四川省遂宁市射洪市2025-2026学年高一上学期1月期末拔尖创新人才素质监测 化学试题

2025级高一上学期期末拔尖创新人才素质监测试题 化 学 注意事项： 1.本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.本堂考试75分钟，满分100分。 3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Al－27 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．用稀硝酸破坏铝的氧化物保护膜 B．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 C．高铁酸钠(Na2FeO4)用于自来水的杀菌、消毒 D．储氢合金与H2结合形成金属氢化物 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，0.1 mol NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1 NA B．标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为 NA C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为 NA D．将含0.1 mol溶质的FeCl3饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为0.1 NA 3.下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl—、NO B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO 、NO C．遇铝能产生H2的溶液：NH 、K+、Cl—、CO D．加足量Na2O2的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO 、Cl— 4. 下列实验操作错误的是 A．将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中 B．焰色试验前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同 C．可用干燥沙土扑灭着火的金属钠 D．制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液 5．下列离子方程式书写正确的是 A．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2F2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－ B．氯气与水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ C．稀硝酸中加入Fe3O4：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 2NH +SO +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O 6．下列实验操作能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气 B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．装置丙：制备氢氧化亚铁 D．装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验 7．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl－, SO42－, CO32－, Na＋, Mg2＋, Cu2＋。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液， 若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl－ C．溶液X中可能存在Na＋, Mg2＋，一定不存在Cu2+ D．溶液X中一定存在SO42－, CO32-,Na＋ 8．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示．下列说法错误的是 A．A、B形成的一种化合物具有漂白性 B．C与B形成的化合物中B显+2价 C．B、D形成的化合物为碱性氧化物 D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移的电子数小于3NA 9．下列实验与结论相匹配的是 实验 结论 A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有SO42— B 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫色褪去 氧化性：MnO4— ＞ Fe2+ C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有CO32— D 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板 氧化性：Fe3+ ＞ Cu2+ 10．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，正确的是 A．Cu(Fe)：加足量FeCl3溶液 B．CO2(HCl)：通过Na2CO3溶液 C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 D．Cl2(O2)：通过灼热的铜丝网 11．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体， 反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 B．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 C．“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ D．反应中每脱除1 molSO2，c(H+)增大2 mol/L 12．下列叙述正确的是 A．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液(未达饱和) B． 将1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释，稀释后溶液的物质的量浓度等于0.2c mol/L C．标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L D．将1.6 g CuSO4.5H2O晶体溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的CuSO4溶液 13．现有34.5g由Fe、Al、Fe2O3、Al2O3组成的混合物，将其完全溶解在230mL4mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体．已知混合物中Fe、Al、Fe2O3、Al2O3、的质量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金属离子恰好完全沉淀，应加入5mol/LNaOH溶液的体积是 A．200mL B．368mL C．458m D．560mL 14．新型锂电池的电极材料LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时，LiFePO4变为Li1－xFePO4(0<x<l)。(在制备和充电时，H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、－2)。下列说法正确的是 A．该制备原理中H2C2O4作氧化剂 B．由LiFePO4变为Li1－xFePO4时，属于还原反应 C．常温常压下生成6.6 g CO2时，反应中转移0.15 mol电子 D．当Li1－xFePO4中x=0.4时，Li1－xFePO4中Fe2+和Fe3+的个数值比为3：2 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15.（14分）回答下列问题： （一）（1）在下列物质中，可以导电的是 ▲ （填序号，下同），是电解质的有 ▲ 。  ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的碳酸氢钠固体 ③酒精 ④NaHSO4溶液　 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥稀盐酸 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧石墨 ⑨一水合氨 （2）向盛有⑦的烧杯中逐滴加入④，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，发生反应的离子方程式为 ▲ 。  （3）向一定量②的水溶液中加入少量⑦，发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （二）在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 （1）若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 ▲ 。NH4HCO3的摩尔质量为 ▲ （用含m、d的代数式表示）。 （2）若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为 ▲ （用含ρ的代数式表示）。 16.（15分）Ⅰ．下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 Zn 115.92 mol·L-1 66-120 2 Fe 6.95 mmol·L-1 7.52-11.82 3 Ca 1.78 mmol·L-1 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题． （1）该儿童 ▲ 元素含量偏低（填元素名称）． （2）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和mg/dL（1L＝10dL）．以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55～2.10mmol/L．如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围．是 ▲ mg/dL（计算结果保留两位小数） Ⅱ．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量。实验步骤如下： （3）步骤①的滤液中滴加 ▲ 溶液后变为红色（填试剂化学式），则该滤液中含有Fe3+。 （4）步骤④得到的固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 ▲ g． （5）由FeSO4·7H2O配制450mL1mol/L FeSO4溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒 ▲ ，需要用托盘天平称量FeSO4·7H2O固体 ▲ g。 （6）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 ▲ ．（填序号） A．称取敞放空气中的FeSO4·7H2O B．移液时有少量液体溅出 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 （7）若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是 ▲ 。 17．（16分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： 氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。 请回答下列问题： （1）在装置A中，用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目 ▲ ，当生成35.5 g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为 ▲ mol。 （2）C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是 ▲ 。 （3）仪器D的名称是 ▲ ，D中装的药品可以是 ▲ (填序号) A．P2O5 B．碱石灰 C．CaCl2 D．NaOH （4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。写出加入足量H2O2溶液中发生反应的离子方程式 ▲ 计算该样品中铁元素的质量分数为36.52%。 （5）由(4)定量分析数据： ①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl2杂质。 ②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是 ▲ 。 18.（13分） 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验操作 实验现象 i 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生 ii 向5%H2O2溶液中滴加碘化钾溶液 c.溶液变蓝 ①实验ii缺少一种试剂，该试剂为 ▲ 。 ②结合题中信息，用文字描述能证明H2O2具有还原性的实验证据是 ▲ 。对应的离子方程式是 ▲ 。 （2）探究84消毒液的性质，实验如下： 【资料】84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO。同体积溶液中各微粒个数相同时，HClO的氧化性强于ClO－。ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。 【已知】ClO-+H2O HClO+OH- i：向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 ii：向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 iii：测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。 ①实验i、ii现象不同的原因是 ▲ 。 ②结合化学用语解释实验iii中不同温度下ORP值不同的原因： ▲ 。 （3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO ▲ H2O2（填“>”或“<”）。 ②当有1个O2分子生成时，转移电子为 ▲ 个。 化学试题 第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一上学期期末拔尖创新人才素质监测试题 化学答案 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 答案 1-5 AABBA 6-10 DDCDC 11-14 CABD 二、非选择题（除标注外，每空2分） 15（14分） （一）(1)④、⑤、⑥、⑦、⑧ ①、②、⑨ (2)Ba2++SO+OH－+H+=BaSO4↓+H2O (3) (二) （1） 6d g/mol （2）22.4g/mol 16.（15分） （1）铁 （1分） （2）6.20~8.40 （3）KSCN （4）0.14m （5）500mL容量瓶、胶头滴管 139.0g （6）ABD （7）有气泡产生，生成红褐色沉淀，溶液由浅绿色变成无色 17. （16分） (1) （4分） (2) 将蒸气冷却凝华为固体收集 (3) 球形干燥管 BD (4) (5) 在装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的 18.（13分） （1）①淀粉溶液（1分） ②溶液紫色褪去并有大量气泡产生 （2）①CH3COOH与ClO-反应生成HClO多于i组，则HClO的浓度增大，反应速率快 ②温度增高； 则的浓度下降，氧化性变弱 （3）①> ②2 化学答案 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $