精品解析：甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

靖远四中2023-2024学年度第二学期月考试卷 高一化学 试卷中可能用到的相对原子质量：N：14 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 俗称“钡餐”，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D. “华为麒麟980”手机芯片的主要成分是硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2具有较强还原性，在葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用，A正确； B．氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，氨气的催化氧化不属于氮的固定，B错误； C．BaSO4不溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，C正确； D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，因此“ 化为麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅，D正确； 答案选B。 2. 将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，再加入试剂Y，产生白色沉淀，则Y不可能是 A. NaOH溶液 B. H2O2溶液 C. AgNO3溶液 D. NH4Cl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，再加入试剂Y，有白色沉淀生成，则Y应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，据此解答。 【详解】A．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，A不符题意； B．二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，B不符题意； C．氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀，C不符题意； D．二氧化硫、氯化钡、氯化铵不反应，不能产生白色沉淀，D符合题意； 答案选D。 3. 下列实验操作规范的是 A．钠的燃烧 B．排空气法收集CO2 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的燃烧应该在石棉网上进行，故A错误； B．CO2的密度比空气大，要用向上排空气法，故B正确； C．乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故C错误； D．转移溶液需要用玻璃棒引流，故D错误； 故选B。 4. 除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法中，不正确的 A. 除去Mg2+的主要反应： B. 试剂①一定不是溶液 C. 检验是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 滤液加稀盐酸时只发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中的杂质离子为、和可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，剩余的、均用稀盐酸除去，据此解答。 【详解】A．除去Mg2+用氢氧化钠，发生的主要反应为：，A正确； B．由于过量氯化钡需要利用碳酸钠除去，因此碳酸钠一定在氯化钡的后面加入，则试剂①一定不是溶液，B正确； C．检验是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，C正确； D．滤液加稀盐酸时发生反应：、2H＋+CO＝CO2↑+H2O，D错误； 答案选D。 5. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42- B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在 C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出 D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A选项，检验硫酸根离子，现加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则含有硫酸根离子，故A正确； B选项，样品中加NaOH溶液加热，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明检验样品中有NH4+的存在，故B错误； C选项，硝酸钾随温度变化溶解度变化大，因此将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出，故C正确； D选项，将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故D正确； 综上所述，答案为B。 6. 下列书写正确的是 A. 金属钠与水反应的化学方程式： B. 金属铜与浓硫酸反应的化学方程式：(浓) C. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应不遵循质量守恒定律，该反应正确的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A错误； B．反应符合反应事实，遵循质量守恒定律，B正确； C．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误； D．二者除了反应产生H2O，还产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故合理选项是B。 7. 是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是 A. 装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸 B. C中硬质玻璃管中发生反应： C. 实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯 D. 从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置 【答案】D 【解析】 【分析】利用A制取氨气，B干燥氨气，C制取Ca3N2，D吸收尾气并防止倒吸。E中氯化钙带有结晶水，失去吸水作用。 【详解】A．氨气易溶于水、极易与酸反应，装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸，故A正确； B． C中硬质玻璃管中NH3和Ca反应生成Ca3N2和H2，则发生反应的化学方程式为：，故B正确； C． 实验过程中，先启动A处反应，赶走装置中的空气，一段时间后再点燃C处酒精灯，故C正确； D． E中氯化钙带有结晶水，失去吸水作用。从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加装有无水氯化钙的干燥管，故D错误； 故选D。 8. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A. 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B. 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH 【答案】B 【解析】 【详解】A．能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl－，还有CO等，故在加AgNO3溶液前，必须先加稀硝酸，故正确的检验方法是：先向溶液中加稀硝酸，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－，故A错误； B．向某溶液中加入盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确； C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳或二氧化硫，不一定含有碳酸根离子，故C错误； D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，故D错误； 故选：B。 9. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2＋ B Cu与浓硫酸反应，实验结束后，将水加入烧瓶中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2＋ C 向某溶液中滴加稀硫酸 产生有刺激性气味气体 原溶液中可能含有SO32- D 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液变红的原因是发生反应3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，所以稀硫酸不能氧化亚铁离子，故A错误； B．Cu与浓硫酸反应，实验结束后，浓硫酸可能未反应完全，类比浓硫酸的稀释，应将Cu与浓硫酸反应后的混合物加入到盛有水的烧瓶中，确保实验安全，故B错误； C．产生有刺激性气味的气体可能是SO2，原溶液中可能含有SO32-、也可能含有HSO3-等，故C正确； D．滴加稀NaOH溶液，且实验过程中未加热，可能生成一水合氨，氨气未从溶液中逸出，则原溶液中可能含NH4+，故D错误； 答案选C。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. (甲基)含有的电子数为 B. 标准状况下，含有的极性共价键数目为 C. 1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗的分子数为 D. 加热时，足量与含的浓硫酸反应生成的的分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个甲基中所含电子数为6+3=9，15g甲基所含电子数为(15÷15)×9NA=9NA，A选项正确； B．标况下，22.4L甲烷气体的物质的量为1mol，1个CH4分子中含有4条C-H极性共价键，所以1molCH4中含有极性共价键数目为4NA，B选项正确； C．根据可知1mol乙烯(C2H4)完全燃烧，消耗O2的物质的量为3mol，乙醇分子式C2H6O可改写为C2H4(H2O)，燃烧时只有C2H4消耗氧气，故耗氧量与乙烯相同，则1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗氧气的分子数为3NA，C选项正确； D．Cu与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸不再与Cu发生反应，因此生成的SO2的分子数少于理论值0.1NA，D选项错误； 答案选D。 11. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2)提取Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图： 下列说法错误的是 A. 操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为SiO2 B. 固体2为红褐色固体 C. 步骤③的离子方程式为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O D. Al2O3为离子化合物，其熔点高 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据操作过程图，操作1、2、3之后均得到溶液和固体，而分离不溶性固体和溶液的方法称为过滤，由于Al2O3和Fe2O3能够与盐酸反应而SiO2不与盐酸反应，所以固体1的主要成分为SiO2，A项正确； B．加入过量的NaOH溶液，Al3+转化为[Al(OH)4]-，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤得到固体2为红褐色的Fe(OH)3沉淀，B项正确； C．步骤③中通入过量的CO2，离子方程式为，C项错误； D．Al2O3是高温下可电离的离子晶体，熔点高，常用于制造耐火材料，D项正确； 答案选C。 12. 价-类二维图是学习元素化合物知识重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是 A. f中阴阳离子个数比一定为1∶2 B. 可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质 C. 标准状况下，和c混合物体积为 D. 图中按箭头所示的转化均可一步实现 【答案】B 【解析】 【分析】从价-类二维图中分析该元素常见化合价有-2、0、+4、+6，该元素为硫，a为硫单质，b为，c为，d为或，e为或，f为或。 【详解】A．f为或，阴阳离子个数比可能为1∶1，A错误； B．e为或若变质则转化为或，检验e是否变质实质是检验，B正确； C．c为，标准状况下是非气体物质，和c的混合物体积不是，C错误； D．a转化为c不能一步实现，D错误； 答案选B。 13. U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。已知：非金属性Z强于V，下列推断错误的是 A. 原子半径：Z>W>V B. 物质沸点：a<d C. X为正盐或酸式盐 D. g的酸性强于h 【答案】A 【解析】 【分析】相对分子质量：c比b大16，f比e大16可知c比b，f比e多一个O，又因为y为元素W的单质，所以y为O2，W为氧元素；b、c、e、f均为中学常见二元化合物可知b、c、e、f均为氧化物；盐X溶液与盐酸反应生成的物质能连续两次被氧气氧化最后生成含氧酸推测X中含有S2-或HS-，则； 盐X溶液与氢氧化钠溶液反应生成的物质能连续两次被氧气氧化，最后生成含氧酸推测X可能是铵盐，则，、均为强酸，符合题意，故可以确定X是或，从而进一步确定a为，b为SO2，c为SO3，d为NH3，e为NO，f为NO2，g为，h为。盐X或由U、V、Z三种元素组成，即N、H、S三种元素组成，U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，即原子序数：U<V<W<Z。原子序数：H <N<S，因此U为H，V为N，Z为S，W为O。 【详解】A．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：O<S即原子半径：Z>W；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：N>O即原子半径：V>W， A错误； B．a为H2S，d为NH3，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点：H2S<NH3， B正确； C．盐X(正盐)或(酸式盐)， C正确； D．g为，h为，酸性：>， D正确； 故答案为：A。 14. 关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法错误的是 A. 它们都能以游离态存在于自然界中 B. 氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 C. 它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误； B．某些化石燃料燃烧后的产物中含氮氧化物和二氧化硫，氮氧化物和二氧化硫溶于水后会生成相应酸，随雨水降落到地面形成酸雨，所以形成酸雨的主要物质是氮氧化物和二氧化硫，故B正确； C．它们的最高价氧化物都是酸性氧化物，能和强碱反应生成含氧酸盐和水，故C正确； D．加热条件下，碳、硫单质都能被浓硝酸、浓硫酸氧化生成碳、硫的氧化物，故D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如下图所示： （1）图中物质“d”的化学式是_______；“Y”代表的物质类别是_______。 （2）将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）e保存不当很容易变质，设计实验检验e是否变质：_______。 （4）写出工业上a转化为b的化学方程式_______。 （5）如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。 ①图中物质X为_______(填化学式)，转化①、②、③中属于氮的固定的是_______。 ②与水反应生成稀硝酸的离子方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. H2SO3 ②. 单质 （2）BC （3）取待测液于试管中，加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明已变质 （4）2SO2+O22SO3 （5） ①. O2 ②. ① ③. 3NO2+H2O＝2H＋+2NO+NO ④. 1:2 【解析】 【分析】根据图象可知a、b、c、d、e分别是二氧化硫、三氧化硫、硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠，结合物质的性质分析解答。 【小问1详解】 图中物质d是亚硫酸，化学式是H2SO3；Y代表的物质是氮气，类别是单质。 （2）将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。 【小问2详解】 A. SO2通入溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀、NO和水； B. 溶液中通入SO2不反应，没有明显反应现象； C. 溶液中通入SO2反应生成硫酸，但没有明显反应现象； D. 溶液中通入足量SO2反应生成亚硫酸氢钠，还有二氧化碳生成，有气泡冒出； 答案选BC。 【小问3详解】 亚硫酸钠保存不当很容易变质被氧化为硫酸钠，则实验检验亚硫酸钠是否变质的方案是取待测液于试管中，加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明已变质。 【小问4详解】 工业上a转化为b，即二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式为2SO2+O22SO3。 【小问5详解】 ①X与氮气反应生成NO，这说明图中物质X为O2，游离态氮转化为化合态氮的过程是氮的固定，反应②是NO和氧气化合生成二氧化氮，反应③是二氧化氮溶于水，则转化①、②、③中属于氮的固定的是①。 ②与水反应生成稀硝酸的离子方程式为3NO2+H2O＝2H＋+2NO+NO；该反应中二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 16. 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外)，是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下： 注：原料中的N2是采用空气分离法制备。 (1)净化N2和H2时，铜屑的作用是_______；硅胶的作用是_______。 (2)氮化炉中发生反应：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同时会剧烈放热，反应时要严格控制氮气的流速以控制_______，原因是_______。 (3)X可能是_______(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。 (4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？_______。 (5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应)，该反应的化学方程式为：_______。 【答案】 ①. 除去原料气中残存的氧气 ②. 除去生成的水蒸气 ③. 温度 ④. 防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触 ⑤. 硝酸 ⑥. 用pH试纸测得最后一次洗涤的滤出液呈中性 ⑦. 9Si+4NaN33Si3N4 +4Na↑ 【解析】 【分析】将N2和H2分别分别经过无水氯化钙、铜屑、硅胶除去水和氧气；净化后的N2和H2在氮化炉中与粉碎的硅在1200～1400℃反应生成氮化硅，制取的氮化硅中混有Cu，用硝酸酸洗除去杂质铜，再用蒸馏水水洗、后处理得到纯净的氮化硅，据此分析解答。 【详解】(1) 原料中的N2是采用空气分离法制备的其中混有少量氧气，Cu能与氧气反应，可以除去原料气中的氧气；高温下，氢气能够与氧气反应生成水，硅胶具有吸水性，可除去生成的水蒸气，故答案为：除去原料气中残存的氧气；除去生成的水蒸气； (2)氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，该反应为放热反应，硅的熔点是1420℃，反应过快，温度过高，会导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触，故应严格控制温度，故答案为：温度；防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触； (3)氮化硅能与HF酸反应，盐酸、稀硫酸均不与Cu反应，氮化硅中混有铜粉，为除去混有的Cu，可选择硝酸，Cu与硝酸能够反应，而氮化硅与硝酸不反应，故答案为：硝酸； (4)氮化硅不溶于水、不溶于酸(HF酸除外)，若氮化硅产品用水洗干净，则洗涤后滤出液呈中性，故可以使用pH试纸测得最后一次洗涤的滤出液的酸碱性，故答案为：用pH试纸测得最后一次洗涤的滤出液呈中性； (5)硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧发生置换反应生成氮化硅，同时生成Na，反应的化学方程式为9Si+4NaN33Si3N4+4Na，故答案为：9Si+4NaN33Si3N4+4Na。 17. 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验： Ⅰ．甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有，已知装置C中试剂过量。 （1）写出A中生成的化学方程式___________。 （2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是___________。 （3）E中干燥管的作用是___________。 （4）证明混合气体中含有的实验现象为___________。 Ⅱ．乙同学设计如下实验步骤测定(标准状况下)混合气体中的体积分数。 （5）（多选）W溶液可以是___________(填序号)。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. 溴水 D. 稀硫酸 【答案】（1）(浓) （2）ADBFCE （3）防止空气中的水蒸气进入装置，干扰的检验 （4）E中黑色物质变为红色，且E中无水硫酸铜变蓝色 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 A装置中与浓硫酸发生氧化还原反应生成和，该反应的化学方程式为：(浓)，故答案为：(浓)； 【小问2详解】 A装置中与浓硫酸反应生成和，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸与反应生成，为检验得到的气体成分，先用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用品红溶液检验二氧化硫，用过量酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用浓硫酸干燥后，最后用灼热的和无水硫酸铜检验氢气，按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是ADBFCE，故答案为：ADBFCE； 【小问3详解】 E中干燥管中的碱石灰能吸收空气中的水蒸气，防止干扰的检验，故答案为：防止空气中的水蒸气进入装置，干扰的检验； 【小问4详解】 E装置中固体由黑色变为红色，说明被还原，E中无水硫酸铜变蓝色，说明反应产物中存在水，从而证明混合气体中含有，故答案为：E中黑色物质变为红色，且E中无水硫酸铜变蓝色； 【小问5详解】 实验目的是测定(标准状况下)混合气体中的体积分数，则w溶液需要具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，然后用氢氧化钡中和硫酸得到硫酸钡沉淀， A．溶液能氧化二氧化硫生成硫酸，从而生成硫酸钡沉淀，符合条件，故A正确； B．酸性溶液，通常用硫酸酸化，原溶液中的硫酸根离子干扰了检验结果，所以不能选用酸性高锰酸钾溶液，故B错误； C．溴水能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成难溶性的硫酸钡，从而测出二氧化硫体积、计算出二氧化硫体积分数，故C正确； D．稀硫酸不能氧化二氧化硫，且含有硫酸根离子，干扰了检验结果，故D错误； 故答案选：AC。 18. 将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为___L，NO2的体积为___L； （2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1。 【答案】 ①. 4.48 ②. 6.72 ③. 10 【解析】 【分析】发生Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，n（Cu）==0.45mol，混合气体物质的量为=0.5mol； （1）设NO的为xmol，NO2的为ymol，因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应，根据题意及电子得失守恒列式计算； （2）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，因此，根据氮元素守恒，HNO3的物质的量为n（Na+）+n（NO）+n（NO2）。 【详解】(1)NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则物质的量为0.5mol；设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，根据元素守恒有①：x+y=0.5mol；28.8g铜的物质的量为=0.45mol，反应过程中Cu为唯一还原剂，根据电子守恒有②：3x+y=0.45mol×2，联立式①②可解得x=0.2mol，y=0.3mol，即混合气体中含0.2molNO和0.3molNO2，体积分别为4.48L和6.72L； (2)当溶液中的Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，所以n(NaNO3)=n(Na+)= n(NaOH)=5mol·L-1×0.2L=1mol，根据元素守恒可知原溶液中n(HNO3)= n(NaNO3)+ n(NO)+n(NO2)=1mol+0.2mol+0.3mol=1.5mol，所以浓度为=10mol·L-1。 【点睛】对于有关氧化还原反应的计算不要盲目列反应方程式进行计算，要注意寻找整个过程中的守恒关系，根据守恒简化计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖远四中2023-2024学年度第二学期月考试卷 高一化学 试卷中可能用到的相对原子质量：N：14 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 俗称“钡餐”，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D. “华为麒麟980”手机芯片的主要成分是硅 2. 将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，再加入试剂Y，产生白色沉淀，则Y不可能是 A. NaOH溶液 B. H2O2溶液 C. AgNO3溶液 D. NH4Cl溶液 3. 下列实验操作规范的是 A．钠的燃烧 B．排空气法收集CO2 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液转移 A. A B. B C. C D. D 4. 除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法中，不正确的 A. 除去Mg2+的主要反应： B. 试剂①一定不是溶液 C. 检验是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 滤液加稀盐酸时只发生反应： 5. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42- B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在 C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出 D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 A. A B. B C. C D. D 6. 下列书写正确的是 A. 金属钠与水反应的化学方程式： B. 金属铜与浓硫酸反应的化学方程式：(浓) C. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 7. 是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是 A. 装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸 B. C中硬质玻璃管中发生反应： C. 实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯 D. 从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置 8. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A. 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B. 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH 9. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2＋ B Cu与浓硫酸反应，实验结束后，将水加入烧瓶中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2＋ C 向某溶液中滴加稀硫酸 产生有刺激性气味的气体 原溶液中可能含有SO32- D 向盛有某溶液试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A. A B. B C. C D. D 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. (甲基)含有的电子数为 B. 标准状况下，含有的极性共价键数目为 C. 1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗的分子数为 D. 加热时，足量与含的浓硫酸反应生成的的分子数目为 11. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2)提取Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图： 下列说法错误的是 A. 操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为SiO2 B. 固体2红褐色固体 C. 步骤③的离子方程式为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O D. Al2O3为离子化合物，其熔点高 12. 价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是 A. f中阴阳离子个数比一定为1∶2 B. 可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质 C. 标准状况下，和c的混合物体积为 D. 图中按箭头所示的转化均可一步实现 13. U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。已知：非金属性Z强于V，下列推断错误的是 A. 原子半径：Z>W>V B. 物质沸点：a<d C. X为正盐或酸式盐 D. g的酸性强于h 14. 关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法错误的是 A. 它们都能以游离态存在于自然界中 B. 氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 C. 它们最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如下图所示： （1）图中物质“d”的化学式是_______；“Y”代表的物质类别是_______。 （2）将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）e保存不当很容易变质，设计实验检验e是否变质：_______。 （4）写出工业上a转化为b的化学方程式_______。 （5）如图为雷雨时节，雨水中硝酸形成过程。 ①图中物质X为_______(填化学式)，转化①、②、③中属于氮的固定的是_______。 ②与水反应生成稀硝酸的离子方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 16. 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外)，是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下： 注：原料中的N2是采用空气分离法制备。 (1)净化N2和H2时，铜屑的作用是_______；硅胶的作用是_______。 (2)氮化炉中发生反应：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同时会剧烈放热，反应时要严格控制氮气的流速以控制_______，原因是_______。 (3)X可能是_______(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。 (4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？_______。 (5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应)，该反应的化学方程式为：_______。 17. 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验： Ⅰ．甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有，已知装置C中试剂过量。 （1）写出A中生成的化学方程式___________。 （2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是___________。 （3）E中干燥管的作用是___________。 （4）证明混合气体中含有的实验现象为___________。 Ⅱ．乙同学设计如下实验步骤测定(标准状况下)混合气体中的体积分数。 （5）（多选）W溶液可以是___________(填序号)。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. 溴水 D. 稀硫酸 18. 将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为___L，NO2的体积为___L； （2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $