山东省淄博市某校2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

2023级高三化学学科综合训练（一) (训练时间：90分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32C135.5Fe56Cu64Se79 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关说法错误的是 A.福尔马林能使蛋白质发生变性，故可用于保存动物标本 B.棉子糖分子可彻底水解成葡萄糖等三个单糖分子，故棉子糖属于多糖 C.可燃冰是由水和甲烷分子通过非共价键形成，故可燃冰属于超分子 D.氢键的强度较小，故在DNA解旋和复制时容易断裂和形成 2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.棉花和保鲜膜的主要成分均属于高分子 B.燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放 C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 D.公共场所用“84'消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙 3.下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A.用硝酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 B.用酸性KMO4检验乙烯中是否含有SO2 C.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 D.用水检验溴蒸气和NO2气体 4.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.硝酸银固体保存在棕色细口试剂瓶中 B.白磷加水封保存在广口试剂瓶中 C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 5.下列生产活动对应的离子方程式正确的是 A.利用侯氏制碱法制备小苏打：NH,+CO,+Na+H,O=NaHCO,↓+NH B.用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C.用过量氨水吸收工业制硫酸的尾气中的SO2:SO,+NH·H,O=HSO,+H D.用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子：6Fe2++Cr,0号+100H+7H,0=6FeOH)↓+2Cr(OH),↓ 6.是KA1(SO)212H0一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是 A.离子半径：(A13+)>(O2-) B.第一电离能：IK)>(S) C.H2O是含有极性键的非极性分子 D.碱性：KOH>A(O田3 化学试卷第1页，共8页 7.硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地平的中间体M的结构简式如图，下列关于M的说法错误的是 A.分子式为C2H2O5N B.p3杂化的碳原子数目为6 C.分子中有1个手性碳原子 OH D.能发生氧化反应和加成反应 8.下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列 磷脂分子头基亲水，尾基疏水 B 石墨能导电 未参与杂化的2印p电子可在整个石墨层中运动 C 冰晶体的配位数为12 水分子以分子密堆积方式排列 0 壁虎能在墙上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力 9.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的HS杂质，其原理如图所示。下列说法 正确的是 CH、H,S A.该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液 B.反应i中，氧化产物是FeSO4,还原产物是S Fe2(SO4) TF菌 FeSO C.脱硫过程中O2得到的电子总数等于HS失去的电子总数 ii CH H2O 02 D.天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 10.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的C02和H2,发生下列反应： 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+HO(g）△H1=+41.2 kJmol1 反应I2C02(g)+6H,(g)≠CH,0CH,(g）+3H,O(g）△H2=-122.5 kJ-mol1 达平衡时，CO2转化率和C0的选择性随温度的变化如图所示C0的选择性 8 ,80 ① =n生成(C0) n(Co,)小，下列说法不正确的是 60 得 0 ② A.曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化 解 200240280320 B.升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低 温度/C C.温度高于300℃时，主要发生反应I D.同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH;OCH的选择性，应选择在低温高压条件下反应 化学试卷第2页，共8页 二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选 对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列装置（夹持装置略）或操作不能达到实验目的的是 混合气体 饱和碳酸 浓氨水 氢钠溶液 NaOH D. 赶出盛KMnO4溶 A.用所示装置除去CO2中的HCI B.制取氨气 C.灼烧A1(O田： 液滴定管尖嘴内气泡 12.硫酸盐还原菌(SB)可以处理含C2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说 电源 法正确的是 a b+ 石墨电极 石墨电极 A.若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 H B.SO42参与的电极反应为： Cu2 SO H2 CH.COO SRBY Cu2+S0+88+8H*sRB。 CuS+4H,O CuS← SRB C0 C.电解一段时间后阳极区溶液的pH增大 Cu2+SO2 质子交换膜 D.标准状况下，产生2.24LC02时，理论上可产生9.6gCuS 13.钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Z、Pb、 Cu、Fe、Co、MnI)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 稀硫酸 HS NaS,O NaOH NaCIo过量) 调pH-4 炼锌 废渣 →酸浸 沉铜 沉锰 →习沉淀 沉钴 →滤液 浸渣 CuS MnO, 滤渣 Co(OH), A.浸渣的成分仅有PbSO4 B.“沉锰”条件下物质的还原性：S2Os2->MnO2 C.“沉锰'后的滤液中金属阳离子主要有Fe2*、Co2+、Zn2+ D.沉钴时发生反应的离子方程式为：2Co2+5Cl0+5H,0=2Co(OH,↓+C1+4HC10 14.某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。 HC COOC,H. CH COOC.H HO H.SO2-H.C HgSO, HO 化学试卷第3页，共8页 下列说法正确的是 A.X中所有的碳原子可能共平面 H与Y互为同分异构体 C.1molZ最多可以与6molH2发生加成反应 D.X、Y、Z均含有手性碳原子 15.向CaC2O4饱和溶液（有足量CaC2O4固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O4溶解，总反应为 CaC,04+2H=Ca2++H,C,04,平衡时lgc(Ca2+)、分布系数6M)(其中M代表H,C,0,、HC,O,或C,O) c(H,C,O) 与pH的变化关系如图所示，比如6(HC,O) c(H,C,0)+c(HC,O)+d(C,0' 己知：Km(CaC,04)=10863, 下列说法错误的是 -1.5 1.0 0.9 -2.0 A.曲线Ⅱ表示lgc(Ca2+)与pH的变化关系 0.8 -2.5 0.7 6HC202<10 0.6 B.pH=3时， 6(H2C204) -3.0 0.5 0.4 -3.5 C.pH=5时，溶液中c(HC,O4)+2c(H,C,O,)>c(CI) 0.3 0.2 4.0 0.1 1.27 4.27 D.总反应CaC,0,+2H三Ca2++H,C,0,的平衡常数为103. -4.5 40 0 4 56 pH 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16.(12分)硒(S)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答 下列问题。 (I)补充完整Se的核外电子排布式：[A] (2)O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为 (填化学式)。 (3)己知Se02与SO2的部分性质如下表： 物质 状态（常温） 熔点 SeO2 固体 340~350C S02 气体 -75.5C 根据X射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所示的长链状结构， Se 请解释SeO2与S02熔点差异较大的可能原因 (4)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示： “依布硒” 化学试卷第4页，共8页 中Se原子的杂化类型为 一，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 (5)Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如右图所示。 ● Fe ①该超导材料的化学式为；距离Se原子最近的Fe原子的个数为」 Se ②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为 o Li bnm gcm3(阿伏加德罗常数用Na表示)。 17.(12分)以铂钯精矿（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）为原料，提取贵金属Au、Pt、 Pd的工艺流程如图所示： 浓盐酸 anm NaClo 气体X a nm INa,CO CL 过量 NH CI NH.CI 铂钯→焙烧→水浸 氯化 精 浸出 还原沉钯沉卸一→尾液 滤液 浸出渣 金 (NH),PdCl (NH),PtCl 钯←燬烧 铂精炼→铂 己知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以AuCI4、PtCI。、PdCI形式存在： ②NH4)PtCl6和NH4)PdCl6难溶于水，NH4)2PtCl4易溶于水； 100 ③室温：Ksp[NH4)2PtC16]=5.7×106;571n≈7.5。 80 0 (1)“培烧时，Se、Te转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4。转化等物质的 溫 40 20 量的Se、Te时，消耗NaCIo3的物质的量之比为 根据下图Se、Te 0300350400450500 的脱除率判断“焙烧适宜的温度范围是 (填标号)。 T/K A.300~350 B.350400K C.400450K D.450500K (2)一般条件下Au很难被Cl2氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使Au被C2氧化，由此分析“氯化浸出”过程中浓 盐酸的作用为 (3)“还原”得到金的离子方程式为 加入过量S02的目的是 (4)“煅烧时还生成N2、NHC1和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“ ”操作单元。 (5)“沉铂先通入的气体X为 (填化学式)。沉铂中，若向cPtC1?)=0.125mol/L的溶液里加入等 体积的NH4CI溶液，使PtCI:沉淀完全，则NH4CI溶液浓度最小值为 nolL(结果保留两位小数，忽 略溶液混合后体积的变化)。 18.(12分)呋喃甲酸(( C0OH)是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛( CHo 制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 化学试卷第5页，共8页 I.反应原理： CHO+NaOH-> COONa+ CH,OH △H<0 COONa++HCI COOH+NaCl Ⅱ.实验装置：见下图（右） .相关信息（下表）： 物质 相对分 状态 熔点C 沸点/℃ 溶解性 温度计 仪器b 子质量 搅拌器 呋端甲醛 仪器a日 96 油状液体 -36 161.7 微溶于冷水，溶于 热水、乙醚 弯玻璃管 呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，易溶 于乙醚 呋喃甲醇 98 液体 -31 171 溶于水、乙醚 IV. 实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00L43%的NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃ 持续回流40min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。 ⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。 回答下列问题： (1)仪器a中弯玻璃管的作用是 ；仪器b的名称为 (2)实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃选择该温度范围的原因是 (3)实验步骤③加入的萃取剂为 少量多次加入的目的是 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填标号)。 B D (5)纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用0.0500moL1的NaOH标 准溶液滴定，三次滴定平均消耗NaOH标准溶液22.00mL,该产品中呋喃甲酸的纯度为 %(保 留四位有效数字)。 (6)提纯呋喃甲酸的方法是 (填名称)。 化学试卷第6页，共8页 19.(12分)一种药物—扩瞳剂的合成路线如下： ①Zn/苯 OH CH; AB昊2 ②=O.HOCH,CHN(CHh D→E →F (C,H;CI) P(催化量) (CioHuBrO)③H,0 H△ ①Zn/苯 0 己知：①-CNr→-COOH ② OH R R-X- ②RR2 ③H2O RR (1)A的官能团名称为 D→E的反应试剂和反应条件为 (2)F的结构简式为 C→D的反应类型为 F生成产物的化学方程式为 (3)符合下列条件的C的同分异构体的结构简式为 ①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③含有4种化学环境的氢④能够与Na0H溶液反应 (4)已知： R-CH-C-Y Y=OR 乙醇或乙醚 C 综合上述信息，由 0和 人人合成 CH,的路线如下： .C CHONa M 乙醚△ H CH; 7 ①Zn/苯 N H.C C1②HO 则M、N的结构简式分别为 20.(12分)钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。以TiCL4为原料可制备TiCl3。将5.0 olTiCL4 与10.0 nolTi放入容积为VL的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 △H (a) Ti(s)+TiCl (g)2TiCl,(s) -267.8 kJ/mol (b) TiCl,(母)+TiCl,(g)、≠2TiCl,(g) +200.1kJ/mol (c) Ti(S)+3TiCL(g)、≠4TiCl,(g) △H (d) TiCl,g)≠TiCl,(S) △H, 化学试卷 第7页，共8页 (1)△H1=_ kJ/mol。 (2)不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅱ对应的物质为 10 (T0,8.5) 8 Ti(s) (T0,6.0) 6 4 TiCl(s) TiCla(g) 0 1073 1173 1273 TK (3)温度T,K下，反应(C)的平衡常数K= (列出算式，无须化简)。 (4)温度为1123K时，平衡体系中Ti(S)、TiC1,(g)、TiC1,(g)的物质的量分别为m、n、p,如果将容器的容积减 半，再次达到平衡时，TCl,(s)的物质的量增加了p,则Ti(s)TiCl,(g)的物质的量分别为 容器中的总压强应该 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 化学试卷第8页，共8页2023级高三化学学科综合训练（一) 参考答案 3 456 7 8910 11 12131415 BDDBADBC C BD BC D BD BC 16.(12分) (1)3d14S24P4(2)H20>H2S>H2Se (3)SeO2与SO2都属于分子晶体，Se02的链状结构分子量远大于S02,范德华力大得多 (4)sp3杂化 N>O>Se (5)①Life2zSe24 ②554x10 a2b×Na 17.(12分) (1)2:3 B (2)提供CI做配体，与金离子形成稳定的配合物，提高Au的还原性，将Au转化为AuC4,从 而浸出Au (3)2AuCL4+3S02+6H2O=2Au+8CI+3SO42+12H将AuCL4全部转化为Au,将PtC162还原为 PtCL2 (4)氯化浸出 (5)C21.75 18.(12分) (1)平衡气压，使液体顺利流下球形冷凝管： (2)温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢： (3)乙醚提高呋喃甲醇的萃取率(4)C(5)82.13(6)重结晶 19.（12分) (1)碳氯键乙醇、浓硫酸、加热 (2) OH 取代反应 COOC,H OH +HOCH2CH2N(CH3)2- OH +CH:CH2OH A COOC,Hs COOCH,CHN(CH)2 OOCH (3) (4 OCH CH: CH3 20.(12分) 6 (1)+132.4(2)TiC13(g) (3) (4)m.P 不变 0.5 答案第1页，共2页 答案第2页，共2页 2023 级高三化学学科综合训练（一） （训练时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Se 79 一、单选题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关说法错误的是 A. 福尔马林能使蛋白质发生变性，故可用于保存动物标本 B. 棉子糖分子可彻底水解成葡萄糖等三个单糖分子，故棉子糖属于多糖C．可燃冰是由水和甲烷分子通过非共价键形成，故可燃冰属于超分子D．氢键的强度较小，故在 DNA 解旋和复制时容易断裂和形成 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．棉花和保鲜膜的主要成分均属于高分子B．燃煤中加入 CaO 可减少 SO2 气体的排放C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 D．公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙3．下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A．用硝酸酸化的 BaCl2 溶液检验 Na2SO3 是否被氧化 B．用酸性 KMnO4 检验乙烯中是否含有 SO2 C．用石灰水鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3 D．用水检验溴蒸气和 NO2 气体 4. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．硝酸银固体保存在棕色细口试剂瓶中 B．白磷加水封保存在广口试剂瓶中 C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中5．下列生产活动对应的离子方程式正确的是 A. 利用侯氏制碱法制备小苏打： NH CO Na H O NaHCO NH 3 2 2 3 4 B. 用 FeCl3 溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3 3Cu 3Cu2 2Fe ( 化学试卷 ) ( 第 1 页，共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 C. 用过量氨水吸收工业制硫酸的尾气中的 SO2： SO · NH H O HSO NH 2 3 2 3 4 D. ( 2 7 2 3 )用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子：6Fe2 Cr O2 10OH 7H O 6Fe OH 2CrOH 6. ( 3 )是 KAl(SO4)2·12H2O 一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是 A. 离子半径：r(Al3+)＞r(O2—) B．第一电离能：I1(K)＞I1(S) C．H2O 是含有极性键的非极性分子 D．碱性：KOH＞Al(OH)3 7. 硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地平的中间体M 的结构简式如图，下列关于M 的说法错误的是 A. 分子式为 C25H27O5N B. sp3 杂化的碳原子数目为 6 C. 分子中有 1 个手性碳原子 D. 能发生氧化反应和加成反应 8. 下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列 磷脂分子头基亲水，尾基疏水 B 石墨能导电 未参与杂化的 2p 电子可在整个石墨层中运动 C 冰晶体的配位数为 12 水分子以分子密堆积方式排列 D 壁虎能在墙上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力 9.T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的 H2S 杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要不断补充 Fe2(SO4)3 溶液 B. 反应ⅰ中，氧化产物是 FeSO4，还原产物是 S C. 脱硫过程中 O2 得到的电子总数等于 H2S 失去的电子总数 D. 天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 10. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的 CO2 和 H2，发生下列反应： 反应 I： CO2 g H2 g  COg H2Og △H1＝+41.2kJ·mol－1 反应Ⅱ： 2CO2 g 6H2 g  CH3OCH3 g 3H2Og △H2＝－122.5kJ·mol－1 达平衡时，CO2 转化率和 CO 的选择性随温度的变化如图所示[CO 的选择性 = n生成(CO) n反应 CO 2 ]，下列说法不正确的是 A. 曲线①表示的是 CO 的选择性随温度的变化 B. 升高温度，CH3OCH3 的平衡产率降低 C. 温度高于 300℃时，主要发生反应Ⅱ D. 同时提高 CO2 的平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性，应选择在低温高压条件下反应 二、多选题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选 对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 下列装置(夹持装置略)或操作不能达到实验目的的是 A．用所示装置除去 CO2 中的 HCl B．制取氨气 C．灼烧 Al(OH)3 D．赶出盛 KMnO4 溶液滴定管尖嘴内气泡 12. 硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含 Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，b 为 Pb 电极 ( 4 )B．SO 2－参与的电极反应为： ( 4 2 )Cu2 +SO2 8e +8H SRBCuS+4H O C．电解一段时间后阳极区溶液的 pH 增大 D．标准状况下，产生 2.24LCO2 时，理论上可产生 9.6gCuS 13. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有 Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 PbSO4 B. “沉锰”条件下物质的还原性：S2O82—＞MnO2 C. “沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有Fe2+、Co2+、Zn2+ D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为： 2Co2+ +5ClO +5H O= 2Co(OH) +Cl +4HClO 2 3 14. 某有机物 Z 是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．X 中所有的碳原子可能共平面 B． 与 Y 互为同分异构体 C．1mol Z 最多可以与 6mol H2 发生加成反应 D．X、Y、Z 均含有手性碳原子 15. 向 CaC2O4 饱和溶液（有足量 CaC2O4 固体）中通入 HCl 气体，调节体系 pH 促进 CaC2O4 溶解，总反应为 CaC O 2H  Ca 2 H C O ，平衡时lgc Ca 2 、分布系数(M) （其中 M 代表H C O 、HC O 或C O2 ） 2 4 2 2 4 与 pH 的变化关系如图所示，比如H2C2O4 c H2C2O4 ( 2 2 4 2 4 2 4 )c H C O c HC O c C O2 2 2 4 ，已知：K 2 4 sp CaC2O4 2 4 10 8.63 ， 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示lgc Ca 2 与 pH 的变化关系 B. ( 4 δ H 2 C 2 O 4 δ HC 2 O − )pH 3 时， ＜10 C. ( 2 4 2 2 4 )pH 5 时，溶液中c HC O 2c H C O c Cl D. ( 2 4 2 2 4 )总反应CaC O 2H  Ca 2 H C O 的平衡常数为103.09 三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分。) 16．（12 分）硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 （1） 补充完整 Se 的核外电子排布式：[Ar] 。 （2） O、S、Se 气态氢化物的键角由大到小的顺序为 (填化学式)。 （3） 已知 SeO2 与 SO2 的部分性质如下表： 物质 状态(常温) 熔 点 SeO2 固体 340 ~ 350℃ SO2 气体 -75.5℃ 根据 X 射线衍射分析，SeO2 晶体具有如图所示的长链状结构请解释 SeO2 与 SO2 熔点差．异．较．大．的可能原因 。 （4） “依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示： 。“依布硒” 中 Se 原子的杂化类型为 ，元素 Se、O、N 的第一电离能由大到小的顺序为 。 （5） Li、Fe、Se 可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如右图所示。 ①该超导材料的化学式为 ；距离 Se 原子最近的 Fe 原子的个数为 。 ②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为 90°，晶体密度为 g·cm－3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。 17．（12 分）以铂钯精矿(含 Se、Te、Au、Pt、Pd 等)为原料，提取贵金属 Au、Pt、 Pd 的工艺流程如图所示： 已知：① “氯化浸出”时，Au、Pt、Pd 以 AuCl、PtCl 2 、PdCl 2 形式存在； 4 6 6 ② (NH4)2PtCl6 和(NH4)2PdCl6 难溶于水，(NH4)2PtCl4 易溶于水； ③ 室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10—6；571/2 ≈7.5。 （1） “焙烧”时，Se、Te 转化为可溶于水的 Na2SeO3 和 Na2TeO4。转化等物质的量的 Se、Te 时，消耗 NaClO3 的物质的量之比为 ；根据下图 Se、Te 的脱除率判断“焙烧”适宜的温度范围是 (填标号)。 A．300~350K B．350~400K C．400~450K D．450~500K （2） 一般条件下 Au 很难被 Cl2 氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使 Au 被 Cl2 氧化，由此分析“氯化浸出”过程中浓盐酸的作用为 。 （3） “还原”得到金的离子方程式为 ；加入过量 SO2 的目的是 。 （4） “煅烧”时还生成 N2、NH4Cl 和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“ ”操作单元。 （5） ( 6 )“沉铂”先通入的气体 X 为 (填化学式)。“沉铂”中，若向 c(PtCl 2 )=0.125mol/L 的溶液里加入等 ( 6 )体积的 NH4Cl 溶液，使 PtCl 2 沉淀完全，则 NH4Cl 溶液浓度最小值为 mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。 18．（12 分）呋喃甲酸（）是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛（）制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 Ⅰ．反应原理： ( 物质 相对分子质量 状态 熔点 /℃ 沸点 /℃ 溶解性 呋端甲醛 96 油状液体 ﹣ 36 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚 呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，易溶于乙醚 呋喃甲醇 98 液体 ﹣ 31 171 溶于水、乙醚 )Ⅱ．实验装置：见下图（右） Ⅲ．相关信息（下表）： Ⅳ．实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入 15.00mL 呋喃甲醛，滴加 20.00mL43%的 NaOH 溶液，充分搅拌，保持反应温度在 8～12℃ 持续回流 40min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入 萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。 ⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品 7.5g。回答下列问题： （1） 仪器 a 中弯玻璃管的作用是 ；仪器 b 的名称为 。 （2） 实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在 8～12℃选择该温度范围的原因是 。 （3） 实验步骤③加入的萃取剂为 ，少量多次加入的目的是 。 （4） 下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 （填标号）。 （5） 纯度测定：称取 0.6000g 粗产品，配成 100mL 溶液。量取 25.00mL 溶液，用 0.0500mol•L﹣1 的 NaOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 NaOH 标准溶液 22.00mL，该产品中呋喃甲酸的纯度为 %（保留四位有效数字）。 （6） 提纯呋喃甲酸的方法是 （填名称）。 19．（12 分）一种药物——扩瞳剂的合成路线如下： 已知：① CN H COOH ② （1）A 的官能团名称为 ， D E 的反应试剂和反应条件为 ； （2）F 的结构简式为 ， C D 的反应类型为 ，F 生成产物的化学方程式为 ； （3） 符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式为 ； ① 属于芳香族化合物 ② 能发生银镜反应 ③ 含有 4 种化学环境的氢 ④ 能够与NaOH 溶液反应 （4） 已知： 综合上述信息，由 和 合成 的路线如下： 则M、N 的结构简式分别为 、 。 20．（12 分）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。以 TiCl4 为原料可制备 TiCl3。将 5.0molTiCl4 与 10.0molTi 放入容积为 V0L 的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 H （a） Ti(s) TiCl 4(g)  2TiCl 2(s) 267.8 kJ / mol （b） TiCl2 (s) TiCl4 (g)  2TiCl3 (g) 200.1 kJ / mol （c） Ti(s) 3TiCl4 (g)  4TiCl3 (g) H1 （d） TiCl3 (g)  TiCl3 (s) H2 （1） H1 kJ / mol 。 （2） 不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅱ对应的物质为 。 （3） 温度T0K 下，反应(C)的平衡常数K （列出算式，无须化简）。 （4） 温度为 1123K 时，平衡体系中Ti(s)、TiCl 3(g)、TiCl 4(g) 的物质的量分别为 m、n、p，如果将容器的容积减 半，再次达到平衡时， TiCl2 (s) 的物质的量增加了 p，则Ti(s)、TiCl3 (g) 的物质的量分别为 、 ， 容器中的总压强应该 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 $