精品解析：2026年山东省烟台市芝罘区中考一模考前化学示范卷

2026年山东省烟台市芝罘区中考化学一模考前示范卷 一、选择题(共10小题，满分20分，每小题2分) 1. 乌铜走银是云南独有的传统铜制工艺品。乌铜走银的下列制作工艺中主要发生化学变化的是 A. 镂空雕花 B. “捂黑”氧化 C. 银丝镀嵌 D. 手工打磨 2. 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”。下列说法错误的是 A. 用竹制品替代不可生物降解的塑料制品 B. 研发易降解塑料，减少白色污染 C. 焚烧废弃塑料，减少地表塑料制品 D. 实行塑料制品分类，循环使用塑料资源 3. 现需要配制一定质量、一定浓度的溶液。下列相关的实验操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称取NaCl C. 量取水 D. 搅拌 “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。回答下列3个小题。 4. 3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是 A. 水通过三态变化实现天然循环 B. 天然水经沉降、过滤可得到纯水 C. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D. 洗手后及时关闭水龙头以节约用水 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气及其成分的说法不正确的是 A. 工业上通过分离液态空气得到氧气 B. 氧气具有可燃性 C. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 D. 液氮可作制冷剂 6. 碘是人体必需的微量元素。碘在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘属于金属元素 B. 碘的相对原子质量为126.9g C. 碘原子的核电荷数为53 D. 食用碘盐中加入的是碘单质 7. “冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为。下列有关冰毒的解释，错误的是 A. 冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 B. 冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO和 C. 一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成 D. 冰毒中碳、氢两种元素质量比为8：1 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 春天百花盛开，花香四溢——分子不断地运动 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C. 17 g氨气大约含有个氨分子——分子质量很小 D. 冰水共存物属于纯净物——由同种分子构成 9. 根据下列实验内容和实验现象，能得出相应结论的是 实验内容 实验现象 结论 A 在空气中点燃纯净的酒精 燃烧，火焰呈蓝色 酒精能支持燃烧 B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是二氧化碳 C 向5%H2O2溶液中加入少量的红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是H2O2分解的催化剂 D 向盛有等量冷水和热水的烧杯中分别加入等量品红 品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散的更快 分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快 A. A B. B C. C D. D 10. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①氧原子增多 B. 转化①②均为化合反应 C. 丙燃烧可能产生甲 D. 碳元素的质量分数：乙>丙 二、选择题(共5小题，满分10分，每小题2分) 食品加工和食品安全与化学密切相关，请回答问题。 11. 如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 A. 该泡腾片可以预防坏血病 B. 该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C. 该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D 用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 12. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 40℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有57.5gMgCl2 C. 70℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是MgCl2 D. 70℃时，NaCl、MgCl2、MgSO4的饱和溶液升温，MgSO4有晶体析出 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 14. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的是 A. ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. ③表示向HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量 D. ④表示向一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量 15. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. C. D. 三、填空题(共4小题) 16. 化学使人类生活更美好 （1）豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 请据表回答： ①豆浆中含有人体所需的微量元素是_________；青少年因缺________而导致佝偻病。 ②豆浆所含营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母，下同）__________。 A.蛋白质 B.油脂 C糖类 D.维生素 （2）材料对我们的生活影响越来越大。 ①用作食品保鲜膜的聚乙烯属于_______。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 ②下列方法能防止铁制品锈蚀的是______。 A.表面镀铬 B.表面涂油漆 C.保持铁制品干燥 ③有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是________。 （3）家庭的燃气目前使用的都是甲烷气体。甲烷中碳元素的化合价为______。现有甲烷与氧气的混合气体7.2克在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为____g。 17. 铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 【项目一】铜的冶炼 （1）以孔雀石[主要成分为]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，中元素的化合价为________。 （2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。该反应的化学方程式为________。反应的微观示意图如图所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成________（填粒子符号），铜离子得到2个电子形成铜原子。 【项目二】铜的应用与保护 （3）日常生活中的导线通常都是铜芯，因为铜有良好的________性。 （4）铜制品暴露在空气中时间长了会在表面形成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是，根据铜锈主要成分的化学式分析，铜生锈除了跟空气中的有关，还与空气中的________有关。 （5）稀盐酸不仅可以除铁锈，也可以除铜锈，请根据复分解反应的思路写出稀盐酸除铜锈的化学方程式：________。 （6）铁生锈可以用于测定空气中的氧气含量，请问能不能利用铜生锈来测定空气中的氧气含量？ 请回答问题并解释原因：________。 18. 洋是一个巨大的资源宝库。请回答【海水制镁、粗盐提纯】海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、Na2SO4、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）滤渣中除泥沙外还有___________(填其中一种物质的化学式)。 （2）反应④中，加入适量稀盐酸的作用是___________。 （3）“操作I”中玻璃棒的作用是___________。 （4）工业生产中，反应①的化学反应方程式为___________。 （5）反应②属于___________反应。 19. 重庆万盛南桐煤矿为抗战时期兵器制造提供了重要的资源保障。工业上以粗煤为原料生产甲醇(CH3OH)，实验室模拟工业生产甲醇的操作流程如图所示： （1）步骤②操作A中玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤③发生的反应为化合反应，其化学方程式是___________。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式是X+H2O=H2SO4，则X的化学式是___________。 （4）甲醇和乙醇同属于醇类物质，由乙醇推测甲醇的一点化学性质___________。 （5）除得到产品甲醇和硫酸外，工业上该生产流程的意义还有___________。 四、科学探究题(共4小题) 20. 请结合如图回答问题： （1）标号①的仪器名称：①___________ 。 （2）若实验室用A装置加热高锰酸钾制备氧气，则需要对该装置进行以下改进 ___________ 。试管口略向下倾斜的原因为 ___________ 。该实验的符号表达式为 ___________ 。 （3）装置B制氧气对应的符号表达式为 ___________ ；若给装置B加一个分液漏斗，则优点为 ___________ 。 （4）若用装置E收集氧气，应当观察到 ___________ 时开始收集。 （5）已知氨气是一种密度比空气小的无色气体，极易溶于水形成氨水，使酚酞溶液变红。实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气。下列关于实验室制取氨气的说法正确的是 ___________ (填字母，可多选)。 A. 可选用装置B为发生装置 B. 可选用装置D为收集装置 C. 若用如图装置收集氨气，进气口应为n端 D. 若用如图装置收集氨气，检验氨气已收集满的方法是将蘸有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试纸变红则已收集满 21. 实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列有关问题。 【查阅资料】红磷(由磷元素组成的一种单质)在空气中燃烧能生成五氧化二磷，五氧化二磷能刺激人的呼吸道，是一种空气污染物。 （1）在测定空气中氧气含量的实验中，选择反应物的主要依据是_____(填字母序号)。 A. 反应物是固体 B. 在空气中反应时只消耗空气中的氧气 C. 生成物无污染 D. 生成物不是气体 （2）写出图甲实验中红磷燃烧的化学方程式：_____。 （3）由图甲实验可推知反应后剩余气体的性质：_____(任写一条)。 （4）利用图乙装置进行实验，根据提供的实验数据，完成下表： 硬质玻璃管中空气体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 55mL 25mL 13mL _____ 该实验结果与理论值有差异，可能的原因是_____(列举一条即可)。 （5）利用图乙装置进行实验，需要来回推拉注射器活塞，其目的是_____。 22. 某实验小组同学对氢氧化钠的化学性质进行探究(如图1)。 【实验现象】 （1）A、B试管中观察到的现象分别是_______。C、D试管中均无明显现象。 【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究。 【探究】NaOH溶液与CO2能否发生化学反应？ （2）方案一：小红同学改变实验装置，设计实验方案如图2所示，软塑料瓶变瘪程度较大的是_______(填“甲”或“乙”)，说明两者发生了化学反应。 （3）方案二：小明同学为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，用肉眼观察到试管中_______(填实验现象)，说明两者发生了化学反应。写出加入稀盐酸后产生该现象的化学方程式：_______。 【探究二】稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应？ （4）方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，振荡，同时多次测定混合溶液的pH，若测定的pH值______，则能说明两者发生了化学反应。 （5）方案二：利用如图3装置证明两者发生了化学反应。整个实验过程中无明显现象，也可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，则步骤II中所加试剂为_______。 【归纳与总结】同学们经讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。 思路①：验证有新物质生成。思路②：验证反应物减少或消失。 【拓展延伸】 （6）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，请至少列举两条：______。 23. 铁的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，Fe和Fe2O3也能发生化学反应，针对这一发现，展开如下探究。 【提出问题】Fe和Fe2O3反应的产物是什么？ 【查阅资料】 1. Fe2O3是红棕色的，FeO和Fe3O4是黑色的，三种氧化物均不溶于水。 2. FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3，Fe3O4有磁性。 3.CO2可用作该反应的保护气。 猜想与假设】 （1）根据质量守恒定律，请你猜想和Fe2O3反应的产物； Ⅰ.只有________；Ⅱ.只有Fe3O4；Ⅲ. FeO和Fe3O4。 【进行实验】①按图装好药品（铁粉过量），连接好仪器。 ②轻推注射器活塞通入二氧化碳，待玻璃管里空气排尽，停止通入二氧化碳。 ③点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。 ④当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末的成分。 （2）检验过程如表： 步骤 检验操作及现象 检验结果 第一步 黑色粉末暴露在空气中不变色 黑色粉末中一定没有________ 第二步 用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引 黑色粉末中一定含有过量的铁粉和生成的________ 第三步 取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的________溶液，有红色固体生成，充分反应后仍残留少许黑色粉末 进一步确认猜想________（填序号）正确 【得出结论】 （3）和Fe2O3在高温条件下能发生化合反应，该反应的化学方程式为________。 【反思评价】 （4）实验结束后，向V形管中的液体里滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色。再微热V形管中的液体，观察到的现象是________。 （5）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用________。 五、计算题(共1小题) 24. 为测定实验室一瓶稀盐酸的溶质质量分数，向一定质量的铁粉中缓慢加入该稀盐酸，产生气体质量与稀盐酸质量的关系如图所示： （1）反应生成氢气的质量是__________g。 （2）请计算该反应中稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省烟台市芝罘区中考化学一模考前示范卷 一、选择题(共10小题，满分20分，每小题2分) 1. 乌铜走银是云南独有的传统铜制工艺品。乌铜走银的下列制作工艺中主要发生化学变化的是 A. 镂空雕花 B. “捂黑”氧化 C. 银丝镀嵌 D. 手工打磨 【答案】B 【解析】 【详解】A、镂空雕花，仅改变形状，过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、“捂黑”氧化是物质与氧气结合生成氧化物（如铜氧化为氧化铜），颜色变黑，产生新物质，属于化学变化，故选项正确； C、银丝镀嵌：将银丝嵌入铜器，过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、手工打磨：通过摩擦使表面光滑，仅改变物理状态，过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B 2. 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”。下列说法错误的是 A. 用竹制品替代不可生物降解的塑料制品 B. 研发易降解塑料，减少白色污染 C. 焚烧废弃塑料，减少地表塑料制品 D. 实行塑料制品分类，循环使用塑料资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、用竹制品替代不可生物降解的塑料制品，能够减少塑料的使用，从而减轻白色污染，该说法正确。 B、研发易降解塑料，可加快塑料的分解，减少白色污染，该说法正确。 C、焚烧废弃塑料会产生有毒有害的气体（如二噁英等），造成空气污染，并不是合理的处理方式，该说法错误。 D、实行塑料制品分类，能实现塑料资源的回收再利用，该说法正确。 故选C。 3. 现需要配制一定质量、一定浓度的溶液。下列相关的实验操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称取NaCl C. 量取水 D. 搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。 C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。 D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。 故选：D。 “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。回答下列3个小题。 4. 3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是 A. 水通过三态变化实现天然循环 B. 天然水经沉降、过滤可得到纯水 C. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D. 洗手后及时关闭水龙头以节约用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、自然界中，水通过三态变化实现天然循环，故A正确； B、天然水经沉降、过滤能除去难溶性杂质，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故B不正确； C、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故C正确； D、洗手后及时关闭水龙头，可以节约用水，故D正确； 故选B； 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气及其成分的说法不正确的是 A. 工业上通过分离液态空气得到氧气 B. 氧气具有可燃性 C. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 D. 液氮可作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上利用液态氮和液态氧沸点的不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，该选项正确； B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，不能燃烧，该选项错误； C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等电光源，该选项正确； D、液氮汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，可作制冷剂，该选项正确。 故选B。 6. 碘是人体必需的微量元素。碘在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘属于金属元素 B. 碘的相对原子质量为126.9g C. 碘原子的核电荷数为53 D. 食用碘盐中加入的是碘单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碘原子的核电荷数为53，故选项说法正确； D、食用碘盐中的碘指的是碘元素，而不是碘单质（食用碘盐中加入的是碘酸钾），故选项说法错误； 故选：C。 7. “冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为。下列有关冰毒的解释，错误的是 A. 冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 B. 冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO和 C. 一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成 D. 冰毒中碳、氢两种元素质量比为8：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物，说法正确； B、含有碳元素的化合物一般叫做有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外），冰毒是一种有机物，化学反应前后元素种类不变，完全燃烧生成二氧化碳、水和含氮元素的氧化物，说法错误； C、分子是由原子构成的，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成，说法正确； D、冰毒中碳、氢两种元素质量比=，说法正确； 故选：B。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C. 17 g氨气大约含有个氨分子——分子质量很小 D. 冰水共存物属于纯净物——由同种分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.花的香味来源于花瓣中有一种油细胞，它会不断分泌出带有香味的芳香油 。因为芳香油很容易挥发，当花开的时候， 芳香油就会随着水分一起散发出来 ，芳香油分子向空气中运动，被人的器管感觉到，人就可以闻到花香了，故A选项正确； B.水沸腾时壶盖被顶起是因为水分子间间隔增大，导致水的体积变大，而非水分子体积增大，故B选项错误； C.个氨分子的质量才有17g，说明分子质量很小，故C选项正确； D.冰水共存物是同一种物质的不同状态混合，冰水共存物是由同种分子构成，属于纯净物，故D选项正确； 故选B。 9. 根据下列实验内容和实验现象，能得出相应结论的是 实验内容 实验现象 结论 A 在空气中点燃纯净的酒精 燃烧，火焰呈蓝色 酒精能支持燃烧 B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是二氧化碳 C 向5%的H2O2溶液中加入少量的红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是H2O2分解的催化剂 D 向盛有等量冷水和热水的烧杯中分别加入等量品红 品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散的更快 分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在空气中点燃纯净的酒精，酒精燃烧、火焰呈蓝色，说明酒精具有可燃性，酒精不能支持燃烧，不符合题意； B、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，不能说明该气体是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意； C、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故向5%H2O2溶液中加入少量的红砖粉末，迅速产生气泡，说明红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，但是不能说明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证化学反应前后红砖粉末的质量和化学性质是否改变，不符合题意； D、向盛有等量冷水和热水的烧杯中分别加入等量品红，品红在静置的水中会扩散，说明分子在不断运动，在热水中扩散的更快，说明温度越高，分子的运动速率越快，符合题意。 故选D。 10. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①氧原子增多 B. 转化①②均为化合反应 C. 丙燃烧可能产生甲 D. 碳元素的质量分数：乙>丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故A说法错误； B、由微观反应示意图可知，转化②的生成物有两种，因此该反应不属于化合反应，故B说法错误； C、由分子结构模型可知，甲的化学式为CO，丙物质的化学式为CH3OH，其不完全燃烧会生成CO，故C说法正确； D、乙(CO2)中碳元素质量分数为；丙(CH3OH)中碳元素质量分数为，因此，碳元素的质量分数：乙<丙，故D说法错误。 故选：C． 二、选择题(共5小题，满分10分，每小题2分) 食品加工和食品安全与化学密切相关，请回答问题。 11. 如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 A. 该泡腾片可以预防坏血病 B. 该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C. 该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D. 用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、该泡腾片含维生素C，维生素C可以预防坏血病，正确； B、该泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，所以该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体，正确； C、100mg=100×10-3g=0.1g，该泡腾片中维生素C的质量分数为，错误； D、根据说明书可知，该泡腾片用冷水或温开水溶解后饮用，该泡腾片含维生素C，说明维生素C在温度高时可能容易被氧化分解，故用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低，正确； 故选C。 12. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 40℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有57.5gMgCl2 C. 70℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是MgCl2 D. 70℃时，NaCl、MgCl2、MgSO4的饱和溶液升温，MgSO4有晶体析出 【答案】CD 【解析】 【详解】A、在0～30℃时，的溶解度小于，该选项不符合题意。 B、40℃时，的溶解度为57.5g，指的是该温度下，100g的水最多可以溶解57.5g，故157.5g 的饱和溶液中含有57.5g，该选项不符合题意。 C、由图可知，70℃时，的溶解度约为63g，的溶解度约为53g，的溶解度约为40g，故三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是，该选项符合题意。 D、的溶解度在70 ℃达到最大值，随后随温度升高而下降；因此 70 ℃ 的饱和溶液继续升温时，溶解度反而减小，溶液会析出晶体，而和的溶解度随着温度的升高而增大，故升温后其饱和溶液转化为不饱和溶液，该选项符合题意。 故选CD。 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，说法 错误，不符合题意； B、活泼金属也能与盐酸反应生成气体，说法错误，不符合题意； C、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二 氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法错误，不符合题意。 故选C。 14. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的是 A. ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. ③表示向HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量 D. ④表示向一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量 【答案】BC 【解析】 【详解】A、向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，由反应的质量关系、可知，相同质量的锌粉和铁粉，铁粉产生的氢气多，但反应完全时，由于酸的量相同，金属过量，最终生成的氢气的质量相等，故选项图像不正确； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，随着反应的进行pH会逐渐变大，盐酸完全反应时pH=7，与氯化钙反应时一直是中性，最终碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，因此pH大于7，故选项图像正确； C、盐酸能和氢氧化钡中的氢氧根结合为水，硫酸钠和氢氧化钡中的钡离子结合为硫酸钡沉淀，两个反应同时进行，只要加入氢氧化钡溶液，就会有沉淀产生，反应完全后，沉淀质量保持不变，故选项图像正确； D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时溶液呈碱性，pH大于7，随着硫酸的加入，溶液pH逐渐减少到7，最后小于7，故选项图像不正确。 故选BC。 15. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、Cu需要与O2在加热条件下才能反应生成CuO，A选项错误； B、H2O2能在MnO2催化作用下快速分解生成H2O、O2，B选项正确； C、HgO需要在加热条件下才能分解产生O2，C选项错误； D、Fe、O2在点燃条件下反应生成Fe3O4，D选项错误。 故选：B。 三、填空题(共4小题) 16. 化学使人类生活更美好 （1）豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 请据表回答： ①豆浆中含有人体所需的微量元素是_________；青少年因缺________而导致佝偻病。 ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母，下同）__________。 A.蛋白质 B.油脂 C糖类 D.维生素 （2）材料对我们的生活影响越来越大。 ①用作食品保鲜膜的聚乙烯属于_______。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 ②下列方法能防止铁制品锈蚀的是______。 A.表面镀铬 B.表面涂油漆 C.保持铁制品干燥 ③有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是________。 （3）家庭的燃气目前使用的都是甲烷气体。甲烷中碳元素的化合价为______。现有甲烷与氧气的混合气体7.2克在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为____g。 【答案】（1） ①. 铁元素##Fe ②. 钙元素##Ca ③. D （2） ①. B ②. ABC ③. 灼烧、闻气味 （3） ①. -4 ②. 0.8 【解析】 【小问1详解】 ①钙元素属于常量元素，铁元素属于微量元素；豆浆中含有人体所需的微量元素是铁元素； 青少年因缺钙而导致佝偻病； ②糖类，油脂，蛋白质是三大营养物质，能为人体提供能力，维生素不能提供能量，但是可以起到调节新陈代谢等作用；故选：D； 【小问2详解】 ①用作食品保鲜的保鲜膜聚乙烯属于塑料，属于有机合成材料，故选：B； ②铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气和水，可以达到防锈的目的； A、表面镀铬，可以隔绝氧气和水，达到防锈目的； B、表面涂油漆，可以隔绝氧气和水，达到防锈目的； C、保持铁制品干燥，可以隔绝水，达到防锈目的； 故选：ABC； ③天然蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而冰蚕丝主要成分是合成纤维，灼烧产生特殊气味，故鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是灼烧、闻气味； 【小问3详解】 甲烷（CH4）中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为-4； 7.2克甲烷与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，即生成CO、CO2和H2O三种物质，一氧化碳和二氧化碳均为气体，水为液体，冷却到室温后，气体的质量变为原来的一半，说明冷却的水蒸气的质量为：7.2g÷2=3.6g，水中氢元素的质量为：，水中的氢元素全部来自于甲烷，则甲烷的质量为：，甲烷和氧气的混合气体中氧气的质量为：7.2g-1.6g=5.6g，设1.6g甲烷完全燃烧需要氧气的质量为x，则有，，x=6.4g，则1.6g甲烷完全燃烧需要氧气的质量为6.4g，欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加氧气的质量至少为：6.4g-5.6g=0.8g。 17. 铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 【项目一】铜的冶炼 （1）以孔雀石[主要成分为]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，中元素的化合价为________。 （2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。该反应的化学方程式为________。反应的微观示意图如图所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成________（填粒子符号），铜离子得到2个电子形成铜原子。 【项目二】铜的应用与保护 （3）日常生活中的导线通常都是铜芯，因为铜有良好的________性。 （4）铜制品暴露在空气中时间长了会在表面形成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是，根据铜锈主要成分的化学式分析，铜生锈除了跟空气中的有关，还与空气中的________有关。 （5）稀盐酸不仅可以除铁锈，也可以除铜锈，请根据复分解反应的思路写出稀盐酸除铜锈的化学方程式：________。 （6）铁生锈可以用于测定空气中的氧气含量，请问能不能利用铜生锈来测定空气中的氧气含量？ 请回答问题并解释原因：________。 【答案】（1）+2 （2） ①. ②. （3）导电 （4）和 （5） （6）不能，因为空气中二氧化碳含量太少，当二氧化碳反应完，无法继续消耗氧气，所以不能测出空气中的氧气含量 【解析】 【小问1详解】 中氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中元素的化合价为+2； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 反应的微观示意图如图所示，从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成，铜离子得到2个电子形成铜原子； 【小问3详解】 日常生活中的导线通常都是铜芯，是因为铜有良好的导电性； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，空气中的和含有氢元素和碳元素，因此铜生锈除了跟空气中的有关，还与空气中的和有关； 【小问5详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，则与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问6详解】 铜生锈的原理是铜和氧气、二氧化碳、水蒸气四种物质同时接触时才能发生反应，当密闭容器内二氧化碳反应完，铜和氧气、水蒸气三种物质无法继续反应，那么密闭容器内的氧气就无法消耗完，这样就测不出来氧气的体积，所以不能利用铜生锈测定空气中的氧气含量，故填：不能，因为空气中二氧化碳含量太少，当二氧化碳反应完，无法继续消耗氧气，所以不能测出空气中的氧气含量。 18. 洋是一个巨大的资源宝库。请回答【海水制镁、粗盐提纯】海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、Na2SO4、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）滤渣中除泥沙外还有___________(填其中一种物质的化学式)。 （2）反应④中，加入适量稀盐酸的作用是___________。 （3）“操作I”中玻璃棒的作用是___________。 （4）工业生产中，反应①的化学反应方程式为___________。 （5）反应②属于___________反应。 【答案】（1）BaSO4##Mg(OH)2##CaCO3##BaCO3 （2）除去NaOH和Na2CO3 （3）引流 （4）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 （5）复分解 【解析】 【小问1详解】 加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；过滤后，滤渣中除泥沙外还含有的沉淀有：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO34种。 【小问2详解】 去除滤渣后，滤液中主要成分是氯化钠，过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，所以加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的NaOH和Na2CO3。 【小问3详解】 “操作I”能将滤渣和滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。 【小问4详解】 工业生产中，反应①是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 ↓+CaCl2。 【小问5详解】 反应②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合两个化合物互相交换成分生成两个新化合物，是复分解反应。 19. 重庆万盛南桐煤矿为抗战时期兵器制造提供了重要的资源保障。工业上以粗煤为原料生产甲醇(CH3OH)，实验室模拟工业生产甲醇的操作流程如图所示： （1）步骤②操作A中玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤③发生的反应为化合反应，其化学方程式是___________。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式是X+H2O=H2SO4，则X的化学式是___________。 （4）甲醇和乙醇同属于醇类物质，由乙醇推测甲醇的一点化学性质___________。 （5）除得到产品甲醇和硫酸外，工业上该生产流程的意义还有___________。 【答案】（1）引流 （2）CO+2H2CH3OH （3）SO3 （4）可燃性 （5）环保 【解析】 【小问1详解】 步骤②操作是将固体和液体分离的操作，为过滤，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 步骤③发生的反应为一氧化碳与氢气在一定条件下化合生成甲醇，其化学方程式为：CO+2H2CH3OH； 【小问3详解】 反应前后氢原子都是2个，反应后硫原子是1个，反应前应该是1个，包含在未知物质中，反应后氧原子是4个，反应前应该是4个，其中3个包含在未知物质中，则X的化学式是SO3； 【小问4详解】 甲醇和乙醇同属于醇类物质，由乙醇具有可燃性，推测甲醇的一点化学性质是具有可燃性； 【小问5详解】 除得到产品甲醇和硫酸外，工业上该生产流程还能防止二氧化硫污染环境等。 四、科学探究题(共4小题) 20. 请结合如图回答问题： （1）标号①的仪器名称：①___________ 。 （2）若实验室用A装置加热高锰酸钾制备氧气，则需要对该装置进行以下改进 ___________ 。试管口略向下倾斜的原因为 ___________ 。该实验的符号表达式为 ___________ 。 （3）装置B制氧气对应的符号表达式为 ___________ ；若给装置B加一个分液漏斗，则优点为 ___________ 。 （4）若用装置E收集氧气，应当观察到 ___________ 时开始收集。 （5）已知氨气是一种密度比空气小的无色气体，极易溶于水形成氨水，使酚酞溶液变红。实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气。下列关于实验室制取氨气的说法正确的是 ___________ (填字母，可多选)。 A. 可选用装置B为发生装置 B. 可选用装置D为收集装置 C. 若用如图装置收集氨气，进气口应为n端 D. 若用如图装置收集氨气，检验氨气已收集满的方法是将蘸有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试纸变红则已收集满 【答案】（1）试管 （2） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 ③. （3） ①. ②. 可以控制反应速率 （4）导管口气泡连续均匀冒出 （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称：试管； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，需要试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故若实验室用A装置加热高锰酸钾制备氧气，则需要对该装置进行以下改进：在试管口塞一团棉花； 试管口略向下倾斜的原因为：防止冷凝水倒流，炸裂试管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 若给装置B加一个分液漏斗，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 若用装置E，即排水法收集氧气，应当观察到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问5详解】 A、实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，说法不正确； B、氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，说法正确； C、若用如图装置收集氨气，氨气的密度比空气小，进气口应为n端，说法正确； D、若用如图装置收集氨气，氨气的密度比空气小，进气口应为n端，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，则检验氨气已收集满的方法是将蘸有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试纸变红则已收集满，说法正确。 故选BCD。 21. 实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列有关问题。 【查阅资料】红磷(由磷元素组成的一种单质)在空气中燃烧能生成五氧化二磷，五氧化二磷能刺激人的呼吸道，是一种空气污染物。 （1）在测定空气中氧气含量的实验中，选择反应物的主要依据是_____(填字母序号)。 A. 反应物是固体 B. 在空气中反应时只消耗空气中的氧气 C. 生成物无污染 D. 生成物不是气体 （2）写出图甲实验中红磷燃烧的化学方程式：_____。 （3）由图甲实验可推知反应后剩余气体的性质：_____(任写一条)。 （4）利用图乙装置进行实验，根据提供的实验数据，完成下表： 硬质玻璃管中空气体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 55mL 25mL 13mL _____ 该实验结果与理论值有差异，可能的原因是_____(列举一条即可)。 （5）利用图乙装置进行实验，需要来回推拉注射器活塞，其目的是_____。 【答案】（1）ABD （2） （3）难溶于水或不能燃烧且不支持燃烧 （4） ①. 15% ②. 铜粉不足或装置漏气或装置没有冷却至室温就读数 （5）使空气充分流动，确保氧气完全反应 【解析】 【小问1详解】 测定空气中氧气含量的原理是利用可燃物在密闭容器内消耗氧气，形成内外压强差，根据水回流的体积，计算出空气中氧气的含量；则该实验中选择反应物的主要依据是反应物是固体、在空气中反应时只消耗空气中的氧气、生成物不是气体，故选：ABD； 【小问2详解】 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，则反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，实验恢复至室温后，烧杯中的水倒流入集气瓶中，则可推知剩余气体难溶于水，红磷消耗完氧气后，不再燃烧，则说明剩余气体不能燃烧且不支持燃烧； 【小问4详解】 实验测得空气中氧气的体积分数=； 测定空气中氧气的含量实验中，导致实验结果偏小的原因可能是铜粉不足（氧气没有消耗完全，导致实验结果偏小），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，导致实验结果偏小），或装置没有冷却至室温就读数（剩余气体受热膨胀，导致实验结果偏小）； 【小问5详解】 用图乙装置进行实验，需要来回推拉注射器活塞，其目的是使空气充分流动，确保氧气完全反应。 22. 某实验小组同学对氢氧化钠的化学性质进行探究(如图1)。 【实验现象】 （1）A、B试管中观察到的现象分别是_______。C、D试管中均无明显现象。 【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究。 【探究】NaOH溶液与CO2能否发生化学反应？ （2）方案一：小红同学改变实验装置，设计实验方案如图2所示，软塑料瓶变瘪程度较大的是_______(填“甲”或“乙”)，说明两者发生了化学反应。 （3）方案二：小明同学为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，用肉眼观察到试管中_______(填实验现象)，说明两者发生了化学反应。写出加入稀盐酸后产生该现象的化学方程式：_______。 【探究二】稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应？ （4）方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，振荡，同时多次测定混合溶液的pH，若测定的pH值______，则能说明两者发生了化学反应。 （5）方案二：利用如图3装置证明两者发生了化学反应。整个实验过程中无明显现象，也可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，则步骤II中所加试剂为_______。 【归纳与总结】同学们经讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。 思路①：验证有新物质生成。思路②：验证反应物减少或消失。 【拓展延伸】 （6）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，请至少列举两条：______。 【答案】（1）A中溶液由无色变为红色，B中有蓝色沉淀生成 （2）乙 （3） ①. 有气泡产生 ②. （4）逐渐减小，最后小于7 （5）酚酞溶液 （6）氢氧化镁用于治疗胃酸过多；熟石灰用于改良酸性土壤 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则A、B试管中观察到的现象分别是A中溶液由无色变为红色，B中有蓝色沉淀生成； 【小问2详解】 甲塑料瓶中，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强减小，可观察到软塑料瓶变瘪；乙塑料瓶中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少更多，可观察到乙塑料瓶变瘪且变瘪程度比甲大，故填：乙； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此观察到试管中有气泡产生，说明两者发生了化学反应； 加入稀盐酸后发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 小问4详解】 氢氧化钠溶液显碱性，，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性逐渐减弱，则pH逐渐减小，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，，因此若测定的pH值逐渐减小，最后小于7，则能说明两者发生了化学反应； 【小问5详解】 由于氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，而氯化钠溶液、稀盐酸均不能使酚酞溶液变色，则若想证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，步骤II中所加试剂可为酚酞溶液； 【小问6详解】 中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，中和反应在生产、生活中有广泛的应用，如：氢氧化镁用于治疗胃酸过多；熟石灰用于改良酸性土壤。 23. 铁的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，Fe和Fe2O3也能发生化学反应，针对这一发现，展开如下探究。 【提出问题】Fe和Fe2O3反应的产物是什么？ 【查阅资料】 1. Fe2O3是红棕色的，FeO和Fe3O4是黑色的，三种氧化物均不溶于水。 2. FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3，Fe3O4有磁性。 3.CO2可用作该反应的保护气。 【猜想与假设】 （1）根据质量守恒定律，请你猜想和Fe2O3反应的产物； Ⅰ.只有________；Ⅱ.只有Fe3O4；Ⅲ. FeO和Fe3O4。 【进行实验】①按图装好药品（铁粉过量），连接好仪器。 ②轻推注射器活塞通入二氧化碳，待玻璃管里空气排尽，停止通入二氧化碳。 ③点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。 ④当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末的成分。 （2）检验过程如表： 步骤 检验操作及现象 检验结果 第一步 黑色粉末暴露在空气中不变色 黑色粉末中一定没有________ 第二步 用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引 黑色粉末中一定含有过量的铁粉和生成的________ 第三步 取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的________溶液，有红色固体生成，充分反应后仍残留少许黑色粉末 进一步确认猜想________（填序号）正确 【得出结论】 （3）和Fe2O3在高温条件下能发生化合反应，该反应的化学方程式为________。 【反思评价】 （4）实验结束后，向V形管中的液体里滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色。再微热V形管中的液体，观察到的现象是________。 （5）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用________。 【答案】（1）FeO##氧化亚铁 （2） ①. FeO##氧化亚铁 ②. Fe3O4##四氧化三铁 ③. CuSO4（合理即可） ④. Ⅱ （3） （4）溶液变为紫色 （5）氮气或氩气等 【解析】 【小问1详解】 和Fe2O3两种反应物中只含有铁和氧两种元素，这两种元素组成的物质常见的有FeO、Fe2O3和Fe3O4。根据质量守恒定律，和Fe2O3反应的产物只可能是FeO和Fe3O4中的一种或两种，结合猜想Ⅱ和Ⅲ，猜想Ⅰ为：只有FeO。 【小问2详解】 由资料可知，FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，FeO和Fe3O4是黑色的。根据检验操作第一步现象，黑色粉末暴露在空气中不变色，故检验结果为：黑色粉末中一定没有FeO。 由资料可知：Fe3O4是黑色的，且有磁性。根据检验操作第二步现象：用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引，说明黑色粉末中一定含有过量的铁粉和生成的Fe3O4。 铁能和硫酸铜溶液反应生成铜，而Fe3O4不能和硫酸铜溶液反应。检验操作的第三步，取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的硫酸铜溶液（合理即可），黑色粉末中的铁和硫酸铜溶液反应，有红色固体生成，红色固体是铜。另外充分反应后仍残留少许黑色粉末，该黑色粉末是没有参加反应的Fe3O4。该实验进一步确认反应中生成Fe3O4，猜想Ⅱ成立。 【小问3详解】 和Fe2O3在高温条件下能发生化合反应生成Fe3O4，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 因为二氧化碳能和水反应生成酸性物质碳酸，所以实验结束后，向V形管中的液体里滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色。再微热V形管中的液体，碳酸受热分解，生成二氧化碳和水，二氧化碳逸出到空气中，溶液又变为中性，因此观察到的现象是：溶液变为紫色。 【小问5详解】 本实验中的保护气，是防止试管内的铁和铁的氧化物和空气中的氧气反应，该保护气只要不跟铁和铁的氧化物反应即可，因此既能用二氧化碳气体，也能用氮气或氩气等。 五、计算题(共1小题) 24. 为测定实验室一瓶稀盐酸的溶质质量分数，向一定质量的铁粉中缓慢加入该稀盐酸，产生气体质量与稀盐酸质量的关系如图所示： （1）反应生成氢气的质量是__________g。 （2）请计算该反应中稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）0.2 （2）解：设该反应中稀盐酸中溶质的质量为x。         解得x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数=×100%=10% 答：该反应中稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，反应生成氢气的质量是0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $