精品解析：2026年山东省烟台市福山区中考一模考前示范化学试卷

2026年山东省烟台市福山区中考化学一模考前示范卷 一、选择题(共10小题，满分20分，每小题2分) 1. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 酿造米酒 B. 雕刻玉石 C. 冶炼青铜 D. 烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酿造米酒是酵母菌发酵将糖转化为酒精和二氧化碳，生成新物质，属化学变化。 B. 雕刻玉石，通过切割、打磨改变形状，未生成新物质，属物理变化。 C. 冶炼青铜，矿石经高温还原反应生成金属单质，生成新物质，属化学变化。 D. 烧制陶瓷，粘土高温下结构改变，生成硅酸盐等新物质，属化学变化。 故选B。 2. 党的十九届五中全会提出“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”理念，下列做法不符合这一理念的是 A. 举行“地球一小时”熄灯活动 B. 回收生活垃圾用于生产煤气、乙醇等燃料 C. 为了预防传染病发生建议使用一次性筷子 D. 城市道路推广使用太阳能景观灯 【答案】C 【解析】 【详解】A.举行“地球一小时”熄灯活动可节约电能，此活动可激发人们对保护地球的责任感，以及对气候变化等环境问题的思考，表明对全球共同抵御气候变暖行动的支持，该做法符合“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”理念，故A正确； B.回收生活垃圾用于生产煤气、乙醇等燃料，把垃圾回收利用，变废为宝，符合“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”理念，故B正确； C.使用一次性筷子在一定程度上对预防传染病发生做出了贡献，但浪费有限的木材资源，该做法不符合“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”理念，故C错误； D.城市道路推广使用太阳能景观灯可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于改善空气质量，该做法符合“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”理念，故D正确。 故选：C。 3. 下列叙述错误的是 A. 配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，需要氯化钠3g B. 氧气具有氧化性，常作火箭推进燃料 C. 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用作人造骨 D. 生活中用煮沸的方法硬水软化 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制50g质量分数6%的氯化钠溶液需氯化钠的质量=，正确，不符合题意； B、氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料，错误，符合题意； C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，正确，不符合题意； D、在生活中常用煮沸的方法将硬水转换为软水，正确，不符合题意； 故选B。 4. 安全无小事，下列做法正确的是 A. 电线老化着火，立即用水浇灭 B. 甲醛溶液可用于浸泡食品保鲜 C. 进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验 D. 为节约成本，实验室剩余的药品可随意丢弃 【答案】C 【解析】 【详解】A、用水浇灭电线着火易触电，错误； B、甲醛有毒，不可用于食品保鲜，错误； C、进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验，可检测氧气含量，防止窒息，符合安全规范，正确。 D、实验室药品随意丢弃易造成污染或危险，错误。 故选：C。 5. 北京冬奥会金牌五环同心设计表达了“天地合、人心同”的中华文化内涵。由图中金的相关信息可知，下列说法不正确的是 A. 金原子核内质子数为79 B. 金原子核外电子数为79 C. 金属于金属元素 D. 金的相对原子质量是197.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表信息中左上角数字为原子序数，原子序数等于质子数。此选项正确。 B、元素周期表信息中左上角数字为原子序数，原子序数等于电子数。此选项正确。 C、金是金属元素。此选项正确。 D、金的相对原子质量是197.0，相对原子质量的单位是1，不写出。此选项错误。 故选D。 6. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 洁净的空气是纯净物 B. 氧气可用作航空航天燃料 C. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 D. 二氧化碳排放过多会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 洁净的空气仍含有氮气、氧气、稀有气体等多种成分，属于混合物，故选项错误； B. 氧气具有助燃性，但本身不可燃，不能作燃料，故选项错误； C. 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可隔绝氧气和水分，可食品包装袋中充入氮气以防腐，故选项正确； D. 二氧化碳虽导致温室效应，但未被列入空气污染物，故选项错误。 故选：C。 7. 化学与生活息息相关，下列做法合理的是 A. 多喝牛奶以补充人体所需维生素 B. 严禁用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 C. 生锈铁制品长时间浸泡在酸中除锈 D. 用工业酒精兑水制成白酒上市销售 【答案】B 【解析】 【详解】A、适量喝牛奶能补充人体所需的蛋白质和钙元素等，不能补充维生素，故A错误； B、甲醛有毒，不能用甲醛给海产品保鲜，以防危害人体健康，故B正确； C、生锈的铁产品长时间浸泡在酸中，酸不仅能除铁锈，还会与铁发生反应，故C错误； D、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能饮用，故D错误； 故应选B。 8. 《天工开物》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。取竹而试之，绝无半点焦意。”下列说法错误的是 A. “井水煮盐”利用的是水分蒸发，从而使盐从溶液中结晶析出 B. “合缝漆布”目的是确保曲竹气密性良好，导出井底的天然气 C. “釜中卤水滚沸”是由于天然气燃烧时其化学能转化成热能缘故 D. “取竹而试之，绝无半点焦意。”曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是温度没有达到它的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、“井水煮盐”的原理是蒸发结晶，故A正确； B、“合缝漆布”是把布包在竹子外目的是确保曲竹气密性良好，故B正确； C、天然气燃烧时是把化学能转化成热能，故C正确； D、曲竹内天然气没有燃是因为烧竹内的天然气没有与氧气接触，不能燃烧，故D错误。 故选D。 9. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，步骤①的作用是 A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附杂质，符合题意； B、步骤②中的超滤膜可起到过滤的作用，除去水中的杂质，不符合题意； C、步骤③是紫外灯管照射，能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，不符合题意； D、图中装置不能起到蒸馏的作用，不符合题意。 故选A。 10. 柠檬和青柠含有大量柠檬酸（C6H8O7），可用于去除水垢。下列说法正确的是 A. 柠檬酸的相对分子质量是 B. 柠檬酸中碳元素的质量分数最大 C. 柠檬酸中碳氢两种元素的质量比是9:1 D. 1个柠檬酸分子中含有4个氢分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、柠檬酸的相对分子质量=12×6+1×8+16×7=192，错误； B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14；其中氧元素的质量分数最高，错误； C、柠檬酸中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1，正确。 D、1个柠檬酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子，不含有4个氢分子，错误。 故选C。 二、多选题(共5小题，满分10分，每小题2分) 11. 《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。下列说法错误的是 营养成分 水 糖类 蛋白质 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素 质量 84.8g 10.3g 0.7g 0.6g 187.4mg 62.2mg A. 糖类与脂肪的组成元素相同 B. “钾、钙、锌、铁”指的是元素，都属于人体中必需的微量元素 C. 杨桃中含有维生素A，人体缺乏维生素A会引起坏血病 D. 为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥 【答案】BC 【解析】 【详解】A、糖类可以和脂肪相互转化，都含有碳、氢、氧元素，所含元素种类相同，但属于不同种物质，故说法正确； B、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，表中列出的属于人体中必需的微量元素是锌和铁，故说法错误； C、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故说法错误； D、磷肥可以增强作物的抗旱、抗寒能力，所以为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥，故说法正确。 故选BC。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 甲：验证质量守恒定律 B. 乙：测定空气中氧气含量 C. 丙：证明蜡烛燃烧有水生成 D. 丁：探究二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置没有密封，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； B、木炭本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物二氧化碳是气体，导致水不能进入集气瓶，不可以用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的； C、检验二氧化碳使用澄清的石灰水，根据石灰水是否变浑浊，可以证明蜡烛燃烧是否有二氧化碳生成，故选项实验设计不能达到实验目的； D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验设计能达到实验目的。 故选：D。 13. 氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 微观粒子结构均未改变 B. 微观粒子中有氯分子 C. 微观粒子数目均有改变 D. 微观粒子模型均为原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，氢分子与氯分子反应生成氯化氢分子，氢分子和氯分子结构发生了改变，选项错误； B、由图可知，氯气是由氯分子构成的，所以微观粒子中有氯分子，选项正确； C、化学反应前后原子的数目不变，分子的数目可能改变，故不是均改变，选项错误； D、表示氢分子，表示氯分子，表示氯化氢分子，选项错误； 故选B。 14. 下列图像对应的变化关系正确的是 A. 甲：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B. 乙：将足量的锌和铁投入质量相等的同浓度稀盐酸中 C. 丙：将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中 D. 丁：将足量的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸和氯化钙的混合溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜与与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，一加入氢氧化钡就产生沉淀，故A不符合题意； B、将足量的锌和铁投入质量相等的同浓度稀盐酸中，其中的盐酸都完全反应，生成等质量的氢气，故B不符合题意； C、将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，，每56份质量的铁反应生成216份质量的银，铁再先与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，前面反应时溶液质量减少的快，后面反应溶液质量减少的慢，图像先陡后缓再到不变，故C符合题意； D、盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，溶液的pH小于7，碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，将足量的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸和氯化钙的混合溶液中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，溶液变成中性，pH=7，继续滴加碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH不变，若碳酸钠过量，最后溶液的pH大于7，故D不符合题意。 故选C。 15. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比得出的结论正确的是 A．能验证质量守恒定律 B．能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 D．能说明是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、图示中装置敞口，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，产生的氢气逸出装置，导致天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，故选项得出的结论错误； B、图中实验，浸入热水中的Y形管中的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而浸入冷水中的Y形管中的白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项得出的结论正确； C、图中实验，氢氧化钠溶液和水的体积相同，装有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度比装有等体积的水的软塑料瓶更明显一，可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故选项得出的结论正确； D、图中实验，要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不仅需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项得出的结论错误； 故选BC。 三、填空题(共4小题，满分32分) 16. 春节是中国民间最隆重、最富有特色的传统节日之一。现在人们庆祝春节的方式略有不同，但仍保留了下列习俗。 （1）画门画：古代制作门画用到的绿色颜料常为铜绿，铜绿的主要成分为Cux(OH)2CO3，x为 ___________ ，其中碳、氧元素的质量比为 ___________ 。 （2）贴春联：用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是常温下碳的化学性质 ___________ 。 （3）燃放爆竹：唐宋以后，鞭炮由黑火药制成。点燃鞭炮能发生爆炸的原因是 ___________ ，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+___________ ↑。 （4）吃年夜饭：某同学家里为年夜饭准备的食材有鸡、虾、大米、猪蹄、花生油，从营养的全面性看，还应准备的食材有 ___________ ，在厨房外就能闻到食物的香味的原因是 ___________ (从微观角度解释)。 【答案】（1） ①. 2 ②. 3：20 （2）稳定 （3） ①. 迅速产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸 ②. 3CO2 （4） ①. 水果和蔬菜 ②. 分子在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 Cux（OH）2CO3中铜元素的化合价为+2价，氢氧根离子化合价为-1价，碳酸根离子化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，得（+2）x+（-1）×2+（-2）=0，解得x=2；其中碳、氧元素的质量比为12：（16×5）=3：20； 【小问2详解】 常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，故用墨汁书写的春联能长时间保存； 【小问3详解】 鞭炮在点燃后迅速产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸； 根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类、个数保持不变，反应前有2个K、2个N、6个O、1个S和3个C，反应后有2个K、1个S和2个N，相差6个O、3个C，则缺少的物质是：3CO2； 【小问4详解】 鸡和虾中富含蛋白质、大米富含糖类、猪蹄富含蛋白质和油脂、花生油中富含油脂，从营养的全面性看，还需要添加富含维生素的食物，水果和蔬菜中富含维生素；带有香味的分子在不断地运动，使人们能够闻到。 17. 钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含少量Fe2O3、MgO、SiO2等杂质]作原料生产金属钛和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程如下： 【查阅资料】 资料一：Fe可以将Fe3+还原成Fe2+ 资料二：绿矾能溶于水，不溶于酒精。 资料三：SiO2既不溶于水也不溶于酸。 请回答下列问题： （1）加入硫酸时发生的化学方程式是_______。（写出其中一个） （2）系列操作具体为_______、降温结晶、过滤，经系列操作后，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为_______。 （3）滤液2中加入适量的试剂A可增大pH，A可选用_______（填标号）。 a.稀硫酸 b.碳酸镁 c.二氧化碳 d.鼓入空气 （4）用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，钙与二氧化钛发生置换反应制备金属钛，写出反应的化学方程式：_______。 （5）假如FeTiO3中的铁元素占矿物中铁元素总量的80%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉14kg，得到绿矾晶体（相对分子质量为278）的质量为278kg，假设整个过程中铁元素的总利用率为100%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计。按上述流程，可得到TiO2多少kg？_______（写出计算过程） （6）最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为_______。 【答案】（1）## （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 降低绿矾的溶解度以减少溶解损失，且低温烘干时乙醇更容易挥发（合理即可） （3）b （4） （5）由FeTiO3中铁与钛的关系的钛的含量为：，设铁元素总质量为x， x=56kg， FeTiO3中铁的质量为：（56kg-14kg）×80%=33.6kg， 设得到TiO2质量为y， y=43.2kg； （6）Ti4C5 【解析】 【小问1详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：、； 【小问2详解】 降温结晶前需要对滤液蒸发浓缩；绿矾能溶于水，不溶于酒精，对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为：降低绿矾的溶解度以减少溶解损失，且低温烘干时乙醇更容易挥发； 【小问3详解】 加入适量试剂A可增大pH，说明该物质能滤液中的酸发生，碳酸镁能和酸反应，减低酸性； 【小问4详解】 钙与二氧化钛在一定条件下发生置换反应制备金属钛和氧化钙，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，根据分子模型直接数出其中的Ti原子数为4和C原子个数为5，所以其化学式为：Ti4C5。 18. 利用饱和氨盐水吸收CO2制NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 （1）构成二氧化碳的微粒是______，干冰易升华吸热，升华过程中发生改变的是______(填“分子种类”或“分子间隔”)。 （2）钠离子的结构示意图为，碳原子的结构示意图为。 ①钠离子的符号______。 ②钠是第______周期元素。 ③x的数值为______。NaHCO3中碳元素的化合价_____，NaHCO3_____(“是”或“不是”)氧化物。 （3）饱和氨盐水吸收CO2的反应为：NH3+NaCl+H2O+CO2=X+NaHCO3↓。X的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 二氧化碳分子 ②. 分子间隔 （2） ①. Na+ ②. 三##3 ③. 4 ④. +4 ⑤. 不是 （3）NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 构成二氧化碳的微粒是二氧化碳分子；干冰升华是从固态变为气态，属于物理变化，分子本身不变，升华过程中发生改变的是分子间隔； 【小问2详解】 ①离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子带1个单位正电荷，符号为Na+； ②在元素周期表中，元素所在周期数等于其原子的电子层数。钠原子电子层数为3，钠是第三周期元素； ③原子中，质子数等于核外电子数，碳原子质子数为6，所以x=6−2=4； 在NaHCO3中，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显−2价，设碳元素化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)+(+1)+y+(−2)×3=0，解得y=+4。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，NaHCO3由四种元素组成，不是氧化物。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在NH3+NaCl+H2O+CO2=X+NaHCO3↓中，反应前有1个N原子、5个H原子、1个Na原子、1个Cl原子、1个C原子、3个O原子；反应后NaHCO3中有1个Na原子、1个H原子、1个C原子、3个O原子，所以X中应含有1个N原子、4个H原子、1个Cl原子，X的化学式为NH4Cl。 19. 阅读下列短文，回答问题。 1799年，意大利科学家伏打把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池伏打电堆。1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电堆进行改良，制成了如图所示的Zn-Cu电池。Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池。普通干电池主要由铜帽、锌筒、碳棒、密封塑料、MnO、NH4Cl等构成。蓄电池是一类放电后可以再充电，能反复使用的电池。燃料电池又称“连续电池”，即只要连续地注入活稀硫酸性物质，就能不断地进行放电的一奥电池，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 （1）短文中涉及的有机合成材料是______。 （2）普通干电池中含有NH4Cl，NH4Cl在农业上的用途有______。 （3）蓄电池充电时，是将电能转化为______能。 （4）氢燃料电池中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）塑料 （2）可作为氮肥 （3）化学 （4） 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，短文中涉及的有机合成材料是塑料； 【小问2详解】 普通干电池中含有NH4Cl，NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，在农业上的用途可作为氮肥； 【小问3详解】 蓄电池充电时，是将电能转化为化学能； 【小问4详解】 氢燃料电池中，氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为。 四、解答题(共4小题，满分32分) 20. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如下： （1）天然气的主要成分是甲烷，通常状况下甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，能燃烧。实验室采用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取。 ①写出标号①仪器的名称___________。 ②制取甲烷可选择的发生装置是___________(填字母代号)。 ③制取甲烷实验时首先要检查装置的气密性如下图，若气密性良好，会出现的现象是___________(填“甲、乙或丙”)。 ④用排水集气法收集甲烷时，当观察到___________的现象时，说明甲烷已收集满，然后在水里用玻璃片___________(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，___________(填“正”或“倒”)放在桌面上。 ⑤用装置E可代替C收集甲烷气体，则气体应从___________(填“a”或“b”) 进入，若要测量甲烷的体积还需要___________(填仪器的名称)。 ⑥用装置F验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先___________。 （2）从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化：___________。 （3）在压缩冲程结束时，火花塞产生电火花，使天然气剧烈燃烧。则天然气燃烧时，能量转化的主要方式是___________。 （4）排气冲程中有新物质生成，请写出新物质的化学式___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. A ③. 甲、丙 ④. 集气瓶口有大气泡冒出 ⑤. 磨砂 ⑥. 倒 ⑦. a ⑧. 量筒 ⑨. 检验甲烷的纯度 （2）分子之间的间隔变小 （3）化学能转化为光能和热能 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，标号①仪器的名称：锥形瓶； ②实验室采用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A； ③制取甲烷实验时首先要检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内液面上升，说明装置气密性良好，故若气密性良好，会出现的现象是现象：甲、丙； ④用排水集气法收集甲烷时，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明甲烷已经集满；然后在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，这样盖得紧密，甲烷的密度比空气小，则将集气瓶移出水面，倒放在桌面上； ⑤用装置E可代替C收集甲烷气体，甲烷的密度比水小，则气体应从a端通入； 若要测量甲烷的体积还需要量筒，甲烷从a端通入，水从b端排出，b端连接量筒，排出水的体积就是收集甲烷的体积； ⑥甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故用装置F验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先检验甲烷的纯度； 【小问2详解】 分子之间存在间隔，压缩冲程中气缸内气体受压后，分子之间的间隔变小； 【小问3详解】 在压缩冲程结束时，火花塞产生电火花，使天然气剧烈燃烧。天然气燃烧发光放热，则天然气燃烧时是将化学能转化为光能和热能； 【小问4详解】 由气缸中微观粒子变化示意图可知，排气冲程中有二氧化碳和水生成，其化学式为CO2、H2O。 21. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小明取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲、乙所示实验。已知BaCl2溶液呈中性。 （1）根据图甲中的实验现象不能得出“氢氧化钠固体没有变质”的结论。为什么？___________ 。 （2）图乙实验中滴加过量的BaCl2溶液的目的是 ___________ 。 （3）进一步探究：另取上述少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像___________。 （4）NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要 ___________ 保存 【答案】（1）氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，加入酚酞后仍为红色 （2）检验并除尽碳酸钠 （3） （4）密封 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也是碱性溶液，加入酚酞后，溶液仍为红色；故答案为：氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，加入酚酞后仍为红色； 【小问2详解】 为了验证氢氧化钠部分变质还是全变质，要检验是否有碳酸钠生成，并检验是否有氢氧化钠剩余，因此加入足量氯化钡，能通过是否产生沉淀，检验是否生成了碳酸钠，同时能将碳酸钠完全除尽，不影响氢氧化钠的检验； 【小问3详解】 根据实验可知，当样品部分变质时，溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向其中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完毕后，再与碳酸钠反应生成二氧化碳，直至全部反应完毕，二氧化碳质量不再增加，所以图像前一段时间二氧化碳质量为零，之后开始增加，直至最后不变，所以图像为 【小问4详解】 氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳而变质，所以需要密封保存；故填：密封。 22. 某兴趣小组用如图装置探究微观粒子的性质。 【实验一】如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水，用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，A烧杯中的液体由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，小组同学取酚酞溶液浸泡后晾干的无色干燥纸条，用图2实验进行验证。 （1）实验观察到甲中纸条不变色，乙中______，丙中纸条变红色，证明使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水。 【实验二】某同学按图3装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端联通，记录数据变化如图4所示。请回答： （2）实验观察到装有二氧化碳的烧瓶中______，说明氧分子在不断运动。 （3）查阅资料：二氧化碳分子质量大于氧气分子质量。 由图4可得出：分子质量越大，分子的运动速率越______（填“快”或“慢”）。 （4）若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率还与______有关。 （5）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如图5），其原因是______（从微观的角度回答）。 【答案】（1）无明显现象 （2）氧气浓度不断增大 （3）慢 （4）温度 （5）酒精受热，分子间隔变大 【解析】 【小问1详解】 实验结论是使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水，乙中干燥的纸条不含水，氨气不能使干燥的纸条变色，因此乙中无明显现象。 【小问2详解】 根据图3，氧气浓度传感器安装在装有二氧化碳的烧瓶中。根据图4，实验观察到装有二氧化碳的烧瓶中氧气浓度不断增大，说明氧分子在不断运动，从装有氧气的烧瓶中运动到装有二氧化碳的烧瓶中 【小问3详解】 二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，根据图4，氧气浓度上升速率大于二氧化碳浓度上升速率，说明氧气运动速率比二氧化碳快，因此分子质量越大，分子的运动速率越慢； 【小问4详解】 若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明温度越高，分子运动速率越快，所以分子的运动速率还与温度有关； 【小问5详解】 温度越高，微粒之间的间隔越大。将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀其原因是酒精受热，分子间隔变大。 23. 氨(NH3)作为氢的载体，越来越引起重视。 （1）氨气燃烧：氨气在空气中无法燃烧，在氧气中却能燃烧，生成氮气和一种常见液体，说明氨气燃烧与___________有关。氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （2）科学研究不同当量比(燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比)的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图所示【其中X(NH3)表示氨气、氢气混合气中氨气的体积分数】： 分析图中数据发现当量比为___________左右时，X(NH3)=___________，燃烧速度最快。 欲用如图实验探究氨气的其他性质： （3）根据实验推理，NH3进入水中___________(填“是”或“否”)发生了化学反应，推理的证据是___________。 （4）已知硫酸铜溶液的pH约为5.5，下列物质中能用于干燥氨气的是___________(填字母序号)。 A. 无水硫酸铜 B. 浓硫酸 C. 碱石灰(CaO和NaOH固体混合物) （5）请画出将水挤入前的试管内气体的微观示意图___________(实验b-1)，以及溶液进入后的试管内气体的微观示意图___________(实验b-4)。 【答案】（1） ①. 氧气浓度 ②. （2） ①. 1.1 ②. 40% （3） ①. 是 ②. 实验 b-4 中酚酞溶液变红，说明生成了碱性物质，发生了化学反应 （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气浓度较低，氨气在空气中无法燃烧，在氧气中能燃烧，说明与氧气浓度有关； 氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 由图可知，当量比为1.1左右，X(NH3)=40%时，燃烧速度最快。 【小问3详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氨气溶于水后，实验 b-4 中酚酞变红，说明生成了碱性物质，发生了化学反应。 【小问4详解】 A、已知硫酸铜溶液的pH约为5.5，呈酸性，则无水硫酸铜不能干燥氨气，该选项错误； B、浓硫酸与氨气反应[]，不能干燥氨气，该选项错误； C、碱石灰含有CaO和NaOH，能吸收水分，且不与氨气反应，可干燥氨气，该选项正确。 故选C。 【小问5详解】 实验 b-1 中是干燥氨气，微观是氨气分子，作图为； 实验 b-4 中，溶液进入后的试管内含有氨气和水蒸气，且压强变小，分子间隔变大，作图为。 五、计算题(共1小题，满分6分，每小题6分) 24. 某学校化学兴趣小组同学从定量角度研究纯碱中碳酸钠的含量，取纯碱样品与稀盐酸反应(反应的化学方程式为：)，反应前后容器内物质的质量变化如图所示(假定生成的气体全部逸出)： （1）产生的二氧化碳的质量为___________g。 （2）计算样品中碳酸钠的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为。 ， 答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省烟台市福山区中考化学一模考前示范卷 一、选择题(共10小题，满分20分，每小题2分) 1. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 酿造米酒 B. 雕刻玉石 C. 冶炼青铜 D. 烧制陶瓷 2. 党的十九届五中全会提出“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”理念，下列做法不符合这一理念的是 A. 举行“地球一小时”熄灯活动 B. 回收生活垃圾用于生产煤气、乙醇等燃料 C. 为了预防传染病发生建议使用一次性筷子 D. 城市道路推广使用太阳能景观灯 3. 下列叙述错误的是 A. 配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，需要氯化钠3g B. 氧气具有氧化性，常作火箭推进燃料 C. 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用作人造骨 D. 生活中用煮沸的方法硬水软化 4. 安全无小事，下列做法正确的是 A. 电线老化着火，立即用水浇灭 B. 甲醛溶液可用于浸泡食品保鲜 C. 进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验 D. 为节约成本，实验室剩余的药品可随意丢弃 5. 北京冬奥会金牌五环同心设计表达了“天地合、人心同”的中华文化内涵。由图中金的相关信息可知，下列说法不正确的是 A. 金原子核内质子数为79 B. 金原子核外电子数为79 C. 金属于金属元素 D. 金的相对原子质量是197.0 g 6. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 洁净的空气是纯净物 B. 氧气可用作航空航天燃料 C. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 D. 二氧化碳排放过多会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 7. 化学与生活息息相关，下列做法合理的是 A. 多喝牛奶以补充人体所需维生素 B. 严禁用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 C. 生锈铁制品长时间浸泡在酸中除锈 D. 用工业酒精兑水制成白酒上市销售 8. 《天工开物》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。取竹而试之，绝无半点焦意。”下列说法错误的是 A. “井水煮盐”利用是水分蒸发，从而使盐从溶液中结晶析出 B. “合缝漆布”目的是确保曲竹气密性良好，导出井底的天然气 C. “釜中卤水滚沸”是由于天然气燃烧时其化学能转化成热能的缘故 D. “取竹而试之，绝无半点焦意。”曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是温度没有达到它的着火点 9. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，步骤①的作用是 A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏 10. 柠檬和青柠含有大量柠檬酸（C6H8O7），可用于去除水垢。下列说法正确的是 A. 柠檬酸的相对分子质量是 B. 柠檬酸中碳元素的质量分数最大 C. 柠檬酸中碳氢两种元素的质量比是9:1 D. 1个柠檬酸分子中含有4个氢分子 二、多选题(共5小题，满分10分，每小题2分) 11. 《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。下列说法错误的是 营养成分 水 糖类 蛋白质 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素 质量 84.8g 10.3g 0.7g 0.6g 187.4mg 62.2mg A. 糖类与脂肪的组成元素相同 B. “钾、钙、锌、铁”指的是元素，都属于人体中必需的微量元素 C. 杨桃中含有维生素A，人体缺乏维生素A会引起坏血病 D. 为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 甲：验证质量守恒定律 B. 乙：测定空气中氧气含量 C. 丙：证明蜡烛燃烧有水生成 D. 丁：探究二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 13. 氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 微观粒子结构均未改变 B. 微观粒子中有氯分子 C. 微观粒子数目均有改变 D. 微观粒子模型均为原子 14. 下列图像对应的变化关系正确的是 A. 甲：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B. 乙：将足量的锌和铁投入质量相等的同浓度稀盐酸中 C. 丙：将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中 D. 丁：将足量的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸和氯化钙的混合溶液中 15. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比得出的结论正确的是 A．能验证质量守恒定律 B．能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 D．能说明是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 三、填空题(共4小题，满分32分) 16. 春节是中国民间最隆重、最富有特色的传统节日之一。现在人们庆祝春节的方式略有不同，但仍保留了下列习俗。 （1）画门画：古代制作门画用到的绿色颜料常为铜绿，铜绿的主要成分为Cux(OH)2CO3，x为 ___________ ，其中碳、氧元素的质量比为 ___________ 。 （2）贴春联：用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是常温下碳的化学性质 ___________ 。 （3）燃放爆竹：唐宋以后，鞭炮由黑火药制成。点燃鞭炮能发生爆炸的原因是 ___________ ，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+___________ ↑。 （4）吃年夜饭：某同学家里为年夜饭准备的食材有鸡、虾、大米、猪蹄、花生油，从营养的全面性看，还应准备的食材有 ___________ ，在厨房外就能闻到食物的香味的原因是 ___________ (从微观角度解释)。 17. 钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含少量Fe2O3、MgO、SiO2等杂质]作原料生产金属钛和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程如下： 【查阅资料】 资料一：Fe可以将Fe3+还原成Fe2+ 资料二：绿矾能溶于水，不溶于酒精。 资料三：SiO2既不溶于水也不溶于酸 请回答下列问题： （1）加入硫酸时发生的化学方程式是_______。（写出其中一个） （2）系列操作具体为_______、降温结晶、过滤，经系列操作后，再对所得到绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为_______。 （3）滤液2中加入适量的试剂A可增大pH，A可选用_______（填标号）。 a.稀硫酸 b.碳酸镁 c.二氧化碳 d.鼓入空气 （4）用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，钙与二氧化钛发生置换反应制备金属钛，写出反应的化学方程式：_______。 （5）假如FeTiO3中的铁元素占矿物中铁元素总量的80%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉14kg，得到绿矾晶体（相对分子质量为278）的质量为278kg，假设整个过程中铁元素的总利用率为100%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计。按上述流程，可得到TiO2多少kg？_______（写出计算过程） （6）最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为_______。 18. 利用饱和氨盐水吸收CO2制NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 （1）构成二氧化碳的微粒是______，干冰易升华吸热，升华过程中发生改变的是______(填“分子种类”或“分子间隔”)。 （2）钠离子的结构示意图为，碳原子的结构示意图为。 ①钠离子的符号______。 ②钠是第______周期元素。 ③x的数值为______。NaHCO3中碳元素的化合价_____，NaHCO3_____(“是”或“不是”)氧化物。 （3）饱和氨盐水吸收CO2的反应为：NH3+NaCl+H2O+CO2=X+NaHCO3↓。X的化学式为_____。 19. 阅读下列短文，回答问题。 1799年，意大利科学家伏打把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池伏打电堆。1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电堆进行改良，制成了如图所示的Zn-Cu电池。Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池。普通干电池主要由铜帽、锌筒、碳棒、密封塑料、MnO、NH4Cl等构成。蓄电池是一类放电后可以再充电，能反复使用的电池。燃料电池又称“连续电池”，即只要连续地注入活稀硫酸性物质，就能不断地进行放电的一奥电池，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 （1）短文中涉及的有机合成材料是______。 （2）普通干电池中含有NH4Cl，NH4Cl在农业上的用途有______。 （3）蓄电池充电时，是将电能转化为______能。 （4）氢燃料电池中发生反应的化学方程式为______。 四、解答题(共4小题，满分32分) 20. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如下： （1）天然气的主要成分是甲烷，通常状况下甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，能燃烧。实验室采用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取。 ①写出标号①仪器的名称___________。 ②制取甲烷可选择的发生装置是___________(填字母代号)。 ③制取甲烷实验时首先要检查装置的气密性如下图，若气密性良好，会出现的现象是___________(填“甲、乙或丙”)。 ④用排水集气法收集甲烷时，当观察到___________的现象时，说明甲烷已收集满，然后在水里用玻璃片___________(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，___________(填“正”或“倒”)放在桌面上。 ⑤用装置E可代替C收集甲烷气体，则气体应从___________(填“a”或“b”) 进入，若要测量甲烷的体积还需要___________(填仪器的名称)。 ⑥用装置F验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先___________。 （2）从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化：___________。 （3）在压缩冲程结束时，火花塞产生电火花，使天然气剧烈燃烧。则天然气燃烧时，能量转化主要方式是___________。 （4）排气冲程中有新物质生成，请写出新物质的化学式___________。 21. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小明取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲、乙所示实验。已知BaCl2溶液呈中性。 （1）根据图甲中的实验现象不能得出“氢氧化钠固体没有变质”的结论。为什么？___________ 。 （2）图乙实验中滴加过量的BaCl2溶液的目的是 ___________ 。 （3）进一步探究：另取上述少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像___________。 （4）NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要 ___________ 保存。 22. 某兴趣小组用如图装置探究微观粒子的性质。 【实验一】如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水，用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，A烧杯中的液体由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，小组同学取酚酞溶液浸泡后晾干的无色干燥纸条，用图2实验进行验证。 （1）实验观察到甲中纸条不变色，乙中______，丙中纸条变红色，证明使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水。 【实验二】某同学按图3装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端联通，记录数据变化如图4所示。请回答： （2）实验观察到装有二氧化碳的烧瓶中______，说明氧分子在不断运动。 （3）查阅资料：二氧化碳分子质量大于氧气分子质量。 由图4可得出：分子质量越大，分子的运动速率越______（填“快”或“慢”）。 （4）若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率还与______有关。 （5）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如图5），其原因是______（从微观的角度回答）。 23. 氨(NH3)作为氢的载体，越来越引起重视。 （1）氨气的燃烧：氨气在空气中无法燃烧，在氧气中却能燃烧，生成氮气和一种常见液体，说明氨气燃烧与___________有关。氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （2）科学研究不同当量比(燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比)的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图所示【其中X(NH3)表示氨气、氢气混合气中氨气的体积分数】： 分析图中数据发现当量比为___________左右时，X(NH3)=___________，燃烧速度最快。 欲用如图实验探究氨气的其他性质： （3）根据实验推理，NH3进入水中___________(填“是”或“否”)发生了化学反应，推理的证据是___________。 （4）已知硫酸铜溶液的pH约为5.5，下列物质中能用于干燥氨气的是___________(填字母序号)。 A. 无水硫酸铜 B. 浓硫酸 C. 碱石灰(CaO和NaOH固体混合物) （5）请画出将水挤入前的试管内气体的微观示意图___________(实验b-1)，以及溶液进入后的试管内气体的微观示意图___________(实验b-4)。 五、计算题(共1小题，满分6分，每小题6分) 24. 某学校化学兴趣小组同学从定量角度研究纯碱中碳酸钠含量，取纯碱样品与稀盐酸反应(反应的化学方程式为：)，反应前后容器内物质的质量变化如图所示(假定生成的气体全部逸出)： （1）产生的二氧化碳的质量为___________g。 （2）计算样品中碳酸钠的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $