精品解析：宁夏银川市景博学校2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

银川景博学校2025-2026学年第一学期九年级期末试题 相关原子的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40 一.单项选择题（每题2分，共48分） 1. 下列变化中前者属于化学变化，后者属于物理变化的是 A. 棉纱织布 活字印刷 B. 楠木造船 粮食酿酒 C. 煤的干馏 甘蔗榨汁 D. 火药爆炸 陶瓷烧制 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉纱织布和活字印刷过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、楠木造船没有新物质生成，属于物理变化，粮食酿酒过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，甘蔗榨汁无新物质生成属于物理变化，故C正确； D、火药爆炸和陶瓷烧制过程有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选：C。 2. 分类是学习化学的常用方法，下列有关物质分类正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、氢氧化钙 B. 非金属：氧气、碘、汞 C. 合金：钢、铝合金、氧化铜 D. 混合物：石油、过氧化氢溶液、天然气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。冰（H2​O）、干冰（CO2​）属于氧化物，但氢氧化钙[Ca(OH)2]含有三种元素，不属于氧化物，分类错误。 B、氧气、碘属于非金属，但汞是金属，分类错误。 C、合金是金属和金属或非金属熔合在一起形成的具有金属特性的物质，钢（铁和碳的合金）、铝合金属于合金，但氧化铜是纯净物，不是合金，分类错误。 D、混合物含有两种或两种以上物质，石油（含有多种烷烃）、过氧化氢溶液（含有过氧化氢和水）、天然气（主要成分是甲烷）都是由多种物质组成的，属于混合物，分类正确。 故选D。 3. 下列有关实验操作的分析错误的是 A. 量取水体积时，仰视读数会导致量取水的体积偏多 B. 用高锰酸钾制取氧气时管口有气泡时就收集，使收集的氧气不纯 C. 红磷测定空气中氧气含量时，红磷量不足会导致结果偏大 D. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内不加少量水会造成集气瓶炸裂 【答案】C 【解析】 【详解】A、仰视读数时读数偏小，实际量取水的体积偏多。故该选项正确； B、管口有气泡时就收集气体会混入空气，使氧气不纯。故该选项正确； C、红磷量不足无法完全消耗氧气，导致测定结果偏小。故该选项错误； D、铁丝燃烧生成的熔融物温度高，溅落到瓶底会使集气瓶受热不均而炸裂。故该选项正确。 故选：C。 4. 下列说法正确的是 ①一切物质都是由分子构成的 ②由分子构成的物质中，分子是保持物质性质的最小粒子 ③分子是构成物质的一种粒子 ④由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子 ⑤物质发生化学变化，构成物质的分子本身也发生改变 ⑥氧化铜是由氧和铜组成，因此氧化铜是混合物 A. ①⑦⑥ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ②③⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①物质可以由分子、原子、离子构成，错误； ②由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误； ③物质可以由分子，原子，离子构成，分子是构成物质的一种粒子，正确； ④由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，正确； ⑤物质发生化学变化，构成物质的分子离解成原子，原子重新组成新的微粒，其本身也发生改变，正确； ⑥氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，不是混合物，错误。 因此③④⑤正确。 故选C。 5. 如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析正确的是（ ） A. 此实验证明，氧气约占空气总质量的 B. 装置气密性不好，造成该实验测定结果偏大 C. 该实验中的红磷还可以用铁来代替 D. 反应后集气瓶内剩余的气体，既难溶于水，不可燃，也不支持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、此实验证明，氧气约占空气总体积的，故A选项说法错误。 B、装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶，造成该实验测定结果偏小，故B选项说法错误。 C、铁在空气中不能燃烧，该实验中的红磷不能用铁来代替，故C选项说法错误。 D、足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的主要气体氮气不能燃烧，不能支持燃烧；打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的，水不再继续进入，说明氮气难溶于水,故D选项说法正确。故选D。 6. 科学家采用“组合转化”技术，可将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后共涉及四种分子 B. “”是由原子构成物质 C. 参加反应的H2和CO2的分子个数比为4:1 D. 反应前后原子和分子的种类、数目改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应涉及二氧化碳分子、氢分子、乙烯分子、水分子共四种分子，符合题意； B、“ ”为水，水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意； C、由图可知，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为：6:2=3:1，其中2个氢分子未参与反应，不符合题意； D、由图可知，该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，由图可知，反应前后分子数目发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选A。 7. 以下化学基本观念中不正确的是 A. 守恒观：在点燃条件下6g硫和6g氧气完全反应生成12g二氧化硫 B. 变化观：化学变化的本质就是分子分裂成原子，原子结合成新分子的过程 C. 微粒观：氯化钠由氯化钠离子构成 D. 元素观：物质都是由元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，由反应的化学方程式S+O2SO2可知，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应，生成64份质量的二氧化硫，则在点燃条件下6g硫和6g氧气完全反应生成12g二氧化硫，故选项说法正确。 B、化学变化的本质就是分子分裂成原子，原子结合成新分子的过程，故选项说法正确。 C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法不正确。 D、物质都是由元素组成，故选项说法正确。 故选C。 8. 利用物质的性质进行鉴别是化学的常用方法。下列实验设计不能达到目的的是 A. 区分空气、氧气、二氧化碳：用带火星的木条检验 B. 鉴别氮气、二氧化碳：滴加澄清石灰水，并振荡 C. 鉴别、稀溶液：加入少量二氧化锰粉末 D. 区分二氧化锰粉末和硫粉：观察固体颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A、用带火星的木条检验，氧气能使木条复燃，但二氧化碳和空气均可能使木条熄灭，无法可靠区分空气和二氧化碳，故不能达到目的； B、二氧化碳使石灰水变浑浊，氮气无现象，可鉴别； C、过氧化氢与二氧化锰产生气泡，水无现象，可鉴别； D、二氧化锰为黑色，硫粉为黄色，观察颜色可鉴别； 故选A。 9. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图包含关系的是 A B C D X 混合物 物理变化 化合物 氧化反应 Y 纯净物 化学变化 氧化物 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质，纯净物只含一种物质，混合物和纯净物是并列关系，不是包含关系，A 错误。 B、物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，物理变化和化学变化是并列关系，不是包含关系，B 错误。 C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，化合物包含氧化物，C 正确。 D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。某些反应属于氧化反应但不属于化合反应（如），某些反应属于化合反应但不属于氧化反应（如），某些反应既属于氧化反应又属于化合反应（如），因此氧化反应和化合反应是交叉关系，不是包含关系，D 错误。 故选C。 10. 下列实验现象的解释错误的是 选项 A B C D 实验现象 用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像 品红加入水中后，整个液体变红色 水分子在不同温度下的运动情况 50mL水与50mL酒精混合后的体积小于100mL 解释 分子的质量和体积都很小 分子总是在不断运动着 常温时分子不运动，加热时分子才运动 分子间有间隙 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、扫描隧道显微镜能看到苯分子，说明分子的质量和体积都很小，解释正确。 B、品红在水中扩散使整个液体变红，说明分子总是在不断运动，解释正确。 C、分子在任何温度下都在运动，只是温度越高，分子运动速率越快，解释错误。 D、50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子之间有间隙，水分子与酒精分子相互运动到对方间隙中，导致总体积减小，解释正确。 故选C。 11. 在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（ ） 物 质 X Y Z W 反应前的质量/g 8 m 8 7 反应后的质量/g 0 3 30 25 A. m的数值为32 B. 若X为化合物，Y为单质，则Z和W中也一定有一种单质 C. 反应后生成30gZ D. 参加反应的X与Y的质量比为1：4 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：由质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。故m的数值为35；由物质质量变化可知反应为：x+y---z+w，生成物的种类不能确定；反应后生成Z的质量：30g--8g=22g；参加反应的X与Y的质量比为8：32=1：4。 考点：质量守恒定律及其应用 12. 下列物质不可用金属和稀盐酸或稀硫酸直接制得的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜不能和稀硫酸反应，硫酸铜不能用金属单质和酸反应制取，故选项符合题意； B、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁可以用金属单质和酸反应制取，故选项不符合题意 C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁可以用金属单质和酸反应制取，故选项不符合题意； D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌可以用金属单质和酸反应制取，故选项不符合题意。 故选A。 13. 为探究不同电压、不同浓度的 NaOH 溶液对电解水速率的影响，小组同学分别利用5%和10%的氢氧化钠溶液在6V、9V和12V三种电压下进行电解水实验，实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示。下列对该实验的分析正确的是 A. a管中气体可使带火星的木条复燃 B. 点燃b管中的气体可证明水中含有氢元素 C. a管与b管中产生的气体质量比为2:1 D. 12 V、10% NaOH溶液条件下，电解水速率最快 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，图中a管产生气体体积多，产生氢气，连接电源负极，b管产生氧气，连接电源正极，氢气不能使带火星的木条复燃，此选项错误； B、b管中气体是氧气，点燃b管气体无法证明水中含氢元素，此选项错误； C、电解水时，a管（氢气）与b管（氧气）产生的气体体积比为2：1，不是质量比，此选项错误； D、产生20mL氢气所需时间越短，电解速率越快，由图可知，12V、10%NaOH溶液条件下，电解速率最快，此选项正确。 故选：D。 14. 如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A. ①和③两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似 B. ①和④属于非金属元素 C. ②和③两种微粒属于同一种元素 D. ①和③属于原子，②和④属于离子 【答案】A 【解析】 【详解】根据微粒结构示意图分析得出①微粒原子序数为2，核外电子数为2，为He；②微粒原子序数为12，核外电子数为10，为镁原子失去两个电子形成的；③微粒原子序数为12，核外电子数为12，为Mg；④微粒原子序数为16，核外电子数为18，为硫原子得到两个电子形成的。 A、①和③两种微粒分别是He与Mg，He为稀有气体化学性质稳定，Mg为活泼性金属，两者化学性质不相似，故选项A错误； B、由以上分析可知，①和④均为非金属元素，故选项B正确； C、②和③两种微粒分别为Mg和，都是镁元素，故选项C正确； D、由分析可知，①③分别为Ne、Mg，属于原子，②④分别为、属于离子，故选项D正确。 故选A。 15. 下列排序正确的是 A. 氯元素的化合价： B. 地壳中元素含量： C. 金属使用年代： D. 铁元素质量分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯气中氯元素化合价为0，HCl中氯元素显-1价，ClO2中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+4价，故氯元素的化合价由高到低为：ClO2、Cl2、HCl，错误； B、地壳中元素含量由高到低为O、Al、Fe，正确； C、金属使用年代由先到后为青铜、钢铁、硬铝，错误； D、FeO中铁元素质量分数为≈77.8%，Fe2O3中铁元素质量分数为≈70%，Fe3O4中铁元素质量分数为≈72.4%，由低到高应为Fe2O3、Fe3O4、FeO，错误。 故选B。 16. 碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分。如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法正确的是 A. 碳循环会使大气中的二氧化碳含量不断升高 B. 化石燃料燃烧排放出的二氧化碳会引起酸雨 C. 途径①表示植物的光合作用，会消耗二氧化碳 D. 途径②会使海水酸化是因为二氧化碳易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳循环包括二氧化碳的消耗（如光合作用）和产生（如呼吸作用），在自然状态下能保持大气中二氧化碳含量的相对稳定，故选项说法错误； B、化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳不会形成酸雨，故选项说法错误； C、途径①表示植物通过光合作用吸收大气中的二氧化碳，该过程会消耗二氧化碳，故选项说法正确； D、途径②是大气中的二氧化碳进入海水，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸化，故选项说法错误。 故选：C。 17. 下列有关实验描述符合质量守恒定律的是 A. 镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 B. 3g碳与12g氧气充分反应，生成15g二氧化碳 C. 分离液态空气所得和的质量之和与空气的质量相等 D. 水变成水蒸气，质量不变，由此说明化学反应遵循质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、质量守恒定律适用于化学反应，强调反应前后总质量不变。A中镁带燃烧是化学反应，生成物质量增加是因吸收了氧气，总质量守恒，符合质量守恒定律，正确。 B、根据可知，3g碳需8g氧气生成11g CO2，选项描述生成15g CO₂错误，不符合质量守恒，错误。 C、分离液态空气是物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误。 D、水变为水蒸气是物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误。 故选A。 18. 下列有关合金的说法不正确的是 A. 生铁和钢都是混合物，其主要成分都是铁 B. “百炼成钢”指的是将生铁加热后在空气中捶打，发生了物理变化 C. 生铁与钢的性能有很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同 D. 人类使用更多的是合金而非纯金属，因为合金比纯金属往往具有更优良的性能 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁和钢都是合金，都属于混合物，其主要成分都是铁，该选项正确； B、“百炼成钢”涉及生铁中碳的氧化反应，是化学变化，该选项错误； C、生铁与钢的性能有很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同，该选项正确； D、人类使用更多的是合金而非纯金属，因为合金比纯金属往往具有更优良的性能，该选项正确； 故选：B。 19. 下列有关说法错误的是 A. 铁、铝和铜是目前人类应用最广泛的金属材料 B. 档案室着火，应使用二氧化碳灭火器 C. 进入久未开启的地下菜窖和沼气池，都要进行灯火试验 D. 古人炼锡时加铅能使锡较易熔化，其原因是合金的熔点低于组成纯金属的熔点 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁、铝和铜是当前应用最广泛的金属材料，故选项说法正确。 B、档案室着火时，使用二氧化碳灭火器，这样既能灭火，还不会造成档案损坏，故选项说法正确。 C、进入久未开启的地下菜窖，进行灯火试验是为了检验氧气含量是否充足，而沼气池中可能积累可燃气体（如甲烷），灯火试验可能引发爆炸的危险，故选项说法不正确。 D、古人炼锡时加铅能使锡较易熔化，其原因是合金的熔点低于组成纯金属的熔点，故选项说法正确。 故选C。 20. 小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A. 丁在高温的条件下，也不与氧气反应 B. 甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快 C. 将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 小明选择“数轴”的原点丙为H 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序表为：“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”。 【详解】A、由分析可知，丁是金，由于金的化学性质稳定，在高温的条件下，也不与氧气反应，故说法正确； B、由分析可知，甲、乙分别是铝、铁，由金属活动性铝>铁>氢可知，铝、铁均位于氢之前，都能和稀硫酸反应，且各方面条件相同时，由于铝的金属活动性大于铁，故铝比铁反应更快，即甲比乙反应更快，故说法正确； C、将甲（铝）加入稀盐酸中，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故有气泡产生，溶液仍为无色，故说法错误； D、小明选择“数轴”的原点丙为H，故说法正确。 故选C。 21. 宏观物质是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是 A. 铜、黄金 B. 氯化钠、硫酸铜 C. 水蒸气、 D. 金刚石、过氧化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜和黄金是金属，由原子构成，故A错误； B、氯化钠和硫酸铜是离子化合物，由离子构成，故B错误； C、水蒸气由水分子构成，C60由分子构成，故C正确； D、金刚石由原子构成，过氧化氢由分子构成，故D错误； 故选C。 22. 下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化铜中含有的木炭粉 高温灼烧 B 除去CaO中混有的 高温煅烧至固体质量不再发生改变 C 除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳 点燃该混合气体 D 证明人体呼出气体样品是否含有二氧化碳 将燃着的木条伸入气体样品中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、在高温条件下，木炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 B、高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。 D、将燃着的木条伸入呼出气体样品中，燃着的木条熄灭，说明呼出的气体中氧气含量较少，不能证明含有二氧化碳，检验二氧化碳气体应用澄清石灰水，故选项不能达到实验目的。 故选B。 23. 下列熄灭蜡烛的原理与其他三种不同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据隔绝氧气、降低温度、移走可燃物等措施都能够达到灭火的目的，进行分析解答。 【详解】A、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，当二氧化碳达到烛芯的高度时，蜡烛与氧气隔绝，蜡烛熄灭，不符合题意。 B、当蜡烛把烧杯内的氧气耗尽时，蜡烛熄灭，不符合题意。 C、向燃烧的蜡烛吹气时，空气流动带走大量的热，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，蜡烛熄灭，符合题意。 D、小苏打和稀盐酸反应能够生成大量的二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，当二氧化碳达到烛芯的高度时，蜡烛与氧气隔绝，蜡烛熄灭，不符合题意。 故选：C。 24. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 氧化铜粉末和木炭粉末混合加热 B. 密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 向两份等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸 D. 过氧化氢溶液分解制取氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化铜粉末和木炭粉末混合加热，反应需要达到一定温度才能发生，故固体质量在反应开始前应保持不变，而图像中固体质量从一开始就增加，该图像不能正确反映对应变化关系，此选项错误； B. 红磷燃烧放出大量的热，密闭容器中温度升高，压强变大，反应结束后，随着温度的降低，压强逐渐减小，因为红磷燃烧消耗氧气，无气体生成，所以冷却至室温后，容器中的压强小于起始压强，此选项正确； C. 向两份等质量块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸，生成二氧化碳的质量相等，相等时间内，粉末状大理石与稀盐酸反应速率快，此选项正确； D. 过氧化氢溶液分解制取氧气，加入催化剂只是加快了反应速率，不影响生成物的质量，最终产生氧气质量相等，此选项正确。 故选A。 二、填空题（共20分） 25. 解释化学用语中数字的含义或用化学用语填空： （1）2个五氧化二磷分子________。 （2）保持水化学性质的最小粒子________。 （3）作气体肥料，其固体可用于人工降雨的是________。 （4）硫酸铝________。 （5）三个铵根离子________。 （6）表示的粒子________。 （7）标出氧化铁中铁元素的化合价________。 （8）如果用表示“”氮原子，写出“”表示的符号________。 【答案】（1）2P2O5 （2）H2O （3）CO2 （4）Al2(SO4)3 （5）3 （6）Cl- （7） （8）4N 【解析】 【小问1详解】 化学式前加数字表示分子个数，故2个五氧化二磷分子2P2O5； 【小问2详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子。水由水分子构成，其化学性质由水分子（H2O）保持； 【小问3详解】 作气体肥料，其固体可用于人工降雨的是CO2； 【小问4详解】 硫酸根离子化合价-2价，铝元素化合价+3价，故硫酸铝为Al2(SO4)3; 【小问5详解】 离子符号前加数字表示离子个数，故三个铵根离子3； 【小问6详解】 根据结构示意图可知，质子数小于核外电子数，表氯示离子，符号为Cl-; 【小问7详解】 氧化铁中氧元素化合价为-2价，则铁元素的化合价为+3价，表示为; 【小问8详解】 “”表示4N。 26. 阅读下列科普短文： 材料一：碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、碳的同素异形体主要包括金刚石、石墨、等。其中，石墨是制铅笔芯的原料之一，金刚石常用来制作钻头等，2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片，称为石墨烯，这是目前世界上人工制得的最薄的材料。目前，新型石墨烯电池实验阶段成功，无疑将成为电池产业的一个新的发展点，石墨烯常被称作“材料之王”应用前景会十分广阔。请根据短文内容，回答下列问题： （1）金刚石和石墨物理性质不同是因为________，可用澄清石灰水检验石墨燃烧的产物________。 （2）石墨烯属于________（填“单质”或“化合物”）。 （3）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的________性。 材料二：石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，它是构成其他新型碳材料的基本组成单元（如图1）。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。 （4）如图2，石墨烯海水淡化膜允许________（填微粒符号）通过，该过程类似于实验室中的________（填操作名称）。 【答案】（1） ①. 碳原子的排列方式不同 ②. 二氧化碳 （2）单质 （3）导电 （4） ①. ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 物质的结构决定物质的性质。石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但两种物质中碳原子的排列方式不同。导致它们的物理性质存在明显差异。故填：碳原子的排列方式不同；可用澄清石灰水检验石墨燃烧的产物是二氧化碳。 【小问2详解】 石墨烯是从石墨中分离出单层的石墨片，由碳元素组成的纯净物，属于单质。 【小问3详解】 因为石墨烯具有良好的导电性，所以石墨烯可用于制作新能源电池。 【小问4详解】 从图2 中看出石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，水分子的符号为：。该过程类似于实验室中的过滤操作。 27. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活。请你用所学的化学知识解释以下问题。 （1）古代书画家用墨所绘的画能保存至今而不变色的原因________。 （2）现代暖暖一家去吃小火锅，暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的________性。 （3）给火锅加热时使用的燃料主要成分是酒精，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式________。 （4）人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病，如图为某品牌Vc片说明书的一部分。试计算：17.6g维生素C中含有氧元素的质量________（结果保留一位小数）。 【答案】（1）墨的主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质不活泼 （2）导热 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质不活泼，不易与空气中的氧气、水等物质发生化学反应，因此古代用墨绘制的画能长期保存不变色。 故填：墨的主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质不活泼。 【小问2详解】 铜做小火锅加热使汤沸腾，主要利用了铜的导热性（金属的物理性质之一，能传递热量）。 故填：导热。 【小问3详解】 酒精（化学式为）在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 维生素C（）的相对分子质量为，氧元素质量分数为，则维生素C中氧元素的质量为。 故填：。 三、计算题（共5分） 28. 为了测定石灰石中碳酸钙的质量，化学小组的同学进行了如下实验：称取25g石灰石放在烧杯中，向烧杯中加入足量的稀盐酸至不再产生气泡，反应过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示（已知杂质不与盐酸反应）。 （1）反应产生的二氧化碳气体的质量为________。 （2）计算该石灰石中碳酸钙的质量________。 【答案】（1）8.8g （2）20g 【解析】 【小问1详解】 据图可知，反应产生的二氧化碳气体的质量为：100g-91.2g=8.8g； 【小问2详解】 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x 答：该石灰石中碳酸钙的质量为20g。 四、实验题（共13分） 29. 化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题． （1）仪器的名称① ，② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 （填字母序号），其反应的方程式为 ．但该装置需要做适当改进其做法是 ． （3）实验室制取氢气的化学方程式为 ，选用的收集装置是 （填字母序号）．制取氢气时，用装置F替代装置B的优点是 ． （4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水．水溶液能使酚酞变红．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究，其中G为气体发生装置，J为收集装置。 ①装置G应选择上述装置中的 （填字母序号）。 ②J装置选择K装置收集氨气，氨气应从导管 进入（填“a”或“b”）。 ③装置H的作用是 。 【答案】（1）①长颈漏斗 ②水槽 （2）A 2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 靠近试管口地方放一团蓬松的棉花团 （3）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ C或E 可以控制反应随时发生随时停止 （4）①A ②b ③防止酚酞溶液倒吸到G中发生装置内（或防倒吸或安全瓶等） 【解析】 【详解】试题分析∶根据所学知识和题中信息知，（1）仪器的名称①长颈漏斗，②水槽。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A ，其反应的方程式为∶2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑.但该装置需要做适当改进其做法是靠近试管口的地方放一团蓬松的棉花团。（3）实验室制取氢气的化学方程式为∶Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑.选用的收集装置是C或E , 制取氢气时，用装置F替代装置B的优点是可以控制反应随时发生随时停止。（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水．水溶液能使酚酞变红．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．①装置G应选择上述装置中的A， ②J装置选择K装置收集氨气，氨气应从导管b进入．③装置H的作用是防止酚酞溶液倒吸到G中发生装置内（或防倒吸或安全瓶等）. 考点∶考查实验室制取氧气,氢气，氨气的装置，原理，操作等知识。 30. 某化学兴趣小组的同学以为主题开展项目式活动，请你参与活动并回答下列问题。 小林进行如下实验： 【实验分析】 （1）小林观察到步骤①中的瓶子变瘪，说明瓶内气压________（填“增大”或“减小”），该实验现象，________（填“能”或“不能”）证明与水发生反应。 （2）小林观察到步骤②中试管内溶液变红，使其变红的物质是________（填化学式）。 （3）步骤③中观察到的现象是________。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 不能 （2）H2CO3 （3）溶液由红色变为紫色 【解析】 【小问1详解】 小林观察到步骤①中的瓶子变瘪，说明瓶内气体减少，气压减小；但是该实验现象不能说明二氧化碳能与水发生反应，因为二氧化碳能溶于水，也能导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪； 【小问2详解】 小林观察到步骤②中试管内溶液变红，使其变红的物质是二氧化碳与水反应生成的碳酸，化学式为：H2CO3； 【小问3详解】 步骤③中碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故溶液由红色变为紫色。 五、探究题（共14分） 31. 化学学习小组用如图所示的实验验证质量守恒定律。 （1）下列有关上三个实验说法正确的是________（填序号）。 A. 实验A中观察到黑色固体变红 B. 实验B中观察到产生大量气泡 C. 实验C溶液的颜色最终变为浅绿色 D. 三个实验涉及的反应都遵循质量守恒定律 （2）实验A中，小气球在形成密闭体系的同时还有________的作用。 （3）上述三个实验不能直接验证质量守恒定律的是________（填序号）。 （4）下列图像中，能够体现实验A反应过程中锥形瓶内物质质量与反应时间关系的是________（填字母）。 A. B. C. D. （5）若实验A中铜粉的量不足，对实验结果________（填“有”或“没有”）影响。 （6）下图为验证质量守恒定律的改进装置，完全反应后，将装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是________。 【答案】（1）BCD （2）缓冲压强，防止橡胶塞被弹出 （3）B （4）D （5）没有 （6）反应生成氧气使气球膨胀，气球受到空气浮力，会导致装置对天平的压力减小 【解析】 【小问1详解】 A、实验A中铜粉加热生成氧化铜，是红色固体变黑，说法错误。 B、实验B中稀盐酸与碳酸钠反应会产生大量气泡（二氧化碳），说法正确。 C、实验C中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，说法正确。 D、所有化学变化都遵循质量守恒定律，三个实验涉及的都是化学反应，都遵循质量守恒定律，说法正确。 故选BCD。 【小问2详解】 实验A中，加热时装置内气体膨胀，小气球可以缓冲压强，防止橡胶塞被弹出。 【小问3详解】 实验A中铜粉消耗氧气，但装置密闭，实验C中无气体生成，空气也不参与反应，因此都能验证质量守恒定律。而实验B中反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，会导致天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律。 【小问4详解】 实验A是铜与氧气反应生成氧化铜。 A、反应消耗氧气，气体总质量减小，反应结束后保持不变且不为0（有氮气等气体剩余），图中气体总质量减小至0，错误。 B、氮气不参与反应，其质量保持不变，图中氮气质量减小，错误。 C、铜与氧气反应生成氧化铜，固态物质的质量随着反应的进行而不断增大，反应结束后保持不变，不会一直增大，错误。 D、该装置是密闭装置，氧元素的质量在装置内保持不变，正确。 故选D。 【小问5详解】 质量守恒定律关注的是参加反应的物质总质量，铜粉量不足只影响反应的进行程度，不影响总质量的变化，因此对实验结果没有影响。 【小问6详解】 过氧化氢在MnO2的催化作用下反应生成氧气使气球膨胀，气球受到空气浮力，会导致装置对天平的压力减小，从而使称量结果比反应前小。 32. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题从两个维度开展项目式学习。 【任务一】从认识到调控 （1）液化石油气（含和等）、煤炭（含碳、氢、硫等）、天然气（含等）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象________（填字母序号）。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使石灰水变浑浊的气体 （2）烧杯中装有60℃热水（如图1），底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。 ①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是________。 ②小组同学在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他们分析原因可能是不足，于是他们对实验进行改进（如图2）物质M和N分别________（填化学式）。 ③小组同学将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是________。 【任务二】从定性到定量 小组同学对燃烧停止的原因进行进一步探究，完成了图4、图5两个实验，发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。 （3）图4实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成的气体具有的化学性质是________。 （4）小组同学对图5蜡烛熄灭原因展开研究 【猜想与假设】①可能是含量过大；②可能是被完全消耗 【探究与结论】 Ⅰ.小组同学收集1瓶含20%和80%的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：假设①________（填“合理”或“不合理”）。 Ⅱ.小组同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置及结果如图6所示。下列结论或分析正确的是________。 A.曲线2表示瓶内浓度的变化 B.当燃烧时间到达时，蜡烛熄灭 C.当浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D.燃着的蜡烛能在浓度为15%、5%和80%的混合气体中保持燃烧 【答案】（1）ACD （2） ①. 温度达到可燃物着火点 ②. H2O2、MnO2 ③. 氧气浓度越大，燃烧越充分，火焰温度越高 （3）不能燃烧，不支持燃烧 （4） ①. 不合理 ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 A、燃烧都发光发热，选项正确； B、煤炭中的硫燃烧会产生刺激性气味的二氧化硫气体，液化石油气和天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧生成一氧化碳和水，没有刺激性气味气体产生，选项错误； C、燃烧都发光发热，选项正确； D、液化石油气(C3H8)、煤炭(含硫)、天然气(CH4)中都含碳元素，燃烧都会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项正确。 故选：ACD； 【小问2详解】 ①图中白磷与氧气接触且温度达到着火点燃烧，红磷与氧气接触但温度没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点； ②小组在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他们分析原因可能是O2不足，于是他对实验进行改进(如图2)，则右侧装置的作用是产生氧气，为磷燃烧提供充足的氧气，所以M和N分别为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应生成氧气，故填：H2O2；MnO2； ③小组同学将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。D点温度比B点高，是因为D点时氧气浓度更高，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，放热越多，D点时气体膨胀更剧烈，所以B点压强更高； 【小问3详解】 图4实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体的化学性质为不能燃烧，不支持燃烧； 【小问4详解】 I.小组同学收集1瓶含20%O2和80%CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知蜡烛熄灭不是二氧化碳含量过大造成的，故假设①不合理； II.A.蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，二氧化碳含量逐渐增大，氧气含量逐渐减小，所以曲线2表示瓶内CO2浓度的变化，该选项正确； B.当燃烧时间到达t1时氧气和二氧化碳的含量不再发生变化，此时蜡烛熄灭，该选项正确； C.由图可知，蜡烛熄灭时，仍含有氧气，所以当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭，该选项正确； D.由图可知，当氧气含量为15.6%时，蜡烛熄灭，所以燃着的蜡烛不能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧，该选项不正确。 故答案为：ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川景博学校2025-2026学年第一学期九年级期末试题 相关原子的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40 一.单项选择题（每题2分，共48分） 1. 下列变化中前者属于化学变化，后者属于物理变化的是 A. 棉纱织布 活字印刷 B. 楠木造船 粮食酿酒 C. 煤的干馏 甘蔗榨汁 D. 火药爆炸 陶瓷烧制 2. 分类是学习化学的常用方法，下列有关物质分类正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、氢氧化钙 B. 非金属：氧气、碘、汞 C. 合金：钢、铝合金、氧化铜 D. 混合物：石油、过氧化氢溶液、天然气 3. 下列有关实验操作的分析错误的是 A. 量取水体积时，仰视读数会导致量取水的体积偏多 B. 用高锰酸钾制取氧气时管口有气泡时就收集，使收集的氧气不纯 C. 红磷测定空气中氧气含量时，红磷量不足会导致结果偏大 D. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内不加少量水会造成集气瓶炸裂 4. 下列说法正确的是 ①一切物质都是由分子构成的 ②由分子构成的物质中，分子是保持物质性质的最小粒子 ③分子是构成物质的一种粒子 ④由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子 ⑤物质发生化学变化，构成物质的分子本身也发生改变 ⑥氧化铜是由氧和铜组成，因此氧化铜是混合物 A. ①⑦⑥ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ②③⑥ 5. 如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析正确的是（ ） A. 此实验证明，氧气约占空气总质量的 B. 装置气密性不好，造成该实验测定结果偏大 C. 该实验中的红磷还可以用铁来代替 D. 反应后集气瓶内剩余的气体，既难溶于水，不可燃，也不支持燃烧 6. 科学家采用“组合转化”技术，可将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后共涉及四种分子 B. “”是由原子构成的物质 C. 参加反应的H2和CO2的分子个数比为4:1 D. 反应前后原子和分子的种类、数目改变 7. 以下化学基本观念中不正确的是 A. 守恒观：在点燃条件下6g硫和6g氧气完全反应生成12g二氧化硫 B. 变化观：化学变化的本质就是分子分裂成原子，原子结合成新分子的过程 C. 微粒观：氯化钠由氯化钠离子构成 D. 元素观：物质都是由元素组成 8. 利用物质的性质进行鉴别是化学的常用方法。下列实验设计不能达到目的的是 A. 区分空气、氧气、二氧化碳：用带火星的木条检验 B. 鉴别氮气、二氧化碳：滴加澄清石灰水，并振荡 C. 鉴别、稀溶液：加入少量二氧化锰粉末 D. 区分二氧化锰粉末和硫粉：观察固体颜色 9. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图包含关系的是 A B C D X 混合物 物理变化 化合物 氧化反应 Y 纯净物 化学变化 氧化物 化合反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验现象的解释错误的是 选项 A B C D 实验现象 用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像 品红加入水中后，整个液体变红色 水分子在不同温度下的运动情况 50mL水与50mL酒精混合后的体积小于100mL 解释 分子的质量和体积都很小 分子总是在不断运动着 常温时分子不运动，加热时分子才运动 分子间有间隙 A. A B. B C. C D. D 11. 在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（ ） 物 质 X Y Z W 反应前的质量/g 8 m 8 7 反应后的质量/g 0 3 30 25 A. m的数值为32 B. 若X为化合物，Y为单质，则Z和W中也一定有一种单质 C. 反应后生成30gZ D. 参加反应的X与Y的质量比为1：4 12. 下列物质不可用金属和稀盐酸或稀硫酸直接制得的是 A. B. C. D. 13. 为探究不同电压、不同浓度的 NaOH 溶液对电解水速率的影响，小组同学分别利用5%和10%的氢氧化钠溶液在6V、9V和12V三种电压下进行电解水实验，实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示。下列对该实验的分析正确的是 A. a管中气体可使带火星的木条复燃 B. 点燃b管中的气体可证明水中含有氢元素 C. a管与b管中产生的气体质量比为2:1 D. 12 V、10% NaOH溶液条件下，电解水速率最快 14. 如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A. ①和③两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似 B. ①和④属于非金属元素 C. ②和③两种微粒属于同一种元素 D ①和③属于原子，②和④属于离子 15. 下列排序正确的是 A. 氯元素的化合价： B. 地壳中元素含量： C. 金属使用年代： D. 铁元素质量分数： 16. 碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分。如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法正确的是 A. 碳循环会使大气中的二氧化碳含量不断升高 B. 化石燃料燃烧排放出的二氧化碳会引起酸雨 C. 途径①表示植物的光合作用，会消耗二氧化碳 D. 途径②会使海水酸化是因为二氧化碳易溶于水 17. 下列有关实验描述符合质量守恒定律的是 A. 镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 B. 3g碳与12g氧气充分反应，生成15g二氧化碳 C. 分离液态空气所得和的质量之和与空气的质量相等 D. 水变成水蒸气，质量不变，由此说明化学反应遵循质量守恒定律 18. 下列有关合金的说法不正确的是 A. 生铁和钢都是混合物，其主要成分都是铁 B. “百炼成钢”指是将生铁加热后在空气中捶打，发生了物理变化 C. 生铁与钢的性能有很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同 D. 人类使用更多的是合金而非纯金属，因为合金比纯金属往往具有更优良的性能 19. 下列有关说法错误的是 A. 铁、铝和铜是目前人类应用最广泛的金属材料 B. 档案室着火，应使用二氧化碳灭火器 C. 进入久未开启的地下菜窖和沼气池，都要进行灯火试验 D. 古人炼锡时加铅能使锡较易熔化，其原因是合金的熔点低于组成纯金属的熔点 20. 小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A. 丁在高温的条件下，也不与氧气反应 B. 甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快 C. 将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 小明选择“数轴”的原点丙为H 21. 宏观物质是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是 A. 铜、黄金 B. 氯化钠、硫酸铜 C. 水蒸气、 D. 金刚石、过氧化氢 22. 下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化铜中含有的木炭粉 高温灼烧 B 除去CaO中混有 高温煅烧至固体质量不再发生改变 C 除去二氧化碳气体中少量一氧化碳 点燃该混合气体 D 证明人体呼出气体样品是否含有二氧化碳 将燃着的木条伸入气体样品中 A. A B. B C. C D. D 23. 下列熄灭蜡烛的原理与其他三种不同的是 A. B. C. D. 24. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 氧化铜粉末和木炭粉末混合加热 B. 密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 向两份等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸 D. 过氧化氢溶液分解制取氧气 二、填空题（共20分） 25. 解释化学用语中数字的含义或用化学用语填空： （1）2个五氧化二磷分子________。 （2）保持水化学性质的最小粒子________。 （3）作气体肥料，其固体可用于人工降雨的是________。 （4）硫酸铝________。 （5）三个铵根离子________。 （6）表示的粒子________。 （7）标出氧化铁中铁元素的化合价________。 （8）如果用表示“”氮原子，写出“”表示的符号________。 26. 阅读下列科普短文： 材料一：碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、碳的同素异形体主要包括金刚石、石墨、等。其中，石墨是制铅笔芯的原料之一，金刚石常用来制作钻头等，2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片，称为石墨烯，这是目前世界上人工制得的最薄的材料。目前，新型石墨烯电池实验阶段成功，无疑将成为电池产业的一个新的发展点，石墨烯常被称作“材料之王”应用前景会十分广阔。请根据短文内容，回答下列问题： （1）金刚石和石墨物理性质不同是因为________，可用澄清石灰水检验石墨燃烧的产物________。 （2）石墨烯属于________（填“单质”或“化合物”）。 （3）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的________性。 材料二：石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，它是构成其他新型碳材料的基本组成单元（如图1）。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。 （4）如图2，石墨烯海水淡化膜允许________（填微粒符号）通过，该过程类似于实验室中的________（填操作名称）。 27. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活。请你用所学的化学知识解释以下问题。 （1）古代书画家用墨所绘的画能保存至今而不变色的原因________。 （2）现代暖暖一家去吃小火锅，暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的________性。 （3）给火锅加热时使用的燃料主要成分是酒精，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式________。 （4）人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病，如图为某品牌Vc片说明书的一部分。试计算：17.6g维生素C中含有氧元素的质量________（结果保留一位小数）。 三、计算题（共5分） 28. 为了测定石灰石中碳酸钙的质量，化学小组的同学进行了如下实验：称取25g石灰石放在烧杯中，向烧杯中加入足量的稀盐酸至不再产生气泡，反应过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示（已知杂质不与盐酸反应）。 （1）反应产生的二氧化碳气体的质量为________。 （2）计算该石灰石中碳酸钙的质量________。 四、实验题（共13分） 29. 化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题． （1）仪器的名称① ，② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 （填字母序号），其反应的方程式为 ．但该装置需要做适当改进其做法是 ． （3）实验室制取氢气的化学方程式为 ，选用的收集装置是 （填字母序号）．制取氢气时，用装置F替代装置B的优点是 ． （4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水．水溶液能使酚酞变红．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究，其中G为气体发生装置，J为收集装置。 ①装置G应选择上述装置中的 （填字母序号）。 ②J装置选择K装置收集氨气，氨气应从导管 进入（填“a”或“b”）。 ③装置H的作用是 。 30. 某化学兴趣小组的同学以为主题开展项目式活动，请你参与活动并回答下列问题。 小林进行如下实验： 实验分析】 （1）小林观察到步骤①中的瓶子变瘪，说明瓶内气压________（填“增大”或“减小”），该实验现象，________（填“能”或“不能”）证明与水发生反应。 （2）小林观察到步骤②中试管内溶液变红，使其变红的物质是________（填化学式）。 （3）步骤③中观察到的现象是________。 五、探究题（共14分） 31. 化学学习小组用如图所示的实验验证质量守恒定律。 （1）下列有关上三个实验说法正确的是________（填序号）。 A. 实验A中观察到黑色固体变红 B. 实验B中观察到产生大量气泡 C. 实验C溶液的颜色最终变为浅绿色 D. 三个实验涉及的反应都遵循质量守恒定律 （2）实验A中，小气球在形成密闭体系的同时还有________的作用。 （3）上述三个实验不能直接验证质量守恒定律的是________（填序号）。 （4）下列图像中，能够体现实验A反应过程中锥形瓶内物质质量与反应时间关系的是________（填字母）。 A. B. C. D. （5）若实验A中铜粉的量不足，对实验结果________（填“有”或“没有”）影响。 （6）下图为验证质量守恒定律的改进装置，完全反应后，将装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是________。 32. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题从两个维度开展项目式学习。 【任务一】从认识到调控 （1）液化石油气（含和等）、煤炭（含碳、氢、硫等）、天然气（含等）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象________（填字母序号）。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使石灰水变浑浊的气体 （2）烧杯中装有60℃热水（如图1），底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。 ①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是________。 ②小组同学在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他们分析原因可能是不足，于是他们对实验进行改进（如图2）物质M和N分别________（填化学式）。 ③小组同学将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是________。 【任务二】从定性到定量 小组同学对燃烧停止的原因进行进一步探究，完成了图4、图5两个实验，发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。 （3）图4实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成的气体具有的化学性质是________。 （4）小组同学对图5蜡烛熄灭的原因展开研究 【猜想与假设】①可能是含量过大；②可能是被完全消耗 【探究与结论】 Ⅰ.小组同学收集1瓶含20%和80%的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：假设①________（填“合理”或“不合理”）。 Ⅱ.小组同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置及结果如图6所示。下列结论或分析正确的是________。 A.曲线2表示瓶内浓度的变化 B.当燃烧时间到达时，蜡烛熄灭 C.当浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D.燃着的蜡烛能在浓度为15%、5%和80%的混合气体中保持燃烧 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $