广东汕头市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度第一学期第二次阶段考试 高三年级 化学科（选择性考试） 试题 注意：试卷共9页 ，满分100分，考试时间75分钟 第I卷（选择题） 一、单选题（共44分） 1．（本题2分）广东省博物馆馆藏文物集岭南文物之大成。下列镇馆之宝中，主要由合金材料制成的是 A．金漆木雕大神龛 B．清光绪千金猴王砚 C．西周铜盉 D．赵孟行书《陋室铭》卷 2．（本题2分）下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式： B．SO2的VSEPR模型： C．p-p σ键电子云轮廓图： D．NO的空间结构模型： 3．（本题2分）下列说法不正确的是 A．BaSO4在医疗上用作检查肠胃的钡餐 B．制造光导纤维的主要原料为单质硅 C．工业上高温下用焦炭还原黄铜矿获得的粗铜可通过电解的方法进行精炼 D．硫酸铜常用作游泳池水的消毒剂，但不能用于饮用水的消毒 4．（本题2分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是 A．汉黄芩素的分子式为 B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗 C．1mol该物质与NaOH反应，最多消耗2molNaOH D．与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种 5．（本题2分）某小组同学设计实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素。下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气 D．用装置丁吸收剩余的氯气 6．（本题2分）“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 家务劳动：将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打能与碱反应 C 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 D 工业实践：制作补铁剂加少许维生素C 维生素C具有还原性 A．A B．B C．C D．D 7．（本题2分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-　②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-   ③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是 A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Fe2＋＞Cl- 8．（本题2分）某同学利用甲、乙装置制备并收集气体，下列物质组合能达到实验要求的是 选项 X Y 制备的气体 A 浓氨水 CaO B 稀盐酸 铜粉 C 稀硝酸 铁粉 NO D 70%硫酸 A．A B．B C．C D．D 9．（本题2分）下列关于物质的性质和应用的说法正确的是 A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，可用作补血剂 B．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 C．向溶液中先通入，再滴加几滴KSCN，溶液变成红色，可以证明原溶液中含有 D．用Na2S作还原剂，除去水中的Cu2+和Hg2+ 10．（本题2分）下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是(　　) A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O B．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 C．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O D．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O 11．（本题4分）设NA为阿伏加德罗常数的值。磁铁矿中炼铁反应之一为，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子数为0.3NA B．该反应中参与反应，转移电子数为2NA C．中中子数比质子数多1.5NA D．常温下，的溶液中由水电离出的数目为10-10NA 12．（本题4分）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 比较Al2O3和Al的熔点 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条 A．A B．B C．C D．D 13．（本题4分）海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下： 下列说法中，正确的是 A．在工业生产中，过程II的石灰乳可以用溶液来代替 B．过程III中从溶液中得到晶体的主要操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．过程IV只能在熔融条件下进行，该反应是放热反应 D．在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体 14．（本题4分）一种化合物结构式如图所示，形成该物质的元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中同主族。下列说法正确的是 A．的简单氢化物稳定性大于，键角却是小于 B．在同族元素形成的单质之中单质的键能最大，稳定性最强 C．的氧化物中的杂化方式为杂化 D．图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构 15．（本题4分）Fenton反应能生成具有强氧化能力的羟基自由基，该自由基可作为主要活性基团来处理罗丹明B等难降解的有机污染物.近来科学家报道了一种以副族金属离子为助催化剂来改良Fenton反应的方法，其反应机理如图。下列说法不正确的是 A．1molHO•含有9NA个电子 B．M(n+1)+在循环中作催化剂 C．羟基自由基上的单电子具有很强的得电子能力 D．反应Ⅲ中CO2是氧化产物 16．（本题4分）我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下［已知：电解效率]。其中双极膜间的电离出的和可以分别通过膜移向两极，下列说法不正确的是 A．双极膜中的流向电极 B．单原子上发生的反应为： C．双极膜右侧区域的物质的量基本保持不变 D．若乙烯的电解效率为，电路中通过电子时，产生乙烯 二、多选题 三、解答题（共56分） 17．（本题14分）琥珀酸及其亚铁盐在生活中应用广泛。 (1)环己二烯（）可被氧化得到琥珀酸，向盛有2mL环己二烯的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。 (2)已知琥珀酸是一种二元弱酸，常温下，向琥珀酸（用表示）水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。根据图可知： ①代表的物质的量分数随pH变化关系的是曲线_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②琥珀酸的=_______。 (3)该小组想通过如下实验探究琥珀酸亚铁的性质。 Ⅰ：资料调查“速力菲”药片（主要成分是琥珀酸亚铁），呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水，但溶于醋酸、盐酸。 Ⅱ：实验验证  该小组通过如下实验，验证资料中关于琥珀酸亚铁的溶解性。 实验操作 试管1现象 试管2现象 试管3现象 “速力菲”药片 1粒 1粒 1粒 加入约10mL液体研磨并过滤 加水 加醋酸 加盐酸 滤液中加入KSCN溶液 不变色 极浅的红色 红色 加入溶液 不变色 变深红色 红色加深且比2号试管的深 另取试管3中研磨并过滤后的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会儿变为灰绿色，最终变为红褐色。 ①白色沉淀最终变为红褐色的原因是_______（用化学方程式表示）。 ②已知琥珀酸亚铁中存在平衡，请用平衡移动的原理解释琥珀酸亚铁溶于胃酸的原因：________。 Ⅲ：该小组对试管2和试管3中的不同现象提出如下假设。 假设1：醋酸的酸性比盐酸弱，琥珀酸亚铁更易溶于盐酸，导致浓度较高； 假设2：______，降低了的还原性（结合醋酸结构补充该假设）； 通过相关实验进行验证，发现假设2成立。 (4)该小组想通过如下实验测定“速力菲”药品中含量。 a．称取研碎的“速力菲”药品mg置于烧杯中，经过一系列处理配成100mL溶液； b．移取10.00mL待测溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定； c．重复操作3次，记录数据，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。 ①的酸性标准溶液应盛装在______（填“a”或“b”）滴定管中。 ②达到滴定终点的实验现象为______。 ③该样品中含量为______（用m和V表示）。 18．（本题14分）铈是一种重要的稀土元素，在国防和科技领域有重要应用。二氧化铈是一种重要的催化剂。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：①既能与结合成，也能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 (1)氟碳铈(CeFCO3)中Ce的化合价为___________。 (2)氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是___________。 (3)稀硫酸酸浸中，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为___________(填序号) A． B． C． D． (4)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：，氟洗液中添加的作用是___________。 (5)“萃取”时存在反应：。是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。取含四价铈总浓度为的酸浸液，向其中加入萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中___________。(写出计算过程，计算结果保留二位有效数字)。 (6)写出氧化工序中发生反应的离子方程式___________。 (7)立方晶胞如图，与最近的核间距为。 ①晶胞中与最近的的个数为___________。 ②晶体的密度___________(列出表达式)。 19．（本题14分）我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。研发二氧化碳转化为多种基础化学品，如尿素、一氧化碳、甲烷、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。回答下列问题： (1)工业生产尿素的基本原料为CO2、NH3，反应历程中的能量变化如图所示(反应历程中的有关物质均为气态)。 ①基态N原子的价层电子的轨道表示式为________________________________。 ②制备尿素过程中，决速步骤的热化学方程式为__________________________________________。 ③向某恒温恒压的密闭容器中按物质的量之比2：1通入NH3和CO2发生上述反应生成尿素，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是__________(填标号)。 A．    B．NH3和CO2的物质的量之比为2：1 C．混合气体的密度不再变化    D．CO2的体积分数不再变化 (2)二氧化碳催化加氢的部分热化学方程式如下： i． ii． iii． 在两个恒压(3.0 MPa)密闭装置中放置不同Ni、Ga配比的Ni-Ga催化剂，再分别通入反应物混合气、[混合比例为]，测得甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(甲醇的时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①最佳配比的催化剂是___________(填催化剂的化学式)。 ②二氧化碳加氢制甲醇过程中，甲醇的平均生成速率可表示为，其中为速率常数，各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni5Ga3催化剂时，反应温度从169℃升高到223℃，若CO2的反应级数，H2的反应级数不变，则速率常数之比_____________。 (3)在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，发生主反应和副反应，二氧化碳的转化率α和甲醇的选择性］随温度变化关系如图所示。合成甲醇的适宜温度是_________(填“232℃”“236℃”或“240℃”)，曲线下降的原因是________________________________。 (4)恒温()恒容密闭容器中，CH4和CO2的分压均为30 kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂使其发生反应。 ①研究表明CO的生成速率，某时刻测得，则___________。 ②达到平衡后测得反应体系压强是起始时的1.2倍，则时，该反应的压强平衡常数Kp=_______(保留两位有效数字。用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。 20．（本题14分）麦克尔反应可实现不对称酮的互相加成。有机物C是一种重要的化工原料，可通过麦克尔反应合成获得[Ph—表示苯基]，反应如下。 (1)化合物B中的含氧官能团的名称为______，化合物C和化合物D互为______。 (2)①化合物A的分子式为______。 ②化合物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目为______。 i：能发生银镜反应。 ii：苯环上含有2个取代基，且其中一个是叔丁基。 (3)下列说法错误的有______（填标号）。 a．可用溴水检验化合物C中是否含有化合物B b．化合物A中存在手性碳原子，且杂化的碳原子数目为6 c．上述合成化合物C过程中存在键与键的断裂与形成 d．化合物D属于丙酮的同系物，且能使酸性溶液褪色 (4)已知醛、酮羰基的十分活泼。以化合物为例，与2号碳相比，1号碳的C—H键极性相对______（填“较大”或“较小”）。 (5)以化合物及丙二酸甲酯为原料可合成有机物，合成路线如下： ①E的结构简式为_______。 ②若作用是干燥剂，则G→H的反应类型为_______。 ③F→G的第（1）步的化学方程式为_______。 试卷第2页（共9页） 试卷第3页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A C D D D A C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B B C B A 17．(1)由紫色变为无色 (2) Ⅱ 1000 (3) 会与结合生成琥珀酸，导致减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正向移动，因此琥珀酸亚铁溶于胃酸 能和形成配合物 (4) a 当加入最后半滴酸性标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 18．(1) (2)扩大接触面积，使反应更充分 (3)C (4)能与结合生成，使平衡向正方向移动 (5) (6) (7) 12 19．(1) CD (2) Ni5Ga3 2 (3) 236℃ 主反应放热，副反应吸热，温度升高，主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度 (4) 5.2 36 20．(1) （酮）羰基 同分异构体 (2) 6 (3)bcd (4)较小 (5) 取代反应 答案第2页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $