精品解析：安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一年级期中教学质量检测化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题 1. 下列科技成果的研究领域与化学无关的是 A. 研发“长征系列”火箭的外壳材料 B. 寻找工业生产的催化剂 C. 研制治疗癌症的新药物 D. 绘制水稻基因图 【答案】D 【解析】 【详解】化学研究的核心是物质的组成、结构、性质及变化规律，据此分析； A．材料研发涉及化学物质或反应的研究，A不符题意； B．催化剂涉及化学物质或反应的研究，B不符题意； C．药物合成涉及化学物质或反应的研究，C不符题意； D．基因图属于生物学中的基因测序和遗传信息分析，与化学无直接关系，D符合题意； 故选D。 2. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　） A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出化学元素概念 D. 建立燃烧现象的氧化学说 【答案】B 【解析】 【详解】A.道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确； C.玻义耳提出化学元素的概念，故C错误； D.拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故D错误。 故选B。 3. 下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是 A. Na2O B. Na2CO3 C. Na2O2 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na2O能与空气中CO2反应生成Na2CO3，故A不符合题意； B. 碳酸钠在干燥的空气中不发生变化，故B符合题意； C. 过氧化钠能与空气中CO2发生氧化还原反应，故C不符合题意； D. 氢氧化钠能与空气中CO2反应生成Na2CO3，故D不符合题意； 故答案为B。 4. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属 B. 氧化钠与过氧化钠的颜色不同 C. 因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠 D. 过氧化钠可以做潜艇的供氧剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．钠是银白色金属，A错误； B．过氧化钠是淡黄色，氧化钠是白色的，B正确； C．钠是活泼的金属，在自然界中全部以化合态存在，C正确； D．过氧化钠与水和二氧化碳反应均产生氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，D正确； 答案选A。 【点睛】 5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否能发生丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小 C. 能否透过滤纸 D. 是否均一、较稳定、透明 【答案】B 【解析】 【详解】根据分散质微粒直径大小，将分散质微粒直径小于1 nm的分散系叫溶液；分散质微粒直径大于100 nm的分散系叫浊液；而分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫胶体，可见溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，故合理选项是B。 6. 氯气是一种重要的化工原料，下列有关氯气的叙述正确的是 A. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同 B. 氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 C. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 D. 自来水常用氯气消毒，用自来水配制溶液时，溶液不会变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水是Cl2溶于水形成的混合物，而氯气和液氯是同一物质的不同状态，A错误； B．氯气能溶于水，不能用排水法收集，B错误； C．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，C正确； D．Cl2会与NaOH反应生成NaCl和NaClO，导致溶液变质，D错误； 故选C。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气中所含的原子总数为NA B. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na＋的数目为2NA C. 46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子数为3NA D. 2 mol·L－1的氯化镁溶液中含有的氯离子数目为4NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气的总物质的量为0.5mol，氮气和氧气都是双原子分子，所以所含的原子的总的物质的量为1mol，总数为NA，故A正确； B．1 mol Na2SO4中含有2molNa+，所以1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na＋的数目为2NA，故B正确； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，所以46 g由NO2和N2O4组成的混合气体可看作是46gNO2，46gNO2的物质的量为1mol，其中含有的原子数为3NA，故C正确； D．没有指明溶液的体积，无法确定2 mol·L－1的氯化镁溶液中含有的氯离子数目，故D错误； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子 B. SO2溶于水能导电，SO2属于电解质 C. 熔融的NaOH属于电解质 D. H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下均可以导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在水溶液中自动电离出Na+、Cl−，不需要电流的作用，A错误； B．SO2溶于水生成的 H2SO3才能发生电离，SO2属于非电解质，B错误； C．熔融的NaOH中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，C正确； D．H2SO4属于电解质，在水溶液中可以导电，但是H2SO4为共价化合物，在熔融状态下不能导电，D错误； 故选C。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加入酚酞呈红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 无色透明的酸性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入酚酞呈红色的溶液显碱性，会与反应生成，无法大量共存，A不符合题意； B．含的溶液中，会生成沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．强酸性溶液中，上述离子均不与反应，且彼此不反应，能大量共存，C符合题意； D．无色溶液中不能存在紫色的，D不符合题意； 故选C。 10. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C. 相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3 D. 质量相同时，消耗同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3＜NaHCO3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误； B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误； C．相同条件下，碳酸钠与盐酸反应分两步进行，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确； D．质量相同时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是，碳酸氢钠消耗盐酸的物质的量是，需要同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3>NaHCO3，故D错误； 选C。 11. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A 硫酸氢钠与氢氧化钠反应： B. 铁粉与稀硫酸反应： C. 氧化镁与盐酸反应： D. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全离解为Na+、H+和，与NaOH反应时H+与OH-中和生成水，离子方程式，A正确； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确方程式应为Fe+2H+ =Fe2++H2↑，B错误； C．MgO与盐酸反应需2个H+参与以平衡电荷，正确方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，C错误； D．醋酸为弱酸，不能拆为H+，正确方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误； 故选A。 12. 下列溶液中物质的是浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾溶液中不存在氯离子，A错误； B．200 mL 0.25 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×3=0.75 mol/L； C．75 mL 0.25mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×2=0.5 mol/L； D．溶液Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L； 则物质的是浓度最大的是1 mol/L； 故选D。 13. 应用下列装置能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故A正确； B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目的，故B错误； C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的实验目的，故D错误； 故选A。 14. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀，同时OH-被H+中和，溶液碱性减弱，酚酞红色变浅直至无色，A正确； B．a点为初始Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全电离产生自由移动的Ba2+和OH-，故能导电，B正确； C．用Na2SO4代替稀硫酸时，反应为Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，生成的NaOH电离出Na+和OH-，溶液始终有较多自由离子，电导率不会降至图-2中b点的极低值，变化不同，C正确； D．ab段Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H⁺+ =BaSO4↓+2H2O，选项中离子配比错误，D错误； 故答案选D。 二、非选择题 15. 钠离子电池作为一种新型储能器件，因其成本低，资源丰富而受到广泛关注。然而金属钠性质活泼，遇水会发生剧烈反应，这既是安全隐患，也为其在电池中的应用带来了挑战。 （1）金属钠通常保存在___________中，质地较软，新切开的钠表面具有___________色的金属光泽，表面迅速变暗。 （2）钠与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释 浮—钠浮在水面上，说明钠的密度比水___________。 熔—钠熔化成小球，说明钠的熔点___________，且反应放热。 游—生成的气体推动钠球游动。 响—发出“嘶嘶”的响声。 红—酚酞变红，说明生成了___________性物质。 （3）请写出钠与水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡 ②. 银白色 （2） ①. 小 ②. 低 ③. 碱 （3） 【解析】 【小问1详解】 金属钠活泼，易与空气中的水、氧气反应，故要密封保存，钠的密度比煤油或石蜡大，故可以保存在煤油或石蜡中；新切开的钠表面具有银白色的金属光泽，表面因氧化而迅速变暗； 【小问2详解】 钠与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释： 浮：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小； 熔：钠熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热； 游：生成的气体推动钠球游动； 响：发出“嘶嘶”的响声； 红：酚酞变红，说明生成了碱性物质； 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。 16. 有下列物质：①烧碱 ②纯碱 ③硫酸 ④氯化钠 ⑤ ⑥氯水 上述物质中，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于氧化物的是___________属于混合物的是___________属于电解质的是___________。写出烧碱的电离方程式：___________。 【答案】 ①. ③ ②. ① ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. ①②③④ ⑥. 【解析】 【详解】①烧碱是NaOH，属于碱，属于电解质，电离方程式为； ②纯碱是Na2CO3，属于盐，属于电解质； ③硫酸属于酸，属于电解质； ④氯化钠属于盐，属于电解质； ⑤CO2属于氧化物，属于非电解质； ⑥氯水是混合物，主要成分有Cl2、H2O、HClO、HCl； 综上，属于酸的是③，属于碱的是①，属于氧化物的是⑤，属于混合物的是⑥，属于电解质的是①②③④。 17. 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480 ml 2.0 mol/L NaClO消毒液。 ××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】24% 【密度】1.18 g/cm3 （1）如图所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是___________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___________。 （2）下列操作中，是容量瓶具备的功能有___________(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D. 溶解固体溶质 （3）请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为___________g。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C. 未冷至室温就转移定容 D. 定容时水多用胶头滴管吸出 （5）国家卫健委公布新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的___________。 A. 氯仿属于盐类物质 B. NaClO通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸相对分子质量为 D. 75%医用酒精属于非电解质 【答案】（1） ①. CDE ②. 玻璃棒和胶头滴管 （2）A （3）74.50 （4）AC （5）B 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤顺序为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需使用分析天平称量固体药品，然后用烧杯溶解药品，并用玻璃棒进行搅拌溶解，待溶液冷却后转移至500 mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至液面接近刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平，故如图所示的仪器中配制溶液需要使用的仪器序号是CDE；还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管。 【小问2详解】 A．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的溶液的仪器，A正确； B．容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，B错误； C．容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液，而不能量取任意体积的溶液，C错误； D．容量瓶不能用来溶解固体溶质，D错误； 故选A。 【小问3详解】 用NaClO固体配制480 ml 2.0 mol/L NaClO消毒液，应该选择规格的容量瓶，需称量NaClO的质量。 【小问4详解】 A．定容时俯视刻度线读数，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此配制溶液的判断偏高，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶液的体积及溶质的物质的量，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意； C．未冷却至室温就转移定容，当溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，溶液体积偏小，最终导致配制溶液的浓度偏高，C符合题意； D．定容时水多，用胶头滴管吸出，则会导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选AC。 【小问5详解】 A．氯仿不属于盐类物质，属于有机物，A错误； B．NaClO具有强氧化性，通过其强氧化性使病毒失活，B正确； C．过氧乙酸的分子式为，所以其相对分子质量为：，其摩尔质量为，C错误； D．75%医用酒精属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 答案选B。 18. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A中反应为(浓)； ②石灰乳的主要成分为，其他杂质不参与反应。 （1）写出B装置中反应的化学方程式___________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________、___________、___________。 （3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成分为___________、___________(填化学式)。 （4）F装置的作用是___________ （5）为测定(3)中所得漂白粉的有效成分含量。称取a g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为___________。 （6）若反应生成沉淀的质量为b g，则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________(用含a、b的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. 先变红后褪色 （2） ①. 湿润的有色布条 ②. 浓硫酸 ③. 干燥的有色布条 （3） ①. ②. （4）除去未反应完氯气，防止污染空气 （5） （6） 【解析】 【分析】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。（4）氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。（5）次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后计算其质量分数。 【小问1详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应化学方程式为：，盐酸有酸性、次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色； 【小问2详解】 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，故答案为：湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成分为： 、； 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 取a g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：； 【小问6详解】 反应生成的质量为b g，则参与反应的次氯酸钙质量，该漂白粉中次氯酸钙质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期中教学质量检测化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题 1. 下列科技成果的研究领域与化学无关的是 A. 研发“长征系列”火箭的外壳材料 B. 寻找工业生产的催化剂 C. 研制治疗癌症的新药物 D. 绘制水稻基因图 2. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　） A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出化学元素的概念 D. 建立燃烧现象的氧化学说 3. 下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是 A. Na2O B. Na2CO3 C. Na2O2 D. NaOH 4. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属 B. 氧化钠与过氧化钠的颜色不同 C. 因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠 D. 过氧化钠可以做潜艇的供氧剂 5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否能发生丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小 C. 能否透过滤纸 D. 是否均一、较稳定、透明 6. 氯气是一种重要的化工原料，下列有关氯气的叙述正确的是 A. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同 B. 氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 C. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 D. 自来水常用氯气消毒，用自来水配制溶液时，溶液不会变质 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气中所含的原子总数为NA B. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na＋数目为2NA C. 46 g由NO2和N2O4组成混合气体中含有的原子数为3NA D. 2 mol·L－1的氯化镁溶液中含有的氯离子数目为4NA 8. 下列说法正确的是 A. NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子 B. SO2溶于水能导电，SO2属于电解质 C. 熔融的NaOH属于电解质 D. H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下均可以导电 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加入酚酞呈红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 无色透明的酸性溶液中：、、、 10. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C. 相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3 D. 质量相同时，消耗同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3＜NaHCO3 11. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钠反应： B. 铁粉与稀硫酸反应： C. 氧化镁与盐酸反应： D. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应： 12. 下列溶液中物质的是浓度最大的是 A 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 13. 应用下列装置能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 二、非选择题 15. 钠离子电池作为一种新型储能器件，因其成本低，资源丰富而受到广泛关注。然而金属钠性质活泼，遇水会发生剧烈反应，这既是安全隐患，也为其在电池中的应用带来了挑战。 （1）金属钠通常保存在___________中，质地较软，新切开的钠表面具有___________色的金属光泽，表面迅速变暗。 （2）钠与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释 浮—钠浮在水面上，说明钠的密度比水___________。 熔—钠熔化成小球，说明钠的熔点___________，且反应放热。 游—生成的气体推动钠球游动。 响—发出“嘶嘶”的响声。 红—酚酞变红，说明生成了___________性物质。 （3）请写出钠与水反应的化学方程式：___________。 16. 有下列物质：①烧碱 ②纯碱 ③硫酸 ④氯化钠 ⑤ ⑥氯水 上述物质中，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于氧化物的是___________属于混合物的是___________属于电解质的是___________。写出烧碱的电离方程式：___________。 17. 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480 ml 2.0 mol/L NaClO消毒液。 ××消毒液 【有效成分】NaClO 规格】1000 mL 【质量分数】24% 【密度】1.18 g/cm3 （1）如图所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是___________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___________。 （2）下列操作中，是容量瓶具备功能有___________(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D. 溶解固体溶质 （3）请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为___________g。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C. 未冷至室温就转移定容 D. 定容时水多用胶头滴管吸出 （5）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的___________。 A. 氯仿属于盐类物质 B. NaClO通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸相对分子质量为 D. 75%医用酒精属于非电解质 18. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A中反应为(浓)； ②石灰乳的主要成分为，其他杂质不参与反应。 （1）写出B装置中反应的化学方程式___________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________、___________、___________。 （3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成分为___________、___________(填化学式)。 （4）F装置的作用是___________ （5）为测定(3)中所得漂白粉的有效成分含量。称取a g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为___________。 （6）若反应生成沉淀的质量为b g，则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________(用含a、b的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $