精品解析：安徽省芜湖市无为襄安中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年度第一学期襄安中学高一年级期中考试 高一化学试题卷 本卷共8页，全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项 1.答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卷上，未正确填写在答题卷上的答案一律无效。 3.一律用黑色中性笔答题，作图题用铅笔答题。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 第I卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 古诗词是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列诗词中涉及到氧化还原反应的是 A. 冰，水为之，而寒于水 B. 采采芣苢，薄言掇之 C. 好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声 D. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰为固体水，液态水变为冰的过程为物理变化，A不符合题意； B．繁茂鲜艳的芣苢呀，我们赶紧来采，该过程未涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．好雨知时节，当春乃发生。春天绵绵细雨，未涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．江枫渔火涉及燃烧，燃烧的过程为氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①，从正极连续通入O2②，二者在电池内部(含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成H2O⑤，同时生成电能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功Al⑧-空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用照明电源等。根据上述科普材料中标有序号的物质，下列说法中正确的是 A. 属于混合物的是⑥⑨⑩ B. 属于碱的是④⑦ C. 属于单质的是①②⑧ D. 属于酸的是③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于混合物的是空气和汽油，即⑨⑩，A错误； B．碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物，属于碱的是KOH，即④，B错误； C．属于单质的是H2、O2、Al，即①②⑧，C正确； D．酸是电离出的阳离子全部是H+的化合物，属于酸的是H2SO4，即③，D错误； 故选C。 3. 胶体应用广泛，下列现象或应用中不涉及胶体性质的是 A. 三角洲的形成 B. 灯光照明 C. 静电除尘 D. 盐水点豆腐 【答案】B 【解析】 【详解】A．江河中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，形成三角洲，涉及胶体的性质，A不符合题意； B．灯光照明是光的传播，未涉及胶体性质，B符合题意； C．空气中的灰尘属于气溶胶，利用胶体的电泳性质达到静电除尘，涉及胶体性质，C不符合题意； D．豆浆是胶体，盐水是电解质，盐水点豆腐是胶体发生聚沉，涉及胶体性质，D不符合题意； 故选B。 4. 下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是 A. K+、Cu2+、、Cl- B. Na+、H+、、 C. K+、、、Cl- D. Ag+、Na+、、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+为蓝色，无色溶液中不能大量共存，A错误； B．H+与反应生成二氧化碳、水，不能大量共存，B错误； C．K+、、、Cl-四种离子间均不能发生离子反应，能大量共存，C正确； D．Ag+与Cl-、反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe3+→Fe2+ B. I-→I2 C. →CO2 D. H2O2→O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+→Fe2+中，Fe的化合价从+3降至+2，被还原，需加入还原剂提供电子，A正确； B．I-→I2中，I的化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂，B错误； C．→CO2中C的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，不需要加入还原剂，C错误； D．H2O2→O2中，O的化合价从-1升至0，被氧化，但可通过自身歧化反应生成O2 (如分解反应)，无需外加氧化剂，D错误； 故选A。 6. 化学兴趣小组做导电性实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. 图1中NaCl固体不能导电，所以NaCl固体不是电解质 B. 图2中NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质 C. NaCl溶液在通电的情况下才会电离出钠离子和氯离子 D. 若将图1中的NaCl固体加热至熔融状态，则灯泡会亮 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体是电解质，它不导电是因为离子不能自由移动，并非不是电解质，A错误； B．溶液能导电，但溶液是混合物，而电解质的定义是化合物，所以溶液不是电解质，B错误； C．溶于水时，在水分子作用下就会电离出和，不需要通电，C错误； D．固体加热至熔融状态时，会电离出自由移动的和，能导电，所以灯泡会亮，D正确； 故答案选D。 7. 对Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑这个化学反应描述正确的是 A. 该反应既是置换反应，也是氧化还原反应 B. 该反应既是复分解反应，也是离子反应 C. Zn是还原剂，ZnSO4是还原产物 D. H2SO4在反应过程中失去电子，是氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中一个化合物一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质，该反应属于置换反应；该反应中锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，为氧化还原反应，A正确； B．该反应中元素化合价发生变化，不是复分解反应；该反应在水溶液中有自由移动离子参与反应，属于离子反应，B错误； C．该反应Zn元素化合价升高，Zn是还原剂，失电子，发生氧化反应得到的产物ZnSO4是氧化产物，C错误； D．H2SO4中H元素化合价降低，得电子，发生还原反应，H2SO4是氧化剂，D错误； 故选A。 8. 下列物质分类的正确组合是 含氧酸 碱 盐 酸性氧化物 A 盐酸 烧碱 胆矾 二氧化碳 B 硫酸 纯碱 食盐 二氧化硫 C 硝酸 熟石灰 石灰石 三氧化硫 D 醋酸 苛性钾 硝酸铵 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸属于无氧酸，不属于含氧酸，A错误； B．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误； C．硝酸属于含氧酸，熟石灰属于碱，石灰石属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，分类全部正确，C正确； D．氧化铁属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀硝酸混合：+H+=H2O+CO2↑ C. 将稀盐酸滴在石灰石上：+2H+=H2O+CO2↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成的是，不是，正确的离子方程式应为：，A错误； B．碳酸氢钠溶液与稀硝酸混合，反应的离子方程式为：，B正确； C．石灰石的主要成分是，是难溶物，不能拆成离子形式，正确的离子方程式应为：，C错误； D．硫酸铜是可溶性盐，应拆成和，正确的离子方程式应为：，D错误； 故答案选B。 10. 根据下列反应，判断有关物质氧化性强弱顺序正确的是 (1)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 (2)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (3)3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A. SO2>I2 B. Fe3+>I2 C. Fe2+>NO D. Fe2+>HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，作为氧化剂氧化，说明氧化性， A错误； B．在反应中，作为氧化剂，将氧化为，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，B正确； C．在反应中，是还原剂，NO是还原产物，根据"还原剂的还原性强于还原产物"的规律，可知还原性 > NO，进而推知氧化性 < NO，C错误； D．在反应中，作为氧化剂将氧化为，根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于还原剂”的规律，可知氧化性，D错误； 故答案选B。 11. 如图所示五连环，相连物质间能发生反应。下列说法中正确的是 A. 根据图示关系，中间空白环中可填稀硫酸满足题设条件 B. 环中有三种氧化物，这三种氧化物分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 C. CO2既是酸性氧化物也是非金属氧化物；H2O是非金属氧化物，所以也是酸性氧化物 D. 根据图示关系，满足条件的五种物质中都含有氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸能与、都发生反应，因此放在中间空白环可以满足相连物质均能反应的条件，A正确； B．图中的氧化物有、、，共三种，但既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，B错误； C．是酸性氧化物，但既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，C错误； D．如果中间空白环填稀硫酸，五种物质为、、、、，都含有氧元素；但如果中间填盐酸（），则盐酸不含氧元素，因此“都含有氧元素”不是必然结论，D错误； 故答案选A。 12. 室温时，向盛有一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示，下列分析不正确的是 A. A处溶液的导电能力强 B. m点溶液中含有较多的Ba2+、OH- C. B处烧杯内溶液的导电能力最差，说明两者恰好完全反应 D. C处溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色 【答案】D 【解析】 【分析】向一定体积Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力降低，直至B点时刻恰好完全反应时，溶液中只存在沉淀和水，导电能力几乎为零，继续滴加稀硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，由此分析； 【详解】A．根据图形，A点为Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2是强电解质，完全电离，溶液中Ba2+和OH-浓度较高，导电能力强，A正确； B．m点位于A到B之间，此时Ba(OH)2尚未完全反应，溶液中仍含有较多的Ba2+和OH-，B正确； C．在B点，导电能力最低，说明溶液中自由移动的离子浓度最小。此时Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成BaSO4沉淀和水，溶液中几乎无自由移动的离子，C正确； D．C点溶液含过量H2SO4，呈酸性，滴加酚酞应为无色，而非红色，D错误； 故选D。 13. 锡是“五金”—金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为： ，则下列说法中不正确的是 A. 反应中C被氧化 B. M是O2 C. a的值为2 D. 该反应转移的电子总数为8e- 【答案】B 【解析】 【分析】反应中，由质量守恒可知M为CO，a=2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价分别升高为+2、+4价，C为还原剂，据此回答。 【详解】A．反应中C元素化合价升高，被氧化，A正确； B．由分析知，M为CO，B错误； C．由分析知，a的值为2，C正确； D．在反应中，SnO2为氧化剂，Sn的化合价由+4价降低到0价，转移4个电子，反应转移的电子总数为，D正确； 故选B。 14. 有一无色透明溶液，可能含有H+、Ba2+、Fe3+、、、、Cl-中的几种，现进行如下实验： (1)取适量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。 (2)另取适量溶液加入稀硫酸，有白色沉淀生成。 请根据上述实验现象，下列描述正确的是 A. 该溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+ B. 该溶液中一定不含有、、 C. 该溶液中至少含有和Cl-中的一种 D. 若该溶液中含有的阳离子个数为1:1，则一定含有、Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明溶液，有颜色的离子Fe3+不能大量共存；取适量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，溶液呈酸性含有大量的H+，H+与不能大量共存，溶液中不含；取适量溶液加入稀硫酸，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，溶液中一定含有Ba2+，Ba2+与不能大量共存，溶液中一定没有；综上所述，溶液中一定有H+、Ba2+；一定没有Fe3+、、；根据电解质溶液呈电中性， 、Cl-至少含一种。 【详解】A．该溶液中一定含有H+、Ba2+，一定不含Fe3+，A错误； B．该溶液中一定不含有、， Cl-至少含一种，B错误； C．经分析根据电解质溶液呈电中性， 、Cl-至少含一种，C正确； D．经分析可知溶液中一定有H+、Ba2+。若该溶液中含有的阳离子个数为1:1，若，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。设，，阳离子所带正电荷总量为。这部分正电荷可以仅由或Cl-一种阴离子来中和电性，也可以由两种阴离子共同平衡，故不一定同时含有和Cl-，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题 58分) 15. 现有下列10种物质：①铁②固体③④稀盐酸⑤石墨⑥乙醇⑦溶液⑧熔融⑨⑩。回答下列问题： （1）可以用_______(填分类方法)对上述10种物质进行分类。其中属于混合物的是_______。(填序号) （2）能导电的物质是_______，属于电解质的是_______。(填序号) （3）写出②在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）写出物质⑤的一种同素异形体_______，写出③和④在水溶液中发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. ④⑦ （2） ①. ①④⑤⑦⑧ ②. ②③⑧⑨ （3） （4） ①. 金刚石或、石墨烯（任写一个即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 化学中常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法，树状分类法依据单一标准对不同物质进行逐级细分，交叉分类法通过多个标准对同一物质进行归类，题目要求对10种物质进行分类，可以采用树状分类法，故答案为树状分类法； 由两种或多种物质混合而成的物质为混合物，题目中属于混合物的有稀盐酸和溶液，故答案为④⑦； 【小问2详解】 题目中能够导电的物质有铁、稀盐酸、石墨、溶液、熔融；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，属于电解质的有固体、、熔融、；故答案为①④⑤⑦⑧，②③⑧⑨； 【小问3详解】 属于强电解质，在水溶液中能够完全电离，电离方程式为； 【小问4详解】 组成元素相同，结构不同的单质互为同素异形体，石墨的同素异形体有金刚石、、石墨烯等；与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：向饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察有大量的红褐色沉淀生成，停止操作。 ②乙同学的操作：向盛有40mL蒸馏水的小烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作：将小烧杯中的40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 _______(填“甲、乙、丙”)同学可以得到Fe(OH)3胶体。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______ （3）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______。该操作利用胶体的性质是_______。 （4）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_______(填字母，下同)。 A. 胶体粒子直径小于1nm B. 胶体粒子带正电荷 C. 胶体粒子作布朗运动 D. 胶体粒子能透过滤纸 （5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 （6）若取少量制得的Fe(OH)3胶体加入试管中，再逐滴加入稀盐酸溶液，现象是_______，写出现象中涉及到的化学方程式_______。 【答案】（1）丙 （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3） ①. 用激光笔照射Fe(OH)3胶体时可以看到一条光亮的“通路” ②. 丁达尔效应 （4）B （5）A （6） ①. 先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解 ②. Fe(OH)3 ＋3HCl = FeCl3＋3H2O 【解析】 【分析】胶体的制备实验过程可总结为：取适量蒸馏水置于小烧杯中加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色后停止加热，即可制得胶体；制备时不能直接将溶液与溶液混合，否则会直接生成沉淀，制备过程不能搅拌。 【小问1详解】 甲同学：向饱和溶液中加入溶液，发生复分解反应直接生成沉淀，无法形成胶体； 乙同学：向蒸馏水中直接加入溶液再煮沸，浓度不足，水解程度小，无法形成胶体； 丙同学：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，是制备胶体的标准操作； 因此，丙同学可以得到胶体，故答案为：丙； 【小问2详解】 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，制得，化学方程式为：； 【小问3详解】 实验操作为：用激光笔（或手电筒）照射胶体，若出现一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成；该操作利用胶体的丁达尔效应这一性质，可用于区分胶体和溶液，故答案为：用激光笔（或手电筒）照射胶体，若出现一条光亮的“通路”； 丁达尔效应； 【小问4详解】 A．胶体粒子直径为1~100 nm，小于1 nm的是溶液，A错误； B．胶体粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，避免粒子聚集聚沉，是胶体稳定的主要原因，B正确； C．布朗运动能让粒子保持分散，但不是胶体稳定的主要原因，C错误； D．能透过滤纸是胶体的性质，但与稳定性无关，D错误； 故答案选B； 【小问5详解】 A．分散系的本质区别是分散质粒子直径，胶体粒子直径为1~100 nm，溶液粒子直径小于1 nm，A符合题意； B．丁达尔效应是胶体的特征现象，但属于外在性质，不是本质区别，B不符合题意； C．溶液和胶体都是均一的分散系，均一性不是本质区别，C不符合题意； D．溶液和胶体的分散质都能透过滤纸，不是本质区别，D不符合题意； 故答案选A； 【小问6详解】 盐酸中的氯化氢为电解质，胶体遇电解质发生聚沉，因此向胶体中逐滴加入稀盐酸先有红褐色沉淀生成，随后沉淀与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，得到溶液；涉及的反应方程式为：，故答案为：先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解；。 17. 在下图所示的转化关系中，物质A转化成C溶液，且连线的两种物质均能发生反应。物质B是目前使用最多的金属材料，C溶液中得到的溶质晶体称为蓝矾、胆矾。 （1）请推断物质A_______、B_______、C_______(写化学式)。 （2）写出下列物质之间反应的离子方程式。 A→C_______。 A和B_______。 B和C_______。 A和NaOH溶液_______。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. Fe ③. CuSO4 （2） ①. CuO+2H+=Cu2++H2O ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③. Fe+Cu2+=Fe2++Cu ④. H++OH-=H2O 【解析】 【分析】由题意知，物质B是目前使用最多的金属材料，故B为Fe，C溶液中得到的溶质晶体称为蓝矾、胆矾，故C为硫酸铜，A与CuO反应生成硫酸铜，则A为H2SO4，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A为H2SO4；B为Fe,C为CuSO4； 【小问2详解】 由分析知，A为H2SO4；B为Fe,C为CuSO4，故A→C反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O；A和B反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B和C反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；A和NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O。 18. 回答下列问题。 （1）现有下列4组物质： A.CaO、MgO、CO2、CuO　　　B.H2、Cl2、N2、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn　　　　　　D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ①填写下表空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 _______ 金属单质 _______ 不属于该类别的物质 _______ Cu _______ H2O ②若①表中的四种物质相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式_______。 （2）工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中有毒的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。在该反应中，氧化剂是_______(填离子符号)。请用“单线桥法”表示该反应的转移电子总数_______。 （3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水和硫单质是生成物。 ①从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是_______，只有还原性的物质是_______。(填物质的化学式) ②推测并写出反应的化学方程式_______。 ③该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的分子个数之比是_______。 【答案】（1） ①. 非金属单质 ②. 酸 ③. ④. ⑤. 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 （2） ①. ②. （3） ①. HNO3 ②. H2S ③. 2HNO3+3H2S=2NO+3S+4H2O ④. 2:3 【解析】 【小问1详解】 ①A组：、、都是碱性氧化物，是酸性氧化物，所以不属于该类别的是，故答案填：； B组：、、都是非金属单质，是金属单质，所以不属于该类别的是，故答案填：非金属单质； C组：、、都是金属单质，是非金属单质，所以不属于该类别的是，故答案填：； D组：、、都是酸，是氧化物，所以不属于该类别的是，故答案填：酸； ②反应物是、、、，生成物是，结合得失电子守恒和原子守恒配平方程式为； 【小问2详解】 在反应中：中的为+6价，反应后变为+3价，化合价降低，被还原，因此是氧化剂；每个失去1个电子，6个共失去6e⁻，这些电子全部转移给，因此用“单线桥法”表示该反应的转移电子总数为：，故答案为：；； 【小问3详解】 ①元素处于最高价态时，只能得电子，只有氧化性，中为+5价（最高价），所以只有氧化性；元素处于最低价态时，只能失电子，只有还原性，中为-2价（最低价），所以只有还原性，故答案为：；； ②已知水和硫单质是生成物，且是氧化剂，是还原剂，被还原为，被氧化为，结合得失电子守恒和原子守恒配平方程式为； ③在反应中是氧化剂，有2个分子参与反应；是还原剂，有3个分子参与反应；因此氧化剂与还原剂的分子个数之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期襄安中学高一年级期中考试 高一化学试题卷 本卷共8页，全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项 1.答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卷上，未正确填写在答题卷上的答案一律无效。 3.一律用黑色中性笔答题，作图题用铅笔答题。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 第I卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 古诗词是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列诗词中涉及到氧化还原反应的是 A. 冰，水为之，而寒于水 B. 采采芣苢，薄言掇之 C. 好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声 D. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 2. 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①，从正极连续通入O2②，二者在电池内部(含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成H2O⑤，同时生成电能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功Al⑧-空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用照明电源等。根据上述科普材料中标有序号的物质，下列说法中正确的是 A. 属于混合物的是⑥⑨⑩ B. 属于碱的是④⑦ C. 属于单质的是①②⑧ D. 属于酸的是③⑤ 3. 胶体应用广泛，下列现象或应用中不涉及胶体性质的是 A. 三角洲的形成 B. 灯光照明 C. 静电除尘 D. 盐水点豆腐 4. 下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是 A. K+、Cu2+、、Cl- B. Na+、H+、、 C. K+、、、Cl- D. Ag+、Na+、、Cl- 5. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe3+→Fe2+ B. I-→I2 C. →CO2 D. H2O2→O2 6. 化学兴趣小组做导电性实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. 图1中NaCl固体不能导电，所以NaCl固体不是电解质 B. 图2中NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质 C. NaCl溶液在通电的情况下才会电离出钠离子和氯离子 D. 若将图1中的NaCl固体加热至熔融状态，则灯泡会亮 7. 对Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑这个化学反应描述正确的是 A. 该反应既是置换反应，也是氧化还原反应 B. 该反应既是复分解反应，也是离子反应 C. Zn是还原剂，ZnSO4是还原产物 D. H2SO4在反应过程中失去电子，是氧化剂 8. 下列物质分类的正确组合是 含氧酸 碱 盐 酸性氧化物 A 盐酸 烧碱 胆矾 二氧化碳 B 硫酸 纯碱 食盐 二氧化硫 C 硝酸 熟石灰 石灰石 三氧化硫 D 醋酸 苛性钾 硝酸铵 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀硝酸混合：+H+=H2O+CO2↑ C. 将稀盐酸滴在石灰石上：+2H+=H2O+CO2↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+ 10. 根据下列反应，判断有关物质氧化性强弱顺序正确的是 (1)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 (2)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (3)3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A. SO2>I2 B. Fe3+>I2 C. Fe2+>NO D. Fe2+>HNO3 11. 如图所示五连环，相连物质间能发生反应。下列说法中正确的是 A. 根据图示关系，中间空白环中可填稀硫酸满足题设条件 B. 环中有三种氧化物，这三种氧化物分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 C. CO2既是酸性氧化物也是非金属氧化物；H2O是非金属氧化物，所以也是酸性氧化物 D. 根据图示关系，满足条件的五种物质中都含有氧元素 12. 室温时，向盛有一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示，下列分析不正确的是 A. A处溶液的导电能力强 B. m点溶液中含有较多的Ba2+、OH- C. B处烧杯内溶液的导电能力最差，说明两者恰好完全反应 D. C处溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色 13. 锡是“五金”—金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为： ，则下列说法中不正确的是 A. 反应中C被氧化 B. M是O2 C. a的值为2 D. 该反应转移的电子总数为8e- 14. 有一无色透明溶液，可能含有H+、Ba2+、Fe3+、、、、Cl-中的几种，现进行如下实验： (1)取适量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。 (2)另取适量溶液加入稀硫酸，有白色沉淀生成。 请根据上述实验现象，下列描述正确的是 A. 该溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+ B. 该溶液中一定不含有、、 C. 该溶液中至少含有和Cl-中的一种 D. 若该溶液中含有的阳离子个数为1:1，则一定含有、Cl- 第II卷(非选择题 58分) 15. 现有下列10种物质：①铁②固体③④稀盐酸⑤石墨⑥乙醇⑦溶液⑧熔融⑨⑩。回答下列问题： （1）可以用_______(填分类方法)对上述10种物质进行分类。其中属于混合物的是_______。(填序号) （2）能导电的物质是_______，属于电解质的是_______。(填序号) （3）写出②在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）写出物质⑤的一种同素异形体_______，写出③和④在水溶液中发生反应的离子方程式：_______。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：向饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察有大量的红褐色沉淀生成，停止操作。 ②乙同学的操作：向盛有40mL蒸馏水的小烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作：将小烧杯中的40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 _______(填“甲、乙、丙”)同学可以得到Fe(OH)3胶体。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______ （3）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______。该操作利用胶体的性质是_______。 （4）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_______(填字母，下同)。 A. 胶体粒子直径小于1nm B. 胶体粒子带正电荷 C. 胶体粒子作布朗运动 D. 胶体粒子能透过滤纸 （5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 （6）若取少量制得的Fe(OH)3胶体加入试管中，再逐滴加入稀盐酸溶液，现象是_______，写出现象中涉及到的化学方程式_______。 17. 在下图所示的转化关系中，物质A转化成C溶液，且连线的两种物质均能发生反应。物质B是目前使用最多的金属材料，C溶液中得到的溶质晶体称为蓝矾、胆矾。 （1）请推断物质A_______、B_______、C_______(写化学式)。 （2）写出下列物质之间反应的离子方程式。 A→C_______。 A和B_______。 B和C_______。 A和NaOH溶液_______。 18. 回答下列问题。 （1）现有下列4组物质： A.CaO、MgO、CO2、CuO　　　B.H2、Cl2、N2、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn　　　　　　D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ①填写下表空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 _______ 金属单质 _______ 不属于该类别的物质 _______ Cu _______ H2O ②若①表中的四种物质相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式_______。 （2）工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中有毒的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。在该反应中，氧化剂是_______(填离子符号)。请用“单线桥法”表示该反应的转移电子总数_______。 （3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水和硫单质是生成物。 ①从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是_______，只有还原性的物质是_______。(填物质的化学式) ②推测并写出反应的化学方程式_______。 ③该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的分子个数之比是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $