精品解析：山东省滨州市滨城区莲华学校2025-2026学年九年级上学期第三次测试化学试题

2025-2026学年化学1月月考试题(1-9单元) 第I卷 (选择题　共35分) 一、选择题(1-10题每小题2分，11-15题每题3分，共35分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时，为了防止液体溅出和滤液冲破滤纸，需要用玻璃棒引流。图示操作错误，不符合题意； B、闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，是极少量的气体飘进鼻孔。图示操作正确，符合题意； C、加热时，不能用手直接拿蒸发皿，这样会烫伤。图示操作错误，不符合题意； D、测定溶液的值时，应该用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液到试纸上。 图示操作错误，不符合题意； 故选B。 2. 牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是 A. 每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成 B. 维各原子质量比为 C. 纤维素的O元素质量分数最大 D. A-亚麻酸甘油酯含有3种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、每个甘氨酸分子(化学式C2H5NO2)由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共2+5+1+2=10个原子构成，故A不符合题意； B、维生素C（C6H8O6）中碳、氢、氧三种原子的质量比为，故B符合题意； C、纤维素[(C6H10O5) n]中碳、氢、氧三种元素质量比为，则其中氧元素的质量分数最大，故C不符合题意； D、A-亚麻酸甘油酯（C57H92O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，故D不符合题意。 故选B。 3. 下列排序正确的是 A. 金属活动性顺序： B. 溶液的： C. 空气中物质含量： D. 金属使用的先后顺序： 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属活动性由弱到强应为Cu、Fe、Mg，该选项是由强到弱排序而不是由弱到强，排序错误，不符合题意； B、雪碧水为酸性(pH小于7)，食盐水为中性(pH≈7)，肥皂水为碱性(pH大于7)，排序符合由低到高，排序正确，符合题意； C、空气中含量由多到少应为N2(体积分数约为78%）、O2(体积分数约为21%）、CO2(体积分数约为0.03%），该选项排序错误，不符合题意； D、金属使用历史顺序由早到晚应为铜器、铁器、铝器，使用的早晚跟金属的活动性有关，该选项排序错误，不符合题意。 故选：B。 4. 下表中，陈述1和陈述2完全正确且相关联的是 陈述1 陈述2 A 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性 B 铜和硝酸银反应生成银 铜的金属活动性比银强 C 稀硫酸洒到大理石地面生成气体 实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳 D 水结成冰后停止流动 结冰后，水分子停止运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、潜水时携带氧气瓶，是因为氧气可供呼吸，与助燃性无关，故选项不符合题意； B、铜和硝酸银反应生成银，说明铜的金属活动性比银强，故选项符合题意； C、稀硫酸和大理石反应产生微溶物硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，因此实验室不能用稀硫酸和大理石制取二氧化碳，故选项不符合题意； D、水结成冰后，水分子仍然在不断运动，故选项不符合题意。 故选B。 5. 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应后催化剂质量减小 C. 参与反应的与质量比为 D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误； B、根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误； C、由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。 故选C。 6. “天宫课堂”在空间站与地面同步探究了蜡烛燃烧实验。实验观察到空间站蜡烛火焰呈球形(图1)，地面实验蜡烛的火焰呈锥状(图2)，而且火焰比地面实验显得微弱。下列分析正确的是 ①空间站的蜡烛燃烧只发生化学变化 ②空间站内没有空气，因此蜡烛燃烧火焰微弱 ③空间站失重条件下氧气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱 ④空间站失重条件下，热气和冷气无法上下对流，形成球形火焰 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①蜡烛燃烧生成新物质二氧化碳和水，属于化学变化；化学变化一定伴随着物理变化，蜡烛燃烧过程中伴随着石蜡熔化，石蜡熔化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故①错误； ②根据题干信息，空间站火焰比地面实验显得微弱，可能是空间站失重条件下氧气流动性差，而不是空间站内没有空气，故②错误； ③根据题干信息，空间站火焰比地面实验显得微弱，可能是空间站失重条件下氧气流动性差，故③正确； ④从图1可以看出，热气和冷气无法上下对流，形成球形火焰，故④正确。 故选D。 7. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A. ①可以通过蒸发实现 B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸馏实现。如果只是蒸发海水，海水中的水蒸发为水蒸气，扩散至空气中，不能直接得到淡水，必须将水蒸气冷凝才能得到淡水，选项A错误； B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，选项B正确； C、K是对人体健康有重要作用的常量元素，③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素，选项C正确； D、④中反应物氯化镁是由镁和氯元素组成的，若④的产物只有两种单质，根据化学反应前后元素种类不变，这两种单质必须是镁和氯气（Cl2），选项D正确。 故选A。 8. 通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳在氧气不充分的情况下燃烧会生成CO，故A选项能实现； B、过氧化氢可以分解生成氧气，故B选项能实现； C、氯化钡与氢氧化钡都是能溶于水的化合物，氯化钡通过一步化学反应无法成为氢氧化钡，故C选项不能实现； D、氯化钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，发生反应，故D选项能实现。 故本题选C。 9. 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B. t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C. t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】t1min时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0~tmin这段时间内，锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快；t2min时，两条曲线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。 10. 和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误； B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误； C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误； D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。 故选D。 11. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 本实验制备需要的反应物有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入热水后，白磷未燃烧，是因为装置内先通入CO2，白磷没有与氧气接触，而不是温度未达到着火点（白磷着火点40℃，热水80℃），该选项错误； B、推动注射器活塞，H2O2在MnO2催化下分解产生O2，白磷燃烧，红磷仍不燃烧（着火点240℃），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而不是说明燃烧需要可燃物（白磷和红磷都是可燃物），该选项错误； C、白磷燃烧时再通入CO2，隔绝了氧气，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火，该选项正确； D、本实验制备O2是H2O2在MnO2催化作用下分解，MnO2是催化剂，不是反应物，反应物只有H2O2一种，该选项错误。 故选C。 12. 下列实验中能达到相应实验目的的是 实验 方法 A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B．除去中少量的 用燃着的木条 C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可除去铁锈，但过量稀硫酸会继续与铁反应，腐蚀铁钉，不能达到只除去铁锈的目的，该选项错误； B、CO2不支持燃烧，大量存在时会使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条除去CO2中少量的O2，该选项错误； C、碳粉和MnO2都难溶于水，加水观察是否溶解无法鉴别二者，该选项错误； D、NaOH溶液变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3，即，加入过量HCl，若有气泡产生，说明发生反应，溶液中存在Na2CO3，即NaOH溶液已变质，能达到检验目的，该选项正确。 故选D。 13. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D. 实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO 【答案】D 【解析】 【详解】A、用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水且不与水反应，与密度无关，说法错误； B、试管②中黑色粉末变成红色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水变浑浊说明反应生成了二氧化碳，说法错误； C、铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故消耗的铁和硫酸铜溶液溶质质量等于生成的铜和硫酸亚铁溶液溶质质量，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等，说法错误； D、澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和溶液X反应生成二氧化碳，故X中可能含有碳酸氢根，碳酸氢根可以和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，说法正确。 故选D。 14. 将一定量的氧化铜粉末和过量的木炭粉末在充满氮气的试管中持续高温加热(如图1)，通过传感器测得装置内CO2体积分数变化如图2，下列说法错误的是 A. 酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度 B. t1时刻木炭恰好完全反应 C. t1~t2段装置内CO2体积分数减少的主要原因是C+CO22CO D. 气球的作用是平衡内外压强、收集实验中产生的气体及形成密闭装置 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验的反应条件是高温，酒精灯加网罩，可以集中火焰，提高温度，该选项说法正确，不符合题意； B、木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，由图2可知，二氧化碳从0开始增加，到t1达到最大值（木炭或氧化铜被反应完），然后二氧化碳减少，减少的二氧化碳是与木炭又发生了反应，故t1时刻，是氧化铜完全反应，木炭还有剩余，该选项说法错误，符合题意； C、根据选项B的分析，可知减少的二氧化碳是与木炭发生了反应，化学方程式为：，该选项说法正确，不符合题意； D、木炭和氧化铜反应有气体生成，气球可以防止试管内压强过大；同时还可以收集产生的二氧化碳，形成密闭环境，该选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 15. 如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 A. pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D. 将剩余的水换成NaOH时，质量会减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图 2 可知，随着气压增大，pH值减小，该说法正确； B、当活塞吸气时，气压减小，H2CO3分解为CO2和H2O（反应②），酸性减弱，pH值变大，该说法正确； C、最初是CO2和水的体系，溶液因CO2与水反应生成碳酸呈酸性，pH<7，当气压小到一定程度，碳酸因分解而减少，溶液仍显酸性，pH不会大于7，该说法错误； D、将剩余的水换成NaOH时，CO2会NaOH与反应被吸收（），所以CO2质量会减少，该说法正确。 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题　共65分) 二、填空题(共17分) 16. 化学与生活。化学在食品保存方面起着重要的作用。 （1）食物腐败属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）下列属于缓慢氧化的有___________(填序号)。 A. 蜡烛燃烧 B. 金属器皿的锈蚀 C. 动植物体的腐烂 （3）为防止食品变质常采用真空包装，目的是 ___________。 （4）“气调保鲜”是一种食品保鲜技术，它通过改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ①冰箱中常使用“气调保鲜”技术，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧”或“富氮”)空气。 ②富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是___________(填序号)。 A．1：2 B．1：3 C．1：5 D．1：6 （5）Sc(NO3)3是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)3属于___________。一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为___________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意___________。 【答案】（1）化学 （2）BC （3）隔绝氧气 （4） ①. 富氮 ②. AB （5） ①. 盐 ②. ③. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 食物腐败是缓慢氧化的过程，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学。 【小问2详解】 A、蜡烛燃烧，氧化过程发光放热，属于剧烈氧化反应，故此项错误，不符合题意； B、金属器皿的锈蚀，其反应过程缓慢，甚至不容易被察觉，属于缓慢氧化过程，故此项正确，符合题意； C、动植物体的腐烂，其反应过程缓慢，不容易被察觉，属于缓慢氧化过程，故此项正确，符合题意。 故选：BC。 【小问3详解】 食品变质主要是被氧气氧化导致，所以采用真空包装，目的是隔绝氧气。 【小问4详解】 在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，因为富氮空气中氮气含量较高，氮气化学性质不活泼，有利于食物保鲜，故填：富氮； 空气中氧气和其他气体的体积比约为1:4，富氧空气中氧气含量更高，故富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1:2或1:3。故选：AB。 【小问5详解】 由金属离子和酸根离子构成的物质为盐，Sc(NO3)3是由金属离子钪离子和硝酸根离子构成，故填：盐。 氯化钪与金属钙在700~800℃条件下发生置换反应，生成金属钪和氯化钙，化学方程式为； 活泼金属容易与氧气发生反应，故进行置换反应时应注意隔绝氧气。 17. 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图。 【查阅资料】通常情况下，氧气的沸点是-183 ℃，氮气的沸点是-196 ℃。 （1）操作1的名称是分馏，要达到将氮气与氧气分离的目的，温度t应控制在___________。 （2）如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条___________(填“熄灭”或“燃烧更旺”)。 （3）如图中工业上制取氧气属于___________(“物理”或“化学”)变化。 （4）储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）工业上不使用过氧化氢或高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气的原因是___________(从原料角度分析)。 （6）请写出氯酸钾制氧气的化学方程式___________。 【答案】（1）-196℃~-183℃之间    （2）熄灭  （3）物理   （4）混合物  （5）原料成本太高(合理答案均可)  （6） 【解析】 【小问1详解】 氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃，要达到将氮气与氧气分离，温度应高于氮气的沸点，低于氧气的沸点，这样氮气可分离出来，故温度范围为：-196℃～-183℃之间。 【小问2详解】 如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，氮气的沸点低，氮气先分离出来，氮气不燃烧、不支持燃烧，故观察到木条熄灭。 【小问3详解】 工业制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是由氧气和少量杂质等混合而成，属于混合物。 【小问5详解】 过氧化氢或高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气的成本太高，则工业上不使用这些方法制取氧气。 【小问6详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。 18. 物质转化与计算。生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 （1）格栅分离的原理类似于在实验室中___________操作。消毒池中发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)。 （2）上述处理过程中，有化学反应的是___________池(任写一个)。 （3）二级处理前一般不加消毒剂，原因是___________。 （4）三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分，用消除氯气，假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？(相对分子质量为158) 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 化学 （2）活性污泥（或消毒） （3）消毒剂会影响微生物的分解作用 （4）解：设平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x x=56.8mg 答：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为56.8mg。 【解析】 【小问1详解】 格栅分离的原理类似于实验室中过滤操作，可以将不溶物除去，故填：过滤； 消毒池中使用含氯消毒剂，这些消毒剂与水中的微生物反应，生成新的物质，从而完成杀菌过程‌，属于化学变化。 【小问2详解】 沉沙池、一次沉淀池、二次沉淀池中只是不溶物的沉降，无新物质的生成，属于物理变化；活性污泥池中涉及微生物的分解，该过程中有新物质的生成，属于化学变化；消毒池发生的也是化学变化，故填：消毒或者活性污泥。 【小问3详解】 消毒剂会影响微生物的分解作用，所以在二级处理前一般不加消毒剂。 【小问4详解】 见答案。 19. 莲华学园的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是目前世界上使用最广泛的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）B可能是___________(填化学式)。 （2）请写出反应①的化学方程式：___________。请用文字描述反应⑤的实验现象___________。 （3）该知识网络中的酸碱反应的实质是 ___________。 （4）综合利用海水制各金属镁的流程如下图所示，请据图回答下列问题： 添加过量的石灰乳后过滤，溶液中的溶质有___________；海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg(OH) 2→MgCl2的转化过程的原因：___________。 （5）工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。反应结束后先熄灭酒精喷灯再断开一氧化碳的原因是___________。 【答案】（1）（合理即可） （2） ①. ②. 黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4） ①. 氯化钠、氯化钙和氢氧化钙 ②. 富集海水中的镁离子，得到纯净的氯化镁 （5） ①. ②. 铁在高温时会被氧气氧化 【解析】 【小问1详解】 B既能与酸反应，还能与碱反应，B的物质类别为盐，可能是碳酸钠，其化学式为（合理即可）； 【小问2详解】 A是一种生活中最常见的金属，即铁。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：； 反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色； 【小问3详解】 该知识网络中的酸碱反应有：烧碱和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【小问4详解】 添加过量的石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙能使氯化镁完全反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应后过滤，溶液中的溶质有：氯化钠、氯化钙和氢氧化钙。海水中本来就有氯化镁，从海水中制取时，经历“→→的转化过程的原因是：富集海水中的镁离子，得到纯净的氯化镁； 【小问5详解】 工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为：；反应结束后先熄灭酒精喷灯再断开一氧化碳的原因是：铁在高温时会被氧气氧化。 20. 回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 （1）不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是___________。 （2）同学认为可以先对洗鼻盐溶液进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由___________。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ （3）猜想一：___________；猜想二：；猜想三：。 （4）将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，___________(填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。 （5）把这个洗鼻盐溶液放到大试管中，塞入带导管的橡胶塞，加热，发现产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明猜想___________是对的。 （6）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：___________。 （7）把100g10%的洗鼻盐溶液稀释成5%的洗鼻盐溶液，需要加水的质量是___________g。 （8）洗鼻盐在___________下保存。 【答案】（1） （2）加热可能会发生爆炸 （3）Na2CO3##碳酸钠 （4）溶液中无气泡产生 （5）二 （6） （7）100 （8）干燥阴凉 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 结合表中数据，若含有2Na2CO3⋅3H2O2，加热会迅速生成氧气，爆炸，故不能先对洗鼻盐溶液进行加热。 【小问3详解】 根据题中信息可知，洗鼻盐中含钠元素的盐类可能是Na2CO3，即猜想一为Na2CO3。 【小问4详解】 实验结论是猜想三错误，说明洗鼻盐中没有2Na2CO3⋅3H2O2，则将洗鼻盐加入蒸馏水中，不会有氧气生成，即无气泡产生，故填：溶液中没有气泡产生。 【小问5详解】 产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明洗鼻盐受热产生了二氧化碳，根据表格信息可知碳酸氢钠受热分解能产生二氧化碳，证明猜想二是对的。 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解，产生碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问7详解】 设需要加水的质量为x，则100g×10%=(100g+x)×5%，解得x=100g。 【小问8详解】 根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。 21. 碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： （1）煅烧炉得到的副产品是___________(写化学式)。 （2）粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是___________。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是___________kg。 （3）碳化塔产生的酸性气体H₂S经___________干燥后可得到纯净的H2S气体。 （4）如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为。 ①脱硫时发生反应的化学方程式为___________。 ②整个过程溶液的pH___________(选填“变大”或“变小”)。 【答案】（1）CaO （2） ①. 2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2 ②. 88 （3）无水氯化钙 （4） ①. H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 ②. 变大 【解析】 【小问1详解】 石灰石煅烧，生成氧化钙固体和二氧化碳气体，故副产品是氧化钙，化学式为CaO。 【小问2详解】 BaS和H2O反应，生成Ba(OH)2和Ba(HS)2，化学方程式为：2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2； 理论上BaS中的Ba可以全部转化为BaCO3，设参加反应的CO2的质量为x x=88kg 理论上参加反应的CO2的质量是88kg。 【小问3详解】 H2S是酸性气体，不能用生石灰或者氢氧化钠干燥，浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥H2S，故可选择无水氯化钙干燥。 【小问4详解】 脱硫过程中，H2S和Fe2(SO4)3是反应物，S、FeSO4、和H2SO4是生成物，化学方程式为：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4； 根据题意可知，天然气是在酸性环境中脱硫，由总反应可知，生成物中有水产生，会导致酸性减弱，pH值变大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年化学1月月考试题(1-9单元) 第I卷 (选择题　共35分) 一、选择题(1-10题每小题2分，11-15题每题3分，共35分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 2. 牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是 A. 每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成 B. 维各原子质量比为 C. 纤维素的O元素质量分数最大 D. A-亚麻酸甘油酯含有3种元素 3. 下列排序正确的是 A. 金属活动性顺序： B. 溶液的： C. 空气中物质含量： D. 金属使用的先后顺序： 4. 下表中，陈述1和陈述2完全正确且相关联的是 陈述1 陈述2 A 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性 B 铜和硝酸银反应生成银 铜的金属活动性比银强 C 稀硫酸洒到大理石地面生成气体 实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳 D 水结成冰后停止流动 结冰后，水分子停止运动 A. A B. B C. C D. D 5. 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应后催化剂质量减小 C. 参与反应的与质量比为 D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 6. “天宫课堂”在空间站与地面同步探究了蜡烛燃烧实验。实验观察到空间站蜡烛火焰呈球形(图1)，地面实验蜡烛的火焰呈锥状(图2)，而且火焰比地面实验显得微弱。下列分析正确的是 ①空间站的蜡烛燃烧只发生化学变化 ②空间站内没有空气，因此蜡烛燃烧火焰微弱 ③空间站失重条件下氧气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱 ④空间站失重条件下，热气和冷气无法上下对流，形成球形火焰 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③ D. ③④ 7. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A. ①可以通过蒸发实现 B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 8. 通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是 A. B. C. D. 9. 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B. t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C. t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 10. 和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 11. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 本实验制备需要的反应物有2种 12. 下列实验中能达到相应实验目的的是 实验 方法 A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B．除去中少量的 用燃着的木条 C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl A. A B. B C. C D. D 13. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D. 实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO 14. 将一定量的氧化铜粉末和过量的木炭粉末在充满氮气的试管中持续高温加热(如图1)，通过传感器测得装置内CO2体积分数变化如图2，下列说法错误的是 A. 酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度 B. t1时刻木炭恰好完全反应 C. t1~t2段装置内CO2体积分数减少的主要原因是C+CO22CO D. 气球的作用是平衡内外压强、收集实验中产生的气体及形成密闭装置 15. 如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 A. pH随气压增大而减小 B. 当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D. 将剩余的水换成NaOH时，质量会减少 第Ⅱ卷 (非选择题　共65分) 二、填空题(共17分) 16. 化学与生活。化学在食品保存方面起着重要的作用。 （1）食物腐败属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）下列属于缓慢氧化的有___________(填序号)。 A. 蜡烛燃烧 B. 金属器皿的锈蚀 C. 动植物体的腐烂 （3）为防止食品变质常采用真空包装，目的是 ___________。 （4）“气调保鲜”是一种食品保鲜技术，它通过改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ①冰箱中常使用“气调保鲜”技术，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧”或“富氮”)空气。 ②富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是___________(填序号)。 A．1：2 B．1：3 C．1：5 D．1：6 （5）Sc(NO3)3是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)3属于___________。一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为___________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意___________。 17. 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图。 【查阅资料】通常情况下，氧气的沸点是-183 ℃，氮气的沸点是-196 ℃。 （1）操作1的名称是分馏，要达到将氮气与氧气分离的目的，温度t应控制在___________。 （2）如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条___________(填“熄灭”或“燃烧更旺”)。 （3）如图中工业上制取氧气属于___________(“物理”或“化学”)变化。 （4）储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）工业上不使用过氧化氢或高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气的原因是___________(从原料角度分析)。 （6）请写出氯酸钾制氧气的化学方程式___________。 18. 物质转化与计算。生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 （1）格栅分离的原理类似于在实验室中___________操作。消毒池中发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)。 （2）上述处理过程中，有化学反应的是___________池(任写一个)。 （3）二级处理前一般不加消毒剂，原因是___________。 （4）三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分，用消除氯气，假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？(相对分子质量为158) 19. 莲华学园的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是目前世界上使用最广泛的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）B可能是___________(填化学式)。 （2）请写出反应①的化学方程式：___________。请用文字描述反应⑤的实验现象___________。 （3）该知识网络中的酸碱反应的实质是 ___________。 （4）综合利用海水制各金属镁的流程如下图所示，请据图回答下列问题： 添加过量的石灰乳后过滤，溶液中的溶质有___________；海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg(OH) 2→MgCl2的转化过程的原因：___________。 （5）工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。反应结束后先熄灭酒精喷灯再断开一氧化碳的原因是___________。 20. 回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 （1）不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是___________。 （2）同学认为可以先对洗鼻盐溶液进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由___________。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ （3）猜想一：___________；猜想二：；猜想三：。 （4）将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，___________(填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。 （5）把这个洗鼻盐溶液放到大试管中，塞入带导管的橡胶塞，加热，发现产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明猜想___________是对的。 （6）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：___________。 （7）把100g10%的洗鼻盐溶液稀释成5%的洗鼻盐溶液，需要加水的质量是___________g。 （8）洗鼻盐在___________下保存。 21. 碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： （1）煅烧炉得到的副产品是___________(写化学式)。 （2）粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是___________。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是___________kg。 （3）碳化塔产生的酸性气体H₂S经___________干燥后可得到纯净的H2S气体。 （4）如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为。 ①脱硫时发生反应的化学方程式为___________。 ②整个过程溶液的pH___________(选填“变大”或“变小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $