山东省青岛市2025-2026学年高三上学期部分学生调研检测 化学试题

2026年高三年级部分学生调研检测 化学试题 2026.01 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cu64W184 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.严谨的科学态度和规范的实验操作是实验成功与人身安全的重要保障。下列说法正确的是 A.白磷易自燃，实验操作后需立即用硫酸铜溶液清洗接触过的器具 B.氢氟酸具有强腐蚀性，需用玻璃瓶盛放，取用后立即盖紧瓶塞防止挥发 C.实验室中发生轻微汞泄漏，应立即开窗通风，然后用硫粉覆盖，收集至指定容器 D.金属钠在空气中不慎起火，应迅速用千燥的沙土覆盖灭火，也可使用泡沫灭火器扑救 2.下列关于元素化合物性质及转化的说法正确的是 A.酸性气体HCI和HBr都可用浓硫酸干燥 B.Fe2S3和Al2S3均可通过化合反应直接制得 C.NO作为传递神经信息的“信使分子”，在扩张血管、提高免疫力等方面有重要作用 D.工业上可用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石获得BaCO3,说明K(BaCO3)<KP(BaSO4) 3.实验室中，下列关于药品保存方法的说法错误的是 A.AgNO3固体保存在深色试剂瓶中并避光 B.KMnO4固体和30%的H202置于同一药品柜保存 C.NaOH固体置于广口塑料瓶中保存 D.液溴保存在带玻璃塞的细口瓶中并加水液封 4.实验是进行科学探究的基础。下列实验设计正确的是 硝酸 dl Na2CO3 CuSO4 固体 Na2SiO为 食盐水 溶液 溶液 浸泡过 的铁钉议 A. 石油分馏 B.比较非金属性： C. 验证铁的吸氧 D.蒸千CuSO4溶 N>C>Si 腐蚀 液得胆矾 化学试题第1页共8页 5.探究S02性质，进行如下实验，所得$02的性质及对应离子方程式错误的是 实验 装置 试剂a 现象 ① 过量S02 FeCl溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 ② Na2S溶液 产生淡黄色沉淀 ③ 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 ④ 国试剂a 滴有酚酞的澄清石灰水 溶液褪色，产生白色沉淀后溶解 A.①还原：S02+2Fe3++2H20=2Fe2+S0?+4H B.②愾化：3S02+2S2-=3S↓+2S0号 C.③还原：5S02+2MmOa+2H20=2Mn2++4H++5S0? D.④酸性氧化物：S02+Ca2+20H-=CaS03↓+H20,CaS03+S02+H20=Ca2++2HS03 6.任咏华团队合成了一种储杂环化合物，结构如图。下列说法错误的是 A.Ge原子的杂化方式为sp B.氢化物的沸点顺序为CH4<SiH4<GeH4<SnH4 C.电负性顺序为Cl>S>C>H D.同周期元素中，第一电离能比S大的元素有2种 7.玛巴洛沙韦是一种新型抗流感前体药物，结构如图。下列关于玛巴洛沙韦说法错误的是 A.不饱和度为15 B.有2个不对称碳原子 C.与人体血清蛋白结合能形成氢键 D.能发生水解、加成和氧化反应 8。宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氨水显碱性 氨分子中的孤对电子能与水电离产生的H+形成配位键 B C20晶体熔点高于OF2 C20的相对分子质量大于OF2 C 石墨常用作电极 石墨层与层之间存在范德华力 N常以N2存在，而P通 D 常不以P2存在 P原子半径较大，难以形成磷磷三键 9.烯烃催化制备醛的反应机理如图。下列说法错误的是 CH3CH2CH2CH00C、 c0c=是-0H A.HCo(CO)3是该反应的催化剂 o、 OC H B.反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化 H2 C.总反应为CH,CH=CH+H+C0雀化剂CHCH-CHCH0 coo 0C、 COCH2 Co- OC-Co-C-CH2CH2CH CH D.CH3CH2CH=CH2催化制备醛的产物为CH3CH2CH2CH2CHO co CH2 OC、 co Co- -CH2 oc" 化学试题第2页共8页 co 10.合成乙二醇的反应：2C0(g)+3H2(g)一HOCH2CH2OH(g)△H。以化学计量比进料，固 定平衡转化率为a1、α2和a3时，体系压强与温度的关系如图。K为物质的量分数平衡常 数，K,为压强平衡常数。下列说法正确的是 25 A.平衡转化率：a1<2<3 N /a2 M B.该反应的△H>0 D 3 C.温度升高，Kx一定减小 10 D.平衡常数K,:D=N<M 480490500510520TK 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分实验用品选择正确的是 选项 实验内容 实验用品 A 制备[CuNH)4]SO4固体 CuSO4溶液、浓氨水、无水乙醇 B 模拟泡沫灭火器的原理 Na2CO3浓溶液、Al2(SO4)3浓溶液 制备乙酸乙酯 乙酸、乙醇、稀硫酸、碎瓷片 D 探究钠与氧气的反应 酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿 12. 利用电化学原理合成N-氰基硫亚氨(Q、),工作原理如图。下列说法正确的是 R⑧R 电源 CH3COO CH3OH CH3COO R⊕R' 电 电 极 一HN-CN ①，CN 极 a H2N ~H+ CN OCN HN -H+ CHO-+Hz RR'RR' A.电势：a<b B.RSR在电极a上发生的反应为RSR一。=R备R C.若有0.1 mol CH3OH反应，理论上最多可制得0.1mol产品 D.溶剂中加入四甲基醋酸铵[CH3COON(CH)4]刈，既可增强溶液导电性，又可通过去质子 化调控反应进程 化学试题第3页共8页 13.用方铅矿（主要成分为PbS,含有FS2)制备PbSO4的工艺流程如图。 盐酸、MnO2、NaCI Mno 冰水 试剂 方铅矿 浸取一→调pH→沉降→沉淀转化→Pbs04 浸渣1 滤渣2 废液1 滤液2 已知：PbC2(S)+2C1-(aq=PbCL4]2-(aq);Ksp(PbS04)=1×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。 下列说法错误的是 A.“浸取”时PbS发生反应为MnO2+PbS+4H++4CI-=[PbC4]-+S+Mn2++2H20 B.“滤渣2”主要成分为Fe(OH3 C.“沉降”反应PbCL4]2-(aq)±PbCl2(s)+2CI-(aq)为放热反应 D.“沉淀转化”PbC2(S+S0?(aq)=PbS04(S)+2CI-(aq)的平衡常数K=6.25×10-4 14.无机二茂铁配离子FP8]2-结构如图，环状P?为平面结构。下列说法正确的是 P72 A.P?与白磷互为同素异形体 B.P原子的价层孤电子对占据3p轨道 Fe C.环状配体P?~中存在大π键 D.1个配离子FePg]2-中与Fe2+形成配位键的电子数为12 环状P42- [FePs]2- 15.常温下，含足量CaC03(s的0.01molL-1Na2C03溶液和含足量CaS04(S)的0.01moL-Na2S04 cC03) 溶液，pCalpCa=--1gc(Ca2]以及含碳微粒分布分数6[d(C0号)=cCog)+cco5)+cc0 随pH变化关系如图。 (7y) L2 6.47 pH 10.312 已知：①Kp[Ca(0D2]=5.5×10-6,Kpn(CaC0)=2.8×10-9,Kp(CaS04)=5×10-5②10,3=2。 下列说法错误的是 A.L表示含足量CaC03(s)的0.01molL-1Na2C03溶液 B.y=0.75 C.图示pH范围内，CaSO4(s)转化为CaC0,(s)时不会产生Ca(ODz(s)杂质 D.含足量CaS04(s的0.01molL-Na2S04和0.1molL-Na2C03混合溶液，pH≥7时才 发生沉淀转化 化学试题第4页共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)硼、铁、锶(S)、钨(W)在电子陶瓷领域有着重要的应用。回答下列问题： (1)W的基态价电子排布式为5d6s2,在元素周期表中的位置为 ,其d轨道和f 轨道的电子总数为 。相同温度下，F的不同气态粒子失去一个电子需要能量最高的 是 (填标号)。 A 个个个个个 3d B 3d 个个 D 3d 3d 4s (2)穴醚分子（结构如图）与K+形成的超分子常用于从水溶液提取Sr2+ ①元素C,N,O中，第二电离能最大的是 ②该超分子能够提取Sr2+的原因为 (3)NaBF4是电子陶瓷、半导体的核心原料，常用的制备反应为BF3+NaF=NaBF4。BF3 与BF4]一中硼氟键的键长前者 (填“大于”“小于”或“等于”)后者，原因为 (4)Na,WO3晶体因空穴变化呈现不同的颜色，当x的取值在 定范围时，其立方晶胞结构如图（晶胞边长为apm,其中0-未画 ONa或空位 出)。W对应02-的配位数为6，则02-位于 (填“棱心” ●W 或“面心”)。当x=0.6时，该晶体的密度为 gcm-3（设Na 为阿伏加德罗常数的值)。 17.（12分)利用铜阳极泥（主要成分有Cu0,Cu2Se,Cu2Te,Ag2Se,Au,Pt)提取分离 贵金属，回收铜、碲和硒的流程如图。 Na2S溶液 HNO3,H2S04 NaCl Na2SO3 HR 试剂X 呢叙浸出渣+酸羽一远银 →还原2 萃取、分液→反萃取→CuS04溶液 浸出液1 浸出渣2AgCI Se 废液 电解 -→Cu Na2S03→还原1→Te 已知：“溶浸”后碲存在形式为Na2TeS4;“酸浸”后硒存在形式为HSeO3。 回答下列问题： (1)Cu+价电子排布式为 (2)“还原1”反应的产物还有Na2S2O3和Na2S,该反应的化学方程式为 化学试题第5页共8页 (3)分离出Aù、Pt的操作单元名称为 (4)“沉银”时，若c(Agt)=0.1molL-1,加入等体积的NaCI溶液使Ag+恰好沉淀完 全[c(Agt)=1×10-5molL-],NaCl溶液的浓度为 moL~[写出准确数值，已知 Kp(AgC)=1.8×10-10]。 (5)“还原2”生成Se反应的离子方程式为 (6)HR萃取Cu2+的反应为2HR有机相)+Cu2+(水相)一CR2(有机相)+2H+(水相)。 “反苯取”加入的试剂X为 (填标号)。 A.硝酸 B.硫酸C.Na2S2O3溶液 D.Na2S溶液 （7)用惰性电极“电解”得铜反应的化学方程式为 铜的晶胞结 构如图，铜原子半径为rpm,晶胞边长为 pmo 18.（12分)反-二甘氨酸合铜[Cu(H2NCH2C0O)2]用途广泛，其制备及定量分析如下： 步骤I:反-二甘氨酸合铜的制备 氨水 NaOH溶液 甘氨酸溶液 CuSO4(aq)→深蓝色溶液 作L6u(0间的86G,顺-二甘氨酸合铜85S产品 ②操作2 步骤Ⅱ：反-二甘氨酸合铜中铜含量的测定 称取mg产品溶于适量硫酸，再加入过量的KI溶液（还原产物为Cul)。用e mol-L-1 Na2S203标准溶液滴定溶液中的2，发生反应：2+2S2032-=2I-+S4062-,滴定终点时消耗 Na2S2O3标准溶液的体积为VmL。 已知：沉淀反应速率太快时，沉淀会包裹溶液中的离子共沉淀。 回答下列问题： (1)步骤I中制备Cu(O田2的离子方程式为 (2)采用步骤I中的方法制备Cu(OD2,而不用CuSO4溶液和NaOH溶液反应直接获得 Cu(OH田2，优点为一。 A +抽气 (3)“操作2”为减压过滤（装置如图），仪器A的名称为 该装置存在的错误为 吸滤瓶安全瓶 (4)步骤I中的C(O田2可以用碱式碳酸铜代替，但需分批加料，原因为 化学试题第6页共8页 (5)下图为制备二甘氨酸合铜的能量图，反-二甘氨酸合铜的曲线为 (填标号)。 HH HH H 个能量 B 反应物 顺式 反式 产物 反应过程 (6)产品中C1元素的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 (7)步骤Ⅱ中pH一般控制在3~4，若pH过高，测定结果 （填“偏大”“偏小” 或“无影响”)。 19.（12分)G是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： Br CHO CHO Ph3P=CH2 H3CO H.CO Bu NHSO OH NaOH A OH .OSi(Pr)3 (Pr)3SiCl →H3C0 2.H202,Na0H B(OH)2 OSi(Pr)3 NBS 1. F(C2sH3zBrO3Si) Li 2:B(0Pr3 3.HC1 已知：Bu为正丁基，Ph为苯基，Pr为异丙基。 回答下列问题： (1)A中所含的官能团名称为 。A分子中最多有 个原子位于同一平面。 (2)A→B的反应类型为 (3)B→C的化学方程式为】 (4)F的结构简式为 （5)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③有6种不同化学环境的氢原子，·个数比为1：1：2：2：2：6 (6)以苯甲醛和乙醇为原料（无机试剂任选），参照上述路线写出苯乙酸乙酯的合成路线。 化学试题第7页共8页 20.（12分)乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应： I:CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) △H1=-23.6 kJmol-1 II:2CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)+2CH3OH(g)AH2=-22.6kJ-mol-1 （1)反应CH3 COOCH3(g)+CH3CH2OH(g)→CH3 COOCH2CH3(g)+CH3OH(g) △H= kJmol--l。 (2)一定温度下，1L容器中充入2o mol CH3C00CH3和足量H2,在催化剂作用下发生反 应I和Ⅱ。品需随时间：变化的曲线如图1，其中=nCH,CO田+nCHO,为剩余 CH3 COOCH3的物质的量。设n为反应I在0~tmin内消耗的CH3 COOCH3的物质的量，反应I 催化剂的选择性用一x100%表示。 'no-n2 nono ①0~to min内，CH,C0OCH3的平均消耗速率 为 molL-1min-1(用含o,2,to的代数式表示)。 ②0~tomin内，催化剂的选择性为 (用含 1,2的代数式表示)。 o t/min 图1 (3)一定温度范围内，压强8MPa,nH2):n(CH3CO0CH)=9:1的条件下，添加Cu-Zn 催化剂，只发生反应I和反应Ⅱ，乙醇的选择性SCH,CH,0H田= n(CH3CH2OH) n转化(CH3 COOCH3) ×100%] 和CH3 COOCH3的转化率随温度的变化如图2。 --·CH3CH2OH选择性 CHCO0CH3转化率 T T2 3 T/℃ 图2 ①T1~T2C随温度升高，CH3C0OCH3的转化率增大的原因为 0 ②T2~I3℃随温度升高，乙醇选择性显著下降的原因为 0 ③T2~T3℃，甲醇的摩尔分数随温度的升高 （填“增大”“减小”或“不变”）； 若体系达到平衡后，增大压强，甲醇的摩尔分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④某温度下，CH3C0OCH3平衡转化率和乙醇平衡选择性均为a,反应I的压强平衡常数 Kp= MPa-1（用含a的代数式表示)。 化学试题第8页共8页2026年高三年级部分学生调研检测化学答案 一、进择题，共40分 1.A 2.c 3.B 4.c 5.B 6.D7.A8.C9.B 10.D 11.A12.BD13.D14.CD15.BD 二、非选择题，共60分 16.(12分) (1)第6周期第B族(2分) 38(1分)A(1分) (2)①0（氧）(1分) @S的半径与六騰的孔径大小匹配；且S有更多的空轨道，能够与更多的N、O形威 弱配位缝，形成趣分子后，结构更稳定（2分) (3)小于（1分)BF中仟未来化的p就道与F原子的p轨道形应形成大()能，轨道 重烫谱大，键长交通，（2分) (4)楼心（1分) 2.458×102 a-NA (2分) 17.（12分) (1)3d0(1分) (2)NazTeS+3NaSO=3 NazS:O:+N82S+Te（2分) (3)酸漫（1分) （4)0.1+1.6×105（2分） (5)HS:0+2S0g2-5e+2$02+H0（2分) 16)B(1分) (7)2Cus0+2H02Cu+02T+2HS04（2分)2V反r（1分) 18,（12分) (1)[Cu0NH)++2OH+4HO=Cu(OHD2↓+4旺H0（2分) (2)钢氨密液中C如24浓戾用于等浓度的段铜洛液，沉淀反应速本滑，不易包旋溶液中的 离子（2分) (3)布氏漏于(1分)布氏漏斗下增槲口来对这管口(1分) (4)反应会产生C0:,分批加料可以防止冲料(2分) 化学答案第1页共2页 (5)B(L分) (6)%(2分) m (7)偏小（1分) 19.(12分) （1)醛基、（酚）羟基、醚键（2分)：17（1分) (2)取代反应(1分) CHO (3)Hco PP=0（2分) ost'tb (4) (2分) (5)20(2分) PP=CR A 2O NiOH (6) （2分) CHO 出化剂.O为 OOOR CHOH o0008 执前说，A 20.（12分) (1)1.0（1分) (2)@121(1分）@1×100%(2分) to 1为 (3)①温度升高，反应遮率加快，转化率增大(2分) ②温度升高，催化剂活性万降，I反应速率障低，选摔性显笔万降(2分) 回增大，增大（2分) o.9 (2分) 8(1-a)(9-o-)