精品解析：安徽省合肥市第一中学2025-2026学年高一上学期期中教学质量测评化学试题

合肥一中2025级高一上学期期中教学质量测评 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．石膏在豆腐制作中促使蛋白质胶体凝聚，并非因其难溶性，B错误； C．“漉”指过滤操作，用于分离沙与金，C正确； D．白青[]电离产生Cu2+、和，属于碱式盐而非碱，D错误； 故答案选C。 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A CO2 HClO 烧碱 CuSO4·5H2O B Mn2O7 HNO3 NaHSO4 熔融NaOH C SO3 H2SiO3 纯碱 Fe(OH)3胶体 D CO H2SO4 BaCO3 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2是酸性氧化物，HClO是酸，烧碱（NaOH）是碱，CuSO4·5H2O是纯净物，A错误； B．Mn2O7是酸性氧化物，HNO3是酸，NaHSO4是盐，熔融NaOH是纯净物，B错误； C．SO3是酸性氧化物，H2SiO3是酸，纯碱（Na2CO3）是盐，Fe(OH)3胶体是混合物，C正确； D．CO是不成盐氧化物，H2SO4是酸，BaCO3是盐，液氯是纯净物，D错误； 故选C。 3. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. CaCl2溶液CaCO3CO2 B. CuSO4溶液CuCuO C. Fe2O3FeFeCl3 D. CuOCu(OH)2CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaCO3，因为碳酸的酸性弱于盐酸，该反应不能发生，A错误； B．Fe置换CuSO4溶液中的Cu生成Cu单质，Cu在加热条件下与O2反应生成CuO，两步均可一步实现，B正确； C．Fe2O3被CO还原生成Fe可行，但Fe与HCl反应生成FeCl2而非FeCl3，第二步无法一步实现，C错误； D．CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)2，第一步无法实现，D错误； 故答案选B。 4. 下列说法不正确的是。 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥溶于水可导电，属于电解质 A. ①③⑥ B. ①②③④⑤ C. ①④⑥ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①错误，同素异形体混合物只含一种元素； ②正确，生石灰作干燥的原理为生石灰与水蒸气反应生成氢氧化钙并放热； ③错误，酸性氧化物SiO2不溶于水； ④正确，碱性氧化物为与酸反应生成盐和水的化合物，盐中的酸根来源于酸，金属离子来源于碱性氧化物，所以碱性氧化物均为金属氧化物； ⑤正确，鸡蛋壳膜为半透膜，除去淀粉胶体中的食盐的原理是渗析，不涉及化学变化； ⑥错误，溶于水可导电的原因是其与水反应生成了电解质硫酸，而SO3本身是非电解质； 不正确的是①③⑥，故选A。 5. 病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在之间。下列说法错误的是 A. 病毒扩散到空气中可能形成胶体 B. 可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液 C. 将直径在左右的炭颗粒均匀分散在水中形成的分散系为液溶胶 D. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，但气溶胶不属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．RNA病毒直径60~140 nm，其中60~100 nm的部分在胶体范围内，扩散到空气中可能形成胶体，A正确； B．蛋白质溶液是胶体，硫酸钠溶液是溶液，丁达尔效应可区分两者，B正确； C．直径10 nm炭颗粒在胶体粒子范围内，分散在水中形成液溶胶，C正确； D．气溶胶属于胶体的一种，当病毒粒子在1~100 nm时分散在空气中形成气溶胶，德尔塔病毒部分粒子直径在此范围内，D错误； 故选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 将铁粉与稀盐酸反应： C. 将通入溶液中： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式存在，不能拆分为，正确方程式应为，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，题中离子方程式符合得失电子守恒，电荷、原子守恒，方程式正确，C正确； D．与反应的实质是与生成沉淀，同时与生成，选项中的离子方程式、、的系数应为2，正确离子方程式为， D错误； 故答案选C。 7. 水是一种重要的资源。下列与水有关的反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①，该反应中所有元素的化合价均未发生改变，则为非氧化还原反应，A不符合题意； B．反应②，水中的元素化合价降低，元素化合价升高，因此水既作氧化剂又作还原剂，B不符合题意； C．反应③，该反应中化合价发生变化的是中的发生歧化反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂，C符合题意； D．反应④，该反应中元素的化合价升高，水中元素的化合价降低，故水作氧化剂，D不符合题意； 故选C。 8. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 胶体分散系中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．常温下pH<7的溶液显酸性，H+与CH3COO-反应生成CH3COOH，不能大量共存，B错误； C．Fe3+、H+、Cl-、在酸性条件下不反应，澄清透明说明无沉淀或氧化还原反应，可以共存，C正确； D．Fe(OH)3胶体中OH-与反应生成NH3·H2O，且胶体可能因离子浓度过高而聚沉，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。 下列说法正确的是 A. 中的化合价为-2价 B. 反应①中参加反应的和的化学计量数之比为1：2 C. 反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 D. 反应②条件下，还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】由制备流程可知，①在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成和，反应为；②中与过氧化氢在碱性条件下反应生成，反应为，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到，据此分析解答。 【详解】A．中O元素为-2价，Na元素为+1价，则的化合价为+3价，A错误； B．反应①，参加反应的和的物质的量之比为2：1，B错误； C．纯易分解爆炸，则反应①鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸，C正确； D．反应②为，中+4价的氯元素被还原成中的+3价，作氧化剂，作还原剂，故还原性：，D错误； 故答案选C。 10. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向相同温度下等浓度的和溶液中滴入酚酞，由于碱性更强，应是滴加酚酞后红色更深，现象错误，A错误； B．固体溶于水放热，体系温度升高，固体溶于水吸热，体系温度降低，方案设计、现象和结论均正确，B正确； C．检验应加硝酸酸化的溶液，排除等杂质离子的干扰，该方案未酸化，无法排除其他离子产生的白色沉淀干扰，结论不可靠，C错误； D．潮湿有色布条中的水可与反应生成具有漂白性的，布条褪色是的作用，不能证明本身有漂白性，结论错误，D错误； 故答案为B。 11. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1:2 B. 脱硫过程需不断添加溶液 C. 脱硫过程中发生的总反应为： D. 过程乙发生反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】该题是为了除去天然气中的，过程甲中与反应：，过程乙中又被氧化为，作催化剂循环使用，无需不断添加，整个过程可实现天然气的催化脱硫，据此分析解答。 【详解】A．过程甲中，与反应：，S元素从-2价升至0价（氧化产物为S），从+3价降至+2价（还原产物为），氧化产物（S）与还原产物（）化学计量数之比为1:2，A正确； B．中在过程甲中被还原为，过程乙中又被氧化为，作催化剂循环使用，无需不断添加，B错误； C．总反应为过程甲（）与过程乙（）叠加，消去、和后得，C正确； D．过程乙中被氧化为，酸性条件下离子方程式为，电子、电荷及原子均守恒，D正确； 故答案选B。 12. 下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 B. 发生反应④和⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应①和⑥均可以通过溶液与反应实现 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应①为氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水或碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应③为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠或碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑤为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应⑥为氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应⑦为氯化钠溶液与二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应⑧为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 【详解】A．金属钠露置在空气中，发生变化的过程为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→Na2CO3·10H2O→Na2CO3固体，则金属钠最终变为碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误； B．由分析可知，反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑤为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则两反应均有氧气生成，B正确； C．由分析可知，反应③可能为碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应⑧为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸会依次发生反应③和⑧生成氯化钠，C正确； D．由分析可知，反应①为氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应⑥为氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，两反应均可以通过氢氧化钠溶液与二氧化碳反应实现，D正确； 故选A。 13. 探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2与水发生反应，故②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．Na2O2与水反应产生碱性物质NaOH，使③中酚酞变红，B错误； C．Na2O2与水还可能发生反应，强氧化性物质H2O2氧化酚酞，使酚酞褪色，C正确； D．⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误； 故选C。 14. 过碳酸钠是一种环保无毒的漂白剂，过碳酸钠具有和的双重性质，在时分解为碳酸钠和过氧化氢。其实验室制法如图所示。下列说法正确的是 A. 溶解时，可同时加入 B. 固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 C. 过滤、洗涤后的固体可加热烘干 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，且仅放出一种无色气体 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钠加水溶解后，和双氧水混合控制温度发生反应，加氯化钠固体析出沉淀。 【详解】A．溶解时放热，若同时加入，易使受热分解，A错误； B．加入固体后，溶液中的浓度增大，利于过碳酸钠固体析出，B正确； C．由题意可知，过碳酸钠在时分解为碳酸钠和过氧化氢，因此过滤、洗涤后的固体不可加热烘干，C错误； D．过碳酸钠具有和的双重性质，在酸性高锰酸钾溶液中，会与酸反应产生气体，会被高锰酸钾氧化为氧气，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：(本题共4题，共58分)。 15. I.现有9种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨。 （1）属于非电解质的有_______(填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是_______。 II.磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()与足量的反应分别生成、、。 （3）下列推断正确的是_______。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 III.在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： 请回答下列问题： （4）中，磷元素的化合价为_______。 （5）该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)； （6）配平该离子方程式：_______。 _______ 【答案】（1）④⑧ （2）①② （3）C （4）+1 （5）氧化 （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子的化合物。①铝是单质既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀硫酸是混合物既不属于电解质，也不属于非电解质；③HCl在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；④乙醇在水中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑤NaCl在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑥在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑦在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑧蔗糖在水中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑨在水中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质；因此属于非电解质的是④⑧。 【小问2详解】 根据（1）小题分析可知既不属于电解质，也不属于非电解质但是能导电的是①铝和②稀硫酸，铝属于金属单质，其内部存在大量自由移动的电子，故能导电，稀硫酸里边有自由移动的离子，也能导电。 【小问3详解】 A．磷酸是三元酸，与氢氧化钠按不同物质的量比例反应，可以生成、、三种盐，也可能生成其中两种盐的混合物，A错误； B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，是酸式盐，是正盐，B错误； C．都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确； D．根据分析，是二元酸，D错误； 故选C。 【小问4详解】 中为+1价，为-2价，根据化合物正负化合价之和为0可得P的化合价为+1价。 【小问5详解】 中的P的化合价从+1价升高到+5价，因此被氧化。 【小问6详解】 根据原子守恒和电子得失守恒配平方程式为。 16. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）写出溶液通电后，发生反应的化学方程式_______。 （2）与反应的化学方程式为：_______。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：_______，该反应中体现了的_______。(填“还原性”或“氧化性”) （4）已知还原性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：_______。 （5）某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为11:1，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 还原性 （4） （5）4:3 【解析】 【分析】氯化钠作为化工原料，有两种反应路径：其一，它与水在通电条件下反应，生成氢氧化钠、氯气和氢气，其中氯气与氢气经点燃可反应生成氯化氢；其二，它在熔融状态下通电分解，生成氯气和钠，此反应产生的氯气还能与氢氧化钙反应，制得次氯酸钙。 【小问1详解】 NaCl溶液通电后，生成Cl2、H2和NaOH，总反应为：。 【小问2详解】 Cl2与Ca(OH)2发生歧化反应，生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化学方程式为。 【小问3详解】 已知反应物为ClO2、H2O2、NaOH，生成物为NaClO2、O2、H2O。ClO2中Cl的化合价为+4，NaClO2中Cl的化合价为+3，ClO2被还原；H2O2中O的化合价为-1，O2中O的化合价为0，H2O2被氧化。根据得失电子守恒可得：；H2O2中O的化合价升高，体现还原性。 【小问4详解】 已知还原性：Cl- < Fe2+ < I-。少量Cl2优先氧化还原性最强的I-，而非Fe2+。设Cl2为1mol，则可氧化2molI-，方程式为：。 【小问5详解】 设ClO-为11mol，为1mol。ClO-中Cl为+1，中Cl为+5，总失电子数为：，根据得失电子守恒，被还原的Cl的物质的量为16mol（每1molCl得1mole-），被氧化的Cl总物质的量为：，被还原的Cl与被氧化的Cl的个数比为。 17. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。它在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随酸性增强而降低，其氧化性随酸性增强而逐渐显现。下列是某小组同学在实验室进行氯气制备，探究氯水稳定性及制备高铁酸钾的相关探究，回答下列问题。 I.制备。 （1）写出装置A中反应的化学反应方程式_______。 （2）若装置C中试剂改为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(CCl4与水不互溶，Cl2可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_______。 （3）将装置C中的氯水转移至三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2)。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。 a.氯水的　b.氢离子的浓度　c.氯离子的浓度　d.氧气的体积分数　e.溶液的颜色 据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为_______。 II.制备高铁酸钾。 （4）将装置D所获得的溶液中倒入硝酸铁溶液，生成高铁酸钠，配平补充下列离子方程式：_______。 __________________________________________ 得到高铁酸钠晶体后，用饱和溶液转化：，则溶解度_______溶解度(填“>”或“<”)。 （5）高铁酸钾净水过程中所发生的化学反应主要 ，证明有胶体生成的实验操作及现象：_______。 【答案】（1） （2）氯水中HClO具有漂白作用 （3） ①. bcd ②. （4） ①. ②. < （5）用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后将生成的氯气通入盛水的试剂瓶中制取氯水溶液，过量的氯气用NaOH溶液吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为：； 【小问2详解】 取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，可知新制氯水中含有HClO，证明氯水中HClO具有漂白作用； 【小问3详解】 a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误； b．根据a中分析，光照后，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确； c．根据a中分析，光照后生成HCl为强电解质，所以溶液中氯离子的浓度增大，故c正确； d．根据a中分析，光照后次氯酸分解生成氧气，溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确； e．新制氯水因溶有氯气而呈黄绿色，久置氯水的成分只有HCl，溶液的颜色逐渐变浅至无色，故e错误； 故选：bcd； HClO在光照下发生的化学反应方程式为：； 【小问4详解】 1 mol ClO-得2 mol电子转化为Cl-，1 mol Fe3+失去3 mol电子转化为，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：；由反应可知与KOH反应生成沉淀，可知溶解度小于溶解度； 【小问5详解】 证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象：用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成。 18. 侯氏制碱法是由中国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法，打破了当时欧美对制碱业的垄断。 I.侯氏制碱法的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）已知氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。步骤①和②能否调换顺序：_______(填“能”或“否”)，并说明原因：_______。 （2）向饱和食盐水中通入和发生总反应的化学方程式为_______。 （3）步骤④发生反应的化学方程式为_______。 II.某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （4）步骤②中需研细后加入，目的是_______。 （5）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_______。 （6）已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 i.实验a无明显现象的原因是_______。 ii.析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 否 ②. 氨气水溶性更好，先通入可使溶液呈碱性，有助于溶解更多的二氧化碳 （2） （3） （4）加快溶解、加快与反应 （5）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 （6） ①. 在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 ②. 80% 【解析】 【分析】向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，增大的溶解度，通入发生反应：，因溶解度小，以沉淀析出，分离出固体，剩余母液含等，受热分解得到纯碱，向母液中加入食盐晶体，利用同离子效应降低溶解度，析出晶体，剩余食盐水循环使用。 【小问1详解】 步骤①和②不能调换顺序；原因是在水中溶解度小，若先通再通氨气，溶液碱性不足，无法溶解足够的，难以析出固体。 【小问2详解】 根据分析可知化学方程式为：。 【小问3详解】 步骤④为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为。 【小问4详解】 研细后加入的目的是加快溶解、加快与反应。 【小问5详解】 优点是工艺简单（无需分别加入和）、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 【小问6详解】 实验a无明显现象的原因是在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体；溶液增重的0.088 g是分解生成的质量，由可计算的质量为，则的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥一中2025级高一上学期期中教学质量测评 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A CO2 HClO 烧碱 CuSO4·5H2O B Mn2O7 HNO3 NaHSO4 熔融NaOH C SO3 H2SiO3 纯碱 Fe(OH)3胶体 D CO H2SO4 BaCO3 液氯 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. CaCl2溶液CaCO3CO2 B. CuSO4溶液CuCuO C. Fe2O3FeFeCl3 D. CuOCu(OH)2CuCl2 4. 下列说法不正确的是。 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥溶于水可导电，属于电解质 A. ①③⑥ B. ①②③④⑤ C. ①④⑥ D. ②④⑤ 5. 病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在之间。下列说法错误的是 A. 病毒扩散到空气中可能形成胶体 B. 可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液 C. 将直径在左右的炭颗粒均匀分散在水中形成的分散系为液溶胶 D. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，但气溶胶不属于胶体 6. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 将铁粉与稀盐酸反应： C. 将通入溶液中： D. 向溶液中滴加溶液： 7. 水是一种重要的资源。下列与水有关的反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 8. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 胶体分散系中：、、、 9. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 已知：纯易分解爆炸，一般稀释到以下。 下列说法正确的是 A. 中的化合价为-2价 B. 反应①中参加反应的和的化学计量数之比为1：2 C. 反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸 D. 反应②条件下，还原性： 10. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1:2 B. 脱硫过程需不断添加溶液 C. 脱硫过程中发生的总反应为： D. 过程乙发生反应的离子方程式为： 12. 下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 B. 发生反应④和⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应①和⑥均可以通过溶液与反应实现 13. 探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 14. 过碳酸钠是一种环保无毒的漂白剂，过碳酸钠具有和的双重性质，在时分解为碳酸钠和过氧化氢。其实验室制法如图所示。下列说法正确的是 A. 溶解时，可同时加入 B. 固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 C. 过滤、洗涤后的固体可加热烘干 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，且仅放出一种无色气体 二、非选择题：(本题共4题，共58分)。 15. I.现有9种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨。 （1）属于非电解质的有_______(填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是_______。 II.磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()与足量的反应分别生成、、。 （3）下列推断正确的是_______。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 III.在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： 请回答下列问题： （4）中，磷元素的化合价为_______。 （5）该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)； （6）配平该离子方程式：_______。 _______ 16. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）写出溶液通电后，发生反应的化学方程式_______。 （2）与反应的化学方程式为：_______。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：_______，该反应中体现了的_______。(填“还原性”或“氧化性”) （4）已知还原性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：_______。 （5）某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为11:1，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为_______。 17. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。它在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随酸性增强而降低，其氧化性随酸性增强而逐渐显现。下列是某小组同学在实验室进行氯气制备，探究氯水稳定性及制备高铁酸钾的相关探究，回答下列问题。 I.制备。 （1）写出装置A中反应的化学反应方程式_______。 （2）若装置C中试剂改为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(CCl4与水不互溶，Cl2可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_______。 （3）将装置C中的氯水转移至三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2)。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。 a.氯水的　b.氢离子的浓度　c.氯离子的浓度　d.氧气的体积分数　e.溶液的颜色 据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为_______。 II.制备高铁酸钾。 （4）将装置D所获得的溶液中倒入硝酸铁溶液，生成高铁酸钠，配平补充下列离子方程式：_______。 __________________________________________ 得到高铁酸钠晶体后，用饱和溶液转化：，则溶解度_______溶解度(填“>”或“<”)。 （5）高铁酸钾净水过程中所发生的化学反应主要 ，证明有胶体生成的实验操作及现象：_______。 18. 侯氏制碱法是由中国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法，打破了当时欧美对制碱业的垄断。 I.侯氏制碱法的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）已知氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。步骤①和②能否调换顺序：_______(填“能”或“否”)，并说明原因：_______。 （2）向饱和食盐水中通入和发生总反应的化学方程式为_______。 （3）步骤④发生反应的化学方程式为_______。 II.某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （4）步骤②中需研细后加入，目的是_______。 （5）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_______。 （6）已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 i.实验a无明显现象的原因是_______。 ii.析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $