精品解析：江苏省常州市前黄实验学校2025-2026学年上学期九年级化学第一次月考试卷

九年级化学试卷 一、选择题(每题只有一个正确选项，将答案填在下面的表格中) 1. 铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是 A. 铁丝织网 B. 矿石炼铁 C. 钢铁生锈 D. 湿法炼铜 【答案】A 【解析】 【分析】物理变化是没有生成新物质的变化，化学变化是有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的根本区别是有新物质生成。 【详解】A、铁丝织网只是形态发生改变，没有新的物质生成属于物理变化，故选项正确； B、矿石炼铁有新的物质铁生成，属于化学变化，故选项错误； C、钢铁生锈有新的物质氧化铁生成，属于化学变化，故选项错误； D、湿法炼铜有新的物质铜生成，属于化学变化，故选项错误。 故选：A。 2. 铁能压制成铁皮，是因为铁具有 A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性 【答案】B 【解析】 【详解】延展性是指金属在外力作用下能发生塑性变形，被压成薄片或拉成细丝而不破裂的性质，铁能压制成铁皮，是因为铁具有延展性； 故选：B。 3. 下列反应中，不属于置换反应的是（　　） A. 2Mg+CO22MgO+C B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ C. Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 D. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，符合题意。故选D。 点睛：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 4. 科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 2500℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异 A. 制外科手术刀 B. 制造航天飞机 C. 用作保险丝 D. 用于通讯设备 【答案】C 【解析】 【详解】A.这种新金属的强度大，抗腐蚀性优异，可用于制外科手术刀，选项A正确； B.这种新金属的密度小，强度大，且抗腐蚀性优异，可用于制造航天飞机，选项B正确； C.这种新金属的熔点高，不能用作保险丝，选项C错； D.这种新金属的导电性良好，抗腐蚀性优异，用于通讯设备，选项D正确 故选：C 5. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A. 能与硫酸反应产生氢气 B. 接触空气容易锈蚀 C. 能与硫酸锌发生置换反应 D. 具有良好的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A 、铜的金属活动性在氢之后，不与硫酸反应，说法不正确； B 、金、银在空气中不易被氧气氧化，铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，故铜接触空气不容易锈蚀，说法不正确； C 、铜没有锌活泼，不能和硫酸锌反应，说法不正确； D 、铜属于金属，具有良好的导电性，说法正确。 故选D。 6. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A. 生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B. 锈蚀后的铁制品没有回收价值 C. 铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D. 铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，合金是在金属中加热熔合某种金属或非金属形成的具有金属特性的物质，A正确； B、锈蚀后的铁制品除铁锈后可重复利用，B错误； C、铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性，C正确； D、铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线，D正确。 故选B。 7. 下列有关金属及合金的说法错误的是 A. 金属在常温下大多数都是固体 B. 铝合金的硬度比铝的硬度小 C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 D. 钢铁是使用最多的金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属在常温下大多数都是固体，只有汞是液体，选项A正确； B、合金的硬度比纯金属大，因此铝合金的硬度比铝的硬度大，选项B错误； C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，潮湿的空气中既含有氧气，又含有水蒸气，满足铁生锈的条件，因此铁制品在潮湿的空气中易生锈，选项C正确； D、目前人类每年要提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是铁，钢铁是使用最多的金属材料，选项D正确。 故选B。 8. 下列不能由金属与盐酸反应生成的物质___________。(写出能生成的反应方程式) A．MgCl2___________； B．ZnCl2___________； C．AlCl3___________； D．FeCl3___________。 【答案】 ①. D ②. Mg +2HCl ＝ MgCl2 + H2 ↑ ③.  Zn +2HCl ＝ ZnCl2 + H2 ↑ ④. 2Al +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2 ↑ ⑤. Fe +2HCl ＝ FeCl2 + H2 ↑ 【解析】 【详解】金属与盐酸反应生成氯化物和氢气。 A、Mg +2HCl ＝ MgCl2 + H2 ↑ 。 B、 Zn +2HCl ＝ ZnCl2 + H2 ↑。 C、2Al +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2 ↑。 D、 Fe +2HCl ＝ FeCl2 + H2 ↑。 故FeCl3不能直接由金属与盐酸反应生成，故选D。 9. 下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是 ①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液里置换出Y ③在化合物中X显+3价，Y显+2价 ④X能在空气中燃烧而Y不能 A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X位于金属活动性顺序中氢前面，Y位于金属活动性顺序中氢后面，可以说明金属活动性X大于Y，故正确； ②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X大于Y，故正确； ③金属的活动性与化合价无关，故错误； ④X能在空气中燃烧，而Y不能在空气中燃烧，说明Y的活动性比X的活动性弱，故正确； 由以上分析可知①②④正确； 故选：B。 10. 下列金属不能和FeSO4溶液反应的是___________。(能反应的写出方程式) A．Zn___________； B．Mg___________； C．Cu___________； D．Al___________。 【答案】 ①. C ②. ③. ④. 不能反应 ⑤. 【解析】 【详解】金属活动性顺序中，只有活动性比铁强的金属才能置换中的铁。的活动性均强于铁，能发生置换反应；的活动性弱于铁，不能反应，故选C。锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，其化学方程式为；镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，其化学方程式为；铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，其化学方程式为。 11. 美国科学家在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，常称为全透明铝．它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等．有关全透明铝叙述正确的是 A. 全透明铝应该属于纯净物 B. 全透明铝也可能应用于手机屏幕 C. 全透明铝中原子不运动 D. 全透明铝与普通铝粉的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、全透明铝是在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，把空气挤出，得到全透明的铝合金，属于混合物，故A错误； B、全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等，也可能应用于手机屏幕，故B正确； C、全透明铝中原子是不断运动的，故C错误； D、全透明是铝和镁的混合物，与普通铝组成不同，所以它们的化学性质也不同，故D错误。 12. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列说法正确的是 A. “打成薄片”时铁原子体积逐渐变小 B. 浸渍数日后，“胆水”逐渐变为浅绿色 C. “铁片为胆水所薄”说明固体总质量减少 D. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、“打成薄片”时只是铁的形态发生变化，铁原子体积不变，故选项错误； B、胆水为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，逐渐变为浅绿色，故选项正确； C、根据质量关系可知，，反应后固体总质量增加，故选项错误； D、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，故选项错误。 故选：B。 13. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。则甲、乙、丙三种金属分别可能是（　　） A. Fe　Ag　Cu B. Cu　Zn　Fe C. Cu　Ag　Fe D. Zn　Fe　Cu 【答案】C 【解析】 【详解】现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。 由金属的活动性顺序可知，符合题意的金属是：Cu、Ag、Fe。 故选C。 【点睛】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 14. 不能用金属活动性对生活和生产中的某些现象或事实作出解释的是 A. 铝制品比铁制品更耐腐蚀 B. 常温下可用铜质容器盛放稀硫酸，但不能用锡质容器盛放 C. 用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁质容器 D. 银铝合金外观与银相似，可将两者放入稀盐酸中加以区别 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝合金制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，不能用金属活动性顺序解释，故选项正确； B、常温下可用铜质容器盛放稀硫酸，但不可用锡纸容器盛放，是因为锡能与稀硫酸反应，铜不能，能用金属活动顺序解释，故选项错误； C、用硫酸铜、石灰水配制农用杀虫药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能用金属活动顺序解释，故选项错误； D、银铝合金饰品外观与银饰品相似，可将两者放入稀盐酸中加以区别，是因为铝能与稀硫酸反应，银不能，能用金属活动顺序解释，故选项错误。 故选A。 15. 按下图装置进行实验。向甲中注入足量稀硫酸，立即塞紧单孔塞。双手按住两个橡皮塞，乙中的液体从尖嘴玻璃管喷出，形成喷泉。与产生上述现象无关的是 A. 甲中有气体生成 B. 生成的气体难溶于水 C. 生成的气体密度小于空气 D. 出现喷泉时装置内气压大于外界气压 【答案】C 【解析】 【分析】乙中的液体从尖嘴玻璃管喷出，形成喷泉的原因是：甲集气瓶中锌粒与稀硫酸反应，生成难溶于水的气体，该气体通过玻璃导管，进入乙集气瓶中，使乙集气瓶内气压大于外界气压，所以，乙中水会沿玻璃管上升到尖嘴玻璃管喷出。 【详解】A、由分析可知，甲中有气体生成与产生上述现象有关，故不符合题意； B、由分析可知，生成的气体难溶于水与产生上述现象有关，故不符合题意； C、由分析可知，生成的气体密度小于空气与产生上述现象无关，故符合题意； D、由分析可知，出现喷泉时装置内气压大于外界气压与产生上述现象有关，故不符合题意 16. 向稀硫酸和硫酸铜溶液的混合物中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，则所得滤液中，除水以外还含有的物质是 A. 硫酸亚铁 B. 硫酸铜和硫酸铁 C. 硫酸和硫酸亚铁 D. 硫酸亚铁和硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，与稀硫酸和硫酸铜都能反应，其反应分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，而且铁是过量的，所以滤液中不含硫酸和硫酸铜，只含硫酸亚铁，故选A。 17. 下表是一些金属熔点的数据。保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 A. 20～40℃ B. 60～80℃ C. 230～250℃ D. 300～320℃ 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析∶由题中信息知，保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为B．60～80℃。 考点∶考查金属的性质。 18. 下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是 A. Mg B. Fe C. Zn D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】根据，，，Cu与稀盐酸不反应，比较可知，Mg生成氢气最多。 故选A。 19. 某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁，若要炼制含铁96%的生铁126吨，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为 A. 216t B. 240t C. 125t D. 200t 【答案】B 【解析】 【详解】设：炼制含铁96%的生铁126吨需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为。 由于在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量=216t÷（1－10%）=240t。 综上所述：选择B。 20. 回答下列问题。 （1）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 ①生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的___________性。 ②厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法：___________。 ③铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的___________等优点。(写出两条即可) ④某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)中的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同) 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快 实验结论 铁铜锰的金属活动性顺序由强到弱为___________ 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式：___________ （2）金属材料广泛应用于现代社会中。请用相关的知识回答下列问题。 ①在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的是合金。生铁和___________就是含碳量不同的两种铁合金。 ②日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银白色金属是___________(填化学式)；菜刀用铁制而不用铝制的原因是___________。 ③现有甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放乙的盐溶液，用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 【答案】（1） ①. 导热 ②. 保持铁锅干燥 ③. 耐腐蚀、质量轻 ④. 锰＞铁＞铜 ⑤. Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （2） ①. 钢 ②. Ag ③. 铁的硬度比铝大（或铁的抗腐蚀性能相对更适合制作刀具，铝质软易变形） ④. 甲 > 乙 > 丙 > 丁 【解析】 【小问1详解】 ①生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性。 ②厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，防止铁锅生锈的具体方法保持铁锅干燥。 ③铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的耐腐蚀、质量轻等优点。 ④铁、铜、锰和盐酸反应，锰立即产生气泡，速率较快，铁立即产生气泡，速率较慢，则锰比铁强，铜无明显现象，故金属活动性顺序由强到弱为锰＞铁＞铜，试管中铁和盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 【小问2详解】 ① 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金（生铁含碳量2% -4.3%，钢含碳量0.03% - 2%）。 ② 热水瓶内胆的银白色金属是Ag；菜刀用铁制而不用铝制的原因：铁的硬度比铝大（或铁的抗腐蚀性能相对更适合制作刀具，铝质软易变形）。 ③ 由“丁在自然界中只能以单质形式存在”可知丁的金属活动性最弱；“用甲制的容器不能盛放乙的盐溶液”说明甲能置换出乙，甲的活动性大于乙；“用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液”说明丙不能置换出乙，丙的活动性小于乙。因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲 > 乙 > 丙 > 丁。 21. 某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示： 请回答下列问题： (1)步骤②中分离物质的方法是_________。 (2)固体A的成分是_________。 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为__________________， (4)步骤③中加入的B物质是____________。 【答案】 ①. 过滤 ②. 锌和铜 ③. Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 ④. 稀硫酸 【解析】 【分析】根据题目给出的流程图和信息：固体与液体分开的方法叫过滤；硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；然后把硫酸锌溶液蒸发结晶得到硫酸锌晶体。 【详解】（1）固体与液体分开的方法叫过滤，故答案为过滤 （2）硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；故答案为锌和铜 （3）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 （4）铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；故答案为稀硫酸。 22. 为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验： （1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。 由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、_____和_____。 （2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出假设 a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____ 【设计实验】同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 Cr Al Cu 现象 反应缓慢，金属逐渐溶解 反应激烈，金属迅速溶解 无明显现象 【实验条件】实验前，打磨三种金属的目的是_____；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。 【得出结论】原假设中正确的是_____（填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 金属和酸的接触面积 ②. 酸的浓度 （2） ①. Al＞Cu＞Cr ②. 除去金属表面的氧化膜和杂质 ③. 盐酸浓度不同，影响反应速率 ④. a ⑤. Cr+2HCl═CrCl2+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 由图分析，铝粉、铝片和15%的稀盐酸反应时，铝粉和盐酸的反应速率快，说明接触面积越大，反应速率越快；铁片和 15%、10%的盐酸反应时，15%的盐酸和铁反应速率快，因此影响 金属与酸反应速率的因素有金属的种类、金属与酸的接触面积和酸的浓度。 【小问2详解】 金属铝的活动性比铜强，则Al、Cr、 Cu活动性排列有三种可能：a．Al＞Cr＞Cu     b．Cr＞Al＞Cu     c. Al＞Cu＞Cr。 实验条件：实验前，打磨三种金属的目的是除去金属表面的氧化膜和杂质；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸浓度不同，影响反应速率。 得出结论：铬和稀盐酸混合：反应缓慢，金属逐渐溶解，说明铬在金属活动性顺序中排在氢前面，铝和稀盐酸混合：反应激烈，金属迅速溶解，说明铝比铬活泼，铜和稀盐酸混合无明显现象，说明铜排在金属活动性顺序中氢的后面，即铬比铜活泼，因此原假设中正确的是a，铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应生成二氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑。 23. 金属的锈蚀是重要研究课题。 【知识回顾】探究不同条件下铁钉的锈蚀 按上图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一天后观察到B、C中铁钉表面无明显变化，A中铁钉在蒸馏水和空气交界处出现轻微锈蚀，D中铁钉在食盐水和空气交界处出现较多锈蚀。 （1）由A、B、C的现象可知，铁钉锈蚀的条件是____。 （2）由A、D中的现象可以得出的结论是____。 【实验探究】小亮同学想继续探究温度对铁钉锈蚀快慢的影响，进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按下图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表，由此可得的结论是____。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 有同学认为小亮的实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：____。 【拓展延伸】长期露置在空气中的铜表面会产生绿色物质，于是他们一起探究金属铜锈蚀的原因。经查阅资料，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],由此推测空气中 ________肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应，为证明铜生锈是否需要氧气，设计下图实验，你认为其中必须要做的对比实验是____（填序号）。 【讨论交流】金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种具体做法____。 【答案】 ①. 与氧气和水同时接触 ②. 食盐会加快铁锈蚀 ③. 温度越高，铁锈蚀越快 ④. 50℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的锈蚀停止 ⑤. H2O、CO2 ⑥. AC ⑦. 自行车链条涂油防锈 【解析】 【详解】 知识回顾：（1）由A、B、C的现象可知，铁钉锈蚀的条件是需要与水、氧气同时接触； （2）A中铁钉轻微锈蚀，同等条件下，D中加入食盐，锈蚀比较严重，由此可知，食盐会加快铁锈蚀； 实验探究：铁钉锈蚀的条件是与水和氧气同时接触，实验中一直有水，所以，原因是氧气耗尽铁钉停止锈蚀； 拓展延伸：根据质量守恒定律，由碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]化学式可知，空气中的H2O、CO2参与了反应；为证明铜生锈是否需要氧气，可以在加入二氧化碳和水的条件下，在其中一个试管加入氧气，对比实验选择A和C； 讨论交流：铁生锈的原因是与空气和水同时接触，防止生锈的做破坏其中一个条件即可，比如涂油、刷漆、保持干燥等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 一、选择题(每题只有一个正确选项，将答案填在下面的表格中) 1. 铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是 A. 铁丝织网 B. 矿石炼铁 C. 钢铁生锈 D. 湿法炼铜 2. 铁能压制成铁皮，是因为铁具有 A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性 3. 下列反应中，不属于置换反应的是（　　） A. 2Mg+CO22MgO+C B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ C. Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 D. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 4. 科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 2500℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异 A. 制外科手术刀 B. 制造航天飞机 C. 用作保险丝 D. 用于通讯设备 5. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A. 能与硫酸反应产生氢气 B. 接触空气容易锈蚀 C. 能与硫酸锌发生置换反应 D. 具有良好的导电性 6. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A. 生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B. 锈蚀后的铁制品没有回收价值 C. 铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D. 铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 7. 下列有关金属及合金的说法错误的是 A. 金属在常温下大多数都是固体 B. 铝合金的硬度比铝的硬度小 C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 D. 钢铁是使用最多的金属材料 8. 下列不能由金属与盐酸反应生成的物质___________。(写出能生成的反应方程式) A．MgCl2___________； B．ZnCl2___________； C．AlCl3___________； D．FeCl3___________。 9. 下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是 ①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液里置换出Y ③在化合物中X显+3价，Y显+2价 ④X能在空气中燃烧而Y不能 A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④ 10. 下列金属不能和FeSO4溶液反应的是___________。(能反应的写出方程式) A．Zn___________； B．Mg___________； C．Cu___________； D．Al___________。 11. 美国科学家在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，常称为全透明铝．它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等．有关全透明铝叙述正确的是 A. 全透明铝应该属于纯净物 B. 全透明铝也可能应用于手机屏幕 C. 全透明铝中原子不运动 D. 全透明铝与普通铝粉的化学性质相同 12. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列说法正确的是 A. “打成薄片”时铁原子体积逐渐变小 B. 浸渍数日后，“胆水”逐渐变为浅绿色 C. “铁片为胆水所薄”说明固体总质量减少 D. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的碳 13. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。则甲、乙、丙三种金属分别可能是（　　） A. Fe　Ag　Cu B. Cu　Zn　Fe C. Cu　Ag　Fe D. Zn　Fe　Cu 14. 不能用金属活动性对生活和生产中的某些现象或事实作出解释的是 A. 铝制品比铁制品更耐腐蚀 B. 常温下可用铜质容器盛放稀硫酸，但不能用锡质容器盛放 C. 用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁质容器 D. 银铝合金外观与银相似，可将两者放入稀盐酸中加以区别 15. 按下图装置进行实验。向甲中注入足量稀硫酸，立即塞紧单孔塞。双手按住两个橡皮塞，乙中的液体从尖嘴玻璃管喷出，形成喷泉。与产生上述现象无关的是 A. 甲中有气体生成 B. 生成的气体难溶于水 C. 生成的气体密度小于空气 D. 出现喷泉时装置内气压大于外界气压 16. 向稀硫酸和硫酸铜溶液的混合物中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，则所得滤液中，除水以外还含有的物质是 A. 硫酸亚铁 B. 硫酸铜和硫酸铁 C. 硫酸和硫酸亚铁 D. 硫酸亚铁和硫酸铜 17. 下表是一些金属熔点的数据。保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 A. 20～40℃ B. 60～80℃ C. 230～250℃ D. 300～320℃ 18. 下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是 A. Mg B. Fe C. Zn D. Cu 19. 某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁，若要炼制含铁96%的生铁126吨，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为 A. 216t B. 240t C. 125t D. 200t 20. 回答下列问题。 （1）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 ①生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的___________性。 ②厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法：___________。 ③铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的___________等优点。(写出两条即可) ④某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)中的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同) 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快 实验结论 铁铜锰的金属活动性顺序由强到弱为___________ 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式：___________ （2）金属材料广泛应用于现代社会中。请用相关的知识回答下列问题。 ①在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的是合金。生铁和___________就是含碳量不同的两种铁合金。 ②日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银白色金属是___________(填化学式)；菜刀用铁制而不用铝制的原因是___________。 ③现有甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放乙的盐溶液，用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 21. 某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示： 请回答下列问题： (1)步骤②中分离物质的方法是_________。 (2)固体A的成分是_________。 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为__________________， (4)步骤③中加入的B物质是____________。 22. 为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验： （1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。 由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、_____和_____。 （2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出假设 a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____ 【设计实验】同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 Cr Al Cu 现象 反应缓慢，金属逐渐溶解 反应激烈，金属迅速溶解 无明显现象 【实验条件】实验前，打磨三种金属的目的是_____；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。 【得出结论】原假设中正确的是_____（填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_____。 23. 金属的锈蚀是重要研究课题。 【知识回顾】探究不同条件下铁钉的锈蚀 按上图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一天后观察到B、C中铁钉表面无明显变化，A中铁钉在蒸馏水和空气交界处出现轻微锈蚀，D中铁钉在食盐水和空气交界处出现较多锈蚀。 （1）由A、B、C的现象可知，铁钉锈蚀的条件是____。 （2）由A、D中的现象可以得出的结论是____。 【实验探究】小亮同学想继续探究温度对铁钉锈蚀快慢的影响，进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按下图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表，由此可得的结论是____。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 有同学认为小亮的实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：____。 【拓展延伸】长期露置在空气中的铜表面会产生绿色物质，于是他们一起探究金属铜锈蚀的原因。经查阅资料，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],由此推测空气中 ________肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应，为证明铜生锈是否需要氧气，设计下图实验，你认为其中必须要做的对比实验是____（填序号）。 【讨论交流】金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种具体做法____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $