2026年重点高中自主招生（理科实验班）提前预录考试化学模拟试题

2026年自主招生（理科实验班） 提前预录考试化学模拟试题 02卷 班级___________姓名___________学号____________分数____________ （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137 1、 选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是（ ） A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、①可降解塑料能自然分解，能减少白色污染，正确；②固硫剂可减少煤炭燃烧时SO2的排放，正确，该选项符合题意。 B、①化学电池直接将化学能转化为电能，正确；②目前使用的能源主要仍为化石能源，不能完全禁止使用，错误，该选项不符合题意。 C、①人体缺铁易患贫血，正确；②油脂是必需营养素，不能完全不吃，错误，该选项不符合题意。 D、①大量施用化肥农药会污染环境，应合理使用，错误；②钾肥可增强抗倒伏和抗病虫害能力，正确，该选项不符合题意。 故选A。 2．“大爆炸理论”指出：200 亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是 A. H B. C C. O D. Si 【答案】A 【解析】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。原始核中发生爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。氢原子由1个质子和一个电子构成，因此最先产生的原子是氢原子，则最先产生的元素是氢元素。 故选：A。 3． 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 试题分析：：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气； B、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、装置内的气体密闭，拉动活塞，集气瓶中的气体压强减小，大气压要把气体加入锥形瓶中，产生气泡，而装置内没有气泡说明气密性不好；D选项双手物质烧瓶，气体受热膨胀，气体的压强增大，在玻璃管内形成一段水柱，说明气密性良好；故答案选择C 4．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图，下列说法错误的是 A. 电极A产生的气体质量是的8倍 B. 电极B表面生成的过程是在B电极上得到电子 C. 电解时，由A电极区穿过交换膜进入B电极区 D. 电极A与外电源负极相连 【答案】D 【解析】 A、据图可知，电极A产生的气体是氧气，，根据化学方程式可知，生成氧气的质量是氢气质量的8倍。A正确； B、据图可知，H+在B电极上得到1个电子，形成H，2个H形成1个H2，氢分子聚集成氢气。B正确； C、据图可知，电解时，H+由A电极区穿过交换膜进入B电极区。C正确； D、电解水时，与电源正极相连端产生氧气，电极A产生的气体是氧气，所以电极A与外电源正极相连。D错误。 综上所述：选择D。 5．甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法正确的是 A．甲一定是气体 B．①条件一定是点燃 C．丙一定是氧化物 D．丁一定是非金属单质 【答案】C A.甲为碳，乙为四氧化三铁，丙为二氧化碳，丁为铁，反应②是碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应①是铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，另外碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，满足上述逻辑框图关系，选项A错误； B.甲为一氧化碳，乙为氧化铜，丙为二氧化碳，丁为铜，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，选项B错误； C.甲与氧气发生反应，根据质量守恒定律，则丙含有氧元素，由于反应中甲单质，所以反应后丙含有甲中元素和氧元素，所以丙一定是氧化物，选项C正确； D.由A分析可知，选项D错误； 故选C。 6． 如图是“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为，堪称世界上最小的五环标志。下列说法不正确的是 A. 1个“奥林匹克烯”分子由31个原子构成 B. “奥林匹克烯”的相对分子质量为240 C. “奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为95% D. “奥林匹克烯”由碳元素和氢元素质量比为19：12 【答案】D 【解析】 A、1个“奥林匹克烯”分子包含19个碳原子和12个氢原子，总计19+12=31个原子，A正确； B、“奥林匹克烯”的相对分子质量为19×12+12×1=240，B正确； C、“奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为，C正确； D、“奥林匹克烯”由碳元素和氢元素质量比为（19×12）:（1×12）=19:1，D错误。 故选D。 7.表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母） 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO 酸性 大→小 A. H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B. 2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑ C. CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClO D. H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓ 【答案】D 【解析】 A、硫酸的酸性比碳酸强，硫酸能和碳酸氢钠反应生成碳酸，碳酸再分解为二氧化碳和水，A正确，不符合题意； B、盐酸的酸性比硫化氢强，故盐酸能与硫化钙发生复分解反应生成硫化氢，B正确，不符合题意； C、二氧化碳和水可以看作是碳酸，能发生复分解反应生成酸性更弱的次氯酸，C正确，不符合题意； D、硫化氢的酸性比硫酸弱，不符合题干中强酸发生复分解反应生成弱酸的规律，D错误，符合题意。 故选：D。 8. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 反应前后分子总数不变 C. 参加反应的X与Y的质量比为3：14 D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17 【答案】B 【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z。由图2可知，参加反应的Y的质量为28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34-28=6g。 A、根据分析可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，选项说法正确； B、由该反应的方程式可知，反应前后分子总数改变，选项说法错误； C、参加反应的X与Y的质量比为6g:28g=1:14，选项说法正确； D、Y与Z的分子个数比为1:2，Y与Z的实际质量之比为28g:34g=14:17，故Y与Z的相对分子质量之比为，选项说法正确； 故选B。 9. 图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. R是甲物质 C. ℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D. ②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 【答案】D 【解析】 A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B. 烧杯②中是100g水，温度是℃，溶解了50g的R，则℃时，R的溶解度大于等于50g。烧杯③中有固体未溶解，则℃时，R物质的溶解度小于50g，所以R是乙物质，此选项错误； C. ℃时，甲、丙的溶解度相等，则℃时，甲、丙饱和溶液的溶质的质量分数相等，此选项错误； D. ℃时，乙的溶解度为50g，所以②③烧杯中的溶液均为饱和溶液，此选项正确。 故选D。 10.小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是 A. 铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7:8 B. 铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1:1 C. 铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比可能为16:15 D. 铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15:14 【答案】C 【解析】金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系是：，56份质量的铁生成216份质量的银；，64份质量的铜生成216份质量的银。 A、铁和铜都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液体积和溶质质量分数相同，因此甲、乙生成银的质量比为1:1，故A不正确； B、铁和铜都没有剩余，则金属铁和铜全部反应，设金属的质量均为m，甲、乙生成银的质量比为，故B不正确； C、铁剩余，说明铁过量，等质量的硝酸银溶液完全反应消耗的铜的质量大于铁的质量，铜没有剩余，说明铜完全反应，甲、乙生成银的质量比可能为16:15，故C正确。 D、等质量的铜和银，铜有剩余，则铁一定有剩余，故D不正确。 故选C。 11．草酸亚铁(FeC2O4)常用于生产锂电池，它在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，43.2gFeC2O4受热分解所得固体的质量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. FeC2O4中铁元素的质量分数最大 B. 根据数据可推出固体M的化学式为Fe3O4 C. t4℃时，固体M开始分解 D. 固体质量由43.2g变为24.0g时的化学方程式为 【答案】B 【解析】 A、FeC2O4中铁、碳、氧三种元素的质量比为：56：（12×2）：（16×4）=7：3：8，所以FeC2O4中氧元素的质量分数最大，故说法错误； B、草酸亚铁（FeC2O4）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，由图可知，生成M的质量为23.2g,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同，则铁元素的质量为：43.2g×（×100%）=16.8g，则M中氧元素的质量=23.2g-16.8g=6.4g，设M的化学式为：FeaOb，则56a：16b=16.8g：6.4g,a：b=3：4，故M的化学式为：Fe3O4，故说法正确； C、根据图示可知，T5℃时，固体M开始分解，故说法错误； D、固体质量由43.2g变为24.0g时，设反应过程中生成的FeCO3质量为x， x=34.8g； 根据图示可知，固体质量由43.2g变为24.0g时，若按方式进行，产生FeCO3质量=24g≠34.8g，故说法错误。 故选B。 12．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3）。下列说法正确的是 A. 图l中滴加的a溶液为氢氧化钠 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不再增加 D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【答案】C 【解析】 A、由图2可知，pH由开始时的大于7逐渐减小到7然后小于7，说明原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，即是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以图l中滴加的a溶液为稀盐酸。A不正确； B、图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但仍然大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因。B不正确； C、图2中d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠正好完全反应；c→d所示溶液中恰好完全反应，d→e所示恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即氯化钠质量不再增加。C正确； D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；90s之前为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子浓度减小，所以电导率下降不是因为溶液中的离子数量减少。D不正确。 综上所述：选择C。 13．根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是 A. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要与充足的氧气接触 B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 【答案】B 【解析】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度需要达到可燃物的着火点，故选项错误； B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项正确； C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一，故选项错误； D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，因为氢氧化钠溶于水也会放热，故选项错误； 故选：B。 14．在人类文明中，金属铁的重要性独一无二。人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。铁元素具有多种可变价态，有0、+2、+3、+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，比如：①2FeCl3+Fe=3FeCl2；②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁，反应完后过滤，下列说法正确的是 A. 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+ B. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ C. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+ D. 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ 【答案】D 【解析】 A、在氯化铁和氯化铜混合溶液中加入铁屑，可能发生的反应有：2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； 若滤出的固体中只有铜： 说明铁屑可能刚好与氯化铜完全反应，或者铁屑量不足，氯化铜未完全反应。 铁与氯化铁反应会使溶液中的铁离子（Fe3+）转化为亚铁离子（Fe2+），所以溶液中一定不存在Fe3+。 因为铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁，所以溶液中一定含有Fe2+。 而氯化铜可能有剩余，所以溶液中可能含有Cu2+，故错误； B、由A分析可知，若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+，故错误； C、若滤出的固体中含有铁和铜， 铁有剩余，说明铁与氯化铁、氯化铜都完全反应了。 铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应也生成氯化亚铁，所以溶液中一定含有的阳离子是Fe2+。 由于铁过量，氯化铁和氯化铜都被完全消耗，所以溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，故错误； D、由C分析可知，若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ ，故正确； 故选：D。 15．硝石(主要成分为硝酸钾)是古代制作火药的原料。古人以自然界的硝土(主要含硝酸钾、氯化钠等的土壤)为原料，通过一系列操作即可获得硝石。兴趣小组查阅了硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，并在实验室模拟提纯硝石，部分操作如下图。下列有关说法正确的是 A. 甲中形成的一定是饱和溶液 B. 乙中操作需要冷却后进行 C. 在丙中析出晶体的方法为蒸发结晶 D. 丙中出现的固体为硝酸钾晶体 【答案】D 【解析】 A、硝土中含有硝酸钾、氯化钠和一些不溶性物质，因此甲中形成的是悬浊液，不是溶液，错误； B、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，要得到硝酸钾，需要采用降温结晶的方法，因此需要趁热过滤除去固体杂质，静置冷却后得到硝酸钾固体，错误； C、由 B 选项分析可知，在丙中析出晶体的方法为降温结晶，不是蒸发结晶，错误； D、由 B 选项分析可知，降温结晶过程析出是硝酸钾，丙中出现的固体为硝酸钾晶体，正确。 故选D。 二、非选择题填空题（本题共 7小题，每空一分，共 40分） 16．（9分）化学的最终使命是改良和创造物质，为我们生活、学习、科研等提供高性能的环境友好的化学物质，改善我们的生态环境。 （1）在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图(1)，也可简写为图(2)。 ①现在一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图(4)，该物质的名称是______，其化学式是______。 ②环丙烷能发生下面所示的“开环反应”，方程式中的X的化学式为______。 △+XC3H7I （2）古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹。铅丹跟硝酸发生如下反应，铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，铅丹的化学式是______，在上述反应中，所有元素的化合价都未变化，则铅丹中铅元素的化合价为______，铅元素对应价态的铅原子个数比为______。铅丹也可以理解为一种盐，通常价态较高的铅元素和氧元素写成酸根，请尝试写出铅丹对应的盐化学式表示______。 （3）根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(H2CO3)、三元酸(如H3PO4)。二元酸能与碱反应生成一种正盐如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。 ①H2SO3是二元酸，写出它与Ca(OH)2反应生成的酸式盐的化学式______。 ②H2BO3能与NaOH反应只生成一种盐，则H2BO3是______元酸。 ③用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体(H2S)，反应生成两种酸式盐，写出反应方程式：__ ____。 【答案】（1）①环丁烷 ② C4H8 ③. HI （2）①. Pb3O4 ②. +2、+4 ③. 2:1 （3）①. Pb2(PbO4)Ca(HSO3)2 ②. 一 ③. Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3 【解析】 【小问1详解】①图（4）中有4个碳原子，8个氢原子，该物质的名称是环丁烷，其化学式是C4H8 ②△的化学式为C3H6，根据△+XC3H7I可知，反应前碳原子、氢原子的数目为3、6，反应后碳原子、氢原子和碘原子的数目为3、7、1，化学反应中原子的种类和数目保持不变，X的化学式为HI； 【小问2详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应 “铅丹 + 4HNO3= PbO2 + 2Pb (NO3)2+ 2H2O” 中，反应后铅原子有3个，氧原子有2×6+2×2=16个，氮原子有2×2=4个，氢原子有2×2=4个；反应前4HNO3中含有氮原子4个，氢原子4个，氧原子4×3=12个。所以铅丹中应含有3个Pb原子和4个O原子，铅丹的化学式为Pb3O4； 设Pb3O4中铅元素的化合价为x，因为氧元素化合价为−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则3x+(−2)×4=0，解得。由于铅常见化合价为+2价和+4价，设+2价铅原子个数为a，+4价铅原子个数为b，则2a+4b=8（化合价代数和为+8），a+b=3（铅原子总数为3），解方程组可得a=2，b=1，即铅丹中铅元素对应价态的铅原子个数比为2:1； 通常价态较高的铅元素（+4价）和氧元素写成酸根，即，+2价铅离子为Pb2+，则铅丹对应的盐化学式表示为Pb2(PbO4)； 【小问3详解】①H2SO3是二元酸，与Ca(OH)2反应生成酸式盐时，H2SO3中一个H与OH−结合生成水，所以酸式盐的化学式为Ca(HSO3)2。 ②H2BO3能与NaOH反应只生成一种盐，说明H2BO3只能电离出1个H+，所以H2BO3是一元酸。 ③碳酸钠溶液与硫化氢气体反应生成两种酸式盐，分别是NaHS和NaHCO3，反应方程式为Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3。 17．（4分）工业烟气中常含有NOx(NO、NO2)。用NaClO溶液将NOx氧化为，实现烟气中NOx的脱除。 （1）NOx在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NOx表现_____性。(选填“氧化”或“还原”) （2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对NOx脱除率的影响，结果如下： 已知：NOx脱除率=×100% ①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___ ________。 ②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：_____NO+_____+_____=_____+_____ Cl-+_____。 ③pH<5.5时，分析NOx脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___ _________。 【答案】（1）还原 （2）①盐酸具有还原性，能与NaClO反应 ② 2 3HClO H2O 2 3 5H+ ③. 反应初始阶段随pH值升高，氢离子浓度减小，有利于平衡正向移动，从而提高NOx脱除率 【解析】 【小问1详解】 NOx在大气中最终被氧化成硝酸，形成酸雨，该过程中氮元素的化合价升高，所以NO表现还原性； 【小问2详解】 ①盐酸是还原性酸，能与NaClO发生氧化还原反应，因此不能用盐酸调节NaClO溶液的pH值； ②pH=3.5时NaClO首先结合氢离子生成HClO，HClO表现强氧化性将NO氧化为，1molNaClO得2mol电子生成1molNaCl，1molNO失3mol电子生成，根据得失电子守恒得：2NO+3HClO+H2O=2+3Cl-+5H+； ③由反应：2NO+3HClO+H2O=2+3Cl-+5H+和2NO2+3HClO+H2O=2+Cl-+5H+，可知反应初始阶段随pH值升高，氢离子浓度减小，有利于平衡正向移动，从而提高NOx脱除率。 18．（8分）通过火星车传感器测定，该障碍物为软锰矿石。软锰矿可用于制备硫酸锰，硫酸锰是制备锰盐的原料和分析试剂，可应用于电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中。 （ 1）工业制备硫酸锰 软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。工业上制备硫酸锰晶体（MnSO4•nH2O）的流程如图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不溶于硫酸； FeSO4容易被H2O2转化为Fe2（SO4）3； 3MnO2+2Fe+6H2SO4═3MnSO4+Fe2（SO4）3+6H2O。 不同金属离子沉淀的pH值 物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2 开始沉淀 1.5 6.5 3.3 7.7 沉淀完全 3.7 9.7 5.2 9.8 ①第一步充分反应后，所得浸出液中的主要金属阳离子有　 　。 ②加碳酸钙的目的是通过调控溶液pH值以除去Fe3+、Al3+，则需要控制溶液的pH值范围是　 　。 ③用MnF2进行深度除杂过程中发生反应的化学方程式是　 　 。 ④从滤液中获得硫酸锰晶体的方法是　 　，并趁热过滤。 （2）实验室制备硫酸锰实验室可利用MnO2和SO2制备硫酸锰，反应装置如图所示： ①请写出装置Ⅰ中反应的化学方程式　 　。 ②装置Ⅱ中用“多孔球泡”的作用是　 　。 ③装置Ⅱ中MnO2和SO2反应的温度需控制在90℃～100℃，适宜的加热方式为　 　。 ④装置Ⅲ的作用是　 　。 【答案】（1）Mn2+、Fe3+；②5.2～7.7；③MnF2+MgSO4＝MnSO4+MgF2↓；④加热蒸发结晶； （2）①Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑； ②增大接触面积，提高二氧化硫的吸收速率或加快反应速率； ③水浴加热；④吸收未反应的二氧化硫，防止污染大气。 【解答】解：（1）①因为加稀硫酸、铁后会发生3MnO2+2Fe+6H2SO4═3MnSO4+Fe2（SO4）3+6H2O反应，所以第一步充分应后，所得浸出液中的主要金属阳离子有Mn2+、Fe3+。 ②由不同金属离子沉淀的pH值可知，调控溶液pH值以除去Fe3+、Al3+，那么Fe3+、Al3+就要完全转化为沉淀，最终要得到锰离子，Mn2+不能形成沉淀，那么需要控制溶液的pH值范围是5.2～7.7。 ③加入碳酸钙后，溶液中含有硫酸和氧化镁反应生成的硫酸镁，所以用MnF2进行深度除杂，过程中发生反应的化学方程式是MnF2+MgSO4＝MnSO4+MgF2↓。 ④溶液中获得晶体采用蒸发溶剂来得到，所以从滤液中获得硫酸锰晶体的方法是加热蒸发结晶，并趁热过滤。 （2）①装置Ⅰ为了制备二氧化硫，装置中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，所以反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。 ②装置Ⅱ中用“多孔球泡”的作用是可以增大接触面积，提高二氧化硫的吸收速率或加快反应速率。 ③因为水在标况下的沸点为100°C，所以装置Ⅱ中MnO2和SO2反应的温度需控制在90°C～100°C，适宜的加热方式为水浴加热。 ④二氧化硫有毒，污染空气，所以装置Ⅲ的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染大气。 故答案为：（1）Mn2+、Fe3+； ②5.2～7.7； ③MnF2+MgSO4＝MnSO4+MgF2↓； ④加热蒸发结晶； （2）①Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑； ②增大接触面积，提高二氧化硫的吸收速率或加快反应速率； ③水浴加热； ④吸收未反应的二氧化硫，防止污染大气。 19．（4分） A～E是初中化学常见的不同类别的物质，它们有如下转化关系（“→”表示反应一步实现，“一”可相互反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是赤铁矿的主要成分，D常用来配制波尔多液，E可用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等。 （1）C的化学式为______； （2）D与E反应的化学方程式为__ ____； （3）B与E反应的微观实质是__ ____；C与D能反应的原因是_ _____。 【答案】（1）Fe （2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （3）①. 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 ②. 铁的金属活动性大于铜 【解析】 【分析】赤铁矿的主要成分是氧化铁，故A的化学式是Fe2O3；D常用来配制波尔多液，而波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制而成，因为A可以直接转化为C，C可以和D反应，所以C是Fe，D是CuSO4；E可用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等，E是NaOH；B能与Fe2O3、Fe、NaOH反应，且B能转化为CuSO4，故B是H2SO4。 【小问1详解】 根据分析，C是铁，化学式是Fe。 【小问2详解】 D是CuSO4，E是NaOH，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 【小问3详解】 B是H2SO4，E是NaOH，酸与碱发生中和反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。C是铁，D是CuSO4，在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，铁的金属活动性大于铜，因此铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。 20．（3分）请回答下列问题。 （1）将放在燃烧匙中的金属钠点燃后伸入装有纯净 CO2的集气瓶中，能观察到钠剧烈燃烧，瓶壁附有白色和黑色固体，经检验黑色固体不溶于稀硫酸，白色固体与稀硫酸反应又产生（CO2），写出钠与CO2反应的化学方程式_____________。 （2）在没有现成的 CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）_____________。 （3）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是_____________。 【答案】（1） （2）a、c、d、e （3）浓硝酸、水、块状大理石 【解析】 小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，将放在燃烧匙中的金属钠点燃后伸入装有纯净 CO2的集气瓶中，能观察到钠剧烈燃烧，瓶壁附有白色和黑色固体，经检验黑色固体不溶于稀硫酸即为碳单质，白色固体与稀硫酸反应又产生（CO2），即为碳酸钠（碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水），钠和二氧化碳点燃生成碳单质和碳酸钠，化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。所以选择的仪器是a、c、d、e，装置如下图：； 【小问3详解】 实验室常用稀盐酸（稀硝酸也可）和大理石或石灰石反应，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，而改用块状纯碱与酸反应速度过快，难以控制，不适合实验室的制取收集；如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应无法继续；故比较合理的方案应选用的药品是：浓硝酸、水、块状大理石，浓硝酸可用水稀释为稀硝酸使用。 21．（3分）化学实验探究与跨学科实践活动。 （1）借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH=7，当溶液颜色由______变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。 （2）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如图： 分子筛中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图所示： 氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是______。 【答案】（1）① 红色(或浅红色、粉红色) （2）物理变化 （3）湿润氧气(或加湿、潮化等) 【解析】 【小问1详解】 酚酞试剂遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，由溶液的pH变化曲线图可知，开始溶液的pH>7，显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH=7，若选用无色酚酞溶液做指示剂，当溶液颜色由红色恰好变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。故填：酚酞(或酚酞试剂、酚酞溶液)；红色(或浅红色、粉红色)。 【小问2详解】 工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气，分子筛吸附过程没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理变化。 【小问3详解】 ①A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，B是一种黑色粉末状催化剂，即B是能加快过氧化氢分解的固体，则B可能是二氧化锰或氧化铜。故填：MnO2(或二氧化锰、CuO、氧化铜等)。 ②氧气不易溶于水，氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是湿润氧气，也可以通过观察气泡产生的速率判断产生氧气的速率。故填：湿润氧气(或加湿、潮化等)。 22．（9分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3? (一)碳酸钠的制备 【查阅资料】 Ⅰ. 侯氏制碱的原理：， 。 Ⅱ. 研究发现：NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计图-1 装置制取 NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。 （1）烧杯中冰水的作用 。 （2）能进一步确认该白色固体是 NaHCO3的可行方案 (填字母) 。 A．取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，则固体是 NaHCO3。 B．取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则固体是 NaHCO3。 （3）图-2 中碳酸氢钠的溶解度在 60℃后无数据的原因可能是 。 【性质探究】 常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入 pH 传感器，向烧杯中持续滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的 pH 变为 6.68 时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的 pH 随时间变化如图-3。 【交流反思】 （4） NaHCO3溶液显碱性。 （5）根据本实验，下列说法正确的是 (填字母)。 a.pH<6.68 时生成的无色气体为 CO2 b.能用 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液 (二) 测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠，某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度。 【实验步骤】 ①组装如图仪器，并 。 ②称取 15.0g 样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品； ③打开止水夹 K，缓缓通入一段时间N2后关闭 K，称取装置 C 的质量； ④打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到 。 ⑤再次打开止水夹 K，缓缓通入一段时间 N2，称量装置 C 的质。 ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 【实验分析】 （1）B 装置的作用 。 （2）如果没有 D 装置，所测样品中碳酸钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) 。 （3）称得纯碱样品的质量为 15.0g，实验前、后装置 C 的质量分别为 72.3g 和 77.8g，则该样品中碳酸钠的质量分数为多少？ (精确到 0.1%)。 【答案】保持低温利于碳酸氢钠析出 B 温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解 ab/ba 检查装置的气密性 不产生气泡为止 除去水蒸气 偏大 88.3% 【详解】[实验制备] （1） 根据溶解度曲线可知碳酸氢钠溶解度随温度降低而减小，保持低温利于碳酸氢钠析出。 （2）A.碳酸钠和碳酸氢钠均能和稀盐酸反应产生气泡，无法证明固体是 NaHCO3，故方案不可行； B.根据资料可知：NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量，取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则固体是 NaHCO3，故方案可行。 故填B。 （3）根据资料可知：碳酸氢钠能在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度在 60℃后无数据可能是因为温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解导致的。 [交流反思] （4）根据图-3可知：取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH 传感器，在0点时（即未滴加 CaCl2溶液时）溶液pH＞8，所以NaHCO3溶液为碱性。 （5）a.根据信息可知当溶液的 pH 变为 6.68 时开始有无色气体产生，且随着不断加入CaCl2溶液，反应过程中溶液的 pH 随时间变化如图-3所示在减小，故pH<6.68 时生成的无色气体为 CO2，该项正确； b.氯化钙和碳酸钠反应会有白色沉淀生成，氯化钙和碳酸氢钠反应若持续滴加 CaCl2溶液，会有白色沉淀生成，当溶液的 pH 变为 6.68 时开始有无色气体产生，二者现象不同可以鉴别，该项正确。 故填ab。 [实验步骤] ①实验制取气体在组装好仪器后应首先检查装置的气密性。 ④为了确保纯碱样品完全反应生成二氧化碳气体，应打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止。 [实验分析] （1）B装置中是浓硫酸，具有吸水性，能除去二氧化碳气体中混有的水蒸气。 （2）C装置中增加的质量就是生成的二氧化碳的质量，如果没有B装置，会使测得生成二氧化碳的质量增大，所以碳酸钠的质量也增多，故没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大； （3）设样品中碳酸钠的质量为x。 二氧化碳的质量=77.8g-72.3g=5. 5g 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年自主招生（理科实验班） 提前预录考试化学模拟试题 02卷 班级___________姓名___________学号____________分数____________ （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137 1、 选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是（ ） A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 2．“大爆炸理论”指出：200 亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是 A. H B. C C. O D. Si 3． 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 A. B. C. D. 4．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图，下列说法错误的是 A. 电极A产生的气体质量是的8倍 B. 电极B表面生成的过程是在B电极上得到电子 C. 电解时，由A电极区穿过交换膜进入B电极区 D. 电极A与外电源负极相连 5．甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法正确的是 A．甲一定是气体 B．①条件一定是点燃 C．丙一定是氧化物 D．丁一定是非金属单质 6． 如图是“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为，堪称世界上最小的五环标志。下列说法不正确的是 A. 1个“奥林匹克烯”分子由31个原子构成 B. “奥林匹克烯”的相对分子质量为240 C. “奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为95% D. “奥林匹克烯”由碳元素和氢元素质量比为19：12 7.表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母） 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO 酸性 大→小 A. H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B. 2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑ C. CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClO D. H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓ 8. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 反应前后分子总数不变 C. 参加反应的X与Y的质量比为3：14 D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17 9. 图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. R是甲物质 C. ℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D. ②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 10.小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是 A. 铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7:8 B. 铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1:1 C. 铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比可能为16:15 D. 铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15:14 11．草酸亚铁(FeC2O4)常用于生产锂电池，它在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，43.2gFeC2O4受热分解所得固体的质量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. FeC2O4中铁元素的质量分数最大 B. 根据数据可推出固体M的化学式为Fe3O4 C. t4℃时，固体M开始分解 D. 固体质量由43.2g变为24.0g时的化学方程式为 12．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3）。下列说法正确的是 A. 图l中滴加的a溶液为氢氧化钠 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不再增加 D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 13．根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是 A. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要与充足的氧气接触 B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 14．在人类文明中，金属铁的重要性独一无二。人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。铁元素具有多种可变价态，有0、+2、+3、+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，比如：①2FeCl3+Fe=3FeCl2；②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁，反应完后过滤，下列说法正确的是 A. 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+ B. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ C. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+ D. 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ 15．硝石(主要成分为硝酸钾)是古代制作火药的原料。古人以自然界的硝土(主要含硝酸钾、氯化钠等的土壤)为原料，通过一系列操作即可获得硝石。兴趣小组查阅了硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，并在实验室模拟提纯硝石，部分操作如下图。下列有关说法正确的是 A. 甲中形成的一定是饱和溶液 B. 乙中操作需要冷却后进行 C. 在丙中析出晶体的方法为蒸发结晶 D. 丙中出现的固体为硝酸钾晶体 二、非选择题填空题（本题共 7小题，每空一分，共 40分） 16．（9分）化学的最终使命是改良和创造物质，为我们生活、学习、科研等提供高性能的环境友好的化学物质，改善我们的生态环境。 （1）在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图(1)，也可简写为图(2)。 ①现在一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图(4)，该物质的名称是______，其化学式是______。 ②环丙烷能发生下面所示的“开环反应”，方程式中的X的化学式为______。 △+XC3H7I （2）古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹。铅丹跟硝酸发生如下反应，铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，铅丹的化学式是______，在上述反应中，所有元素的化合价都未变化，则铅丹中铅元素的化合价为______，铅元素对应价态的铅原子个数比为______。铅丹也可以理解为一种盐，通常价态较高的铅元素和氧元素写成酸根，请尝试写出铅丹对应的盐化学式表示______。 （3）根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(H2CO3)、三元酸(如H3PO4)。二元酸能与碱反应生成一种正盐如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。 ①H2SO3是二元酸，写出它与Ca(OH)2反应生成的酸式盐的化学式______。 ②H2BO3能与NaOH反应只生成一种盐，则H2BO3是______元酸。 ③用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体(H2S)，反应生成两种酸式盐，写出反应方程式：__ ____。 17．（4分）工业烟气中常含有NOx(NO、NO2)。用NaClO溶液将NOx氧化为，实现烟气中NOx的脱除。 （1）NOx在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NOx表现_____性。(选填“氧化”或“还原”) （2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对NOx脱除率的影响，结果如下： 已知：NOx脱除率=×100% ①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___ ________。 ②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：_____NO+_____+_____=_____+_____ Cl-+_____。 ③pH<5.5时，分析NOx脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___ _________。 18．（8分）通过火星车传感器测定，该障碍物为软锰矿石。软锰矿可用于制备硫酸锰，硫酸锰是制备锰盐的原料和分析试剂，可应用于电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中。 （ 1）工业制备硫酸锰 软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。工业上制备硫酸锰晶体（MnSO4•nH2O）的流程如图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不溶于硫酸； FeSO4容易被H2O2转化为Fe2（SO4）3； 3MnO2+2Fe+6H2SO4═3MnSO4+Fe2（SO4）3+6H2O。 不同金属离子沉淀的pH值 物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2 开始沉淀 1.5 6.5 3.3 7.7 沉淀完全 3.7 9.7 5.2 9.8 ①第一步充分反应后，所得浸出液中的主要金属阳离子有　 　。 ②加碳酸钙的目的是通过调控溶液pH值以除去Fe3+、Al3+，则需要控制溶液的pH值范围是　 　。 ③用MnF2进行深度除杂过程中发生反应的化学方程式是　 　 。 ④从滤液中获得硫酸锰晶体的方法是　 　，并趁热过滤。 （2）实验室制备硫酸锰实验室可利用MnO2和SO2制备硫酸锰，反应装置如图所示： ①请写出装置Ⅰ中反应的化学方程式　 　。 ②装置Ⅱ中用“多孔球泡”的作用是　 　。 ③装置Ⅱ中MnO2和SO2反应的温度需控制在90℃～100℃，适宜的加热方式为　 　。 ④装置Ⅲ的作用是　 　。 19．（4分） A～E是初中化学常见的不同类别的物质，它们有如下转化关系（“→”表示反应一步实现，“一”可相互反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是赤铁矿的主要成分，D常用来配制波尔多液，E可用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等。 （1）C的化学式为______； （2）D与E反应的化学方程式为__ ____； （3）B与E反应的微观实质是__ ____；C与D能反应的原因是_ _____。 20．（3分）请回答下列问题。 （1）将放在燃烧匙中的金属钠点燃后伸入装有纯净 CO2的集气瓶中，能观察到钠剧烈燃烧，瓶壁附有白色和黑色固体，经检验黑色固体不溶于稀硫酸，白色固体与稀硫酸反应又产生（CO2），写出钠与CO2反应的化学方程式_____________。 （2）在没有现成的 CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）_____________。 （3）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是_____________。 21．（3分）化学实验探究与跨学科实践活动。 （1）借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH=7，当溶液颜色由______变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。 （2）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如图： 分子筛中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图所示： 氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是___ ___。 22．（9分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3? (一)碳酸钠的制备 【查阅资料】 Ⅰ. 侯氏制碱的原理：， 。 Ⅱ. 研究发现：NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计图-1 装置制取 NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。 （1）烧杯中冰水的作用 。 （2）能进一步确认该白色固体是 NaHCO3的可行方案 (填字母) 。 A．取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，则固体是 NaHCO3。 B．取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则固体是 NaHCO3。 （3）图-2 中碳酸氢钠的溶解度在 60℃后无数据的原因可能是 。 【性质探究】 常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入 pH 传感器，向烧杯中持续滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的 pH 变为 6.68 时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的 pH 随时间变化如图-3。 【交流反思】 （4） NaHCO3溶液显碱性。 （5）根据本实验，下列说法正确的是 (填字母)。 a.pH<6.68 时生成的无色气体为 CO2 b.能用 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液 (二) 测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠，某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度。 【实验步骤】 ①组装如图仪器，并 。 ②称取 15.0g 样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品； ③打开止水夹 K，缓缓通入一段时间N2后关闭 K，称取装置 C 的质量； ④打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到 。 ⑤再次打开止水夹 K，缓缓通入一段时间 N2，称量装置 C 的质。 ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 【实验分析】 （1）B 装置的作用 。 （2）如果没有 D 装置，所测样品中碳酸钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) 。 （3）称得纯碱样品的质量为 15.0g，实验前、后装置 C 的质量分别为 72.3g 和 77.8g，则该样品中碳酸钠的质量分数为多少？ (精确到 0.1%)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 学科网（北京）股份有限公司 $