精品解析：四川省凉山州宁南中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

宁南中学2026—2027学年度上期高二第一次月考 化学试题 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14    O-16     一、单选题(共15道小题，每题3分，共45分) 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了提供碘元素，与反应速率无关，A符合题意； B．食物存放在冰箱里，降低温度，减慢化学反应速率，B不符合题意； C．在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减慢化学反应速率，C不符合题意； D．糕点包装内放置除氧剂，消耗氧气，减慢化学反应速率，D不符合题意； 故选A。 2. 关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应在常温下能自发进行，是因为 C. 等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为 D. 反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的自发性仅描述反应发生的热力学可能性，反应发生的快慢属于动力学研究内容，二者没有必然联系，无法根据自发性预测反应速率，A错误； B．该反应为气体分子数减少的反应，熵变，根据吉布斯自由能判据时反应自发，常温下该反应能自发，说明且其绝对值足够大，抵消了熵减的不利影响，B正确； C．熵是衡量体系混乱度的物理量，同一物质的混乱度：气态>液态>固态，故等物质的量的单质硫的熵大小关系为，C错误； D．反应物总能量低于生成物总能量时反应吸热，，若反应为熵增反应，高温下可满足，反应仍能自发进行，D错误； 故选B。 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gNH和18gH2O中含有的电子数均为10NA B. 1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA C. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA D. 某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．，电子数为10NA，，电子数为10NA，A正确； B．1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA，B错误； C．非标准状态，无法准确根据气体体积计算物质的量，C错误； D．合成氨的反应为可逆反应，无法进行彻底，故转移电子数小于0.6 NA，D错误； 故答案为：A。 4. 甲烷燃烧的热化学方程式为： kJ·mol-1，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开键放出能量 D. 该反应是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，A错误； B．化学反应总是伴随着能量的变化，原因是旧化学键断裂吸收能量和新化学键形成放出能量的能量差表现为反应的能量变化，B正确； C．断开化学键需要吸收能量，所以断开碳氢键需要吸收能量，C错误； D．由方程式可知，该反应为焓变小于0的放热反应，D错误； 故选B。 5. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 与的溶液反应消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中的官能团为羧基、碳碳双键、羟基、酯基，共4种，A正确； B．分子中含有醇羟基可与乙酸发生酯化反应，含有羧基可与乙醇发生酯化反应，B正确； C．分子中含有羧基，酸性强于碳酸，可与反应生成，C正确； D．的溶液仅能与碳碳双键发生加成反应，1个Z分子中含2个碳碳双键，故反应消耗，D错误； 故选D。 6. 酒石酸存在于葡萄等多种植物中，可用作饮料添加剂，其结构如图所示。下列关于酒石酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有的原子可能共平面 C. 能发生取代反应 D. 1mol酒石酸最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据酒石酸分子的结构简式，可知分子式为，故A错误； B．酒石酸分子中含有饱和碳原子，不可能所有的原子可能共平面，故B错误； C．酒石酸分子中含有羧基、羟基，能发生取代反应，故C正确； D．酒石酸分子中羧基与氢氧化钠反应，1mol酒石酸最多消耗，故D错误； 选C。 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖的水解产物为还原糖 加热蔗糖与稀硫酸的混合液，一段时间后向混合液中加入新制氢氧化铜溶液并加热 B 检验乙醇消去反应的产物 加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸性溶液中 C 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 向混合液中加入饱和溶液，充分振荡，静置，分液 D 检验溴乙烷中的溴原子 将几滴溴乙烷加入稀氢氧化钠溶液中加热，取少量反应液加酸化后滴加 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖水解后的溶液中含有催化剂硫酸，检验葡萄糖需要在碱性溶液中，没有加碱中和，不能检验葡萄糖，故A错误； B．产生的气体中除了乙烯还有挥发出的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能用酸性高锰酸钾检验乙醇的消去产物，故B错误； C．饱和Na2CO3溶液可以中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，且能与乙酸乙酯分层，因此可以用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，故C正确； D．溴乙烷中溴元素检验时，在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸酸化，而本实验滴加HCl会直接与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，干扰实验，故D错误； 故选C。 8. 在某密闭容器中，可逆反应：符合图中(Ⅰ)(Ⅱ)所示关系，表示A气体在混合气体中的体积分数，Y为未知物理量。由此判断，下列说法正确的是 A. 由图Ⅰ可知 B. 加入B可以增大A的转化率 C. 图Ⅱ中Y可以表示A的转化率 D. a、b、c三点， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像Ⅰ可知，p2>p1，增大压强增大，说明平衡逆向移动，说明；T1>T2，升高温度减小，平衡正向移动，反应为吸热反应，故，故A错误； B．B为固体，加入B平衡不移动，A的转化率不变，故B错误； C．反应为吸热反应，升高温度A的转化率增大，与图Ⅱ表示意思不符合，故C错误； D．反应为吸热反应，温度越高K越大，故，故D正确。 答案选D。 9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.079 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为21% D. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为1.58mol÷2L÷10s=0.079mol·L-1·s-1，A正确； B．反应开始到10s时，X物质的量减少了0.79mol，浓度减少了0.395mol/L，B错误； C．反应开始到10s时，反应掉Y的物质的量为0.79mol，Y的转化率为79%，C错误； D．从图中可知，反应到10s时，消耗X 0.79mol，消耗Y 0.79mol，生成Z 1.58mol，则Z的反应速率为X、Y的两倍，则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，D错误； 故答案选A。 10. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列有关合成氨说法不正确的是 A. 原料干燥净化可防止催化剂中毒失活 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 D. 合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气混合气体净化干燥后经过压缩机加压，进入热交换加热后在催化剂作用下发生反应生成氨气，，再经过热交换后冷却分离出液态氨，未反应完的氮气和氢气可循环利用。 【详解】A．原料气中的杂质会导致催化剂铁触媒中毒失活，干燥净化可除去杂质避免该问题，A正确； B．热交换可利用反应后高温混合气体的热量预热原料气（节约能源），同时冷却含氨气的混合气体，有利于氨气液化分离，B正确； C．合成氨反应为放热反应，选择400~500℃是因为该温度下铁触媒活性最大，可加快反应速率，但升高温度会使平衡逆向移动，平衡转化率降低，并非平衡转化率高，C错误； D．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，循环操作可将未反应的和重新送入反应器反应，提高原料利用率，D正确； 故选C。 11. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．测生成的速率 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响 D．推动活塞探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．长颈漏斗下端未插入液面以下，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，导致注射器无法准确收集气体体积，不能测定反应速率，A不符合题意； B．H2O2具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，其自身被还原成H2O，但此反应前后无明显现象，且两实验中存在溶液总体积、浓度两个变量，则无法探究浓度对化学反应速率的影响，B不符合题意； C．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，为吸热反应，温度增加有利于平衡正向进行，则热水中平衡向生成[CuCl4]2-方向移动，溶液颜色变黄，冷水中平衡逆向移动，溶液颜色变蓝，可通过颜色变化可探究温度对化学平衡的影响，C符合题意； D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体物质的量不变的反应，则推动活塞时压强的变化不能引起化学平衡发生移动，因此无法通过针管内气体颜色的变化来探究压强对平衡的影响，D不符合题意； 故答案为C。 12. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误； B．总反应的，该选项反应为第二步基元反应，不是，B错误； C．由图可知反应分为①、②两个基元反应，反应①的正反应活化能大于反应②，反应①速率更慢，总反应速率由慢反应即第①步决定，C正确； D．在反应①中生成、反应②中消耗，属于反应中间产物，不是催化剂，D错误； 故选C。 13. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤③生成的物质Z是 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 步骤①反应为 D. 在催化循环中起氧化作用 【答案】A 【解析】 【分析】结合钒催化氧化苯制备苯酚的反应机理图分析：步骤①与反应生成、、；步骤②和生成；步骤③与、反应，生成、与，循环参与反应，据此解答。 【详解】A．结合分析知，步骤③与、反应，生成、与，产物Z应为，不是，A错误； B．步骤③为放热反应，，因此正、逆反应的活化能关系为，B正确； C．结合反应机理图，步骤①与反应生成、和，给出的反应式符合反应事实和元素守恒，C正确； D．在反应中V元素化合价从+5降低为中的+4，作氧化剂，起氧化作用，D正确； 故选A。 14. 用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2 B. 反应速率：v逆(状态 A)＞v逆(状态B) C. 在C点时，CO转化率为75% D. 在恒温恒压条件下继续向密闭容器中充入CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，在压强一定时，升高温度，CH3OH的体积分数减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应，△H＜0；该反应的正反应是气体体积减小的反应，在300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，A错误； B．由图可知：B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)＜v逆(状态B)，B错误； C．假设向密闭容器充入了1 mol CO和2 mol H2，CO的转化率为x，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡时各种气体的物质的量分别是n(CO)=(1-x) mol，n(H2)=(2-2x) mol，n(CH3OH)=x mol，在C点时，CH3OH的体积分数=，解得x=0.75，即CO转化率为75%，C正确； D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，D错误； 故合理选项是C。 15. 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。 的选择性。下列说法正确的是 A. B. 图中曲线①表示平衡时转化率随温度的变化 C. 平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D. 200～280℃，温度越高，平衡时的物质的量越小 【答案】D 【解析】 【分析】根据选择性的含义，CH3OCH3与CO的选择性之和为1；反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，平衡时CH3OCH3的选择性随温度的升高而减小，结合曲线的特点，则曲线②表示平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化、曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，曲线③表示CO2的平衡转化率随温度的变化。 【详解】A．根据分析，曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，即平衡时CO的选择性随温度升高而增大，说明温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅱ的正反应为吸热反应，即a＞0，A项错误； B．根据分析，曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，曲线③表示CO2的平衡转化率随温度的变化，B项错误； C．n始(CO2) ∶n始(H2)=1∶3与反应Ⅰ的化学计量数之比相同，若只发生反应Ⅰ，CO2与H2的平衡转化率相等，反应Ⅱ中CO2与H2的化学计量数之比为1∶1，若只发生反应Ⅱ，CO2的平衡转化率与H2的平衡转化率之比等于3∶1，两个反应都发生，H2的平衡转化率小于CO2的平衡转化率，但由图可知，温度高于280℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大，说明温度高于280℃，以反应Ⅱ为主，则H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率随温度升高相差越来越大，不是越来越接近，平衡时H2的转化率不可能是图中虚线，C项错误； D．由图可知，200~280℃，温度越高，CO2的平衡转化率和CH3OCH3的选择性都越小，则平衡时CH3OCH3的物质的量越小，D项正确； 答案选D。 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本大题包含4题，共55分） 16. 按要求回答下列问题。 （1）用系统命名法命名下列物质。 ①__________________。 ②__________________。 （2）某芳香烃的结构为，它的一氯代物有______种。 （3）链状有机物A是药物合成的一种溶剂，使用现代分析仪器测定的相关结果如图所示： 核磁共振氢谱显示，A分子中不同化学环境的氢原子个数比为2∶3，则根据图-1、图-2可知A的结构简式为__________________。 （4）写出下列反应的化学方程式。 ①向稀苯酚溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀：______________________________。 ②向苯酚钠溶液中通入少量：______________________________。 （5）已知：硝基苯既能发生取代反应，也能发生还原反应。发生取代反应时，主要生成间硝基产物。还原反应为：，产物苯胺的还原性强，易被氧化。由苯制备对氨基苯甲酸的流程如下： ①反应Ⅱ、Ⅳ需要的反应试剂和条件分别为：Ⅱ_______________ 、 Ⅳ_______________。 ②若将反应Ⅰ和Ⅱ的顺序颠倒，造成的后果是__________________。 【答案】（1） ①. 3-甲基-1-丁烯 ②. 1，2，4-三甲基苯 （2）4 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 浓硝酸，浓硫酸，加热 ②. Fe/HCl ③. 生成间位取代物或间硝基甲苯 【解析】 【小问1详解】 ①该有机物中包含双键的最长碳链上有4个碳，从右向左第3个碳上有甲基，碳碳双键在1号碳上，则用系统命名法命名为：3-甲基-1-丁烯， ②根据该有机物结构可知，在苯环的1，2，4三个位置含有甲基，则用系统命名法命名为：1，2，4-三甲基苯； 【小问2详解】 某芳香烃结构为，该结构是对称的，含有4种环境的H原子，它的一氯代物有4种； 【小问3详解】 由图可知，A分子中含有的化学键有醚键、C-H键，其相对分子质量为74，含有1个氧原子，分子式为C4H10O，A分子中不同化学环境的氢原子个数比为2：3，则其结构简式为； 【小问4详解】 ①向稀苯酚溶液中滴加饱和溴水，发生取代反应生成沉淀和溴化氢，该反应的化学方程式为， ②向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和苯酚，化学方程式为； 【小问5详解】 结合流程可知，反应I发生了取代反应，反应Ⅱ发生取代反应，反应Ⅲ发生氧化反应，D为：，反应Ⅳ硝基发生还原反应， ①反应Ⅱ为取代反应（硝化反应），需要的反应试剂和条件为：浓硝酸、浓硫酸，加热；反应Ⅳ中硝基发生还原反应，需要的反应试剂和条件为：Fe，HCl， ②若将反应Ⅰ和Ⅱ的顺序颠倒，硝基为间位定位基，故造成的后果是：生成间位取代物（间硝基甲苯）。 17. 回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ①  ②  ③  i．反应①中，正反应活化能___________逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。 ii．反应③的反应热___________。 iii．若某温度下反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则反应③的平衡常数___________(用含、的式子表示)。 （2）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，试回答下列有关问题。 ①一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是___________。 A. 密闭容器中SO2、SO3的物质的量之比为1∶1 B. 密闭容器中压强不随时间变化而变化 C. D. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ②若在一定温度下，将初始物质的量为2mol的SO2(g)和1molO2(g)混合注入2L密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求该温度下的平衡常数K=___________。 ③在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其目的是：_________________________________。 ④实验测得反应中SO2平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是___________。(注：1 MPa约等于10个大气压) 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 【答案】（1） ①. 大于 ②. -316 ③. （2） ①. BD ②. 4 ③. 增大廉价原料O2的浓度，使平衡正向移动，从而提高SO3的产率 ④. 400℃、0.1MPa 【解析】 【小问1详解】 i. 反应①的，为吸热反应，吸热反应的正反应活化能大于逆反应活化能。 ii. 根据盖斯定律，目标反应③可由 反应② 反应① 得到，故 。 iii. 由盖斯定律可知，反应③ = 反应② 反应①。当化学方程式相加减时，对应的平衡常数相乘除；化学方程式乘以某系数，平衡常数则变为该系数次幂，故 。 【小问2详解】 ① A．密闭容器中 、 的物质的量之比为 只是某一时刻的特定状态，不能说明正逆反应速率相等，无法判定平衡，A错误； B．该反应是一个正向气体分子数减少的反应，在恒容密闭容器中，压强随反应正向进行而减小，当压强不变时，说明各物质的物质的量不再变化，反应达到了平衡状态，B正确； C．达到平衡时，正逆反应速率之比应等于化学计量数之比，即 ，C错误； D．反应过程中气体总质量不变，但气体总物质的量在不断减小，因此平均相对分子质量随之增大，当平均相对分子质量不再变化时，说明达到了平衡状态，D正确。 故选BD。 ② 初始浓度 ，。 转化率为 ，则转化的浓度为 。 列三段式： 该温度下的平衡常数 。 ③ 在可逆反应中，增加相对廉价的空气（提供 ）的量，可以促使化学平衡向正反应方向移动，从而提高成本较高的 的转化率，提高生产的经济效益。 ④ 由表中数据可知，在 、 时， 的转化率已经高达 。若再增大压强，转化率的提升幅度非常有限，却会对设备的抗压性能提出极高要求，从而大幅增加设备成本和动力消耗；若再升高温度，平衡逆向移动，转化率反而下降。因此结合工业生产实际，最合适的生产条件是 、。 18. 合成氨工业对化工发展和国防工业具有重要意义，可以进一步获取氮肥和硝酸。工业合成氨生产流程如图所示。已知。回答下列问题。 （1）该反应的ΔS_______（填“>”或“<”），在______温下能自发进行。 （2）某实验小组在实验室中模拟合成氨过程，在时，将10molN2和20molH2置于恒温、体积为2L的容器中反应。测得氨气的浓度随时间变化的曲线如图所示，已知达到平衡时容器内的压强为22Mpa。 ①则用氢气表示的化学反应速率为___________。反应结束时的转化率为___________。则该反应的Kp=___________(MPa)-2（用分数表示）。 ②工业上采取以下措施提高原料利用率，其中能用勒夏特列原理解释的是___________。 A. 加入催化剂 B. 增大反应容器的压强 C. 升高温度  D. 设法分离出产生的氨 （3）为了使该反应的速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 增大氮气的浓度 B. 及时液化分离出NH3 C. 适当升高温度 D. 选择高效的催化剂 【答案】（1） ①. < ②. 低 （2） ①. 1.2mol⋅L-1⋅min-1 ②. 40% ③. 1/48 ④. BD （3）A 【解析】 【小问1详解】 反应中，反应物气体总物质的量为4mol，生成物气体总物质的量为2mol，反应后气体混乱度减小，故。反应自发进行的判据为，该反应、，要满足，需温度较低，故在低温下能自发进行。 【小问2详解】 ① 0~5min内，的浓度变化量为，则。反应速率之比等于化学计量数之比，故。平衡时，根据反应计量关系，消耗的物质的量为，故的转化率为。平衡时，，总气体物质的量为，恒温恒容下分压之比等于物质的量之比，总压强为22MPa，故，，，分压平衡常数。 ② A．加入催化剂仅加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．增大反应容器的压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，不能提高原料利用率，C错误； D．设法分离出产生的氨，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 A．增大氮气的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，A正确； B．及时液化分离出，生成物浓度减小，反应速率减小，不符合速率增大的要求，B错误； C．适当升高温度，反应速率增大，但该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，不符合平衡正移的要求，C错误； D．选择高效的催化剂，仅加快反应速率，不改变平衡状态，不符合平衡正移的要求，D错误； 故选A。 19. 对甲氧基肉桂酸异戊酯(化合物H)可用作防晒剂。H的一种合成路线如下： 已知：①B的核磁共振氢谱有两组峰，且峰的面积比为6∶1。 ② ③ 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________，由A生成B的反应类型是___________。 （2）J中含氧官能团的名称是___________，D和E生成F的化学方程式为___________。 （3）在I的同分异构体中，含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应的有___________种，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为___________。 （4）参照上述合成路线，补全以溴乙烷和碘苯()为原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。 ___________。 【答案】（1） ①. 2-丙醇(异丙醇) ②. 取代反应 （2） ①. 醚键、酯基 ②. + CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2+H2O （3） ①. 13 ②. （4）CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OHCH2=CHCH2CH3 【解析】 【分析】由题干D的结构简式和C到D的转化信息、发生已知信息①B的核磁共振氢谱有两组峰，且峰的面积比为6∶1，②可推知，C的结构简式为：(CH3)2CHMgBr，B的结构简式为：(CH3)2CHBr，结合A的分子式可知，A的结构简式为：(CH3)2CHOH，由J的结构简式和F+I转化为J的反应即发生已知信息②的反应，故可推知I的结构简式为：，F的结构简式为：CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2，由D的结构简式和D到F的转化信息结合E的分子式可知，E的结构简式为：CH2=CHCOOH； 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：(CH3)2CHOH，则A的化学名称是2-丙醇或异丙醇，由A生成B即(CH3)2CHOH(CH3)2CHBr，该反应的反应类型是取代反应，故答案为：2-丙醇或异丙醇；取代反应； 【小问2详解】 J为，含氧官能团的名称是醚键、酯基；由分析可知，E的结构简式为：CH2=CHCOOH，F的结构简式为：CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2，则D和E生成F的化学方程式为 + CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2+H2O，故答案为：醚键、酯基； + CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2+H2O； 【小问3详解】 已知I的分子式为：C7H7OI，不饱和度为：4，在I的同分异构体中，含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应即含有酚羟基，则苯环若连两个取代基即：-OH、-CH2I有邻、间、对三种位置异构，若连三个取代基即-OH、-I和-CH3则有10种位置异构，即一共有3+10=13种，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为：，故答案为：13；； 【小问4详解】 本题采用逆向合成法即根据已知信息②可知可由和CH2=CHCH2CH3反应转化而来，结合已知信息②可知CH2=CHCH2CH3可由CH3CH2CH2CH2OH消去反应制得，CH3CH2CH2CH2OH可由CH3CH2MgBr和反应得到，CH3CH2MgBr可由CH3CH2Br和Mg在乙醚作溶剂下制得，由此分析确定合成路线为：CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OHCH2=CHCH2CH3，故答案为：CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OHCH2=CHCH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁南中学2026—2027学年度上期高二第一次月考 化学试题 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14    O-16     一、单选题(共15道小题，每题3分，共45分) 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 2. 关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应在常温下能自发进行，是因为 C. 等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为 D. 反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定不能自发进行 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gNH和18gH2O中含有的电子数均为10NA B. 1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA C. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA D. 某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA 4. 甲烷燃烧的热化学方程式为： kJ·mol-1，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开键放出能量 D. 该反应是吸热反应 5. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 与的溶液反应消耗 6. 酒石酸存在于葡萄等多种植物中，可用作饮料添加剂，其结构如图所示。下列关于酒石酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有的原子可能共平面 C. 能发生取代反应 D. 1mol酒石酸最多消耗 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖的水解产物为还原糖 加热蔗糖与稀硫酸的混合液，一段时间后向混合液中加入新制氢氧化铜溶液并加热 B 检验乙醇消去反应的产物 加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸性溶液中 C 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 向混合液中加入饱和溶液，充分振荡，静置，分液 D 检验溴乙烷中的溴原子 将几滴溴乙烷加入稀氢氧化钠溶液中加热，取少量反应液加酸化后滴加 溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 在某密闭容器中，可逆反应：符合图中(Ⅰ)(Ⅱ)所示关系，表示A气体在混合气体中的体积分数，Y为未知物理量。由此判断，下列说法正确的是 A. 由图Ⅰ可知 B. 加入B可以增大A的转化率 C. 图Ⅱ中Y可以表示A的转化率 D. a、b、c三点， 9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.079 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为21% D. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 10. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列有关合成氨说法不正确的是 A. 原料干燥净化可防止催化剂中毒失活 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 D. 合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 11. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．测生成的速率 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响 D．推动活塞探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 13. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤③生成的物质Z是 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 步骤①反应为 D. 在催化循环中起氧化作用 14. 用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2 B. 反应速率：v逆(状态 A)＞v逆(状态B) C. 在C点时，CO转化率为75% D. 在恒温恒压条件下继续向密闭容器中充入CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 15. 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。 的选择性。下列说法正确的是 A. B. 图中曲线①表示平衡时转化率随温度的变化 C. 平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D. 200～280℃，温度越高，平衡时的物质的量越小 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本大题包含4题，共55分） 16. 按要求回答下列问题。 （1）用系统命名法命名下列物质。 ①__________________。 ②__________________。 （2）某芳香烃的结构为，它的一氯代物有______种。 （3）链状有机物A是药物合成的一种溶剂，使用现代分析仪器测定的相关结果如图所示： 核磁共振氢谱显示，A分子中不同化学环境的氢原子个数比为2∶3，则根据图-1、图-2可知A的结构简式为__________________。 （4）写出下列反应的化学方程式。 ①向稀苯酚溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀：______________________________。 ②向苯酚钠溶液中通入少量：______________________________。 （5）已知：硝基苯既能发生取代反应，也能发生还原反应。发生取代反应时，主要生成间硝基产物。还原反应为：，产物苯胺的还原性强，易被氧化。由苯制备对氨基苯甲酸的流程如下： ①反应Ⅱ、Ⅳ需要的反应试剂和条件分别为：Ⅱ_______________ 、 Ⅳ_______________。 ②若将反应Ⅰ和Ⅱ的顺序颠倒，造成的后果是__________________。 17. 回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ①  ②  ③  i．反应①中，正反应活化能___________逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。 ii．反应③的反应热___________。 iii．若某温度下反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则反应③的平衡常数___________(用含、的式子表示)。 （2）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，试回答下列有关问题。 ①一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是___________。 A. 密闭容器中SO2、SO3的物质的量之比为1∶1 B. 密闭容器中压强不随时间变化而变化 C. D. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ②若在一定温度下，将初始物质的量为2mol的SO2(g)和1molO2(g)混合注入2L密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求该温度下的平衡常数K=___________。 ③在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其目的是：_________________________________。 ④实验测得反应中SO2平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是___________。(注：1 MPa约等于10个大气压) 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 18. 合成氨工业对化工发展和国防工业具有重要意义，可以进一步获取氮肥和硝酸。工业合成氨生产流程如图所示。已知。回答下列问题。 （1）该反应的ΔS_______（填“>”或“<”），在______温下能自发进行。 （2）某实验小组在实验室中模拟合成氨过程，在时，将10molN2和20molH2置于恒温、体积为2L的容器中反应。测得氨气的浓度随时间变化的曲线如图所示，已知达到平衡时容器内的压强为22Mpa。 ①则用氢气表示的化学反应速率为___________。反应结束时的转化率为___________。则该反应的Kp=___________(MPa)-2（用分数表示）。 ②工业上采取以下措施提高原料利用率，其中能用勒夏特列原理解释的是___________。 A. 加入催化剂 B. 增大反应容器的压强 C. 升高温度  D. 设法分离出产生的氨 （3）为了使该反应的速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 增大氮气的浓度 B. 及时液化分离出NH3 C. 适当升高温度 D. 选择高效的催化剂 19. 对甲氧基肉桂酸异戊酯(化合物H)可用作防晒剂。H的一种合成路线如下： 已知：①B的核磁共振氢谱有两组峰，且峰的面积比为6∶1。 ② ③ 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________，由A生成B的反应类型是___________。 （2）J中含氧官能团的名称是___________，D和E生成F的化学方程式为___________。 （3）在I的同分异构体中，含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应的有___________种，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为___________。 （4）参照上述合成路线，补全以溴乙烷和碘苯()为原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $