精品解析：河北省邯郸市武安市第一中学2025-2026学年高一上学期11月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级11月考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为［］），孔雀石颜料的主要成分为碱 B. 明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”作用是过滤 C. 我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体 D. 2015年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；属于盐，A错误； B．“烧草为灰”，这里的灰类似活性炭，具有吸附作用，用于吸附海水中的食盐，B错误； C．侯氏制碱法，该工艺过程中二氧化碳和饱和氨盐水反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，是应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体，C正确； D．乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程是萃取过程，没有生成新物质，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶，避免因随意存放引发危险，A正确； B．活泼金属（如钠、钾）遇水会剧烈反应，潮湿的沙土含水分，可能加剧火势，正确方法是用干燥沙土灭火，B错误； C．皮肤接触碱液后，先用大量水冲洗稀释，再用弱酸性硼酸中和，C正确； D．氯气密度大且为毒性气体，用小苏打水（弱碱性）浸湿毛巾可中和氯气，同时向高处撤离正确，D正确； 故选B。 3. 下列说法正确的个数是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①氯化钠溶液的电离由水分子作用，无需电流，错误； ②酸需电离出阳离子全为H+，而如NaHSO4虽电离出H+但属于盐，错误； ③BaSO4虽难溶，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，正确； ④铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误； ⑤SO2溶于水生成H2SO3导电，但自身不电离，属非电解质，错误； ⑥熔融NaHSO4电离为Na+和，仅两种离子，错误。 综上，仅③正确，正确个数为1，故选A。 4. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误； C．液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，C正确； D．NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 5. 下列叙述正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C. 向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含 D. 与中阳、阴离子的个数比均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器产生的主要物质是二氧化碳和水，金属钠与水接触会发生剧烈反应，产生氢气，不仅不能灭火，反而会使火势加剧，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土来灭火，A错误； B．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成，B错误； C．检验时应用稀硝酸酸化，而不是用盐酸酸化，否则引入了氯离子，C错误； D．由和组成，由和组成，故两者中的阳、阴离子的个数比为2：1，D正确； 故选D。 6. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的结构式： B. 的离子结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 在水中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO中氧分别与H、Cl形成一对共用电子对，结构式：H—O—Cl，A错误； B．最外层电子数为8，其结构示意图为，B错误； C．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，C正确； D．NaHCO3强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，D错误； 故选D 7. 约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A. ， B. 与互为同位素 C. 中子数为14 D. 上述变化为化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质量数和电荷数守恒，X的质量数b=4+27-30=1，电荷数a=2+13-15=0，即X为中子（），故a=0，b=1，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，与质子数均为13，中子数不同，B正确； C．中子数=质量数-质子数=27-13=14，C正确； D．化学变化是原子层面的重新组合，而此反应涉及原子核的改变（生成新元素磷），属于核反应而非化学变化，D错误； 故选D。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 完全水解形成胶体的胶粒数为0.1NA B. 与足量反应生成的分子数为0.5NA C. 与足量铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2LCO与混合气体中含有的原子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3分子的聚集体，胶粒数远小于0.1NA，A错误； B．23gNa（1mol）与H2O反应生成0.5molH2，对应0.5NA分子数，B正确； C．0.1molCl2与Fe反应时，Cl2完全被还原为Cl-，转移0.2mol电子（每个Cl2分子得2e-），对应0.2NA，C正确； D．11.2L混合气体（0.5mol）中CO和O2均为双原子分子，总原子数为0.5×2×NA=NA，D正确； 故选A。 9. 下列说法中错误的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 液态不导电，但是电解质 C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 D. 属于碱性氧化物，可以与反应生成硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的金属氧化物，因此一定是金属氧化物，A正确； B．液态HCl未电离，不导电，但HCl溶于水能电离，属于电解质，B正确； C．金属单质在反应中化合价只能升高（被氧化），因此一定作还原剂，C正确； D．Na2O与SO2反应生成亚硫酸钠（Na2SO3），而非硫酸钠（Na2SO4），D错误； 故选D。 10. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B. 1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.9g D. 10g98%的硫酸(密度为)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 【答案】CD 【解析】 【详解】A．标准状况下，VL氨气物质的量为，溶于1L水中配得的溶液体积不等于，故该溶液物质的量浓度不等于，A错误； B．根据得的溶液中的物质的量浓度为，B错误； C．根据，，实验室配制100mL1.00NaCl溶液时需要NaCl的质量为：，用托盘天平称量量，可准确称量食盐，C正确； D．10g98%的硫酸(密度为)的体积为，所含溶质硫酸的物质的量为，该溶液物质的量浓度为，与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同，D正确； 故选CD。 11. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．降低的原因可能是分解 的形成 溶于水 C． D． A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确； B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确； C．由方程式可知，2个钠原子失去2个电子形成钠离子，两个氯原子得到2个电子形成氯离子，单线桥：，故C错误； D．NaCl是离子化合物，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，简单写为Na+、Cl-，，电离方程式为，故D正确； 故选C。 12. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ） A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，所以CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3符合一步实现； B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH符合一步实现； C．二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，所以CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl符合一步实现； D．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，氧化铜只能先与酸反应后，再与碱反应才能生成氢氧化铜； 故答案选：D。 13. 把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到原温度时溶液的pH增大 B. 放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C. 放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D. 放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 【答案】C 【解析】 【详解】A.饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，溶剂减少，有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，溶液仍是饱和溶液，则溶液的pH不变，A错误； B.钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会置换出Cu，B错误； C.钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，C正确； D.钠与水反应放热，生成的NaOH与NH4+反应生成NH3·H2O，部分NH3·H2O受热分解产生的少量氨气会与氢气同时逸出，则放出的气体有刺激性气味，D错误。 【点睛】钠在水溶液中不会和金属发生置换反应，钠与水反应生成NaOH和氢气。 14. 某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是 A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 C. 用50mL 12 的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取26.7g D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 【答案】C 【解析】 【分析】制备少量的AlCl3，由实验装置可知，A中浓盐酸与二氧化锰反应加热下反应生成氯气，且稀盐酸与二氧化锰不反应，B中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，D中Al与氯气加热反应生成氯化铝，E中可收集氯化铝，F中浓硫酸可防止G中水蒸气进入E中，G中NaOH溶液吸收尾气，据此分析解题。 【详解】A． 因浓盐酸易挥发，B 装置中所装试剂为饱和 NaCl 溶液，其作用是除去 Cl2中的 HCl，故A正确； B． 装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入 E 中，防止氯化铝水解，故B正确； C． 若盐酸完全反应，n(HCl)=0.05molL×12mol/L=0.6mol，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知生成氯气为0.6mol×=0.15mol，由Cl原子守恒可知得到氯化铝为0.15mol×2××133.5g/mol=13.35g，且稀盐酸与浓盐酸不反应，则最终得到氯化铝的质量小于13.35g，故C错误； D． 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，将空气排出后，防止Al与氧气反应，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，故D正确； 故选C。 15. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是 A. 实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 B. 装置X也可以用于制取等气体的发生装置 C. ②中所盛试剂为饱和溶液 D. ③的作用是吸收尾气 【答案】B 【解析】 【分析】分液漏斗中的过氧化氢加入X中，反应制得氧气，Y中装有浓硫酸除去氧气中含有的水蒸气，干燥的氧气进去Z装置中与钠在加热条件下反应生成过氧化钠，球形干燥管中装有碱石灰，防止空气中的水蒸气进入Z装置，据此分析。 【详解】A．实验时先打开仪器①的开关A，将装置中的空气排完后，再点燃酒精灯，防止空气中的水蒸气与钠直接反应，使制得的产品不纯，故A错误； B．装置X是固加液不需要加热的装置，实验室利用锌与稀硫酸制取，利用碳酸钙与稀盐酸制取CO2，均可利用装置B进行制取，故B正确； C．②中所盛浓硫酸，除去氧气中含有的水蒸气，故C错误； D．③的作用是防止空气中的水蒸气进入装置Z与钠反应，使产品不纯，故D错误。 答案为：B。 16. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备胶体 B．验证钠与水反应为放热反应 C．制备过氧化钠 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法达到实验目的，应将饱和溶液滴入沸水中制备胶体，A错误； B．若钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到实验目的，B正确； C．钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，玻璃表面皿不能加热，该反应不能在玻璃表面皿中进行，C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，D错误； 答案选B 17. 化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φθ(Co3+/Co2+) φθ(HClO/Cl—) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φθ[Co(OH)3/Co(OH)2] φθ(ClO—/Cl—) 碱性介质 0.17V x A. 推测：x<1.49V B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl D. 从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的氧化性强于次氯酸根离子，由题给信息可知，x的值小于1.49V，故A正确； B．由信息可知，四氧化三钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为Co3O4+8H++2Cl—=3Co2++2Cl2↑+4H2O，故B错误； C．由信息可知，若x=0.81V，碱性条件下发生的反应为氢氧化亚钴与次氯酸钠溶液反应生成氢氧化钴和氯化钠，反应的化学方程式为2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl，故C正确； D．由图中数据可知，氧化剂物质的氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液的酸性增强，物质的氧化性增强，故D正确； 故选B。 18. 亚氯酸钠()是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A. 由反应①可知还原性： B. 反应①中生成转移0.5mol电子 C. 反应②中作氧化剂，是氧化产物 D. 理论上，制得消耗与物质的量之和为 【答案】D 【解析】 【分析】由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2。 【详解】A．反应①中SO2是还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断，还原性：，A错误； B．未指明标准状态，难以计算气体的物质的量及转移的电子数，B错误； C．反应②中ClO2为氧化剂， 过氧化氢作还原剂，氧气是氧化产物，C错误； D．根据：2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4、2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2。得到关系式2NaClO3~SO2~2ClO2~H2O2~2NaClO2，可知理论上，制得消耗与物质的量之和为，D正确； 故选D。 19. 下列实验过程正确的是 A. 某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 B. 某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中有 C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性 D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成白色沉淀可能由Ag+或等引起，无法确定一定是，A错误； B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体显碱性，该气体为NH3，即该溶液中一定含有，B正确； C．石蕊变红说明溶液显酸性，C错误； D．、或等均可与盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，结论不唯一，D错误； 故选B。 20. 探究与反应的实验装置、步骤和现象如下： i.打开、，通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ii.一段时间后，停止加热，关闭、。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验的试剂没有明显现象。 iii.将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法错误的是 A. 步骤i的目的是排除和水蒸气的干扰 B. 步骤ii中的黑色物质可能是碳单质 C. 步骤iii中的现象说明步骤ii中生成的白色物质含有和 D. 与反应的产物可能为、、、CO、C 【答案】D 【解析】 【分析】硬质玻璃管中固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参加了反应，在滤液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2CO3，再次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2O； 【详解】A．钠是活泼金属，能与空气中的氧气、水蒸气反应，步骤i的目的是排除氧气和水蒸气的干扰，A正确； B．根据元素守恒，步骤ii中的黑色物质可能是碳单质，B正确； C．步骤iii中的现象说明步骤ii中生成的白色物质含有和，C正确； D．硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，检验一氧化碳的试剂没有明显现象，说明产物中不可能有、CO，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共60分) 二、非选择题(本题共4个小题，共60分) 21. “化学与我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分： ①食盐(NaCl)②乙醇③食醋(乙酸)④碱面(Na2CO3)⑤小苏打(NaHCO3) ⑥84消毒液(NaClO)⑦洁厕灵(HCl)⑧净水剂(明矾)⑨铁锅(Fe)⑩水饺粉(淀粉) 回答下列问题： （1）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)中，能够导电的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。 （2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）水饺粉溶于水经处理可得澄清溶液，可利用_______方法区别此溶液与氯化钠溶液。不小心将两种溶液混合，可用_______方法将两者分离。现将混合液装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Cl-能够透过半透膜：_______。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑨ ②. ② （2）纯净物 （3） ①. 丁达尔现象 ②. 渗析 ③. 取少量烧杯中溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明氯离子能够透过半透膜 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水属于电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，能够导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子，则： ①食盐(NaCl)是盐，属于电解质，没有自由移动的离子不能导电； ②乙醇是非电解质，不能导电； ③食醋(乙酸)是乙酸的水溶液，有自由移动的离子，能够导电，是混合物，不是电解质也不是非电解质； ④碱面(Na2CO3) 是盐，属于电解质，没有自由移动的离子不能导电； ⑤小苏打(NaHCO3) 是盐，属于电解质，没有自由移动的离子不能导电； ⑥84消毒液(NaClO)是NaClO的水溶液，有自由移动的离子能够导电，是混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑦洁厕灵(HCl) 是HCl等的水溶液，有自由移动的离子能够导电，是混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑧净水剂(明矾) 是盐，属于电解质，没有自由移动的离子不能导电； ⑨铁锅(Fe)是金属合金，有自由移动的电子，能够导电，不是电解质也不是非电解质； ⑩水饺粉(淀粉)是高分子物质，既不是电解质也不是非电解质，没有自由移动的离子，不能导电。 因此③⑥⑦⑨能够导电，②为非电解质； 【小问2详解】 明矾是一种带结晶水的复盐，组成固定唯一，为纯净物； 【小问3详解】 淀粉是大分子物质，淀粉溶液的分散质粒子直径大小在1~100nm之间，属于胶体范畴，故水饺粉溶于水经处理可得澄清溶液，可利用丁达尔效应方法区别此溶液与氯化钠溶液，不小心将两种溶液混合，利用胶体粒子不能透过半透膜而溶液中离子能够透过半透膜的性质，可用渗析方法将两者分离，现将混合液装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明Cl-能够透过半透膜的实验操作为：取少量烧杯中溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明氯离子能够透过半透膜。 22. I.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。 （2）物质X的化学式为_______；循环_______(填“I”或“II”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体中的质量为_______g。 （3）向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_______(填标号)。 A. 0~10℃ B. 30~50℃ C. 50~70℃ D. 90~100℃ （4）关于和的下列说法中，错误的是_______(填标号)。 A. 可利用溶液使转化为 B. “联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异 C. 利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多 II.采用“侯氏制碱法”得到的纯碱中可能含有杂质，欲测定纯碱样品中的含量，设计如下实验： 环节1：配制的溶液和溶液。 （5）用硫酸配制的稀硫酸，须用量筒量取_______硫酸。 （6）用固体配制的标准溶液。 ①称量时应将NaOH固体放在_______中，再放到托盘天平上进行称量。 ②配制时下列仪器中不会用到的是_______(填仪器名称)。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A.溶解固体后立即将溶液转移至容量瓶进行定容 B.转移溶液时未洗涤烧杯 C.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 环节2：用环节1中配制的溶液按如下步骤完成测定实验。 ①称取纯碱样品配成溶液A ②取溶液，加入(过量)溶液，充分反应后，得溶液 ③向溶液B中逐滴加入溶液，直至恰好反应完全，测得加入溶液体积为。(不考虑在水中溶解和反应) 再重复上述环节2的②、③实验2次，测得所用溶液体积数据如下 次数 第一次 第二次 第三次 溶液体积(V) 1500mL 15.02mL 14.98mL （7）根据实验数据计算得纯碱样品中的百分含量为_______(保留1位小数)。 【答案】（1） （2） ①. ②. I ③. （3）A （4）D （5）25.0 （6） ①. 烧杯 ②. 圆底烧瓶、分液漏斗 ③. BE （7）77.1% 【解析】 【分析】侯氏制碱法原理：，向饱和NaCl溶液中先通入，使溶液呈碱性，通入过量，反应生成，受热分解可生成、和，可循环使用；滤液中含，加入细小的NaCl颗粒后析出可作化肥，同时循环使用，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，沉淀池中发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在煅烧过程中发生的反应为受热分解可生成、和，反应的化学方程式为：，其中生成的可以通过循环Ⅱ到沉淀池中继续使用，X的化学式为；然后在母液中加入细小的NaCl颗粒后析出可作化肥，同时将通过循环I到沉淀池中继续使用，使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上；为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水后，再通过足量增重，根据反应，可以计算出的物质的量为：，再根据反应，可计算出固体中的质量为：； 【小问3详解】 向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，温度在0∼10℃时的溶解度比小，更有利于晶体的析出，故选A； 【小问4详解】 A．溶液可以和反应生成，反应方程式为：，A正确； B．根据“联合制碱法”的反应方程式可知该原理是利用与其它物质的溶解度差异来实现的，B正确； C．在和中，很稳定，受热不分解；而不稳定，受热易分解，可以利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去，C正确； D．相同条件下，等质量的和中，的物质的量大，根据C元素守恒，可以得到与足量盐酸反应后，是产生更多，D错误； 故选D； 【小问5详解】 根据，则，须用量筒量取25.0 mL 2.0 mol·L-1硫酸； 【小问6详解】 ①NaOH具有腐蚀性，称量时应将NaOH固体放在烧杯中，再放到托盘天平上进行称量； ②用NaOH固体配制的标准溶液，需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，不会用到的仪器是圆底烧瓶、分液漏斗； ③A．溶解NaOH固体后，温度升高，立即将溶液转移至容量瓶进行定容，最后液体体积偏小，则所配溶液浓度偏高，A错误； B．转移溶液时未洗涤烧杯，溶质质量偏小，所配溶液浓度偏低，B正确； C．定容时俯视容量瓶的刻度线，液体体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C错误； D．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，因为定容时要加水，则无影响，D错误； E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，液体体积偏大，则所配溶液浓度偏低，E正确； 故选BE； 【小问7详解】 通过表格可知，消耗NaOH溶液，则100 mL溶液A消耗的硫酸的物质的量=，纯碱样品溶液A中加入过量H2SO4溶液时发生的化学方程式为：、，设纯碱样品碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则有：，解得x=0.032 mol、y=0.012 mol，则纯碱样品中Na2CO3的百分含量=。 23. 氯化铁常用于金属蚀刻、污水处理。实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，100℃左右易升华。 （1）装置B中试剂为_______(填名称)，长颈漏斗的作用是_______。 （2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，装置C中I、II、III处依次放入的物质是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 I II III 甲 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （3）该实验装置存在的缺陷是_______。 （4）实验小组将制备的氯气通入水中，验证氯水中光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能证明在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标能表示的物理量是_______(多选，填标号)。 A.氧气的体积分数 　　B.氯离子的浓度 　　C.氯水的pH （5）实验室中常用和晶体共热制备无水氯化铁(另外两种产物为常见气体)，其化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 监测实验时装置C是否发生堵塞 （2）乙 （3）无尾气处理装置 （4）AB （5）SOCl2+FeCl3·H2O FeCl3+2HCl↑+SO2↑ 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗的作用是监测实验时装置C是否发生堵塞；装置C中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，其中放置的湿润的有色布条和干燥的有色布条用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性；装置D中氯气与铁粉共热反应制备无水氯化铁；装置E用于冷凝收集氯化铁；装置F中盛有的无水氯化钙用于吸收空气中的水蒸气，防止空气中水蒸气进入装置E导致氯化铁潮解；该实验装置存在的缺陷是无氯气吸收装置，会造成环境污染。 【小问1详解】 由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗的作用是监测实验时装置C是否发生堵塞； 【小问2详解】 由分析可知，装置C中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，其中放置的湿润的有色布条和干燥的有色布条用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，故选乙； 【小问3详解】 由分析可知，该实验装置存在的缺陷是无氯气吸收装置，会造成环境污染； 【小问4详解】 氯水中的次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，所以光照时氯水中氧气的体积分数和氯离子的浓度会增大，pH会减小，所以图2中纵坐标能表示的物理量是氧气的体积分数或氯离子的浓度，故选AB； 【小问5详解】 由题意可知，制备无水氯化铁的反应为SOCl2与一水氯化铁共热反应生成氯化铁、氯化氢和二氧化硫，反应的化学方程式为：SOCl2+FeCl3·H2O FeCl3+2HCl↑+SO2↑。 24. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾()、二氧化氯等。回答下列问题： I.制取高铁酸钾 已知：① ② 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取溶液的装置如图所示。装置C中反应的化学方程式为_______。玻璃管a的作用是_______。 （2）制取高铁酸钾晶体。将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_______，搅拌至_______，静置、过滤，_______，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) II.制取二氧化氯 已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 （3）晶体和HCl的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，防止倒吸 （2） ①. 足量的KOH固体(或KOH固体) ②. 大量晶体析出 ③. 用无水乙醇洗涤2~3次(或用无水乙醇洗涤) （3） 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸在装置A中共热反应制取氯气，通过装置B除去挥发出的氯化氢后，将纯净的氯气通入装置C中与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，装置D吸收多余的氯气，防止空气污染；利用制取到的次氯酸钠溶液在碱性条件下将氯化铁溶液氧化制备高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应制得高铁酸钾固体；以和HCl的乙醇溶液为原料制取； 【小问1详解】 由分析知，装置C中纯净的氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，化学方程式为；玻璃管a与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高或过低产生倒吸，故答案为；平衡气压，防止倒吸。 【小问2详解】 将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2~3次，干燥，得到高铁酸钾固体，故答案为足量的KOH固体(或KOH固体)；大量晶体；用无水乙醇洗涤2~3次(或用无水乙醇洗涤)。 【小问3详解】 晶体和HCl的乙醇溶液反应制取(同时有生成)，根据电子得失守恒、原子守恒配平化学方程式为，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级11月考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为［］），孔雀石颜料的主要成分为碱 B. 明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”作用是过滤 C. 我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体 D. 2015年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化 2. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水毛巾捂住口鼻向高处撤离 3. 下列说法正确的个数是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出化合物都是酸 ③难溶于水，但属于电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C. 向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含 D. 与中阳、阴离子的个数比均为 6. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的结构式： B. 的离子结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 在水中的电离方程式： 7. 约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A. ， B. 与互为同位素 C. 中子数为14 D. 上述变化为化学变化 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 完全水解形成胶体的胶粒数为0.1NA B. 与足量反应生成的分子数为0.5NA C. 与足量铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2LCO与混合气体中含有的原子数为NA 9. 下列说法中错误的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 液态不导电，但是电解质 C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 D. 属于碱性氧化物，可以与反应生成硫酸钠 10. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B. 1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.9g D. 10g98%的硫酸(密度为)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 11. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．降低的原因可能是分解 的形成 溶于水 C． D． A. A B. B C. C D. D 12. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ） A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 13. 把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到原温度时溶液的pH增大 B. 放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C. 放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D. 放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 14. 某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是 A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 C. 用50mL 12 的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取26.7g D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 15. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是 A. 实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 B. 装置X也可以用于制取等气体发生装置 C. ②中所盛试剂为饱和溶液 D. ③的作用是吸收尾气 16. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备胶体 B．验证钠与水反应为放热反应 C．制备过氧化钠 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 17. 化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φθ(Co3+/Co2+) φθ(HClO/Cl—) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φθ[Co(OH)3/Co(OH)2] φθ(ClO—/Cl—) 碱性介质 0.17V x A. 推测：x<1.49V B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl D. 从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 18. 亚氯酸钠()是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A. 由反应①可知还原性： B. 反应①中生成转移0.5mol电子 C. 反应②中作氧化剂，是氧化产物 D. 理论上，制得消耗与物质的量之和为 19. 下列实验过程正确的是 A 某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 B. 某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中有 C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性 D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 20. 探究与反应的实验装置、步骤和现象如下： i.打开、，通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ii.一段时间后，停止加热，关闭、。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验的试剂没有明显现象。 iii.将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法错误的是 A. 步骤i的目的是排除和水蒸气的干扰 B. 步骤ii中的黑色物质可能是碳单质 C. 步骤iii中的现象说明步骤ii中生成的白色物质含有和 D. 与反应的产物可能为、、、CO、C 第II卷(非选择题，共60分) 二、非选择题(本题共4个小题，共60分) 21. “化学与我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分： ①食盐(NaCl)②乙醇③食醋(乙酸)④碱面(Na2CO3)⑤小苏打(NaHCO3) ⑥84消毒液(NaClO)⑦洁厕灵(HCl)⑧净水剂(明矾)⑨铁锅(Fe)⑩水饺粉(淀粉) 回答下列问题： （1）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)中，能够导电的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。 （2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）水饺粉溶于水经处理可得澄清溶液，可利用_______方法区别此溶液与氯化钠溶液。不小心将两种溶液混合，可用_______方法将两者分离。现将混合液装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Cl-能够透过半透膜：_______。 22. I.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。 （2）物质X的化学式为_______；循环_______(填“I”或“II”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体中的质量为_______g。 （3）向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_______(填标号)。 A. 0~10℃ B. 30~50℃ C. 50~70℃ D. 90~100℃ （4）关于和的下列说法中，错误的是_______(填标号)。 A. 可利用溶液使转化为 B. “联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异 C. 利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多 II.采用“侯氏制碱法”得到的纯碱中可能含有杂质，欲测定纯碱样品中的含量，设计如下实验： 环节1：配制的溶液和溶液。 （5）用硫酸配制的稀硫酸，须用量筒量取_______硫酸。 （6）用固体配制的标准溶液。 ①称量时应将NaOH固体放在_______中，再放到托盘天平上进行称量。 ②配制时下列仪器中不会用到的是_______(填仪器名称)。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A.溶解固体后立即将溶液转移至容量瓶进行定容 B.转移溶液时未洗涤烧杯 C.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 环节2：用环节1中配制的溶液按如下步骤完成测定实验。 ①称取纯碱样品配成溶液A ②取溶液，加入(过量)溶液，充分反应后，得溶液 ③向溶液B中逐滴加入溶液，直至恰好反应完全，测得加入溶液体积为。(不考虑在水中溶解和反应) 再重复上述环节2的②、③实验2次，测得所用溶液体积数据如下 次数 第一次 第二次 第三次 溶液体积(V) 15.00mL 15.02mL 14.98mL （7）根据实验数据计算得纯碱样品中的百分含量为_______(保留1位小数)。 23. 氯化铁常用于金属蚀刻、污水处理。实验室用下图所示装置进行氯气性质探究并制备无水。查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，100℃左右易升华。 （1）装置B中试剂为_______(填名称)，长颈漏斗的作用是_______。 （2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，装置C中I、II、III处依次放入的物质是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 I II III 甲 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （3）该实验装置存在的缺陷是_______。 （4）实验小组将制备的氯气通入水中，验证氯水中光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能证明在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标能表示的物理量是_______(多选，填标号)。 A.氧气的体积分数 　　B.氯离子的浓度 　　C.氯水的pH （5）实验室中常用和晶体共热制备无水氯化铁(另外两种产物为常见气体)，其化学方程式为_______。 24. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾()、二氧化氯等。回答下列问题： I.制取高铁酸钾 已知：① ② 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取溶液的装置如图所示。装置C中反应的化学方程式为_______。玻璃管a的作用是_______。 （2）制取高铁酸钾晶体。将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_______，搅拌至_______，静置、过滤，_______，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) II.制取二氧化氯 已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 （3）晶体和HCl的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $