安徽省亳州市利辛高级中学2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

利辛高级中学高三年级1月质量检测 化学卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B A A A C B B 题号 11 12 13 14 答案 A A C C 1．C 【详解】A．麦秸、麻的主要成分均为纤维素，A正确； B．青铜为铜、锡、铅合金，B正确； C．磁石的主要成分为Fe3O4，C错误； D．中药煎制仪器不能用铁器的原因是药物与铁反应，导致药失效，D正确； 选C。 2．B 【详解】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故选B。 3．C 【详解】A．存在以下反应2NO+O2 = 2NO2，2NO2N2O4，2molNO与生成2mol NO2，NO2有一部分转化为N2O4，所以容器中的分子总数小于，该选项错误。 B．已知气体体积，但未说明标准状况下，不可计算，该选项错误。 C．已知，中子数=质量数-质子数。为0.1mol，一个氧原子含有的中子数是18-8=10，所以中含有的中子数为，该选项正确。 D．HCl气体是分子构成，不存在，该选项错误。 故选择C。 4．B 【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确； B．由机理图可知，换成，可生成，B错误； C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确； D．由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确； 故选B。 5．A 【详解】A．丙烷常温常压下为气体，故A错误； B．浓硝酸与碳反应会产生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是红棕色气体，故B正确； C．工业上利用N2与H2合成氨气，从而可实现氮的固定，故C正确； D．由结构简式可知，天然橡胶中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故D正确； 故选：A。 6．A 【分析】根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者Al元素，Y为Li元素或Na元素，Z为N元素或P元素，W为Cl元素，又原子半径：Y>Z>Cl>X，则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分析回答问题。 【详解】A．B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误； B．PCl3的电子式为，所有原子最外层均满足8e－结构，B选项正确； C．Na的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl>P>B，则热稳定性：HCl>PH3>BH3，D选项正确； 答案选A。 7．A 【详解】组成原电池的条件：活性不同的两个电极，电解质溶液，形成闭合回路，自发的氧化还原反应： A．构成Zn-Fe-CuSO4原电池，A符合题意； B．两个电极活性相同，不能组成原电池，B不符题意； C．酒精不是电解质，不能组成原电池，C不符题意； D．没有形成闭合回路，不能组成原电池，D不符题意； 选A。 8．C 【详解】A．分子中有2个键电子对，氧原子上有2个孤电子对，故分子的空间结构为V形，A项正确； B．反应①中，依据得失电子守恒，每生成，转移电子4NA，B项正确； C．反应②中，既是氧化产物又是还原产物，仅是氧化产物，C项错误； D．依据氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂，可得出氧化性：，D项正确； 答案选C。 9．B 【详解】A．选项中的试剂添加顺序中，Ba2+最后无法被除去，加入的药品的正确顺序应该为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH溶液，A错误； B．氯碱工业中电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、Cl2、H2，Cl2与石灰乳发生反应可以制取得到漂白粉，B正确； C．过程③中，NaBr与Cl2反应，失去电子被氧化为Br2，C错误； D．过程③中NaBr失去电子被氧化产生Br2；在过程④中Br2得到电子被还原为HBr；在反应⑤中HBr失去电子被氧化产生Br2，可见在过程③④⑤中，③⑤溴元素均被氧化，而④中溴元素被还原，D错误； 故合理选项是B。 10．B 【详解】A．能和铝离子反应的离子不能大量共存，这几种离子之间不反应且和铝离子不反应，能大量共存，故A不选； B．加入铝生成氢气的溶液为酸溶液或强碱溶液，酸性条件下硝酸和Al反应生成氮的氧化物而不是氢气，碱性条件下铝离子发生反应生成氢氧化铝或偏铝酸盐，所以不能大量共存，故B选； C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下各离子不反应能大量共存，故C不选； D．这几种离子之间不反应，能大量共存，且澄清透明，故D不选； 故选：B。 11．A 【详解】A．碘和四氯化碳都是非极性分子，由相似相溶原理可知，非极性分子点易溶于非极性分子四氯化碳，故A正确； B．铁罐车可用于装运浓硝酸是因为铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，并非不反应，故B错误； C．二氧化硫可用作葡萄酒的保鲜是因为二氧化硫具有还原性，能防止红酒中的有效成分被氧化而达到延长红酒保质期，故C错误； D．氟化氢的沸点高于氯化氢是因为氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，氟化氢的分子间作用力大于氯化氢，与氢氟键的键能大于氢氯键无关，故D错误； 故选A。 12．A 【详解】A．KOH和Al2(SO4)3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2(SO4)3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2(SO4)3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确； B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误； C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误； D．无论是Ba(OH)2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba(OH)2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误； 故选A。 13．C 【分析】A.硫化物一般为极难溶于水的沉淀，所以工业废水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子可以通过加入某些金属硫化物除去； B.氮气由于存在氮氮三键，键能很大，难断裂，所以化学性质相当稳定； C.《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8∙5H2O]从化学式看是属于磷酸碱式盐； D.冬天常用的暖宝宝中含有铁粉，是利用铁粉被氧化放出热量，利用了铁粉的还原性； 【详解】A.硫化物一般为极难溶于水的沉淀，所以工业废水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子可以通过加入某些金属硫化物除去，A正确； B.氮气由于存在氮氮三键，键能很大，难断裂，所以化学性质相当稳定，可用作粮食保护气，B正确； C.《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8∙5H2O]从化学式看出属于磷酸碱式盐，C错误； D.冬天常用的暖宝宝中含有铁粉，是利用铁粉被氧化放出热量，利用了铁粉的还原性，D正确。 答案为C 14．C 【详解】A．初始时溶液为NaHA，HA-分布系数最大，随NaOH加入HA-被中和为A2-，故HA-分布系数减小（曲线a），A2-分布系数增大（曲线b），A错误； B．滴定终点为V=20mL（生成Na2A），A2-水解使溶液呈碱性，离子浓度应为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)，B错误； C．m点pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，即c(HA-)=c(A2-)，H2A的K2=，Na2A的Kh1=，C正确； D．n点时加入的NaOH溶液是10 mL，此时溶液中的溶质有NaHA和Na2A，且两物质浓度相等。电荷守恒：；物料守恒：，联立可得：， D错误； 故选C。 15．(1) 大于 (2)、 (3) 氧化 (写也对) (4)滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟内不变色 (5) 偏低 【分析】电解硫酸氢钾制备，设计实验探究离子的放电顺序，设计实验探究的性质，分析产品中的纯度； 【详解】（1）阳极上硫酸氢根离子发生氧化反应生成过二硫酸根离子；如果电解水，两极同时产生气体，则阴、阳极气体体积比为，因硫酸氢根离子先被氧化，所以，产生氧气量较少，故两种气体体积之比大于； （2）根据实验现象和过二硫酸钾组成看，产物有、，结合氧化还原反应，产物有，即反应为； （3）依题意，在作催化剂，过二硫酸钾与硫酸锰溶液反应生成了高锰酸根离子、硫酸根离子，过二硫酸钾表现出强氧化性； （4）滴定前，溶液呈蓝色，终点呈无色； （5）有关反应方程式可得关系式：，则产品纯度。滴定前仰视读数，偏大；终点时俯视读数，偏小，偏小，结果偏低。 16．(1)除去油脂、溶解铝及其氧化物和 (2) (3) 溶液 (4)不引入新的杂质 (5) c (或) (6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 【分析】向废镍催化剂(主要含金属Ni，还有少量及其氧化物、和少量其他不溶性杂质)中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应：，将Al及其氧化物和溶解，得到的滤液①主要含有，滤饼①为及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀酸浸后得到含有的滤液②，滤渣②为少量不溶性杂质，被溶液氧化为后，再调节pH使转化为沉淀除去，则滤渣③为，滤液③主要含有硫酸镍，最后经蒸发结晶得到硫酸镍晶体，据此解题。 【详解】（1）由分析可知，“碱浸”中NaOH的目的是：除去油脂、溶解铝及其氧化物和； （2）滤液①主要含有，废镍催化剂中含有的是非金属元素、Al是金属元素，为回收金属，向“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，即和反应生成和，反应的离子方程式为； （3）检验的试剂是铁氰化钾溶液，的和溶液会生成蓝色的沉淀 （4）结合流程分析，“转化”中选用的目的是将氧化为，被还原为水，则选用的主要优点是不引入新的杂质； （5）氨水、能调节pH，但会引入新杂质；稀会增强酸性，不能消耗氢离子；能消耗氢离子，调节pH，且不会引入新杂质，则调溶液pH，最好选用c；根据表中数据可知铁离子完全沉淀的pH是3.2，镍离子开始沉淀的pH是7.2，所以氢氧化镍的溶度积常数是，由于调pH前镍离子浓度是，则镍离子开始沉淀时氢氧根浓度是，对应的pH是6.2，则“调pH”需控制溶液pH的范围为(或)； （6）操作I可以从滤液中得到硫酸镍晶体，所以操作I为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17．(1) 随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止 (2)①无水硫酸铜 证明氯气有水蒸气 白色变蓝色(其他合理答案也可) ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 【分析】浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，据以上分析解答。 【详解】(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)； (2)①无水硫酸铜(白色)与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在；故答案为：无水硫酸铜，检验水蒸气； ②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性； ③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰； 故答案为：吸收氯气，避免对G产生干扰； ④银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G中发生反应离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓； 18．(1) (2) ① 3 增大 B ②BD (3) ① ⅲ ② 64% 【详解】（1）根据题给信息可知，I．   Ⅲ． Ⅴ． 结合盖斯定律可知，可得，故； （2）①根据，并结合平衡常数和速率常数的关系可知，；反应Ⅰ为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，平衡常数增大。温度降低时，速率常数降低，由于平衡正向移动，则逆向反应速率常数降低的更多，故答案为：3；增大；B； ②A．该容器为恒容容器，且所有的反应物和产物都是气体，则混合气体密度是恒定不变的，则其不随时间变化时，不能证明反应达到平衡，A错误； B．结合A分析可知，反应物和产物的质量不变，且反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，则气体平均摩尔质量不随时间变化可以证明反应达到平衡，B正确； C．根据碳元素守恒可知，碳的总物质的量不随时间变化，则碳的总物质的量不变不能证明反应达到平衡，C错误； D．平衡时，根据反应Ⅰ可知，，根据反应Ⅱ可知，，则两者式子结合到一起可知：，故此条件体系达到平衡状态，D正确； 故选BD； （3）①随着压强增大，反应I正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，则加压时，的选择性增大，即i表示的选择性，结合题意可知，选择性、选择性之和为100%，则表示随压强变化的曲线为ⅲ；同时可知，ⅱ表示转化率； ②若的转化率为56%，则参加反应的的物质的量为1.12mol，设反应I生成2xmol，反应Ⅱ生成2ymol，结合反应I、反应Ⅱ可知，反应I消耗乙烯2xmol，氧气xmol，反应Ⅱ消耗乙烯ymol，氧气3ymol，且当压强为100kPa时，选择性、选择性都是50%，则x+3y=1.12，y=2x，x=0.16，y=0.32，则此时乙烯的转化率为； 第18页，共8页 第11页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 利辛高级中学高三年级1月质量检测 化学卷 考试时间：75分钟 分值：100 命题人：王进 审题人：刘静静 注意事项： 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 I:127 第I卷（选择题） 一、单选题（每题只有一个正确答案，共42分） 1．“这么近，那么美，周末到河北”河北省历史悠久，文化源远流长。下列说法错误的是 A．沧州肃宁捞纸的原料主要有麦秸、麻等，麦秸、麻的主要成分均为纤维素 B．出土于保定市满城区造型精巧的长信宫灯是西汉前期的青铜器，青铜器属于合金 C．最早出现于邯郸磁山的古代辨别方向的仪器——司南，可由磁石FeO制成 D．中医药是汉文化精髓，河北是中药发源地，若用铁器煎药可能破坏中药药性 2．工业制硫酸涉及以下三步反应S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4.尾气可以用NaOH溶液吸收，上述过程涉及到的物质中能使品红溶液褪色的是 A．硫 B．二氧化硫 C．氧气 D．稀硫酸 3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2molNO与在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为 B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C． 中含有的中子数为 D．标准状况下，22.4LHCl气体中数目为 4．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成 C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为 5．下列说法错误的是 A．丙烷常温常压下为液体，与甲烷互为同系物 B．浓硝酸与灼热的碳反应会产生红棕色气体 C．工业上利用N2与H2反应进行氮的固定 D．天然橡胶的主要成分为，能使溴水褪色 6．X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示： 元素 X Y Z W 最高正化合价 +3 +1 +5 +7 原子半径 0.082 0.186 0.110 0.099 则下列说法错误的是 A．X的最高价氧化物对应的水化物具有两性 B．ZW3分子中所有原子最外层均满足8e－结构 C．Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂 D．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X 7．下列各装置中，能构成原电池的是 A． B． C． D． 8．二氟化氧()可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①(NaOH溶液的浓度为2%)，②。下列说法错误的是 A．分子的空间结构呈V形 B．反应①中，每生成，转移电子4NA C．反应②中，和既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性的强弱比较： 9．海洋中有丰富的矿产、水产和能源等资源，下图所示为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．过程①中按Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液的顺序加入试剂，可除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子 B．氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉 C．过程③中，NaBr反应得电子 D．过程③④⑤中，溴元素均被氧化 10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO B．加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO、NO C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、K+、Na+、NO、SO D．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、Fe3+ 11．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 和都是非极性分子 易溶于 B 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下Fe与浓不反应 C 可用作葡萄酒的保鲜 有漂白性 D H-F键键能比H-Cl键大 HF的沸点高于HCl A．A B．B C．C D．D 12．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是 A．KOH和Al2(SO4)3； B．H2SO4和NaHCO3； C．CaCl2和Na2CO3； D．Ba(OH)2和NaHSO4。 13．化学与生活、生产等方面密切相关。下列说法错误的是 A．工业废水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子可以通过加入某些金属硫化物除去 B．氮气由于存在氮氮三键，键能很大，化学性质相当稳定，可用作粮食保护气 C．《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8∙5H2O]属于磷酸正盐 D．冬天常用的暖宝宝中含有铁粉，是利用其还原性 14．为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A．曲线a、b分别表示的是和的分布系数变化曲线 B．q为滴定终点，此时溶液中的离子浓度： C．的水解平衡常数 D．n点对应的溶液中： 第II卷（非选择题） 二、解答题（每空2分，共58分） 15．（16分）过二硫酸钾是一种常用的氧化剂。某小组设计实验制备、探究其性质并测定产品纯度。回答下列问题： 实验(一)：制备。 实验原理：，装置如图所示。 实验步骤：取溶于蒸馏水中，然后冷却溶液至以下，将溶液轻轻倒入大试管中，装上铂丝阳极、铂片阴极。试管围置在烧杯的冰盐浴中，通电(左右的电流)2小时。将沉淀收集在小的砂芯漏斗中(不能用水洗涤)，抽干晶体，相继用乙醇和乙醚洗涤，在干燥器内干燥，称重。 实验现象：电解过程中，阴极产生气体，阳极也逸出微量气体，溶液中析出晶体。 (1)已知阳极放电顺序：优先于。阳极最先发生的电极反应式为 。电解过程中，阴、阳极产生气体体积比 (填“大于”“小于”或“等于”) (同温同压)。 实验(二)：探究的性质。 序号 实验操作及现象 a 加热溶液至沸腾，有气体生成，一段时间后，冷却至常温；取少量溶液，测定溶液。向该溶液中滴加盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 b 在溶液中滴加溶液，振荡，无明显现象；再滴加几滴浊液(作催化剂)，溶液变紫红色。 (2)实验a说明在沸水中不稳定，与水反应生成和 (填化学式)。 (3)实验b说明具有 性，写出离子方程式： ，此反应是检验的特征反应。 实验(三)：测定产品纯度。 称取产品溶于水配制溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，振荡，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。有关反应为。 (4)本实验滴定终点现象是 。 (5)该产品纯度为 。若其他操作均正确，滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni，还有少量及其氧化物、和少量其他不溶性杂质。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备硫酸镍晶体()： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH的目的是 。 (2)为回收金属，向＂“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为 。 (3)“滤液②”中含有，检验的试剂是 (4)“转化”过程中选用的主要优点是 。 (5)下列物质调溶液pH，最好选用 (填字母标号)。 a．            b．稀            c．            d．氨水 若调pH前，则“调pH”需控制溶液pH的范围为 。 (6)操作I为 、干燥，得到产品。 17．（14分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。 按要求回答下列问题。 (1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是 。 (2)①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ，现象是 。 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。 ③装置F的作用是 。 ④写出装置G中发生反应的离子方程式 。 18．（14分）环氧乙烷()是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： I．   Ⅱ．   回答下列问题： (1)已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： 据此计算焓变 (用含、、的代数式表示)。 (2)反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。 ①反应Ⅰ的压强平衡常数 ；仅降低温度，将 (填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为 (填选项字母)。 A．、均增大，且增大的程度更大    B．、均减小，且减小的程度更大 C．增大、减小，平衡正向移动    D．、均减小，且减小的程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的总物质的量不随时间变化 D． (3)250℃时，将和充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如]。 ①表示随压强变化的曲线为 (填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为100kPa时，若的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为 。 第10页，共8页 第11页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $