精品解析：江苏省南京市第二十九中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

南京市二十九中高一年级上学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 Al-27 I-127 一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”均涉及了焰色试验 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 D. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜”，说明了铁的氧化性强于铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米氮化镓没有明确分散在分散剂中，所以不属于胶体，故A错误； B．“火树银花”和诗句中的火光现象均涉及金属元素焰色试验，故B正确； C．原子是化学变化中的最小微粒，化学变化只能改变分子，不能创造新原子，故C错误； D．曾青得铁化为铜，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁置换铜说明Fe的还原性强于Cu，故D错误； 选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 苏打的化学式： B. 次氯酸的电离方程式： C. “84”消毒液的有效成分： D. 单线桥表示反应电子转移的方向与数目： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3，A错误； B．次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，电离方程式为：HClOH++ClO-，B错误； C．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠的化学式为NaClO，C错误； D．HCl与次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应时，氯化氢中氯元素的化合价部分升高被氧化，是反应的还原剂，次氯酸钠中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，反应转移电子数目为1，单线桥可表示为：，D正确； 故选D。 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 A 液氯 B 碱石灰 C D 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物； 【详解】A．液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物；H2SO4是酸；NaOH是碱；CO2是酸性氧化物，A正确； B．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是纯净物，B错误； C．NH3本身不是碱，氨气和反应生成碱NH3·H2O，Al2O3是两性氧化物不是酸性氧化物，C错误； D．氢氧化铁胶体是混合物，CO不是酸性氧化物，D错误； 故选A。 4. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A. B. C. D. 澄清石灰水漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为，该转化能够实现，A正确； B．与在点燃条件下反应生成而非，产物错误，B错误； C．与反应生成和，无法生成，C错误； D．制备漂白粉的原理是与石灰乳（悬浊液）反应，澄清石灰水浓度不足，无法有效生成漂白粉，D错误； 故选A。 5. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 青铜是铜的一种合金 B. 可以导电，所以是电解质 C. 该反应属于置换反应 D. 每有生成，反应转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜与锡的合金，属于合金的一种，A正确； B．电解质是化合物，而Cu是金属单质，虽然导电但不是电解质，B错误； C．反应中O2（单质）与Cu2S（化合物）生成Cu（单质）和SO2（化合物），符合置换反应的定义，C正确； D．2mol Cu的化合价从+1→0，共得到2mol电子，1mol O2中O的化合价从0→-2，共得到4mol电子，同时S的化合价从-2→+4，失去6mol电子，总电子转移为6mol，故每1mol Cu转移3mol电子，D正确； 故选B。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 有导电性，可用于制备 B. 显碱性，可用作干燥剂 C. 有强氧化性，可用作漂白剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na制备Ti的化学方程式为：，该方法利用了Na的强还原性，与导电性无关，A错误； B．NaOH用作干燥剂利用了其吸水性，而非碱性，B错误； C．的强氧化性使其能破坏色素结构，因此可用作漂白剂，C正确； D．用于治疗胃酸过多是因为能与HCl反应，化学方程式为：，与其受热分解的性质无关，D错误； 故选C。 7. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在强酸性溶液中：、、、 C. 在强碱性溶液中：、、、 D. 滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的条件，A不符合题意； B．与在酸性条件下会生成BaSO4沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．在强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，与OH⁻反应生成NH3，与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，在强碱性溶液中不能共存，C不符合题意； D．酚酞显红色说明溶液呈碱性，、、、在碱性条件下不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用焰色试验鉴别和固体 B. 取少量自来水，滴加溶液，产生白色沉淀，说明自来水中一定含有 C. 用玻璃棒蘸取“84”消毒液点在试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 D. 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，有色布条逐渐褪色，说明具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验中，Na元素焰色为黄色，K元素焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），可通过焰色试验鉴别NaCl和KCl固体，A正确。 B．自来水含多种离子，滴加AgNO3溶液产生的白色沉淀可能是其他离子（如）与Ag+形成的，不能直接说明含Cl⁻，需先加稀硝酸排除干扰，B错误。 C．“84”消毒液中次氯酸钠具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法通过pH试纸测定其酸碱性，C错误。 D．干燥的Cl2本身无漂白性，潮湿有色布条中的水与Cl2反应生成HClO，HClO具有漂白性使布条褪色，并非Cl2具有漂白性 ，D错误。 故选A。 9. 氮化铝是一种耐高温陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是41 B. 既不是氧化剂也不是还原剂 C. 是还原剂 D. 生成，转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量，选项中的摩尔质量没有单位，A错误； B．中Al和O在反应前后均为+3价和-2价，未发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．中N元素从0价降至-3价，在反应中被还原，是该反应的氧化剂而非还原剂，C错误； D．选项未说明CO是否处于标准状况，无法根据其生成的体积计算反应中的转移电子的物质的量，D错误； 故答案选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 大理石与稀盐酸反应： C. 与浓盐酸制备： D. 硫酸和溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应时，H+的氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，正确离子方程式应为，A不符合题意； B．大理石的主要成分是，难溶于水，离子方程式中应保留化学式，正确写法为，B不符合题意； C．与浓盐酸在加热条件下反应，C符合题意； D．硫酸与溶液反应时，、、的化学计量数配比错误，正确离子方程式应为，D不符合题意； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 钠元素有多种重要的化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和过氧化钠等，它们在生产生活中被广泛应用。是淡黄色粉末，在空气中久置后会变质：时，可与产生。侯氏制碱法以饱和食盐水、、为原料制备和。 11. 下列有关的说法不正确的是 A. 固体中阴阳离子个数比为 B. 向酚酞溶液中加，溶液先变红后褪色 C. 与足量水反应转移电子数约为 D. 取久置后的，滴加盐酸，产生的气体主要是氧气 12. 某同学为验证450℃~550℃时与能发生反应，设计如下装置，下列说法错误的是 A. 装置不可以用于与反应制氧气 B. 装置中的药品可以选择碱石灰 C. 应先打开，且在装置末端收集到较纯的后再点燃装置中的酒精灯 D. 装置D的目的是防止空气中的水蒸气进入C 13. 实验小组用如图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是 A. 除 B. 制 C. 制 D. 制纯碱 【答案】11. D 12. D 13. B 【解析】 【11题详解】 A．由Na+和构成，1个中含有2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1∶2，A正确； B．与水反应生成NaOH和O2（反应方程式：2+2H2O = 4NaOH + O2↑），NaOH呈碱性，能使酚酞溶液变红；同时具有强氧化性，可将红色的酚酞氧化为无色物质，因此溶液会先变红后褪色，B正确； C．的物质的量为，与水反应生成NaOH和O2（反应方程式：2+2H2O = 4NaOH + O2↑），反应转移电子的物质的量为0.1mol，即电子数约为，C正确； D．久置的易与空气中的CO2、H2O反应变质，可能含有Na2CO3等杂质，向其中滴加过量盐酸时，与盐酸反应生成O2，而Na2CO3与盐酸反应生成CO2，所以产生的气体不止O2，D错误； 答案选D。 【12题详解】 A．装置A是简易的启普发生器，是粉末与水反应剧烈，不能达到随用随停，故不可以用于与H2O反应制氧气，故A正确； B．装置B中的药品可以选择碱石灰除去挥发出来的HCl和水蒸气，故B正确； C．H2是可燃性气体，应先打开，一段时间排出装置内空气，防止爆炸，且在D装置末端收集到较纯的H2后再点燃装置C中的酒精灯，故C正确； D．该反应产物为NaOH，不生成水，故D装置的目的不是检验水。D项说法本身不准确，因为装置末端的主要作用是处理尾气，故D错误； 答案选D。 【13题详解】 A．二氧化碳与氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，无法达到除杂的效果，不能达到实验目的，A错误； B．图B为气体发生装置，利用大理石与稀盐酸反应可以制备二氧化碳气体，能达到实验目的，B正确； C．应先使氨气通入饱和食盐水中，因氨气在溶液中的溶解度更大，再通入CO2，得到NaHCO3固体，C错误； D．加热固体，试管口应稍向下倾斜，防止在试管口凝成的水珠流回试管底部致使试管骤冷而炸裂，D错误； 答案选B。 14. 下列“类比”合理的是 A. 可以与溶液反应，则也可以与溶液反应 B. 可以与化合成，则也可以与化合成 C. 可以与溶液反应，则也可以与溶液反应 D. 常温下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成难溶的，对应的酸性弱于，与溶液无法发生复分解反应， A不符合题意； B．为碱性氧化物，可与酸性氧化物化合生成，同为酸性氧化物，与化合生成， B符合题意； C．含，可与反应生成和，但与不反应， C不符合题意； D．常温下溶解度大于，但难溶于水，可溶于水，溶解度小于， D不符合题意； 故选B。 15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 C 向的丙酮(有机溶剂)溶液中加入绿豆大小的金属钠，有紫红色固体析出 钠与发生置换反应 D 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，硫的酒精溶液滴入热水形成胶体，丁达尔效应证明其为胶体，A正确； B．产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，无法直接确定是，B错误； C．丙酮为有机溶剂，钠直接置换中的Cu，析出紫红色固体，C正确； D．向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，盐酸酸化排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等干扰，后续加生成沉淀说明含，D正确； 故选B。 16. 下列各图与对应叙述不相符的是 A. 图甲表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化 B. 图乙表示向溶液中逐滴加入稀溶液至过量的过程中溶液导电能力的变化 C. 图丙表示等质量的固体和固体溶于等量水的热量变化，曲线2代表的是溶于水时温度的变化 D. 图丁表示四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有，其中次氯酸不稳定，光照过程中发生分解反应：，氯离子的浓度增大，A正确； B．溶液中含有浓度较大，导电能力较强，随溶液滴加发生反应，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，当恰好完全反应时，导电能力几乎为零，继续滴加溶液至过量，溶液中有过量的浓度增大，导电能力增大，B正确； C．固体溶于水放出热量，固体溶于水吸收热量，则曲线2代表的是溶于水时温度的变化情况，C错误； D．置换反应均属于氧化还原反应，复分解反应均不属于氧化还原反应，化合反应部分属于氧化还原反应，分解反应部分属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 17. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是 A. 葡萄糖、淀粉均属于无机物 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 和合成甲醇（）的过程中发生氧化反应 D. 为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 【答案】D 【解析】 【分析】和合成甲醇，甲醇经反应Ⅱ（）转化为甲醛；甲醛进一步转化为葡萄糖、淀粉；经反应Ⅰ（）分解产生与；消耗量大于生成量，需持续补充以提供氧气维持反应进行。据此分析。 【详解】A．葡萄糖、淀粉都含有碳元素，且具备有机物的典型结构与性质，属于有机物，A错误； B．从流程图可以看出反应Ⅱ中的反应物为甲醇和氧气，生成物为甲醛和，故反应的化学方程式为，B错误； C．和合成甲醇（）的过程中，中C由+4价降为-2价，被还原，发生还原反应，C错误； D．反应I中的化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为。反应I中每两个过氧化氢分子分解得到一个氧气分子，而反应Ⅱ中每消耗一个氧气分子，只得到一个过氧化氢分子，显然过氧化氢的量会逐渐减少，所以为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气，D正确； 故答案选D。 18. 具有强氧化性，酸性条件，其氧化性强于、，其制备流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓溶液，“转化1”有生成。下列说法正确的是 A. 中铁元素的化合价是 B. “转化1”发生反应的离子方程式为： C. “转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 D. 加入饱和氢氧化钾溶液进行转化时，发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】本题围绕的制备流程展开，核心涉及化合价计算、离子反应（氧化还原与复分解）、溶解度对反应方向的影响等原理：制备中，“转化1”是在过量、条件下，被氧化为（作氧化剂被还原为）；“转化2”是向含的体系中加饱和溶液，利用微溶于浓的性质，通过复分解反应析出，据此分析。 【详解】A．在中，为+1价、为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为，则，解得，并非+8，A不符合题意； B．“转化1”的反应环境是过量（碱性），离子方程式中不能出现，正确的离子方程式应为；原方程式中出现，不符合碱性环境，B不符合题意； C．“转化2”是向含的溶液中加饱和溶液，发生反应；该反应能进行的原因是微溶于浓溶液，其溶解度比小，从而析出沉淀，C符合题意； D．加入饱和溶液时，发生的反应是与的复分解反应，反应中各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：共3题，共46分。 19. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）含个氢原子的在标准状况下的体积约为_______。 （2）氮的氧化物中原子的物质的量为，则的数值为_______。 （3）溶液中的的浓度是_______，将取出的溶液再稀释到，稀释后的的物质的量浓度为_______。 （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，，则中与个数之比为_______。 （5）向溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，向所得溶液中，逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，通入后所得溶液中溶质为_______，段发生反应的离子方程式为_______，滴加盐酸后产生的在标准状况下的体积为_______。 【答案】（1）11.2 （2）2 （3） ①. 2 ②. 0.2 （4） （5） ①. 和 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由分子式可知，甲烷分子中含有４个氢原子，则标准状况下含个氢原子的甲烷的体积约为：××22.4L/mol=11.2 L； 【小问2详解】 由13.8 gNOx中氮原子的物质的量为0.3 mol可得：×1=0.3，解得x=2； 【小问3详解】 50 mL 1 mol/L氯化钡溶液中氯离子的浓度为1 mol/L×2=2 mol/L，由稀释定律可知，将取出的10 mL溶液再稀释到50 mL，稀释后的氯化钡的浓度为：=0.2 mol/L； 【小问4详解】 由题意可知，中M元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，设中亚铁离子个数为a，由化合价代数和为0可得：(+2)+(+2) ×a+(+3)×(2-a)+(-2)×3.5=0，解得a=1，则化合物中亚铁离子和铁离子的个数比为1：1； 【小问5详解】 由图可知，A点消耗盐酸的体积为100 mL， B点消耗盐酸的体积为300 mL，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应得到碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，则A点前发生的反应为：CO+H+=HCO，AB段发生的反应为：，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸完全反应得到氯化钠溶液，由电荷守恒可知，盐酸的浓度为：=1 mol/L；由方程式可知，碳酸钠的物质的量为：1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，碳酸氢钠的物质的量为：1 mol/L×(0.3-0.1-0.1) L=0.1 mol，由碳原子个数守恒可知，标准状况下生成二氧化碳的体积为：0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L。 20. 碘化钠在化工合成、临床医学、食品添加等领域都有广泛应用。已知：碘化钠为无色晶体，在潮湿空气中易(被氧化)变棕色；为红褐色难溶于水的固体；水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可被NaIO3氧化成可参与大气循环的物质。某学习小组在实验室制备固体并测定其含量。实验步骤如下： Ⅰ．配制氢氧化钠溶液。 （1）实验中使用托盘天平称量固体的质量为_______。 （2）配制过程中，下列操作造成溶液的物质的量浓度偏小的是_______。(填序号) A. 容量瓶内有少量水 B. 称量时间过长 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时仰视刻度线 Ⅱ．制备碘化钠 步骤1.称取碘单质，溶于所配浓度的氢氧化钠溶液，发生反应。 步骤2.向步骤1所得溶液中加入计算量的铁粉，搅拌，充分反应，生成红褐色沉淀。 步骤3.抽滤后，除去滤液中残留的，对所得溶液结晶并用真空干燥箱干燥，得到固体。 （3）步骤1中消耗，转移_______电子。 （4）步骤2中Fe粉将还原为，写出该反应的化学方程式_______。 （5）步骤3中，使用真空干燥箱的原因是_______。 （6）另一学习小组在步骤2中改用水合肼作还原剂，得到的NaI产品纯度更高，可能的原因是_______。 Ⅲ．测定所得固体中含量。 （7）称量得到的固体，加水溶解配成溶液，取加入过量的溶液(杂质不参与反应)。密封静置，生成白色沉淀，过滤。向滤液中滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液进行滴定消耗溶液的体积为。计算样品中的含量为_______。(写出计算过程)已知：；。 【答案】（1）10.0 （2）BD （3） （4）2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI （5）防止NaI在干燥过程中被空气中的氧气氧化 （6）水合肼作还原剂生成氮气，不易引入杂质 （7）80% 【解析】 【分析】本题为实验探究题，先用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，然后用配好的NaOH溶液来制备NaI，这样制备的NaI含有杂质NaIO3，题中用Fe还原杂质NaIO3或用水合肼来还原NaIO3，最后用碘量法来测定所得NaI的纯度，据此分析解题。 【小问1详解】 实验室没有240mL容量瓶，配制240mL溶液需选用250mL容量瓶，则实验中使用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.25L×1.0mol/L×40g/mol=10.0 g； 【小问2详解】 A. 配制过程中需向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故容量瓶内有少量水对实验结果无影响，A不合题意； B. 由于NaOH易潮解，则称量时间过长导致所取NaOH的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B符合题意； C. 未冷却至室温就转移定容将导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C不合题意； D. 定容时仰视刻度线将导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D符合题意； 故答案为：BD； 【小问3详解】 由题干方程式可知，反应中每消耗3molI2转移5mol电子，则步骤1中消耗1mol I2，转移mol电子； 【小问4详解】 步骤2中Fe粉将NaIO3还原为NaI，同时生成红褐色沉淀即Fe(OH)3，根据氧化还原反应配平可知，反应中NaIO3中I的化合价由+5价降低到-1价，Fe的化合价由0价升高到+3价，该反应的化学方程式为：2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI； 【小问5详解】 由题干信息可知，碘化钠为无色晶体，在潮湿空气中易(被氧化)变棕色，故步骤3中，使用真空干燥箱的原因是防止NaI在干燥过程中被空气中的氧气氧化； 【小问6详解】 由题干信息可知，水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可被NaIO3氧化成可参与大气循环的物质即N2，则在步骤2中改用水合肼(N2H4·H2O)作还原剂，得到的NaI产品纯度更高，可能的原因是水合肼作还原剂生成氮气，不易引入杂质； 【小问7详解】 由题干信息方程式；可找到关系为，4I-~I2~2，则有25.00mL溶液中：n()=0.1000mol/L×30.00×10-3L=3×10-3mol，n(NaI)=n(I-)=2 n()=2×3×10-3mol=6×10-3mol，m(NaI)= 6×10-3mol×150g/mol=0.9 g，则NaI的质量分数为：=80%。 21. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价含锰化合物的反应。查阅资料显示： ①在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ②浓碱条件下，可被还原为。 ③的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 ④为白色沉淀。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质 C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）A中盛放10%盐酸的仪器与分液漏斗相比，优点为_______，B中盛放的试剂为_______。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_______。 （3）对比实验I、Ⅱ通入后的实验现象，可得出结论：二价锰的还原性随溶液碱性的增强而_______(填“增强”或“减弱”)。 （4）根据资料②，Ⅲ中通入应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，甲乙两位同学猜想了现象与资料不符的原因：甲同学：可能是通入导致溶液的碱性减弱。乙同学：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______，但丙同学通过实验测定溶液的碱性变化小。 ②丁同学取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色且溶液绿色缓慢加深。溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填化学式)氧化，可证明乙同学的结论是正确的。 ③从化学反应进行快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_______。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使盐酸顺利滴下 ②. 饱和食盐水 （2） （3）增强 （4） ①. ②. ③. Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液 【解析】 【分析】实验目的是探究不同条件下氯气与二价含锰化合物的反应，A是制备的发生装置，B装置是除去中含有的，C是氯气与二价含锰化合物反应的发生装置，D是尾气处理装置。 【小问1详解】 该仪器为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比，优点是可以平衡气压，使盐酸顺利滴下；B装置的作用是除去中含有的，试剂是饱和食盐水。 【小问2详解】 通入前，Ⅱ、Ⅲ中与碱性溶液中NaOH电离产生的反应产生白色沉淀，，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化生成棕黑色的沉淀，化学方程式为。 【小问3详解】 对比实验现象，实验I通入后二价锰只能被氧化为（+4价锰），实验Ⅱ通入后二价锰可以被氧化为（+7价锰），说明在碱性溶液中二价锰的还原性增强。 【小问4详解】 ①与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，减小，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为：； ②Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液碱性增强，可被还原为使溶液紫色迅速变为绿色，，而将悬浊液中氧化为，导致溶液绿色缓慢加深，从而证明了乙同学的结论是正确的； ③根据资料有反应、反应，实验Ⅲ的溶液中由于氧化剂过量，氧化的速率大于被还原的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市二十九中高一年级上学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 Al-27 I-127 一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”均涉及了焰色试验 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 D. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜”，说明了铁的氧化性强于铜 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 苏打的化学式： B. 次氯酸的电离方程式： C. “84”消毒液的有效成分： D. 单线桥表示反应电子转移的方向与数目： 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 A 液氯 B 碱石灰 C D 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A. B. C. D. 澄清石灰水漂白粉 5. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 青铜是铜的一种合金 B. 可以导电，所以是电解质 C. 该反应属于置换反应 D. 每有生成，反应转移电子 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 有导电性，可用于制备 B. 显碱性，可用作干燥剂 C. 有强氧化性，可用作漂白剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 7. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在强酸性溶液中：、、、 C. 在强碱性溶液中：、、、 D. 滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 8. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用焰色试验鉴别和固体 B. 取少量自来水，滴加溶液，产生白色沉淀，说明自来水中一定含有 C. 用玻璃棒蘸取“84”消毒液点在试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 D. 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，有色布条逐渐褪色，说明具有漂白性 9. 氮化铝是一种耐高温陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是41 B. 既不是氧化剂也不是还原剂 C. 是还原剂 D. 生成，转移电子 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 大理石与稀盐酸反应： C. 与浓盐酸制备： D. 硫酸和溶液反应： 阅读下列材料，完成下面小题。 钠元素有多种重要的化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和过氧化钠等，它们在生产生活中被广泛应用。是淡黄色粉末，在空气中久置后会变质：时，可与产生。侯氏制碱法以饱和食盐水、、为原料制备和。 11. 下列有关的说法不正确的是 A. 固体中阴阳离子个数比为 B. 向酚酞溶液中加，溶液先变红后褪色 C. 与足量水反应转移电子数约为 D. 取久置后的，滴加盐酸，产生的气体主要是氧气 12. 某同学为验证450℃~550℃时与能发生反应，设计如下装置，下列说法错误的是 A. 装置不可以用于与反应制氧气 B. 装置中的药品可以选择碱石灰 C. 应先打开，且在装置末端收集到较纯的后再点燃装置中的酒精灯 D. 装置D的目的是防止空气中的水蒸气进入C 13. 实验小组用如图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是 A. 除 B. 制 C. 制 D. 制纯碱 14. 下列“类比”合理的是 A. 可以与溶液反应，则也可以与溶液反应 B. 可以与化合成，则也可以与化合成 C. 可以与溶液反应，则也可以与溶液反应 D. 常温下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大 15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 C 向的丙酮(有机溶剂)溶液中加入绿豆大小的金属钠，有紫红色固体析出 钠与发生置换反应 D 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 16. 下列各图与对应叙述不相符的是 A. 图甲表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化 B. 图乙表示向溶液中逐滴加入稀溶液至过量的过程中溶液导电能力的变化 C. 图丙表示等质量的固体和固体溶于等量水的热量变化，曲线2代表的是溶于水时温度的变化 D. 图丁表示四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 17. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是 A. 葡萄糖、淀粉均属于无机物 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 和合成甲醇（）的过程中发生氧化反应 D. 为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 18. 具有强氧化性，酸性条件，其氧化性强于、，其制备流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓溶液，“转化1”有生成。下列说法正确的是 A. 中铁元素的化合价是 B. “转化1”发生反应的离子方程式为： C. “转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 D. 加入饱和氢氧化钾溶液进行转化时，发生氧化还原反应 二、非选择题：共3题，共46分。 19. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）含个氢原子的在标准状况下的体积约为_______。 （2）氮的氧化物中原子的物质的量为，则的数值为_______。 （3）溶液中的的浓度是_______，将取出的溶液再稀释到，稀释后的的物质的量浓度为_______。 （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，，则中与个数之比为_______。 （5）向溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，向所得溶液中，逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，通入后所得溶液中溶质为_______，段发生反应的离子方程式为_______，滴加盐酸后产生的在标准状况下的体积为_______。 20. 碘化钠在化工合成、临床医学、食品添加等领域都有广泛应用。已知：碘化钠为无色晶体，在潮湿空气中易(被氧化)变棕色；为红褐色难溶于水的固体；水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可被NaIO3氧化成可参与大气循环的物质。某学习小组在实验室制备固体并测定其含量。实验步骤如下： Ⅰ．配制氢氧化钠溶液。 （1）实验中使用托盘天平称量固体的质量为_______。 （2）配制过程中，下列操作造成溶液的物质的量浓度偏小的是_______。(填序号) A. 容量瓶内有少量水 B. 称量时间过长 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时仰视刻度线 Ⅱ．制备碘化钠 步骤1.称取碘单质，溶于所配浓度的氢氧化钠溶液，发生反应。 步骤2.向步骤1所得溶液中加入计算量的铁粉，搅拌，充分反应，生成红褐色沉淀。 步骤3.抽滤后，除去滤液中残留的，对所得溶液结晶并用真空干燥箱干燥，得到固体。 （3）步骤1中消耗，转移_______电子。 （4）步骤2中Fe粉将还原为，写出该反应的化学方程式_______。 （5）步骤3中，使用真空干燥箱的原因是_______。 （6）另一学习小组在步骤2中改用水合肼作还原剂，得到的NaI产品纯度更高，可能的原因是_______。 Ⅲ．测定所得固体中含量。 （7）称量得到的固体，加水溶解配成溶液，取加入过量的溶液(杂质不参与反应)。密封静置，生成白色沉淀，过滤。向滤液中滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液进行滴定消耗溶液的体积为。计算样品中的含量为_______。(写出计算过程)已知：；。 21. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价含锰化合物的反应。查阅资料显示： ①在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ②浓碱条件下，可被还原为。 ③的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 ④为白色沉淀。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质 C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）A中盛放10%盐酸的仪器与分液漏斗相比，优点为_______，B中盛放的试剂为_______。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_______。 （3）对比实验I、Ⅱ通入后的实验现象，可得出结论：二价锰的还原性随溶液碱性的增强而_______(填“增强”或“减弱”)。 （4）根据资料②，Ⅲ中通入应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，甲乙两位同学猜想了现象与资料不符的原因：甲同学：可能是通入导致溶液的碱性减弱。乙同学：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______，但丙同学通过实验测定溶液的碱性变化小。 ②丁同学取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色且溶液绿色缓慢加深。溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填化学式)氧化，可证明乙同学的结论是正确的。 ③从化学反应进行快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $