精品解析：山东省临沂市平邑县蒙阳实验初级中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

蒙阳实验中学九年级化学第二次质量监测考试 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 临沂是一座历史悠久的城市，下列变化属于化学变化的是 A. 沂河的水分蒸发 B. 齐城墙遗址上的砖块磨损 C. 博物馆内的青铜器生锈 D. 琅琊古城的霓虹灯绚丽多彩 【答案】C 【解析】 【详解】A、水分蒸发过程，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、砖块磨损过程，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、青铜马车生锈过程产生铜锈等新物质，属于化学变化，符合题意； D、霓虹灯发光过程没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 2. 分类是认识和研究物质的重要方法之一。雄安新区今年冬天普降大雪，清除公路积雪常用的融雪剂“氯盐”的主要成分有氯化钠、氯化钙等，其中的氯化钠（NaCl）属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合物由不同种物质组成，氯化钠由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、氯化钠是由钠、氯元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、氯化钠是由Na、Cl元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，氯化钠由Na、Cl两种元素组成，不属于单质，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 闻气味 C. 称量7.3g氯化钠 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故A操作错误； B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，故B操作正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与氯化钠药品位置放反了，故C操作错误； D、正在加热的蒸发皿温度较高，不能直接用手拿走，防止烫伤，应该使用坩埚钳移走蒸发皿，故D操作错误； 故选：B。 4. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述完整且正确的是 A. 黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕 B. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 D. 将花生油滴入水中，振荡后得到无色透明的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜硬度大于铜，互相刻画时铜片应有划痕，错误； B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确； C、CO还原氧化铁时红棕色粉末变为黑色，错误； D、花生油不溶于水，形成乳浊液而非溶液，错误； 故选B。 5. 物质的微粒观是重要的化学观念之一，下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 液态水变成水蒸气——分子体积变大 C. 水银温度计汞柱升高——分子间隔增大 D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，其化学性质不同，故A正确； B、由于分子间有间隔，液态水变成水蒸气，分子间的间隔变大，分子体积不变，故B错误； C、水银是金属单质汞，其是由汞原子构成，温度计在温度升高时，原子间的间隔增大，水银柱升高，故C错误； D、分离液态空气制氧气，利用了空气中各成分的沸点不同，属于物理变化，分子没有发生改变，故D错误。 故选A。 6. 下列化学用语表示的意义正确的是 A. 两个氢原子： B. 生石灰：Ca(OH)2 C. 2个铵根离子： D. 氧化铜中氧元素的化合价为价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：CaO，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铵根离子表示为：，符合题意； D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铜中氧元素的化合价为-2价表示为：，不符合题意。 故选C。 7. 保护环境、减少污染，就是保护绿水青山。下列做法或说法正确的是 A. 大力发展城市交通，鼓励开私家车出行 B. 提倡植树造林，增加绿色植被面积 C. 无色、澄清的工业废水，可以直接排放 D. 将农作物秸秆、城镇居民生活垃圾露天焚烧处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、鼓励开私家车出行会产生大量的机动车尾气，导致空气污染加重，选项错误； B、提倡植树造林，增加绿色植被面积能够增强绿色植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够减缓空气污染，选项正确； C、无色、澄清的工业废水直接排放，其中的污染物会污染水体，选项错误； D、将农作物秸秆、城镇居民生活垃圾露天焚烧处理，会产生大量的有害气体与烟尘，导致空气污染加重，选项错误，故选B。 8. 钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是 A. 核内中子数为23 B. 属于非金属元素 C. 原子的质量为50.94 D. 离子的核外有21个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，质子数=原子序数=23，中子数=相对原子质量-质子数=51-23=28，故A错误； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，钒元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素，故B错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量不是原子的真实质量，故C错误； D、根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，V2+离子是钒原子失去两个电子形成的，核外有23-2=21个电子，故D正确。 故选D。 9. 临沂兰陵盛产大蒜，大蒜中含有大蒜素（化学式为），大蒜素有较强的抗菌作用。下列关于大蒜素的说法中，正确的是 A. 大蒜素中硫元素与氧元素的质量比为 B. 大蒜素由19个原子构成 C. 大蒜素完全燃烧只生成和 D. 大蒜素中硫元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、大蒜素中硫元素与氧元素质量之比为（32×2）：（16×1）=4：1，故A说法正确； B、大蒜素由大蒜素分子构成的，一个大蒜素分子是由6+10+2+1=19个原子构成，故B说法错误； C、大蒜素是由C、H、S、O四种元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则大蒜素完全燃烧不只生成二氧化碳和水，还会生成含有硫元素的物质，故C说法错误； D、大蒜素中C、H、S、O元素质量比为（12×6）：（1×10）：（32×2）：（1×16）=36：5：32：8，则碳元素质量分数最大，故D说法错误； 故选：A。 10. 为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A. 铜丝网隔绝氧气或空气 B. 铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝网不能隔绝氧气或空气。A不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中，部分石蜡受热熔化，熔化后的液态石蜡气化成石蜡蒸气，热石蜡蒸气上升到铜丝网上方。所以铜丝网上方有石蜡蒸气等可燃物。B不符合题意； C、铜丝的导热性很好，当火焰遇到铜网后，热量迅速被铜丝所散失，铜丝散热，使铜网上方温度下降至石蜡蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点。所以铜丝网上方火焰熄灭，即铜丝网上方没有火焰。C符合题意； D、灭火就是要破坏燃烧的一个条件即可。D不符合题意。 综上所述：选择C。 11. 氢气的储存和释放是当前研究的热点，可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。以下有关说法正确的是 A. 贮氢和释氢发生的都是置换反应 B. 释氢释放的比贮氢吸收的少 C. 贮氢和释氢反应中氢元素的化合价都发生了改变 D. 释氢释放的可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，释氢过程中发生的反应为MgH2与HCl反应生成MgCl2和H2，该反应不符合单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，不属于置换反应，故A错误； B、由图可知，氢气先是转化为氢化镁，氢化镁再与氯化氢反应释放出氢气，第一步只是将氢气贮存，而第二步中氢化镁还吸收氯化氢的氢元素变为氢气，则释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多，故B错误； C、贮氢过程中氢元素化合价由0价转化为-1价，释氢过程中氢元素的化合价由+1价、-1价转化为0价，即贮氢和释氢反应中氢元素的化合价都发生了改变，故C正确； D、氢燃料电池工作时是将化学能转化为电能，故D错误。 故选C。 12. 已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为：，下列说法中不正确的是 A. 金属M可以是Mg或Sn B. 将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出 C. 将金属M放入溶液中，金属表面有红色固体析出 D. 若金属铁（足量）放入溶液中，溶液变为浅绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属M、Fe和H活动性强弱关系为：，金属M可以是Sn，不能是Mg，Mg的活动性比强Fe，故A错误； B.在金属活动性顺序表中，金属M排在氢前面，金属M能与稀硫酸反应生成氢气，所以将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出，故B正确； C.金属M的活动性比铜强，将金属M放入溶液中，会置换出铜，金属M表面有红色固体析出，故C正确； D.铁的活动性比M强，金属铁（足量）放入溶液中，反应生成M和硝酸亚铁，溶液变为浅绿色，故D正确。 故选：A。 13. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 氮气、氧气均由分子构成，所以气体都是由分子构成的 B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D. 活泼金属和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体不都是由分子构成的，如稀有气体是由原子构成，故A错误； B、溶液具有均一性和稳定性，均一稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一稳定的液体，但水不是溶液，故B错误； C、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，故C正确； D、活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，能与稀盐酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，如：碳酸盐可与稀盐酸反应生成气体，故D错误。 故选C。 14. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. 将温度由升高到，充分搅拌，在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中固体一定能全部溶解 B. 烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾 C. 时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数小于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D. 烧杯乙中上层清液不一定是该物质的饱和溶液 【答案】A 【解析】 【分析】时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中没有固体剩余，乙中有固体剩余，说明乙中固体的溶解度小于甲中固体，由图2可知，时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，说明乙中固体为硝酸钾，甲中固体为氯化钾，时氯化钾的溶解度为30g，说明加入烧杯中的固体质量30g； 【详解】A、由分析可知，烧杯乙中固体为硝酸钾，加入烧杯中的固体质量30g，将温度由升高到，时硝酸钾的溶解度大于30g，因此在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中固体一定能全部溶解，说法正确，符合题意； B、由分析可知， 烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，说法错误，不符合题意； C、时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中没有固体剩余，乙中有固体剩余，甲、乙中溶剂质量相同，甲中溶解的固体质量比乙中溶解的固体质量多，则时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，烧杯乙中固体为硝酸钾，乙中有固体剩余，说明乙中溶液为时硝酸钾的饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选A。 15. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 电解水 B. 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 D. 向一定质量饱和的溶液中不断加入固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，一段时间后，产生氢气和氧气的体积比为2:1，故选项图像正确。 B、向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项图像正确。 C、镁、锌、银三种金属的活动性：镁＞锌＞银；向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，不能与硝酸镁反应，根据反应的化学方程式可知，每65份质量的锌完全反应，生成216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，待硝酸银完全反应后，溶液质量不再变化，故选项图像不正确。 D、向一定质量饱和的溶液中不断加入固体，硝酸钾能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，但硝酸钾达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故选项图像正确。 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 目前，中国空间站已开启航天员长期驻留时代。下面是获取氧气的三种方法。 方法一：分离空气获得氧气。获得的氧气需压缩送往空间站，现不再采用这种供氧方式。 方法二：电解水制氧气。利用太阳能转化的电能，电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，是现在主要供氧方式。 方法三：氯酸盐分解制氧气。该方法具有较高的稳定性和可靠性，可作备用供氧方式。 回答下列问题： （1）分离空气获得氧气。 相同条件下，液态氮的沸点比液态氧低。将液态空气逐渐升温，控制温度将两者分离，首先变为气态的是_____（填化学式）。 （2）电解水制氧气。 ①该反应的能量的主要转化形式为_____，反应类型为_____。 ②若空间站每名航天员每日需要氧气。为保证三名航天员的呼吸耗氧，每日要电解_____千克水。（写出计算步骤，结果精确至） （3）氯酸盐分解制氧气。 已知受热分解为和，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2） ①. 电能转化为化学能 ②. 分解反应 ③. 解：三名航天员每日需要氧气的质量=0.9kg×3=2.7kg 设每日要电解水的质量为x = x≈3.0kg 答：每日要电解水的质量约为3.0kg。 （3） 【解析】 【小问1详解】 相同条件下，液态氮的沸点比液态氧低，将液态空气逐渐升温，先达到氮气的沸点，所以首先变为气态的是液氮，故填N2。 【小问2详解】 ①电解水支取氧气，反应中能量的主要转化形式为电能转化为化学能，故填电能转化为化学能； 电解水时，水在通电的体积小反应生成氢气和氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，反应类型为分解反应，故填分解反应。 ②见答案。 【小问3详解】 氯酸钠受热反应生成氯化钠和氧气，故反应的化学方程式写为：2NaClO32NaCl+3O2↑。 17. 青铜器是中国文化的重要组成部分，具有重要的历史价值和观赏价值。 Ⅰ．探究青铜器的冶炼 （1）“湿法炼铜”：记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是___________。 （2）“火法炼铜”：通过高温还原矿石中的铜元素，得到金属铜。“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙，图1是春秋早期竖炉炼铜示意图。 “竖炉”排出的废气___________(填“能”或“不能”)直接排放？理由是___________。 Ⅱ．分析青铜器锈蚀的原理 （3）出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。兴趣小组通过通过控制变量法按图2所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜___________、___________和水共同作用。 （4）考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图3所示。和分别属于无害锈和有害锈，请结合图3解释原因___________。 （5）青铜器在含有的环境中易生成，最终转化为，反应过程如图4所示。 过程Ⅱ中与水反应时，水膜的会逐渐下降；过程Ⅲ中部分在酸性溶液中，吸收一种常见气体，发生了反应X，则X的化学式为___________，该变化过程中铜元素的化合价由___________变成___________。 【答案】（1） （2） ①. 不能 ②. 含有一氧化碳污染环境 （3） ①. 氧气 ②. 二氧化碳 （4）碱式碳酸铜结构致密，阻止铜进一步被氧化，可以保护金属不会继续锈蚀，而结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 “曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 “竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙，则炼铜过程中，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和木炭在高温下反应生成一氧化碳，故“竖炉”排出的废气中含有一氧化碳，会污染环境，故不能直接排放； 【小问3详解】 A瓶中铜丝与空气中的二氧化碳和氧气接触，不生锈；B瓶中铜丝与氧气和水接触，不生锈；C瓶中铜丝与二氧化碳和水接触，不生锈，D瓶中铜丝与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，A、D对比可知，铜生锈需要与水接触，B、D对比可知，铜生锈需要与二氧化碳接触，C、D对比可知，铜生锈需要与氧气接触，故可得出结论：铜生锈需要氧气、二氧化碳和水共同作用； 【小问4详解】 碱式碳酸铜结构致密，阻止铜进一步被氧化，可以保护金属不会继续锈蚀，而结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀，故和分别属于无害锈和有害锈； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Cu、4个O、2个H、2个Cl，反应后有4个Cu、6个O、6个H、2个Cl，则2X中含有2个O、4个H，X中含有1个O和2个H，化学式为H2O； Cu2O中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铜元素显+1价，中氢氧根显-1价，氯元素显-1价，设铜元素的化合价为x，则有2x+（-1）×3+（-1）=0，解得x=+2，故该变化过程中铜元素的化合价由+1变成+2。 18. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。 果蔬洗盐 配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为) 使用方法：“果蔬洗盐”加入水配成溶液，将果蔬浸于溶液中，后捞出，清水冲洗 （1）在实验室配制该溶液，并将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果。分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数______(“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）根据标签信息，“果蔬洗盐”中含碳酸钠______，除去样品中少量的，可用溶解→蒸发结晶→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是_______。 （3）把100g质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成_______g质量分数为10%的稀硫酸。 【答案】（1）不变 （2） ①. 7.5 ②. 40℃左右时碳酸钠的溶解度最大，而氯化钠的溶解度在此温度下低于碳酸钠，此时过滤可减少碳酸钠的析出 （3）980 【解析】 【小问1详解】 溶液具有均一性，将配好的溶液分成两份后，溶质质量分数保持不变。 【小问2详解】 配料中氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量比为，15g果蔬洗盐中碳酸钠的质量为； 从溶解度曲线可知，40℃左右时碳酸钠的溶解度最大，而氯化钠的溶解度在此温度下低于碳酸钠，此时过滤可减少碳酸钠的析出。 【小问3详解】 设稀释后稀硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得x=980g。 19. 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题： （1）图中仪器①的名称为_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是______(填字母序号，下同)，化学方程式为________。 （3）若制取并收集一瓶二氧化碳气体，可选择图1中装置_______。该反应的化学方程式是________。 （4）探究过氧化氢分解的影响因素：王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强时间的曲线变化。由此可知：其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_______(填“越快”“越慢”或“不变”)。 （5）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备(如图2)。紧急情况使用时发生如下两个过程：按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。该过程的作用与以上装置中________(填仪器名称)的作用相似。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. （3） ①. BD ②. （4）越快 （5）酒精灯 【解析】 【小问1详解】 图中①是集气瓶。 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为固液不加热型反应，选择发生装置B； 过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 石灰石与稀盐酸反应为固液不加热型，选B作为发生装置；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，选D（向上排空气法）收集，则装置组合为BD； 石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 从压强-时间曲线可知，温度越高，压强上升越快，说明产生氧气的速率越快，即过氧化氢的分解速率越快。 【小问5详解】 氧烛中点燃金属粉末放出大量热，作用是加热，与装置中的酒精灯作用相似。 20. 小语同学发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小语同学很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 任务一：鉴别两种“白金” 【查阅资料】Ⅰ.市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍(元素符号Ni)的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金，元素符号Pt。 Ⅱ.、、都可溶于水。 【探究活动一】 （1）小语结合学习的金属的性质，想知道家中首饰的“白金”是哪种金属，她和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 设计实验一：将“白金”样品用酒精灯加热，观察到金属表面________，则这种“白金”样品为白色金。 设计实验二：将“白金”样品放入足量的稀盐酸中，观察到有气泡冒出，则这种“白金”样品为白色金。 任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序 【提出问题】小语同学提出：Zn、Ni、Cu三种金属的活动性顺序是怎样的呢？ 【作出假设】 （2）小语根据金属活动性顺序表知道锌的活动性强于铜，他作出了如下猜想：假设Ⅰ：Zn>Ni>Cu；假设Ⅱ：；假设Ⅲ：_________。 【探究活动二】同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中、通过三种金属与稀盐酸反应的不同现象来探究三种金属的活动性顺序。 【实验观察】 （3） 金属 Ni Zn Cu 现象 银白色固体表面有气泡冒出 银白色固体表面有气泡冒出 ________ 【得出结论】 （4）原假设_______(填序号)错误。请根据实验现象推写出Ni与稀硫酸反应的化学方程式_________。 【反思交流】 （5）上述探究并没有得出三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学通过查阅资料了解到三种金属的活动性为：。请你选择合适的试剂并设计实验验证方案： 你选择的试剂为______(填字母) A. Zn、Cu、溶液 B. 溶液、Ni、溶液 C. Zn、Ni、溶液 【归纳总结】通过上述探究过程，我们在探究金属活动性顺序时，应选择合适的试剂，设计合理的探究实验方案。 【拓展应用】 （6）通过实验探究，化学兴趣小组同学想利用如图所示实验验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序。实验结束充分反应后，将所有物质倒入同一废液缸中，下列说法正确的是_______。 A. 若废液缸底部红色物质增多，则实验一反应后溶液一定有剩余 B. 废液缸中溶液质量与混合前实验一、实验二烧杯中溶液质量之和一定相等 C. 将废液缸中的物质过滤，并向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 【答案】（1）变黑 （2）Ni＞Zn＞Cu （3）无明显现象 （4） ①. Ⅱ ②. （5）AB （6）A 【解析】 【小问1详解】 白色金含铜，铜在加热时与氧气反应生成黑色氧化铜，若金属表面变黑，说明是白色金。故应填写：变黑； 【小问2详解】 金属活动性Zn＞Cu，根据已知的两种假设Zn＞Ni＞Cu、Zn＞Cu＞Ni，可推出第三种假设是Ni＞Zn＞Cu。故应填写：Ni＞Zn＞Cu； 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，铜（Cu）位于氢（H）之后，所以铜不能与稀盐酸发生置换反应。因此，将铜片放入稀盐酸后，没有明显现象。故应填写：无明显现象； 【小问4详解】 由实验现象，镍、锌与稀盐酸反应产生气泡，铜无明显现象，说明锌、镍活动性都强于铜，所以假设Ⅱ错误；Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式。故应填写：Ⅱ；； 【小问5详解】 A、Zn能与溶液反应，Cu不能与溶液反应，可证明Zn＞Ni＞Cu，故选项A正确； B、Ni不能与溶液反应，Ni能与溶液反应，可证明Zn＞Ni＞Cu，故选项B正确； C、Zn、Ni都能与溶液反应，无法比较Zn和Ni的活动性，故选项C错误。 故选AB。 【小问6详解】 金属活动性Al＞Fe＞Cu，因此实验一中发生反应，实验二中铁粉与不反应。 A、若废液缸底部红色物质增多，说明实验一后溶液有剩余，混合后和实验二中的铁粉反应生成铜，故选项A正确； B、若实验一反应后有剩余，则混合后发生反应，每56份质量的反应生成64份质量的Cu，固体质量增大，溶液质量减小，混合后溶液质量与之前不相等，故选项B错误； C、若实验一反应后有剩余，混合后发生反应。若仍有剩余，此时滤渣只有Cu，向滤渣中加入稀盐酸，Cu不能与稀盐酸反应，不产生气泡，故选项C错误。 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒙阳实验中学九年级化学第二次质量监测考试 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 临沂是一座历史悠久的城市，下列变化属于化学变化的是 A. 沂河的水分蒸发 B. 齐城墙遗址上的砖块磨损 C. 博物馆内的青铜器生锈 D. 琅琊古城的霓虹灯绚丽多彩 2. 分类是认识和研究物质的重要方法之一。雄安新区今年冬天普降大雪，清除公路积雪常用的融雪剂“氯盐”的主要成分有氯化钠、氯化钙等，其中的氯化钠（NaCl）属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 3. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 闻气味 C. 称量7.3g氯化钠 D. 移走蒸发皿 4. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述完整且正确的是 A. 黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕 B. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 D. 将花生油滴入水中，振荡后得到无色透明的溶液 5. 物质的微粒观是重要的化学观念之一，下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 液态水变成水蒸气——分子体积变大 C. 水银温度计汞柱升高——分子间隔增大 D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分 6. 下列化学用语表示的意义正确的是 A. 两个氢原子： B. 生石灰：Ca(OH)2 C. 2个铵根离子： D. 氧化铜中氧元素的化合价为价： 7. 保护环境、减少污染，就是保护绿水青山。下列做法或说法正确的是 A. 大力发展城市交通，鼓励开私家车出行 B. 提倡植树造林，增加绿色植被面积 C. 无色、澄清的工业废水，可以直接排放 D. 将农作物秸秆、城镇居民生活垃圾露天焚烧处理 8. 钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是 A. 核内中子数为23 B. 属于非金属元素 C. 原子的质量为50.94 D. 离子的核外有21个电子 9. 临沂兰陵盛产大蒜，大蒜中含有大蒜素（化学式为），大蒜素有较强的抗菌作用。下列关于大蒜素的说法中，正确的是 A. 大蒜素中硫元素与氧元素的质量比为 B. 大蒜素由19个原子构成 C. 大蒜素完全燃烧只生成和 D. 大蒜素中硫元素的质量分数最大 10. 为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A. 铜丝网隔绝氧气或空气 B. 铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 11. 氢气的储存和释放是当前研究的热点，可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。以下有关说法正确的是 A. 贮氢和释氢发生的都是置换反应 B. 释氢释放的比贮氢吸收的少 C. 贮氢和释氢反应中氢元素的化合价都发生了改变 D. 释氢释放的可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将电能转化为化学能 12. 已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为：，下列说法中不正确的是 A. 金属M可以是Mg或Sn B. 将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出 C. 将金属M放入溶液中，金属表面有红色固体析出 D. 若金属铁（足量）放入溶液中，溶液变为浅绿色 13. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 氮气、氧气均由分子构成，所以气体都是由分子构成的 B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 D. 活泼金属和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 14. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. 将温度由升高到，充分搅拌，在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中固体一定能全部溶解 B. 烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾 C. 时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数小于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D. 烧杯乙中上层清液不一定是该物质的饱和溶液 15. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 电解水 B. 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 D. 向一定质量饱和的溶液中不断加入固体 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 目前，中国空间站已开启航天员长期驻留时代。下面是获取氧气的三种方法。 方法一：分离空气获得氧气。获得的氧气需压缩送往空间站，现不再采用这种供氧方式。 方法二：电解水制氧气。利用太阳能转化的电能，电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，是现在主要供氧方式。 方法三：氯酸盐分解制氧气。该方法具有较高的稳定性和可靠性，可作备用供氧方式。 回答下列问题： （1）分离空气获得氧气。 相同条件下，液态氮的沸点比液态氧低。将液态空气逐渐升温，控制温度将两者分离，首先变为气态的是_____（填化学式）。 （2）电解水制氧气。 ①该反应的能量的主要转化形式为_____，反应类型为_____。 ②若空间站每名航天员每日需要氧气。为保证三名航天员的呼吸耗氧，每日要电解_____千克水。（写出计算步骤，结果精确至） （3）氯酸盐分解制氧气。 已知受热分解为和，该反应的化学方程式为_____。 17. 青铜器是中国文化的重要组成部分，具有重要的历史价值和观赏价值。 Ⅰ．探究青铜器的冶炼 （1）“湿法炼铜”：记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是___________。 （2）“火法炼铜”：通过高温还原矿石中的铜元素，得到金属铜。“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙，图1是春秋早期竖炉炼铜示意图。 “竖炉”排出的废气___________(填“能”或“不能”)直接排放？理由是___________。 Ⅱ．分析青铜器锈蚀的原理 （3）出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。兴趣小组通过通过控制变量法按图2所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜___________、___________和水共同作用。 （4）考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图3所示。和分别属于无害锈和有害锈，请结合图3解释原因___________。 （5）青铜器在含有的环境中易生成，最终转化为，反应过程如图4所示。 过程Ⅱ中与水反应时，水膜的会逐渐下降；过程Ⅲ中部分在酸性溶液中，吸收一种常见气体，发生了反应X，则X的化学式为___________，该变化过程中铜元素的化合价由___________变成___________。 18. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。 果蔬洗盐 配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为) 使用方法：“果蔬洗盐”加入水配成溶液，将果蔬浸于溶液中，后捞出，清水冲洗 （1）在实验室配制该溶液，并将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果。分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数______(“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）根据标签信息，“果蔬洗盐”中含碳酸钠______，除去样品中少量的，可用溶解→蒸发结晶→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是_______。 （3）把100g质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成_______g质量分数为10%的稀硫酸。 19. 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题： （1）图中仪器①的名称为_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是______(填字母序号，下同)，化学方程式为________。 （3）若制取并收集一瓶二氧化碳气体，可选择图1中装置_______。该反应的化学方程式是________。 （4）探究过氧化氢分解的影响因素：王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强时间的曲线变化。由此可知：其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_______(填“越快”“越慢”或“不变”)。 （5）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备(如图2)。紧急情况使用时发生如下两个过程：按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。该过程的作用与以上装置中________(填仪器名称)的作用相似。 20. 小语同学发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小语同学很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 任务一：鉴别两种“白金” 【查阅资料】Ⅰ.市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍(元素符号Ni)的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金，元素符号Pt。 Ⅱ.、、都可溶于水。 【探究活动一】 （1）小语结合学习的金属的性质，想知道家中首饰的“白金”是哪种金属，她和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 设计实验一：将“白金”样品用酒精灯加热，观察到金属表面________，则这种“白金”样品为白色金。 设计实验二：将“白金”样品放入足量的稀盐酸中，观察到有气泡冒出，则这种“白金”样品为白色金。 任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序 【提出问题】小语同学提出：Zn、Ni、Cu三种金属的活动性顺序是怎样的呢？ 【作出假设】 （2）小语根据金属活动性顺序表知道锌的活动性强于铜，他作出了如下猜想：假设Ⅰ：Zn>Ni>Cu；假设Ⅱ：；假设Ⅲ：_________。 【探究活动二】同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中、通过三种金属与稀盐酸反应的不同现象来探究三种金属的活动性顺序。 【实验观察】 （3） 金属 Ni Zn Cu 现象 银白色固体表面有气泡冒出 银白色固体表面有气泡冒出 ________ 【得出结论】 （4）原假设_______(填序号)错误。请根据实验现象推写出Ni与稀硫酸反应的化学方程式_________。 【反思交流】 （5）上述探究并没有得出三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学通过查阅资料了解到三种金属的活动性为：。请你选择合适的试剂并设计实验验证方案： 你选择的试剂为______(填字母) A. Zn、Cu、溶液 B. 溶液、Ni、溶液 C. Zn、Ni、溶液 【归纳总结】通过上述探究过程，我们在探究金属活动性顺序时，应选择合适的试剂，设计合理的探究实验方案。 【拓展应用】 （6）通过实验探究，化学兴趣小组同学想利用如图所示实验验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序。实验结束充分反应后，将所有物质倒入同一废液缸中，下列说法正确的是_______。 A. 若废液缸底部红色物质增多，则实验一反应后溶液一定有剩余 B. 废液缸中溶液质量与混合前实验一、实验二烧杯中溶液质量之和一定相等 C. 将废液缸中的物质过滤，并向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $