四川省绵阳南山中学实验学校2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

南山实验高2023级1月月考 化学试题 命题人：孙蕊珠赵静 审题人：补习化学备课组 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域 书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19S32C135.5Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A.古壁画使用铁红作颜料，其色泽经久不变，是由于氧化铁性质稳定 B.燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现“碳达峰？和“碳中和 C.用于替代白砂糖的食品添加剂阿斯巴甜(C14H18N2O5)属于糖类 D.国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 2.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LF含有5N个质子 B.4.4gC2H40中含有o键数目最多为0.7Na C.1L1 mol/L NaF溶液中阳离子总数为Na D.0.1L12mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成C2的数目为0.3Na 3.下列化学用语表述错误的是 A.OF2的空间结构：V形 B.用电子式表示NaCl的形成过程：NaCi:→Na[C:J C.基态溴离子价电子排布式：3d°4s24p6 sp D.氨气分子中氨原子的杂化轨道表示式：四T 4.药物罗沙司他用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其结构简式如下。下列说法正确的是 A.分子式为C1HsN2O5 B.分子中含有3种含氧官能团 C.该物质可发生水解反应、缩聚反应和氧化反应 D.1mol该物质可与10mol氢气加成 1 5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 CL NH,CI和 Ca(OH)2 1mL10% NaOH 溴水 淡盐水 一葡萄糖溶液 溶液 振荡后 2mL 溶液 阴离子 淀粉KI溶液 精制饱和交换膜H,0 NaCl溶液 (含少量NaOH A.制取并收集氨气 B.葡萄糖的银镜反应 C测碘化钾溶液的浓度 D.电解饱和食盐水制氯气 6.物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是 选项 性质差异 原因解释 A 稳定性： [Cu(NH),>[cuH,o,.]” 配体的热稳定性：NH>HO B 熔点：SiO>Si 键能：Si-O>Si-Si,键长：Si-O<Si-Si C 酸性：CCI:COOH>CH:COOH 羧基中羟基的极性：前者>后者 D 沸点：H2O>H亚 相同条件下分子间氢键数目：H20>亚 7.冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，能加快KMO4与环己烯的 反应速率。 少量冠醚A KC1固体 NaCI溶液 ①D ② 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。 碱金属离子 Na" K 结合常数 冠醚 (直径：204pm) (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260~320pm) 199 1183 冠谜B(空腔直径：170~220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B.如图所示的实验中cNa):①>②>③ C.冠醚通过与K+结合将MnO4携带进入有机相，从而加快反应速率 D.为加快KMO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 8.有一种麻醉剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子 序数依次增大。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，其中Z是地壳中含量最多的元素， 下列说法正确的是 WE W A.第一电离能：Z>W B.简单离子半径：Z<W Y-z-Y-y-w C.键角：YX3>YX3 D.分子的极性：YX>X2Z2 9.将乙烯和氧气通入PC12、CuC12溶液中制乙醛的反应历程如下。下列说法错误的是 C,H H Pd2+ OH O2,2H 2Cu、 「Pd-CH2 H202Cu2+ HO-CH, CHCHO [Pd HT Pd LHC-o* H CH, A.该历程中，钯元素呈两种化合价 B.乙烯的电子对可以与Pd+形成配位键 C.该历程的总反应式：2CH2=CH,+O,化剂→2CH,CH0 D.在强碱性溶液中，该历程更容易发生，乙烯转化率更高 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用铜电极电解Cus04溶液：20u+2H0通电2C+0:↑+4 B.用Na2S03溶液吸收少量Cl2:3SO3+C12+H20=2HSO3+2CI+SO￥ OH CHO CHO C.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2Br, +2H'+2Br D.NazS2O3溶液中加入稀硝酸：S2O3(aq)+2HS1+SO2↑+HO 11.某小组设计如图除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO子的实验。下列说法不正确的是 ①过量饱和BaCL2溶液 ②NaOH溶液调节pH 粗盐 ③过量饱和Na2CO3溶液 ⑤加过量盐酸 NaCl ⑦l0mL蒸馏水 生成白 溶液 滤液 ④过滤 ⑥蒸干 样品⑧2滴饱和BaC12溶液 色沉淀M 已知：Kp(BaS04)=1.1×101°，K,(BaC0,)=2.6×109。 A.若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 B.加入过量饱和Na,C0,溶液发生的反应只有：Ba2+CO?=BaCO3、Ca2+CO3=CaCO3 C.每次所加的试剂要略微过量的目的是使杂质离子除得更干净 D.如果第④步和第⑤步的操作顺序颠倒，会造成Mg(OHD2、CaCO3、BaCO3溶于盐酸 12.根据实验目的，下列实验及现象、结论不正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 分别测浓度均为0.1molL的 比较CH,COO和 A CH;COONa和NaHCO3溶液的 K(CH,Co0）<K(HCO,) HCO3的水解常数 pH,后者大于前者 向盛有2mL0.1mo/L的MgCl2 溶液的试管中滴加2~4滴2 molL的NaOH溶液，后再向上 B 比较Cu(OH),和 K :Mg(OH)2>Cu(OH) 述试管中滴加4滴0.1moL的 Mg(OH)2的Km大小 CuCL,溶液，先有白色沉淀产生， 后有蓝色沉淀产生 探究碳酸和硼酸的 将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶 酸性：碳酸>硼酸 酸性强弱 液中无气泡产生 [Cu(H,o),了（蓝色） 探究温度对CuCl,溶 D 加热CuCL,溶液，溶液黄色加深 液颜色的影响 +4CI=[CuCL,(黄色)+4H,0 △H>0 13.金属硫电池M®-S电池)是一类以硫作为阴极材料、金属作为阳极材料的电池系统，具有高能 量密度、原材料丰富且成本低廉等优点。一种钾硫电池的结构及原理如图所示。下列叙述错误的 是 A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时，b极可发生反应：2S2+2e=3S C.电池充电时间越长，电池中的KS量越多 D.充电时，电路中转移0.1mol电子时，阴极质量增加3.9g 14.科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图 2K+3S充电 议电电 所示，已知晶胞参数为apm,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A.O位于由Cε构成的正四面体空隙中 B.Ce在晶胞中的配位数为8 C.Ce与Ce最近的距离为2 o Ce D.该晶体的摩尔体积Vm=a3100w4m 4 mol-1 15.25C时，总浓度为0.10mo/L的亚硫酸溶液（忽略S02的影响）中含硫微粒的分布曲线与pH的 关系如下图所示。下列说法错误的是 0.10 A.曲线③表示So 0.08 ① 0.06 B.pH=7.2时，c(Hso,)+2c(So)>0.10mol/L 0.04 C.0.10 nol/L NaHSO3溶液的pH约为3.6 0.02 D.H,SO,≥2H++SO的平衡常数=109.1 72 pH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)二氯化二硫(S2C2)用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属 的萃取剂。以下是S2C12的制备过程，制备如图所示，请回答下列问题： 己知：i.2S+C1,s,Cl2,S,C1+C,e2SsCl: ⅱ.常温下，S2C2是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾及 黄色沉淀，并伴有刺激性气味： ⅱ.相关物质的熔沸点： 物质 S S2Cl2 SCl2 熔点/℃ 112.8 -77 -121 沸点℃ 444.6 137 59 一浓盐酸 N, K壳 KMnO P (1)SC12的电子式为 。S2Cl2与水反应的方程式为 (2)实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开K1、K2、K3,通入 氮气，通冷凝水，关闭和（填K1或K2或K),加热C中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴 加浓盐酸，继续加热装置C至135~140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸、关闭K2,打开K3,最 后在D中收集到浅黄色液体。 (3)装置B中盛放的试剂为 装置G的作用为 (4)D装置中水浴温度应高于℃，原因是 17.(14分)二甲醚(CH:OCH)被称为21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及 的主要反应如下： 主反应：I.2C0,g)+6H,g)=CH,OCH,(g+3H,O(g)△H=-122.5 kJ/mol 副反应：ⅡC0,(g)+H2g)、→C0(g)+H,Og)△H2=+41.1 kJ/mol 回答下列问题： (1)由上述反应可知，CO(g)和H(g)直接转化为CH,OCH(g)和水蒸气的热化学方程式为： 。该反应在 (填“低温”或“高温)条件下能自发进行。 在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H2和1olC0合成CH:OCH,C0的平衡 转化率与温度和初始投入H)的关系如左下图所示。下列说法正确的是 (填序号)。 +C0平衡转化率/% 100 80 ① 50 60 40 ② 200 240280 320 360 n(H,) 温度/°C A.a、b、c三点H2的转化率：c>a>b B.三种温度之间的关系：T>T2>T C.c点状态下，再通入1molC0和4molH2,再次达到平衡时H2的体积分数减小 D.a点状态下，再通入0.5molC0和0.75 mol CH3OCH,平衡不移动 (2)恒压条件下，保持CO2和H2的起始投料一定，发生反应I和Ⅱ，实验测得C02的平衡转化率 和平衡时CH,OCH的选择性随温度的变化如右上图所示 己知：CH,OCH,的选择性=2xCH,OCH的物质的量 反应的C0,的物质的量 100%,其中表示平衡时CH:OCH3的选择性的 是曲线 (填①”或②)；为同时提高C02的平衡转化率和平衡时CH:OCH3的选择性，应 选择的反应条件为 (填标号)： a.低温、低压b.高温、高压c.高温、低压d.低温、高压 (3)在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1：3的CO2和H2,发生反应I和Ⅱ，达到平衡时 CO2的转化率为80%，CH,OCH,的选择性为75%，则H2的转化率H)= ；反应Ⅱ的压强 平衡常数Kp= (4)CH:OCH3、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为 6 18.(13分)重铬酸钠（俗称红矾钠）在医药、印染、电镀等领域有广泛应用。铬铁矿是一种含C1203 的矿物，杂质为大量Al,0,、Mg0、Fe0和少量Si0,等。以铬铁矿为原料生产Na2Ci2072H20的 工艺流程如下： 纯碱空气 酸剂X 硫酸 铬铁矿焙烧 降温冷却 水浸、分选 中和 酸化 操作1 →Na,Cr,0,·2H,0 气体1 滤渣1 滤渣2 己知：高温下，纯碱可与A1,0,反应生成偏铝酸盐；K[A1(O)]=1.0×l03。 回答下列问题： (1)写出焙烧生成Na2CrO4反应中气体产物为 (填化学式)。 (2)水浸工序得到滤液和滤渣1，滤液中杂质的主要成分为Na[A1(OH田4]和 (填化学式)： 滤渣1经洗涤进入（填工序名称，可实现铬元素的充分利用。 (3)中和工序加入酸剂X酸化确保溶液A13+、A1O,浓度均不超过10mol/L,需要调节溶液pH的 范围是 (已知：A1(OH)3、=H+A1O,+H,0的K=1.0x1015)。 (4)写出酸化工序所发生的离子反应方程式 (5)Na2Cr2O,具有强氧化性，写出在酸性条件下用Na2Cr2O,处理含少量NaS废水的离子方程式： (已知：该反应的氧化产物为硫单质)。 (6)测定产品中Na2C202H20M=298gmol)的质量分数。称取3.0g产品，用500mL容量瓶配 制成待测液。取25mL待测液于锥形瓶中，加蒸馏水和硫酸等，用0.1mol/LNH)Fe(SO4)2标准溶 液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。产品Na2Cr2O2H20的质量分数： (保留一位小 数)。 (7)下列操作中，会导致测定值偏低的是 a.锥形瓶洗涤干净后未干燥 b.做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡 ℃.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 d.用容量瓶配待测液，定容时俯视刻度线 19.(14分)化合物G是一种新型的紫外线吸收剂，它能够很好地解决传统紫外线吸收剂防护范 围狭窄的问题，其合成路线如下图所示： > OH CH, OH OH OCH 酸性KMnO,溶液 B C (CH,O)2S02 I InCl, OH OCH, A 0 E DMF POCL, OH OCH, AICI CH,Cl2 OH V OCH. CHO CHO F 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)E中官能团的名称为 (3)Ⅱ的反应类型为 (4)Ⅲ的反应方程式为 :反应 I若加入NaOH溶液，可以增大D的转化率，其原因是 (5)在D中的羟基上引入-CH3的作用为 (6)在D的同分异构体中，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式 ①含两个苯环且遇FeCl,溶液显紫色： ②1mol该物质能与3 mol NaOH反应； ③核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2：2：2：2：1：1。 8南山实验高2023级1月月考 化学参考答案 1.A 【详解】B项燃煤脱硫不能减少CO2排放；C项阿斯巴甜(C4HNO5)含N元素，不属于 糖类；D项石墨烯是碳的单质，不属于有机高分子。 2.B 【详解】A.标准状况下，H亚为液体，无法用气体摩尔体积计算其质子数，A错误： B.C2H0的结构中，环氧乙烷（环状)含7个σ键(2个C-0、1个C-C、4个C-H),4.4g (0.1mol)对应0.7Na个o键，B正确： C.IL1mol/LNaF溶液中，Na+的物质的量为1mol(即数量为Na),但溶液中还存在水电离 产生的少量H,总阳离子数略大于NA,C错误； D.浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为MnO+4HCI(浓)二MnCl+C2↑+2H20,反应完全生 成C,的数目为0.L2mol:L ×No=0.3Na，实际上随反应进行，盐酸浓度降低到一 4 定程度时，反应停止，实际生成Cl的物质的量小于理论值0.3ol,D错误： 3.C 4.C 【详解】A项分子式为CH1N2O5;B项分子中含有醚键、羟基、酰胺键、羧基四种含氧官 能团；C项酰胺键可发生水解反应、羧基和羟基可以发生缩聚反应、羟基、碳碳双键等官能 团均可被氧化，该说法正确。D项1ol该物质可与8mol氢气加成。 5.B 【详解】A.氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，图中收集氨气的导管应伸入试 管底部，A错误： B.向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，振荡后置于温水浴加热，壁上生成银镜，实验装置和操 作符合葡萄糖的银镜反应实验，B正确； C.溴水腐蚀橡胶，应使用酸式滴定管；溴水和碘化钾溶液开始反应就生成I2,溶液即变成 蓝色，无法指示反应终点，C错误： D.为了避免C2与OH反应，电解饱和食盐水应使用阳离子交换膜，D错误。 6.A 【详解】A.N的电负性比O小，NH比H2O更易与C1+形成配位键，即NH的配位能力 更强，A错误： B.Si与SiO2均为共价晶体，Si-O键键能更大、键长更短，导致SiO2熔点高于Si单质，B 正确： C.CI的强吸电子效应增强羧基中羟基的极性，使CCI3COOH酸性更强，C正确； D.平均每个H,O分子形成的氢键数目多于亚分子，故H,O沸点更高，D正确： 7.B 【详解】A.由表格数据可知，同一碱金属离子在冠醚空腔直径大小不同时其结合常数不同， 同一冠醚与不同碱金属离子结合时其结合常数不同，因此可推测结合常数的大小与碱金属离 子直径、冠醚空腔直径有关，A正确： B.由表格数据可知，冠醚A与K结合常数大，结合能力强，因此加入KCI固体后，与冠 醚A结合的Na*被K替代，Na+被释放，溶液中c(Na):③>②，B错误； C.冠醚通过与K+结合将MnO4携带进入有机相，增大MnO4与环己烯的接触面积，从而加 快反应速率，C正确； D.由表格数据可知，K适配冠醚A,结合常数大，结合能力强，选择冠醚A比冠醚B更 合适，D正确： 8.c 【分析】因为X、Y、Z、W、E位于3个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，X 为H(第一周期主族元素只有H)。Z是地壳中含量最多的元素，Z为O。从结构看，Y形 成4个共价键，结合原子序数，Y为C:W形成1个共价键，原子序数大于O,且比E小， W为F。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，Y最外层4个电子，Z最外层6个 电子，W最外层7个电子，则E最外层电子数为24-4-6-7=7，且E原子序数大于F,所以E 为Cl。综上，X为H,Y为C,Z为O,W为F,E为Cl。 【详解】A.Z为O,W为F,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，F的第一电离 能大于O,即WF)>Z(O),故A错误； B.Z的简单离子为O2,W的简单离子为F,O2与F电子层数相等，核电荷数越大，离子 半径越小，故离子半径O2>F,即W<Z,故B错误： C.Y为C,X为H,X为CH(C价层孤电子对数=4-1,1X3=0,3个o键，故其为p杂 2 化，键角为120)，X,为CH(C价层孤电子对数=4+1,13=1,3个o键，故其为p杂 2 化，键角约107)，故键角YX,>YX3,故C正确： D.Y2X2为C2H2是直线形分子，结构对称，属于非极性分子。X2Z2为HO2,分子结构不对 称，属于极性分子，所以分子极性C2H2<HO2,故D错误： 9.D 【详解】A.根据转化历程可知，Pd有0价、+2价两种价态，A正确； B.Pd*与乙烯配位时，利用的是乙烯的pp键，与Pd+的空轨道形成配位键，B正确： C.整个反应历程是乙烯和氧气在PdCl2、CuCl2溶液（作催化剂）作用下生成乙醛，总反应 式：2CH,=CH,+0,催化剂2CHCI0,C正确： D.强碱性溶液中，Pd+形成了Pd(OHD2沉淀，不能与乙烯形成配合物；形成的Cu(OH2沉 淀不能氧化Pd,D错误： 10.B 【详解】A.铜电极电解，阳极反应为Cu-2e=Cu+,A错误： C.浓溴水具有强氧化性，会氧化邻羟基苯甲醛中的醛基(-CHO)为羧基(-COOH),C错误： D.稀硝酸为强氧化剂，会将S2O32氧化为SO42,自身被还原为NO,D错误； 11.B 【分析】粗盐溶液中含有Ca2+、Mg2+、S042等杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42, 加入氢氧化钠溶液，调节pH,沉淀Mg2+,加入过量的饱和碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的 Ba+,同时也将部分硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，且生成了硫酸钠，过滤，滤去难溶物， 得到含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠的氯化钠溶液，再加入过量盐酸，中和氢氧化钠和碳酸 钠，然后蒸干，得到含有少量硫酸钠的氯化钠样品，加蒸馏水溶解后，再加入BCl2溶液， 产生大量BaSO4白色沉淀M,据此分析作答。 【详解】A.根据分析可知，若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免反应BaSO4+CO32 ≥BaCO3+SO42的发生，④过滤后滤液中不含SO42,NaCl样品中不含NaSO4,加入BaCl2 2 溶液后可避免白色沉淀M的生成，A正确； B.根据分析可知，加入Na2C03溶液发生的离子反应是Ba2+CO32=BaCO3、 Ca2+C032=CaC03l,另还有部分硫酸钡转化为碳酸钡，方程式为： BaSO4+CO32三BaCO3+SO42,B错误： C.为了保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过量，C正确： D.根据分析可知，如果第④步和第⑤步的操作顺序颠倒，生成的Mg(OD2,CaCO3,BaCO3 沉淀会溶于盐酸，D正确； 12.C 【详解】B.向MgCl2溶液中滴加少量NaOH生成白色Mg(OH)z沉淀，此时NaOH完全反 应，再滴加CuC1l2出现蓝色Cu(OH2沉淀，说明发生了沉淀转化，又二者阴、阳离子比相同， 则K「Mg(oH)2]>K「C(oH)2],B正确： C.将少量硼酸滴入N2CO3溶液生成HCO3,不会产生气泡，不能说明二者酸性强弱，C 错误； D.加热CuCl2溶液黄色加深，说明平衡向生成[CuCL4]2的方向移动，说明正反应为吸热反 应，△H>0,D正确： 13.C 14D 【详解】A.根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中，故A正确； B.以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，故B正确： CC公与C成近的鹿岗为6e与0近伯距离为面对角线一半，为号pm,放C正确 D.1个晶胞体积为a3×1036m3,含有4个Ce和8个0，则该晶体的摩尔体积为 xa10mxa=a0 -m'mnoP,故D错误： 1 4 15.c 【分析】随着溶液pH的增大，先发生：H,SO,+OH=HSO,+H,O,后发生： HSO,+OH=SO+H,O,结合各粒子浓度变化可知，①代表亚硫酸分子，②代表亚硫酸 氢根，③代表亚硫酸根。 【详解】A.由上述分析可知，③代表亚硫酸根，A正确： B.根据题意，pH=7.2时，c(HSO?)与c(SO;)相等，约为0.05molL,则 c(HSO,)+2c(SO?)>0.10mol/L,B正确： C.0.10moL的NaHSO3溶液中HSO,的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，存在 HSO=SO+H,则K,= c(SO;c(H) c(HSO)】 ,溶液中c(SO)=c(H),则c2(H)=c(HSO)×K2, c(HSO)=0.1mol/L,c(H)=(0.1xK)i,则溶液的pH约为-lg(0.1×K2)12= 3 lg(0.1×10-7.2)1/2=4.1,C错误： D.HSO3中存在H,SO,→H+HSO?、HSO,=SO?+H,则由曲线①②交点可知 K. c(S0}c(任）=101、曲线②③交点可知K。= c(SO c(H") =107.2, c(H,SO) c(HSO) H,SO3→2H+SO的平衡常数= c(SO-）e2(H） =K1×Ka2=×10-1.9×107.2=109.1,D正确： c(H,SO) 16.(14分) (1):d:S:S:d:2S,C2+2H0-3S1+s0t+4HC1↑(2)①.K1(1分) ②.K3(1分) (3)①.浓硫酸 ②.吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入体系 (4)①.59 ②.分离生成的S2Cl2和SCl2 【分析】S2C2在空气中可刷烈水解，故反应前装置内通入氮气，排尽装置内的空气，浓盐 酸和KMnO4反应生成Cl2,B为浓硫酸，用于干燥Cl2,Cl2进入C中与S反应生成S2Cl2, 装置G中为碱石灰，用于吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置，S2C和SC2都 会通过蒸馏进入D中，D水浴温度需高于59℃，从而除去SC12中的$CL2,F为尾气处理装 置，据此分析： 【小问1详解】 S2C1,的电子式为：C:S:S:C:;S2C2水解，产生白雾及黄色沉淀，并伴有刺激性气味SC12 与水反应的方程式为2S2C12+2H20=3S1+SO2个+4HC1↑： 【小问2详解】 实验操作顺序为，先组装实验装置并检验气密性，加入药品，打开K、K2、K3,通入氮气 除去装置中原有的空气，通冷凝水，然后关闭K1、K3,加热三颈烧瓶，滴加浓盐酸，浓盐 酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气进入C与S反应生成S2C2和SC12,一段时间后停止滴加 浓盐酸，关闭K2,打开K3通过蒸馏将S2Ch、SCL2收集在D中； 17.(14分) (1)2CO(g+4H,(g)≥CH,OCH,(g)+H,O(g）△H-204.7kJ/mol 低温 CD (2)①(1分) d(1分) （3)66.7%或2/3 1.1 (4)CH,OCH,-12e+16OH=2C0+11H,O 【小问1详解】 I.2C02g+6H,(g)、≥CH,OCH,(g)+3H,0(g）△H-122.5 kJ/mol ⅡC0,(g)+H,(g)COg)+H,O(g)△H=+41.1kJ/mol 利用盖斯定律，将反应I-Ⅱ×2，即得CO(g)和H(g)直接转化为CH,OCH,(g)和水蒸气的热化 学方程式为：2C0g十4H,(g)、三CH,OCH,(g)+H,0(g)△H=-204.7 kJ/mol。该反应为放热反 应，则在低温条件下能自发进行。 A.反应是放热反应，温度低CO的平衡转化率大，所以T2最大，c点时H2转化率最小，A 不正确： B.反应是放热反应，温度低CO的平衡转化率大，则温度关系：T<T<T,B不正确： C.c点状态下，再通入1molC0和4molH2,相当于原平衡体系加压，平衡正向移动，再次 达到平衡时，H2的体积分数减小，C正确： D.a点状态下，可求出平衡常数K-4,再通入0.5molC0和0.75 nol CH:OCH,此时浓度 商仍为10，平衡不移动，D正确： 答案为：2C0(g十4H,(g)CH,OCH,g)+H,O(gH=-204.7kJ/mol;低温；CD; 【小问2详解】 反应I为放热反应，随着温度的不断升高，CH:OCH的选择性不断降低，而反应Ⅱ为吸热反 应，随着温度的不断升高，平衡不断正向移动，所以CO2的转化率随温度升高，降低的幅 度渐缓，从而得出表示平衡时CH;OCH,的选择性的是曲线①：反应I为气体分子数减小的放 热反应，所以若要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH,OCH3的选择性，应选择的反应 条件为低温、高压，故选d。答案为：①d 【小问3详解】 在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1：3的C02和H(设为1molC02、3molH),发 生反应I和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH,OCH3的选择性为75%，则参加反应的 Co2为0.8mol,转化为CH:OCH3的Co2为0.6mol,由此可建立以下三段式： 2C02(g)+6H,(g)CH0CH,(g)+3H,0(g) 起始量(mol) 1 3 0 0 变化量(mol) 0.6 1.8 0.3 0.9 平衡量(mol) 0.2 1 0.3 1.1 C02(g)+H2(g)C0(g)+H,0(g) 起始量(mol) 1 3 0 0 变化量(mol) 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡量(m0) 0.2 1 0.2 1.1 0.21.1 2.82.8 0西的策化率c西2女066676：反的强平衡常数p2p =1.1。答案 2.82.8 为：66.7%；1.1： 【小问4详解】 CH:OCH3、空气-NaOH溶液电池，工作时CH;OCH3为负极，CH,OCH3失电子产物与电解 质反应，生成CO}等，电极反应式为CH,0CH,-12e+160H=2C0+11H,0。答案为： CH,0CH,-12e+160H=2C0}+11H,0。 18.(13分) (1)C02(1分)(2)①.Na2Si03(1分)②.培烧(1分) (3)5~9或5≤PH<9 （4)2C0+2H=Cx,03+H,0 (5)C,0号+14H++3S2=2C3++3S↓+7H,0 (6)66.2% (7)bc 【分析】铬铁矿的主要成分为Cr2O3,含有大量Al2O3、MgO、Mg0和少量SiO2等杂质，加 入纯碱、空气培烧，生成Na2CrO4、NaAl(OH田4]、NazSiO3等，FeO转化为Fe2O3,MgO反 应生成MgCO3和Na2O,降温冷却，加水、浸取后，滤渣1为Fe2O3、Mg(OD2,滤液中加 入酸剂X调节pH,使Na[Al(OH)4]、Na2SiO3转化为氢氧化铝和硅酸沉淀即滤渣2，滤液中 含有Na2CrO4,加入硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2CrO7,再经冷却结晶得到Na2Cr2O2HO: 【小问3详解】中和工序加入酸剂X酸化确保溶液A13+、A1O2浓度均不超过10‘mol/L, A1(OH)户H*+A1O,+H,0的K=c(AlO2)×c(H*)=1.0×1015,cH)=10mol/L,溶液pH=9: Kp「A1(OH),]=c(A+)Xc(oH）=1.0×10,c(oH)=109molL,cH=105molL,溶液pH=5, 则需要调节溶液pH的范围是5~9 【小问6详解】根据得失电子守恒，可得反应的关系式为：Cr,0?~2C+~F© 20×0.1x10×2x298×500 wNa2Ct,07·2H20)= 6 25×100%≈66.2% 3.0 19.(14分) COOH (1 (1分) (2)(酮)羰基、醚键 (3)取代反应 O OCH (4) +(CH,0),S02 +H,S0 OH OCH, ②.NaOH能与生成物HSO4反应，使H2SO4浓度减小，从而使反应平衡向正反应 方向移动 (5)引入保护基，保护酚羟基 (6)HC00- 一OH、 C00 -00c -OH (3分) 【分析】A→B的反应条件为酸性KMO4溶液，可以推断反应I发生氧化反应，甲苯被氧化 COOH 成苯甲酸，故B的结构简式： ；苯甲酸断开羧基上的羟基后代替间苯二酚中酚羟基 邻位上的氢原子，则B到D发生取代反应；D→E过程中，酚羟基上的氢原子被甲基取代， 可以保护酚羟基；E→F过程中在苯环上引入醛基，F→G过程中又得到酚羟基： 【小问6详解】 依据D的结构简式可以判断D的不饱和度为9。D的同分异构体必须满足：两个苯环不饱 和度为8，说明取代基上不饱和度为1；遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，1mol该物质 能与3 mol NaOH发生反应，说明含有1个酚羟基之外，还含有1个甲酸酯基或1个酚酯基： 核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为2：2：2：2：1：1，则说明2种官能团在苯环上有对称性，据 此推出D的同分异构体为：HCoo一 C00 OH OH。 6