河南南阳市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026春期高中二年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3. 答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ti48Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.衣食住行皆离不开化学，下列叙述不正确的是 A.衣：涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是通过缩聚反应合成的材料 B.食：全麦面包中的淀粉、膳食纤维、油脂均属于有机高分子 C.住：家居污染气体甲醛会引发健康问题，可使用活性炭吸附 D.行：汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A.NH4的电子式：HN:N:H HH B.NH中N的杂化轨道表示式： 杯 C.SO2分子的VSEPR模型： D.基态钠原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图： 3.下列有机物命名正确的是 CH,CHs CH2=CH-C=CH2 CH,-CH-CH-OH CH,-CH2-C-CH H.C OH CH CH,CH, CH,C2Hs A B C D A.3,4,4一三甲基己烷 B.4一甲基苯酚 C.2一甲基一1,3-二丁烯 D.1,2-二甲基一1一丙醇 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.检验1-溴丙烷消去反应的产物 B.制备乙酸乙酯 1-溴丙烷 无水乙醇 和NaOH 冰醋酸 乙醇溶液 浓硫酸 饱和 酸性 NaOH KMnO, 溶液 高二化学第1页（共6页） C.实验室制硝基苯 D.验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 -浓HCI Na2CO,溶液苯酚钠溶液 A.A B.B C.C D.D 5.烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是：CH2=CHR→CO,+RCOOH: R 0 R,CH=CR,→R,COOH+RC-RR,RI,R2,R均代表烃基) 某烯烃分子式为C,H,被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是 0 0 A.只有H,C-C-OH B.CO2和H,C-C-CH 0 C.CO2和CH,CH2-C-OH H-8-oH和cHH-o D 6.由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论 实验操作 现象 结论 向C2HsBr中滴加过量NaOH溶液并加 有棕黑色沉淀但未 A C,HBr未水解 热冷却后再加入AgNO3溶液 见到浅黄色沉淀 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热， B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 加入少量新制的Cu(OH),悬浊液加热 苯环对甲基的性 C 向酸性KMnO,溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 质有影响 D 检验乙醇中是否含有水，可以向乙醇 产生无色气体 中加入一小粒金属钠 乙醇中含有水 A.A B.B C.C D.D 7.原儿茶酸(V)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所 示路线合成。下列说法不正确的是 CHO CHO COOH COOH CH2Br2 KMnO AICI,/H,O HO HO OH OH A.I属于芳香族化合物，苯环侧链有两种易氧化的官能团 B.Ⅱ和I可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 高二化学第2页（共6页） C.1molⅢ与足量H2反应，最多可消耗4molH2 D.合成V的过程涉及取代、氧化反应，并进行了官能团保护 8.分子式为CH2O4的有机物X在酸性条件下水解生成一种羧酸和一种醇，且羧酸与醇的 物质的量之比为1：2，则符合条件的有机物有（不考虑立体异构） A.5种 B.7种 C.9种 D.11种 9.东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是 A.分子中存在3种官能团 B.该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子 C.lmol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol Br2 0 D.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 10.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的有几项 ①油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，称为皂化反应 ②用溴水鉴别己烯、苯、CCl4 ③乙烯能使溴水和酸性KMnO,溶液褪色，且反应原理相同 ④液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中的急性损伤 ⑤金属钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，是由于乙基是推电子基团，使乙醇中OH键极 性减弱 ⑥葡萄糖、纤维素、氨基酸均能发生酯化反应 ⑦向鸡蛋清水溶液中滴入浓NaCI溶液，溶液中有白色沉淀析出，是因为NaCI溶液能使 蛋白质变性。 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 CH3 11.结构简式为七C-CH2 的聚合物是一种医用高分子，可用于隐形眼镜材料。下列 COOCH2CH2OH 说法错误的是 A.该聚合物含2种官能团 B.该聚合物可以与乙酸发生取代反应 C.该聚合物的单体为H,C、 入OH D.1mo1该聚合物含有π键的数目为1NA CH, 12.对于配合物Ni(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]CI,1个配离子中存在2个五元环状结构，其中Ni 为十3价。下列说法正确的是 A.该配合物的配位数为6 B.1mol该有机物与足量的AgNO3溶液反应生成3 mol AgCl C.NH2CH2CH2NH2中所有原子可能在一个平面上4 D.NH2CH2CHNH2、NH2CH2NH2、NH2-NH2均为有机物 13.前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、 Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电 子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.简单氢化物的沸点：Z>Y>Q C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D.X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键 高二化学第3页（共6页） 14.中国哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁 电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(T艹、Ba+均与O2相接 触)，已知晶胞参数为apm,O的半径为bpm,Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错 误的是 A.钛酸钡的化学式为BaTiO. B.r(Ba2)=v2a-b ●Ti pm eBa 0 C.与T4+等距离且最近的02有6个 137+48+16×3 D.钛酸钡晶体密度P= ×1030g·cm-3 a'N 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(12分)元素碳、氮的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： (1)与N同周期且原子核外最外层有1个未成对电子的元素有 种：写出含氮 化合物NOC1的一个等电子体的分子式 (2)普鲁士蓝(KF©Fe(CN)。])中铁元素有两种价态，其中较稳定离子的简化电子排布式 为 (3)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具 有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超 硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所 示。关于这两种晶体的说法，正确的是 (选填序号)： A.两种晶体均为分子晶体 B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 六方相氮化硼 立方相氮化硼 D.六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子 。氮原子·硼原子 构成的空间结构为平面三角形 (4)液氨存在类似于水的电离：2NH3=NH+NH,,反应涉及的三种微粒中键角最小 的是 (填化学式)。 (⑤)C与N元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法 正确的是 (填标号)。 A.该晶体属于分子晶体 Q0 ONo B.该晶体的硬度比金刚石小 C.该晶体的化学式是C,N4 cO D.该晶体熔化时破坏共价键 16.(16分)芯片制造是人类工业文明的集大成，共有六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂 覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。 (I)“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上。GaN、GaAs是制造 芯片的新型半导体材料。 (0,1,1) ①GaN、GaAs的结构类似于金刚石，预测 其熔点GaN GaAs(填>”或 “<)。 ②GaAs被誉为“半导体贵族”，其晶胞结构 如图所示，晶胞参数为apm。2号原子 A 的分数坐标为 :1号原子和 2号原子之间的距离为 pm。 (0,0,0) 高二化学第4页（共6页） (2)“光刻”是使用深紫外光来照射涂有光刻胶的基片表面，通过曝光和显影过程，将掩膜 上的图形复制到光刻胶上。 ①紫外负型光刻胶常含有-N3,曝光时会形成N?,N,的VSEPR模型为 ②光刻技术需要利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性 光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用 化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体KBBF (KBBO,E),晶胞如图所示，其中钾原子已经给出，氧原 子略去。已知晶胞参数分别为anm和cnm,a=B-y=90°，图 中代表硼原子的字母为 。己知晶体的密度为 ● Pgcm3,KBBF的摩尔质量为Mg.mol'-,则阿伏加德罗常 数的值为 (用含上述字母的代数式表示) (3)“刻蚀”可能用到刻蚀剂氟硼酸铵(NHBF,),1 mol NH,BF,中含有的配位键数目为 (设N为阿伏加德罗常数的值)。 (4)“离子注入”是在Si晶体中掺杂不同种类的元素（常见的有B、P、G、As等），形成多 电子的n型和缺电子的p型半导体（如下图所示）。 自由电子 空穴 Si晶体 n型（多电子） p型（缺电子） 则上图中M、N原子分别可以选择 (填序号) a.B、Ga b.P、As c.P、B d.Ga、As OH 17.(14分)乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性。某小组欲以乳酸(HC一CH一COOH) 和正丙醇为原料，利用如图所示实验装置（部分夹持装置略） 制备乳酸正丙酯。 0 变色硅 ①将45g乳酸、90g正丙醇和NaHS0,固体装入三颈烧瓶中： ②加热至102~105℃，反应6h,变色硅胶由蓝色变为粉红色， 小孔板 停止加热： ③反应结束后，降温至60℃以下： 小孔冷凝柱 ④常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使 用： ⑤减压蒸馏，收集120℃左右馏分，得到乳酸正丙酯。 温控磁力搅拌器 己知：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227.6 97.2 168 (1)三颈烧瓶中乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为 高二化学第5页（共6页） :※※※※ ※※※※ ※※※※ ※※※※ (2)变色硅胶主要成分为细孔硅胶和氯化钴。氯化钴在无水状态下呈蓝色，CoC12·6H,O为 ※※※※ 粉红色，则变色硅胶的作用除指示反应进程外，还起到的作用为 ※必※※ (③)步骤④中收集到的可循环使用的物质主要是 (填结构简式)。 ※※※※ ... ※※※※ (4)步骤⑤中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环状酯），该 ※※※※ 交酯的结构简式为 ※※※※ (⑤)对该实验的操作或试剂选用，下列说法正确的有 (填字母) ※※必※ ※※※※ A.三颈烧瓶中可用浓疏酸代替NaHSO4 ※※※※ B.若温控磁力搅拌器的温控发生故障，可改用油浴加热 : ※必※必 C.延长步骤②的反应时间可以实现乳酸全部转化为乳酸正丙酯 ※※※※ ※※※※ D.可利用酸性KMO,溶液检验产物乳酸正丙酯中是否含有正丙醇杂质 ※※※※ (6)若最终得到39.6g乳酸正丙酯，则该实验的产率为 (保留两位有效数字)。 园※※※※ (T)将FCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。某组同学用 ※※※※ ※※※※ 酸性KMO4测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的 ※※※※ 质量分数总是大于100%（操作误差略），其原因是 : ※※※※ 18.(16分)化合物H是制备抗肿瘤药物依喜替康的重要中间体，其合成路线如下（部分试剂 必※※※ : 必※※※ 和反应条件省略)： : ※※※※ 必※※※ NBS,H,SO,CF,COOH Zn,NH,Cl CH,COCI ※※※※ ※※※※ : ※※※※ ※※※必 ※※※※ ※※※※ ※※※※ Heck反应 ※※※※ ※※※※ : ※※※※ ※※※※ 必必※※ ※※※※ CH, HCVC,H,OH H, ※※※必 ※※※※ NH ※※※※ ※※※※ G H ※※※※ (1)化合物B→C转化的反应类型为 的命名为 ※※※※ OH ※※※※ (2)化合物C→D转化的化学方程式为 ※※※※ (3)化合物F中含氧官能团的名称为 霈※※※※ ※※※※ (4)化合物G→H的转化中，若HC1的用量过多，会导致 ※※必※ (⑤)物质A符合下列条件（含苯环且官能团相同）的同分异构体有 种。 ※必※※ (6化合物H与H2在一定条件下加成后得到分子式为CH4NOF的化合物I,化合物I的 ※※必※ ※※※※ 结构简式为 并用星号(*)标出化合物I中的手性碳原子。 ※※必※ Br ※※※※ (⑦)依据以上合成信息，结合所学知识，设计以〔 为原料合成〔 的路 ※※※※ ※※必※ 线无机试剂任选) ※※※※ ※※※※ ※※※※ ※※※※ 高二化学第6页（共6页） ※※※※ ※※※※ ※※※※