天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高一上学期月考化学试题

滨海新区田家炳中学2024-2025-1高一年级月考考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1C-12-140-16Na-23A1-27C1-35.5S-32Fe-56 第1卷（选择题共60分） 本卷包括30小题，每小题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一个 选项是最符合题目要求的。 1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是() A.实验室中金属钠需要保存在煤油中 B.含氯消毒剂用于环境消毒 C.小苏打用作食品膨松剂 D.新制氯水久置会变质 2.下列说法正确的是() 州.硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐B.蔗糖、硫酸和水均是电解质 C.铁与盐酸反应生成FeCl和H, D.钠着火时用干燥的沙土来扑灭 3.下列关于胶体的叙述不正确的是() A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在lnm~l00m之间 B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C.把FeCl饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D.树林中的光柱，该现象与丁达尔效应有关 4.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.Na2O2-→NaOH BCu-→CuSO4 C.Cl,→NaCl D.Fe,O→Fe 5.化学在生产和生活中有重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是() 第1页/共4页 选项 用途 性质或原理 Na2O2常用于潜水艇或呼 Na202与H20、C02反应产生02 吸面具供氧剂 ◇ 氯气可用于制漂白粉 Cl2可与冷的石灰乳反应生成Ca(ClO)2 Fe,03常用作红色涂料 Fe,03是一种红棕色粉末 在医疗上烧碱可用于治疗 D 烧碱可与胃酸反应 胃酸过多 A.A B.B C.C D.D 6.下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是() A.Na B.Ca(OH), C.Fe(OH)2 D.氯水 7.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(） A.氧化铁常用于做油漆颜料 B.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 C.燃烧一定是有氧气参与的氧化还原反应D.钢铁制品生锈过程涉及氧化还原反应 8.下列反应中电子转移的方向和数目错误的是() 得到3×5e 2e A.5NH NO,-2HNO,+4N21+9H2O B. 8+2,30,(浓△s0,50,t+2H,0 失去5×3e 得到2X6e 得到1X6e Mno, 22KCI+3021 4s0,演-0,21L0 C. 失去6×2e D. 失大1×6爬 第1页/供4页 9.下列说法正确的是( ) A.新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡 B.用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有N*、一定没有Kt C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸发生反应，碳酸钠产生的C02多 D.常温下干操的C2能用钢瓶贮存，所以C2不能与铁反应 10.为了检验某FeCL,溶液是否变质，可向溶液中加入( A.Fe(SCN) B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 11.在一定条件下，铁与有关物质反应所得产物错误的是() A.FeFeCl B.Fes→Fes C.FeH,e→Fe(OFDg D.Feo→FeO4 12.苹果汁中含有F2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生，这说明维生素C有() A.碱性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性 13.下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是( ) A.AI+、Ht、SO}、NO; Fe+、Mg2+、SCN、CI CBa2+、Na+、CI、SO D Na Ba2+、HCo、NO 14.下列说法不正确的是() A.标准状况下，1mo1任何气体的体积都约是22.4L B.火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火 C.炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D.对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有N+ 15.下列反应方程式或离子方程式正确的是() 第2项/共4页 铁和氯气反应的化学方程式：FC+CL,会FeCL, B.·钠和水反应的化学方程式：Na+H,O=NaOH+H,个 C.用FeCl,溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D.碳酸氢钠溶液和稀疏酸反应的离子方程式：CO+2H=CO2↑+H2O 16.为了防止试剂变质，配制FSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入 A.加入CuB.通入Cl2C.加入FeD.加入KSCN 17.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（) A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为F2O,和H2 C.除去eCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D.Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀 18.下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是( A.高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 d.e,O4常用作红色油漆和涂料 D.用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液 19.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是() A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D.只需滴加KSCN溶液 第2页/供4页 20.下列物质不能通过化合反应制取的是( A.FeCl, B.FeCl C.Fe(OH)2 D.Fe(OH) 21.下列说法正确的是() A.物质的量可理解为物质的质量 B.H2的摩尔质量为2g C.常温常压下，1mol任何气体的体积都是22.4L D.物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量 22.下列物质中所含分子物质的量最多的是（) A.88gC02B.3.5molH2C.标准状况下33.6LS02D.3.01×1023个硫酸分子 23.下列溶液中氯离子浓度最大的是( A.15mL1molL1的AIC3 B.10mL2moL1的CaC2 C.20mL2molL1的NH4Cl D.50mL1molL1的Kcl 24.下列说法中，正确的是（ A.NaCI的摩尔质量是58.5g B.1molH20在标准状况下的体积约为22.4L C.在标准状况下，15mLH2和60mLC02所含分子个数比为1：4 D.49gH2S04溶解于500mL水中，所得溶液中疏酸的物质的量浓度为1mol/ 25.将30mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度 为( A.0.02 mol/L B.0.03mo/L C.0.05 mol/L D.0.3 mol/L 26.下列说法不正确的是( A.1mol氧气的质量为32g B.常温常压下，1 molCO,气体体积约为22.4L 第3页供 c.C0,的魔尔质量为44g/mol D.1L2mol/L的BaCl,溶液中含CI个数为2.408×1024 27.下列有关阿伏加德罗常数N。的说法不正确的是() A.1molH,O含有氧原子的数目为Na B.0.5Na个氯气分子的物质的量是0.5mol C.32g02所含的原子数目为NaD.0.5 mol SO2含有的S02分子数目为0.5Na 28.N、代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( A.17g氨气所含电子数目为10NA B.5.6gFe粉在足量的CL2中完全燃烧转移的电子数目为0.2Na C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D.1L0.5 mol/L Ca(NO)2溶液中含有的NO,数目为0.5NA 29.同温同压下，分子数相等的C0、N2、CH4三种气体，下列叙述中正确的是() A.原子数之比为2：25 B.密度之比为477 C.体积之比为7：74 D.质量之比为111 30.下列说法正确的是()》 A22.4L任何气体的物质的量均为1mol B.在标准状况下，含0.2mo1H2和0.8mo1C02的混合气体的体积约为22.4L C.标准状况下，1mo1任何物质的体积必定是22.4L D.22.4LC02和18gH20所含的分子数相等 第3项/共4页 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 本卷包括3小题，共40分 31.实验室配制250mL1.0mo/L的NaOH溶液。 (I)称取NaOH固体质量为 g。 (2)配制过程中要使用的化学仪器有 (填字母)。 a.烧杯b.250mL容量瓶c.漏斗d.玻璃棒e.铁架台 胶头滴管 （3)配制溶液时，正确的操作顺序是 A.冷却回温B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移H.装瓶 (4)下列操作中，正确的是 (填字母)。 视线 (5)以下操作中，导致所配NaOH溶液浓度会偏高、偏低还是无影响？ a.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 b.定容时，俯视刻度线一。 c.容量瓶未干燥，含少量蒸馏水。 32.铁是生产生活中重要的金属，其单质和化合物在生活中有很广泛的用途。请回答： (1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为 (2)F©，O,又称铁红，其加入适量盐酸中，所得溶液滴加KSCN溶液，溶液变为 向所得溶液溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式· (3)使新制的F(OH),与空气接触后，看到的现象为：写出有关反应的化学方程式： 第4页/供4页 33.氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用 如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。 浓盐酸 干燥的红 湿润的组 色布条 色布条 NaOH H,0 浴液 A B G H 装置1 装置2 回答下列问题： (1)装置1用来制备纯净、干燥的氯气。 ①装置A中制备氯气的化学方程式为 ,装置B中的试剂为 ②NaOH溶液的作用是 写出相应反应的离子方程式 (2)将装置1与装置2连接起来探究氯气是否具有漂白性。 ①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察 到的现象是 ②为防止氯气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。根据这一原理，工业上 常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 (3)氯水具有多种成分（分子和离子）： ①氯水呈浅黄绿色，是因为有 (写化学式) ②氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，溶液的酸性增强，主要反应的化学方程 式为：