精品解析：江苏无锡市第一中学等校2026-2027学年高一上学期阶段性质量检测 化学试卷

无锡市第一中学2026-2027学年度第一学期阶段性质量检测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请将单项选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、单项选择题（本大题共13小题，每小题3分，总计39分） 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 胆矾、铝、氯化氢   B. 碱石灰、白磷、熟石灰 C. 乙醇、氯气、石灰水   D. 空气、石墨、海水 2. 下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. CO2→NaHCO3 B. Fe(OH)2→Fe(OH)3 C. CaCO3→Na2CO3 D. CuO→Cu(NO3)2 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　） A. 2F2+2H2O═4HF+O2 B. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 4. 下列说法正确的是 A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 D. 阿伏加德罗常数可以近似表示为 5. 纳米银(直径大小为25nm)具有广谱杀菌作用，数分钟内可以杀死650多种细菌且专杀有害菌，无耐药性，下列说法不正确的是 A. 纳米银在水中形成的分散系为悬浊液 B. 在分散系中，纳米银的粒子直径比Na+大 C. 纳米银在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 银制成纳米粒子后，其表面积增大，从而提高了杀菌作用 6. a、b、c、d四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的a、b、c、d依次是 选项 a b c d 转化关系 A Cu CuO Fe B C Mg MgO D CaO NaOH A. A B. B C. C D. D 7. 现有以下4个氧化还原反应： 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ① 无 ② ③ （浓） 无 ④ （浓） 下列说法正确的是 A. 第①组反应中，只是氧化产物 B. 还原性： C. 第③、④组反应中，生成等物质的量的时，转移电子数相同 D. 第③、④组反应中，同时体现还原性、酸性 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入足量的溶液： B. 石灰石与醋酸反应： C. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： D. 铁与稀盐酸反应： 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 同温同压下，个气体与个和的混合气体的体积相等 B. 同温同体积下，个和个的压强之比等于5∶2 C. 标准状况下，与的电子数均为 D. 常温常压下，的和混合气体含有的原子数为 10. 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 在氨水中：、、、 B. 在盐酸溶液中：、、、 C. 在透明溶液中：、、、 D. 在硝酸银溶液中：、、、 11. 工业废水脱硝（除去和）是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法正确的是 A. 反应②中是氧化产物 B. 脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C. 反应①的离子方程式为： D. 若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉物质的量之比为1∶1 12. 下列有关溶液的物质的量浓度的说法正确的是 A. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，混合溶液中 B. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 C. 已知溶液含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 D. 将加入适量水中，配成1 L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 13. 样品在气氛中受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是 A. 受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B. 温度间，发生反应为： C. 温度为时固体中 D. 固体继续加热至，得到一种固体物质，同时有两种无色气体生成，发生反应为 二、非选择题（本大题共4题，总计61分） 14. 按照要求回答下列问题： Ⅰ．有以下10种物质 ①铁    ②氯化钠    ③蔗糖    ④稀硫酸    ⑤溶液    ⑥碳酸氢钠    ⑦氢氧化钡溶液    ⑧    ⑨氯化氢    ⑩氢氧化铁胶体 （1）以上物质中属于电解质的是__________（填序号，下同），属于非电解质的是__________。 （2）物质④和⑥反应的离子方程式：________________________________。 （3）向物质⑤中滴加物质⑦至溶液恰好成中性时反应的离子方程式：_________________________________。 Ⅱ．用表示阿伏加德罗常数的值： （4）个中含有的电子数为__________。 （5）等质量的一氧化碳和二氧化碳分子数之比为__________。 （6）若某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下占有的体积为__________L。 （7）已知同温同压下，一定质量的和的混合气体与的体积之比为3∶2，则混合气体的分子总数为__________。 15. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途： Ⅰ．双氧水是生活中常用的消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫红色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （1）已知：淀粉遇会变蓝。 ①能证明具有还原性的实验是__________（填序号）。 ②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________。 ③依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：__________________。 Ⅱ．按要求完成下列各题： （2）黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为 ①上述反应中被氧化的元素是_____________（填元素符号）；氧化剂是__________（填化学式）。 ②收集上述反应生成的气体0.4 mol，通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是__________（填化学式）。 （3）在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中与的个数之比为1∶16，则x的值为__________。 （4）某一反应体系中共有、、、、、六种物质，已知是反应物之一，写出反应的化学方程式：______________________________。 16. 次磷酸钠（）具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 Ⅰ．利用黄磷（P）、和制备，涉及三个阶段。 ①阶段一：和反应生成，和。 ②阶段二：被氧化为。 ③阶段三：与过量的反应，生成。 （1）理论上，整个过程中，消耗的与的物质的量之比__________。 Ⅱ．某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠。 已知：①黄磷（P）在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80～90℃时反应生成和。 ②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与溶液反应生成。 （2）检查装置气密性后，应先打开通入一段时间，目的是___________________。 （3）c中生成和，相关物质溶解度（S）如下； S(20°C)(g) S(98°C)(g) 36 38.8 90 657 充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为__________，然后趁热过滤，将滤液__________，过滤、洗涤、干燥，得到的粗产品。 Ⅲ．利用和可除去酸性废水中的。 （4）补全离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________________。 __________________________________________________ （5）取6份含的酸性溶液，各溶解，再分别加入不同物质的量的，充分反应。测得去除率与初始加入的之间的关系如下图所示： ①理论上时的去除率即可达到100%，结合上图，推测实验中氧化的粒子有__________________。 ②当时，去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是___________________________________________________________________________________。 17. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 、、、 第二次 、、、 第三次 、、、 （1）三次检测结果中第__________次检测结果肯定不正确。 （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的溶液，其目的是检验并将其除去。 第二步：加入稍过量的__________溶液（填化学式），其目的是______________________________。 第三步：过滤，再向滤液中加入__________溶液（填化学式），其目的是____________________。 Ⅱ．某化学探究小组在课外活动中，对某无色溶液的成分进行检验，已知该溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （3）下列推断正确的是__________。 A. 原溶液中若含有，则可能含有  B. 原溶液中不可能含有、和 C. 原溶液中若含有，则一定不含  D. 原溶液中若含有，则一定含有 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市第一中学2026-2027学年度第一学期阶段性质量检测试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请将单项选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、单项选择题（本大题共13小题，每小题3分，总计39分） 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 胆矾、铝、氯化氢   B. 碱石灰、白磷、熟石灰 C. 乙醇、氯气、石灰水   D. 空气、石墨、海水 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾（）属于化合物，铝（）属于单质，氯化氢（）属于纯净物，不符合混合物的要求，A错误； B．碱石灰是和的混合物，不属于化合物，白磷（）属于单质，熟石灰[]属于纯净物，B错误； C．乙醇（）属于化合物，氯气（）属于单质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，排列顺序符合要求，C正确； D．空气是由、等组成的混合物，不属于化合物，石墨（）属于单质，海水属于混合物，D错误； 故选C。 2. 下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. CO2→NaHCO3 B. Fe(OH)2→Fe(OH)3 C. CaCO3→Na2CO3 D. CuO→Cu(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2→NaHCO3没有元素化合价发生变化，不需要氧化还原反应实现，A不符合题意； B．Fe(OH)2中铁元素为＋2价，Fe(OH)3中铁元素为＋3价，有元素化合价的变化，故Fe(OH)2→Fe(OH)3一定是通过氧化还原反应实现的，B符合题意； C．CaCO3→Na2CO3没有元素化合价发生变化，不需要氧化还原反应实现，C不符合题意； D．CuO→Cu(NO3)2没有元素化合价发生变化，不需要氧化还原反应实现，D不符合题意； 答案选B。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　） A. 2F2+2H2O═4HF+O2 B. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答。 【详解】A、属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不符合题意； B、属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意； C、属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故C符合题意； D、属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。 4. 下列说法正确的是 A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 D. 阿伏加德罗常数可以近似表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是衡量微观粒子多少的物理量，A错误； B．物质的量是可以将物质的宏观数量与微观粒子数量联系起来的物理量，摩尔仅为物质的量的单位，B错误； C．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，其单位摩尔才是基本单位，C错误； D．阿伏加德罗常数的近似值为，D正确； 故选D。 5. 纳米银(直径大小为25nm)具有广谱杀菌作用，数分钟内可以杀死650多种细菌且专杀有害菌，无耐药性，下列说法不正确的是 A. 纳米银在水中形成的分散系为悬浊液 B. 在分散系中，纳米银的粒子直径比Na+大 C. 纳米银在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 银制成纳米粒子后，其表面积增大，从而提高了杀菌作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米银的直径大小为25nm，故纳米银在水中形成的分散系为胶体，故A错误； B．Na+的微粒直径小于1nm，故纳米银的粒子直径比Na+大，故B正确； C．纳米银的直径大小为25nm，故纳米银在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故C正确； D．银制成纳米粒子后，其表面积增大，故提高了杀菌作用，故D正确； 故选A。 6. a、b、c、d四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的a、b、c、d依次是 选项 a b c d 转化关系 A Cu CuO Fe B C Mg MgO D CaO NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．a为H2，b为Cu，H2还原CuO可生成Cu（a→b可行），b为Cu，与O2反应生成CuO（b→c可行），c为CuO，CuO无法一步反应生成Fe，c→d不可行，A错误； B．a为H2O，通电分解生成O2（a→b可行），b为O2，与C燃烧生成CO2（b→c可行），c为CO2，与H2O反应生成H2CO3（c→d可行），d为H2CO3，分解生成H2O（d→a可行），B正确； C．a为Mg，与O2反应生成MgO（a→b可行），b为MgO，MgO不溶于水，无法一步生成Mg(OH)2，b→c不可行，C错误； D．a为CaO，与H2O反应生成Ca(OH)2（a→b可行），b为Ca(OH)2，与Na2CO3反应生成NaOH（b→c可行），c为NaOH，与酸反应生成H2O（c→d可行），d为H2O，H2O无法一步生成CaO，d→a不可行，D错误； 故选B。 7. 现有以下4个氧化还原反应： 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ① 无 ② ③ （浓） 无 ④ （浓） 下列说法正确的是 A. 第①组反应中，只是氧化产物 B. 还原性： C. 第③、④组反应中，生成等物质的量的时，转移电子数相同 D. 第③、④组反应中，同时体现还原性、酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．第①组反应为，中来自被氧化，部分来自被还原，故既是氧化产物也是还原产物，A错误； B．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物，由反应②得还原性，由反应④得还原性，B错误； C．第③组反应生成转移电子，第④组反应生成转移电子，生成等物质的量时转移电子数不同，C错误； D．第③、④组反应中，部分中化合价升高生成体现还原性，部分化合价不变生成盐体现酸性，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入足量的溶液： B. 石灰石与醋酸反应： C. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加入足量溶液时，也会与反应生成，正确离子方程式应为：，A错误； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分为，需写化学式，正确离子方程式应为：，B错误； C．向溶液中通入足量，反应生成可溶性的，离子方程式符合反应事实、物质拆分规则及守恒关系，C正确； D．铁与稀盐酸反应生成而非，不符合反应事实，正确离子方程式应为：，D错误； 故选C。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 同温同压下，个气体与个和的混合气体的体积相等 B. 同温同体积下，个和个的压强之比等于5∶2 C. 标准状况下，与的电子数均为 D. 常温常压下，的和混合气体含有的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下气体体积与物质的量成正比，个物质的量为2 mol，个和混合气体总物质的量为1 mol，二者体积比为2∶1，体积不相等，A错误； B．同温同体积下气体压强与物质的量成正比，个物质的量为5 mol，个物质的量为2 mol，压强比为5∶2，B正确； C．14 g 物质的量为0.5 mol，每个含14个电子，总电子数为；标准状况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，每个含14个电子，总电子数为，C正确； D．和最简式均为，可以将混合气体看作是由组成，其摩尔质量为46g/mol，92 g混合气体中含有的物质的量为，所以原子总物质的量为2 mol×3=6 mol，原子数为，D正确； 故选A。 10. 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 在氨水中：、、、 B. 在盐酸溶液中：、、、 C. 在透明溶液中：、、、 D. 在硝酸银溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中存在大量，会与、反应生成络合物或氢氧化物沉淀，且与也会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，与发生氧化还原反应，与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．透明溶液允许有色离子存在，、、、之间不发生任何反应，可大量共存，C符合题意； D．硝酸银溶液中存在大量，会与生成沉淀、与生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 11. 工业废水脱硝（除去和）是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法正确的是 A. 反应②中是氧化产物 B. 脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C. 反应①的离子方程式为： D. 若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉物质的量之比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中的元素化合价从+3价降低为中的-3价，是还原产物，A错误； B．反应②生成1mol 时元素得到6mol电子，反应③消耗1mol 时元素失去3mol电子，转移相同电子数时，生成的数目少于消耗的数目，B错误； C．反应①中铁失去电子，硝酸根得到电子，该离子方程式书写正确，C正确； D．反应①中氮元素由+5价降为+3价，每转化1 mol硝酸根离子得到2 mol电子，需消耗1 mol铁；反应②中氮元素由+3价降为-3价，每转化1 mol亚硝酸根离子得到6 mol电子，需消耗3 mol铁；因此反应①和②消耗铁的物质的量之比为1∶3，D错误； 故选C。 12. 下列有关溶液的物质的量浓度的说法正确的是 A. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，混合溶液中 B. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 C. 已知溶液含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 D. 将加入适量水中，配成1 L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，溶液中，等体积混合后仍为，A错误； B．溶液中的浓度与溶液体积无关，同浓度的三种溶液中浓度之比为，B错误； C．原溶液中，则，取溶液稀释至，稀释后，C正确； D．与水反应生成，反应生成，配成溶液时溶质浓度为，D错误； 故选C。 13. 样品在气氛中受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是 A. 受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B. 温度间，发生反应为： C. 温度为时固体中 D. 固体继续加热至，得到一种固体物质，同时有两种无色气体生成，发生反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知样品为0.03 mol FeSO4⋅7H2O。热重曲线每一水平段对应一种组成稳定的固体，相邻平台的质量差就是失去的水或气体的质量，据此可算出每一步失去的微粒数目，确定各段固体的组成，再结合元素化合价是否变化判断反应类型。 【详解】A．样品受热共发生四次反应：前三次都是失去结晶水，属于非氧化还原反应；最后一次为 4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2↑ + O2↑，其中铁元素由+2价升高到+3价、氧元素由−2价升高到0价，属于氧化还原反应，A错误； B．0~78℃间固体质量由8.34 g降到6.72 g，减少1.62 g，即失去0.09 mol H2O；样品为0.03 mol FeSO4⋅7H2O，每个FeSO4⋅7H2O只失去3个结晶水，产物应为FeSO4⋅4H2O，B错误； C．159℃时固体质量为5.10 g，恰好是0.03 mol FeSO4⋅H2O的质量，其中硫酸根中有4个氧原子、结晶水中有1个氧原子，共5个氧原子，氢原子为2个，故n(O)∶n(H)=5∶2，C正确； D．635℃后固体质量为2.40 g，是0.015 mol Fe2O3的质量；若生成Fe3O4质量应为2.32 g，与曲线不符。故分解反应为 4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2↑ + O2↑，生成两种无色气体SO2和O2，D错误。 故答案为C。 二、非选择题（本大题共4题，总计61分） 14. 按照要求回答下列问题： Ⅰ．有以下10种物质 ①铁    ②氯化钠    ③蔗糖    ④稀硫酸    ⑤溶液    ⑥碳酸氢钠    ⑦氢氧化钡溶液    ⑧    ⑨氯化氢    ⑩氢氧化铁胶体 （1）以上物质中属于电解质的是__________（填序号，下同），属于非电解质的是__________。 （2）物质④和⑥反应的离子方程式：________________________________。 （3）向物质⑤中滴加物质⑦至溶液恰好成中性时反应的离子方程式：_________________________________。 Ⅱ．用表示阿伏加德罗常数的值： （4）个中含有的电子数为__________。 （5）等质量的一氧化碳和二氧化碳分子数之比为__________。 （6）若某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下占有的体积为__________L。 （7）已知同温同压下，一定质量的和的混合气体与的体积之比为3∶2，则混合气体的分子总数为__________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑨ ②. ③⑧ （2） （3） （4） （或） （5） 11：7 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 ①铁是单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ②氯化钠溶于水或熔融下均能电离出钠离子和氯离子，属于电解质； ③蔗糖是有机物，在水溶液或熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ④稀硫酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑤溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑥碳酸氢钠溶于水或熔融下均能电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于电解质； ⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑧在水溶液和熔融下自身均不能电离，属于非电解质； ⑨氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子，属于电解质； ⑩氢氧化铁胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质 综上所述，属于电解质的是②⑥⑨，属于非电解质的是③⑧。 【小问2详解】 稀硫酸电离出，碳酸氢钠电离出弱酸的酸式酸根，二者反应生成水和二氧化碳，不能拆写，配平得离子方程式。 【小问3详解】 溶液恰好中性时与完全反应，此时与物质的量之比为2：1，据此配平得到离子方程式。 【小问4详解】 的物质的量为，1个含10个电子，故总电子物质的量为，数目为。 【小问5详解】 等质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，分子数之比等于物质的量之比，故。 【小问6详解】 该气体的摩尔质量，气体的物质的量为，标况下体积为。 【小问7详解】 同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，的物质的量为，故混合气体物质的量为，分子总数为。 15. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途： Ⅰ．双氧水是生活中常用的消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫红色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （1）已知：淀粉遇会变蓝。 ①能证明具有还原性的实验是__________（填序号）。 ②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________。 ③依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：__________________。 Ⅱ．按要求完成下列各题： （2）黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为 ①上述反应中被氧化的元素是_____________（填元素符号）；氧化剂是__________（填化学式）。 ②收集上述反应生成的气体0.4 mol，通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是__________（填化学式）。 （3）在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中与的个数之比为1∶16，则x的值为__________。 （4）某一反应体系中共有、、、、、六种物质，已知是反应物之一，写出反应的化学方程式：______________________________。 【答案】（1） ①. ⅰ ②. ③. ​ （2） ①. C ②. 和 ③. 和​ （3）5 （4） 【解析】 【分析】中氧元素的化合价为中间价态-1价，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性。实验i有大量气泡产生，说明被氧化为 ，氧元素的化合价升高、被氧化，为还原剂，表现还原性，反应原理为：，实验ii溶液变蓝，已知淀粉遇碘会变蓝，说明I-被氧化为，KI是还原剂，为氧化剂，表现氧化性。 【小问1详解】 ①证明具有还原性，需要作为还原剂被氧化剂氧化。实验ⅰ中酸性KMnO4是强氧化剂，紫红色褪去说明被还原，体现还原性；实验ⅱ中将I-氧化为，体现氧化性。 ②由分析可知，实验ⅰ中发生反应：，该反应中O元素由-1价上升到0价，Mn元素由+7价下降到+2价，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：。 ③根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”的规律判断：实验ⅰ中​是氧化剂，作还原剂被氧化，说明氧化性；实验ⅱ中是氧化剂，氧化产物为，说明氧化性。 因此三者氧化性由强到弱排序为​。 【小问2详解】 ①氧化还原反应中，元素化合价升高即被氧化：该反应中C元素从0价升高到中的+4价，因此C被氧化； 元素化合价降低的反应物作氧化剂：S元素从0价降低到中的-2价，中N元素从+5价降低到中的0价，因此和均为氧化剂。 ②黑火药反应生成的气体为和，其中只有​会和NaOH反应。根据反应式，生成气体总物质的量为4mol时含3mol ，因此0.4mol混合气体中的物质的量为；100mL 4mol/L NaOH溶液中。 此时，反应先按进行，消耗0.2mol 、生成0.2mol ，剩余的0.1mol 继续和反应：​，最终得到0.1mol 和0.2mol ​，因此溶质为二者的混合物。 【小问3详解】 每个被还原为，Cl元素从+1价变为-1价，得到2个电子；16个总共得到个电子。1个​中x个S的总初始价态为-2，全部被氧化为中+6价的S，总共失去电子数为。 根据得失电子守恒：，解得。 【小问4详解】 已知​是反应物，其中Au为+3价，体系中对应的含Au产物为（Au为+1价），因此是氧化剂，发生还原反应；则必然存在化合价升高的还原剂：中S平均价态为+2，反应后生成中S平均价态为+2.5，S元素化合价升高，因此是还原剂。 结合物料守恒，反应物剩余的元素来自，生成物的碱性产物为，最终配平化学方程式为：  。 16. 次磷酸钠（）具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 Ⅰ．利用黄磷（P）、和制备，涉及三个阶段。 ①阶段一：和反应生成，和。 ②阶段二：被氧化为。 ③阶段三：与过量的反应，生成。 （1）理论上，整个过程中，消耗的与的物质的量之比__________。 Ⅱ．某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠。 已知：①黄磷（P）在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80～90℃时反应生成和。 ②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与溶液反应生成。 （2）检查装置气密性后，应先打开通入一段时间，目的是___________________。 （3）c中生成和，相关物质溶解度（S）如下； S(20°C)(g) S(98°C)(g) 36 38.8 90 657 充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为__________，然后趁热过滤，将滤液__________，过滤、洗涤、干燥，得到的粗产品。 Ⅲ．利用和可除去酸性废水中的。 （4）补全离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________________。 __________________________________________________ （5）取6份含的酸性溶液，各溶解，再分别加入不同物质的量的，充分反应。测得去除率与初始加入的之间的关系如下图所示： ①理论上时的去除率即可达到100%，结合上图，推测实验中氧化的粒子有__________________。 ②当时，去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是___________________________________________________________________________________。 【答案】（1）2：1 （2）排尽装置内的空气，防止黄磷、自燃，同时避免生成的被空气中的氧化 （3） ①. NaCl ②. 冷却结晶 （4） （5） ①. 、 ②. 当​过量过多时，强还原性的可以继续还原+1价的Cu，破坏CuCl沉淀，使原本被沉淀固定的重新回到溶液中，最终导致的去除率降低 【解析】 【小问1详解】 利用黄磷（P）、和制备，涉及三个阶段的反应方程式为：、、，根据方程可知，故理论上，整个过程中，消耗的与的物质的量之比。 【小问2详解】 检查装置气密性后，应先打开通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止黄磷、自燃，同时避免生成的被空气中的氧化。 【小问3详解】 由题表数据可知，NaCl的溶解度随温度变化不大，的溶解度随温度变化较大，故蒸发浓缩混合液后析出大量的NaCl晶体，然后趁热过滤、将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后可得到粗产品。 【小问4详解】 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：； 【小问5详解】 ①理论上0.01 mol​可提供0.02 mol电子，恰好将0.02 mol还原为+1价Cu，完全沉淀0.01 mol，但实际需要更多​，说明有额外的氧化剂消耗了，除了之外，酸性溶液中溶解的也可氧化强还原性的。 ②当​过量过多时，强还原性的可以继续还原+1价的Cu，破坏CuCl沉淀，使原本被沉淀固定的重新回到溶液中，最终导致的去除率降低。 17. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 、、、 第二次 、、、 第三次 、、、 （1）三次检测结果中第__________次检测结果肯定不正确。 （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的溶液，其目的是检验并将其除去。 第二步：加入稍过量的__________溶液（填化学式），其目的是______________________________。 第三步：过滤，再向滤液中加入__________溶液（填化学式），其目的是____________________。 Ⅱ．某化学探究小组在课外活动中，对某无色溶液的成分进行检验，已知该溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （3）下列推断正确的是__________。 A. 原溶液中若含有，则可能含有  B. 原溶液中不可能含有、和 C. 原溶液中若含有，则一定不含  D. 原溶液中若含有，则一定含有 【答案】（1）二 （2） ①. ②. 检验并将其除去 ③. ④. 检验 （3）CD 【解析】 【分析】Ⅰ．钡离子和碳酸根离子能反应生成沉淀，所以溶液中不可能同时含有两种离子； 检验氯离子可以使用银离子； Ⅱ.溶液无色，一定不含Cu2+； ①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、中之一； ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或； ③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入Cl-，所以只根据这一步实验不能判断原溶液中是否含有Cl-。 根据离子共存原则，若含Ag+，则阴离子只能为，由于各种粒子数目相同，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，根据各种粒子数目相同，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为，以此解题。 【小问1详解】 BaCl2、Na2SO4能生成硫酸钡沉淀，所以三次检测结果中第二次检测结果肯定不正确。 【小问2详解】 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液，其目的是检验CO并将其除去。 第二步：加入Ba(NO3)2溶液(填化学式)，其目的是检验硫酸根离子并除去。 第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，其目的是检验Cl-； 【小问3详解】 A．由分析可知，若原溶液含Ag⁺，阴离子只能为，且各种粒子数目相同，则不可能含有Na+，A错误； B．由分析可知，原溶液不含有、，不能判断原溶液中是否含有Cl-，B错误； C．由分析可知，若含，阳离子只能含Na+、K+，由于各种粒子数目相同，根据电荷守恒，不可能含有，C正确； D．由分析可知，原溶液一定含有Ag+或，不含有铜离子，若溶液中若含有，且同时含有银离子，溶液中不能含有硫酸根离子和碳酸根离子、氯离子，则阴离子是硝酸根离子，由于各种粒子数目相同， 此时不符合电荷守恒，若只含有钠离子，则阴离子是硫酸根离子，结合电荷守恒，一定含有，与保持电荷守恒，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $