上海市徐汇区2025-2026学年九年级上学期一模模拟化学试卷（样卷）

徐汇中考一模模拟试卷化学2025.12 可能用到的相对原子质量：C-120-16H-1F-19N-14Cl-35.5Fe-56Na-23K-39Co-59 一、环境与能源—扼制温室效应加剧(9分) 氟利昂（简称C℉Cs)通常是指由氟、氯、碳三种元素组成的一类氯氟烃的总称，其通过将甲烷 (CH)、乙烷(C,H)等这些烃分子中的氢原子部分或全部地用氯原子和氟原子取代而得到。因其强大 地破坏臭氧层的能力，已逐渐被时代所淘汰。 1.氟利昂属于() A.单质 B.氧化物 C.纯净物 D.有机物 2.氟利昂-12的化学式为CC,F2,下列说法正确的是( A.它由碳、氯、氟三种原子构成 B.它的一个分子中含有1个碳原子和2个氯分子 C.它由碳、氯、氟三种元素组成 D.其中氯元素和氟元素的质量比为1：1 3.氟利昂作为制冷剂时的作用机理如图1，该反应过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)，其在冷凝器中发生的能量变化为 (选填“吸热”或“放热”)。 * 压缩机 ⊥H2O (起点) 1C02 冷凝器 蒸发器 电能 (高温高压气体→ 电解装 合成装置 中温高压液体) 袋蛋猴瓷绣 田 液态燃料甲醇 太阳能 膨胀阀/毛细管 (CH,OH) 电池板 (中温高压液体→低 温低压气液混合物) “液态阳光甲醇”合成技术路线图 图1 图2 零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中 捕捉到的C0,可利用图示装置（如图2）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放 4.合成装置中反应的化学方程式可以表示为 ,与氢气 (储存在高压罐中)相此较，液态燃料甲醇的优势在于 (填写2点) 5.(不定项)下列关于零碳甲醇的说法正确的是( A.氢气在与电源负极相连的一端析出 B.理论上电解装置中消耗的H,0中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C.甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D.实现了无机物向有机物的转化 二、科技迅猛发展的时代一伟大的航天事业(11分) 宇航员在舱内的空气循环是一个极其复杂且至关重要的生命支持系统，该系统主要解决以下问题： 6.提供氧气 (1)直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小 没有改变，但 发生了显著减小； (2)固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放 出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为： (3)水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气 发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图3所示），下列说法正确的是( ●。+00一定条件 氢原子 氧原子 甲 丁 册碳原子 图3 A.反应前后分子数目不变 B.乙可以用向上排空气法收集 C.甲可以用作气体肥料 D.在密闭体系内该反应结束后压强不变 7.去除二氧化碳 (1)分子筛吸附：如图4所示，利用分子筛可将二氧化碳分子捕获，通过增压与减压的交替循环，实现 二氧化碳和氧气等其它气体的分离，从而获得高浓度的二氧化碳。 氧气、 氮气等 ■分子饰 个个个 分子饰 空 增压过程 成陆 贸气 图4 ①由此可知两种分子的大小：C02 (填“>”或“<”)020 ②分子筛对二氧化碳的吸附能力与吸附塔内气体的 有关。 A.温度 B.压强 C.体积 D.密度 (2)化学吸附：采用与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(OH)进行吸附。 ①氢氧化锂不可能具有的化学性质是( A.与二氧化碳反应 B.与硫酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化镁溶液反应 ②工业上，氢氧化锂可由氢氧化钡与硫酸锂反应制得，用化学方程式可表示为： ,该反应属于 (填基本反应类型)反应，若要检验是 否恰好完全反应，只需检验 (填离子名称)的存在即可。 8.大气净化与微量污染物控制 人体自身代谢排出的肠道气体含有甲烷、氢气、硫化氢(H,S)等，硫化氢中硫的化合价为 ,对于 舱内产生的挥发性有机物和异味等，可以用 进行吸附。 三、宝贵的金属资源一铁(13分) 9.铁的变化与转化 如图5所示，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气，该黑 色固体是 ,多功能瓶中水的作用是 。若用排水法收集并测定得到氢气 的质量，需要的数据有：①广口瓶内排开水的体积：② 120 耐言温 7,96 pH=11 基子 72 PH-7 pH=5 红热的铁制枪管 0.0 水 0动和煎动o0 图5 图6 图7 10.铁的应用 废水处理：高铁酸钾(KF0:)是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式： 4K2Fe04+10H20=4Fe(OH)3+8K0H+302↑。不同条件下，高铁酸钾解离出的Fe0,2-的浓度 (g·L)随时间变化如图6所示，通过图6可得出的结论是 (答出一条即可)。去 除废水中的金属离子途径如图7所示可分为三类：第一类是吸附捕捉，第二类是直接反应，第三类是 吸附捕捉后再反应。根据图7的信息可知，Fe的金属活动性比Ni (填“强” 或“弱”)。Zn*的去除途径属于第 类。 11.铁的防护 【实验探究】铁的锈蚀是生活中常见的现象，如图8所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管 A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 蒸馏水 表面 棉花 沾有 干燥剂 蒸馏水 食盐水 盐酸 图8 (1)由试管 (填试管序号)中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。 (2)试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是 (3)试管E比试管C腐蚀更快的原因是 【实验拓展】在工业生产中，常用盐酸来清洗钢铁表面的铁锈（主要成分F,0,)。但酸洗过程中必须 注意控制酸的用量和时间，因为过量的酸会与铁基体反应造成“过蚀”，同时溶液中FCL,的存在会影 响金属铁的腐蚀 (4)原理分析：写出酸洗过程中发生的两个主要反应的化学方程式： ①除锈： ②过蚀： (5)问题探究：酸洗液中若含有FeCl,会与铁发生反应：2FeCl,+Fe=3FeCl,此反应会 (填 “加快”或“减慢”)铁制品的腐蚀速率，将一根生有8.00g铁锈的铁钉，投入100.00g溶质质量分 数为21.9%的稀盐酸中，恰好完全反应。该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是 g(保留两 位小数) 四、典籍里的化学一《本草纲目》(12分) 12.记载中“硝石（硝酸钾）…扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是() A.通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B.通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C.通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D.通过加热杀菌消毒，提纯硝石 13.(不定项)下表是硝石(KNO3)和食盐(NCl)在不同温度时的溶解度。图9是两者溶解度曲线的一部 分。下列说法正确的是( 120 100 温度/℃ 0 20 40 60 60 甲 KNO/g 15.3 31.6 63.9 110 20 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 0 102030405060 温度/℃ A.曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 图9 B.除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C.40℃时，将等质量的KN0,和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量：KNO3>NaCl D.60℃时，KN0,饱和溶液的溶质质量分数为110% 14.(1)“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体 刺激舌头，这是因为 (2)记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的 氯化钠溶液」 I.计算需要称取氯化钠 go Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是 (填序号)。 ①溶解 ②称量 ③计算 ④量取 ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不 变”)。 15.记载中“海盐…取海卤煎炼而成。”实验室进行粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质）提纯的实验。 (1)溶解、过滤：除去的主要杂质是 (2)在滤液中依次加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，其目的是分别除去 和 (均 填化学式)。 (3)后续加入适量稀盐酸，其目的是 最后通过 操作得到 纯净的氯化钠品体 五、文化自信—青花瓷(5分) 瓷器是中国文化最典型、最杰出的代表之一，是中华文明奉献给世界的瑰宝。 16.绘制青花瓷的钴料需要事先研磨成粉末，并在水中调成色料。色料属于 (填“溶液”、“悬浊 液”或“乳浊液”)。青花瓷在绘制后需放入窑中高温烧制，窑炉在古代常以木炭为燃料。请写出木炭 在窑炉中充分燃烧时的实验现象 17.为探究某古代青花瓷片表面钴料中钴元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案： 【查阅资料】I钻的氧化物中，Co0能与稀硫酸反应生成CoS0,和水，C02+在溶液中呈粉红色。 Ⅱ在金属活动性顺序中，钻位于铁和锡之间（活动性大于氢，小于铝）。 Ⅲ金属钻可以被磁铁吸引。 【实验步骤①刮取一定质量的钻料样品，记为mg; ②将样品放入烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到粉红色的C0SO,溶液； ③向所得CoSO,溶液中加入过量的铝粉，充分反应； ④将反应后的混合物经过一系列具体操作后，称得红色固体钻的质量为2g。 【问题探究】(1)请用化学方程式表示出步骤③涉及的反应原理： (2)请补全步骤④中的具体操作名称：将反应后的混合物 ,用 分离后称得红色固体钴的质量为m,g,则该样品中钻的质量分数为×100%。 m 2025.12一模模拟测评 化学 参考答案&评分标准 考生注意： 1.请将答案填写在答题卡对应的方框内： 2选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选 项。 可能用到的相对原子质量：C-120-16H-1F-19N-14C1-35.5Fe-56Na-23K-39Co-59 评分细则： (1)全卷除不定项选择是2分/空，17题第(2)小题每空0.5分，其余每道题目都是1分/空。 (2)不定项选择：少选扣1分，多选或错选判0分： (3)化学方程式：忘记配平、漏写反应条件、气体或沉淀符号扣0.5分，若以上多项漏写 判0分；化学式书写错误判0分；反应条件写错扣0.5分。 (4)其余评分标准参照答案旁黄色高亮处 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】物理变化 放热 4.【答案】3H+C0,催化剂 CH3OH+HO:安全性更高： 相同单位体积下可以储存更多的甲醇， 且储存与装卸方便。（合理即可） 5.(不定项)【答案】ACD 6.【答案】(1)微粒间的间隙/分子间的间隙（答间隔/间隙/间距均给分） Fe2O3 (2) 2 NaClO,△ 2NaCl+3021 (3)C 7.【答案】 (1)①>②B (2)①C 2Ba(OH)2+Li2SO4=BaSO4l+2LiOH 复分解 钡离子、硫酸根离子（只填一个 不得分，填离子符号不给分) 8.【答案】-2 活性炭 9.【答案】①四氧化三铁（或FeO4) ②将水蒸气与氢气分离（或冷凝反应体系当中溢出的水 蒸气，避免收集的氢气纯度不高，体积偏大)（合理即可） ③氢气的密度 10.【答案】①相同时间内pH越大越有利于高铁酸钾解离出高铁酸根离子/随着时间的增加，解离出 的FO42的浓度都在逐渐变小（答对一条即可） ②强 ③一 11.【答案】(1)A、B、C(少写不给分) (2)除去水中溶解的氧气 (3)食盐水会加速铁的腐蚀 (4)1 Fe2O3+6HCI=2FeCls+3H2O ②Fe+2HCI=FeCl2+H↑ (5)加快10.95（不保留两位小数不给分） 12.【答案】C 13.(不定项)【答案】BC 14.【答案】 (1)温度升高，气体在人体内的溶解度减小（答出温度对气体溶解度的影响即可） (2)I、3(3.0也给分) Ⅱ、③②④①⑤ Ⅲ、偏小 15.【答案】 (1)泥沙（或“泥沙等杂质”均给分） (2)MgC2:CaCl2(填文字不给分，顺序写错不给分) (3)除去过量的NaOH和NaCO(只填其中一种物质不给分)；蒸发结晶（只填“结晶”不给分） 16.【答案】①悬浊液；②发出红光，放出热量。（只写发出红光”扣0.5分，写错不给分） 17.【答案】(1)3CoS04+2A1=Al2(S04)3+3Co (2)过滤： 用蒸馏水洗涤固体（答出“洗涤”即可）； 干燥： 磁铁。(0.5分/空， 共2分)]