精品解析：山东省淄博实验中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

实验中学高三阶段性检测化学试题 注意事项： 1. 本试卷分第 Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 。 2. 考试时间90分钟，满分100分 。 3.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。 1. 一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是 A. 垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾 B. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 C. 以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用 D. 中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A错误； B．无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，杀菌消毒效果降低，70%～75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用医用杀菌消毒，故B错误； C．聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C错误； D．疫苗是将病原微生物(如细菌、立克次氏体、病毒等)及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确； 答案选D。 2. 化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂 B. 高纯硅广泛应用于信息技术等领域，可用来生产光导纤维 C. 补铁口服液是常见的补铁剂，可与维生素C同时服用 D. 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻等的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，可用做漂白剂；二氧化硫可以抑制细菌滋生，也可以用做防腐剂；二氧化硫具有还原性，在符合国家食品安全标准条件下，还可以用做食品添加剂，如红酒生产时需添加少量的二氧化硫，A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是高纯硅，B错误； C．维生素C具有还原性，可以防止补铁口服液中的亚铁离子被氧化，提高补铁效果，所以补铁口服液可与维生素C同时服用，C正确； D．次氯酸钠、次氯酸钙具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，也能起到杀菌消毒的作用，所以有效成分为次氯酸钠的漂白液和有效成分为次氯酸钙的漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻等的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂，D正确； 故选B。 3. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 【答案】D 【解析】 【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，据此分析解答。 【详解】A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误； B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误； C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误； D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确； 故选D。 【点睛】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。 4. 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】生活中出现的“加碘食盐”中的碘是指含有碘元素的化合物，例如KIO3等，“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”同理也均指含有对应元素的物质，并不是特指该元素的单质、分子或者氧化物，答案选A。 5. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的 A. 该有机物中含有五种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOH D. 1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有的官能团有羧基、酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键，共五种官能团，故A正确； B．含有羧基、酯基、酚羟基能发生取代反应；含有碳碳双键、苯环能发生加成反应；含有酚羟基和碳碳双键可发生氧化反应，故B正确； C．羧基、酯基、酚羟基能与NaOH反应，1mol该有机物与NaOH反应最多消耗3molNaOH，故C错误； D．酚羟基的邻位、对位氢原子可以与溴发生取代反应：碳碳双键与Br2发生加成反应，所以1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr2，故D正确； 选C。 6. 《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，①、②和⑨都能用到，故A不符合题意； B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，用不到⑥，故B符合题意； C．过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合题意； D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、装KSCN溶液的细口瓶、胶头滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7. 用下图装置制备氯气并进行相关实验(夹持设备已略)。下列说法错误的是 A. 装置甲烧瓶内的试剂是 B. 装置乙具有除杂和贮存气体的作用 C. 实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色 D. 该实验不一定能证明溴、碘的非金属性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲为氯气发生装置，浓盐酸与在常温下可反应制备，，无需加热，符合装置特点， A正确； B．装置乙中饱和食盐水可除去中的杂质，若关闭活塞，在乙中积累使压强增大，将饱和食盐水压入长颈漏斗，实现气体贮存，B正确； C．丙中锥形瓶含溶液和苯，苯密度小于水，分层后上层为苯层，若生成，易溶于苯，上层苯层呈紫红色，下层水层无色，C错误； D．若过量，可能直接氧化生成，无法确定是否为氧化，故不一定能证明溴、碘非金属性强弱，D正确； 故答案选C。 8. 工业上制备有机氟化剂SF4的反应：。下列说法正确的是 A. 与两种物质中氯元素的化合价不相同 B. 既不作氧化剂也不作还原剂，为氧化产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1 D. 属于有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．与中的氯元素化合价均为-1价，化合价相同，A错误； B．中F的化合价始终为-1，未参与氧化还原反应，中的S从+2价升至中的+4价，为氧化产物，B正确； C．3 mol 中部分S被氧化（1 mol S生成），部分被还原（2 mol S生成），还原剂（被氧化部分）与氧化剂（被还原部分）的物质的量之比为1:2，C错误； D．有机物需含碳元素，不含碳，不属于有机物，D错误； 故答案选B。 9. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下： 下列说法错误的是 A. “溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O B. “反应”过程发生反应的离子方程式是Cu2++SO+Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+ C. “溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替 D. “烘干”需在隔绝空气的环境中进行 【答案】BC 【解析】 【分析】海绵铜中加入硝酸铵、水和硫酸，硝酸根离子和氢离子构成硝酸，故反应生成铜离子、一氧化氮，过滤后滤液中加入亚硫酸铵和氯化铵，此时铜离子与亚硫酸根离子、氯离子反应生成CuCl，过滤得到CuCl，再洗涤烘干得到氯化亚铜粗产品。 【详解】A．“溶解”过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，A正确； B．从后续操作看，“反应”过程生成CuCl，则溶液中的Cu2+被还原，发生反应的离子方程式是2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，B错误； C．“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl-溶解，难以得到CuCl沉淀，C错误； D．“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，D正确； 故答案选BC。 10. 黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 发生反应a时，1mol FeS2被氧化时消耗4 mol O2 B. 为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水 C. c发生反应的离子方程式为：14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2＋16H＋ D. 在溶液中FeCl3 =Fe3＋＋3Cl- ，FeCl3所以属于离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应a中，FeS2中Fe为+2价（Fe2+），S为-1价（每个S原子）。产物硫酸根离子中S为+6价，Fe2+未变价，仅S被氧化。1 mol FeS2含2mol S，每个S失去7e⁻（-1→+6），共失电子2×7=14 mol。O2中O从0价→-2价，1 mol O2得4e⁻。由电子守恒：，即1mol FeS2消耗3.5 mol O2，A错误； B．经反应b后溶液中一定存在Fe3+，无论是否含有Fe2+，滴加KSCN溶液均会显红色，加入氯水后现象不变，无法检验Fe2+，B错误； C．反应c中，Fe3+→Fe2+，得1e⁻；FeS2中S→，失7e⁻，2mol S共失14e⁻。根据电子转移守恒，需，生成14 mol Fe2+，结合FeS2中1 mol Fe2+，总Fe2+为15 mol。配平后离子方程式为：，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．FeCl3中Fe3+极化能力强，与Cl⁻形成共价键，熔融状态不导电，为共价化合物，D错误； 故选C。 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 25℃ pH=1 的溶液： Na+、 Fe2＋、 、 B. 25℃ 弱碱性溶液： Na+ C. 25℃ 0.1 KI溶液： D. 25℃ 0.1 溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，的溶液呈强酸性，在酸性条件下，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．碳酸根和碳酸氢根离子均会水解，溶液显弱碱性，以上离子可以共存，B符合题意； C．具有氧化性，具有还原性，两者会发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意； D．铵根和碳酸氢根可以与氢氧根反应，、，不能共存，D不符合题意； 故选B。 12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向溶液中加入铜粉 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，可能含有钾元素 D 向CaCl2溶液中不断通入至过量，再加入足量NaOH溶液。 溶液先变浑浊，后又变澄清，加NaOH溶液后，又变浑浊 实验开始和最后生成的沉淀都是CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，稀硝酸先将铁氧化为Fe3+，但过量的铁粉会与Fe3+发生反应Fe + 2 Fe3+=3Fe2+，最终溶液中是Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液不会呈血红色，故A错误； B.向Fe2(SO4) 3溶液中加入铜粉，发生反应2 Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+，溶液变蓝，但不会有黑色固体出现，该反应也不能说明金属铁比铜活泼，故B错误； C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液含钠元素；由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，所以可能含有钾元素，现象和结论正确且有因果关系，故C正确； D.向CaCl2溶液中通入CO2，由于盐酸的酸性比碳酸强，不会发生反应，溶液不会变浑浊，故D错误； 故选C。 13. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，向浓度均为0.100 mol·L-1 HCl和的混合液中逐滴加入0.100 mol·L-1 NH3·H2O，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ①溶液中为0.200 mol·L-1 B. ②点的溶液的溶质是NH4Cl和CH3COOH C. ③点溶液中有 D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低 【答案】BC 【解析】 【分析】两种酸和氨水分别反应，氨水首先与盐酸反应，待盐酸消耗完以后(②点)，再和醋酸反应（③点完全反应），二者反应生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵。 【详解】A．醋酸为弱电解质，①点溶液，A错误； B．随着氨水溶液的逐滴加入，首先与强酸 HCl 发生中和，生成 NH4Cl。到达②点时，HCl 已基本被中和完，而弱酸 CH3COOH 尚未开始大规模反应，故溶液中主要溶质是 NH4Cl 和剩余的 CH3COOH，B正确； C．起始时，盐酸和醋酸的物质的量相同，③点恰好完全反应生成等量的氯化铵和醋酸铵，均发生水解，由于醋酸铵的水解，导致醋酸根离子浓度小于氯离子浓度，C正确； D．③点后弱酸已被基本中和，再继续滴加氨水，溶液体积增大，一水合氨是弱碱，导致离子浓度减小，电导率会稍有下降，不是离子数目减少，D错误； 故选BC。 14. 迪奥变色唇膏变色原理是基于一种名为茜素红的酸碱指示剂，其结构如下图所示：下列有关茜素红说法不正确的是 A. 分子式为 B. 遇溶液能发生显色反应 C. 分子中所有碳原子在同一个平面上 D. 易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据茜素红的结构可知，其分子式为，A错误； B．茜素红结构中含酚羟基，遇溶液能发生显色反应，B正确； C．茜素红所有碳原子均采取杂化，各环通过共轭体系相连，共轭体系要求电子云能较好地离域，这种离域作用会促使所有碳原子尽可能处于同一平面，以维持共轭体系的稳定性，故茜素红中所有的碳原子在同一个平面上，C正确； D．茜素红是一种酸碱指示剂，含有亲水基团，故易溶于水，D正确； 故答案选A。 15. 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H2O=NaAl(OH)4+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造)。下列说法正确的是 A. 量气管中的液体应为水 B. 实验过程中，应关闭止水夹K1 C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积 D. 若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下发生反应：AlN+NaOH+3H2O=NaAl(OH)4+NH3↑，反应生成的气体为氨气，极易溶于水，所以量气管中的液体不能为水，可以是四氯化碳等，A错误； B．打开止水夹K1，将分液漏斗上下连通，可使分液漏斗上下气体压强相等，这样分液漏斗中液体就可以在重力作用下顺利流下，关闭止水夹K1，分液漏斗上下不连通，则分液漏斗中液体无法顺利流下且所滴下的液体体积会对实验结果造成影响，B错误； C．反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平才能读数，依据起始和结束时右侧量气管的液面差计算生成的气体，C错误； D．图中所示是俯视读数，读取气体体积增大，氨气量增大，氮化铝含量增大，D正确； 故答案选：D。 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 水合肼()可用作抗氧剂，沸点 118℃ 。工业上常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO 溶液反应制备水合肼。 （1）实验室用下图 装置制备氯气，写出该反应的化学方程式___________。 （2）将Cl2 通入过量NaOH 溶液中得到溶液 X 的离子方程式是___________。 （3）制备水合肼：将溶液 X 滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中，控制一定温度， 装置 如下 图 (夹持及控温装置已略) 。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理，还可获得副产品 NaCl 和Na2CO3 ·10H2O 。 ① 仪器A名称是___________； ② A中反应的化学方程式是___________； ③ 若滴加溶液X的速度较快时 ，水合肼的产率会下降 ，原因是___________； ④ NaCl 和Na 2CO3的溶解度曲线如图c．由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是___________。 【答案】（1） （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3） ①. 三颈烧瓶 ②. NaClO+ CO(NH2)2+2NaOH N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3 ③. N2H4·H2O被NaClO氧化 ④. 加热至有大量固体析出，趁热过滤 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，将次氯酸钠溶液滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中，控制一定温度发生反应NaClO+ CO(NH2)2+2NaOH N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3制备N2H4·H2O。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，该反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 将Cl2 通入过量NaOH 溶液中生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 ① 根据装置图，仪器A名称是三颈烧瓶； ② 根据题干信息，A中次氯酸钠和尿素反应生成水合肼、NaCl 和Na 2CO3，反应化学方程式是NaClO+ CO(NH2)2+2NaOH N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3； ③因为水合肼具有还原性，能被NaClO氧化，所以若滴加NaClO溶液的速度较快时，NaClO过量会将水合肼氧化，所以水合肼的产率会下降； ④ 根据NaCl 和Na 2CO3的溶解度曲线，碳酸钠溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度影响较小，由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是：加热至有大量固体析出，趁热过滤。 17. 磷化铝(AlP)和磷化氢 (PH3) 都是粮食储备常用高效熏蒸杀虫剂。 （1）AlP遇水蒸气会发生反应放出 PH3 气体，该反应的另一种产物的化学式为___________。 （2）PH3具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式： （3）工业制备的流程如图所示。 ①次磷酸属于___________元酸。 ② 1 mol P4 含有的化学键数目是 ___________ ③ 若起始时有1 mol 参加反应，则整个工业流程中共生成___________mol 。(不考虑产物的损失) 【答案】（1） （2）（或） （3） ①. 一 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 水解时，磷化铝中的磷与水中的氢结合生成，铝离子与氢氧根结合形成氢氧化铝，。 【小问2详解】 该方程式中价态由+2下降为+1，价态由-3升高为+5，为保证得失电子数相等，计量数分别为8、3，的系数是24，系数是24，根据元素守恒，得到。 【小问3详解】 ①根据氢氧化钠过量时只能生成可知，次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸。 ② 的结构为，1个 分子含有的化学键数目是6，故含有的化学键数目是。 ③，，即，若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成。 18. Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/Al2O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd 0.3%，γ-Al2O3 92.8%，其他杂质6.9%)中回收金属Pd的工艺如下： 已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-Al2O3不与酸反应 回答下列问题： （1）“预处理”时，γ-Al2O3经焙烧转化为α-Al2O3，该操作的主要目的是___________。 （2）“酸浸”时，Pd转化为PdCl，其离子方程式为___________。 （3）“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有___________(填化学式)。 （4）“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是___________。两者相比，___________(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。 （5）“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为___________。 【答案】（1）有利于Pd和Al2O3的分离 （2） （3） （4） ①. 对环境产生较大污染 ②. NaClO3 （5） 【解析】 【分析】废Pd/Al2O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd 0.3%，γ-Al2O3 92.8%，其他杂质6.9%)进行预处理，使大量的γ-Al2O3转化为α-Al2O3；处理后，加入盐酸和NaClO3进行酸浸，Pd转化为，γ-Al2O3转化为Al3+，对酸浸后的溶液过滤，α-Al2O3以滤渣的形式除去，得到含有、Al3+的滤液；向滤液中加入过量的Al单质，将置换为Pd单质，再进行过滤，得到主要含有Al3+、Cl-的滤液①和主要含有Pd和过量的Al单质的固体；再加入盐酸将过量的单质Al除去，再次过滤，得到主要含有Al3+、Cl-、H+的滤液②和粗Pd；向粗Pd中再次加入盐酸和NaClO3，将Pd溶解转化为；向得到的溶液中加入氨水，将转化为[Pd(NH3)4]2+；再加入盐酸，转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀；对[Pd(NH3)2]Cl2进行焙烧生成高纯度的Pd单质。 【小问1详解】 由于α-Al2O3不与酸反应，“预处理”时，γ-Al2O3经焙烧转化为α-Al2O3，该操作的主要目的是：将大量的Al2O3在酸浸时以沉淀的形式除去，减少了酸的用量，有利于Pd和Al2O3的分离； 故答案为：有利于Pd和Al2O3的分离。 【小问2详解】 “酸浸”时，Pd转化为PdCl，其离子方程式为：。 【小问3详解】 由分析知，“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有：。 【小问4详解】 “粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是：硝酸作氧化剂时会生成一氧化氮，对环境产生较大污染；NaClO3的氧化效率为：，HNO3的氧化效率为：，两者相比，NaClO3的氧化效率更高； 故答案为：对环境产生较大污染 NaClO3。 【小问5详解】 “沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为：。 19. 某红色固体粉末样品可能含有和中一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究，完成下列问题。 提出假设： （1）假设1：只存在； 假设2：___________； 假设3：既存在也存在。 查找资料：在酸性溶液中会发生反应：。 实验方案设计与分析： （2）方案一 ①取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设___________不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________。 ②取少量①中溶液置于试管中滴加___________，振荡，若___________，则说明假设3成立。 （3）方案二 取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设___________不成立。 （4）方案三 同学们设计了如下实验步骤测定该样品中的质量分数(装置气密性良好，假设样品完全反应)。 步骤一：称取质量为的该样品于硬质玻璃管内，硬质玻璃管后连接装有澄清石灰水的广口瓶，先通入CO气体，再点燃酒精灯进行实验； 步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量为； 步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量为； 步骤四：计算得出矿物样品中的质量分数。 讨论分析：若测得为3.04g，，则原样品中的质量分数为___________(保留4位有效数字)。不改变装置和药品，还可以通过测定出___________，来计算得出矿物中的质量分数。 【答案】（1）只存在 （2） ①. 1 ②. ③. 溶液 ④. 溶液显红色 （3）2 （4） ①. ②. 反应后固体的质量（或广口瓶中沉淀的质量） 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息"样品可能含有和中的一种或两种"，所以有三种假设：只含有其中的一种，或者两种都有，则假设2为只存在； 【小问2详解】 ①因为加入过量浓硝酸，产生一种红棕色气体，该红棕色气体为，则可知发生了氧化还原反应，N化合价由硝酸中的＋5变为中的＋4，所以固体样品中一定存在一种元素的化合价升高，不能与硝酸发生氧化还原反应，因此假设1不成立；中Cu的化合价为＋1，处于中间价态，所以可以与硝酸发生氧化还原反应，方程式为：； ②中说明假设3成立，因此需要证明有的存在，加入浓硝酸后，溶液中的铁元素以的形式存在，检验的方法是取少量①中溶液置于试管中滴加溶液，振荡，若溶液变为红色，证明溶液中含有，说明固体样品中含有，则说明假设3成立。 【小问3详解】 由已知信息，在酸性溶液中会发生反应：可知，固体样品中只含有时，会因生成铜而不会出现固体全部溶解，假设2不会成立； 【小问4详解】 设样品中的和的质量分别为、，与发生反应：、，可列关系式，由为，代入关系式可得，、，因此样品中的质量分数为。根据关系式可通过测定反应前后固体的质量差（即氧元素的质量）或广口瓶中沉淀的质量计算样品中的质量分数。 20. 以薄荷醇和乙烯为原料合成高分子化合物聚酯纤维，具体路线如下： 已知：。 请回答以下问题： （1）D→E的反应类型为___________，化合物C中的官能团名称为___________。 （2）E→F所需要的反应试剂为___________。 （3）写出由A生成B的化学方程式：___________。 （4）D的结构简式是： ___________。 （5）与F互为同系物的有机物(C9H8O4 )的同分异构体有 ___________种。 【答案】（1） ①. 消去反应 ②. 碳碳双键 （2）酸性高锰酸钾溶液 （3）CH2ClCH2Cl+2NaOH CH2(OH)CH2OH+2NaCl （4） （5）10 【解析】 【分析】CH2=CH2与Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，则A为CH2ClCH2Cl；CH2ClCH2Cl与NaOH溶液加热生成CH2(OH)CH2OH，则B为CH2(OH)CH2OH；在浓硫酸的作用下生成，则C为；根据已知信息，与Cl2在500℃发生取代反应生成，则D为；与NaOH醇溶液加热生成两种同分异构体，分别为E、H；与酸性高锰酸钾发生氧化反应生成F；CH2(OH)CH2OH发生缩聚反应生成高分子化合物聚酯纤维，据此回答问题； 【小问1详解】 D→E为与NaOH醇溶液加热生成E和NaCl、H2O，有不饱和键和小分子生成，因此反应类型为消去反应；化合物 C为，含有的官能团名称为碳碳双键。 【小问2详解】 E→F为与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，所需要的反应试剂为酸性高锰酸钾溶液。 【小问3详解】 A生成B ，即CH2ClCH2Cl与NaOH溶液加热生成CH2(OH)CH2OH，化学方程式：CH2ClCH2Cl+2NaOH CH2(OH)CH2OH+2NaCl。 【小问4详解】 由分析可知，D的结构简式为。 【小问5详解】 F的分子式为C8H6O4，C9H8O4 比F多了一个-CH2-，且与F互为同系物，则含有苯环、两个羧基，、、（序号为甲基所在位置），、、、，共10种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验中学高三阶段性检测化学试题 注意事项： 1. 本试卷分第 Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 。 2. 考试时间90分钟，满分100分 。 3.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。 1. 一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是 A. 垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾 B. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 C. 以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用 D. 中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存 2. 化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂 B. 高纯硅广泛应用于信息技术等领域，可用来生产光导纤维 C. 补铁口服液是常见的补铁剂，可与维生素C同时服用 D. 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻等的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 3. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 4. 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 5. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的 A. 该有机物中含有五种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOH D. 1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr2 6. 《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ 7. 用下图装置制备氯气并进行相关实验(夹持设备已略)。下列说法错误的是 A. 装置甲烧瓶内的试剂是 B. 装置乙具有除杂和贮存气体的作用 C. 实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色 D. 该实验不一定能证明溴、碘的非金属性强弱 8. 工业上制备有机氟化剂SF4的反应：。下列说法正确的是 A. 与两种物质中氯元素的化合价不相同 B. 既不作氧化剂也不作还原剂，为氧化产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1 D. 属于有机物 9. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下： 下列说法错误的是 A. “溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O B. “反应”过程发生反应的离子方程式是Cu2++SO+Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+ C. “溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替 D. “烘干”需在隔绝空气的环境中进行 10. 黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 发生反应a时，1mol FeS2被氧化时消耗4 mol O2 B. 为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水 C. c发生反应的离子方程式为：14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2＋16H＋ D. 在溶液中FeCl3 =Fe3＋＋3Cl- ，FeCl3所以属于离子化合物 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 25℃ pH=1 的溶液： Na+、 Fe2＋、 、 B. 25℃ 弱碱性溶液： Na+ C. 25℃ 0.1 KI溶液： D. 25℃ 0.1 溶液： 12. 下列实验中，对应现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向溶液中加入铜粉 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，可能含有钾元素 D 向CaCl2溶液中不断通入至过量，再加入足量NaOH溶液。 溶液先变浑浊，后又变澄清，加NaOH溶液后，又变浑浊 实验开始和最后生成的沉淀都是CaCO3 A A B. B C. C D. D 13. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，向浓度均为0.100 mol·L-1 HCl和的混合液中逐滴加入0.100 mol·L-1 NH3·H2O，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ①溶液中为0.200 mol·L-1 B. ②点的溶液的溶质是NH4Cl和CH3COOH C. ③点溶液中有 D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低 14. 迪奥变色唇膏变色原理是基于一种名为茜素红的酸碱指示剂，其结构如下图所示：下列有关茜素红说法不正确的是 A. 分子式为 B. 遇溶液能发生显色反应 C. 分子中所有碳原子在同一个平面上 D. 易溶于水 15. 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H2O=NaAl(OH)4+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造)。下列说法正确的是 A. 量气管中的液体应为水 B. 实验过程中，应关闭止水夹K1 C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积 D 若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 水合肼()可用作抗氧剂，沸点 118℃ 。工业上常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO 溶液反应制备水合肼。 （1）实验室用下图 装置制备氯气，写出该反应的化学方程式___________。 （2）将Cl2 通入过量NaOH 溶液中得到溶液 X 的离子方程式是___________。 （3）制备水合肼：将溶液 X 滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中，控制一定温度， 装置 如下 图 (夹持及控温装置已略) 。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理，还可获得副产品 NaCl 和Na2CO3 ·10H2O 。 ① 仪器A名称是___________； ② A中反应的化学方程式是___________； ③ 若滴加溶液X的速度较快时 ，水合肼的产率会下降 ，原因是___________； ④ NaCl 和Na 2CO3的溶解度曲线如图c．由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是___________。 17. 磷化铝(AlP)和磷化氢 (PH3) 都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 （1）AlP遇水蒸气会发生反应放出 PH3 气体，该反应的另一种产物的化学式为___________。 （2）PH3具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式： （3）工业制备的流程如图所示。 ①次磷酸属于___________元酸。 ② 1 mol P4 含有的化学键数目是 ___________ ③ 若起始时有1 mol 参加反应，则整个工业流程中共生成___________mol 。(不考虑产物的损失) 18. Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/Al2O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd 0.3%，γ-Al2O3 92.8%，其他杂质6.9%)中回收金属Pd的工艺如下： 已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-Al2O3不与酸反应。 回答下列问题： （1）“预处理”时，γ-Al2O3经焙烧转化为α-Al2O3，该操作主要目的是___________。 （2）“酸浸”时，Pd转化为PdCl，其离子方程式为___________。 （3）“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有___________(填化学式)。 （4）“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是___________。两者相比，___________(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。 （5）“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为___________。 19. 某红色固体粉末样品可能含有和中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究，完成下列问题。 提出假设： （1）假设1：只存在； 假设2：___________； 假设3：既存在也存在。 查找资料：在酸性溶液中会发生反应：。 实验方案设计与分析： （2）方案一 ①取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色气体。由此可得出假设___________不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________。 ②取少量①中溶液置于试管中滴加___________，振荡，若___________，则说明假设3成立。 （3）方案二 取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设___________不成立。 （4）方案三 同学们设计了如下实验步骤测定该样品中的质量分数(装置气密性良好，假设样品完全反应)。 步骤一：称取质量为的该样品于硬质玻璃管内，硬质玻璃管后连接装有澄清石灰水的广口瓶，先通入CO气体，再点燃酒精灯进行实验； 步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量为； 步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量为； 步骤四：计算得出矿物样品中的质量分数。 讨论分析：若测得为3.04g，，则原样品中的质量分数为___________(保留4位有效数字)。不改变装置和药品，还可以通过测定出___________，来计算得出矿物中的质量分数。 20. 以薄荷醇和乙烯为原料合成高分子化合物聚酯纤维，具体路线如下： 已知：。 请回答以下问题： （1）D→E的反应类型为___________，化合物C中的官能团名称为___________。 （2）E→F所需要的反应试剂为___________。 （3）写出由A生成B的化学方程式：___________。 （4）D的结构简式是： ___________。 （5）与F互为同系物的有机物(C9H8O4 )的同分异构体有 ___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $