精品解析：浙江省衢州市五校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期衢州五校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列说法正确的是 A. 元素的概念包含了原子，同种元素的原子具有相同的质子数 B. 同素异形体是由相同元素组成、具有相同结构的单质 C. 与互为同素异形体 D. 金刚石和石墨互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此同种元素的原子质子数必然相同，A正确； B．同素异形体就是同种元素组成但结构不同的单质，如氧气与臭氧互为同素异形体，B错误； C．与是氧同位素形成的同种单质，结构相同，仅中子数不同，不属于同素异形体，C错误； D．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，结构不同，属于同素异形体，D错误； 故选A。 2. 下图中可用来加热蒸发结晶操作的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器是锥形瓶，常用于滴定实验等，不能用于蒸发结晶，A不符合题意； B．该仪器是表面皿，主要用于盛放少量固体或液体，不能用于加热蒸发结晶，B不符合题意； C．该仪器是蒸发皿，是专门用于蒸发结晶操作的仪器，可以直接加热，使溶液中的溶剂蒸发，溶质结晶析出，C符合题意； D．该仪器是烧杯，可以加热，用于蒸发时，效率不如蒸发皿，故蒸发结晶操作通常不选用烧杯，D不符合题意； 故选C。 3. 下列各组物质分类正确是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氯化氢 B 碱石灰 C 液氯 纯碱 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢是纯净物，H2SO4是酸，NaOH是碱，NO2不是酸性氧化物（与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物定义），MgO是碱性氧化物，A错误； B．碱石灰是混合物（非纯净物），HNO3是酸，Ba(OH)2是碱，SO3是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，B错误； C．液氯是纯净物，CH3COOH是酸，纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，C错误； D．KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，HCl是酸，NH3·H2O是碱，SO2是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，D正确； 故答案为D。 4. 下列电离方程式书写不正确的是 A. 熔融状态下电离方程式： B. 在水中的电离方程式： C. 在水中的电离方程式： D. 明矾的化学式为，在水中的电离方程式为：(不考虑结晶水) 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融状态下电离产生，A正确； B．是强电解质，在水中应完全电离为，电离方程式应使用“=”而非可逆符号“⇌”，应该写为：，B错误； C．为强电解质，在水中完全电离为，C正确； D．明矾电离生成，符合实际电离情况，D正确； 故选B。 5. 用表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述正确的是 A. 含有的核外电子数为 B. 中含有的质子数为 C. 与足量的铁反应，转移的电子数为 D. 标况下，氦气含有的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝离子的核外电子数为10，则1 mol铝离子含有的核外电子数为：1 mol×10×NA mol-1=10NA，A错误； B．水分子的质子数为10，则18 g水分子中含有的质子数为：×10×NA mol-1=10NA，B正确； C．氯气与足量的铁共热反应只能生成氯化铁，则1 mol氯气与足量的铁反应，转移的电子数为：1 mol×2×NA mol-1=2NA，C错误； D．氦气为单原子分子，则1 mol氦气含有的原子数为：1 mol×1×NA mol-1=NA，D错误； 故选B。 6. ME-163战斗机(德文绰号：Komet)是德国于1940年至1943年研制的火箭动力截击机。在过氧化氢作为ME-163“彗星”搭载的RII203发动机里，有这样一个化学反应：，下列说法正确的是 A. 作还原剂 B. 是氧化产物 C. 的摩尔质量约为34.01 D. 当有生成，转移的电子数是 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Mn从+7价降至+4价，作氧化剂而非还原剂，A错误； B．是的还原产物，B错误； C．摩尔质量的单位是g/mol，选项中的摩尔质量没有单位，C错误； D．生成时，中的O从-1价升至0价，每个O原子失去1个电子。每生成1 mol 失去2 mol电子，D正确； 故答案选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，相同体积的和，含有的分子数一定相同 B. 标准状况下，个分子的体积约为 C. 同温同压下，等质量的气体和气体，所占体积更大 D. 标准状况下，氧气和氮气的混合气体体积约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的气体分子数相同，与气体种类无关，A正确； B．标准状况下，SO3为固体而非气体，无法计算其体积，B错误； C．假设两种气体均是克，；，CH4的物质的量比CO2的物质的量大，则同温同压下甲烷的体积更大，C正确； D．标准状况下，1 mol任何气体体积约为22.4L，D正确； 故选B。 8. 常温下，下列有关电解质的说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 金属铜可以导电但不属于电解质 C. 溶于水可以导电，所以属于电解质 D. 强电解质一定易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．导电性强弱与离子浓度及电荷量有关，强电解质溶液浓度低时导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误； B．铜是单质，电解质必须是化合物，因此铜不属于电解质，B正确； C．溶于水生成的电离生成离子而导电，但本身未直接离解，属于非电解质，C错误； D．强电解质如难溶于水，但溶于水的部分完全离解，溶解性与是否为强电解质无关，D错误； 故选B。 9. 下列关于胶体的说法中不正确的是 A. 氢氧化铁胶体因为具有较大的比表面积使得它具有良好的吸附性能 B. 能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 胶体与其他分散系的本质区别是能产生丁达尔效应 D. 雾霾、有色玻璃都属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体具有较大的比表面积，因此具有良好的吸附性能，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射现象，B正确； C．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径。胶体分散质粒子直径在1-100 nm之间，溶液分散质粒子直径小于1 nm，浊液分散质粒子直径大于100 nm，C错误； D．雾霾是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，均属于胶体，D正确； 故答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 中含有的阴离子数为 B. 的质量为，它所占的体积约为 C. 同温同压下，任何气体的气体单质所含有的原子数一定相同 D. 标况下，将气体溶于水配成溶液，其物质的量浓度是 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，7.8g对应0.1mol，每个Na2O2含1个阴离子，因此阴离子数为0.1NA，而非0.2NA，A错误； B．1mol H2的质量为2g，但体积22.4L仅在标准状况下成立，题目未说明条件，因此体积不一定为22.4L，B错误； C．同温同压下，1mol气体体积相同，但原子数取决于气体单质的原子组成（如He为单原子，O2为双原子），因此原子数不一定相同，C错误； D．标况下2.24L HCl为0.1mol，溶于水配成100mL溶液，浓度为，D正确； 故答案为D。 11. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 在能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 在能溶解的溶液中：、、、 C. 加入固体的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，反应生成CO2和H2O，不能共存，A不符合题意； B．能溶解的溶液可能为强酸性或强碱性，能氧化；若为酸性，氢离子与次氯酸根生成弱电解质；若为碱性，生成沉淀，不能共存，B不符合题意； C．溶液加入Na2O后生成氢氧化钠，生成沉淀，不能共存，C不符合题意； D．上述四种之间不反应，可以共存，D符合题意； 故选D。 12. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类不正确的是 A. 碱性氧化物：、、 B. 干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙 C. 酸性氧化物：、、 D. 酸：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，而CaO、MgO是碱性氧化物，A错误； B．生石灰是CaO、浓硫酸、无水氯化钙均具有吸水性，可用作干燥剂，B正确； C．SiO2、CO2、SO3均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．H2S、H3PO4、HClO均能电离出H+且阳离子只有H+，符合酸的定义，D正确； 故选A。 13. 磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到，实验室制备的方法有：①；②(过量)。下列说法不正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 反应②是氧化还原反应 C. 是三元酸 D. 、、、都是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．PH4I中I为-1价，H为+1价，PH4+整体电荷为+1，计算得P的化合价为-3，A正确； B．反应②中P4（0价）部分转化为KH2PO2（P为+1价）和PH3（P为-3价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．H3PO2的结构式中仅含1个可电离的氢离子，为一元酸，C错误； D．H2O是弱电解质，NaI、KH2PO2为盐类，NaOH为强碱，均属于强电解质，D正确； 故答案选C。 14. 下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】区域3为不属于化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．属于氧化还原反应反应及化合反应，属于区域1，A项错误； B．属于氧化还原反应，属于区域3，B项正确； C．属于置换反应，属于区域4，C项错误； D．属于分解反应，D项错误； 故答案选B。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 足量与溶液反应： B. 溶液中滴入少量 C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. 溶液中滴加溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量NaHSO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4、Na2SO4和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正确； B．FeBr2中Fe2+的还原性强于Br-，少量Cl2应优先氧化Fe2+而非Br-，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，B错误； C．碳酸钙难溶，不能拆，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．CuSO4与Ba(OH)2反应时，除生成BaSO4沉淀外，Cu2+与OH-还会生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误； 故答案为A。 16. 硝酸厂烟气中的大量经还原法可转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为： D. 反应过程中混合溶液内作为反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该转化过程的实质为NO被H2还原生成无毒的气体N2，A正确； B．反应I为：H2+2Ce4+=2Ce3++2H+，其中氧化剂为Ce4+，还原剂为H2，物质的量之比为2∶1，B错误； C．由图可知，反应II为Ce3+与NO反应生成Ce4+和N2，离子反应方程式为，C正确； D．在反应前后不变，是反应的催化剂，D正确； 故答案为B。 17. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原剂为Fe2+，还原产物为Ce3+，故还原性：Fe2+>Ce3+；根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂为Sn2++，还原产物为Fe2+，故还原性：Sn2+>Fe2+，所以还原性由强到弱的顺序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+； 答案选A。 18. 下列叙述中不正确的是 A. 、、的溶液均呈碱性，可以共存 B. 和都属于酸，二者可以反应 C. 醋酸钠固体可以与稀硫酸反应，因为硫酸酸性强于醋酸 D. 和混合溶液中逐滴加入少量盐酸无明显现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、的溶液均呈碱性，但溶液中与会发生反应，因此和无法共存，A错误； B．和均为酸，但具有还原性，具有氧化性，两者可以发生氧化还原反应：，B正确； C．醋酸钠与稀硫酸反应：，符合强酸制弱酸的规律，C正确； D．少量盐酸优先与反应生成，即，此时无气体产生，故无明显现象，D正确； 故答案选A。 19. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加酸性溶液 滴入的酸性溶液褪色 具有氧化性 B 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液中一定含有钾盐 C 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 待测液中一定含或 D 取少许疑似变质的粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加足量盐酸酸化的溶液 有气泡和白色沉淀产生 粉末部分变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液褪色是由于H2O2被氧化，体现还原性，而非氧化性，A错误； B．焰色反应呈紫色说明含K+，但无法确定是否为钾盐，可能为KOH等，B错误； C．品红褪色可能由SO2引起，但ClO⁻与浓盐酸反应生成Cl2也会使品红褪色，C错误； D．气泡说明含，则说明未变质，白色沉淀说明含，则说明已变质，现象符合部分变质，D正确； 故答案为D。 20. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列正确的是 A. 液氨在该反应中作为还原剂 B. 参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：2 C. 溶液的导电性减弱 D. 钠和液氨可发生以下反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和液氨可发生反应，液氨中氢元素的化合价从+1价变到0价，化合价降低，作氧化剂，A错误； B．根据图示，1个Na原子失去1个电子得到，参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：1，B错误； C．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成离子化合物NaNH2，溶液中自由移动的离子增多，导电性增强，C错误； D．反应中钠失去电子，氢原子得电子生成氢气，所以钠和液氨可发生反应，D正确； 故答案选D。 21. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用 B. Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法 C. Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Ⅰ图中：干燥的布条不褪色，证明氯气本身没有漂白作用，故A错误； B．Ⅱ图中：闻氯气气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，避免中毒，故B正确； C．Ⅲ图中，铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，故C正确； D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，说明烧瓶内氯气减少，证明Cl2可与NaOH反应，故D正确； 选A。 22. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A 将混合气体点燃 B 气体通过饱和溶液 C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 溶液 加入后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中的CO无法通过点燃去除，因CO浓度低且CO2不支持燃烧，无法有效反应，A错误； B．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，既除杂又不消耗CO2，且无新杂质，B正确； C．Cl2和HCl均会与Na2CO3反应，导致Cl2被消耗，应改用饱和食盐水，C错误； D．Ba(NO3)2会引入和过量Ba2+，应选BaCl2避免新杂质，D错误； 故答案为B。 23. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 上述物质中只有和之间可以相互转化 B. 胶体可以作为消毒剂 C. 金属不能将转化为，因为的还原性比弱 D. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述物质中不只有和之间可以相互转化，如和也可以相互转化，、，A错误； B．胶体具有吸附作用，可以净水，但无氧化性，不可以作为消毒剂，B错误； C．Cu具有还原性，能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中Cu作还原剂，为还原产物，Cu与不反应，Fe还原性强于的还原性，C错误； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化，氧化生成Fe3O4，D正确； 故选D。 24. 2025年诺贝尔化学奖得主们创造了一种拥有巨大空间的分子结构，气体及其他化学物质可以在其中穿梭往来，被命名为“金属-有机框架”(MOFs)的结构。某MOFs多孔材料大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附废气中的，经处理能全部转化为，原理示意图如下： 已知： 下列说法不正确的是 A. 选择吸附废气中的过程中发生了化学变化 B. 经处理转化为的化学方程式可表示为： C. MOFs多孔材料大小除去实验原理与过滤相同 D. 每获得时，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，据此分析； 【详解】A．选择吸附废气中的过程中转化成N2O4，有新物质生成，发生了化学变化，A正确； B．N2O4与氧气和水反应生成硝酸，化学方程式是可表示为：，B正确； C．MOFs多孔材料大小除去时发生化学变化，过滤为物理变化，原理不相同，C错误； D．在方程式中，生成4 mol HNO3时转移4 mol电子，则每获得0.1 mol HNO3，转移的电子数为0.1 mol，即个数为，D正确； 故选C。 25. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种： K+、、Cl-、H+、、、，现取三份100mL该溶液进行实验： ①第一份加入溶液有沉淀产生。 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。 ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验数据，下列说法不正确的是 A. 一定不存在的离子有H+、K+、 B. 第②步操作发生反应的离子方程式 C. 无法确定是否存在的离子是Cl- D. 第③步操作确定存在的离子有、 【答案】A 【解析】 【分析】实验①：加有沉淀，说明可能含Cl-、、； 实验②：加足量NaOH溶液加热后，加热产生0.04 mol气体，气体为，说明含有，含量为0.04 mol； 实验③：加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，质量减少则证明含有（）和（），的含量为，的含量为，据此分析： 【详解】A．通过分析证明一定含有、、，H+与不能共存，故H+不存在； 实验③加入后才生成沉淀，说明原溶液中不含； 溶液中正电荷总浓度为0.04 mol（），负电荷总浓度为(的含量为，的含量为)，因此溶液中一定含有K+以保证电荷平衡，A错误； B．第②步反应为与加热生成，离子方程式正确，B正确； C．沉淀经盐酸洗涤后质量减少证明含有溶液中，仍有沉淀剩余证明含有，但无法确定是否含有Cl-，C正确； D．实验③确定存在和，D正确； 故选A。 非选择题部分 26. 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。现有下列9种物质：①Fe；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥纯醋酸；⑦溶液；⑧熔融的。根据所学知识回答下列问题： （1）以上能发生丁达尔效应的是___________。(填写序号，下同) （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）含的溶液，的物质的量浓度为___________。 （4）在离子中，共有个核外电子，原子的质量数为，氧原子的质子数为8，则原子核内含有的中子数目是___________。 （5）实验室需要配制的稀硫酸，需量取质量分数为、密度为的浓硫酸___________(小数点后保留1位有效数字)，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 【答案】（1）② （2） ①. ⑤⑥⑧ ②. ③④ （3） （4） （5） ①. 5.4 mL ②. 100 mL容量瓶 【解析】 【小问1详解】 胶体可以发生丁达尔效应，选项中只有淀粉溶液属于胶体。Fe、、、、纯醋酸和熔融的都是纯净物，不符合胶体的定义。溶液分散质粒子直径小于1 nm不属于胶体； 【小问2详解】 根据定义，电解质是在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均无法导电的化合物。Fe是金属单质，淀粉溶液和溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。和是非电解质。、纯醋酸和熔融的属于电解质； 【小问3详解】 ，； 【小问4详解】 根据已知条件共有x个核外电子，O原子的核外电子数=质子数=8。R原子的质子数=核外电子数=x-n-24，则R原子的中子数=质量数-质子数=A-x+n+24； 【小问5详解】 要配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，容量瓶的体积固定，配制80 mL溶液需要使用100 mL容量瓶。密度为，质量分数为98%的浓硫酸的摩尔浓度。溶液中溶质的总量不变，则有，。 27. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为 ①氧化性：___________(填“>”或“<”)。 ②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为： 已知：中铜元素为+1价。 ①中铁元素的化合价为___________价。 ②已知：可看作，请写出其与盐酸反应的离子方程式___________，工业上用制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为___________。 【答案】（1）> （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①在反应中，ClO-是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：ClO->； ②该反应中三价铁由+3价升高到+6价，生成高铁酸根离子，共失去6个电子，次氯酸根离子中氯元素由+1价降低到-1价，变为氯离子，共得到6个电子，则用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：； 【小问2详解】 ①CuFeS2中硫元素为-2价，铜元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，CuFeS2中铁元素的化合价为+3价； ②可看作，与盐酸反应生成铁离子和亚铁离子，离子方程式：；工业上用制作印刷电路板的原理为与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，离子方程式表示为：。 28. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”通过工艺改进不仅更加环保，也提高了原料的利用率，上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是___________(填化学式)，为了促进结晶，可以在溶液中加入___________(填化学式) （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 II．为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验： 测量实验过程中溶液的变化 实验数据 溶液和溶液的浓度相等 加入试剂的体积/mL 信息提示：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱 （3）溶液和澄清石灰水反应没有明显变化的原因是___________，写出过量溶液滴入澄清石灰水的离子方程式___________。 （4）市场上销售的“苏打水”其溶质是小苏打，苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去稀溶液中改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。 （5）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________。 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 【答案】（1） ①. ②. （2）①③ （3） ①. 的物质的量没有改变，体积变化不大 ②. （4） （5）AC 【解析】 【分析】侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的,利用溶解度差异产生固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中溶解度最小，所以析出晶体，然后过滤出晶体和溶液A为，利用的不稳定性，煅烧分解产生、和水，可再通入沉淀池中循环利用。 【小问1详解】 据分析，联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是，为了促进结晶，可以在溶液中加入。 【小问2详解】 分离固体和液体的物理操作方法是过滤，则包含过滤的是①③。 【小问3详解】 向澄清石灰水中加入溶液，的物质的量没有改变，体积变化不大，因此没有明显变化；过量溶液滴入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为。 【小问4详解】 通入二氧化碳可除去稀溶液中，离子方程式为。 【小问5详解】 A．与反应生成白色沉淀，与不反应，可用于鉴别，A正确； B．溶液与两者反应均无明显现象，不可用于鉴别，B错误； C．溶液与反应生成白色沉淀，与无明显现象，可用于鉴别，C正确； D．稀盐酸与两者反应均产生气泡，现象相同，不可用于鉴别，D错误； 故答案为AC。 29. 氯化钛可用于制造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应制备。回答下列问题： I．甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。 （1）装置B中盛放的试剂是___________，装置C的作用是___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）在制取氯化钛实验开始时，先通入干燥的目的是___________。 II．乙组同学选用甲组实验中的装置、、和下列装置(装置可重复使用)制取并验证反应中有生成。 （4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为___________、___________。 _______________________________________________________。 （5）能证明反应中有生成的现象是___________。 （6）与水剧烈反应生成和另一种酸性气体，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中水(干燥作用) （2） （3）排出装置中的空气 （4） ①. EHJ ②. DI （5）F中的黑色粉末变为红色，装置D中的石灰水变浑浊 （6） 【解析】 【分析】浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，该反应放热，A中溶液温度升高，导致部分水受热变为水蒸气，浓盐酸易挥发，所以得到的氯气中含有HCl、水蒸气，B中饱和食盐水用于除去HCl，TiCl4与水剧烈反应，C中浓硫酸用于干燥氯气，将干燥氯气通入G装置与TiO2和C在加热条件下反应，的沸点为，所以收集要用冰水冷却，将产物气体通入E装置液化与CO、Cl2分离，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集，据此分析； 【小问1详解】 根据实验装置图可知，用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，制得的氯气中含有氯化氢和水杂质，要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水，而得到干燥纯净的氯气；根据上面的分析可知，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C中装有浓硫酸，其作用是除去中的水(干燥作用)； 【小问2详解】 装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 通入氮气的作用是排尽装置内的氧气防止干扰等； 【小问4详解】 根据分析可知，乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I； 【小问5详解】 根据实验的原理可知，生成的CO能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时产生能使澄清石灰水变浑的气体，所以能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊； 【小问6详解】 与水剧烈反应生成和HCl，化学方程式为。 30. 现将和的固体均匀混合物分成三份(第一、二份同等质量)。第一份充分加热至恒重，固体质量减少12.4克；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体35.1克。第三份倒入200ml稀盐酸(10mol/L)充分反应，溶液呈酸性。随后又滴入5mol/L的NaOH溶液40ml，溶液恰好中性。请回答： （1）第一份充分加热至恒重后的固体成分是___________(填化学式)。 （2）第二份混合物中和的物质的量之比___________。 （3）第三份的质量___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 第一份充分加热至恒重时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠固体、二氧化碳气体和水蒸气，方程式，加热后，混合物中的全部转化为，则固体成分； 【小问2详解】 第一份充分加热至恒重，固体质量减少12.4 g，设n(NaHCO3)为x mol，发生反应：，解得x=0.4 mol，第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体NaCl的质量为35.1 g，则n(NaCl)=，n(Na+)=0.6 mol，根据钠原子守恒n(Na2CO3)==0.1 mol，则n(Na2CO3)：n( NaHCO3)=1：4； 【小问3详解】 第三份混合物组成与第一、二份相同，设n(Na2CO3)为y mol，则n(NaHCO3)为4 y mol，HCl的物质的量总量为，HCl与NaOH、和反应，根据方程式、、、，可列式：，解得，第三份物质的量为0.3 mol，质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期衢州五校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列说法正确的是 A. 元素的概念包含了原子，同种元素的原子具有相同的质子数 B. 同素异形体是由相同元素组成、具有相同结构的单质 C. 与互为同素异形体 D. 金刚石和石墨互为同位素 2. 下图中可用来加热蒸发结晶操作的仪器是 A. B. C. D. 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氯化氢 B 碱石灰 C 液氯 纯碱 D A. A B. B C. C D. D 4. 下列电离方程式书写不正确的是 A. 熔融状态下的电离方程式： B. 在水中的电离方程式： C. 在水中的电离方程式： D. 明矾的化学式为，在水中的电离方程式为：(不考虑结晶水) 5. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有的核外电子数为 B. 中含有的质子数为 C. 与足量的铁反应，转移的电子数为 D. 标况下，氦气含有的原子数为 6. ME-163战斗机(德文绰号：Komet)是德国于1940年至1943年研制的火箭动力截击机。在过氧化氢作为ME-163“彗星”搭载的RII203发动机里，有这样一个化学反应：，下列说法正确的是 A. 作还原剂 B. 是氧化产物 C. 的摩尔质量约为34.01 D. 当有生成，转移的电子数是 7. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，相同体积的和，含有的分子数一定相同 B. 标准状况下，个分子的体积约为 C. 同温同压下，等质量的气体和气体，所占体积更大 D. 标准状况下，氧气和氮气的混合气体体积约为 8. 常温下，下列有关电解质的说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 金属铜可以导电但不属于电解质 C. 溶于水可以导电，所以属于电解质 D. 强电解质一定易溶于水 9. 下列关于胶体的说法中不正确的是 A. 氢氧化铁胶体因为具有较大的比表面积使得它具有良好的吸附性能 B. 能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 胶体与其他分散系的本质区别是能产生丁达尔效应 D. 雾霾、有色玻璃都属于胶体 10. 下列说法正确的是 A. 中含有的阴离子数为 B. 的质量为，它所占的体积约为 C. 同温同压下，任何气体的气体单质所含有的原子数一定相同 D. 标况下，将气体溶于水配成溶液，其物质的量浓度是 11. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 在能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 在能溶解溶液中：、、、 C. 加入固体的溶液中：、、、 D 澄清透明溶液中：、、、 12. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类不正确的是 A. 碱性氧化物：、、 B. 干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙 C. 酸性氧化物：、、 D. 酸：、、 13. 磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到，实验室制备的方法有：①；②(过量)。下列说法不正确的是 A. 中元素的化合价为 B. 反应②氧化还原反应 C. 是三元酸 D. 、、、都是电解质 14. 下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 足量与溶液反应： B. 溶液中滴入少量 C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. 溶液中滴加溶液： 16. 硝酸厂烟气中的大量经还原法可转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为： D. 反应过程中混合溶液内作为反应的催化剂 17. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 18. 下列叙述中不正确的是 A. 、、的溶液均呈碱性，可以共存 B. 和都属于酸，二者可以反应 C. 醋酸钠固体可以与稀硫酸反应，因为硫酸酸性强于醋酸 D. 和混合溶液中逐滴加入少量盐酸无明显现象 19. 根据下列实验操作、现象得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加酸性溶液 滴入的酸性溶液褪色 具有氧化性 B 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液中一定含有钾盐 C 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 待测液中一定含或 D 取少许疑似变质的粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加足量盐酸酸化的溶液 有气泡和白色沉淀产生 粉末部分变质 A. A B. B C. C D. D 20. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列正确的是 A. 液氨在该反应中作为还原剂 B. 参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：2 C. 溶液的导电性减弱 D. 钠和液氨可发生以下反应： 21. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用 B. Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法 C. Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 22. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A 将混合气体点燃 B 气体通过饱和溶液 C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 溶液 加入后过滤 A. A B. B C. C D. D 23. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 上述物质中只有和之间可以相互转化 B. 胶体可以作为消毒剂 C. 金属不能将转化为，因为的还原性比弱 D. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 24. 2025年诺贝尔化学奖得主们创造了一种拥有巨大空间的分子结构，气体及其他化学物质可以在其中穿梭往来，被命名为“金属-有机框架”(MOFs)的结构。某MOFs多孔材料大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附废气中的，经处理能全部转化为，原理示意图如下： 已知： 下列说法不正确的是 A. 选择吸附废气中过程中发生了化学变化 B. 经处理转化为的化学方程式可表示为： C. MOFs多孔材料大小除去实验原理与过滤相同 D. 每获得时，转移电子的数目为 25. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种： K+、、Cl-、H+、、、，现取三份100mL该溶液进行实验： ①第一份加入溶液有沉淀产生。 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。 ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验数据，下列说法不正确的是 A. 一定不存在的离子有H+、K+、 B. 第②步操作发生反应的离子方程式 C. 无法确定是否存在的离子是Cl- D. 第③步操作确定存在的离子有、 非选择题部分 26. 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。现有下列9种物质：①Fe；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥纯醋酸；⑦溶液；⑧熔融的。根据所学知识回答下列问题： （1）以上能发生丁达尔效应的是___________。(填写序号，下同) （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）含的溶液，的物质的量浓度为___________。 （4）在离子中，共有个核外电子，原子的质量数为，氧原子的质子数为8，则原子核内含有的中子数目是___________。 （5）实验室需要配制的稀硫酸，需量取质量分数为、密度为的浓硫酸___________(小数点后保留1位有效数字)，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 27. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为 ①氧化性：___________(填“>”或“<”)。 ②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为： 已知：中铜元素为+1价。 ①中铁元素的化合价为___________价。 ②已知：可看作，请写出其与盐酸反应的离子方程式___________，工业上用制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为___________。 28. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”通过工艺改进不仅更加环保，也提高了原料的利用率，上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是___________(填化学式)，为了促进结晶，可以在溶液中加入___________(填化学式) （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 II．为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验： 测量实验过程中溶液的变化 实验数据 溶液和溶液的浓度相等 加入试剂的体积/mL 信息提示：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱 （3）溶液和澄清石灰水反应没有明显变化的原因是___________，写出过量溶液滴入澄清石灰水的离子方程式___________。 （4）市场上销售的“苏打水”其溶质是小苏打，苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去稀溶液中改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。 （5）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________。 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 29. 氯化钛可用于制造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应制备。回答下列问题： I．甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。 （1）装置B中盛放的试剂是___________，装置C的作用是___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）在制取氯化钛实验开始时，先通入干燥的目的是___________。 II．乙组同学选用甲组实验中的装置、、和下列装置(装置可重复使用)制取并验证反应中有生成。 （4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为___________、___________。 _______________________________________________________。 （5）能证明反应中有生成的现象是___________。 （6）与水剧烈反应生成和另一种酸性气体，反应的化学方程式为___________。 30. 现将和的固体均匀混合物分成三份(第一、二份同等质量)。第一份充分加热至恒重，固体质量减少12.4克；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体35.1克。第三份倒入200ml稀盐酸(10mol/L)充分反应，溶液呈酸性。随后又滴入5mol/L的NaOH溶液40ml，溶液恰好中性。请回答： （1）第一份充分加热至恒重后的固体成分是___________(填化学式)。 （2）第二份混合物中和的物质的量之比___________。 （3）第三份的质量___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $