重庆市第十一中学校2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

重庆市第十一中学校教育集团高2028届高一上期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1. 分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列有关物质的分类正确的是 A. 、都是碱性氧化物 B. 、互为同素异形体 C. 胶体和氯水都属于混合物 D. 稀硫酸、金属都能导电，都是电解质 2. 对于下列物质用途的说法不正确的是 A. 医疗上将用于治疗胃酸过多 B. 工业上可以利用对自来水进行消毒 C. 锂、钠、钾、锶、钡等元素用于制作节日燃放的烟花 D. 漂白粉作游泳池的消毒剂 3. 下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A. 铁和氯气加热反应生成 B. 溶液中通入少量生成沉淀 C. 钠与溶液反应制备单质 D. 固体和浓盐酸反应生成氯气 4. 对于等物质的量的和，下列说法不正确的是 A. 所含的分子数之比为 B. 所含的氢原子数之比为 C. 所含的原子总数之比为 D. 两种气体的质量之比为 5. 下列说法正确的是 A. 氧约含有个微粒 B. 的摩尔质量是44 C. 的质量是23 g D. 个水分子的摩尔质量是 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 氯气与水反应： C. 实验室制备氢氧化铁胶体： D. 向纯碱溶液中加入少量稀醋酸： 7. 常温下，下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 无色碱性溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 含有溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 8. 多糖基复合纳米材料(粒径1~100 nm)在生物医学领域具有一定的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是 A. 多糖基复合纳米材料属于胶体 B. 该分散系是一种液溶胶 C. 该分散系比较稳定 D. 丁达尔效应能区分氯化钠溶液和该分散系 9. 下列实验方案及现象正确的是 A. 钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成小球，发出黄色火焰，生成白色固体 B. 氢氧化铁胶体的制备方法是在沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀时停止加热 C. 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变蓝后褪色 D. 鉴别和两种固体可以先加少量水，再测定温度变化 10. 实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B比较和的热稳定性 C．检验干燥氯气是否有漂白性 D．除去中的气体 A. A B. B C. C D. D 11. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 12. 下列有关和性质比较的表述错误的是 A. 在水中的溶解性(相同温度)： B. 热稳定性： C. 等物质的量浓度溶液的碱性： D. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度： 13. 在(浓)反应中，下列叙述正确是 A. 是还原剂 B. 反应中生成1molCl2时，转移电子2mol C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 14. 土壤中的铁循环可用于水体脱氮，脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为：①②。若这两个过程转移的电子数相等，则反应①②中生成的质量之比为 A 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：1 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与的混合物中，氧原子数目为 B. 将溶于适量水，转移的电子数为 C. 含的浓盐酸与足量的反应，生成分子数为 D. 与水反应生成时，转移的电子数为 16. 某白色固体混合物由、、、中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到蓝色澄清透明的溶液； ②向①溶液中加足量稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解； ③向②结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A 一定含有 B. 一定含有 C. 不一定含有，一定含有 D. 一定不含有，一定含有 二、非选择题(共52分) 17. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①氯水；②；③固体；④漂白粉；⑤固体；⑥饱和溶液。 （1）上述物质中属于电解质的有___________；能导电的有___________(填序号)。 （2）写出在水中的电离方程式___________。 （3）漂白粉是一种重要的漂白剂和消毒剂，其有效成分是___________(填化学式)。漂白粉需要密封保存，其主要原因是___________(用化学方程式解释)。 （4）若溶液中含有，除去杂质的方法是___________。 （5）是国际上公认第四代高效、无毒的广谱消毒剂，可用于自来水的消毒杀菌。 ①在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，欲将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是___________(填序号)。 A． B． C． D． ②若消毒效率是以单位质量的物质得电子的数目多少来表示，得电子越多消毒效率越高。已知与作消毒剂时，还原产物均为，则与的消毒效率的比值为___________(保留3位有效数字)。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）下图中，把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。则参加反应的化学方程式为___________。 （2）将②加入到下列试剂中，没有沉淀产生的是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 饱和溶液 D. 溶液 （3）向溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）是工业生产纯碱的重要原料，制纯碱的原理如图所示。 沉淀池中总反应的化学方程式为___________，在实验室进行操作1需要用到的玻璃仪器有___________。工业生产所得到的纯碱样品中常含有少量，检验纯碱样品中存在的方法是：取少量样品于试管中，加水溶解，___________，则证明样品中含有。 （5）某化学社团同学为了测定与的混合溶液中溶质的质量比，取一定量的该溶液，逐滴加稀盐酸至过量，产生的质量与加入的体积关系如图I~IV所示(忽略的溶解和的挥发) 其中能正确表示该实验的是___________(填图的序号)，原溶液中与的质量之比为___________(填写最简整数比)。 19. 氯是一种重要的成盐元素，在自然界中大量存在于海水、盐湖和盐矿中。 已知反应：①； ②； ③（未配平）； 查阅资料：遇淀粉变蓝。 （1）用单线桥法标出反应①电子转移的方向和数目___________。 （2）为阿伏伽德罗常数的值，含有的原子数为___________，与___________含有相同氯原子数。 （3）根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是___________。 A. 还原性由强到弱顺序： B. 可以将氧化成 C. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 将足量缓慢通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 （4）某学生在稀硫酸、淀粉和的混合溶液中，滴入少量溶液，溶液立即变蓝。该反应的离子方程式为___________。 （5）下列方法都可以制备氯气： A． B． 若要制得等物质的量的氯气，A和B两个反应转移的电子数之比为___________；反应B中起还原性作用的和酸性作用的的物质的量之比为___________。 20. 实验室制取及性质的验证实验组合装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）盛放的仪器名称为___________。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）依据广口瓶E、F现象可得出的结论是___________。 （4）反应结束后取下装置D，加入水充分振荡得到新制氯水。图1是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A. 溶液的pH B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 （5）某同学设计了如图2的三组实验探究氯水的性质，会产生气体的是___________。 （6）与溶液在一定温度下可反应生成、和三种盐，若和的物质的量之比为，则该温度下与溶液反应生成三种盐的离子方程式为___________(已知方程式中物质的计量数之比等于物质的量之比)。 重庆市第十一中学校教育集团高2028届高一上期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题(共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ①⑥ （2） （3） ①. ②. 、 （4）通入足量 （5） ①. A ②. 2.76 【18题答案】 【答案】（1） （2）D （3） （4） ①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③. 向溶液中加入过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生 （5） ①. Ⅱ ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 0.25 （3）BD （4） （5） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）(浓) （3）干燥氯气没有漂白性，具有漂白性 （4）A （5）B （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $