1.4常见的碱课时训练-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

1.4常见的碱课时训练 一、选择题 1．称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ） A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中 2．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（　　） A．H2 B．CO2 C．CO D．O2 3．下列用途中，不属于氢氧化钙的用途是（    ） A．在农业上常用来改良酸性土壤 B．用作建筑材料，用来抹墙 C．常用来检验铵盐的存在 D．广泛用于制肥皂、造纸等工业 4．根据下列实验现象或叙述，可以判断其溶液一定呈酸性的是（　　） A．能够与碱发生反应的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C．常温下，pH<7的溶液 D．滴加酚酞试液显无色的溶液 5．对于化学反应X+K2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是( ) A．该反应属于复分解反应 B．X只能是熟石灰 C．Y中一定含有钾元素 D．X中阴离子化合价是﹣1价 6．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）,它不可能具有的性质是(    ) A．能与二氧化碳反应 B．能与盐酸反应 C．能与氧化铁反应 D．能使酚酞变红 7．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　） A．能除去油污 B．能腐蚀叶肉，可制作叶脉书签 C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使紫色石蕊试液变红 8．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 9．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（   ） A．澄清石灰水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液 10．如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中各组物质不出现上述现象的是（　　） X Y A CO Ca（OH）2 B CO2 NaOH C HCl Ba（OH）2 D SO2 NaOH A．A B．B C．C D．D 11．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。下列实验能验证“白雾”呈酸性的是（   ） A． B． C． D． 12．下列气体中，既能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥的是：（    ） ①氢气 ②二氧化硫 ③氯化氢 ④二氧化碳 ⑤一氧化碳 A．① B．②③④ C．①② D．①⑤ 13．氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH ,则下列叙述中正确的是（ ） A．CsOH溶液的pH小于7 B．CsOH和CuO能发生化学反应 C．CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH中Cs元素化合价为+1价 14．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系，“-”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（    ） A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2 B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱 C．若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOH D．若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中至少有一个为酸 15．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（   ） A．Fe Fe2O3 Fe（OH）3 B．CuO CuSO4 CuCl2 C．S SO2 H2SO4 D．CO2 Na2CO3NaOH 二、填空题 16．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 (1)氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象叫“ ”。这是一种 变化。（选填“物理”或者“化学”） (2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为 ，X中Si元素的化合价为 价。 17．实验小组用下图装置进行实验。已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前关闭。 （1）将装置甲中胶头滴管中的浓溶液挤入瓶中，振荡：打开装置甲中，观察到乙中的现象是 （2）接着将装置甲仪器中的稀盐酸注入甲中，观察到甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为 18．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题。 (1)农业上用于改良酸性土壤的一种碱是 （填化学式） (2)烧碱固体：暴露在空气中，我容易 ，变湿了。 (3)依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是_________（填序号）。 A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液 19．在实验室用如图所示装置进行CO和的分离和干燥。甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，其操作过程为先关闭b，再打开a，此时甲中发生反应的化学方程式为 ，乙中排出 （填化学式）气体。若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为 。 20．实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质，做了如图甲所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。 (1)实验后得到红色溶液的是 （填试管序号）； (2)实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反应的化学方程式为 ； (3)实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。当滴加稀盐酸至mg时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为 。 21．采用“双碱法”使烟气（含 SO2）脱硫，是我国目前环保领域，经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答： （1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2 生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。NaOH 溶液喷洒成雾状来吸收 SO2 的好处是 。 （2）沉淀室中发生的是复分解反应，其化学方程式为 。     （3）“双碱法”中的双碱分别是 。 22．硫酸铜、硝酸铜具有一些相似的化学性质。请回答： （1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有铜离子。 （2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入溶液，写出发生反应的化学方程式 。 （3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。 三、探究题 23．小嘉所在的项目化学习小组留意到实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，而氢氧化钙也能与CO2反应，那么实验室可否用石灰水来吸收CO2呢?学习小组对此展开探究。 【提出猜想】 小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。 为了验证他们的观点，小组同学设计了图1实验装置并用数字传感器记录数据。 【进行实验】 ①连接仪器，检查装置气密性。 ②按要求装入药品。夹紧K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至a点（图2）。 ③打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置，记录波形图。 ④打开K2，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。 【分析与结论】 (1)ab段压强增大的原因是 。 (2)通过 两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。 (3)小嘉认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点 。 24．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题： (1)酸、碱都能与①反应，则①为 类物质。 (2)请写出一个酸与②反应的化学方程式 。 (3)和CO都是非金属氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因 。 25．二氧化硫的性质与CO2有些相似，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水。某化学兴趣小组的同学，欲利用下图装置和药品制取该气体，并对该气体与水在通常情况下能否发生化学反应进行探究。他们设计的探究过程如下，请你协助他们完成探究实验。 【假设】该气体与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 【设计方案】先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再证明该气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证该气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 【实验】 （1）装置C内的石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。 （2）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在该气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化。当有该气体通过时，试纸的颜色变红，此现象说明 。 （3）装置E的作用是处理尾气，反应的方程式为 。 【结论】原假设 。（填“成立”或“不成立”） 四、解答题 26．氢氧化钠暴露在空气中会吸水潮解，也会吸收空气中的 而变质，其化学方程式为 ，酸碱反应的实质是 。 27．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题： (1)小刚同学从某农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：① ；② 。 如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。 (2)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）： 。 28．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示。 (1)甲同学将酚酞试液滴入溶液中，观察到溶液变红，使酚酞试液变红的离子是 。 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时溶液中一定含有的溶质是 。 (3)丙同学认为④反应必须要满足条件： 。 29．某兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应？ （1）小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示。实验现象为：左边的软塑料瓶变瘪，右边的“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，共同原理是 。 （2）小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了化学反应，其理由是 。 （3）小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。 30．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略） 的综合利用，需测定废液中 HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的 NaOH 溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题。 (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)所用 100gNaOH 溶液中溶质的质量。 (3)废液样品中HCl的质量分数。   （结果精确至0.1%） 31．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。 (1)操作①中玻璃棒的作用是 。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年11月3日初中科学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C B C D C D A 题号 11 12 13 14 15 答案 A D D D D 1．C 【分析】氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应放置玻璃器皿上称量。 【详解】称量固体氢氧化钠时，因为氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应把氢氧化钠放在玻璃器皿上称量，例如小烧杯或表面皿上，C选项正确，符合题意。故选C。 2．B 【详解】A．H2 ，不与碱发生反应，可以用固体氢氧化钠干燥，A错误; B．CO2 ，酸性气体能与碱发生反应，不能用固体氢氧化钠干燥，B正确; C．CO，不能与碱发生反应，可以用固体氢氧化钠干燥，C错误; D．O2 ，不能与碱发生反应，可以用固体氢氧化钠干燥，D错误. 3．D 【详解】A、氢氧化钙在农业上常用来改良酸性土壤，故选项说法正确。 B、氢氧化钙用作建筑材料，可用来抹墙，故选项说法正确。 C、铵盐能与氢氧化钙混合产生有刺激性气味的氨气，常用来检验铵盐的存在，故选项说法正确。 D、氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸等，氢氧化钙不能，故选项说法错误。 故选D。 4．C 【详解】A、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，故选项错误； B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，故选项错误； C、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确； D、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，故选项错误。 故选：D。 5．B 【分析】复分解反应是指两种化合物相互交换成分而生成两种新的化合物的反应。 【详解】A.该反应是一种碱或盐与碳酸钾交换成分后而发生的反应，故属于复分解反应，故A正确； B. 不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钾反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钾反应生成碳酸钙，故B错误； C. 根据化学反应前后元素的种类不变可以知道，在Y中一定含有钾元素，故C正确； D.反应前钾原子有2个，而反应后中出现在Y中，且其化学计量数为2，钾元素的化合价为+1，所以可以判断在Y中的阴离子的化合价为-1价，根据复分解反应的特点反应可以知道，X中的阴离子即为Y中的阴离子，故D正确。 答案选B 6．C 【详解】由题意，航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，错误；B、 氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂能与盐酸反应，错误；C、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，正确；D、 氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化锂能使酚酞溶液变红，错误。故选C。 7．D 【详解】A、氢氧化钠能够与油污发生化学变化生成易溶性物质，所以氢氧化钠能够去除油污，选项正确； B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，可用于制作叶脉书签，选项正确； C、氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热，选项正确； D、氢氧化钠的水溶液错碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，选项错误； 故选D。 8．C 【详解】A、①中稀盐酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀盐酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故A不符合题意； B、②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀硫酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故B不符合题意； C、③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意； D、④中试管内的氯化铁溶液呈酸性，加入石灰水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故D不符合题意。 故选C。 9．D 【详解】A、氢氧化钙溶液与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钙沉淀，导致溶液质量减小，故选项错误。 B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故选项错误。 C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。 D、氢氧化钠溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，故选项正确。 故选D。 10．A 【详解】A、一氧化碳与氢氧化钙不反应生，不能使瓶内气压减小，小气球a无变化，符合题意。 B、二氧化碳能与氢氧化钠反应，气体减少，气压降低，会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，不符合题意。 C、HCl能与氢氧化钡反应生成氯化钡与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，不符合题意。 D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，不符合题意。 故选A。 11．A 【分析】证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，据此分析判断选项即可。 【详解】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 A、石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子； B、涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在； C、盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，但是没有现象，不能证明氢离子的存在； D、不能使酚酞变色，没有现象，不能证明氢离子的存在； 故选A。 12．D 【详解】既能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥的是中性气体，即不与氢氧化钠反应，由不与硫酸反应，二氧化硫 、氯化氢 、二氧化碳可以与氢氧化钠反应，氢气与一氧化碳与氢氧化钠和浓硫酸都不反应，都可以干燥，故选D。 13．D 【详解】A、氢氧化锶是碱，故pH大于7，故错误； B、CsOH和CuO不能发生化学反应，故错误； C、CsOH是碱，能使酚酞变红，故错误； D、CsOH中氢氧根显-1价，根据化合物中化合价的代数和为0，Cs元素化合价为+1价，故正确。故选D。 14．D 【详解】A、若甲是HCl，则丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应，故A正确； B、若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，故B正确； C、若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C正确； D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氯化钙，乙和丙中可以为碳酸钠或者碳酸钾不一定需要酸，故D错误。 故选D。 15．D 【详解】A、铁和氧气能反应生成氧化铁，氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，错误； B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜，错误； C、硫能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸，错误； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，正确； 故选D。 16．(1) 潮解 物理 (2) Na2SiO3 +4 【详解】（1）氢氧化钠固体具有吸水性，能够吸收空气中的水分，表面逐渐潮湿而溶解，此过程中没有生成新物质，属于物理变化； （2）根据SiO2+2NaOH=X+H2O可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na离子，反应后已有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，所以其化学式为Na2SiO3；Na一般显+1价，O一般显-2价，根据化合物中元素化合价之和为零，设Si的化合价为x，有（-1）2×+x+（-2）×3=0，x=+4。 17． 导管口有气泡冒出 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 【详解】（1）将装置甲中胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡；打开装置甲中K，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是甲中二氧化碳被消耗，导致瓶内压强减小，空气进入乙瓶中； （2）接着将装置甲仪器a中的稀盐酸注入甲中，观察到甲中有气泡产生，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O。 18．(1) (2)潮解 (3)CD 【详解】（1）农业上用于改良酸性土壤的一种碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。 （2）氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分并溶解，固体表面变潮湿，故填潮解。 （3）A  稀硫酸能够与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，但稀硫酸属于酸，不符合反应②的特点，选项错误；     B  氯化钠属于盐，但不能与氢氧化钙反应，不符合反应②的特点，选项错误； C  硫酸铜属于盐，能够与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，符合反应②的特点，选项正确；     D  碳酸钠属于盐，能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，符合反应②的特点，选项正确； 故填CD。 19． /） 【详解】在实验室用如图所示装置进行CO和的分离和干燥。甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，其操作过程为先关闭b，再打开a，二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠和水（或碳酸氢钠），一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，此时甲中发生反应的化学方程式为；乙中排出一氧化碳气体，化学式为CO；此溶液中含有碳酸钠或碳酸氢钠，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠氯化钠、水和二氧化碳，反应生成若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为或。 20．(1)1、5/5、1 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)氯化钠、氢氧化钠/NaCl、NaOH 【详解】（1）紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇碱变红，故1号试管和5号试管颜色变红； （2）4号碳酸钠溶液和稀盐酸反应迅速产生大量气泡，生成氯化钠溶液为无色溶液，故答案为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液生成氢氧化铜的蓝色絮状沉淀，继续向试管中加入盐酸，图乙开始沉淀质量不减少，说明试管中有剩余的氢氧化钠，随着盐酸量增加，氢氧化钠反应完后，盐酸与试管中的氢氧化铜反应，故沉淀的质量逐渐减少直至零。图乙中m点时沉淀质量未减少，说明加入盐酸量不足以将氢氧化钠反应完，故溶质既有未反应完的氢氧化钠又有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠。 21． 增大与二氧化硫的接触面积，从而加快吸收速度，充分吸收二氧化硫   Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH 氢氧化钠、氢氧化钙 【详解】（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积； （2）从吸收塔中出来Na2SO3，亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH； （3）由图可知，双碱指的是NaOH和Ca(OH)2。 22． 蓝 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Ba(OH)2 【详解】（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，是因为它们都具有铜离子。 （2）向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故能发生反应的物质是硫酸铜，化学式为CuSO4，反应的化学方程式是CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。 （3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，故净物的化学式为Ba(OH)2。 23．(1)加入石灰水对瓶内气体产生挤压 (2)ac (3)石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大 【详解】（1）ab段压强增大的原因是加入石灰水对瓶内气体产生挤压； （2）通过ac两点的比较可知，利用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时，气压几乎不变，说明小明的猜想不成立； （3）小嘉认为de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的，是因为石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大。 24．(1)盐 (2)CuO+2HCl=CuCl2+H2O（合理即可） (3)分子构成不同（合理即可） 【详解】（1）酸、碱都能与①反应，根据酸碱的化学性质可知，①为盐类物质； （2）②是金属氧化物，酸与②的反应可以是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O； （3）CO2和CO都是非金属氧化物，CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因是分子构成不同。 25．假设 酸 实验（1）SO2本身不能使石蕊变色 （2）SO2与水反应生成了酸 （4）SO2+ 2NaOH =Na2SO3 + H2O 结论   成立 【详解】[假设] 二氧化硫是非金属氧化物，该气体与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是亚硫酸． 故填：酸． [实验] （1）装置C内的石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色． 故填：二氧化硫本身不能使石蕊变色． （2）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在该气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，说明水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，当有该气体通过时，试纸的颜色变红，说明二氧化硫和水反应生成了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红色． 故填：二氧化硫与水反应生成了酸． （3）装置E的作用是处理尾气，是因为氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O． 故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O． [结论] 由上分析可知原假设成立，即二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸． 故填：成立． 26． 二氧化碳 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，生成的是碳酸钠和水，反应的化学方程为式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；酸碱反应生成盐和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 27．(1) 紫色石蕊试液 pH试纸 熟石灰 (2)向溶液中不断加入CaCO3粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去（合理即可） 【详解】（1）酸碱指示剂及pH试纸都可判断土壤的酸碱性，改良酸性土壤一般加易得到、价廉的熟石灰； （2）除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸，加入碳酸钙粉末反应有气体生成，现象明显且不引入杂质，所以实验方案是：向溶液中不断加入碳酸钙粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去。 28．(1)氢氧根离子 (2)氯化钙 (3)反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体 【详解】（1）将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子； （2）将稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，此时溶液中一定含有的溶质是氯化钙； （3）碱的第④条性质与盐的反应，需要满足的条件是：碱、盐都溶于水，会生成沉淀。 29． 二氧化碳和氢氧化钠反应导致装置内压强减小 二氧化碳能溶于水，压强也会变小 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生 【详解】（1）因为二氧化碳溶于水显弱酸性，所以能与氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钠，导致瓶内气体减少，气压降低，故甲中软塑料瓶变瘪，乙中“瓶吞鸡蛋”； （2）二氧化碳能溶于水，压强也会变小，所以上述实验还不足以说 明CO2和NaOH发生了反应； （3）因为变瘪后的塑料瓶内有碳酸钠生成，碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳，所以若加入酸性溶液如稀盐酸或稀硫酸等会有气泡生成，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。 30．(1)NaCl、NaOH (2)根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为x， 答：所用100gNaOH溶液中溶质的质量为24g。 (3)第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g，溶质的质量为24g÷2=12g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y， 废液样品中HCl的质量分数为 答：废液样品中HCl的质量分数为5.5%。 【详解】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 NaCl、NaOH； （2）见答案； （3）见答案。 31．(1)引流 (2)H2O (3)氯化钠、硫酸钠 【分析】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁加热生成氧化铁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。 【详解】（1）操作①是过滤操作，玻璃棒的作用是引流； （2）固体B加热生成氧化铁和水，故另一种氧化物的化学式为：H2O； （3）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是Na2SO4、NaCl。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $