精品解析：云南省昭通市威信县2023-2024学年九年级上学期期末测试化学试题

学生综合素养阶段性评价九年级化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是 A. 酿“苞谷烧”酒 B. 编制竹蒌 C. 采摘“巴山雀舌”茶 D. 包装“灯影牛肉” 【答案】A 【解析】 【详解】A、酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化，正确； B、编制竹蒌，没有新物质生成，属于物理变化，错； C、采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，错； D、包装“灯影牛肉”，属于物理变化，错。 故选A。 2. 空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 A. 作为燃料电池燃料的H2 B. 手于生产氮肥的N2 C. 用于医疗急救的O2 D. 用于飞艇的He 【答案】A 【解析】 【分析】空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由 氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。 【详解】A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确； B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确； C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救， 故C正确； D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。故选A。 3. 保护环境人人有责。垃圾是放错地方的资源，旧金属属于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】旧金属具有回收再利用的价值，属于可回收物，“其他垃圾” 是指难以回收的废弃物，“有害垃圾” 是指含有毒有害物质的垃圾（如废电池），“厨余垃圾” 是指餐厨废弃物，均不符合旧金属的分类。 故选A。 4. 某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是 A. 袋内饼干的体积变大 B. 袋内气体分子的体积变大 C. 袋内气体分子个数增多 D. 袋内气体分子间的间隙变大 【答案】D 【解析】 【详解】将方便面从衡阳带到西藏，西藏属于高原地区，气压低，故饼干包装袋内气体分子间间隔变大，而饼干的体积、气体分子的体积和个数不会变化。 故选D。 5. 下列实验操作正确的是（ ） A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 验满 D. 给液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，标签没对准手心，所示操作错误。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 C、检验气体是否收集满时，应将木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。 故选D。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 6. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 海水 B. 娃哈哈纯净水 C. 干净的河水 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质；蒸馏水是通过蒸馏得到的水，属于纯净物；而海水、干净的河水含有盐、矿物质等杂质，娃哈哈纯净水也含有溶解的少量气体等物质，它们都属于混合物；故选：D。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 C. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 D. 在酒精灯火焰上加热铜片生成氧化铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，而不是白雾，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，故A选项不符合题意； B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故B选项符合题意； C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，在氧气中才能燃烧生成黑色固体，故C选项不符合题意； D、在酒精灯火焰上加热铜片，生成氧化铜是实验结论，不是实验现象，故D选项不符合题意。 故选B。 8. 下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是 ① ②K ③ ④ ⑤ A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】化学式能表示物质的元素组成（宏观），对于由分子构成的物质，还能表示该物质的一个分子（微观）。 ①Fe由铁原子直接构成，不能表示分子；②K由钾原子直接构成，不能表示分子；③H2O2由分子构成，能表示物质的元素组成和一个分子；④NaCl由离子构成，不能表示分子；⑤CH4由分子构成，能表示物质的元素组成和一个分子。 ③⑤符合要求，故选：C。 9. 刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为。则的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由化学方程式可知，在左边有硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1、2、2、6、3，右边有硫、钾、氮原子的个数分别是1、2、2，3X中含有氧、碳原子的个数分别是6、3，根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，所以，X的化学式为CO2。 故选：B。 10. 打造首饰用的彩金通常是由黄金与其他金属熔合而成的。彩金属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 化合物 【答案】A 【解析】 【详解】彩金通常是由黄金与其他金属熔合而成的合金，属于混合物，故选A。 11. 荧光粉原料氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，则Sr化合价为 A. -2 B. -3 C. +2 D. +3 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中正负化合价代数和为零, 氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，若Sr化合价为x,则3x+(-3)×2=0，x=+2，故选C。 12. 钆是一种稀土元素，用于微波技术。钆在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钆属于非金属元素 B. 钆的核电荷数为64 C. 钆的元素符号是 D. 钆的相对原子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、钆的汉字名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，该说法错误。 B、元素周期表信息示意图中，左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数，因此钆的核电荷数为64，该说法正确。 C、元素周期表信息示意图右上角的符号表示元素符号，元素符号的书写规则是 “一大二小”，钆的元素符号应为 “Gd”，并非 “GD”，该说法错误。 D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钆的相对原子质量为157.3，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。 故选B。 13. 如图为某元素的粒子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 该元素不一定位于第二周期 B. 若，x可能为6 C. 若，则该粒子符号可能为 D. 若该粒子为阳离子，则一定成立 【答案】C 【解析】 【详解】A、该粒子可能是原子（电子层数为2，位于第二周期），也可能是离子（如第三周期元素的阳离子，电子层数为2），因此该元素不一定位于第二周期，该说法正确。 B、若m=8，该粒子为氧原子时，最外层电子数x=6（氧原子的核外电子排布为2、6），因此x可能为6，该说法正确。 C、假设该粒子是铝原子（m=13），其核外电子排布为2、8、3，与图示不符；若为铝离子（Al3+），核外电子排布为2、8，此时m=13，x=8，，因此该粒子符号不可能为Al，该说法错误。 D、若该粒子为阳离子，说明质子数m大于核外电子数（2+x），即，变形可得，该说法正确。 故选C。 14. 甲酸具有腐蚀性，如图是甲酸燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A. 反应前后原子数目和质量均没有改变 B. 生成物均是氧化物 C. 反应前后分子种类改变 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2CH2O2+O22CO2+2H2O。 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子数目和质量均没有改变，此选项正确； B. 由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，生成物是CO2、H2O，均是氧化物，此选项正确； C. 反应前是甲酸分子、氧分子、反应后是二氧化碳分子、水分子，所以反应后分子种类改变，此选项正确； D. 由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：1或1：2，此选项错误。 故选D。 15. W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中不正确的是 物质 W X Y Z 反应前的质量/g 2 22 34 0 反应后的质量/g 2 40 待测 16 A. W在反应中可能是催化剂 B. 该反应中生成X的质量为 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应中Y全部参加反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变。反应前总质量为，反应后总质量也为58g，因此待测值为。 【详解】A、W的质量在反应前后不变，可能是催化剂（催化剂能改变反应速率，质量和化学性质不变），该说法正确。 B、反应前X的质量为22g，反应后为40g，生成X的质量应为，并非40g，该说法错误。 C、反应中Y（34g→0g）是反应物，X（22g→40g）、Z（0g→16g）是生成物，即一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，该说法正确。 D、Y的待测值为0g，说明Y全部参加了反应，该说法正确。 故选B。 16. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 1g金刚石和1g石墨所含原子数相同 D. 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】金刚石、石墨是由同种碳原子构成的不同种单质。 【详解】A、构成金刚石、石墨的原子大小相同，故说法错误； B、金刚石、石墨的物理性质有较大差异的原因是碳原子排列结构不同，故说法错误； C、金刚石、石墨是由同种碳原子构成的，所以1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，故说法正确； D、金刚石、石墨是由碳元素组成的，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳，故说法错误。 故选C。 17. 下列关于水的说法中，正确的是 A. 自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸 B. 氢气燃烧生成水和电解水实验都证明水的组成 C. 水由氢气和氧气组成 D. 为了节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 【答案】B 【解析】 【详解】A、自来水厂净水的方法是沉淀、过滤、吸附、消毒，煮沸不属于自来水厂的净水步骤（煮沸是家庭中净化水的方法），该说法错误。 B、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，二者均能证明水的组成（由氢元素和氧元素组成），该说法正确。 C、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，并非由氢气和氧气组成（氢气和氧气混合是混合物，与水的物质类别不同），该说法错误。 D、工业废水中含有有毒、有害物质，直接浇灌农田会污染土壤和农作物，危害环境与健康，因此不能直接使用，该说法错误。 故选B。 18. 2022年北京冬奥会火炬名为“飞扬”，火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是 A. 降低可燃物的着火点 B. 清除可燃物 C. 隔绝空气 D. 降低温度至可燃物的着火点以下 【答案】B 【解析】 【详解】A、着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，该选项错误。 B、关闭燃气阀门，是切断了火炬燃烧所需的燃料（可燃物），属于 “清除可燃物” 的灭火原理，该选项正确。 C、该操作未涉及隔绝空气（或氧气）的措施，该选项错误。 D、该操作没有通过降低温度来灭火，该选项错误。 故选B。 19. 来苏水是很多医院用来杀菌消毒的物质，它的主要成分之一是对甲基苯酚（）。下列有关对甲基苯酚的叙述正确的是 A. 对甲基苯酚属于氧化物 B. 对甲基苯酚含有一个水分子 C. 对甲基苯酚中氢元素的质量分数最小 D. 对甲基苯酚中碳、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。对甲基苯酚（C7H8O）由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，故A选项不符合题意； B、对甲基苯酚是由对甲基苯酚分子构成的，对甲基苯酚分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，对甲基苯酚中不含水分子，故B选项不符合题意； C、对甲基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×8）：16=84：8：16=21：2：4，通过比较可知，对甲基苯酚中氢元素的质量分数最小，故C选项符合题意； D、对甲基苯酚中碳、氧元素的质量比为（12×7）：16=84：16=21：4≠7：1，故D选项不符合题意。 故选C。 20. 向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关判断正确的是 A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有铜 B. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，滤渣中一定含有锌和镁。 C. 此过程中一定发生了两个反应 D. 滤液中一定含有镁离子，一定不含锌离子 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性顺序为镁＞锌＞铜，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，然后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，即镁和锌已经完全反应，硝酸铜可能有剩余，所以滤渣中一定只有铜，故A正确； B选项向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，镁和锌的活动性都排在氢前，都能和稀盐酸反应产生氢气，但由于镁先和硝酸铜反应，因此滤渣中一定含有锌，可能含有镁，故B选项不符合题意； C、此过程中不一定发生两个反应，例如当镁的量足够多时，只发生镁和硝酸铜的反应，硝酸铜完全反应后，锌不能再和硝酸铜反应，故C选项不符合题意； D、镁一定先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，滤液中一定含有镁离子，可能含有锌离子，若镁完全反应，硝酸铜有剩余，则锌会和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤液中含有锌离子，故D选项不符合题意。 故选A。 二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共36分） 21. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 （1）用化学用语填空。 ①1个钾原子______。 ②2个碳酸根离子______。 ③氩气______。 ④地壳中含量最多的金属元素______。 ⑤标出氧化铁中铁元素的化合价______。 （2）写出“”中数字的含义： ①“4”表示_____；②“3”表示_____。 【答案】（1） ①. K ②. ③. Ar ④. Al ⑤. （2） ①. 4个氨分子 ②. 一个氨分子中含有三个氢原子 【解析】 【小问1详解】 ①原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以1个钾原子表示为K。 ②离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。碳酸根离子表示为，那么2个碳酸根离子表示为。 ③氩气属于稀有气体单质，稀有气体单质的化学式直接用元素符号表示，所以氩气表示为Ar。 ④地壳中元素含量居于前四位由高到低为氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。 ⑤元素化合价的表示方法是确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化铁中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得2x+（-2）×3=0，解得x=+3，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为。 【小问2详解】 ①标在分子符号前面的数字表示分子的个数，在“4NH3”中，“4”标在氨分子符号前面，所以“4”表示4个氨分子。 ②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，在“4NH3”中，“3”标在氨分子中氢元素符号的右下角，所以“3”表示1个氨分子中含有3个氢原子。 22. 化学与人类的生活息息相关，请回答下列问题。 （1）空气中含量多且用作保护气的是_______（填化学式）。 （2）化石燃料包括煤、石油、_______，它们属于_______（选填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 （3）第24届冬奥会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是：______。 （4）煤燃烧时排放的、等污染物会形成酸雨，为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是：________。（填序号，多选） A. 禁止使用煤 B. 用燃气替代煤 C. 大力推广使用脱硫煤 （5）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______，碳由______（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 【答案】（1） （2） ①. 天然气 ②. 不可再生能源 （3）制取成本高以及不便于运输储存等 （4）BC （5） ①. 不活泼或稳定 ②. 原子 【解析】 【小问1详解】 空气中各成分及体积分数为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。氮气化学性质稳定，可用作保护气，其化学式为N2。 【小问2详解】 化石燃料包含煤、石油和天然气；因为化石燃料形成周期极长，在短期内无法再生，所以它们属于不可再生能源。 【小问3详解】 目前在生活和生产中大量使用氢能源存在困难，是由于制取成本高以及不便于运输储存。 【小问4详解】 A、煤是当前重要的能源之一，煤燃烧会对环境产生污染，应减少使用，不能禁止使用，故A选项不符合题意； B、用燃气替代煤，能够减少污染物排放，从而减缓酸雨形成，故B选项符合题意； C、大力推广使用脱硫煤，可降低煤燃烧时二氧化硫的排放，进而减缓酸雨形成，故C选项符合题意。 故选BC。 【小问5详解】 画作用水墨打底能保存千年而不变色，这表明常温下碳的化学性质不活泼（或稳定）；碳是由原子直接构成的物质。 23. 化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。 （1）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填标号）。 A．氢气 B．铜丝 C．二氧化锰 D．二氧化碳 E．稀有气体 ①可用作导线的是________。 ②可用于填充霓虹灯的是________。 ③大量排放会加剧温室效应的是________。 ④可用于火箭燃料的气体是________。 ⑤可用于实验室制取氧气的催化剂的物质是________。 （2）海洋中氯化钠含量丰富，所以海水是咸的。 ①请你画出氯原子的结构示意图________； ②钠在元素周期中的信息如图，你能得到的一条信息是________。 【答案】（1） ①. B ②. E ③. D ④. A ⑤. C （2） ①. ②. 钠元素的相对原子质量为22.99（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①铜具有导电性,可用作导线，故填：B；②稀有气体通电后能发出各种颜色的光，可用于填充霓虹灯，故填：E；③二氧化碳的大量排放会造成温室效应，故填：D；④氢气可以燃烧，可作为火箭燃料，故填：A；⑤实验室利用二氧化锰作为催化剂可催化过氧化氢分解，故填：C。 【小问2详解】 ①氯原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，其原子结构示意图为：；②根据元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，故钠原子的原子序数为11；根据元素周期表中中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钠；元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号，故钠的元素符号为Na；根元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，单位为“1”，故钠元素的相对原子质量为：22.99（合理即可）。 24. 芯片、光导纤维在现代科技发展中有着十分重要的作用，制造芯片要用到高纯硅，制造光导纤维要用到高纯二氧化硅，利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通过如下工艺流程可以分别制备高纯硅和高纯二氧化硅（反应中部分生成物已略去）。 （1）硅是在地壳中元素含量居第二位的______（选填“金属”或“非金属”）元素。2个硅原子______（用化学用语填空，下同）；3个氮气分子______；氮化硅中硅、氮元素的化合价分别为和价，其化学式为______。 （2）反应①的化学方程式为，该反应的类型是______（填基本反应类型）。 （3）反应②和反应③都属于置换反应。工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是______（填化学式）。工艺流程Ⅱ中反应③的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. ③. ④. （2）置换反应 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 硅是“石”字旁，是在地壳中元素含量居第二位的非金属元素；2个硅原子表示为2Si；3个氮气分子表示为3N2；氮化硅中硅、氮元素的化合价分别为和价，其化学式为Si3N4； 【小问2详解】 二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 根据流程图可知，工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是HCl；Ⅱ中反应③为四氯化硅和氧气反应生成二氧化硅和氯气，化学方程式为。 25. 金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。 （1）钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁制篮球架生锈的常用方法是_______（任写一条）。 （2）湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术。青铜的硬度比纯铜_______（填“大”或“小”）。 （3）金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，反应的化学方程式为_______。 （4）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______（填标号）。 A. ①④ B. ③④ C. ①②④ （5）向A1（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。 ①有气泡产生，则滤渣中一定有_______（填化学式，下同）； ②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是_______。 【答案】（1）刷漆（合理即可） （2）大 （3） （4）BC （5） ①. Fe、Ag ②. Al （NO3）3、Fe （NO3）2 【解析】 【小问1详解】 防止篮球框生锈常用的方法是刷漆，故填：刷漆（合理即可）； 【小问2详解】 青铜属于合金，合金的硬度大于组成金属的硬度，故填：大； 【小问3详解】 镁条燃烧会产生氧化镁，故填：； 【小问4详解】 实验①②通过铁和稀硫酸反应产生气泡，铜不反应可判断铁的金属活动性比铜强，实验③可知铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，④铜能和硝酸银溶液反应说明铜的金属活动性比银强，实验组合可以是①②④或③④，故填：BC； 【小问5详解】 铁能与硝酸银溶液反应，但是铁的金属活动性比铝弱，不能与硝酸铝发生反应，滤渣中有能产生气泡的金属，一定给是过量的铁粉，说明铁与硝酸银反应后有剩余，滤渣中有铁和银，故填：Fe、Ag； 没有气泡产生，说明滤渣中金属只有银，滤液中一定有铁和硝酸银反应产生的硝酸亚铁和不反应的硝酸铝，硝酸银可以剩余，也可能恰好完全反应，故填：Al （NO3）3 、Fe （NO3）2 三、实验题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共11分） 26. 下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题。 （1）写出带序号仪器的名称：①______。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，发生装置中还缺少______，试管口要略向下倾斜的原因是_______；反应的化学方程式是_______。若将装置D装满水，则收集氧气时要由______（填“a”或“b”）端通入。 （3）若用C装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是_______。装置C与装置B相比，所具有的优点是_______。 （4）甲烷在实验室可以用F装置收集，请根据此收集方法，推测该气体具有的性质是_______。电石的主要成分为碳化钙（固体）遇水立即发生激烈反应，生成乙炔（，密度比空气小、难溶于水），并放出热量。若实验室要制得平缓气流的乙炔气体，应该选用的发生装置是______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 棉花 ②. 避免加热产生的冷凝水倒流，导致试管破裂 ③. ④. b （3） ①. ②. 控制反应速率 （4） ①. 密度比空气小、不与空气反应 ②. C 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是实验室加热用的酒精灯。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制氧气时，试管口需放一团棉花，防止试管内固体粉末进入导管； 试管口略向下倾斜，可避免加热产生的冷凝水倒流，导致试管破裂； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 氧气密度比水小，装置D装满水时，氧气应从b端通入（利用排水法，水从a端排出）。 【小问3详解】 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 装置C的分液漏斗可通过控制液体滴加速度，从而控制反应速率。 【小问4详解】 F是向下排空气法收集装置，说明甲烷密度比空气小、不与空气反应； 碳化钙与水反应剧烈且放热，装置C的分液漏斗可控制水的滴加速度，从而获得平缓气流。 四、科学探究题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 27. 实验室有一包黑色粉末物质，可能由氧化铜、木炭、二氧化锰中的两种或三种组成。为探究其组成，小组同学进行如下实验： 【提出问题】该黑色粉末的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想1：木炭和氧化铜。 猜想2：木炭和二氧化锰。 （1）猜想3：________。 猜想4：氧化铜、木炭、二氧化锰。 【查阅资料】①氧化铜、木炭、二氧化锰中只有氧化铜能与稀硫酸反应，并生成蓝色的硫酸铜溶液。 ②常温下木炭、氧化铜、稀硫酸均不与二氧化锰反应； ③二氧化锰和氧化铜不能燃烧。 【探究验证】 （2）完成下列表格。 步骤 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 ① 取少量黑色粉末放入试管，加入足量的稀硫酸，振荡 黑色粉末部分溶解，生成蓝色溶液 原混合物中有 ________。 ② 将步骤①反应后的物质过滤、干燥，取一部分滤渣放入试管中加强热，并不断鼓入空气 有火星产生 原混合物中有 ________。 ③ 另取一部分滤渣加入的过氧化氢溶液 有大量能使带火星的木条复燃的气体产生 原混合物中有 ________。 （3）写出步骤①所发生的化学反应方程式：_______。 【结论】 （4）上述猜想中正确的是______。 【答案】（1）氧化铜和二氧化锰 （2） ①. 氧化铜##CuO ②. 木炭 ③. 二氧化锰##MnO2 （3） （4）猜想4 【解析】 【小问1详解】 黑色粉末由两种或三种物质组成，已有的猜想是 “木炭、氧化铜”“木炭、二氧化锰”“氧化铜、木炭、二氧化锰”，因此猜想3为 “氧化铜、二氧化锰”。 【小问2详解】 ①氧化铜、木炭、二氧化锰中只有氧化铜能与稀硫酸反应，并生成蓝色的硫酸铜溶液，实验中黑色粉末部分溶解，生成蓝色溶液，因此原混合物中有氧化铜（CuO）。 ②木炭在空气中加热会燃烧，放出的热使空气受热，出现火星；结合资料，二氧化锰、氧化铜不能燃烧，因此原混合物中有木炭。 ③二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能使过氧化氢快速分解产生氧气，使带火星木条复燃，因此原混合物中有二氧化锰（MnO2）。 【小问3详解】 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 【小问4详解】 实验证明原混合物含有氧化铜、木炭、二氧化锰，对应猜想4。 五、计算题（本大题共1个小题，共6分） 28. 为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示： （1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）2.2g （2）解：设氧化铜样品中氧化铜的质量为x。 氧化铜样品中氧化铜的质量分数为 答：氧化铜样品中氧化铜的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，固体质量减少量为生成的二氧化碳的质量， ，故完全反应后，产生二氧化碳的总质量为2.2g，故填：2.2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 学生综合素养阶段性评价九年级化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是 A. 酿“苞谷烧”酒 B. 编制竹蒌 C. 采摘“巴山雀舌”茶 D. 包装“灯影牛肉” 2. 空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 A. 作为燃料电池燃料的H2 B. 手于生产氮肥的N2 C. 用于医疗急救的O2 D. 用于飞艇的He 3. 保护环境人人有责。垃圾是放错地方的资源，旧金属属于 A. B. C. D. 4. 某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是 A. 袋内饼干的体积变大 B. 袋内气体分子的体积变大 C. 袋内气体分子个数增多 D. 袋内气体分子间的间隙变大 5. 下列实验操作正确的是（ ） A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 验满 D. 给液体加热 6. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 海水 B. 娃哈哈纯净水 C. 干净的河水 D. 蒸馏水 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 C. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 D. 在酒精灯火焰上加热铜片生成氧化铜 8. 下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是 ① ②K ③ ④ ⑤ A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②④ 9. 刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为。则的化学式为 A. B. C. D. 10. 打造首饰用的彩金通常是由黄金与其他金属熔合而成的。彩金属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 化合物 11. 荧光粉原料氮化锶（Sr3N2）中N化合价为-3，则Sr化合价为 A. -2 B. -3 C. +2 D. +3 12. 钆是一种稀土元素，用于微波技术。钆在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钆属于非金属元素 B. 钆的核电荷数为64 C. 钆的元素符号是 D. 钆的相对原子质量为 13. 如图为某元素的粒子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 该元素不一定位于第二周期 B. 若，x可能为6 C. 若，则该粒子符号可能为 D. 若该粒子为阳离子，则一定成立 14. 甲酸具有腐蚀性，如图是甲酸燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A. 反应前后原子数目和质量均没有改变 B. 生成物均是氧化物 C. 反应前后分子种类改变 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 15. W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中不正确的是 物质 W X Y Z 反应前的质量/g 2 22 34 0 反应后的质量/g 2 40 待测 16 A. W在反应中可能是催化剂 B. 该反应中生成X的质量为 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应中Y全部参加反应 16. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 1g金刚石和1g石墨所含原子数相同 D. 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧 17. 下列关于水的说法中，正确的是 A. 自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸 B. 氢气燃烧生成水和电解水实验都证明水的组成 C. 水由氢气和氧气组成 D. 为了节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 18. 2022年北京冬奥会火炬名为“飞扬”，火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是 A. 降低可燃物的着火点 B. 清除可燃物 C. 隔绝空气 D. 降低温度至可燃物的着火点以下 19. 来苏水是很多医院用来杀菌消毒的物质，它的主要成分之一是对甲基苯酚（）。下列有关对甲基苯酚的叙述正确的是 A. 对甲基苯酚属于氧化物 B. 对甲基苯酚含有一个水分子 C. 对甲基苯酚中氢元素的质量分数最小 D. 对甲基苯酚中碳、氧元素的质量比为 20. 向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关判断正确的是 A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有铜 B. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，滤渣中一定含有锌和镁。 C. 此过程中一定发生了两个反应 D. 滤液中一定含有镁离子，一定不含锌离子 二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共36分） 21. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 （1）用化学用语填空。 ①1个钾原子______。 ②2个碳酸根离子______。 ③氩气______。 ④地壳中含量最多的金属元素______。 ⑤标出氧化铁中铁元素的化合价______。 （2）写出“”中数字的含义： ①“4”表示_____；②“3”表示_____。 22. 化学与人类的生活息息相关，请回答下列问题。 （1）空气中含量多且用作保护气的是_______（填化学式）。 （2）化石燃料包括煤、石油、_______，它们属于_______（选填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 （3）第24届冬奥会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是：______。 （4）煤燃烧时排放的、等污染物会形成酸雨，为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是：________。（填序号，多选） A. 禁止使用煤 B. 用燃气替代煤 C. 大力推广使用脱硫煤 （5）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______，碳由______（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 23. 化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。 （1）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填标号）。 A．氢气 B．铜丝 C．二氧化锰 D．二氧化碳 E．稀有气体 ①可用作导线的是________。 ②可用于填充霓虹灯的是________。 ③大量排放会加剧温室效应的是________。 ④可用于火箭燃料的气体是________。 ⑤可用于实验室制取氧气的催化剂的物质是________。 （2）海洋中氯化钠含量丰富，所以海水是咸的。 ①请你画出氯原子的结构示意图________； ②钠在元素周期中的信息如图，你能得到的一条信息是________。 24. 芯片、光导纤维在现代科技发展中有着十分重要的作用，制造芯片要用到高纯硅，制造光导纤维要用到高纯二氧化硅，利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通过如下工艺流程可以分别制备高纯硅和高纯二氧化硅（反应中部分生成物已略去）。 （1）硅是在地壳中元素含量居第二位的______（选填“金属”或“非金属”）元素。2个硅原子______（用化学用语填空，下同）；3个氮气分子______；氮化硅中硅、氮元素的化合价分别为和价，其化学式为______。 （2）反应①的化学方程式为，该反应的类型是______（填基本反应类型）。 （3）反应②和反应③都属于置换反应。工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是______（填化学式）。工艺流程Ⅱ中反应③的化学方程式是_______。 25. 金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。 （1）钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁制篮球架生锈的常用方法是_______（任写一条）。 （2）湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术。青铜的硬度比纯铜_______（填“大”或“小”）。 （3）金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，反应的化学方程式为_______。 （4）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______（填标号）。 A. ①④ B. ③④ C. ①②④ （5）向A1（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。 ①有气泡产生，则滤渣中一定有_______（填化学式，下同）； ②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是_______。 三、实验题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共11分） 26. 下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题。 （1）写出带序号仪器的名称：①______。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，发生装置中还缺少______，试管口要略向下倾斜的原因是_______；反应的化学方程式是_______。若将装置D装满水，则收集氧气时要由______（填“a”或“b”）端通入。 （3）若用C装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是_______。装置C与装置B相比，所具有的优点是_______。 （4）甲烷在实验室可以用F装置收集，请根据此收集方法，推测该气体具有的性质是_______。电石的主要成分为碳化钙（固体）遇水立即发生激烈反应，生成乙炔（，密度比空气小、难溶于水），并放出热量。若实验室要制得平缓气流的乙炔气体，应该选用的发生装置是______。 四、科学探究题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 27. 实验室有一包黑色粉末物质，可能由氧化铜、木炭、二氧化锰中的两种或三种组成。为探究其组成，小组同学进行如下实验： 【提出问题】该黑色粉末的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想1：木炭和氧化铜。 猜想2：木炭和二氧化锰。 （1）猜想3：________。 猜想4：氧化铜、木炭、二氧化锰。 【查阅资料】①氧化铜、木炭、二氧化锰中只有氧化铜能与稀硫酸反应，并生成蓝色的硫酸铜溶液。 ②常温下木炭、氧化铜、稀硫酸均不与二氧化锰反应； ③二氧化锰和氧化铜不能燃烧。 【探究验证】 （2）完成下列表格。 步骤 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 ① 取少量黑色粉末放入试管，加入足量的稀硫酸，振荡 黑色粉末部分溶解，生成蓝色溶液 原混合物中有 ________。 ② 将步骤①反应后的物质过滤、干燥，取一部分滤渣放入试管中加强热，并不断鼓入空气 有火星产生 原混合物中有 ________。 ③ 另取一部分滤渣加入的过氧化氢溶液 有大量能使带火星的木条复燃的气体产生 原混合物中有 ________。 （3）写出步骤①所发生的化学反应方程式：_______。 【结论】 （4）上述猜想中正确的是______。 五、计算题（本大题共1个小题，共6分） 28. 为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示： （1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $