精品解析：吉林省长春吉大附中实验学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025—2026学年上学期高一年级期中考试 化学学科试卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)。 1. 下列关于物质的用途说法错误的是 A. 烧碱可用于中和胃酸 B. 可用于制玻璃 C. 可用于呼吸面具的供氧剂 D. 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱（）是强碱，腐蚀性强，不可用于中和胃酸，会损伤胃黏膜，A错误； B．能与在高温下反应生成硅酸钠，是制玻璃的原料之一，B正确； C．与或反应均能生成，因此可用于呼吸面具的供氧剂，C正确； D．受热分解产生，使糕点蓬松，用途正确，D正确； 故答案选A。 2. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 电解质：HClO、、 B. 混合物：盐酸、漂白粉 C. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 D. 同素异形体：和干冰、金刚石和石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO、是弱酸，属于电解质；虽难溶于水，但熔融状态下可导电，属于电解质，A正确； B．盐酸是HCl的水溶液，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，均为混合物，B正确； C．食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、均为化学变化，C正确； D．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60与干冰不属于同素异形体，D错误； 故答案选D。 3. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl属于盐，为强电解质，故A正确； B．水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确； C．NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误； 答案选D。 4. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用灭火器灭火 B. 1mol与足量充分反应转移2mol电子 C. 可用溶液鉴别溶液和溶液 D. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠着火时生成，CO2会与反应生成O2，加剧燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器灭火，应使用干燥沙子灭火，A错误； B．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，过氧化钠中氧元素化合价既从-1价升高到0价，也从-1价降低到-2价，因此1 mol 与足量充分反应时转移1 mol电子而非2 mol，B错误； C．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，与NaHCO3不反应，可明显区分两者，C正确； D．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应时生成NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量： B. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与生成的酸性弱于HCl，无法与反应生成沉淀，A错误； B．和反应时，与结合生成和，与结合生成沉淀，离子方程式为，B正确； C．工业制备漂白粉时用与石灰乳反应。石灰乳是悬浊液，在离子方程式中不能拆分为离子，C错误； D．为难溶物，在离子方程式中不能拆分，正确的方程式为：，D错误； 故答案选B。 6. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A. 图1用于观察KCl的焰色试验 B. 图2用于探究溶于水的温度变化 C. 图3用于钠的燃烧实验 D. 图4用于除去中的HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察KCl的焰色试验，应该透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄色光的干扰，A错误； B．碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，B正确； C．钠的燃烧应在坩埚中进行而不是在蒸发皿中进行， C错误； D．二氧化碳也会被碳酸钠溶液吸收，应用饱和的碳酸氢钠溶液来除去二氧化碳中的氯化氢，D错误； 故答案为B。 7. 实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A. 按图甲进行溶解操作 B. 使用容量瓶之前要检查是否漏水 C. 转移液体时应按图乙规范操作 D. 定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液含有溶质，称量的质量应为，A错误； B．配制溶液时，摇匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使用之前要检查是否漏水，B正确； C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，C正确； D．定容时仰视刻度线会造成所配溶液体积偏大，浓度偏小，D正确； 答案选A。 8. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖()的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 5%葡萄糖注射液500mL 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜 【规格】500mL，内含25g溶质 【贮藏】密闭保存 A. 葡萄糖的摩尔质量为180 B. 葡萄糖易溶于水因此属于电解质 C. 500mL该注射液中含有氧原子总数约为 D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖的摩尔质量应为180 g/mol，选项中缺少单位，表述不准确，A错误； B．电解质需在水溶液中或熔融时离解出离子，葡萄糖虽易溶但不离解，属于非电解质，B错误； C．25 g葡萄糖含氧原子约0.83NA，但溶液中水也含氧原子，总氧原子数大于0.83NA，C错误； D．葡萄糖物质的量，浓度c=，D正确； 故选D。 9. 反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A. 的氧化性大于 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 生成标准状况下时，反应转移 D. 离子组“、、”在溶液中不能大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应无需加热即可较快进行，而二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，说明的氧化性大于，A正确； B．该反应氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为（16molHCl参加反应，有10mol的氯离子发生化合价升高），浓盐酸只有部分被氧化，B错误； C．生成标准状况下时，反应转移，C正确； D．该反应的离子方程式为，即离子组“、、”在溶液中不能大量共存，D正确； 故选B。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L的摩尔质量为44g B. 25℃、Pa状态下，64g中含有的原子数为 C. 标准状况下，11.2L含有的分子数为 D. 1mol/L溶液中含有2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，的摩尔质量为44g/mol，A错误； B．64g SO2的物质的量为1mol，每个分子含3个原子，总原子数为3NA，B正确； C．标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．未给出溶液体积，无法确定Cl-的物质的量，D错误； 故答案选B。 11. 下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确且相匹配的是 编号 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有 B 往溶液中通入少量 产生白色沉淀 生成难溶于水的 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向2mLKI溶液中滴加几滴氯水，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 的氧化性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该操作有白色沉淀产生，沉淀可能为硫酸银、碳酸银也可能为氯化银，无法确定沉淀一定是AgCl，则不能确定溶液中一定有氯离子，A错误； B．因碳酸酸性弱于HCl，CaCl2溶液与CO2不反应，不能生成CaCO3沉淀，B错误； C．洁厕灵（含HCl）与“84”消毒液（含NaClO）混用发生反应：，产生Cl2而非HClO分解，C错误； D．向2mLKI溶液中滴加几滴氯水，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明有生成 ，发生反应 ，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知的氧化性比的强，D正确； 故答案选D。 12. 某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH随时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势，A错误； B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确； C．光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似，C错误； D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误； 故选B。 13. 某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 浓的a溶液能与f反应生成b B. 物质c可用作自来水的消毒剂 C. 物质d转化为a，一定要加入还原剂 D. e和浓盐酸混合可用于实验室制取氯气 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像可知，a是HCl，b是，c是，d是HClO，e是氯酸盐，f是次氯酸盐，据此作答。 【详解】A．浓盐酸可以和次氯酸盐(如NaClO)发生氧化还原反应生成，离子方程式为：，A正确； B．是一种强氧化剂，可用于自来水消毒杀菌，B正确； C．HClO转化为HCl的反应可以在光照条件下进行，化学方程式为，不需要额外加入还原剂，C错误； D．氯酸盐具有强氧化性，HCl具有还原性，二者发生归中反应可以生成，D正确； 故答案选C。 14. 科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是分解反应 B. 反应②中氧化剂只有 C. 反应②中CO仅是氧化产物 D. 该过程总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为CaO+CO2=CaCO3，②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2。 【详解】A．按图中箭头，反应①为CaO+CO2=CaCO3，是化合反应，A不正确； B．反应②中，CaCO3中C元素化合价降低，CH4中C元素化合价升高、H元素化合价降低，则氧化剂为CaCO3、CH4，B不正确； C．反应②中CO来自CaCO3和CH4，既是氧化产物又是还原产物，C不正确； D．将反应①②加和，可得出该过程总反应为，D正确； 故选D。 15. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A. 原溶液中肯定存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3 C. 向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g D. 向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，钠离子、镁离子、氯离子浓度分别为1mol/L、0.5mol/L、3mol/L，溶液中含氯离子，则一定不含银离子。该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含。加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则白色沉淀为硫酸钡，物质的量为23.3g÷233g/mol=0.1mol，原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，根据互斥性原则可推出原溶液中一定不含、。根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为3mol/L+2×1mol/L-1mol/L-2×0.5mol/L=3mol/L； 【详解】A．由分析，原溶液中肯定存在、，A正确； B．由分析，原溶液中的物质的量浓度为3，B正确； C．向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，则生成0.1mol硫酸钡沉淀、0.05mol氢氧化镁沉淀，则生成的沉淀质量最大为23.3g+2.9g=26.2g，C错误； D．向原溶液中加入溶液，氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分)。 16. 回答下列问题： （1）将10 g 溶于_______g水中，可使溶液中与的个数之比等于200：1，若测得该溶液的密度为1.11 g/cm3，溶液中为_______。 （2）标准状况下某气态化合物，一个分子由五个原子组成，现有mg该气体，密度为dg/cm3，包含的原子数为N个，则阿伏加德罗常数为_______(用含m、d、N的表达式表示)。 （3）在标准状况下，把11体积、1体积和5体积混合均匀，这三种气体的质量比_______；如果在密闭容器中使三种气体恰好完全反应，所得盐酸(g/cm3)的物质的量浓度为_______(保留到小数点后两位)。 （4）如图所示，向密闭容器内可移动活塞的左侧充入Ar，右侧充入和的混合气体(已知Ar体积占整个容器体积的20%)，将和的混合气体点燃引爆。恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。则反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为_______；反应前和的体积之比可能为_______。 【答案】（1） ①. 360 ②. 0.3 mol/L （2） （3） ①. 22：71：160 ②. 9.09 mol/L （4） ①. 1：8 ②. 3：1或1：1 【解析】 【小问1详解】 10 g 的物质的量为：，溶液中H2O与K+的物质的量之比等于200：1，则H2O的物质的量为20 mol，质量为：；此时溶液中的质量分数为：，若测得该溶液的密度为1.11 g/cm3，溶液中。 【小问2详解】 已知该气体质量为mg，密度为dg/cm3，则气体体积为，则标准状况下，，一个分子该气态化合物是由五个原子组成，故原子的物质的量为，现有包含的原子数为N个，则阿伏加德罗常数。 【小问3详解】 标准状况下，气体体积之比等于物质的量之比，因此，则这三种气体的质量比，有； 标准状况下，设氯气初始的体积为V，则氢气的为11V，氧气为5V，三种气体的反应分两步进行，第一步：，即氢气和氯气各消耗V，剩余的氢气为10V，第二步：，可知恰好反应产生10V H2O，取V=22.4 L，则n(HCl)=2 mol，n(H2O)=10 mol，溶液的总质量为2 mol×36.5 g/mol+10 mol×18 g/mol=253 g，可得盐酸的物质的量浓度为。 【小问4详解】 反应前，活塞左右两侧气体体积之比为，活塞不移动即左右气体压强相同，温度相同时，根据气体体积之比等于物质的量之比，右侧和均为双原子分子，则左侧Ar与右侧和的混合气体物质的量之比为，原子数之比为； 反应后恢复到室温，活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，即反应后剩余气体等于Ar的物质的量，此时剩余的气体可能为，也可能为，室温下其产物水并非是气态，设反应前Ar的物质的量为1 mol，和的混合气体物质的量为4 mol，则右侧反应后剩余1 mol气体，参加反应的气体为3 mol，由反应方程式可知，参加反应的气体中含有：，：，若剩余1 mol气体为氢气，则原混合气体和的体积之比；若剩余1 mol气体为氧气，则原混合气体和的体积之比。 17. 1941年研制成功的“联合制碱法”，树起了中国化学工业自主技术的第一面旗帜，下面是实验室模拟的制备过程，请认真分析该工艺流程并回答下列问题： （1）“联合制碱法”的发明人是被誉为“中国化学工业之父”的_______。 （2）在“吸氨”过程中，由于氨气在水中的溶解度极大(1：700)故应选用装置Ⅰ完成，其目的是_______；在“碳酸化”过程中，改用装置Ⅱ完成，其作用是_______；在“碳酸化”过程中，涉及的化学反应方程式为_______。 （3）“操作Ⅰ”是“过滤、洗涤”，洗涤的具体操作是_______。 （4）“操作Ⅱ”是“高温灼烧”，涉及的化学反应方程式为_______。 （5）“降温冷却”和“盐析”的过程都能促进结晶析出的原因是_______。 【答案】（1）侯德榜 （2） ①. 防止倒吸 ②. 增大二氧化碳和水的接触面积，促进溶解 ③. （3）将晶体置于过滤器中，沿玻璃棒向漏斗内加饱和碳酸氢钠溶液直至浸没沉淀，静置使洗涤液自然流出，重复操作2至3次 （4） （5）的溶解度受温度影响显著，NaCl溶解度受温度影响较小，因此可以通过降温冷却的方法促使结晶析出；加入NaCl可以增大溶液内离子浓度，促使析出。 【解析】 【分析】在该工业流程中，先向饱和NaCl溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，之后在碳酸化过程向溶液中通入，被溶液吸收形成。同时，溶解性较差，在碳酸化过程中析出，总反应方程式为：。通过过滤可分离晶体和主要成分为的母液。将晶体煅烧后可得。向母液Ⅰ中通入并降温冷却可以让晶体析出并回收，之后向其中加入NaCl进一步析出。此时母液Ⅱ的主要成分是NaCl，可以返回系统重新利用。据此作答。 【小问1详解】 “联合制碱法”（又称侯氏制碱法）的发明人是侯德榜； 【小问2详解】 根据题干信息，在水中溶解性极大。吸氨的过程中会迅速溶解，使体系内压力瞬间降低，造成液体倒吸，因此在吸氨过程中需要采取防倒吸装置； 常温下在水中溶解度相对较低（约1:1），使用多孔球泡可以将气体分散为微小气泡，增大气体和液体的接触面积，促进溶解；由分析可知，该碳酸化过程涉及的方程式为：； 【小问3详解】 洗涤沉淀的操作：将晶体置于过滤器中，沿玻璃棒向漏斗内加饱和碳酸氢钠溶液直至浸没沉淀，静置使洗涤液自然流出，重复操作2至3次； 【小问4详解】 高温煅烧过程中，发生分解反应，反应方程式为：； 【小问5详解】 的溶解度受温度影响显著，NaCl溶解度受温度影响较小。因此可以通过降温冷却的方法促使结晶析出；加入NaCl可以增大溶液内离子浓度，促使析出。 18. 实验室利用下面装置制取氯气并探究氯气的某些性质。 （1）实验室中用A装置制取氯气，盛装固体的仪器名称为_______。 （2）将三通活塞K调整到适当位置后开始进行氯气性质的相关实验，若试剂X为溶有的溶液，则C中的现象为产生白色沉淀，该现象能证明氯气具有的性质是_______，所发生反应的离子方程式为_______。 （3）继续氯气性质的探究实验，若试剂Y是蒸馏水，且氯气与水蒸气的混合气体进入E装置后与碳粉反应生成两种气态化合物，它们的水溶液均具有酸性，则E中可能发生的反应化学方程式为_______。根据该反应生活中可用活性炭清除水中的氯气，若每吨水中含有0.5g，则120g活性炭理论上能处理水_______吨。 （4）熄灭A处酒精灯后，由于余温尚在，会继续产生氯气，此时将三通活塞K调整到位置_______(填适当的选项)，用B装置储存剩余氯气，B中盛装的试剂是_______，观察到的现象是_______。 A． B． C． D． 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 氧化性 ②. （3） ①. ②. 2840 （4） ①. A ②. 饱和食盐水 ③. B中液面下降，长颈漏斗中液面上升 【解析】 【分析】装置A中使用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，装置B可用排饱和食盐水的方法收集氯气，装置C中用溶有的溶液可检测氯气的氧化性，经装置D与蒸馏水混合后进入装置E后与碳粉反应生成HCl和，装置F中使用NaOH溶液吸收尾气。 【小问1详解】 如图所示，盛装固体的仪器名称为圆底烧瓶。 【小问2详解】 氯气有氧化性，有还原性，氯气与反应生成硫酸和盐酸，生成的与溶液反应生成白色沉淀，故离子方程式为。 【小问3详解】 氯气与水蒸气的混合气体与碳粉反应生成两种气态化合物，它们的水溶液均具有酸性，则产物为HCl和，化学方程式为；根据反应化学方程式，12g C可与4×35.5g=142g 反应，则120g活性炭理论上可与1420g 反应，每吨水中含有0.5g，则120g活性炭理论上可处理水吨。 【小问4详解】 熄灭A处酒精灯后，由于余温尚在，会继续产生氯气，应继续将氯气通入装置F吸收，则此时将三通活塞K调整到位置为，即答案为A；氯气不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水的方法收集氯气，则装置B的试剂为饱和食盐水，收集氯气时可看到的现象为：B中液面下降，长颈漏斗中液面上升。 19. 向800mL溶液中缓慢通入，含碘微粒的物质的量和含铁微粒的物质的量随通入氯气的物质的量的变化分别如图所示。请认真读图回答下列问题： （1）该溶液浓度为_______。 （2）根据图象信息判断，曲线B代表的含碘微粒是_______(填化学式，下同)，曲线E代表的含铁微粒是_______。 （3）根据图象信息判断，下列四种分子或离子：、、、的还原性由强到弱的顺序是_______。 （4）曲线C代表的含碘微粒中碘元素的化合价为_______，在整个反应中共失去电子的物质的量为_______。 （5）已知M点为曲线D和曲线E的交点，则在M点时与发生总反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）＞＞＞ （4） ①. +5 ②. 13 mol （5） 【解析】 【分析】由图可知，氯气的物质的量由0到1 mol时，只有含碘微粒的物质的量发生变化，说明氯气先与发生反应，B代表；氯气的物质的量由1到1.5 mol时,溶液中变少，发生反应，E代表；氯气的物质的量由1.5到6.5 mol时，含碘微粒的物质的量发生变化，发生反应，C代表；氯气先后与、、反应，说明还原性大小关系为＞＞＞，。 【小问1详解】 由分析可知，该溶液浓度为； 【小问2详解】 氯气优先与反应生成，则曲线B代表的含碘微粒为；氯气与亚铁离子反应生成，则曲线E代表； 【小问3详解】 由图像中氯气与不同微粒反应的先后顺序可知，还原性＞＞，还原剂的还原性大于还原产物可知，的还原性大于，总结可知还原性由强到弱为＞＞＞； 【小问4详解】 曲线C代表中碘元素的化合价为+5，在整个反应中1mol被氯气氧化为1 mol和2 mol，共失去13 mol电子； 【小问5详解】 M点为曲线D和曲线E的交点，即，此时2 mol已完全转换为，则M点与发生总反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上学期高一年级期中考试 化学学科试卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)。 1. 下列关于物质的用途说法错误的是 A. 烧碱可用于中和胃酸 B. 可用于制玻璃 C. 可用于呼吸面具的供氧剂 D. 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 2. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 电解质：HClO、、 B. 混合物：盐酸、漂白粉 C. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 D. 同素异形体：和干冰、金刚石和石墨 3. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 4. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用灭火器灭火 B. 1mol与足量充分反应转移2mol电子 C. 可用溶液鉴别溶液和溶液 D. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量： B. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 6. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A. 图1用于观察KCl的焰色试验 B. 图2用于探究溶于水的温度变化 C. 图3用于钠的燃烧实验 D. 图4用于除去中的HCl 7. 实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A. 按图甲进行溶解操作 B. 使用容量瓶之前要检查是否漏水 C. 转移液体时应按图乙规范操作 D. 定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 8. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖()的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 5%葡萄糖注射液500mL 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜 【规格】500mL，内含25g溶质 【贮藏】密闭保存 A. 葡萄糖的摩尔质量为180 B. 葡萄糖易溶于水因此属于电解质 C. 500mL该注射液中含有氧原子总数约为 D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L 9. 反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A. 的氧化性大于 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 生成标准状况下时，反应转移 D. 离子组“、、”在溶液中不能大量共存 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L的摩尔质量为44g B. 25℃、Pa状态下，64g中含有的原子数为 C. 标准状况下，11.2L含有的分子数为 D. 1mol/L溶液中含有2mol 11. 下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确且相匹配的是 编号 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有 B 往溶液中通入少量 产生白色沉淀 生成难溶于水的 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向2mLKI溶液中滴加几滴氯水，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 的氧化性比的强 A. A B. B C. C D. D 12. 某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 13. 某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 浓的a溶液能与f反应生成b B. 物质c可用作自来水的消毒剂 C. 物质d转化为a，一定要加入还原剂 D. e和浓盐酸混合可用于实验室制取氯气 14. 科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是分解反应 B. 反应②中氧化剂只有 C. 反应②中CO仅是氧化产物 D. 该过程总反应为 15. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A. 原溶液中肯定存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3 C. 向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g D. 向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分)。 16. 回答下列问题： （1）将10 g 溶于_______g水中，可使溶液中与的个数之比等于200：1，若测得该溶液的密度为1.11 g/cm3，溶液中为_______。 （2）标准状况下某气态化合物，一个分子由五个原子组成，现有mg该气体，密度为dg/cm3，包含的原子数为N个，则阿伏加德罗常数为_______(用含m、d、N的表达式表示)。 （3）在标准状况下，把11体积、1体积和5体积混合均匀，这三种气体的质量比_______；如果在密闭容器中使三种气体恰好完全反应，所得盐酸(g/cm3)的物质的量浓度为_______(保留到小数点后两位)。 （4）如图所示，向密闭容器内可移动活塞的左侧充入Ar，右侧充入和的混合气体(已知Ar体积占整个容器体积的20%)，将和的混合气体点燃引爆。恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。则反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为_______；反应前和的体积之比可能为_______。 17. 1941年研制成功的“联合制碱法”，树起了中国化学工业自主技术的第一面旗帜，下面是实验室模拟的制备过程，请认真分析该工艺流程并回答下列问题： （1）“联合制碱法”的发明人是被誉为“中国化学工业之父”的_______。 （2）在“吸氨”过程中，由于氨气在水中的溶解度极大(1：700)故应选用装置Ⅰ完成，其目的是_______；在“碳酸化”过程中，改用装置Ⅱ完成，其作用是_______；在“碳酸化”过程中，涉及的化学反应方程式为_______。 （3）“操作Ⅰ”是“过滤、洗涤”，洗涤的具体操作是_______。 （4）“操作Ⅱ”是“高温灼烧”，涉及的化学反应方程式为_______。 （5）“降温冷却”和“盐析”的过程都能促进结晶析出的原因是_______。 18. 实验室利用下面装置制取氯气并探究氯气的某些性质。 （1）实验室中用A装置制取氯气，盛装固体的仪器名称为_______。 （2）将三通活塞K调整到适当位置后开始进行氯气性质的相关实验，若试剂X为溶有的溶液，则C中的现象为产生白色沉淀，该现象能证明氯气具有的性质是_______，所发生反应的离子方程式为_______。 （3）继续氯气性质的探究实验，若试剂Y是蒸馏水，且氯气与水蒸气的混合气体进入E装置后与碳粉反应生成两种气态化合物，它们的水溶液均具有酸性，则E中可能发生的反应化学方程式为_______。根据该反应生活中可用活性炭清除水中的氯气，若每吨水中含有0.5g，则120g活性炭理论上能处理水_______吨。 （4）熄灭A处酒精灯后，由于余温尚在，会继续产生氯气，此时将三通活塞K调整到位置_______(填适当的选项)，用B装置储存剩余氯气，B中盛装的试剂是_______，观察到的现象是_______。 A． B． C． D． 19. 向800mL溶液中缓慢通入，含碘微粒的物质的量和含铁微粒的物质的量随通入氯气的物质的量的变化分别如图所示。请认真读图回答下列问题： （1）该溶液浓度为_______。 （2）根据图象信息判断，曲线B代表的含碘微粒是_______(填化学式，下同)，曲线E代表的含铁微粒是_______。 （3）根据图象信息判断，下列四种分子或离子：、、、的还原性由强到弱的顺序是_______。 （4）曲线C代表的含碘微粒中碘元素的化合价为_______，在整个反应中共失去电子的物质的量为_______。 （5）已知M点为曲线D和曲线E的交点，则在M点时与发生总反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $