甘肃省兰州市新区多校2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

高一上学期期末学业水平尼 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.选B元素周期表第IA族元素中氢元素不是金属 元素，A错误；生铁和钢的区别是含碳量的高低，C错误； 依据化合物熔融状态下或溶于水能否导电，将其分为电 解质和非电解质，D错误。 2.选A碳酸氢钠受热易分解生成气体，故用作膨松剂。 3.选C原子的电子层从内到外依次是K、I、M、N,C 错误。 4.选C定容时视线要与凹液面的最低处相平，A错误；钠 与水的反应剧烈，且反应时放出大量的热，易使水沸腾喷 出，应在烧杯中进行，B错误；转移热蒸发皿至陶土网用 坩埚钳，C正确；钠与水的反应比较剧烈，不能近距离俯 视烧杯，D错误。 5.选A28gCO的物质的量为1mol,CO全部转化为 CO2时，碳元素由+2价变为十4价，转移的电子数为 2NA,A正确；1.7gH2O2的物质的量为0.05mol,则含 有氧原子数为0.1NA,B错误；CO和H2均是双原子分 子，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA, 原子数目为2NA,C错误；没有说明标准状况下，HCl的 物质的量不确定，D错误。 6.选C盐酸与少量碳酸氢钠溶液反应生成CO2,离子方 程式为H++HCO3—H2O十CO2↑，A错误；石灰乳 是氢氧化钙悬浊液，不能拆分，Cl2通入石灰乳的离子方 程式为Cl2+Ca(OH)2-Ca2++ClO+C1-+H2O, B错误；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合的离 子方程式为2HCO3+Ba2++2OH-—BaCO3↓+ CO5+2H2O,D错误。 7.选D在0.1mol·L1氢氧化钠溶液中，OH与H+反 应生成H2O,不能大量共存，A错误；碱性溶液中Mg2+ 与OH一反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错 误；在0.1mol·L1硝酸银溶液中，Ag分别与C1、 CO号反应生成AgCl和Ag2CO3沉淀，不能大量共 存，C错误。 8.选DNaH中H的化合价为-1价，H2O中H的化合 价为+1价，NaH与H2O反应生成NaOH和H2时， NaH中H的化合价由一1价变为0价，化合价升高， H被氧化，为还原剂，表现还原性；H2O中H的化合价 由十1价变为0价，化合价降低，为氧化剂，表现氧化性， 发生还原反应，A、B正确，D错误。还原剂是NaH,氧化 剂是H2O,其物质的量之比为1：1，C正确。 9.选B反应③中一部分HCl转化为Cl2,发生氧化反应， HCl作还原剂：另一部分HCl转化为MnCl2,HCl起酸 的作用。 贡量测试卷·化学参考答案 10.选C若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液可能是盐溶 液，如碳酸钠溶液，A正确；加入稀盐酸，有无色无味气 体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中 可能含有CO?或HCO3,B正确；灼烧白色粉末，火焰 呈黄色，证明原粉末中一定有N元素，无法判断是否 有K元素，C错误；加入KSCN溶液，溶液不显红色，说 明无Fe3+,加入氯水后溶液变红色，说明生成了Fe3+, 因此原溶液中含有Fe2+,D正确。 11.选C最高价氧化物对应水化物是H3XO4、H2YO4、 HZO4,则Z为第ⅦA族元素，Y为第IA族元素，X为 第VA族元素，X、Y、Z位于同一短周期，因为F没有最 高价氧化物，所以X、Y、Z位于第三周期，故X为P、Y 为S、Z为Cl,A正确；三种元素的阴离子的核外电子排 布相同，核电荷数越大，阴离子半径越小，半径：P3一> S->C1,B正确；同一周期元素，元素的原子序数越 大，元素的非金属性越强，其相应的离子的还原性越弱， 还原性：C1<S2-<P3-,C错误；比Y元素原子序数 大18的元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族， D正确。 12.选Aa处出现白色物质，可能是浓盐酸挥发出的HCl 与AgNO3反应生成AgC1,A错误；生成的氯气中有水， 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性， 故b处现象为有色布条褪色，C处现象为蓝色石蕊试纸 先变红后褪色，B、C正确；氯气有毒，故f处蘸有KOH 溶液的棉花团的作用是处理尾气，D正确。 13.选B转化①生成淡黄色固体Na2O2,A正确；转化⑤、 ⑥中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B错误：可用加热 的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，C正确；转化③当 CO2过量时生成NaHCO3,D正确。 14.选D KMnO4溶液在酸性环境中的氧化性强，且与硫 酸不反应，A正确；向沸水中逐滴加5~6滴饱和FClg 溶液，发生反应：Fe3++3H20△Fe(OH)3(胶体)+ 3H+,持续煮沸，胶粒聚集生成Fe(OH)3沉淀，B正确； 足量稀盐酸与Na2CO3反应生成气体，能检验NaOH 固体中是否含NaCO3,C正确；向NaBr溶液中滴加过 量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀 粉-KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质， 无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.解析：(1)配制250mL0.0100mol·L1K2Cr2O,溶 液时需K2Cr2O,的物质的量n(K2Cr2O,)=0.0100 mol·L-1×0.25L=0.0025mol,则需要称量K2C2O7 的质量m(K2Cr2O,)=0.0025mol×294g·mol1 0.7350g。(2)配制该标准溶液时，不会用到的是移液管。 (3)容量瓶在使用前需检查是否漏水，检查过程中需将！ 容量瓶倒置2次。(4)①定容时，仰视刻度线，会使加入 的水偏多，浓度偏低。②容量瓶洗净后未干燥，因配制 过程中要加水，故对配制溶液的浓度无影响。(5)实验 室中为进行有关氯气的性质实验，需要3瓶标准状况下 22.4mL的氯气。①3瓶标准状况下22.4mL的氯气 物质的量为3×10-3mol,根据14HC1~3C12可知， nHCD=1.4X10-2mol,V=1.4X10-2mo-10-2L 1.4mol·L1 =10mL。②实际消耗盐酸的体积多于理论量，主要原 因是浓盐酸变稀后反应不再进行和盐酸具有挥发性。： ③其中的3处错误是反应不需要加热、饱和碳酸氢钠应 换成饱和食盐水、收集装置应长进短出。 答案：(1)0.7350(2分) (2)⑥(2分) (3)2(2分) (4)①偏低(2分)②无影响(2分) (5)①10mL(2分) ②浓盐酸变稀反应不能进行（或盐酸具有挥发性）(2分) ③A处多酒精灯(1分)B处不能用饱和碳酸氢钠溶液 (1分)D处应长进短出(1分) 16.解析：由B的一种同位素考古时用来测定文物的年代可： 知，B为C;根据短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表 中的位置可知，A是Al、C是N、D是O、E是C1。 (1)D在元素周期表中的位置为第二周期第MA族。 (2)A的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，与 NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3十OH- [Al(OH)4]。(3)B、C、D的简单气态氢化物中稳定性 最差的是CH4。(4)A、B、E三种元素最高价氧化物对 应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO1>H2CO3> A1(OH)3。(5)根据元素周期律预测出H3BO3比碳酸 弱，属于弱酸。(6)汽车尾气的主要成分是NO、CO,转 化成无污染的两种大气成分是N2、CO2,该反应的化学 方程式为2N0+2C0催化剂N十2C0,.(7)A单质 是铝，铝单质与适量四氧化三铁恰好完全反应的化学方！ 程式为8A1+3Fe,O,高温9Fe十4Al,O,Fe与稀硫酸反 应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4十H2个，根 据关系式：8A19Fe9H2,VH)8×27gn广 ×22.4L·mol-1=25.2L。 答案：(1)第二周期第MA族(2分) (2)A1(OH)3+OH--[A1(OH)4]-(2分) (3)CH4(2分) (4)HC1O1>H2CO3>A1(OH)3(2分) (5)弱酸(2分) (6)2N0+2C0催化剂N2+2C0,(2分) (7)25.2(2分) 7.解析：试剂是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出 来，并把FeCl3还原为FeCl2,则通过过滤（操作I)得到 的滤液X为FeCL2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于 最终得到的产品是FCl晶体，故试剂b是稀盐酸，铜 不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成FCl2,故通过过 滤（操作Ⅱ）可得到金属铜，滤液Z为FCl2溶液：将两 次过滤得到的FCl2溶液混合并加入H2O2(试剂c),发 生离子反应：H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O, 把FeCl2溶液转化为FeCl?溶液，然后通过一系列操作 得到氯化铁晶体。(1)FCl3溶液与金属铜发生反应的 化学方程式为2FeCl3+Cu一2FeCl2+CuCl2。(2)试 剂a是铁、试剂b是稀盐酸。(3)操作I、操作Ⅱ是过 滤。(4)试剂c是H2O2溶液，相应反应的离子方程式 为H2O2+2Fe2++2H+—2Fe3++2H20。(5)检验 溶液W中是否含有F2+,可用铁氰化钾溶液。 (6)FCl?溶液中加入KI溶液，离子方程式为2I一+ 2Fe3+—l2+2Fe2+。 答案：(1)2FeCl3+Cu-2FeCl2+CuCl2(2分) (2)铁(2分)稀盐酸(2分) (3)过滤(2分) (4)H2O2+2Fe2++2H+-2Fe3++2H2O(2分) (5)铁氰化钾（答案合理即可）(2分) (6)2I+2Fe3+l2+2Fe2+(2分) 8.解析：(1)从氯元素化合价角度看，含氯微粒中只有还原 性的是C一；只有氧化性的是ClO1;既有氧化性、又有 还原性的微粒有4种：ClO、C1O2、C1O2、C1O。 (2)二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为MnO2十 4HC1(浓)△MnC2+CL2个+2H2O:该反应表明氧化 性：MnO2大于Cl2。(3)HCl溶液和NaClO溶液混合 会发生反应，离子方程式为CIO+C1-+2H+—C2个 十H2O。(4)根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒 可配平离子方程式为5HClO2-一4C1O2↑+H++ C1-+2H2O。(5)CrO2(Cl1O4)2中C1为+7价，O为 -2价，则Cr为+6价；19 mol HC1O4中有3mol作氧 化剂被还原，氧化产物为CrO2(C1O1)2,故被还原的氧 化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8。 答案：(1)C1-(1分)C1O4(1分)4(1分) (2)MnO+4HC1(浓)△MnC2+C2↑+2H,O(2分) 大于(1分) (3)C1O-+C-+2H+—C12↑+H2O(2分) (4)5HC1O2—-4C1O2↑+H++C1-+2H2O(2分) (5)+6(1分)3：8(2分)绝密★启用前 高一上学期期末学业水平质量测试卷 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 的 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色 笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 都 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.有关分类的下列说法中，正确的是 为 A.元素周期表中IA族元素都是金属元素 B.根据氧化物与酸或碱反应的产物，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等 C.生铁和钢的区别是铬、镍含量的高低 D.依据化合物通电后能否导电，将其分为电解质和非电解质 卷 2.下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 杀 A.碳酸氢钠溶液显碱性，用作膨松剂 B.金属钾具有优异的导热性，用作原子反应堆的传热介质 C.次氯酸钠具有强氧化性，用作漂白剂 D.三氧化二铁是红棕色的粉末，用作红色颜料 如 3.“微观探析”可以帮助我们认识事物的本质，下列图示错误的是 e 原子核 @ 部 A.Naci固体溶解并 B.合金内原子层之间的 C.电子层模型示意图 D.NaCl的形成示意图 形成水合离子 相对滑动变得困难 【高一上学期期末学业水平质量测试卷·化学第1页（共6页）】 4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 Na -500mL H0(含酚酞) 意 A容量瓶定容 B探究Na与H2O反应 C.转移热蒸发皿至陶土网D观察钠与 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，28gC0全部转化为CO2,所转移的电子数为2NA B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C.1molC0和H2的混合气体含有的原子数目为3NA D.11.2LHCI气体中含有的H原子数目为0.5NA 6.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.向盐酸中滴加少量碳酸氢钠溶液：CO号一十H+一HCO3 B.C2通入石灰乳中：Cl2+2 OH--CIO-+Cl-+H2O C.将Na2O2溶于水，产生气泡：2Na2O2+2H2O一4Na++4OH-+O2↑ D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOg+Ba2++OH-一BaCO3t 7.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.在O.1mol·L-1氢氧化钠溶液中：SO-、NH对、Br-、H+ B.碱性溶液中：Na+、Mg2+、CI-、SO} C.在0.1mol·L-1硝酸银溶液中：K+、C-、Na+、CO号 D.透明的酸性溶液中：K+、Cu2+、C1-、SO? 8.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，化学反应原理为NaH+H2O一NaOH+H2↑ 不正确的是 A.H20发生还原反应 B.NaH表现还原性 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：1 D.被氧化的元素是Na和H 【高一上学期期末学业水平质量测试卷·化学第2页（共6页）】 9.化学实验中常见的四个反应如下： DNaOH+.HCI-NaCl+H2O; ②Fe+2HCl=FeCl2+H2M: ③Mn02+4HC1△MnCL2+C2个+2H2O; ④CuO+2HCI-CuC2+H2O。 下列有关这四个反应的说法中不正确的是 A.反应①中HCl只起酸的作用 B.反应③中HC1只作还原剂 C.反应②中HCl作氧化剂 D.反应④属于复分解反应 10.下列关于离子检验的说法中不正确的是 A.若滴加酚酞溶液，溶液变红，则原溶液可能是盐溶液 B.加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na元素，无K元素 D.向某溶液中加人2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色， 则该溶液中一定含有Fe2+ 11.位于同一短周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物的水化物依次是H3XO4、H2YO4、 HZO4,下列判断不正确的是 () A.X、Y、Z三种元素一定是P、S、Cl B.X、Y、Z三种元素的阴离子半径依次减小 C.三种元素简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 D.比Y元素原子序数大18的元素位于元素周期表第四周期第IA族 12.某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质探究实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉 花团，下列说法不正确的是 () 浓盐酸 a.蘸有AgNO溶液的试纸 Mno. b.干燥的c.干燥的蓝d淀粉 有色布条色石蕊试纸江试纸 【高一上学期期末学业水平质量测试卷·化学第3页（共6页)】 A,a处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成CI B.b处干燥的有色布条褪色 C.c处现象为先变红后褪色 D.f处蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 13.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 ) HO⑤ HO Na 02+ 02△ -Na- →NaOf- ① ② 0Na00,+A1 ③ aHCOa ④ C02⑧ A.转化①的实验现象为Na先熔化后剧烈燃烧，生成淡黄色固体 B.转化⑤、⑥中Na2O2都只作氧化剂 C.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体可用反应④ D.转化③也可能生成NaHCO3 14.下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 用硫酸酸化KMnO4溶液 增强KMnO4溶液的氧化性 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持 Fe3+与水反应制备Fe(OH)3胶体，胶粒再 B 续煮沸 聚集生成Fe(OH)3沉淀 C 取少量NaOH固体样品溶于蒸馏水，加人足 检验NaOH固体样品中是否含Na2CO3 量稀盐酸 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加人淀粉 D 探究氧化性：Cl2>Br2>2 KI溶液 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(17分)实验室需要250mL浓度为0.0100mol·L-1的K2Cr20,[M=294g·mol-1]溶液，清回答 下列问题。 (1)配制250mL0.0100mol·L~1K2Cr2O,溶液时需要准确称量K2Cr2O,固体的质量是 (保留到小数点后4位)。 (2)配制该标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的是 (填序号)。 ①电子天平②烧杯③玻璃棒④250mL容量瓶⑤胶头滴管⑥移液管 【高一上学期期末学业水平质量测试卷·化学第4页（共6页）】 (3)容量瓶在使用前需检查是否漏水，检查过程中需将容量瓶倒置 次。 (4)配制0.0100mol·L-1K2Cr2O,溶液时，下列操作对配制溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 ①定容时，仰视刻度线： ②容量瓶洗净后未干燥： (5)实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要3瓶标准状况下22.4mL的氯气。 ①用反应K2Cr2O,+14HC1(浓)一2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O制取氯气，理论上需要 1.4mol·L-1的盐酸的体积是 ②实际消耗盐酸的体积多于理论量，原因是 (任写一条即可)。 ③实验室用下图所示装置和试剂制备并收集干燥、纯净的氯气，指出其中的3处错误： 浓盐酸 K2Cr207 饱和 碳酸 氢钠 酸 NaOH 岳溶液 B 16.(14分)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B的一种同位素考古时 用来测定文物的年代。 B C 0 ⊙ (1)D在元素周期表中的位置为 (2)A的最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的离子方程式为 (3)B、C、D的简单气态氢化物中稳定性最差的是 (用分子式表示)。 (4)A、B,E三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 (用分子式表示)。 (5)根据元素周期律预测，H3BO3属于 (填“强酸”或“弱酸”)。 【高一上学期期末学业水平质量测试卷·化学第5页（共6页）】 (6)B、C元素都只含一个氧原子的氧化物是汽车尾气的主要成分，在催化剂的作用下，可转化成无 污染的两种大气成分，写出该反应的化学方程式： (7)27gA单质与适量四氧化三铁恰好完全反应，生成的混合物与足量稀硫酸反应，生成的气体在 标准状况下的体积为 L。 17.(14分)电子工业常用30%的FC3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，从“腐蚀废液”中回 收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。 试剂b 金属铜 门操作 滤渣Y 过量试剂： 腐蚀操作 试剂c 废液 滤液Z 溶液W一系列操作】 氯化铁晶体 滤液X (1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： (2)试剂a是 (填名称，下同)、试剂b是 (3)操作I、Ⅱ是 (4)试剂c是H2O2溶液，相应反应的离子方程式为 (5)检验溶液W中是否含有Fe2+,可用 溶液（填名称）。 (6)FeCL3溶液中加入KI溶液，再滴加淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式为 18.(13分)含氯微粒有C1-、C1O一、C1O2、CIO2、ClO3、C1O4等，请回答下列问题。 (1)从氯元素化合价角度看，以上离子中只有还原性的是 ;只有氧化性的是 ;既有 氧化性、又有还原性的离子有种。 (2)化学家在研究软锰矿矿石（主要成分是二氧化锰）时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地 得到了氯气，该反应的化学方程式为 ,该反应表明氧化性： MnO2 C2(填“大于”或“小于”)。 (3)由可逆反应Cl2+H2O一HCl+HCIO可知，HCl溶液和NaCIO溶液混合会生成有毒气体，离 子方程式为 (4)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，发生反应： HCIO2C1O2个+H+十C1-+H2O(未配平)，请配平该反应的离子方程式： (5)工业上用发烟HC1O4把潮湿的CrC3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr3+,化学方程式 为19HClO4+8CrCl3+4H2O一8CrO2(CIO4)2+27HCl。CrO2(ClO4)2中Cr元素的化合价为 价；被还原的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 【高一上学期期末学业水平质量测试卷·化学第6页（共6页）】