第4节 常见的碱 第2课时 （导学案）科学浙教版九年级上册

第4节 常见的碱（第2课时）（导学案） 科学观念：掌握NaOH潮解性与强腐蚀性；解释Ca(OH)₂在建筑、农业中的用途，如改良酸性土壤。 科学思维：从组成差异推断性质的不同；构建性质决定用途的知识结构，如氢氧化钠固体潮解可做干燥剂，氢氧化钠的腐蚀性可用于去油污等；比较可溶碱与难溶碱的碱性差异。 探究实践：完成NaOH潮解实验，验证氢氧化钠腐蚀性的实验，如油脂、蛋白质的溶解实验等；探究Ca(OH)₂与酸、盐反应的现象规律。 态度责任：强化强碱操作防护，如穿戴护目镜、手套等，模拟误食急救措施；辩证讨论碱在工业中的价值与污染风险，如废水处理等。 1. NaOH和Ca(OH)₂的性质（重点） 2. 氢氧化钠的变质及检验（难点） 1.氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠。白色固体。易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中容易吸收水分，表面变得潮湿并逐渐溶解。这种现象称为潮解。氢氧化钠具有强腐蚀性，对皮肤、纸张、织物、蛋白质、油脂等有强烈的腐蚀作用。 2.氢氧化钠溶液粘到皮肤上，需立即用大量流动清水冲洗，用2%-3%的硼酸溶液中和。 3.氢氧化钠的用途有哪些？ 重要的化工原料，用于生产肥皂、纸张、人造纤维等。利用其潮解性，可用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂（不能干燥酸性气体如CO₂、SO₂等）。石油、纺织工业中的除杂剂。 4.NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 检验氢氧化钠是否变质的方法：加入过量的稀盐酸，若有气泡则变质； 5.氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰。白色粉末状固体。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。 6.氢氧化钙的用途有哪些？ 建筑材料（如制漂白粉、砌砖抹墙）、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。 7.氢氧化钙的制取方法：CaO＋H2O===Ca(OH)2（化学方程式），该反应放出大量的热，氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 知识回顾 碱的通性 ①碱溶液能使指示剂变色 ②可溶性碱 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水 ③碱 + 酸 → 盐 + 水 ④碱（可溶） + 盐（可溶） → 新碱 + 新盐 不同的碱虽然具有相似的化学性质，但由于组成不同，往往也会显示出不同的性质。 一、氢氧化钠的特性 氢氧化钠 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式： 你可能很少接触氢氧化钠，但是一些生活用品的生产却离不开它，如每生产1吨肥皂要消耗氢氧化钠100千克；纸张的生产过程中同样需要使用氢氧化钠。 活动 1．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。 白色、片状固体 ； 几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？ 几分钟后，氢氧化钠吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解 。 氢氧化钠的潮解性 暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。 思考与讨论 利用氢氧化钠的潮解性，你知道氢氧化钠的用途吗？ 利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体的干燥剂，如做氧气、氢气、氨气等的干燥剂。氢氧化钠不能干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等会与氢氧化钠反应。 2．把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？ 氢氧化钠迅速溶于水，感觉试管壁发烫 。 实验说明：氢氧化钠极易溶于水，并放出热量 3．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？ 兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解 。 实验说明：氢氧化钠有较强的腐蚀性 氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。 思考与讨论 若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，怎么处理呢？ 若不慎沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液。 科学·技术·社会·环境 烧碱与蛋白质、油脂的作用 氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。 我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质： 1．在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。（肥皂制作原理） 2．将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。（蛋白质变性） 现象：食用油和鸡蛋清逐渐溶解 读图：根据氢氧化钠的性质推测氢氧化钠在生产和生活中主要有哪些用途？ ①做干燥剂 ②重要的化工原料，用于制皂、制锅、造纸、精炼石油等工业 ③生活中用来除油污 思考与讨论 氢氧化钠具有碱的通性，根据碱的化学性质，为什么氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞呢？ 玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 反应的化学方程式： 固体氢氧化钠需要密封保存，氢氧化钠固体敞口放置在空气中会发生什么变化呢？ ①氢氧化钠潮解 氢氧化钠会迅速吸收空气中的水蒸气，其表面潮湿并溶解。属于物理变化。 ②氢氧化钠变质 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应：，从而变质。 思考与讨论 怎样检验氢氧化钠是否变质呢？ 检验氢氧化钠是否变质，即检验碳酸钠的存在。故加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钠变质。 注意：加入盐酸后盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠被反应完，才能与碳酸钠反应，故需要加入过量的稀盐酸。 二、氢氧化钙的特性 氢氧化钙 俗名： 熟石灰、消石灰 化学式： 性状：白色固体粉末 溶解性：氢氧化钙微溶于水，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 氢氧化钙澄清水溶液是石灰水，若石灰水中存在较多未溶解的熟石灰，通常称为石灰乳或石灰浆。 思考与讨论 实验室常用碱溶液吸收二氧化硫、二氧化碳等酸性气体，能否用氢氧化钙溶液吸收二氧化硫、二氧化碳等酸性气体呢？ 由于氢氧化钙微溶于水，其水溶液中氢氧化钙含量很少，不适合用来吸收酸性气体。而氢氧化钠极易溶于水，故一般用氢氧化钠溶液作吸收剂。 思考与讨论 实验室长期放置的澄清石灰水试剂瓶内壁和瓶口附着着白色固体，这是为什么呢？ 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙。敞口存放时，空气中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（），内壁和瓶口附着的白色固体是碳酸钙固体。 与氢氧化钠相似，氢氧化钙也有强烈的腐蚀性，且溶于水放出大量的热，使用时要特别小心，避免沾到皮肤上或进入眼睛里。 氢氧化钙的制取 制法：石灰石（）高温煅烧，生成生石灰（），生石灰与水反应生成熟石灰并放出大量的热。 化学方程式： （生石灰与水反应放出大量的热） 氢氧化钙有哪些用途呢？ 氢氧化钙的用途 配制农药波尔多液 农药波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙加水配制而成的。硫酸铜和氢氧化钙反应生成的碱式硫酸铜是主要有效杀菌成分。配制时不能使用铁制容器，否则降低药效。原因是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 课堂小结： 1. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 【答案】C 【详解】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应，故③④正确。 故选C。 2．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈 【答案】C 【详解】A、烧碱能够与炉具上的污物发生化学变化，能够清洁炉具，是炉具清洁剂的主要成分，物质与其用途一致，不符合题意； B、秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，熟石灰能够杀死有害虫卵等，物质与其用途一致，不符合题意； C、氢氧化钠虽然呈碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，物质与其用途不一致，符合题意； D、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，物质与其用途一致，不符合题意。 故选C。 3．如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答 （1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水 ； （2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是 。 A．浓硫酸     B．硝酸铵     C．氯化钠   D．生石灰 【答案】（1）变浑浊（2）B 【详解】（1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水变浑浊； （2）U形管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低； A、浓硫酸溶于水放热，温度升高，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意； C、氯化钠溶于水温度基本不变，不符合题意； D、生石灰和水反应放热，温度升高，不符合题意。 故选B。 4．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液的一种，小能同学想用化学方法确定分别是哪种溶液，并进行了以下实验探究。 （1）小能同学选取了以下化学试剂，其中不能达到鉴别目的的是___________。  （填序号） A．酚酞试液 B．Cu C．CuO D．CuSO4溶液 （2）实验员配制稀硫酸时，不慎把浓硫酸溅到了衣服上，衣服出现破洞并变黑，因为浓硫酸具有 （选填“吸水性”或“脱水性”） 。 （3）小能和同学交流讨论后发现，还有很多可行的方案可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，比如测溶液的pH、滴加BaCl2溶液、滴加MgCl2溶液等。当他选取 BaCl2溶液进行实验时，发现两支试管中都产生了白色沉淀。思考后，他认为氢氧化钠溶液可能变质了。请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 （4）小能想验证此瓶氢氧化钠溶液是否变质，他进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 结论 取一定量待测液于试管中， 加入过量的 。 有气泡产生 （5）实验室中氢氧化钠需要 保存。 【答案】（1）B（2）脱水性（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）稀盐酸/稀硫酸；氢氧化钠已变质 （5）密封 【详解】（1）A、稀硫酸不能使酚酞试液变色，氢氧化钠能使酚酞试液变红，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意； B、铜与稀硫酸、氢氧化钠均不能反应，现象相同，不能达到鉴别目的，故符合题意； C、氧化铜与稀硫酸反应得到蓝色硫酸铜溶液，不与氢氧化钠反应，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意； D、CuSO4溶液不与稀硫酸反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意； 故选B； （2）由于稀硫酸溅到衣服上后，稀硫酸中的水分不断蒸发，稀硫酸逐渐变成了浓硫酸，而浓硫酸具有很强的脱水性，使衣服上出现了破洞； （3）氢氧化钠变质即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，现象是有气泡产生，是因为加入的稀盐酸或稀硫酸跟碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，由此说明氢氧化钠已变质； （5）实验室有些药品能与空气中的某些成分发生化学反应而变质，所以实验室中有些药品，为防止其变质，在保存时需要密封保存。 5．小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验： 请回答以下几个问题： （1）图中用到了许多玻璃仪器，如试管、烧杯、锥形瓶、广口瓶，其中不能加热的仪器是 ； （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验① ； 实验③ 。 （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。 【答案】（1）广口瓶（2）试管内液面逐渐上升，形成水柱；小气球胀大（3）矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪 【详解】（1）试管可直接加热，烧杯、锥形瓶添加石棉网可以加热，不能加热的是广口瓶。 （2）实验①中试管中的二氧化碳气体和烧杯中的浓氢氧化钠溶液反应后，试管内压强减小，所以试管内液面会逐渐上升，形成水柱； 实验③中锥形瓶中的二氧化碳气体和胶头滴管中滴入的氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶中压强减小，所以会观察到小气球胀大。 （3）因为广口瓶质地较硬，反应后瓶内压强减小但看不到现象，改用质地较软的矿泉水瓶后，会看到瓶子变瘪。 6．为了探究食品包装袋干燥剂里的成分，小实同学查阅到以下资料并进行相关探究。 查阅资料： ①生活中常见的干燥剂有生石灰、氢氧化钠等物质。 ②生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙。氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ③氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙。碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （1）小实同学认为氢氧化钠不能作为食品干燥剂，请例举一个理由。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小实用天平称量少量干燥剂质量为m。在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（填“>”、“<”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小实认为样品中一定含有碳酸钙，小科认为小实的结论不正确，理由是 。 【答案】（1）氢氧化钠具有强腐蚀性(合理即可)（2）>（3）生石灰和水反应生成氢氧化钙是微溶于水，可能是部分氢氧化钙固体不能溶解 【详解】（1）因为氢氧化钠具有强腐蚀性，所以氢氧化钠不能作为食品干燥剂。 （2）氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，700℃时，氢氧化钙分解，碳酸钙不能分解，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，由结论可知固体中含有氢氧化钙，说明m1＞m2。 （3）取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，生石灰和水反应生成氢氧化钙是微溶于水，可能是部分氢氧化钙固体不能溶解。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第4节 常见的碱（第2课时）（导学案） 科学观念：掌握NaOH潮解性与强腐蚀性；解释Ca(OH)₂在建筑、农业中的用途，如改良酸性土壤。 科学思维：从组成差异推断性质的不同；构建性质决定用途的知识结构，如氢氧化钠固体潮解可做干燥剂，氢氧化钠的腐蚀性可用于去油污等；比较可溶碱与难溶碱的碱性差异。 探究实践：完成NaOH潮解实验，验证氢氧化钠腐蚀性的实验，如油脂、蛋白质的溶解实验等；探究Ca(OH)₂与酸、盐反应的现象规律。 态度责任：强化强碱操作防护，如穿戴护目镜、手套等，模拟误食急救措施；辩证讨论碱在工业中的价值与污染风险，如废水处理等。 1. NaOH和Ca(OH)₂的性质（重点） 2. 氢氧化钠的变质及检验（难点） 1.氢氧化钠的俗名是 。 色固体。 溶于水，溶解时 。暴露在空气中容易吸收 ，表面变得 并逐渐 。这种现象称为 。氢氧化钠具有 性，对皮肤、纸张、织物、蛋白质、油脂等有强烈的 作用。 2.氢氧化钠溶液粘到皮肤上，需立即用 ，用2%-3%的 溶液中和。 3.氢氧化钠的用途有哪些？ 4.NaOH露置于空气中还会吸收空气中的 而变质，反应的化学方程式为 。 检验氢氧化钠是否变质的方法： ； 5.氢氧化钙的俗名是 。 色粉末状固体。 溶于水，其水溶液俗称 。 6.氢氧化钙的用途有哪些？ 7.氢氧化钙的制取方法： （化学方程式），该反应 ，氧化钙俗称 ，具有吸水性，常用作 。 知识回顾 碱的通性 ① ② ③ ④ 不同的碱虽然具有相似的化学性质，但由于组成不同，往往也会显示出不同的性质。 一、氢氧化钠的特性 氢氧化钠 俗名： 化学式： 你可能很少接触氢氧化钠，但是一些生活用品的生产却离不开它，如每生产1吨肥皂要消耗氢氧化钠100千克；纸张的生产过程中同样需要使用氢氧化钠。 活动 1．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。 几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？ 氢氧化钠的潮解性 暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。 思考与讨论 利用氢氧化钠的潮解性，你知道氢氧化钠的用途吗？ 2．把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？ 。 实验说明： 3．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？ 实验说明： 氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。 思考与讨论 若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，怎么处理呢？ 科学·技术·社会·环境 烧碱与蛋白质、油脂的作用 氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。 我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质： 1．在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。（肥皂制作原理） 2．将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。（蛋白质变性） 现象：食用油和鸡蛋清逐渐溶解 读图：根据氢氧化钠的性质推测氢氧化钠在生产和生活中主要有哪些用途？ 思考与讨论 氢氧化钠具有碱的通性，根据碱的化学性质，为什么氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞呢？ 固体氢氧化钠需要密封保存，氢氧化钠固体敞口放置在空气中会发生什么变化呢？ 思考与讨论 怎样检验氢氧化钠是否变质呢？ 注意：加入盐酸后盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠被反应完，才能与碳酸钠反应，故需要加入过量的稀盐酸。 二、氢氧化钙的特性 氢氧化钙 俗名： 化学式： 性状： 溶解性：氢氧化钙 溶于水，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而 。 氢氧化钙澄清水溶液是石灰水，若石灰水中存在较多未溶解的熟石灰，通常称为石灰乳或石灰浆。 思考与讨论 实验室常用碱溶液吸收二氧化硫、二氧化碳等酸性气体，能否用氢氧化钙溶液吸收二氧化硫、二氧化碳等酸性气体呢？ 思考与讨论 实验室长期放置的澄清石灰水试剂瓶内壁和瓶口附着着白色固体，这是为什么呢？ 与氢氧化钠相似，氢氧化钙也有强烈的腐蚀性，且溶于水放出大量的热，使用时要特别小心，避免沾到皮肤上或进入眼睛里。 氢氧化钙的制取 制法：石灰石（）高温煅烧，生成生石灰（），生石灰与水反应生成熟石灰并放出大量的热。 化学方程式： （生石灰与水反应放出大量的热） 氢氧化钙有哪些用途呢？ 氢氧化钙的用途 配制农药波尔多液 农药波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙加水配制而成的。硫酸铜和氢氧化钙反应生成的碱式硫酸铜是主要有效杀菌成分。配制时不能使用铁制容器，否则降低药效。原因是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 课堂小结： 1. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 2．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈 3．如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答 （1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水 ； （2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是 。 A．浓硫酸     B．硝酸铵     C．氯化钠   D．生石灰 4．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液的一种，小能同学想用化学方法确定分别是哪种溶液，并进行了以下实验探究。 （1）小能同学选取了以下化学试剂，其中不能达到鉴别目的的是___________。  （填序号） A．酚酞试液 B．Cu C．CuO D．CuSO4溶液 （2）实验员配制稀硫酸时，不慎把浓硫酸溅到了衣服上，衣服出现破洞并变黑，因为浓硫酸具有 （选填“吸水性”或“脱水性”） 。 （3）小能和同学交流讨论后发现，还有很多可行的方案可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，比如测溶液的pH、滴加BaCl2溶液、滴加MgCl2溶液等。当他选取 BaCl2溶液进行实验时，发现两支试管中都产生了白色沉淀。思考后，他认为氢氧化钠溶液可能变质了。请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 （4）小能想验证此瓶氢氧化钠溶液是否变质，他进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 结论 取一定量待测液于试管中， 加入过量的 。 有气泡产生 （5）实验室中氢氧化钠需要 保存。 5．小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验： 请回答以下几个问题： （1）图中用到了许多玻璃仪器，如试管、烧杯、锥形瓶、广口瓶，其中不能加热的仪器是 ； （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验① ； 实验③ 。 （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。 6．为了探究食品包装袋干燥剂里的成分，小实同学查阅到以下资料并进行相关探究。 查阅资料： ①生活中常见的干燥剂有生石灰、氢氧化钠等物质。 ②生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙。氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ③氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙。碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （1）小实同学认为氢氧化钠不能作为食品干燥剂，请例举一个理由。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小实用天平称量少量干燥剂质量为m。在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（填“>”、“<”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小实认为样品中一定含有碳酸钙，小科认为小实的结论不正确，理由是 。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$