精品解析：山东省聊城市运河教育联合体2025-2026学年九年级上学期1月联考化学试题

2025-2026学年第一学期第二次集中训练 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Cl35.5 一．选择题(本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是 A. 自制无壳鸡蛋 B. 自制酸碱指示剂 C. 自制汽水 D. 自制即热饭盒 2. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 3. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 浓盐酸敞口放置，产生大量的白色烟雾 B. 把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 C. 向盛有紫色石蕊试液的试管中通入二氧化碳，紫色石蕊试液变蓝 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 4. 下列有关物质的性质与用途不对应的是 A. 氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 B. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈 C. 氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 D. 浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂 5. 对比实验是进行科学探究的重要方广式。如图是探究燃烧条件的实验装置（已知白磷的着火点是），下列叙述不正确的是 A. 试管中发生反应的化学方程式为 B. 通入后，乙中白磷燃烧，甲中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C. 未通入时，乙中的白磷不燃烧，通入后燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触 D. 乙烧杯中热水仅起到了隔绝氧气的作用 6. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 7. 牛磺酸(化学式)具有增强免疫力和抗疲劳的作用，易溶于水，水溶液呈微酸性。下列说法正确的是 A. 牛磺酸由14个原子构成 B. 牛磺酸的水溶液pH>7 C. 牛磺酸中氢元素质量分数最大 D. 牛磺酸由五种元素组成 8. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：氧化镁、二氧化硫、高锰酸钾都属于氧化物 B. 守恒思想：2g氢气和8g氧气充分反应后生成10g水 C. 证据推理：实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，因此，也可以改用稀硫酸和石灰石 D. 宏微结合：过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子结构不同 9. 如图为某化学反应的微观示意图。下列叙述正确的是 A. 该反应前后，元素的化合价发生了变化 B. 该反应前后，原子数目发生了改变 C. 该反应有三种物质生成 D. 该反应中参加反应的物质微粒个数比为 10. 如图所示装置气密性良好，向集气瓶中滴加液体M，要使注射器中的活塞明显向右移动，则液体M和固体N的组合可能是 ①稀盐酸和镁条②水和生石灰③水和氢氧化钠④水和硝酸铵 A. ①②③④ B. 只有②③④ C. 只有①② D. 只有①②③ 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液都是酸溶液。 12. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 13. 某同学用如图实验进行研究CO2的性质（蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色）。下列说法中，不正确的是 A. 观察到试纸③比试纸①先变红，说明CO2的密度比空气大 B. 通过试纸②和试纸③现象不同，说明CO2能与水发生化学反应 C. 实验中燃着的木条熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧 D. 过程中湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明CO2是一种酸 14. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 15. 某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为 A. 29.2g B. 33.3g C. 46.8g D. 62.5g 二、非选择题(共65分) 16. 北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为推进剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镍镉电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： （1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是_______(填化学式)。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是_______。 （3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式_______。 （4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A. X=3 B. 锂元素属于金属元素 C. 在化学反应中，锂原子易得到电子 D. 锂元素位于元素周期表中第三周期 （5）价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图1所示。 ①Cu(NO3)2的物质类别是 _______。 ②“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为_______。 ③结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2_______ ↑+2H2O。 17. 第九届亚洲冬季运动会于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，“绿色”是本届亚冬会的理念之一。甲醇被称为“液体阳光”，本届亚冬会首次大规模使用甲醇(CH3OH)电混汽车为运动员提供出行保障，打造“醇净”出行。甲醇的制备流程如图。 （1）写出反应I的化学方程式_______ 。 （2）燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为_______能。 （3）反应II是用CO2和H2制备甲醇的反应原理，试计算：要制备40t甲醇，至少需要氢气的质量是多少？ 18. 小科在研究酸的化学性质时。做了如图所示的五个实验（A~E为装置代号）。 （1）实验过程中有气泡产生的试管是___________（填装置代号）。 （2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红。据此推断，该试管中最初发生的反应为___________（用化学方程式表示）。 （3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为（除酚酞外）___________（填字母序号）。 A. NaCl B. NaCl、HCl C. NaCl、CaCl2 D. NaCl、CaCl2、HCl 19. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）图1中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为_______，若选用图中C作发生装置，使反应停止的操作为_______。 （3）将净化除杂后的二氧化碳进行性质实验。 装置E中发生反应的化学方程式是_______，装置G中燃着的蜡烛由下而上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的性质是_______。 （4）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用的发生装置是_______(填字母编号)。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若D装置盛满水，收集甲烷气体时，气体的进气口应为_______(填“a”或“b”)。 20. 通过学习化学我们知道，要可持续发展，就必须合理地使用化学物质，因此必须认识物质的性质及其规律。某学习小组的同学在整理归纳氢氧化钠的化学性质规律时发现，有些化学反应发生时没有明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I：验证有新物质生成；思路II：验证反应物减少或消失。 【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。 （1）实验①中观察到的现象是_______，结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应；实验②中观察到无明显现象，结论：二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应。 【反思评价】有同学认为实验②得出的实验结论不合理，认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下两个实验方案，证明二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生化学反应。 方案 方案一 方案二 实验示意图 实验现象 试管中液面上升 试管②中的现象 【设计与实验】 （2）方案一中同学们将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面上升，有同学认为该现象证明NaOH溶液和CO2发生了反应。但是有同学提出质疑，质疑的理由是：CO2还可能_______。 （3）你认为方案一是为了验证思路_______。(填I或II) （4）方案二中，同学们先将足量的CO2通入氢氧化钠溶液中，然后再向其中滴加稀盐酸，试管②的现象_______，通过分析实验现象，证明了NaOH溶液和CO2发生反应，请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式_______。 【反思与拓展】 （5）实验验证了NaOH能和CO2发生反应，因此，氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，该药品要_______保存。 21. 小明和同学以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。 任务一：宏微结合初识中和反应 （1）如图所示，利用不同酸碱进行反应，观察现象。试管②中有白色沉淀产生，化学方程式为_______。 （2）下图中四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序_______(填字母序号)。 任务二：证明试管③中发生了中和反应 【设计实验】 方案一：有同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。 步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。 （3）直至看到_______现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 方案二：有同学认为，可以通过检验有氯化钠生成来证明反应发生，甲同学用玻璃棒蘸取实验后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成了氯化钠。 【提出质疑】 （4）同学们立即表示反对，因为_______。 任务三：证明酸与碱反应有水生成 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色b.无水醋酸在常温下为无色液体 c.无水醋酸(CH3COOH)和氢氧化钠固体混合生成醋酸钠(CH3COONa)和水，反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 【实验方案】如图，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （5）能证明酸与碱反应生成水的现象是_______。 （6）设置A、B、C三个实验的目的是_______。 任务四：通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （7）用pH传感器按如图1实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示，则c点对应溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （8）为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是_______(填字母序号)。 A. 碳酸钙固体 B. 铜片 C. 氢氧化钠溶液 D. 氧化铜粉末 【拓展应用】 （9）举一例说明中和反应在生产或生活中的应用：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期第二次集中训练 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Cl35.5 一．选择题(本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是 A. 自制无壳鸡蛋 B. 自制酸碱指示剂 C. 自制汽水 D. 自制即热饭盒 【答案】B 【解析】 【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； B、自制酸碱指示剂，是因为紫卷心菜中的色素能溶解在酒精中，无新物质生成，属于物理变化； C、自制汽水过程中，小苏打即碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化； D、自制即热饭盒过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，错误； B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，正确； C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，错误； D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，错误。 故选：B。 3. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 浓盐酸敞口放置，产生大量的白色烟雾 B. 把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 C. 向盛有紫色石蕊试液的试管中通入二氧化碳，紫色石蕊试液变蓝 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸敞口放置挥发产生白雾（盐酸小液滴），不是烟雾，错误； B、铁丝与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色，不是黄色，错误； C、二氧化碳通入石蕊试液形成碳酸，使石蕊变红，不是变蓝，错误； D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，正确。 故选D。 4. 下列有关物质的性质与用途不对应的是 A. 氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 B. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈 C. 氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 D. 浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； B、盐酸能与某些金属氧化物反应，如盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故盐酸可用于除铁锈，不符合题意； C、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，如氢氧化钠可用于干燥氢气，不符合题意； D、浓硫酸溶于水放出大量的热，但是浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品发热剂，符合题意。 故选D。 5. 对比实验是进行科学探究的重要方广式。如图是探究燃烧条件的实验装置（已知白磷的着火点是），下列叙述不正确的是 A. 试管中发生反应的化学方程式为 B. 通入后，乙中白磷燃烧，甲中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C. 未通入时，乙中的白磷不燃烧，通入后燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触 D. 乙烧杯中热水仅起到了隔绝氧气的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、试管中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故说法正确； B、甲中的白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故说法正确； C、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故说法正确； D、乙烧杯中热水起到隔绝氧气和加热的作用，故说法错误。 故选D。 6. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置1中挤压胶头滴管，滴入水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体分子之间的间隔变小，装置内压强变小，故U形管内液面左高右低，不符合题意； B、装置2中将液体全部注入，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，温度升高，密闭容器内分子之间的间隔变大，压强增大，故U形管内液面左低右高，密闭容器内气体分子的数目不变，符合题意； C、装置3中同时将液体全部注入，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，消耗的气体分子数目：甲>乙，故甲中压强减少的多，故U形管内液面左高右低，不符合题意； D、反应一段时间，关闭活塞，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了二氧化碳，装置内气体分子数目增多，压强增大，故试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升至固液分离，反应停止，不符合题意。 故选B。 7. 牛磺酸(化学式)具有增强免疫力和抗疲劳的作用，易溶于水，水溶液呈微酸性。下列说法正确的是 A. 牛磺酸由14个原子构成 B. 牛磺酸的水溶液pH>7 C. 牛磺酸中氢元素质量分数最大 D. 牛磺酸由五种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，分子是由原子构成的，因此应该表述为1个牛磺酸分子是由14个原子构成的，故A错误； B.牛磺酸的水溶液呈微酸性。酸性溶液的 pH 小于7，碱性溶液的 pH 大于7。因此，牛磺酸水溶液的 pH < 7，故B错误； C.牛磺酸中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为（12×2）：（1×7）：14：（16×3）：32=24：7：14：48：32，则牛磺酸中氢元素的质量分数最小，故C错误； D.根据化学式 C2H7NO3S，牛磺酸中含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）、硫（S）五种元素。故D正确。 故选D。 8. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：氧化镁、二氧化硫、高锰酸钾都属于氧化物 B. 守恒思想：2g氢气和8g氧气充分反应后生成10g水 C. 证据推理：实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，因此，也可以改用稀硫酸和石灰石 D. 宏微结合：过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子结构不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其一为氧的化合物，高锰酸钾（KMnO4）含三种元素，不是氧化物，错误； B、根据可知，2g H2和8g O2反应，O2不足，按质量守恒生成水质量为9g，非10g，错误； C、稀硫酸与石灰石反应生成微溶硫酸钙，覆盖表面阻止反应，不能替代盐酸，错误； D、过氧化氢（H2O2）和水（H2O）分子结构不同，导致化学性质差异，正确。 故选D。 9. 如图为某化学反应的微观示意图。下列叙述正确的是 A. 该反应前后，元素的化合价发生了变化 B. 该反应前后，原子数目发生了改变 C. 该反应有三种物质生成 D. 该反应中参加反应的物质微粒个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】由化学反应图可知，去掉不参与反应的物质后，各物质反应的微粒数目关系是：。 A、由微观示意图可知，反应前有单质“”（由同种原子构成），反应后“”“”都是化合物（由不同种原子构成），单质中元素化合价为0价，化合物中元素化合价不为0价，所以元素的化合价发生了变化，A 选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，B 选项错误； C、从微观示意图看，反应后有两种分子，即该反应有两种物质生成，C 选项错误； D、从微观示意图看，参加反应的物质微粒个数比为，D 选项错误。 故选A。 10. 如图所示装置气密性良好，向集气瓶中滴加液体M，要使注射器中的活塞明显向右移动，则液体M和固体N的组合可能是 ①稀盐酸和镁条②水和生石灰③水和氢氧化钠④水和硝酸铵 A. ①②③④ B. 只有②③④ C. 只有①② D. 只有①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①稀盐酸和镁条反应生成氢气，有气体生成，使注射器中的活塞明显向右移动，符合题意； ②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致气体膨胀，使注射器中的活塞明显向右移动，符合题意； ③固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，使注射器中的活塞明显向右移动，符合题意； ④硝酸铵溶于水，溶液温度降低，装置内的气压减小，使注射器中的活塞明显向左移动，不符合题意； 故①②③使注射器中的活塞明显向右移动。 故选：D。 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液都是酸溶液。 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如金属氧化物（如氧化铜）与酸反应生成盐和水，说法错误。 B、因为能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐（如碳酸钙）与酸反应生成二氧化碳气体。说法错误。 C、同种元素的原子具有相同的质子数，则质子数相同的原子一定属于同种元素，说法正确； D、因为pH小于7的溶液不一定是酸溶液，可能是某些盐溶液（如硫酸铵溶液），说法错误。 故选C。 12. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为，说法错误，符合题意； D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13. 某同学用如图实验进行研究CO2的性质（蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色）。下列说法中，不正确的是 A. 观察到试纸③比试纸①先变红，说明CO2的密度比空气大 B. 通过试纸②和试纸③现象不同，说明CO2能与水发生化学反应 C. 实验中燃着的木条熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧 D. 过程中湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明CO2是一种酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，观察到试纸③比试纸①先变红，说明的密度比空气大，说法正确，不符合题意； B、二氧化碳不能使干燥蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使湿润蓝色石蕊试纸变红色，则通过试纸②和试纸③现象不同，说明能与水发生化学反应，说法正确，不符合题意； C、实验中燃着的木条熄灭，说明不燃烧也不支持燃烧，说法正确，不符合题意； D、实验过程中湿润的蓝色石蕊试纸变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 14. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，可能是H2O2开始分解，也可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 15. 某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为 A. 29.2g B. 33.3g C. 46.8g D. 62.5g 【答案】C 【解析】 【详解】由题，200克质量分数为14.6％的稀盐酸中质量为； 与反应生成和水，与反应生成、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液蒸干，所得固体是； 设33.3克该样品中，与反应生成质量为，消耗质量为， 与反应生成质量为，消耗质量为： 所以， 所以； 由于恰好完全反应，所以，所以生成质量为； 另外，由质量守恒定律及化学反应方程式可知，生成物中的氯元素全部存在于且来自于反应物中的，每36.5份质量的会生成58.5份质量的，设生成质量为： ，解得； 故选 C。 二、非选择题(共65分) 16. 北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为推进剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镍镉电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： （1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是_______(填化学式)。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是_______。 （3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式_______。 （4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A. X=3 B. 锂元素属于金属元素 C. 在化学反应中，锂原子易得到电子 D. 锂元素位于元素周期表中第三周期 （5）价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图1所示。 ①Cu(NO3)2的物质类别是 _______。 ②“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为_______。 ③结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2_______ ↑+2H2O。 【答案】（1）N2 （2）燃烧的产物为水，对环境无污染 （3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （4）CD （5） ①. 盐 ②. 2NO+2CO2CO2+N2 ③. NO2 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的物质是氮气，天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，则天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是氮气，其化学式为N2； 【小问2详解】 从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是燃烧的产物为水，对环境无污染； 【小问3详解】 由题干信息可知，净化罐中吸收二氧化碳的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数，由锂原子结构示意图可知，锂原子的质子数为3，则X=3，说法正确，不符合题意； B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，说法错误，符合题意； D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锂原子结构示意图可知，锂原子核外电子层数为2，故锂元素位于元素周期表中第二周期，说法错误，符合题意。 故选：CD； 【小问5详解】 ①Cu(NO3)2由金属离子和酸根离子构成，属于盐； ②由图1可知，甲表示氮元素化合价为0价的单质，则甲为氮气，乙表示氮元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则乙中含有氮元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则乙的化学式为NO，结合微观示意图可知，乙→甲表示一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2NO+2CO22CO2+N2； ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有1个铜原子、4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子，反应后有1个铜原子、2个氮原子、8个氧原子、4个氢原子和2个未知分子，则2个未知分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则1个未知分子中含有1个氮原子和2个氧原子，故该物质的化学式为NO2。 17. 第九届亚洲冬季运动会于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，“绿色”是本届亚冬会的理念之一。甲醇被称为“液体阳光”，本届亚冬会首次大规模使用甲醇(CH3OH)电混汽车为运动员提供出行保障，打造“醇净”出行。甲醇的制备流程如图。 （1）写出反应I的化学方程式_______ 。 （2）燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为_______能。 （3）反应II是用CO2和H2制备甲醇的反应原理，试计算：要制备40t甲醇，至少需要氢气的质量是多少？ 【答案】（1） （2）电 （3）解：设至少需要氢气的质量为x。 x =7.5t 答：至少需要氢气的质量为7.5t。 【解析】 【小问1详解】 ①、由图示可知，反应Ⅰ是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为 ； 【小问2详解】 燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为电能； 【小问3详解】 详见答案； 18. 小科在研究酸的化学性质时。做了如图所示的五个实验（A~E为装置代号）。 （1）实验过程中有气泡产生的试管是___________（填装置代号）。 （2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红。据此推断，该试管中最初发生的反应为___________（用化学方程式表示）。 （3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为（除酚酞外）___________（填字母序号）。 A. NaCl B. NaCl、HCl C. NaCl、CaCl2 D. NaCl、CaCl2、HCl 【答案】（1）ABC （2）Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）AC 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，则A试管中反应后有气泡产生；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，则B试管中反应后有气泡产生；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则C试管中反应后有气泡产生；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙与水，则D试管中反应无明显现象；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，则E试管中反应后无明显现象；则实验过程中ABC试管中有气泡产生； 【小问2详解】 根据上述分析可知ABC试管中反应后有气泡产生，CE试管反应后无明显现象；碱性溶液能使酚酞试剂变红色，碳酸钠的溶液为碱性，若C试管中碳酸钠过量，则反应后溶液中溶质为Na2CO3、NaCl，溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色；故该试管为C，其中碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 【小问3详解】 在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；根据实验中的物质可知，反应只有CO2或H2产生；白色沉淀只能为CaCO3白色沉淀；实验中两溶液混合后先产生气体，反应后产生白色沉淀，则气体只能为CO2，沉淀为CaCO3，故两支试管为C与D反应后的溶液混合，且C中Na2CO3有剩余，溶液中溶质为NaCl、Na2CO3；D试管中HCl有剩余，溶液中溶质为HCl、CaCl2；两试管混合后，先产生气泡后产生白色沉淀，故混合后反应中HCl被消耗完，且反应后的滤液中滴加无色酚酞试剂不变色，则说明Na2CO3反应完；NaCl、CaCl2的溶液呈中性，若CaCl2过量则反应后溶液的溶质为CaCl2、NaCl，若CaCl2与Na2CO3恰好反应完，则反应后溶液中溶质为NaCl； 故选AC。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）图1中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为_______，若选用图中C作发生装置，使反应停止的操作为_______。 （3）将净化除杂后的二氧化碳进行性质实验。 装置E中发生反应的化学方程式是_______，装置G中燃着的蜡烛由下而上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的性质是_______。 （4）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用的发生装置是_______(填字母编号)。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若D装置盛满水，收集甲烷气体时，气体的进气口应为_______(填“a”或“b”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 关闭活塞 （3） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大 （4） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 图1中仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 装置C通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离与接触，使反应发生与停止，所以使反应停止的操作为关闭活塞； 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式是； 装置G中燃着的蜡烛由下而上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大； 【小问4详解】 实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，属于固固加热型，可用装置A作发生装置； 已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若D装置盛满水，收集甲烷气体时，气体的进气口应为b。 20. 通过学习化学我们知道，要可持续发展，就必须合理地使用化学物质，因此必须认识物质的性质及其规律。某学习小组的同学在整理归纳氢氧化钠的化学性质规律时发现，有些化学反应发生时没有明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I：验证有新物质生成；思路II：验证反应物减少或消失。 【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。 （1）实验①中观察到的现象是_______，结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应；实验②中观察到无明显现象，结论：二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应。 【反思评价】有同学认为实验②得出的实验结论不合理，认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下两个实验方案，证明二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生化学反应。 方案 方案一 方案二 实验示意图 实验现象 试管中液面上升 试管②中的现象 【设计与实验】 （2）方案一中同学们将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面上升，有同学认为该现象证明NaOH溶液和CO2发生了反应。但是有同学提出质疑，质疑的理由是：CO2还可能_______。 （3）你认为方案一是为了验证思路_______。(填I或II) （4）方案二中，同学们先将足量的CO2通入氢氧化钠溶液中，然后再向其中滴加稀盐酸，试管②的现象_______，通过分析实验现象，证明了NaOH溶液和CO2发生反应，请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式_______。 【反思与拓展】 （5）实验验证了NaOH能和CO2发生反应，因此，氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，该药品要_______保存。 【答案】（1）溶液变浑浊 （2）溶于水且与水反应 （3）II （4） ①. 产生气泡 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）密封 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与氢氧化钙生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，因此现象是溶液变浑浊。 【小问2详解】 二氧化碳溶于水且与水反应，导致试管气压降低。试管内液面也会上升。 【小问3详解】 方案一利用压强原理观察液面变化情况，检验试管二氧化碳的含量，验证了反应物减少或消失，故填思路Ⅱ。 【小问4详解】 二氧化碳先于氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸后，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此现象是刚开始反应无现象，加入稀盐酸后溶液有气泡生成；②化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问5详解】 氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，因此应密封保存。 21. 小明和同学以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。 任务一：宏微结合初识中和反应 （1）如图所示，利用不同酸碱进行反应，观察现象。试管②中有白色沉淀产生，化学方程式为_______。 （2）下图中四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序_______(填字母序号)。 任务二：证明试管③中发生了中和反应 【设计实验】 方案一：有同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。 步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。 （3）直至看到_______现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 方案二：有同学认为，可以通过检验有氯化钠生成来证明反应发生，甲同学用玻璃棒蘸取实验后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成了氯化钠。 【提出质疑】 （4）同学们立即表示反对，因为_______。 任务三：证明酸与碱反应有水生成 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色b.无水醋酸在常温下为无色液体 c.无水醋酸(CH3COOH)和氢氧化钠固体混合生成醋酸钠(CH3COONa)和水，反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 【实验方案】如图，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （5）能证明酸与碱反应生成水的现象是_______。 （6）设置A、B、C三个实验的目的是_______。 任务四：通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （7）用pH传感器按如图1实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示，则c点对应溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （8）为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是_______(填字母序号)。 A. 碳酸钙固体 B. 铜片 C. 氢氧化钠溶液 D. 氧化铜粉末 【拓展应用】 （9）举一例说明中和反应在生产或生活中的应用：_______。 【答案】（1）Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O （2）acbd （3）溶液恰好由红色变为无色 （4）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠 （5）A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色 （6）作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响 （7）NaCl、HCl （8）AD （9）熟石灰改良酸性土壤 【解析】 【小问1详解】 试管②中发生反应为氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液中含钠离子和氢氧根离子，如图a；滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子，如图c；当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子和氯离子，如图b；当稀盐酸过量时，溶液中含钠离子、氯离子，氢离子，如图d；故顺序为：acbd； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，故有白色固体析出，不能说明生成了氯化钠； 【小问5详解】 A、B、C中固体不变色，说明无水醋酸、氢氧化钠固体、醋酸钠固体中不含水，D中固体由蓝色变红色，说明无水醋酸和氢氧化钠固体反应生成了水，故能证明酸与碱反应生成水的现象是：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色； 【小问6详解】 设置A、B、C三个实验是为了作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠对实验结论的影响； 【小问7详解】 c点对应溶液的pH＜7，说明此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：、； 【小问8详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。b点pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠；c点pH＜7，稀盐酸过量，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。 A、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钠和碳酸钙不反应，无明显现象，现象不同，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，符合题意； B、铜与稀盐酸和氯化钠均不反应，均无明显现象，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，不符合题意； C、氢氧化钠与盐酸反应但无明显现象，与氯化钠不反应，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，不符合题意； D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，氧化铜和氯化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，符合题意。 故选AD； 【小问9详解】 熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰属于碱，能与酸性土壤中的酸反应，属于中和反应的应用。（或用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多症）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $