精品解析：湖北省武汉外国语学校2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

武汉外校2025-2026学年度11月测试卷 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处是化学，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理 B. 葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化作用，说明“单宁”具有还原性 C. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 2. 五彩缤纷的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是 A. 焰色试验时，应用H2SO4清洗铂丝 B. 焰色试验是元素的性质，属于化学变化 C. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 3. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的电离： C. 的电离： D. 的电离： 4. 下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 (2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 (4)难溶于水在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 (5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 (6)、前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 (7)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 (8)盐酸、氨水、胆矾均为混合物 (9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 5. 类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是 选项 已知 类推 A Al可从溶液中置换出 也可从溶液中置换出 B 与反应生成和 与反应生成和 C 用电解熔融的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 D 溶解度： 溶解度： A. A B. B C. C D. D 6. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的个数 ①与所含的分子数一定相等 ②溶液中含0.1个 ③将通入水中，溶液中、、的数目之和小于2 ④常温常压下的和混合气体含有的原子数为6 ⑤常温下，和(不反应)混合物中含有的原子数为0.3 ⑥与氧气反应生成和，转移电子数为0.2 ⑦将钠，镁，铝分别投到含的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L ⑧常温常压下，含有的电子数为10 ⑨物质的量浓度为溶液中，含有个数为 ⑩个胶粒的质量为 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B. 利用②装置验证和水反应时放出热量 C. 利用③装置从食盐水中提取晶体 D. 利用固体与水通过④装置制备，可以随开随用、随关随停 8. 室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1KI溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 9. 下列离子方程式书写正确的个数有： ①少量通入溶液中： ②与足量的硫酸氢钠溶液反应： ③向溶液中投入少量： ④氢氧化钙与足量的碳酸氢钙： ⑤将少量通入溶液中： ⑥硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： ⑦过量的通入溶液中： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 在标况下，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为W，下列叙述正确的是 A. 溶质的物质的量浓度c=mol/L B. 溶质的质量分数W=×100% C. 该气体的体积约为×22.4 L D. 向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w 11. 是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是 A. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B. 装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C. 安全漏斗的作用是“液封” D. 本实验装置缺少尾气处理装置 12. 探究与水的反应，实验如图：(已知：、)下列分析错误的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用相同，产生气体的量也相同 D. 通过③能说明BaO2不溶于盐酸 13. 下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和溶液 在两支试管中分别加入少量待测溶液，向试管中逐滴滴加稀盐酸 先产生气体的是溶液 B 探究通入饱和溶液和混合物中的现象 利用该装置向饱和溶液和混合物中通入过量 最后溶液变澄清 C 检验某混合溶液中是否存在 向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，则原溶液一定含有 D 检验某混合溶液中是否存在 向待测液滴入溶液，再滴入过量稀盐酸 滴入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3 mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有1 mol原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2 15. 氧化性：，向含和的混合溶液中缓慢通入，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是 A. 离子的还原性 B. 四条线与溶液中离子的对应关系是：、、、 C. 当时，反应后的离子浓度比： D. 当时，发生的离子方程式： 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。 16. 根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．现有下列10种物质：①Na ②盐酸 ③纯醋酸 ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl晶体 ⑨BaCO3 ⑩碘酒 （1）能导电的物质___________。(用序号填空，下同) （2）属于电解质，但熔融状态下并不导电___________，非电解质___________。 （3）区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法是___________。 （4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．某溶液可能含有Cl-、、、、Fe3+、和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体。同时产生红褐色沉淀2.14 g；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。已知 （5）下列说法中正确的是___________。 A. 至少存在上述离子中的4种 B. 一定存在，且 C. 一定不存在，可能存在 D. 、一定存在，可能不存在 17. 某学生欲配制的，实验室有三种不同浓度的硫酸：①的硫酸：②25%的硫酸；③足量的的硫酸。有三种规格的容量瓶：、、。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______（保留一位小数）。配制的硫酸溶液应选用的容量瓶规格为______。 （2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A.将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀。 B.用量筒准确量取所需的的浓硫酸______（精确到），沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。 D.______。 E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线处。 F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。 G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （3）进行操作C前还需注意______。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：______。 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水：______。 C.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯：______。 D.定容时，仰视读数______。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示。请回答下列问题： （1）写出“沉淀池”中的化学方程式___________，循环Ⅱ中物质X为___________(填化学式)，母液中的副产品为___________。 （2）下列说法错误的是___________。 A．向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，更有利于NaHCO3析出 B．从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na+)＞n(Cl-) C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环 （3）某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法” 请①在A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→___________→g→h (按气流方向，用小写字母表示)。 A． B． C． D． E． ②反应完成后，将B 中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程(表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需选择的温度约为___________(填“10℃”或“100℃”)。 （4）将Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示： ①OA段发生反应的离子方程式为___________。 ②混合物中NaOH的质量___________g。 19. Na2O2是重要的化工原料：具有多种用途。因此开展对Na2O2的研究具有重要的现实意义。请回答下列问题： （1）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 （2）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （3）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。 ③由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉外校2025-2026学年度11月测试卷 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处是化学，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理 B. 葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化作用，说明“单宁”具有还原性 C. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌，水解生成Fe(OH)3胶体可吸附杂质，符合绿色消毒剂特点，A正确； B．抗氧化作用体现物质被氧化(即具有还原性)，单宁的抗氧化性说明其具有还原性，B正确； C．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，O2会混入气体中，无法有效干燥气体，C错误； D．碳酸氢钠能与胃酸(HCl)反应中和酸性，是治疗胃酸过多的常用药物，D正确； 故答案为：C。 2. 五彩缤纷的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是 A. 焰色试验时，应用H2SO4清洗铂丝 B. 焰色试验是元素的性质，属于化学变化 C. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验时，应用稀盐酸清洗铂丝，因为氯化物易挥发，故A错误； B．焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故B错误； C．K2CO3在酒精灯上灼烧时要透过蓝色的钴玻片观察，才能观察到紫色火焰，故C错误； D．焰色试验是元素的性质，NaCl与Na2SO4都有Na元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，故D正确。 答案选D。 3. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的电离： C. 的电离： D. 的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下的电离应生成和，正确的电离方程式应为，A错误； B．是二元弱酸，应分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离出和，B错误； C．是强电解质，虽然难溶，但溶解部分完全电离，电离方程式用等号正确，C正确； D．电离应生成和，而非直接电离出和，正确的电离方程式应为，D错误； 故答案选C。 4. 下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 (2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 (4)难溶于水在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 (5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 (6)、前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 (7)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 (8)盐酸、氨水、胆矾均为混合物 (9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 【解析】 【详解】(1)电离不需要通电就可以进行，错误； (2)氧化性与还原性的强弱是得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关，错误； (3)葡萄糖溶液不是胶体，用一束强光照射不发生丁达尔现象，错误； (4) 是盐，是强电解质，错误； (5)制氢氧化铁胶体过程中充分搅拌会发生胶体的聚沉，错误； (6)与水反应生成碱和水是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气，是过氧化物，正确； (7)有单质参加的化合反应有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，正确； (8)胆矾是五水硫酸铜，是化合物，错误； (9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应，正确； 综上所述正确的有3项，故选C。 5. 类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是 选项 已知 类推 A Al可从溶液中置换出 也可从溶液中置换出 B 与反应生成和 与反应生成和 C 用电解熔融的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 D 溶解度： 溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与溶液：Na先与水反应生成氢氧化钠和水，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和硫酸钠，钠无法从硫酸铜溶液中置换出Cu，A错误； B．SO2具有还原性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，B错误； C．Mg和Na均为活泼金属，均可通过电解熔融氯化物制得，类推正确，C正确； D．Na2CO3溶解度大于NaHCO3，CaCO3溶解度小于Ca(HCO3)2，D错误； 故选C。 6. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的个数 ①与所含的分子数一定相等 ②溶液中含0.1个 ③将通入水中，溶液中、、的数目之和小于2 ④常温常压下的和混合气体含有的原子数为6 ⑤常温下，和(不反应)混合物中含有的原子数为0.3 ⑥与氧气反应生成和，转移电子数为0.2 ⑦将钠，镁，铝分别投到含的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L ⑧常温常压下，含有的电子数为10 ⑨物质的量浓度为溶液中，含有个数为 ⑩个胶粒的质量为 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】A 【解析】 【详解】①未说明气体是否为标准状态，不能使用气体摩尔体积来进行计算，故无法确定分子数相等，①错误； ②为强酸的酸式根离子，在水溶液中能完全电离为和，在水溶液中不存在，②错误； ③通入水中，只有部分与水反应生成HCl和HClO：，溶液中还存在分子，故、、的数目之和小于2，③正确； ④和的最简式都为，则混合气体按最简式计算原子数为，④正确； ⑤和的摩尔质量均为，根据可知和(不反应)混合物的物质的量为，则总原子数，⑤正确； ⑥1 mol Na原子变为1 mol只失去1 mol电子，的物质的量为，则Na无论是转化为还是都只生成，都只转移电子，⑥错误； ⑦根据反应、、，现将钠、镁、铝分别投到含为的盐酸中，根据3个方程式可知金属过量有剩余，盐酸全部反应完全，由于盐酸的量相同，则得到标况下的体积均为，但过量剩余的Na还能继续与水反应生成，其体积将超过，最终产生的体积为，⑦错误； ⑧1个的电子数为O原子8个+H原子1个+得到电子1个=10电子，的物质的量为1 mol，含有的电子数为10，⑧正确； ⑨未提供溶液的具体体积，无法计算的物质的量以及个数，⑨错误； ⑩胶粒为多个微粒的结合体，则个胶粒含有的微粒数目大于个，胶粒质量大于107g，⑩错误； 综上所述，正确的说法为③④⑤⑧，共4个； 故答案为：A。 7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B. 利用②装置验证和水反应时放出热量 C. 利用③装置从食盐水中提取晶体 D. 利用固体与水通过④装置制备，可以随开随用、随关随停 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应该将碳酸氢钠放置在温度较低位置，所以碳酸钠和碳酸氢钠位置应该互换，在较低温度下碳酸氢钠分解说明碳酸氢钠稳定性不如碳酸钠，故A错误； B．Na与水反应放热，试管中空气受热膨胀，U型管中红墨水左低右高可证明，故B正确； C．加热液体，应用蒸发皿，故C错误； D．与水反应比较剧烈，且溶于水，故多孔隔板不能隔开和水，故D错误； 答案选B。 8. 室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1KI溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．KI溶液中存在I-，具有强还原性，而HClO具有强氧化性，两者在溶液中会发生氧化还原反应，且OH-与HClO也会反应生成ClO-，无法大量共存，A不符合题意； B．溶液中，、、、与Fe3+均不反应，且这些微粒之间也不反应，能大量共存，B符合题意； C．HCl溶液中含大量H+，CH3COO-会与H+结合生成弱电解质CH3COOH，无法大量存在，C不符合题意； D．NaOH溶液中含大量OH-，会与OH-反应生成和H2O；此外，Ca2+与生成CaSO4沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的个数有： ①少量通入溶液中： ②与足量的硫酸氢钠溶液反应： ③向溶液中投入少量： ④氢氧化钙与足量的碳酸氢钙： ⑤将少量通入溶液中： ⑥硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： ⑦过量的通入溶液中： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①少量通入溶液中，因还原性，少量时优先氧化生成和，反应的离子方程式为：，①正确； ②能电离出使溶液显酸性，投入溶液中，直接跟发生反应，反应的离子方程式为：，②错误； ③向溶液中投入少量，具有氧化性，能将氧化为且有部分与生成作用得到沉淀，反应的离子方程式为：，③错误； ④氢氧化钙与足量的碳酸氢钙混合反应最终得到和，反应的离子方程式为：， ④正确； ⑤因酸性比盐酸弱，所以将少量通入溶液中无法生成HCl而不发生反应，⑤错误； ⑥溶液与少量溶液混合，溶液完全反应，根据中的数目，得到反应的离子方程式为：，⑥错误； ⑦过量的通入溶液中最终得到的是，反应的离子方程式为：，⑦错误； 综上所述，仅①和④共2个正确； 符合的选项为：A。 10. 在标况下，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为W，下列叙述正确的是 A. 溶质的物质的量浓度c=mol/L B. 溶质的质量分数W=×100% C. 该气体的体积约为×22.4 L D. 向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w 【答案】C 【解析】 【详解】A．a g NH3的物质的量为= mol，溶液体积为V mL，所以溶液的物质的量浓度为= mol/L，故A错误； B．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数为×100%=×100%，故B错误； C．a g NH3的物质的量为= mol，体积为 mol×22.4 L/mol=×22.4 L，故C正确； D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误； 故选C。 11. 是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是 A. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B. 装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C. 安全漏斗的作用是“液封” D. 本实验装置缺少尾气处理装置 【答案】A 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，由装置A制备氢气，经过装置B干燥后，在装置C中和钠反应生成产物，以此解题。 【详解】A．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，A错误； B．装置B干燥氢气，装置D防止空气中水蒸气进入C，两者作用均是防止水蒸气进入装置C，B正确； C．加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，C正确； D．氢气易燃，容易引起爆炸，故本实验装置缺少尾气处理装置，D正确； 故选A。 12. 探究与水的反应，实验如图：(已知：、)下列分析错误的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用相同，产生气体的量也相同 D. 通过③能说明BaO2不溶于盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水。 【详解】A．由分析可知，反应①、⑤均产生能使带火星的木条复燃的氧气，A正确； B．由分析可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水，均发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确； C．由分析可知，反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，高锰酸钾和二氧化锰的作用不同，C错误； D．由分析可知，反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸，故能说明BaO2不溶于盐酸，D正确； 故选C。 13. 下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和溶液 在两支试管中分别加入少量待测溶液，向试管中逐滴滴加稀盐酸 先产生气体的是溶液 B 探究通入饱和溶液和混合物中的现象 利用该装置向饱和溶液和混合物中通入过量 最后溶液变澄清 C 检验某混合溶液中是否存在 向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，则原溶液一定含有 D 检验某混合溶液中是否存在 向待测液滴入溶液，再滴入过量稀盐酸 滴入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡，滴加足量稀盐酸后才产生气泡；而向溶液中逐滴滴加稀盐酸立刻产生气泡，方案设计、现象和结论均正确，A正确； B．向饱和溶液中通入过量会生成，因的溶解度小于，则可析出固体且不会再溶解；而与、反应生成的能溶于水，但因为生成固体，所以最后溶液不会变澄清，方案设计、现象和结论均错误，B错误； C．向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，该气体可能是，则能与盐酸反应生成的原溶液可能含有或，不能确定只有，结论错误，C错误； D．滴入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，该沉淀可能是或，未排除的干扰，无法确定原溶液一定含有，方案设计和结论错误，D错误； 故答案为：A。 14. 常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是 A. 反应前，右室充入H2与O2共3 mol B. 反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C. 反应完毕后，右室剩余气体中含有1 mol原子 D. 反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，可滑动的活塞将容器分成左右两室，左右两室压强相等，温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等。 【详解】A．温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比，左室充入1molN2，则右室充入H2与O2的混合气体为3mol，A正确； B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，B正确； C．反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，右室剩余1mol氢气或氧气，两者均为双原子分子，右室剩余气体中含有2 mol原子，C错误； D．所以剩余气体的物质的量为1mol，；假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为×2=mol，则氧气物质的量为3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比=mol∶mol=4∶5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为=mol，则氢气的物质的量为：3mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比=mol∶mol=7∶2；反应前H2与O2的体积比为4∶5或7∶2，D正确； 故选C。 15. 氧化性：，向含和的混合溶液中缓慢通入，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是 A. 离子的还原性 B. 四条线与溶液中离子的对应关系是：、、、 C. 当时，反应后的离子浓度比： D. 当时，发生的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】向含和的混合溶液中缓慢通入，根据氧化性：，则最先发生的反应以及反应的量为：，当被氧化完全后，才会继续氧化，发生的反应以及反应的量为：，生成总的为，结合图形可知直线X由2a变为0，则X为的变化量，直线Y由a变为0，则Y为的变化量，直线Z由0变为3a，则Z为的变化量，直线W的量为且一直不变，则W为的量，据此分析解答。 【详解】A．单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，根据氧化性：，可得还原性有：，即，A正确； B．根据分析，四条线与溶液中离子的对应关系是：、、、，B正确； C．当时，有，反应的量关系为：、，反应后得到：，C正确； D．当时，有，根据分析可知，要将和都完全氧化，需要的的物质的量为：，现，说明可能无法完全氧化，则不能用完全反应的此离子方程式来表示，D错误； 故答案为：D。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。 16. 根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．现有下列10种物质：①Na ②盐酸 ③纯醋酸 ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl晶体 ⑨BaCO3 ⑩碘酒 （1）能导电的物质___________。(用序号填空，下同) （2）属于电解质，但熔融状态下并不导电___________，非电解质___________。 （3）区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法是___________。 （4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．某溶液可能含有Cl-、、、、Fe3+、和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体。同时产生红褐色沉淀2.14 g；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。已知 （5）下列说法中正确的是___________。 A. 至少存在上述离子中的4种 B. 一定存在，且 C. 一定不存在，可能存在 D. 、一定存在，可能不存在 【答案】（1）①②⑦ （2） ①. ③ ②. ④⑥ （3）用一束光线照射两溶液，能观察到一条光亮的“通路”的为Fe(OH)3胶体，反之则为FeCl3溶液 （4）H3PO2+OH-=+H2O （5）ABC 【解析】 【分析】Ⅰ．①Na能导电，但既不是电解质也不是非电解质；②盐酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③纯醋酸，不导电，属于弱电解质；④NH3不导电，属于非电解质；⑤空气是混合物，不导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥CO2不导电，属于非电解质；⑦Fe(OH)3胶体是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧NaCl晶体，属于强电解质，熔融态能导电；⑨BaCO3属于强电解质，熔融态能导电；⑩碘酒是混合物，不导电，既不是电解质也不是非电解质；Ⅱ．溶液可能含有Cl-、、、、Fe3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生Fe(OH)3红褐色沉淀，说明溶液中含有、Fe 3+，根据原子守恒知，n()=0.02mol，n(Fe3+)==0.02mol，根据离子共存知，溶液中不存在；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该白色沉淀是BaSO4，n(BaSO4)==0.02mol，根据硫酸根离子守恒得n()=n(BaSO4)=0.02mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带电荷＞阴离子所带电荷，所以溶液中还存在阴离子Cl-，可能存在K+，据此分析解题。 【小问1详解】 根据以上分析，能导电的物质是①②⑦； 【小问2详解】 根据以上分析，电解质但熔融状态下并不导电的物质是③，属于非电解质的物质是④⑥； 【小问3详解】 利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，因此区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法是用一束光线照射两溶液，能观察到一条光亮的“通路”的为Fe(OH)3胶体，反之则为FeCl3溶液； 【小问4详解】 H3PO2是一元弱酸，与NaOH反应生成NaH2PO2和H2O，对应的离子方程式为H3PO2+OH-=+H2O； 【小问5详解】 A．由分析可知，该溶液中至少存在硫酸根离子、氯离子、铵根离子和铁离子，所以至少存在4种离子，A正确； B．该溶液中一定存在氯离子，假设溶液中只有Cl-、、、Fe3+，根据电荷守恒得n(Cl-)=n()+3n(Fe3+)-2n()=0.02mol+0.06mol-0.04mol=0.04mol，则c(Cl-)==0.4mol/L，溶液中可能还有其它阳离子K+，则c(Cl-)≥0.4mol/L，B正确； C．由分析可知，该溶液中一定不存在，K+可能存在，C正确； D．由分析可知，该溶液中一定存在氯离子，D错误； 故答案为：ABC。 17. 某学生欲配制的，实验室有三种不同浓度的硫酸：①的硫酸：②25%的硫酸；③足量的的硫酸。有三种规格的容量瓶：、、。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______（保留一位小数）。配制的硫酸溶液应选用的容量瓶规格为______。 （2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A.将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀。 B.用量筒准确量取所需的的浓硫酸______（精确到），沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。 D.______。 E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线处。 F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。 G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （3）进行操作C前还需注意______。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：______。 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水：______。 C.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯：______。 D.定容时，仰视读数______。 【答案】（1） ①. 3.0 ②. 500 （2） ①. 148 ②. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中 （3）检漏容量瓶 （4） ①. 偏小 ②. 无影响 ③. 偏大 ④. 偏小 【解析】 【分析】根据溶液配制的原理分析所需要的仪器及过程，根据c=n/V分析误差。 【小问1详解】 25%的硫酸的物质的量浓度： C= 1000ρω/M= (1000×1.18g/mL×25%)/ 98g/mol=3.0mol/L；由题意某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4500 mL，所以应选择500ml的容量瓶； 【小问2详解】 B．用量筒准确量取所需的的浓硫酸；D．在溶液配制过程中，转移溶液之后需要洗涤，故用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中； 【小问3详解】 容量瓶需要检漏，进行操作C前还需注意检漏容量瓶； 【小问4详解】 A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中，导致硫酸吸水，硫酸被稀释，故浓度偏小； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水无影响； C．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯，导致酸增多，结果偏大。 D．定容时，仰视读数，溶液被稀释，结果偏小。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示。请回答下列问题： （1）写出“沉淀池”中的化学方程式___________，循环Ⅱ中物质X为___________(填化学式)，母液中的副产品为___________。 （2）下列说法错误的是___________。 A．向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，更有利于NaHCO3析出 B．从沉淀池分离出的溶液中存在：n(Na+)＞n(Cl-) C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环 （3）某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法” 请①在A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→___________→g→h (按气流方向，用小写字母表示)。 A． B． C． D． E． ②反应完成后，将B 中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程(表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需选择的温度约为___________(填“10℃”或“100℃”)。 （4）将Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示： ①OA段发生反应的离子方程式为___________。 ②混合物中NaOH的质量___________g。 【答案】（1） ①. NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ②. CO2 ③. NH4Cl （2）B （3） ①. e→f→b→c ②. 10℃ （4） ①. +H+=、H++OH-=H2O ②. 0.4 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，将合成氨厂产生的NH3通入饱和食盐水中，同时通入CO2，在沉淀池中发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液，向母液中通入NH3提取副产物NH4Cl后经循环I重新回到沉淀池，NaHCO3进入煅烧炉产生Na2CO3、H2O和CO2，CO2即物质X进入循环Ⅱ进入沉淀池，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，“沉淀池”中的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，循环Ⅱ中物质X为CO2，母液中的副产品为NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；CO2；NH4Cl； 【小问2详解】 A．NH3在水中的溶解度比CO2要大的多，同时要生成碳酸氢根离子，因此先通氨气再通入过量二氧化碳有利于碳酸氢钠的析出，A正确； B．CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl母液溶质主要为氯化铵，NaHCO3的溶解度小变成沉淀析出，母液中n(NaHCO3)＜n(NH4Cl)，因此n(Na+)＜n(Cl-)，B错误； C．侯氏制碱法主要设计了循环Ⅰ中氯化钠返回到沉淀池中，从而使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，C正确； 故答案为：B； 【小问3详解】 ①装置A中稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，装置D中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢，装置B中二氧化碳与饱和氨盐水反应得到碳酸氢钠沉淀，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，则装置的连接顺序为ADBE，接口的连接顺序为a→e→f→b→c→g→h；装置B中使用雾化装置可使饱和氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，从而增大反应速率，提高产率，故答案为：e→f→b→c； ②由溶解度随温度变化曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，因此如果NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃以下，故答案为：10℃； 【小问4详解】 ①OA段没有气体生成，OA段是NaOH与HCl反应生成NaCl与水，Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3与NaCl，反应离子方程式为：H++OH-=H2O、+H+=； ②AB段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸45mL-25mL=20mL，由方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗的盐酸也是20mL，故氢氧化钠消耗盐酸为25mL-20mL=5mL，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.005L×2mol/L=0.01mol，故氢氧化钠的质量为0.01mol×40g/mol=0.40g，故答案为：0.4。 19. Na2O2是重要的化工原料：具有多种用途。因此开展对Na2O2的研究具有重要的现实意义。请回答下列问题： （1）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 （2）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （3）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。 ③由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）Cl- （3） ①. 检查装置气密性 ②. 碱石灰 ③. 除去H2中混有的杂质HCl和H2O ④. Na2O2+H22NaOH 【解析】 【分析】推测Na2O2与H2能反应，首先要制得氢气，A为氢气的制备装置，实验室用锌与稀盐酸反应制氢气，制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，C是Na2O2与H2的反应装置，D检验其产物是否有水生成，据此解答。 【小问1详解】 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问2详解】 已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、OH-+=+H2O，故将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+反应完毕后，溶液中上述离子中Na+、和数目增大，而数目减少，只有Cl-的数目几乎不变； 【小问3详解】 ①根据气体制备和实验的装置步骤可知，步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应检查装置气密性； ②A装置产生的H2中易混有氯化氢气体、水蒸气，这些气体均可与Na2O2反应，需在进入C装置前除去杂质气体，以免干扰实验，可用B装置中所盛放的碱石灰来除去HCl和H2O，故答案为：碱石灰；除去H2中混有的杂质HCl和H2O； ③由步骤3可知反应生成了白色固体，但未生成H2O，故该反应化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $