基－2－氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2－甲基－2－氯丙烷。 【详解】A．混合液中含有盐酸，故用饱和溶液除去，A正确； B．“操作1”和“操作2”的名称均为分液，B正确； C．用碱石灰代替，会导致2-氯-2-甲基丙烷水解，C正确； D．“操作4”中涉及操作为蒸馏，用不到分液漏斗，D错误； 故选D。 9．A 【详解】A．中心C为杂化、中心C为杂化、中心C为杂化，键角减小是杂化类型不同导致，和孤电子对斥力无关，A错误； B．原子的能级是量子化（不连续）的，电子跃迁时吸收或释放的能量是特定值，因此原子光谱为不连续的线状谱线，B正确； C．每断开一个键后，剩余C原子周围的化学环境发生变化，剩余键所处化学环境不同，因此断开每步所需能量不同，C正确； D．离子晶体配位数与正负离子半径比有关，半径比大，中更大，配位数更高，D正确； 故选A。 10．C 【详解】A．乙烷的分子式为 C2H6，只有两个碳原子相连，因此它的键线式应表示为两个端点由一条线连接，而题中所给结构出现了一个拐点，实际表示时相当于包含了三个碳的位置关系，不符合乙烷只有两个碳原子的结构特点，所以该项中“乙烷键线式”的写法错误，A错误； B．乙烯分子中的C-H键是由碳原子的sp2杂化轨道与氢原子的s轨道形成的σ键，其电子云轮廓图与题图不符，B错误； C．固态氢由一个个独立的H2分子构成，分子内部是共价键，而分子之间只存在较弱的分子间作用力，因此固态H2的晶体类型属于分子晶体。该判断符合分子晶体的定义，C正确； D．题干反应表明，高温下乙烷会分解，说明其在高温下不稳定，因此“高温下，热稳定性：乙烷>乙烯”的说法错误，D错误； 故答案为C。 11．B 【分析】‌硅钼蓝分光光度法测定硅含量，试样用稀硫酸溶解，使硅转化为硅酸， ‌硅酸与钼酸铵反应生成硅钼黄，再加入草酸消除磷、砷等干扰元素形成的杂多酸，同时调节溶液酸度。随后用硫酸亚铁铵将硅钼黄还原为蓝色的硅钼蓝，在波长约810nm处测量硅钼蓝的吸光度，吸光度与硅含量成正比。 【详解】A．稀盐酸中Cl－虽然具有还原性，但该实验条件下，Cl－的还原性不足以干扰测定，因此可用稀盐酸代替稀硫酸，A正确； B．硅钼黄中的钼为单一价态（如+6价），而硅钼蓝中的钼有两种价态（如+5和+6），步骤②中硫酸亚铁铵将硅钼黄转化为硅钼蓝，说明部分Mo(VI)被Fe2+还原为Mo(V)，Fe2+被氧化为Fe3+，因此存在氧化还原反应，B错误； C．草酸是弱酸，步骤②中加入草酸可以增强溶液的酸性，同时与Fe3+生成草酸铁沉淀以消除干扰，C正确。 D．硅钼蓝分光光度法通过测定吸光度与硅含量定量关系进行分析，属于定量分析方法，D正确； 故选B。 12．A 【分析】由实验i确定可能存在、或，由实验 ii 确定并排除，由实验 iii 确定并排除、，计算得 = 0.01 mol， = 0.01 mol，各离子浓度相等，与的电荷已平衡，、可与按电荷守恒组合存在，因此原溶液中可能含有或。 【详解】A．向溶液 a 中加入溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为或，溶液中已确定存在，为白色微溶物，因此不一定存在，A错误； B．溶液中加入溶液生成白色沉淀，为蓝色沉淀，故原溶液中不存在；溶液中存在，与生成沉淀，溶液澄清则原溶液中不存在，B 正确； C．向溶液 b 中加入溶液生成不溶于稀盐酸的沉淀，该沉淀为，证明原溶液中一定存在，C正确； D．由实验 ii、iii 计算得 = 0.01 mol， = 0.01 mol，各离子浓度相等，与的电荷已平衡，、可与按电荷守恒组合存在，因此原溶液中可能含有或，D 正确； 故选 A。 13．D 【分析】电极I为负极，葡萄糖被氧化为二氧化碳，电极II为正极，氧气得电子并与质子结合生成水。 【详解】A．根据质子交换膜可推测电解液呈酸性，电极Ⅱ为正极，电极反应式为，A正确； B．电路中转移时，理论上电极Ⅱ室有进入溶液，同时通过质子交换膜有进入，溶液质量共增加36 g，B正确； C．电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，正极得电子，带负电，移向正极，C正确； D．温度过高微生物会失活，电池工作效率不一定越高，D错误； 答案选D。 14．C 【详解】A．测定中和热时，环形搅拌器应为玻璃材质，铜是热的良导体，会导致热量散失，故A错误； B．NaClO溶液水解生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，会漂白pH试纸，也不能把试纸伸入溶液中测pH，故B错误； C．用NaOH标准溶液滴定醋酸，锥形瓶中装醋酸，滴定管为聚四氟乙烯活塞可盛装NaOH标准溶液，滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，故C正确； D．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，图中缺少加热装置，故D错误； 选C。 15．C 【分析】硫酸亚铁固体用稀硫酸溶解，可以抑制水解，加双氧水氧化生成，结晶时加氨水调节pH，防止生成沉淀，使其有利于生成，据此分析。 【详解】A．为弱碱阳离子，会发生水解，加入稀硫酸增大，使水解平衡左移，抑制水解，A正确； B．酸性条件下，氧化生成，配平后离子方程式，B正确； C．题干已知结晶颗粒不均会影响产品性能，若结晶时快速加入试剂，会导致局部浓度过高，生成颗粒不均匀的晶体，影响产品质量，因此不能快速加入试剂，C错误； D．在pH过高时会水解生成沉淀，引入杂质，因此需要控制pH，D正确； 故选C。 16．(1)③④ (2) (3)酸性 (4) b c (5) 2.24 0.06 (6)4.2 (7)9.32 【详解】（1）在水溶液或处于熔融状态可以电离的化合物为电解质，有③BaSO4和④NaHSO4。 （2）NaHSO4在水溶液中完全电离，方程式为。 （3）CO2与碱反应生成碳酸盐和水，属于酸性氧化物。 （4）选项中涉及反应的离子方程式分别为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O、OH-+H+=H2O、OH-+H+=H2O、，故对应的离子方程式相同的是b和c。 （5）3.4 g H2S物质的量为，标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；0.1 mol H2S所含原子数为0.3 mol，1 mol CH4含有5 mol原子，所以与CH4所含原子数相同。 （6）3.36 L N2和N2O的混合气体总物质的量为，故所含N原子物质的量为0.15 mol×2=0.3 mol，质量为0.3 mol×14 g/mol=4.2 g。 （7）根据电荷守恒，可得营养液中硫酸根的浓度为，故滴加足量BaCl2溶液生成白色沉淀为BaSO4的物质的量为0.4 mol/L×0.1 L=0.04 mol，质量为0.04 mol×233 g/mol=9.32 g。 17． C5H12 CH3CH2CH(CH3)2 CH2=CHCH(CH3)2、CH3CH=C (CH3)2或（任意写一种） +3HNO3+3H2O CH2=CHCH3+HCl CH3CH2CH2Cl或CH2=CHCH3+HClCH3CHClCH3 【分析】根据阿伏伽德罗定律，相对密度之比等于摩尔质量之比，某种烃A对氢气的相对密度为36，则A的摩尔质量为72g/mol，该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，则m(C)=72×=60g，m(H)= 72×=12g，则含有5个碳原子，12个氢原子。 【详解】(1)①分析可知，分子式为C5H12； ②戊烷的同分异构体有3中，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，一氯代物分别有3种、4种、1种，则异戊烷符合题意，其结构简式为CH3CH2CH(CH3)2； ③加成反应时，在相邻碳原子上分别引入一个新原子，则烃B可能为CH2=CHCH(CH3)2、CH3CH=C (CH3)2或； (2) ①甲苯与硝酸在浓硫酸加热的条件下生成TNT，方程式为+3HNO3+3H2O； ②丙烯与氯化氢在催化剂的作用下生成1-氯丙烷或2-氯丙烷，方程式为CH2=CHCH3+HCl CH3CH2CH2Cl或CH2=CHCH3+HClCH3CHClCH3。 【点睛】根据阿伏伽德罗定律，相对密度之比等于摩尔质量之比可计算出有机物的摩尔质量。 18．(1) 2，3-二甲基己烷 (2) (3) (4) (5) 90 【详解】（1） 根据烷烃的系统命名原则，系统命名的名称为2，3-二甲基己烷，其同分异构体中一氯代物只有一种，说明结构对称，结构简式为； （2） 的分子式为；苯环和碳氧双键中，C原子形成3个σ键，杂化方式为； （3） 2-戊烯存在顺反异构，反-2-戊烯的结构简式为； （4） 1，3-环己二烯的结构简式为，发生1，4-加聚反应后，产物为； （5） 由质谱图可知，A的最大质荷比为90，所以A的相对分子质量为90；由A的红外光谱图可知，A分子中含有羧基、羟基，由核磁振氢谱图可知，A分子中有4中等效氢，峰值面积比为1：1：1：3，可知A的结构简式。 19．(1) 3-甲基-1-戊烯 1 不是 (2) 5 (3) 17 4 (4) 【详解】（1） ①选含碳碳双键在内的最长碳链作主链，从离碳碳双键最近的一端定编号，该物质命名为3-甲基-1-戊烯，故答案为：3-甲基-1-戊烯； ②根据连有4个不同的原子或原子团的碳为手性碳原子，可知该分子含有1个手性碳原子，故答案为：1； ③与足量发生加成反应后得到的产物为，该产物中不含手性碳原子，不是手性分子，故答案为：不是； （2） ①利用等效氢法可知含有5种氢，一氯代物有5种，故答案为：5； ②与苯环相连的碳原子有氢的1个烃基不论烃基多长都被酸性高锰酸钾氧化为1个羧基，该有机物与酸性高锰酸钾溶液发生反应后得到的有机产物为，故答案为：； （3） ①根据苯分子12个原子共面，乙烯分子六个原子共面，单键可以旋转可知分子可能共面的原子有17个，故答案为：17； ②分子中含有苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，1mol苯环消耗3mol氢气，1mol碳碳双键消耗1mol氢气，共消耗4mol氢气，故答案为：4； （4） 含有的酚羟基和羧基均与氢氧化钠发生反应，化学方程式为：，故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期高三5月期中考试 16.（共12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 17.（共14分） （1）① ② ③ （2）① ② 18.（共14分） （1） （2） （3） （4） （5） 19.（ 共15分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题纸 姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处 贴条形码区域 注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 ` 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非作答区 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 客观题（请用2B铅笔填涂） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高三5月期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 命题人：姚慧云 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（    ） A．非电解质：乙醇、氯气 B．酸性氧化物：NO、 C．胶体：豆浆、葡萄糖溶液 D．离子化合物：NaH、 2．某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B．0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C．70 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 3．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 4．下列关于化学实验的说法正确的是 A．向煮沸的自来水中加入饱和溶液制备胶体 B．在加热条件下用固体和稀盐酸制备 C．灼烧蘸有溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色 D．向1g碳酸钠粉末中滴入1滴水，固体部分溶解 5．下列化学用语或描述中正确的是 A．羟基的电子式： B．邻硝基甲苯的结构简式： C．乙炔的结构简式：CHCH D．CH4的球棍模型： 6．下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 点燃 B NaOH溶液 过滤 C 饱和溶液 洗气 D ― 灼烧 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于元素周期表与原子结构的说法正确的是 A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B．所有非金属元素都分布在p区，最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素中有一部分是非金属元素 8．在实验室，从叔丁醇)和浓盐酸制备2-氯-2-甲基丙烷(，熔点：-25.4℃，沸点：50.7℃)所得混合液中提取产品的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“洗1”的主要目的是除去盐酸 B．“操作1”和“操作2”的名称均为分液 C．“操作3”中CaCl2不能用碱石灰代替 D．“操作4”中用到的仪器是分液漏斗 9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 D CsCl晶体中、与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 A．A B．B C．C D．D 10．我国乙烯工业已实现从技术引进到自主可控的跨越。重要制取反应为：。下列有关化学用语或说法正确的是 A．乙烷键线式： B．乙烯分子C-H键电子云轮廓图： C．固态晶体类型：分子晶体 D．高温下，热稳定性：乙烷>乙烯 11．硅钼蓝分光光度法测定硅含量的原理：试样加Na2O2-Na2CO3熔融、酸化(硅元素转化为硅酸)，然后与相应试剂显色，测定计算硅含量。该方法适用于铁中0.03%~1.00%硅含量的测定，步骤如下： ①试样(硅的主要形态用FeSi表示)用Na2O2-Na2CO3熔融、稀硫酸酸化，再加入钼酸铵，得到硅钼黄； ②加入少量草酸溶液消除杂质影响，再用硫酸亚铁铵将硅钼黄(钼元素呈一种价态)转化为硅钼蓝(钼元素呈两种价态)； ③在波长810 nm处测定硅钼蓝的吸光度。 已知：草酸铁是一种难溶于水和酸的物质。 下列说法错误的是 A．步骤①中稀硫酸可用稀盐酸代替 B．步骤②中未发生氧化还原反应 C．步骤②中草酸可以增强溶液的酸性 D．上述采用的测定方法是一种定量分析方法 12．某澄清溶液中含有、、、、、、、中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份100 mL该溶液(依次为溶液a、b、c)进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 i 向溶液a中加入溶液 有白色沉淀生成 ii 向溶液b中加入足量溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中 称量结果为2.33 g，沉淀不溶于稀盐酸 iii 向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 所得沉淀质量为0.58 g 下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在 B．原溶液中一定不存在、 C．原溶液中一定存在 D．原溶液中可能含有或 13．微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电极II的电极反应式为 B．电路中转移4mol时，理论上电极II室溶液质量增加36g C．电极I室的通过质子交换膜移向电极II室 D．温度越高速率越快，电池工作效率越高 14．下列操作规范且合理的是 A．测定中和热 B．测定溶液的 C．测定醋酸溶液的浓度 D．制备 A．A B．B C．C D．D 15．是制备锂电池正极材料磷酸亚铁锂的前驱体。工业上常以硫酸亚铁为原料，采用“铵法”制备，其主要流程示意图如下： 已知前驱体结晶颗粒不均或其中混有会严重影响锂电池的性能和使用寿命。下列说法错误的是 A．“溶解”时，稀硫酸可抑制水解 B．“氧化”时，发生反应： C．“结晶”时，试剂需快速加入以提高生产效率 D．加入氨水时需控制，防止过高生成 二、非选择题（共55分） 16．按要求回答问题： Ⅰ.分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把物质分为不同的类别。现有以下物质：①Ca(OH)2溶液；②Cu；③BaSO4；④NaHSO4；⑤CO2。 (1)以上物质中属于电解质的是_______(填标号)。 (2)写出④在水溶液中的电离方程式：_______。 (3)CO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (4)下列反应中，对应的离子方程式相同的是_______(填标号，下同)和_______。 a.Cu(OH)2和稀盐酸   b.NaOH和 稀硫酸    c.Ba(OH)2和稀硝酸    d.Ba(OH)2和稀硫酸 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 (5)在标准状况下，3.4g H2S所占的体积约为_______L，它与_______ mol CH4含有相同的原子数。 (6)标准状况下，3.36 L由N2，N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为_______g。 (7)在0.1L由形成的植物营养液中，，，，现向该混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液，产生沉淀的质量为_______g。 17．(1)某种烃A对氢气的相对密度为36 ，该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求： ①确定该烃的分子式____________ ②如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________ ③烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）_______________ (2)写出下列反应的化学方程式 ①甲苯生成TNT_________________________________； ②丙烯与氯化氢的加成反应___________________________________； 18．有机化合物数量繁多，应用日益广泛，对于有机物的研究是化学的热点之一、回答下列问题： (1)系统命名的名称为_______，其同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为_______。 (2)的分子式为_______，其中碳原子的杂化方式为_______。 (3)2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式：_______。 (4)写出1，3-环己二烯发生1，4-加聚反应后产物的结构简式：_______。 (5)某物质A是塑料纤维工业中可降解新型聚酯材料PLA的首选原料。 由质谱图可知A的相对分子质量为_______；再结合红外光谱、核磁共振氢谱可知A的结构简式为_______。 19．学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题： (1)的化学名称为___________，含有的手性碳原子数为___________，其与足量发生加成反应后得到的产物___________(填“是”或“不是”)手性分子。 (2)的一氯代物有___________种，其与酸性溶液发生反应后得到的有机产物为___________(写结构简式)。 (3)分子中最多有___________个原子共平面，1mol该物质最多能与___________mol发生加成反应。 (4)与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $