精品解析：内蒙古自治区呼和浩特市第二中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

第一学期化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 食物的腐败是非氧化还原反应 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 C. 碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 D. 常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 2. 将纷繁复杂的物质科学分类可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是 纯净物 酸性 氧化物 碱性 氧化物 碱 盐 A 干冰 CaO 纯碱 B NaCl C 汽油 CO 碱石灰 烧碱 D 液氯 KOH A. A B. B C. C D. D 3. 我校20届毕业生卢昌彦主导研究开发了干法制备LATP锂超离子导体薄片，有望实现高效分离锂同位素，为核聚变燃料绿色生产提供新思路。Li和Na性质相似。下列有关说法错误的是 A. Li具有较强的还原性 B. 该研究中使用了LiCl溶液，LiCl溶液是电解质 C. LATP[化学式为]属于盐类 D. Li和水能反应生成 4. 模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的电离方程式： D. 盐酸和次氯酸钠反应双线桥表示方法： 5. 下列说法错误的是 A. NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol B. 在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为 C. 个与个中O原子的物质的量之比为 D. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入冷石灰乳制漂白粉： B. 向氯化钙溶液中通入少量气体： C. 过氧化钠与水反应： D. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水 7. 下列有关氧化钠和过氧化钠说法正确的是 A. 中阴阳离子个数比为，中为 B. 二者都是碱性氧化物 C. 1 mol 与反应时，作还原剂，转移电子数为1 mol D. 2 mol 完全分解产物与反应，产生总质量为212 g 8. 铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的 A. 氧化还原、复分解、分解、置换 B. 置换、复分解、分解、置换 C. 化合、复分解、分解、置换 D. 化合、复分解、分解、分解 9. 实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．用该装置可以制取氯气 B．比较与的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 10. 如下图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A. a→d→c的转化均可以通过一步反应实现 B. 实验室用b的稀溶液与二氧化锰反应可制取a C. 新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色 D. e在空气中久置，酸性减弱 11. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 12. 某溶液中含有、、、、、这六种离子。若向其中加入足量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A. B. C. D. 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将Fe片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出 还原性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 向等浓度碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中滴加等量酚酞溶液，观察到碳酸钠溶液的红色更深 同浓度下，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液 D 向NaBr溶液中滴入少量新制氯水，溶液呈橙色(溴水呈橙色) 还原性： A. A B. B C. C D. D 14. 三氯化碘()用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取(反应原理：)。下列说法不正确的是 已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。 A. 戊中碱石灰可改用无水氯化钙 B. 丙中氯化钙的作用是干燥 C. 乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞 D. 甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为： 15. 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：可以溶解在稀中。 下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B ①、④中均发生了氧化还原反应 C. ②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同 D. ④中白色沉淀的主要成分是 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）现有：①HCl气体；②金属Cu；③乙醇；④；⑤熔融；⑥稀硫酸⑦NaOH溶液；⑧硫酸钡固体；⑨纳米铁粉。其中所给状态能导电的是_______(填序号，下同)；1 mol 完全电离时产生的数与_______ 完全电离时产生的数相同，大约为_______个。 （2）取少量铁粉分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_______，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （3）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②写出该过程中生成的离子方程式并用单线桥表示电子转移_______。 （4）作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： ①属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。 ②理论上， 白磷可生产_______ 。 17. 氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理。 Ⅰ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为： （1）在中，Fe的化合价为_______价；上述反应中，每生成 ，有_______电子转移。 （2）制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请配平下列离子方程式：_______。 Ⅱ．含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用。 （3）很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因_______。 （4）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下： 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性______________。 （5）、、、都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是_______(填化学式)。(已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高) 18. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是_______，该仪器中发生反应的化学方程式是_______。 （2）a中的试剂为_______。c中反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）d的作用是_______。 （4）为验证氯水中分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。 （5）若用制得的氯气做如下图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如下图2所示。下列说法正确的是_______。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 19. 食盐、纯碱、小苏打是厨房里常见的固体调味剂。我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合制碱法以氯化钠、氨气及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）小苏打可用于面包的膨松剂，使用时加入一定量的食醋(主要成分是)，膨松效果更好的原因是_______(用离子方程式解释)。 （2）写出流程中“反应”步骤的化学方程式_______。 （3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_______。 Ⅱ．利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱的质量分数。实验步骤如下： ①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性； ②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为 g)； ③准确称取一定量的纯碱样品(设为 )，并将其放进广口瓶B内； ④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止； ⑤准确称取干燥管D的总质量(设为 g) 根据上述实验，回答下列问题： （5）根据此实验，纯碱中的物质的量为_______(用含有、的计算式表示)。 （6）如果缺少装置C，则计算所得的质量分数会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一学期化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 食物的腐败是非氧化还原反应 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 C. 碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 D. 常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物的腐败过程中有氧气参与，物质发生了氧化反应，同时也存在还原反应，属于氧化还原反应，A错误； B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”是通过萃取提取青蒿素，过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．二氧化硅、碳酸钙硬度大，可作为牙膏摩擦剂，C正确； D．生石灰是，作用是吸水防潮，不能防止月饼氧化，防止氧化需要用抗氧化剂（如铁粉），D错误； 故答案选C。 2. 将纷繁复杂的物质科学分类可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是 纯净物 酸性 氧化物 碱性 氧化物 碱 盐 A 干冰 CaO 纯碱 B NaCl C 汽油 CO 碱石灰 烧碱 D 液氯 KOH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是盐而不是碱，A错误； B．是纯净物，是酸性氧化物，是碱性氧化物，是碱，NaCl是盐，分类均正确，B正确； C．汽油是混合物而不是纯净物，CO是不成盐氧化物而不是酸性氧化物，碱石灰是混合物而不是碱性氧化物，C错误； D．是过氧化物而不是碱性氧化物，D错误； 故选B。 3. 我校20届毕业生卢昌彦主导的研究开发了干法制备LATP锂超离子导体薄片，有望实现高效分离锂同位素，为核聚变燃料绿色生产提供新思路。Li和Na性质相似。下列有关说法错误的是 A. Li具有较强的还原性 B. 该研究中使用了LiCl溶液，LiCl溶液是电解质 C. LATP[化学式为]属于盐类 D. Li和水能反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na单质具有强还原性，根据题干信息，Li和Na性质相似，因此Li具有较强的还原性，A正确； B．根据定义，电解质是在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，LiCl溶液是混合物，不符合电解质的定义，B错误； C．根据定义，盐是金属离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物，符合盐类的定义，C正确； D．Li和Na性质相似，与水反应也可以生成，反应方程式为：，D正确； 故答案选B。 4. 模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的电离方程式： D. 盐酸和次氯酸钠反应的双线桥表示方法： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠原子有11个质子，11个电子，A正确； B．水分子中氧原子一侧带负电，吸引钠离子，氢原子一侧带正电，吸引氯离子，B正确； C．是强电解质，完全电离为钠离子、铝离子和硫酸根离子，C正确； D．该反应是氯元素自身氧化还原反应，化合价变化应为-1和+1都变成0价，正确的双线桥表示方法：，D错误； 故答案选D。 5. 下列说法错误的是 A. NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol B. 在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为 C. 个与个中O原子的物质的量之比为 D. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是，答案正确，A不符合题意； B．在常温常压下，含有的原子数为，答案错误，B符合题意； C．个中O原子的物质的量，个中O原子的物质的量，物质的量之比为，答案正确，C不符合题意； D．中，失去电子2 mol，失去电子0.2 mol，因此铁失去的电子数为，答案正确，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： B. 向氯化钙溶液中通入少量气体： C. 过氧化钠与水反应： D. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，石灰乳的主要成分是，在书写离子方程式时不能拆成离子形式，而选项中将其写成了，正确的离子方程式应为：，A错误； B．向氯化钙溶液中通入少量气体，该反应不能发生，因为碳酸的酸性弱于盐酸，无法生成碳酸钙沉淀和盐酸，B错误； C．过氧化钠与水反应，过氧化钠是固体氧化物，在离子方程式中不能拆成离子形式，选项中将其拆成了，正确的离子方程式应为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，完全反应，反应的离子方程式为：，该式符合反应事实和离子方程式的书写规则，D正确； 故答案选D。 7. 下列有关氧化钠和过氧化钠说法正确的是 A. 中阴阳离子个数比为，中为 B. 二者都是碱性氧化物 C. 1 mol 与反应时，作还原剂，转移电子数为1 mol D. 2 mol 完全分解产物与反应，产生总质量为212 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由和组成，阴阳离子个数比为，A错误； B．是碱性氧化物，是过氧化物而不是碱性氧化物，B错误； C．与反应时，既是氧化剂又是还原剂，中H元素和O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，C错误； D．2 mol完全分解发生反应产生1 mol、和，先与1 mol发生反应恰好又生成，故产生的总物质的量为，质量为212 g，D正确； 故答案选D。 8. 铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的 A. 氧化还原、复分解、分解、置换 B. 置换、复分解、分解、置换 C. 化合、复分解、分解、置换 D. 化合、复分解、分解、分解 【答案】C 【解析】 【详解】题目考查四种基本反应类型，氧化还原反应不是基本反应类型，铁和氯气生成氯化铁是化合反应，氯化铁和碱反应生成氢氧化铁是复分解反应，氢氧化铁加热分解生成氧化铁是分解反应，氧化铁和氢气加热发生置换反应生成铁和水，故选C。 9. 实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．用该装置可以制取氯气 B．比较与的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，图中没有使用酒精灯加热，A错误； B．比较热稳定性时，分解温度低应置于温度较低处（小试管），热稳定性强应置于温度较高处（大试管），图中位于直接加热的高温端（大试管），无法合理比较稳定性，B错误； C．检验氯气漂白性：干燥氯气通入干燥有色布条不褪色，通入湿润有色布条（氯气与水反应生成HClO）褪色，说明漂白性来自HClO而非氯气本身，尾气用NaOH溶液吸收，装置中导管长进短出，设计合理，C正确； D．检验钾元素需通过焰色试验，钾的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，D错误； 故选C。 10. 如下图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A. a→d→c的转化均可以通过一步反应实现 B. 实验室用b的稀溶液与二氧化锰反应可制取a C. 新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色 D. e在空气中久置，酸性减弱 【答案】A 【解析】 【分析】观察图可知，以及c、d、f均为钠盐，则a为，b为，e为，c、d、f分别为、、。 【详解】A．：常温下，氯气与溶液反应可一步实现，：NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现，A正确； B．实验室用浓盐酸(b的浓溶液)与二氧化锰在加热条件下才能反应制取氯气，B错误； C．新制氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊会先变红，后褪色，C错误； D．e为次氯酸，在空气中久置会分解变为盐酸(强酸)，酸性增强，D错误； 故选A。 11. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 12. 某溶液中含有、、、、、这六种离子。若向其中加入足量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】向溶液中加入足量，发生反应：。 【详解】A．浓度基本保持不变，A符合题意； B．反应生成，浓度增大，B不符合题意； C．反应生成OH-：，浓度增大，C不符合题意； D．反应生成氧气，被氧化，浓度减小，D不符合题意； 故选A。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将Fe片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出 还原性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 向等浓度碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中滴加等量酚酞溶液，观察到碳酸钠溶液的红色更深 同浓度下，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 D 向NaBr溶液中滴入少量新制氯水，溶液呈橙色(溴水呈橙色) 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将Fe片分别插入和溶液，表面均有固体析出，只能说明Fe的还原性强于Cu和Ag，但该实验未比较Cu和Ag的还原性强弱，无法得出的完整结论，A错误； B．向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，该气体可能是或，对应的离子可能是、、或，因此不能确定溶液中一定含有，B错误； C．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加等量酚酞溶液，颜色红色深的是碳酸钠，因此等浓度时溶液碱性更强，酚酞颜色更深，C正确； D．向溶液中滴入少量新制氯水，溶液呈橙色，说明发生了反应，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，因此还原性，与选项结论相反，D错误； 故答案选C。 14. 三氯化碘()用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取(反应原理：)。下列说法不正确的是 已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。 A. 戊中碱石灰可改用无水氯化钙 B. 丙中氯化钙的作用是干燥 C. 乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞 D. 甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。 【详解】A．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，A错误； B．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，B正确； C．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，C正确； D． 高锰酸钾氧化浓盐酸当中氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， D正确； 答案选A。 15. 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：可以溶解在稀中。 下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应 C. ②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同 D. ④中白色沉淀的主要成分是 【答案】C 【解析】 【分析】由实验现象可知，试管①中发生的反应为部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气、部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢；试管②中发生的反应为酸性高锰酸钾与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，溶液褪色说明过氧化氢具有还原性；试管③中发生的反应为过氧化氢溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的过氧化钡沉淀与稀盐酸；试管④中发生的反应为过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，少量过氧化氢分解生成氧气和水；试管⑤中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气。 【详解】A．由分析可知，试管①、⑤中生成的气体都是能使带火星的木条复燃的氧气，故A正确； B．由分析可知，试管①中过氧化钠与水生成氧气的反应为氧化还原反应，生成过氧化氢的反应为非氧化还原反应，试管④中过氧化钡与稀硫酸生成过氧化氢的反应为非氧化还原反应，过氧化氢分解生成氧气的反应为氧化还原反应，所以①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，故B正确； C．结合分析可知，试管②中高锰酸钾是反应的氧化剂，试管⑤中二氧化锰是反应的催化剂，试管②中1mol过氧化氢反应生成1mol氧气，而试管⑤中1mol过氧化氢反应生成0.5mol氧气，所以②、⑤中高锰酸钾与二氧化锰的作用不同，反应消耗等量过氧化氢时产生氧气的量也不同，故C错误； D．由分析可知，白色沉淀的主要成分是BaSO4，故D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）现有：①HCl气体；②金属Cu；③乙醇；④；⑤熔融；⑥稀硫酸⑦NaOH溶液；⑧硫酸钡固体；⑨纳米铁粉。其中所给状态能导电的是_______(填序号，下同)；1 mol 完全电离时产生的数与_______ 完全电离时产生的数相同，大约为_______个。 （2）取少量铁粉分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_______，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （3）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②写出该过程中生成的离子方程式并用单线桥表示电子转移_______。 （4）作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： ①属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。 ②理论上， 白磷可生产_______ 。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑦⑨ ②. 2 ③. （2）出现一条明亮的光路 （3） ①. 还原 ②. （4） ①. 正盐 ②. 2.5 【解析】 【分析】白磷和过量氢氧化钠生成NaH2PO2、PH3，NaH2PO2和硫酸反应生成次磷酸，次磷酸分解为磷酸和PH3。 小问1详解】 ① HCl气体：HCl是共价化合物，气体状态下无自由离子，不导电。② 金属Cu：金属中存在自由电子，能导电。③ 乙醇：非电解质，不导电。④ NH3：非电解质，不导电。⑤ 熔融NaCl：NaCl在熔融状态下完全电离为Na+和Cl-，能导电。⑥ 稀硫酸：含自由移动的H+和，能导电。⑦ NaOH溶液：含自由移动的Na+和OH-，能导电。⑧ 硫酸钡固体：BaSO4是难溶电解质，固体状态下无自由离子，不导电。⑨ 纳米铁粉：金属纳米材料中存在自由电子，能导电。综上，能导电的物质是②⑤⑥⑦⑨。1 mol H2SO4完全电离的方程式为​，因此，1 mol H2SO4产生2mol H+。要使HCl产生的H⁺数与之相同，需要，此时，H+的总数约为。 【小问2详解】 根据题目，少量铁粉分散于水中，若要判断其是否为纳米级，可以利用胶体的特性。纳米级颗粒（1～100 nm）在水中形成胶体，具有丁达尔效应。当用红色激光笔照射时，若出现一条明亮的光路，则说明铁粉直径为纳米级。 【小问3详解】 ①由图可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，纳米铁粉为反应的还原剂，表现还原性。 ②从图中原理可以看出Fe2+在酸性条件下与硝酸根反应生成氮气，反应中铁化合价由+2变为+3、氮化合价由+5变为0，结合得失电子守恒，离子方程式为。单线桥表示电子转移为。 【小问4详解】 ①次磷酸的化学式为H3PO2，过量氢氧化钠存在条件下生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于正盐。 ②白磷与过量NaOH溶液反应生成 PH3​和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应的化学方程式为 ，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为 ，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为  ，根据分析可知有关系式  ，则理论上 白磷可生产2.5mol​。 17. 氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理。 Ⅰ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为： （1）在中，Fe的化合价为_______价；上述反应中，每生成 ，有_______电子转移。 （2）制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请配平下列离子方程式：_______。 Ⅱ．含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用。 （3）很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因_______。 （4）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下： 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性______________。 （5）、、、都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是_______(填化学式)。(已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高) 【答案】（1） ①. +6 ②. 3 （2） （3） （4） ①. ClO2 ②. O2 （5）ClO2 【解析】 【小问1详解】 在Na2FeO4中，Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0可知Fe元素化合价为+6；上述反应中Fe元素化合价由+3升高至+6价，因此每生成1 mol Na2FeO4有3 mol电子转移； 【小问2详解】 制备Na2FeO4的另外一种方法是在碱性条件下用ClO-和Fe3+反应，反应过程中Fe元素化合价由+3升高至+6，Cl元素化合价由+1降低至-1，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应离子方程式为； 【小问3详解】 实验室不能用自来水配制硝酸银溶液是因为氯气在自来水消毒杀菌过程中会生成Cl-，Cl-能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 反应中Cl元素化合价降低，H2O2中O元素化合价升高，因此该反应中氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，还原产物为NaClO2，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性ClO2 > O2； 【小问5详解】 已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高；ClO2、NaClO2、NaClO、H2O2都常常被用作消毒剂，含氯化合物均被还原为Cl-，H2O2被还原为H2O，因此氧化剂与转移电子的关系为ClO2～5e-、NaClO2～4e-、NaClO～2e-、H2O2～2e-，因此等物质的量的4种消毒剂得电子数最多的是ClO2，即消毒效率最高的是ClO2。 18. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是_______，该仪器中发生反应的化学方程式是_______。 （2）a中的试剂为_______。c中反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）d的作用是_______。 （4）为验证氯水中分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。 （5）若用制得的氯气做如下图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如下图2所示。下列说法正确的是_______。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. ③. 防止反应液温度升高而发生副反应生成NaClO3 （3）吸收多余氯气，防止污染大气 （4）氯离子浓度或氧气的体积分数 （5）BCD 【解析】 【分析】本实验利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，因为浓盐酸易挥发，所以得到的氯气中含HCl和H2O，装置a中的饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl；在加热条件下，氯气与氢氧化钾反应生成氯酸钾、氯化钾和水，方程式为；在冰水条件下氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式为；即装置b制备KClO3，装置c制备NaClO，装置d的作用是吸收多余氯气，防止污染大气；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，盛放二氧化锰粉末的仪器名称为圆底烧瓶；该仪器中发生反应的化学方程式是； 【小问2详解】 装置a制备的氯气中含HCl和H2O，需除去HCl，避免影响氯气与KOH的反应，则装置a中试剂为饱和食盐水；装置c制备NaClO，c中反应的离子方程式是；由于氯气与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，采用冰水浴冷却，目的是防止反应液温度升高而发生副反应生成NaClO3； 小问3详解】 依据分析，装置d的作用是吸收多余氯气，防止污染大气； 【小问4详解】 用强光照射氯水，氯水中的次氯酸会发生分解，方程式为，氧气的体积分数会增大，氯离子浓度升高，氢离子浓度升高，pH下降；图中纵坐标数据呈上升趋势，即可表示的物理量是氯离子浓度或氧气的体积分数； 【小问5详解】 根据实验和压强图像分析，瓶内氯气开始被加入的蒸馏水吸收，部分氯气溶于水，为阶段①；继续滴入NaOH溶液，为阶段②，此时吸收氯气的程度比蒸馏水大，阶段①和阶段②压强变化不同，图像最低点是停止滴入氢氧化钠溶液，溶液中含NaClO、氯化钠和水；再滴加稀盐酸，为阶段③，在酸性条件下，NaClO与盐酸反应得到氯气，瓶内压强增大，据此分析： A．氯气与水的反应是可逆反应，溶于水的氯气无法全部与水反应，A错误； B．阶段②是氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO、氯化钠和水，消耗了氯气导致压强减小，该反应属于氧化还原反应，B正确； C．阶段③滴加稀盐酸后，发生反应，重新生成氯气，压强增大，C正确； D．若将氯气换成CO2，二氧化碳在水中的溶解度较小（与氯气相比），压强下降缓慢一些；加入氢氧化钠溶液后，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，吸收程度变大，压强下降快；续继续滴加稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠反应，重新生成CO2，压强变大，D正确； 答案选BCD 19. 食盐、纯碱、小苏打是厨房里常见的固体调味剂。我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合制碱法以氯化钠、氨气及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）小苏打可用于面包的膨松剂，使用时加入一定量的食醋(主要成分是)，膨松效果更好的原因是_______(用离子方程式解释)。 （2）写出流程中“反应”步骤的化学方程式_______。 （3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_______。 Ⅱ．利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱的质量分数。实验步骤如下： ①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性； ②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为 g)； ③准确称取一定量的纯碱样品(设为 )，并将其放进广口瓶B内； ④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止； ⑤准确称取干燥管D的总质量(设为 g) 根据上述实验，回答下列问题： （5）根据此实验，纯碱中的物质的量为_______(用含有、的计算式表示)。 （6）如果缺少装置C，则计算所得的质量分数会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） （3）漏斗、玻璃棒 （4）CO2 （5） （6）偏高 【解析】 【分析】以粗盐水为原料，除杂得到纯净饱和食盐水；向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，生成NaHCO3晶体，反应方程式为；过滤分离出NaHCO3晶体，煅烧后分解生成纯碱（Na2CO3），滤液中的NH4Cl可作氮肥；测定纯碱的质量分数实验装置分析：A装置中为氢氧化钠溶液，用于吸收空气中的二氧化碳；B装置中硫酸与试样反应产生CO2，经C装置干燥后，被D装置吸收，通过D装置质量增重得到二氧化碳的质量，进而计算试样中碳酸钠的质量分数，E装置阻止空气中的二氧化碳进入D装置影响实验结果；据此作答。 【小问1详解】 醋酸的酸性强于碳酸，能与小苏打（碳酸氢钠）中的碳酸氢根反应生成二氧化碳气体，二氧化碳使面包疏松多孔，膨松效果更好，离子方程式为； 【小问2详解】 依据分析，流程中“反应”的方程式为； 【小问3详解】 流程中的“分离”操作是过滤，用于分离NaHCO3晶体和含NH4Cl的滤液，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 NaHCO3煅烧生成Na2CO3（纯碱）、CO2和H2O，生成的CO2可循环到“反应”步骤中再次利用； 【小问5详解】 碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为； 干燥管D增加的二氧化碳质量为，结合方程式可得； 【小问6详解】 依据分析，若缺少C装置（干燥CO2），杂质水蒸气会被干燥管D吸收，导致偏大，则实验所得纯碱的质量分数会偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $