精品解析： 河南省郑州市基石中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题

郑州市基石中学2023-2024学年上学期元月月考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟，试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、单项选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分) 1. 常州大学石油化工学院采用两步法合成了具有中空特征的微球光催化剂。属于 A. 稀土氧化物 B. 碱 C. 盐 D. 非金属氧化物 2. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 落红不是无情物，化作春泥更护花 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 3. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱性氧化物一定金属氧化物，则金属氧化物也一定是碱性氧化物 B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，则有元素化合价变化的化学反应一定是氧化还原反应 C. 电解质是水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，则溶于水能导电的化合物一定是电解质 D. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 4. 化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法正确是 A. 苏打可用于焙制糕点 B. “84”消毒液可用于日常洗手 C. 过氧化钠、氯酸钾、超氧化钾都是良好的供氧剂，可用于防毒面具供氧 D. 高铁酸钠是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水净化和消毒 5. 下列关于各物质的说法正确的是 A. 是大理石的主要成分，常用于建筑材料 B. 明矾有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 C. 俗称小苏打，常用于制造玻璃 D. 高锰酸酐既是酸性氧化物，又是金属氧化物 6. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体，若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列选项正确的是 A. 甲的相对分子质量<乙的相对分子质量 B. 乙的原子的物质的量>甲的原子的物质的量 C. 甲的气体摩尔体积<乙的气体摩尔体积 D. 甲气体的分子数<乙气体的分子数 7. 一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是 A. 该温度和压强可能是标准状况 B. 标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4L C. 该气体中每个分子含有2个原子 D. 若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 8. 下列关于与性质的叙述正确的是 A. 分别向与固体中加少量水，吸热，放热 B 相同条件下，热稳定性： C. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率： D. 用澄清石灰水可以鉴别与溶液 9. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 新制氯水经光照一段时间减小 B. 在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C 常温下比较稳定，无需密封、避光保存 D. 在少量中燃烧生成 10. 下列图像正确的是 A.向溶液中滴加等浓度的溶液至过量 B.向的NaOH溶液中通入气体 C.向一定浓度的NaCl溶液中加水 D.向蒸馏水中不断通入HCl气体 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加入过量后得到的澄清溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 加入能放出的溶液中： D. 无色透明溶液中： 12. 下列实验操作正确的是 A. 向溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体 B. 焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铝丝并在火焰上灼烧至无色 C. 定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，至溶液的凹液面与刻度线相切 D. 强氧化剂如、、等固体不能随便丢弃，可通过化学反应转化为一般化学品后处理 13. 已知反应：①；②；③。下列说法不正确的是 A. 上述三个反应都是氧化还原反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 反应③中若生成1mol Br2，则还原剂失电子的数目为 D. 氧化性由弱到强的顺序为 14. 下列离子方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： ②碳酸镁与稀硫酸： ③醋酸与大理石： ④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： ⑤与在酸性溶液中的反应： A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④ 15. 在两份相同的溶液中分别滴入物质的量浓度相等的、溶液其导电能力变化如图所示，下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. b、c两点对应的液体均显电中性 D. c点对应的两溶液中含有相等量的 16. 根据如下实验： ①把浓度为溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)；②向①中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体存在，过滤；③取②中滤液，向其中滴加溶液，观察现象。(已知：氧化性：)。判断下列说法正确的是 A. ①中 B. ②中固体只含有 C ③中会观察到溶液变红 D. ②中 17. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 与都能和水反应生成氧气 C. 钠可以保存在石蜡油中，实验中剩余的钠要放回原瓶 D. 将适量钠投入硫酸铜溶液中，观察到有红色单质生成 18. 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 试剂 分离方法 A 水 溶解、过滤洗涤、干燥 B 点燃 C 溶液 锌粉 过滤 D 溶液 适量溶液 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，4.48LCO中含有的分子数为 B. 稀盐酸中，氢原子的数目为0.05 C. 在足量中燃烧，消耗时，转移的电子数为2 D. 标准状况下，22.4L含有的原子数为3 20. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下： 下列有关实验现象解释错误的是 A. 新制氯水呈黄绿色：溶解了氯气 B. 实验1中现象说明：新制氯水显酸性和强氧化性 C. 实验2中红色不褪去： D. 实验3中白色沉淀一定是： 二、非选择题(共60分) 21. 实验室用固体配制的溶液，有以下仪器和用品：①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤托盘天平(带砝码) （1）配制时，还缺少的仪器是______、______。 （2）在配制的转移过程中，某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______、______。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时俯视刻度线 （4）在容量瓶使用中，下列操作不正确的是(填字母)______。 A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C. 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中 D. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 （5）实验中还需要的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是______(填字母)。 A. B. C. 任意规格， D. （6）若用质量分数为浓盐酸(密度)配制稀盐酸，则应取浓盐酸的体积为多少升？列公式并计算______。(列公式、代数计算等步骤均不可省略！) 22. 如图，a是地壳中含量排第二的金属元素，b和c都是强酸，组成e的原子在所有已知元素中原子半径最小，d和f均能与氢氧化钠发生复分解反应，且在一定条件下，f的产物g能转化为d的产物i。 （1）若直接在装有f溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可以生成g，反应的离子方程式为：______，但是g在空气中不稳定，易被氧化为i，g转化为i时发生反应的化学方程式为______，可以观察到的现象为______。 （2）e是______(填化学式)，i为______(填“白色”或“红褐色”)固体，受热不稳定，易分解，写出其分解反应的化学方程式：______。 （3）为防止g被氧化为i，同学们将实验装置进行了改进，如下图，下列各图示中能较长时间观察到g的是______(填序号)。 （4）如上图④，将装有溶液的滴管末端插入试管内液面以下目的是______，苯的作用是______，除了苯，______也可以达到此作用。 （5）如上图②，为了制得g，在试管A和B中分别加入试剂，______(填“打开”或“关闭”)止水夹，塞紧塞子，可以观察到B试管中有气泡冒出，检验B试管出口处排出的e的纯度，当排出的e纯净时，______(填“打开”或“关闭”)止水夹，以上做法的目的为______，接下来可以观察到______(写现象)。 （6）在装有d的试管中加入适量a粉并震荡，溶液颜色______，再滴加溶液，溶液颜色______，再加入新制氯水，溶液颜色______。请解释溶液颜色每一步变化的原因______。(用方程式结合文字分步解释，滴加KSCN溶液那一步可不写方程式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州市基石中学2023-2024学年上学期元月月考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟，试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、单项选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分) 1. 常州大学石油化工学院采用两步法合成了具有中空特征的微球光催化剂。属于 A. 稀土氧化物 B. 碱 C. 盐 D. 非金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】铈元素是金属元素，由化学式可知，二氧化铈是由铈元素和氧元素形成的氧化物，所以二氧化铈属于稀土氧化物，不属于非金属氧化物，也不属于碱和盐，故选A。 2. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 落红不是无情物，化作春泥更护花 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应属于化学变化，其特征是元素化合价变化，据此分析解答。 【详解】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金是根据物质密度大小分离混合物，没有新物质生成，因此没有发生氧化还原反应，A不符合题意； B．落红不是无情物，化作春泥更护花是花朵是花朵凋谢后进入土壤，发生氧化还原反应变为植物生长所需的营养物质，在此过程中元素化合价发生了变化，因此涉及氧化还原反应，B符合题意； C．日照香炉生紫烟是水产生雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，没有发生化学变化，因此没有发生氧化还原反应，C不符合题意； D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山反映的天寒地冻，人们横渡黄河及攀登太行山的艰难困苦，只是物质状态的变化，没有发生化学变化，因此没有发生氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 3. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，则金属氧化物也一定是碱性氧化物 B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，则有元素化合价变化的化学反应一定是氧化还原反应 C. 电解质是水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，则溶于水能导电的化合物一定是电解质 D. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物、七氧化二锰是酸性氧化物，A错误； B．氧化还原反应的特征是反应前后有元素发生化合价改变，所以有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，B正确； C．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氨气溶于水得到的氨水能导电，但氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C错误； D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氧化铜能与硫酸溶液反应等也能生成硫酸铜和水，但该反应不属于中和反应，D错误； 故选B。 4. 化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苏打可用于焙制糕点 B. “84”消毒液可用于日常洗手 C. 过氧化钠、氯酸钾、超氧化钾都是良好的供氧剂，可用于防毒面具供氧 D. 高铁酸钠是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水净化和消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠受热不能分解生成二氧化碳，不能使糕点疏松多孔，不能用于焙制糕点，应选用碳酸氢钠焙制糕点，A错误； B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，且消毒液的碱性强，会灼伤皮肤，所以不能用于日常洗手，B错误； C．氯酸钾不能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，且二氧化锰做催化剂条件下氯酸钾受热分解才能生成氧气，所以氯酸钾不能用于防毒面具供氧，C错误； D．高铁酸钠具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，所以高铁酸钠能用于饮用水净化和消毒，D正确； 故选D。 5. 下列关于各物质的说法正确的是 A. 是大理石的主要成分，常用于建筑材料 B. 明矾有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 C. 俗称小苏打，常用于制造玻璃 D. 高锰酸酐既是酸性氧化物，又是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石的主要成分是CaCO3，而Ca(OH)2是熟石灰，常用于改良酸性土壤等，A错误； B．明矾中的铝离子通过水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质净水，但无强氧化性，不能消毒杀菌，B错误； C．NaHCO3（小苏打）用于食品或医药，制造玻璃需用Na2CO3（苏打），C错误； D．高锰酸酐（Mn2O7）是高锰酸的酸酐（酸性氧化物），且含金属元素Mn，属于金属氧化物，D正确； 故选D。 6. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体，若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列选项正确的是 A. 甲的相对分子质量<乙的相对分子质量 B. 乙的原子的物质的量>甲的原子的物质的量 C. 甲的气体摩尔体积<乙的气体摩尔体积 D. 甲气体的分子数<乙气体的分子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．对气体有，该式可化为。根据题干信息，两种气体的温度和压强相等，则二者的相等，同时，由上式可知，，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则甲的相对分子质量>乙的相对分子质量，A错误； B．要比较原子的物质的量需考虑甲乙两种分子的构成，题目未说明甲乙两种分子各自的原子数，无法比较，B错误； C．由选项A分析可知，二者的相等，C错误； D．物质的量与粒子数的关系为：，该式可化为，已知甲乙两种气体质量相等，同时，由选项A分析可知，，根据上式则有，D正确； 故答案选D。 7. 一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是 A. 该温度和压强可能是标准状况 B. 标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4L C 该气体中每个分子含有2个原子 D. 若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 【答案】A 【解析】 【分析】一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有6.02×1023个分子，说明该气体物质的量为1mol，则该气体气体摩尔体积为30L∙mol−1，这些分子由1.204×1024个原子构成，说明该气体分子含有2个原子。 【详解】A．该气体气体摩尔体积为30L∙mol−1，因此该温度和压强一定不是标准状况，故A错误； B．该气体物质的量为1mol，标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4L，故B正确； C．1mol该气体分子由1.204×1024个原子构成，说明该气体分子含有2个原子，故C正确； D．则该气体气体摩尔体积为30L∙mol−1，若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L，故D正确。 综上所述，答案为A。 8. 下列关于与性质的叙述正确的是 A. 分别向与固体中加少量水，吸热，放热 B. 相同条件下，热稳定性： C. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率： D. 用澄清石灰水可以鉴别与溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2CO3固体加水溶解放热，而NaHCO3固体加水溶解吸热，A错误； B．碳酸氢钠加热分解，碳酸钠受热不分解，故Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，B正确； C．NaHCO3与盐酸直接反应生成二氧化碳气体，速率更快，C错误； D．澄清石灰水与两者均生成CaCO3沉淀，无法鉴别，D错误； 故选B。 9. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 新制氯水经光照一段时间减小 B. 在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. 常温下比较稳定，无需密封、避光保存 D. 在少量中燃烧生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．在光照条件下，新制氯水中的HClO分解生成HCl和，浓度增加，pH减小，A正确； B．在中燃烧生成HCl，集气瓶口出现白雾而非白烟，B错误； C．会与空气中的、反应生成HClO并分解为HCl和，需密封、避光保存，C错误； D．具有强氧化性，Fe在中燃烧只生成，与的量无关，D错误； 故答案选A。 10. 下列图像正确的是 A.向溶液中滴加等浓度的溶液至过量 B.向的NaOH溶液中通入气体 C.向一定浓度的NaCl溶液中加水 D.向蒸馏水中不断通入HCl气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着溶液的滴加，发生反应：，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加溶液，溶液的导电能力增强，因H2SO4与溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时H2SO4溶液导电能力相差不大，A错误； B．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物质的量为，36.5gHCl的物质的量为1mol，两者反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者恰好完全反应生成NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于有水生成，溶液的导电能力有所减弱，B错误； C．向一定浓度的NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C正确； D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电性不再增强，D错误； 故选C。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加入过量后得到澄清溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 加入能放出的溶液中： D. 无色透明溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCO在过量NaOH的强碱性溶液中会与OH−反应生成CO，HCO不能大量存在，故A错误； B．澄清透明的溶液中，Fe2+、Na+、、Cl-相互间不反应，能大量共存，故选B； C．加入Zn放H2的溶液可以呈酸性，也可以呈碱性，酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应，不能共存，碱性条件下OH-与Fe2+、反应不能共存，故不选C； D．含有的溶液呈紫红色，无色溶液中不含，且与氯离子会发生氧化还原反应而不能共存，故不选D； 选B。 12. 下列实验操作正确的是 A. 向溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体 B. 焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铝丝并在火焰上灼烧至无色 C. 定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，至溶液的凹液面与刻度线相切 D. 强氧化剂如、、等固体不能随便丢弃，可通过化学反应转化为一般化学品后处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁沉淀，不是胶体，A项错误； B．焰色试验中应用铂丝或铁丝，不用铝丝，并且不用硫酸处理，用盐酸处理，B项错误； C．定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，当液面在刻度线以下1～2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，C项错误； D．强氧化剂如、、等固体不能随便丢弃，可通过化学反应转化为一般化学品后处理，D项正确； 故答案选D。 13. 已知反应：①；②；③。下列说法不正确的是 A. 上述三个反应都是氧化还原反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 反应③中若生成1mol Br2，则还原剂失电子的数目为 D. 氧化性由弱到强的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．三个反应中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，A正确； B．反应②中1mol KClO3为氧化剂，5mol HCl作还原剂，另有1mol HCl作酸，不参与氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误； C．反应③生成1mol Br2时，Cl2作为还原剂失去10 mol电子，其数目为，C正确； D．根据①氧化性Cl2>Br2；②氧化性KClO3>Cl2；③氧化性KBrO3> KClO3，氧化性顺序为Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3，D正确； 故选：B。 14. 下列离子方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： ②碳酸镁与稀硫酸： ③醋酸与大理石： ④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： ⑤与在酸性溶液中的反应： A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，采用“以少定多”法，离子方程式应为：，①不正确； ②碳酸镁与稀硫酸反应，生成可溶性盐MgSO4、CO2气体等，离子方程式为：，②正确； ③醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，离子方程式为：，③正确； ④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，可假设为1mol，则需加入1mol，离子方程式为：，④正确； ⑤与在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成Fe3+和H2O，离子方程式为：，⑤正确； 综合以上分析，②③④⑤正确，故选C。 15. 在两份相同的溶液中分别滴入物质的量浓度相等的、溶液其导电能力变化如图所示，下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. b、c两点对应的液体均显电中性 D. c点对应的两溶液中含有相等量的 【答案】C 【解析】 【分析】向中滴入，反应的离子方程式为：，随着的滴加，溶液中的和浓度降低，导电性变差。当二者恰好完全反应时，和被完全转化为和，溶液导电能力最弱，几乎完全不导电。之后随着的继续滴加，溶液中离子浓度增加，导电能力增强。结合图像可知，②代表向中滴加溶液的变化曲线。向中滴入NaOH，反应的离子方程式为：，和不参与离子反应，随着NaOH的滴加，溶液中离子的总数不变，但溶液的体积增加，离子浓度降低，导电能力逐渐减弱。当二者恰好完全反应时，导电能力最弱，但此时溶液中仍然存在可自由移动的和，依然具有导电性。之后随着NaOH的继续滴加，溶液中的离子浓度增加，导电能力增强，①代表向滴加NaOH溶液的变化曲线。据此作答。 【详解】A．由分析可知，①代表向滴加NaOH溶液变化曲线，A错误； B．由分析可知，ab段代表向中滴入的过程，离子方程式为： ，B错误； C．根据电荷守恒，水和水溶液都显电中性，因此b、c均显电中性，C正确； D．结合分析可知，c点状态下的②溶液中，已被完全消耗，过量，溶液中主要含有和。①溶液中，尚未被完全消耗，溶液中主要含有、和。同时，两种溶液体积相等，则②溶液中的含量大于①，D错误； 故答案选C。 16. 根据如下实验： ①把浓度为溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)；②向①中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体存在，过滤；③取②中滤液，向其中滴加溶液，观察现象。(已知：氧化性：)。判断下列说法正确的是 A. ①中 B. ②中固体只含有 C. ③中会观察到溶液变红 D. ②中 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中等体积混合后，体积变为原来的2倍，浓度应为原浓度的一半即0.5mol/L，A错误； B．②中因Fe可能过量，故固体可能含Cu或Fe和Cu， B错误； C．③中若有固体存在，可证明已完全反应，滴加溶液不会变红，C错误； D．②中混合后溶液中，。因反应后有固体存在，说明已完全反应，且至少部分反应。完全反应（）生成的；反应（）会继续生成，最多可生成的。故滤液中，故D正确； 故选D。 17. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 与都能和水反应生成氧气 C. 钠可以保存在石蜡油中，实验中剩余的钠要放回原瓶 D. 将适量钠投入硫酸铜溶液中，观察到有红色单质生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，而选项中写为40mol/g，单位错误，A错误； B．Na2O与水反应生成NaOH，不产生氧气；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B错误； C．钠的密度比石蜡油大，会沉于石蜡油底部，可以隔绝空气和水，可保存在石蜡油中，且实验剩余钠需放回原瓶避免危险，C正确； D．将适量钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能得到红色Cu，D错误； 故选C。 18. 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 试剂 分离方法 A 水 溶解、过滤洗涤、干燥 B 点燃 C 溶液 锌粉 过滤 D 溶液 适量溶液 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．MnO2不溶于水，KCl可溶，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可除去KCl，A正确； B．CO2中混有CO时，通入O2点燃难以控制反应条件，且可能残留O2，B错误； C．锌粉与AgNO3和Cu(NO3)2均反应，会引入Zn2+杂质，C错误； D．加入适量NaOH可将NaHCO3转化为Na2CO3，但蒸发结晶会得到固体，而原物质为溶液，分离方法不符合题意，D错误； 故选A。 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，4.48LCO中含有的分子数为 B. 稀盐酸中，氢原子的数目为0.05 C. 在足量中燃烧，消耗时，转移的电子数为2 D. 标准状况下，22.4L含有的原子数为3 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B．溶液中水也含有氢原子，故B错误； C．在足量中燃烧，，消耗时，转移的电子数为2，故C正确； D．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误； 故答案为C。 20. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下： 下列有关实验现象解释错误的是 A. 新制氯水呈黄绿色：溶解了氯气 B. 实验1中现象说明：新制氯水显酸性和强氧化性 C. 实验2中红色不褪去： D. 实验3中白色沉淀一定是： 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水呈黄绿色，说明了氯水中存在氯气分子，故A正确； B．紫色石蕊溶液遇酸显红色，由实验1可知，说明新制氯水显酸性；一段时间后褪色，说明具有强氧化性，故B正确； C．氯水中存在反应：，光照条件下发生反应：，由实验2可知，阳光照射一段时间后，红色不褪去，说明溶液中不存在，发生反应，故C正确； D．向新制的氯水中加入溶液，由于氯水中存在反应：，如果白色沉淀只是，则滤液中含有，加入紫色石蕊溶液变红，一段时间后红色溶液应该褪色，由实验3可知，红色不褪去，且试管口无现象，说明白色沉淀里不只含有，故D错误; 故选D。 二、非选择题(共60分) 21. 实验室用固体配制的溶液，有以下仪器和用品：①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤托盘天平(带砝码) （1）配制时，还缺少的仪器是______、______。 （2）在配制的转移过程中，某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______、______。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时俯视刻度线 （4）在容量瓶使用中，下列操作不正确的是(填字母)______。 A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C. 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中 D. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 （5）实验中还需要的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是______(填字母)。 A. B. C. 任意规格， D. （6）若用质量分数为浓盐酸(密度)配制稀盐酸，则应取浓盐酸的体积为多少升？列公式并计算______。(列公式、代数计算等步骤均不可省略！) 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 容量瓶 （2） ①. 选用250 mL规格的容量瓶 ②. 未用玻璃棒引流 （3）AB （4）BC （5）A （6）质量分数为浓盐酸的物质的量浓度为：。根据浓度稀释公式，代入相关数据计算，，解得。 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。 【小问1详解】 根据操作步骤可知，还缺少的仪器是胶头滴管、容量瓶。 【小问2详解】 配制500 mL的溶液，应使用500 mL的容量瓶，图中容量瓶规格错误；并且在转移溶液时，需要用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流。 【小问3详解】 根据物质的量浓度公式分析。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶，会导致溶质损失，溶质的物质的量��偏小，浓度c偏低，A符合题意； B．转移过程中有少量溶液溅出，同样导致溶质损失，溶质的物质的量��偏小，浓度��偏低，B符合题意； C．容量瓶洗净后未干燥，因为后续要加蒸馏水定容，所以对溶液体积��和溶质的物质的量��都无影响，浓度��不变，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，会使溶液体积��偏小，浓度��偏高，D不符合题意； 故选AB。 【小问4详解】 A．使用容量瓶前检查它是否漏水，再洗涤容量瓶，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，会导致所配的氢氧化钠溶液浓度偏大，B错误； C．NaOH是易腐蚀性、易潮解药品，应该将氢氧化钠固体放在天平托盘的烧杯中称量，准确称量后，在烧杯中溶解后，冷却后才能转入容量瓶中，C错误； D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，摇匀后装在试剂瓶中，贴标签，D正确； 故选BC。 【小问5详解】 实验中还需要2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时需要1000 mL容量瓶，因此计算固体质量时要按照1000 mL计算，则需称量氢氧化钠固体质量为：，故答案为A。 【小问6详解】 质量分数为浓盐酸的物质的量浓度为：。根据浓度稀释公式，代入相关数据计算，，解得。 22. 如图，a是地壳中含量排第二的金属元素，b和c都是强酸，组成e的原子在所有已知元素中原子半径最小，d和f均能与氢氧化钠发生复分解反应，且在一定条件下，f的产物g能转化为d的产物i。 （1）若直接在装有f溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可以生成g，反应的离子方程式为：______，但是g在空气中不稳定，易被氧化为i，g转化为i时发生反应的化学方程式为______，可以观察到的现象为______。 （2）e是______(填化学式)，i为______(填“白色”或“红褐色”)固体，受热不稳定，易分解，写出其分解反应的化学方程式：______。 （3）为防止g被氧化为i，同学们将实验装置进行了改进，如下图，下列各图示中能较长时间观察到g的是______(填序号)。 （4）如上图④，将装有溶液的滴管末端插入试管内液面以下目的是______，苯的作用是______，除了苯，______也可以达到此作用。 （5）如上图②，为了制得g，在试管A和B中分别加入试剂，______(填“打开”或“关闭”)止水夹，塞紧塞子，可以观察到B试管中有气泡冒出，检验B试管出口处排出的e的纯度，当排出的e纯净时，______(填“打开”或“关闭”)止水夹，以上做法的目的为______，接下来可以观察到______(写现象)。 （6）在装有d的试管中加入适量a粉并震荡，溶液颜色______，再滴加溶液，溶液颜色______，再加入新制氯水，溶液颜色______。请解释溶液颜色每一步变化的原因______。(用方程式结合文字分步解释，滴加KSCN溶液那一步可不写方程式) 【答案】（1） ①. ②. ③. 白色沉淀迅速转化为灰绿色，再变为红褐色 （2） ①. H2 ②. 红褐色 ③. （3）①②④ （4） ①. 避免生成的Fe(OH)2接触到空气而被氧化 ②. 液封 ③. 植物油（其他合理答案也可） （5） ①. 打开 ②. 关闭 ③. 使H2充满了试管A和B，将装置内空气排尽，防止Fe(OH)2被氧化 ④. 关闭止水夹，试管A中溶液被压入试管B中，试管中有白色沉淀生成，且生成的沉淀Fe(OH)2能较长时间保持白色 （6） ①. 由黄色变为浅绿色 ②. 不变色 ③. 由浅绿色变为红色 ④. d溶液中有Fe3+，呈黄色，加入铁粉发生反应：，溶液中Fe3+被铁粉还原为Fe2+，颜色由黄色变为浅绿色；KSCN溶液可用来检验Fe3+，若溶液中含有Fe3+，滴入KSCN溶液会变红，d溶液中Fe3+被铁粉还原为Fe2+，溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液不变色；滴加新制氯水，发生反应：， Fe2+被氧化为Fe3+，由于前一步加入了KSCN溶液，溶液变为红色。 【解析】 【分析】a是地壳中含量排第二的金属元素，则a是Fe，则组成e的原子在所有已知元素中原子半径最小，则e为H2；b和c都是强酸，Fe与b、c反应生成相应的盐d和f，d和f均能与氢氧化钠发生复分解反应，f的产物g能被氧化为d的产物i，则g为Fe(OH)2，i为Fe(OH)3，d为Fe3+的盐溶液，f为Fe2+的盐溶液。 【小问1详解】 由分析可知，f为Fe2+的盐溶液，在装有f溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液生成g(氢氧化亚铁)，反应的离子方程式为：，Fe(OH)2在空气中不稳定，易被氧化为氢氧化铁，方程式为：，氢氧化亚铁为白色，氢氧化铁为红褐色，在空气中氧化的过程可以观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问2详解】 根据分析可知e是H2，i是Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色固体，Fe(OH)3受热不稳定，易分解为氧化铁和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 Fe(OH)2易被空气氧化，为防止Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，可隔绝空气制备Fe(OH)2，因此图中能较长时间观察到Fe(OH)2的是①②④； 【小问4详解】 图④中将装有NaOH溶液的滴管末端插入试管内液面以下是避免生成的Fe(OH)2接触到空气而被氧化；苯的作用是隔绝空气，除了苯，还可以选择像苯一样不溶于水，密度比水小的物质，如植物油（或其他合理答案）； 【小问5详解】 为了制得Fe(OH)2，在试管A和B中分别加入试剂后，试管A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe(OH)2易被氧化，避免后续生成的Fe(OH)2被氧化，打开止水夹，氢气将装置内的空气排除尽，然后关闭止水夹，试管A中压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入试管B，与试管B中的NaOH溶液反应生成白色沉淀Fe(OH)2，且生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色； 【小问6详解】 d溶液中有Fe3+，呈黄色，加入铁粉发生反应：，溶液中Fe3+被铁粉还原为Fe2+，颜色由黄色变为浅绿色；KSCN溶液可用来检验Fe3+，若溶液中含有Fe3+，滴入KSCN溶液会变红，d溶液中Fe3+被铁粉还原为Fe2+，溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液不变色；滴加新制氯水，发生反应：， Fe2+被氧化为Fe3+，由于前一步加入了KSCN溶液，溶液变为红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $