单元复习课件第1章　物质及其变化-2025-2026学年浙教版九年级上册科学

该初中科学单元复习课件系统梳理了物质的性质与用途、物质分类、酸碱反应及实验探究等核心内容，通过典型例题将物质性质决定用途、物质类别判断、反应规律应用等知识点串联，构建完整的物质种类知识网络。 其亮点在于结合生活实例与实验探究设计分层练习，如通过“胃舒平中和胃酸”体现科学观念，“硝酸铜分解实验”培养探究实践能力，“离子共存分析”发展科学思维。这种设计帮助学生巩固知识，教师可精准把握学情，提升复习效率。

物质的种类 主讲人：一木 1．物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化学性质的是( ) A．生铁制成铁锅 B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线 D．氢气作高能燃料 D 2．下列各组物质中，属于同种物质的是( ) A．冰、干冰 B．生石灰、氢氧化钙 C．烧碱、碳酸钠 D．苛性钠、氢氧化钠 D 3．磷酸二氢钾在园艺行中的花卉种殖中用得非常频繁。如图是市场上一款磷酸二氢钾的外包装说明。根据此说明，磷酸二氢钾(KH2PO4)属于( ) A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥 D 4．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是( ) A B C D A 5．酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是( ) A．土壤酸化后加入熟石灰改良 B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 B 6．下列能反映相关实验过程中量的变化的图像是( ) A B C D A．煅烧石灰石 B．在变质的NaOH溶液中滴加盐酸 C．稀释NaCl溶液 D．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中 C 7．重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要是有毒离子Ba2＋，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液可能含有的离子是( ) A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和SO D．Ag＋和NO A 8．某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，下列说法正确的是( ) A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子 B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液 C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO 并将其除去 D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO B 9．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( ) B 选项 烧杯中的物质 X溶液 A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 C 澄清石灰水 碳酸钠溶液 D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸 10．下列有关物质的性质与用途的说法，错误的是( ) A．白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，实验室可用这一性质检验水的存在 B．因为铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，因此可以用铝锅盛装酸性物质 C．氢氧化钠易潮解，利用这一性质，氢氧化钠可以用作氧气、氢气的干燥剂 D．鸡蛋清中的蛋白质可与硫酸铜溶液反应，利用这个性质可以检验蛋白质的 存在 B 11．M是一种活动性比铁强的金属，M2＋与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表： 根据以上信息判断下列各反应：①M＋HCl；②M(NO3)2＋BaCl2；③MO＋HCl；④M(OH)2＋NaCl；⑤M(OH)2＋HCl；⑥M(NO3)2＋HCl；⑦MCO3＋HCl；⑧MSO4＋BaCl2。上述反应能进行，且反应产物有水生成的是( ) A．①②④⑦ B．③⑤⑦ C．②④⑥ D．①③⑤⑧ B 12．右图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是( ) A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水 B D 序号 实验目的 实验方案 A 区分稀盐酸溶液和稀硫酸溶液 取样品，加入紫色石蕊试液 B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸浸入待测液体 C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液 D 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生 13．下列实验方案正确，且能达到实验目的的是( ) 14.下列对实验现象的分析，合理的是( ) A．向某无色溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，则溶液一定是碱溶液 B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 C．某化合物在纯氧中燃烧生成二氧化碳，该物质可能是酒精 D．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，该溶液一定含有SO C 15．用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高测定准确度的是( ) A．省去装置甲和装置丁 B．将装置丙中的NaOH溶液换成 Ca(OH)2溶液 C．装置乙不再产生气泡时，立即 停止抽气 D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段 时间，除去装置内原有的CO2 D 16．胃内壁上的胃腺能分泌胃液，正常人胃液的pH_______7(选填“＞”“＜”或“＝”)，胃液具有杀菌、消化和保护的作用，但分泌过多会对身体造成伤害。如图所示是某品牌胃舒平片的部分说明书，根据信息可知，胃舒平的主要成分是__________(写化学式)。 ＜ Al(OH)3 17．某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钠、硝酸镁中的一种或两种。为确定溶质成分，进行图示操作。 (1)写出生成B中白色沉淀的化学方程式：_______________________________________。 (2)通过实验现象分析得出溶液X的溶质一定有________。 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 硫酸 18．某同学在学习了氢氧化钠的性质后画出了如图所示的化学性质关系图(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质分别属于不同类别)。 (1)已知X是一种指示剂，则X可能是_______(填一种即可)。 (2)若Y是一种含硫元素且能形成酸雨的气体，写出氢氧化钠与Y反应的化学方程 式：________________________________。 酚酞 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 19．“宏观辨识与微观探析”是中学科学核心素养之一，现向一支盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。 (1)可观察到的宏观现象是：___________________________________________。 (2)从微观层面分析，沉淀是Cu2＋与OH－相互结合生成了不溶于水的物质，溶液颜色的变化是因为___________________________。 (3)上述反应可以用化学方程式表示为：___________________________________。 有蓝色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色 铜离子逐渐减少直至消失 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 20．小金向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程式：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3。 (1)此时溶液的pH______7(选填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)如图中“ ” “ ”“ ”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“”表示______________离子。 < 硝酸根 21．如图所示的装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入圆底烧瓶内，打开止水夹后，在导管的上端就会形成美丽的“喷泉”。 (1)出现该现象的原因是圆底烧瓶内发生化学反应使气压减小，请写出反应的化学方程式：_________________________________。 (2)若将圆底烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产 生“喷泉”现象的是________(多选，填字母)。 A．SO2　　　B．H2　　　C．O2　　　D．HCl 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O AD 22．为了证明酸和碱反应有水生成，兴趣小组进行了如下实验。 【查阅资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。 【设计实验】如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并将试管内的试剂充分混合。 【实验反思】 (1)实验前，小科通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作如何改进？_______________________________。 (2)经过改进后，通过实验中______________________现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了水。 (3)整理实验器材时，小科发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小雪对小科的猜想提出了反驳，她反驳的依据是__________________________________。 应该在试管上方加一个橡皮塞 丙试管中固体变蓝色 氢氧化钠固体溶于水，也会放出热量 23．硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液，是一种重要的工业产品。小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物。 实验步骤： 步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。 步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。 步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。 查阅资料：①NO2是红棕色、有刺激性气味的气体；②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。 请回答： (1)硝酸铜分解生成的红棕色气体经过装置乙后变成无色气体，可见NO2具有沸点_______(选填“高”或“低”)的性质；步骤三的集气瓶中的无色气体是_______。 (2)综合分析实验结果及相关信息可得Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为______________________________________。 低 氧气 (3)依据实验步骤一的现象以及信息②，可以推出NO2可能具有助燃性的结论，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4∶1，O2所占的体积分数与 空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说 明NO2有助燃性 24．为了探究NaOH的化学性质，小科将浓CuSO4溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中，滴入1～6滴CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象？小科查找资料：Cu(OH)2在室温下稳定，在70 ℃～80 ℃时可分解生成CuO。于是设计了两组实验，如下表所示。 实验序号 实验方法与操作 实验现象 ① 将少许Cu(OH)2粉末加到5 mL蒸馏水中，充分振荡 沉淀不消失 ② 1号试管蓝色固体不消失 2号试管蓝色固体不消失 3号试管蓝色固体减少 4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色 (1)实验①基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；实验②基于的假设是_____________________________________，且实验现象支持假设。 (2)根据实验现象____________________________________________________________________________，可知浓CuSO4溶液与浓NaOH溶液的反应是放热反应。 (3)欲用CuSO4溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)2蓝色沉淀，需考虑的因素有_____________________________________(写出两点即可)。 氢氧化铜固体溶于高浓度氢氧化钠溶液 继续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失， 但沉淀很快变黑 硫酸铜与氢氧化钠的用量、反应温度 25．(10分)工业上常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，小明发现高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度的速率要慢。是什么原因导致氢氧化钠溶液浓度过高时，吸收速率反而下降呢？小明查阅资料发现： ①氢氧化钠溶液的浓度越大，黏性越强，另外温度升高和振荡溶液会使溶液的黏性减小。 ②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时会放热。 小明想探究：在温度相同时高浓度的氢氧化钠吸收CO2的速率是否与溶液的黏性有关。 实验所提供的器材和药品：相同装置两套、两个足够大的烧杯、秒表、碎冰、蒸馏水、足量40%氢氧化钠溶液等。实验中要求CO2通入的速度为10毫升/分，每组氢氧化钠溶液用量均为30毫升。 (1)上述实验中，植物油的作用是_____________________。 (2)请帮助小明完成实验设计方案： ①检查装置的气密性。 …… 防止二氧化碳溶于水 答：实验步骤： 1．检查装置的气密性后把锥形瓶浸在冰水混合物中； 2．匀速鼓入二氧化碳； 3．记录60 s内量筒中收集的水的体积； 4．把锥形瓶中换成稀释的20%的氢氧化钠溶液； 5．匀速鼓入二氧化碳； 6．记录60 s内量筒中收集的水的体积； 实验现象：步骤3中收集的水的体积比步骤6多； 实验结论：高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度要慢。 26．(12分)“氧烛”常用做潜艇的紧急供氧设备，装置原理如图甲，每个产氧药块由10千克氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成，制取氧气的原理是： ，该反应需要在300 ℃左右进行，并伴随少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。使用时，按压点火装置，药块中镁粉会持续氧化放热，维持反应温度直至氯酸钠耗尽，生成的气体经过滤气装置后得到常温氧气。 (1)产氧药块中均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，其原因是_______________________________________________________________。 (2)若某潜艇遇到危险时需要紧急供氧16千克，计算至少需要使用多少支氧烛。 若镁粉过多， 温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯 (3)氧烛的填充材料会影响其完成反应所需的时间(即放氧时间)和外壳的最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛的放氧时间及对应的外壳温度，结果如图乙所示。根据图乙，与第①组比较，氧烛应选择哪种填充材料，请说明理由：____________________________________________________________________________________________________________。 应选择填充材料B，它能够更好的防止热量散 失，维持产氧药块温度，延长放氧时间(或选择材料A，前10分钟产氧速度较快) eq \o\al(\s\up10(－),\s\do7(3)) eq \o\al(\s\up10(2－),\s\do7(4)) eq \o\al(\s\up10(2－),\s\do7(4)) eq \o\al(\s\up10(2－),\s\do6(3)) eq \o\al(\s\up10(2－),\s\do7(4)) eq \o\al(\s\up10(2－),\s\do7(4)) 2Cu(NO3)2 eq \o(=====,\s\up7(△)) 2CuO＋4NO2↑＋O2↑ 2NaClO3 eq \o(=====,\s\up8(MnO2),\s\do3(△)) 2NaCl＋3O2↑ 解：设供氧16 kg，需要氯酸钠的质量为x。 2NaClO3 eq \o(=====,\s\up12(MnO2),\s\do4(△)) 2NaCl＋3O2↑ 213　　　　　　　　 96 x　　　　　　　　 16 kg eq \f(213,96) ＝ eq \f(x,16 g) 　　x＝35.5 kg 每支氧烛含有10 kg氯酸钠，需要氧烛的数量为：35.5 kg÷10 kg/支＝3.55支，由于氧烛为整支，所以至少需要4支氧烛。 答：至少需要使用4支氧烛。 $