精品解析：安徽省阜阳市临泉田家炳实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　Cr 52　Fe 56　Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要成分属于合金的是 A. 三星堆青铜面具 B. 青花瓷将军罐 C. 西汉素纱禅衣 D. 唐兽首玛瑙杯 【答案】A 【解析】 【详解】A．三星堆青铜面具主要成分是铜锡合金，属于合金，故选A； B．青花瓷将军罐主要成分是硅酸盐，不属于合金，故不选B； C．西汉素纱禅衣主要成分是蛋白质，不属于合金，故不选C； D．唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，不属于合金，故不选D； 选A。 2. 五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。司南的“杓”中主要含有 A. Fe B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. CuO 【答案】B 【解析】 【详解】司南勺柄指南说明其具有磁性，需选择磁性物质，虽可被磁化，但易氧化，古代技术难以提纯保存，、均无磁性，（磁铁矿）是唯一具有天然永磁性的铁化合物，古代指南工具即用此材料，故答案选B。 3. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. HCl B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Na2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl可由氢气和氯气直接化合生成（如H2+Cl22HCl），A不符合题意； B．FeCl2不能由铁和氯气直接化合生成（铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl2需通过其他方法制备），B符合题意； C．Fe3O4可由铁和氧气直接化合生成（如3Fe+2O2Fe3O4），C不符合题意； D．Na2O2可由钠和氧气直接化合生成（如2Na+O2 Na2O2），D不符合题意； 故选B。 4. 铝是世界上年产量第二的金属，其氧化物能与氢氧化钠发生反应。下列有关说法正确的是 A. 铝的耐腐蚀性比铁好 B. NaOH属于非电解质 C. Al2O3为酸性氧化物 D. Al2O3与NaOH溶液的反应属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝在空气中形成致密的氧化铝（）膜，阻止进一步腐蚀，而铁易生锈，因此铝的耐腐蚀性比铁好，A正确； B．NaOH在水溶液中能完全电离，属于强电解质，不属于非电解质，B错误； C．既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．与NaOH溶液的反应为，反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 5. 类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 由Zn+2H+=Zn2++H2↑，可推知2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 由CaO+H2O=Ca(OH)2，可推知Fe2O3+3H2O=2Fe(OH)3 C. 由FeO+2H+=Fe2++H2O，可推知Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，可推知2Fe2++I2=2Fe3++2I- 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与酸反应通常生成亚铁离子（Fe2+）而非铁离子（Fe3+），A错误； B．氧化铁（Fe2O3）不与水直接反应生成氢氧化铁，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）与酸反应生成铁离子和水，符合碱性氧化物的性质，C正确； D．氯气能氧化亚铁离子到铁离子，但碘的氧化性较弱，不能氧化亚铁离子到铁离子，D错误； 故选C。 6. 下列生活中的物质的有效成分及用途错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 不锈钢 复方碳酸氢钠片 漂白粉 铁红 有效成分 Fe、Cr、Ni NaHCO3 Ca(ClO)2 FeO 用途 制作医疗器械及餐具 作抗酸药 作环境消毒剂 制作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢的有效成分是Fe、Cr、Ni，用于制作医疗器械及餐具，符合实际，A正确； B．复方碳酸氢钠片的有效成分是，用作抗酸药中和胃酸，符合实际，B正确； C．漂白粉的有效成分是，用作环境消毒剂进行漂白和消毒，符合实际，C正确； D．铁红的有效成分应为（氧化铁），用于制作红色颜料，但选项中写为FeO（氧化亚铁），FeO呈黑色，不能用作红色颜料，因此有效成分及用途描述错误，D错误； 故答案选D。 7. 比较法是研究物质性质的重要方法。下列物质性质的比较中错误的是 A. 熔点：Ti-Fe合金>纯铁 B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C. 氧化性：KMnO4>Cl2 D. 分散质的粒子直径：氢氧化铁胶体>硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于其组分金属，因此Ti-Fe合金的熔点应低于纯铁，A错误； B．碳酸钠（Na2CO3）比碳酸氢钠（NaHCO3）更稳定，因为NaHCO3加热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，B正确； C．高锰酸钾（KMnO4）的氧化性强于氯气（Cl2），例如KMnO4在酸性条件下能氧化Cl-生成Cl2，而Cl2不能将Mn2+氧化为，C正确； D．胶体粒子的直径范围为1-100 nm，溶液中溶质粒子的直径小于1 nm，因此氢氧化铁胶体的分散质粒子直径大于硫酸铜溶液，D正确； 故选A。 8. 将绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水配制成的溶液喷洒在植物叶面上，可解决植物叶面的变黄问题，因此绿矾被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”的说法错误的是 A. FeSO4·7H2O属于纯净物 B. FeSO4·7H2O的摩尔质量为278 g·mol-1 C. 可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效 D. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．七水硫酸亚铁是结晶水合物，具有固定化学组成，属于纯净物，A正确； B．由化学式可知，七水硫酸亚铁的摩尔质量为278 g/mol，B正确； C．“铁肥”完全失效说明亚铁离子被完全氧化为铁离子，则检验“铁肥”是否完全失效应用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液检验“铁肥”溶液中是否存在亚铁离子， 若无明显现象，证明“铁肥”已完全失效，C错误； D．铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，所以可向配制后的溶液中加入少量铁粉将氧化生成的铁离子还原为亚铁离子，同时防止亚铁离子被氧化，从而保证“铁肥”效果，D正确； 故选C。 9. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. FeFe2O3FeCl3 B. CO2NaHCO3Na2CO3 C. Cu2(OH)2CO3CuSO4溶液Cu D. MnO2Cl2NaClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁（），而非氧化铁（），因此第一步转化不能实现，A错误； B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸氢钠（NaHCO3），碳酸氢钠再与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸钠（Na2CO3），两步转化均能实现，B正确； C．碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液正确，但硫酸铜溶液与钠（Na）反应时，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，无法置换出铜单质，C错误； D．二氧化锰与稀盐酸加热不能反应生成氯气（需浓盐酸），因此第一步转化不能实现，D错误； 故选B。 10. 建立宏观与微观的联系是化学学科独特的思维方式。下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 将H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2 C. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸：C+2H+=CO2↑+H2O D. 将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确，A正确； B. 水蒸气与灼热铁粉反应生成四氧化三铁（Fe3O4）和氢气，而非氧化铁（Fe2O3），化学方程式为4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，B错误； C. 向纯碱（碳酸钠）溶液中滴加少量盐酸时，应生成碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D. 氢碘酸（HI）具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成 Fe2+和 I2，而非简单中和，离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 取两块大小一样的铝片，进行如图实验。下列说法正确的是 A. 氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生 B. 烧杯Ⅱ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡 C. 两个烧杯中均只发生反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．开始时烧杯Ⅰ中，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，A错误； B．烧杯Ⅱ中的铝片经过砂纸打磨，表面的氧化膜已经除去，铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，一开始就会有气泡产生，B错误； C．开始时烧杯Ⅰ中，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，C错误； D．铝、氧化铝都能与碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放碱性食物，D正确； 故选D。 12. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24 L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒的总数为NA B. 常温下，将5.6 g 铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA个电子 C. 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的的数目为3NA D. 84 g MgCO3和NaHCO3的混合固体中含有的阳离子数大于NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，2.24 L 的物质的量不确定，若为标准状况n() = 0.1 mol，溶于水发生可逆反应，溶液中存在、、HClO、等微粒，反应后含氯微粒的总物质的量会大于0.1 mol，但远小于1 mol，因此微粒总数不为，A错误； B．5.6 g铁为0.1 mol，与足量浓盐酸反应生成和，铁元素化合价从0升至+2，转移0.2 mol电子，即0.2个电子，B正确； C．未给出溶液体积，仅凭浓度1 mol·L-1无法计算的具体数目，C错误； D．和的摩尔质量均为84 g/mol，84 g混合固体总物质的量为1 mol，每摩尔化合物提供1 mol阳离子（或），故阳离子总物质的量为1 mol，即总数，不大于，D错误； 故答案选B。 13. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有C B 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 C 将Fe片插入盛有CuSO4溶液的试管中，Fe片表面上有红色固体析出 氧化性：Cu2+>Fe2+ D 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2或SO2，则溶液中可能含有 、等，故A错误； B．试纸边缘变红说明氯水有酸性，中间变白说明氯水有漂白性，氯水的漂白性是因为氯水的氧化性，故B错误； C．将Fe片插入盛有CuSO4溶液的试管中，Fe片表面上有红色固体析出，说明发生反应：，表明氧化性强于，故C正确； D．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，溶液变红表明存在，可能来自原溶液或被氯水氧化，原溶液不一定含有，故D错误； 选C。 14. 某化学兴趣小组按照下图流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]”的实验。 下列有关说法错误的是 A. 镁铝合金不需要密封保存 B. 硫酸铝在水中的电离方程式为 C. 金属X为Mg，酸M可以为盐酸或者硫酸 D. 操作①②均为过滤，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 【答案】C 【解析】 【分析】向镁铝合金中加入足量NaOH溶液，Al与NaOH反应生成进入滤液，Mg即金属X不反应，通过过滤分离出金属X和含的滤液；向含的滤液中加稀硫酸调节pH至8-9，反应生成沉淀A，即，过滤分离出固体A，向固体A中加足量酸M，即硫酸，与反应生成溶液B，即；将溶液B处理，如蒸发浓缩、冷却结晶等，得到硫酸铝晶体。 【详解】A．镁铝合金不需要密封保存是因为镁、铝在空气中易被氧化生成致密的氧化膜，说法正确，A不符合题意； B．硫酸铝在水中的电离成和，电离方程式正确，B不符合题意； C．由分析可知，X是Mg，但M只能是硫酸，若选盐酸则会引入杂质，说法错误，C符合题意； D．由分析可知，操作①②均为过滤，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，说法正确，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，它们之间的关系可用“价-类”二维图表示。下图是铁元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）图中横坐标①对应的物质类别是______。Fe(OH)2在空气中转化为②的化学方程式是______，实验现象是______。 （2）要将Fe2+转化为Fe3+，下列可选用的试剂是______(填字母)。 A. Na2SO3溶液 B. 稀盐酸 C. Cl2 D. NaClO溶液 （3）电子工业中常用30% 的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______。若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法正确的是______(填字母)。 A．固体中一定有铜 B．固体中一定有铁 C．溶液中一定有Cu2+ D．溶液中一定有Fe2+ （4）激光打印机的墨粉中含有Fe3O4，Fe3O4溶于过量的稀盐酸，反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③. 白色固体变为灰绿色，最终变为红褐色 （2）CD （3） ①. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②. AD （4）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 【解析】 【小问1详解】 观察图示：横坐标①对应的物质是Fe，其化合价为0，属于单质类别。②位于“碱”类别且铁元素为+3价，应为Fe(OH)3。Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3的过程涉及氧气和水的参与，反应方程式为：，实验现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 【小问2详解】 Fe2+转化为Fe3+，需加入氧化剂， A．Na2SO3具有还原性，会将Fe3+还原为Fe2+，不符合要求； B．稀盐酸仅提供H+，无法氧化Fe2+，不符合要求； C．Cl2具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+（2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-），符合要求。 D．NaClO在酸性条件下具有强氧化性，也可将Fe2+氧化为Fe3+（2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++ Cl-+ H2O），符合要求。 因此，正确答案是CD。 【小问3详解】 Fe3+具有氧化性，Cu具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成Fe2+和Cu2+，化学方程式为。若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，氧化性：Fe3+>Cu2+，Fe3+优先与铁粉反应，先后发生反应：Fe+2Fe3+= 3Fe2+、Fe+Cu2+ =Fe2++Cu。 A．若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，若铁不足，则剩余的固体为铜，A正确； B．由A可知，若铁不足，则剩余的固体为铜，B错误； C．当固体为铜和铁的混合物时，溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，铁粉把Fe3+全部还原为Fe2+后，再与Cu2+反应，溶液中一定不存在Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+，C错误； D．由C可知，溶液中一定有Fe2+，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，与过量盐酸反应时，FeO和Fe2O3与H+反应：。 16. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。 （1）以空气和Na为原料可直接制备Na2O2，与熔融的金属Na反应前，空气需依次通过的试剂为______、______。(填字母) a．饱和食盐水 b．NaOH溶液 c．KMnO4溶液 d．浓硫酸 （2）由Na制取Na2O的方法：①4Na+O2=2Na2O；②4Na+CO22Na2O+C；③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。从原料消耗、产物净化等方面综合分析，上述三种方法中最好的是______(填序号)。若生成相同物质的量的Na2O，则方法①②③中转移电子的物质的量之比是______。 （3）实验室改进侯氏制碱法制备碳酸氢钠。在浓氨水中加入足量NaCl粉末，配成饱和氨盐水。 ①装置Ⅰ和装置Ⅱ均可用于实验室制备CO2，其中装置Ⅰ的优点是______，CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式为______。 ②用上图装置制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→______(按气流方向，用小写字母表示)→d。 ③生成NaHCO3的总反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. b ②. d （2） ①. ③ ②. 4∶4∶3 （3） ①. 随开随用，随关随停 ②. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ③. e→f→b→c ④. NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(或NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓) 【解析】 【小问1详解】 需要除去空气中可以和钠发生反应的二氧化碳和水蒸气，先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再用浓硫酸除去水蒸气，故选b、d； 【小问2详解】 Na2O不稳定，易被氧气氧化；氮气化学性质稳定，不与Na2O反应，可以保护Na2O不易被氧化，三种方法中最好的是③；若均生成2 mol Na2O，转移电子的物质的量分别为：4 mol、4 mol、3 mol，转移电子的物质的量之比是4∶4∶3； 【小问3详解】 ①装置Ⅰ为启普发生器，可做到随用随停，故装置Ⅰ的优点是随开随用，随关随停，CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； ②首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，然后通入装置B中与氨盐水反应，最后利用装置C吸收尾气，故正确的连接顺序是a→e→f→b→c→d； ③侯氏制碱法制备碳酸氢钠生成NaHCO3的总反应的化学方程式为：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(或NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓)。 17. 菠菜是常见的蔬菜，可以补充人体所必需的微量元素——铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态和含量，实验流程如图所示。 （1）灼烧过程中必须用到下列仪器中的______(填字母)。 A. B. C. D. （2）灼烧的灰烬中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是______。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有______；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有______(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 （4）为探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行了如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向FeCl2溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ①______ 向FeCl3溶液中加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②______ Fe3+具有氧化性 （5）分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下： ①用离子方程式解释加入H2O2的目的：______。 ②测得溶液a中n(Fe3+)=1.2×10-6 mol，该菠菜中铁元素的含量为______mg/100 g。 【答案】（1）D （2）将铁的氧化物溶解 （3） ①. Fe3+ ②. 还原性 （4） ①. Fe2+具有还原性 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ （5） ①. H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ②. 2.688 【解析】 【分析】菠菜洗净、烘干、灼烧的灰烬加入稀硫酸酸浸得到含有铁元素的滤液； 【小问1详解】 灼烧过程需要使用坩埚，故选D； 【小问2详解】 灼烧的灰烬中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是将铁的氧化物转化为硫酸盐溶液； 【小问3详解】 铁离子和KSCN溶液反应溶液变为红色，故滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有铁离子；高锰酸钾具有强氧化性，另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有还原性物质，还原性物质和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色； 【小问4详解】 向FeCl2溶液中添加新制氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色，生成Fe3+，Fe2+化合价升高，说明Fe2+具有还原性；向FeCl3溶液中加入足量的铁粉，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问5详解】 ①加入H2O2的目的是氧化亚铁离子，离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ②10mL滤液中含有铁的质量为，则100g新鲜菠菜中含铁元素的质量为。 18. 纳米Fe3O4在生物靶向材料、微波吸收材料和静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米Fe3O4的工艺流程如下： 已知：镀锌铁皮就是铁皮上镀上一层锌，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。 （1）“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是除油污和______(填字母)。 A．溶解镀锌层 B．除铁锈 C．钝化铁皮 （2）“酸溶”后的溶液中阳离子主要有______。 （3）“氧化”时发生的总反应的离子方程式为______。在酸性条件下，FeSO4很容易发生反应：4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4.为避免生成FeOOH而影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为______。 （4）“分离”时Fe3O4纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离，理由是______；检验分离出的Fe3O4纳米粒子是否纯净的实验操作及现象是______。 【答案】（1）A （2）Fe2+、H+ （3） ①. ②. 将FeSO4溶液加入NaOH溶液中并通入氧气 （4） ①. Fe3O4纳米粒子能透过滤纸 ②. 用水洗涤，取少许最后一次洗涤液于试管中，向其中滴入BaCl2溶液，若无沉淀，说明所得产品纯净 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮加入NaOH溶液进行碱洗，除去表面的油污，同时溶解锌，过滤后向铁皮中加入足量的稀硫酸溶解，得到含有硫酸的硫酸亚铁溶液，将FeSO4​溶液加入NaOH溶液中并通入氧气，发生离子反应，生成Fe3O4纳米粒子，最后经过分离得到Fe3O4纳米粒子和硫酸钠溶液，据此分析作答。 【小问1详解】 已知Zn溶于强碱时生成，因此“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是除油污和溶解镀锌层，答案选A。 【小问2详解】 碱洗后得到铁皮，铁与稀硫酸反应离子方程式为，且稀硫酸过量，因此“酸溶”后的溶液中阳离子主要有Fe2+、H+。 【小问3详解】 “氧化”时亚铁离子、氧气和氢氧根离子反应生成Fe3O4，根据得失电子守恒和原子守恒可得，离子方程式为；因为在酸性条件下，FeSO4很容易与氧气和水反应生成FeOOH，为避免生成FeOOH而影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为将FeSO4​溶液加入NaOH溶液中并通入氧气。 【小问4详解】 Fe3O4纳米粒子直径较小，能透过滤纸，所以不能采用过滤法实现固液分离；根据工业流程分析可知，分离后的Fe3O4​纳米粒子表面可能吸附有硫酸根离子等杂质，检验分离出的Fe3O4纳米粒子是否纯净，可检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，具体操作为：用水洗涤，取少许最后一次洗涤液于试管中，向其中滴入BaCl2溶液，若无沉淀，说明所得产品纯净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39　Cr 52　Fe 56　Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要成分属于合金的是 A. 三星堆青铜面具 B. 青花瓷将军罐 C. 西汉素纱禅衣 D. 唐兽首玛瑙杯 2. 五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。司南的“杓”中主要含有 A. Fe B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. CuO 3. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. HCl B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Na2O2 4. 铝是世界上年产量第二的金属，其氧化物能与氢氧化钠发生反应。下列有关说法正确的是 A. 铝的耐腐蚀性比铁好 B. NaOH属于非电解质 C. Al2O3为酸性氧化物 D. Al2O3与NaOH溶液的反应属于氧化还原反应 5. 类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 由Zn+2H+=Zn2++H2↑，可推知2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 由CaO+H2O=Ca(OH)2，可推知Fe2O3+3H2O=2Fe(OH)3 C. 由FeO+2H+=Fe2++H2O，可推知Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，可推知2Fe2++I2=2Fe3++2I- 6. 下列生活中的物质的有效成分及用途错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 不锈钢 复方碳酸氢钠片 漂白粉 铁红 有效成分 Fe、Cr、Ni NaHCO3 Ca(ClO)2 FeO 用途 制作医疗器械及餐具 作抗酸药 作环境消毒剂 制作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 7. 比较法是研究物质性质的重要方法。下列物质性质的比较中错误的是 A. 熔点：Ti-Fe合金>纯铁 B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C. 氧化性：KMnO4>Cl2 D. 分散质的粒子直径：氢氧化铁胶体>硫酸铜溶液 8. 将绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水配制成的溶液喷洒在植物叶面上，可解决植物叶面的变黄问题，因此绿矾被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”的说法错误的是 A. FeSO4·7H2O属于纯净物 B. FeSO4·7H2O的摩尔质量为278 g·mol-1 C. 可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效 D. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 9. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. FeFe2O3FeCl3 B. CO2NaHCO3Na2CO3 C. Cu2(OH)2CO3CuSO4溶液Cu D. MnO2Cl2NaClO 10. 建立宏观与微观的联系是化学学科独特的思维方式。下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 将H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2 C. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸：C+2H+=CO2↑+H2O D. 将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 11. 取两块大小一样的铝片，进行如图实验。下列说法正确的是 A. 氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生 B. 烧杯Ⅱ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡 C. 两个烧杯中均只发生反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 12. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24 L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒的总数为NA B. 常温下，将5.6 g 铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA个电子 C. 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的的数目为3NA D. 84 g MgCO3和NaHCO3的混合固体中含有的阳离子数大于NA 13. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有C B 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 C 将Fe片插入盛有CuSO4溶液的试管中，Fe片表面上有红色固体析出 氧化性：Cu2+>Fe2+ D 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 14. 某化学兴趣小组按照下图流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]”的实验。 下列有关说法错误的是 A. 镁铝合金不需要密封保存 B. 硫酸铝在水中的电离方程式为 C. 金属X为Mg，酸M可以为盐酸或者硫酸 D. 操作①②均为过滤，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，它们之间的关系可用“价-类”二维图表示。下图是铁元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）图中横坐标①对应的物质类别是______。Fe(OH)2在空气中转化为②的化学方程式是______，实验现象是______。 （2）要将Fe2+转化为Fe3+，下列可选用的试剂是______(填字母)。 A. Na2SO3溶液 B. 稀盐酸 C. Cl2 D. NaClO溶液 （3）电子工业中常用30% 的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______。若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法正确的是______(填字母)。 A．固体中一定有铜 B．固体中一定有铁 C．溶液中一定有Cu2+ D．溶液中一定有Fe2+ （4）激光打印机的墨粉中含有Fe3O4，Fe3O4溶于过量的稀盐酸，反应的离子方程式为______。 16. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。 （1）以空气和Na为原料可直接制备Na2O2，与熔融的金属Na反应前，空气需依次通过的试剂为______、______。(填字母) a．饱和食盐水 b．NaOH溶液 c．KMnO4溶液 d．浓硫酸 （2）由Na制取Na2O的方法：①4Na+O2=2Na2O；②4Na+CO22Na2O+C；③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。从原料消耗、产物净化等方面综合分析，上述三种方法中最好的是______(填序号)。若生成相同物质的量的Na2O，则方法①②③中转移电子的物质的量之比是______。 （3）实验室改进侯氏制碱法制备碳酸氢钠。在浓氨水中加入足量NaCl粉末，配成饱和氨盐水。 ①装置Ⅰ和装置Ⅱ均可用于实验室制备CO2，其中装置Ⅰ的优点是______，CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式为______。 ②用上图装置制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→______(按气流方向，用小写字母表示)→d。 ③生成NaHCO3的总反应的化学方程式为______。 17. 菠菜是常见的蔬菜，可以补充人体所必需的微量元素——铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态和含量，实验流程如图所示。 （1）灼烧过程中必须用到下列仪器中的______(填字母)。 A. B. C. D. （2）灼烧的灰烬中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是______。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有______；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有______(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 （4）为探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行了如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向FeCl2溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ①______ 向FeCl3溶液中加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②______ Fe3+具有氧化性 （5）分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下： ①用离子方程式解释加入H2O2的目的：______。 ②测得溶液a中n(Fe3+)=1.2×10-6 mol，该菠菜中铁元素的含量为______mg/100 g。 18. 纳米Fe3O4在生物靶向材料、微波吸收材料和静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米Fe3O4的工艺流程如下： 已知：镀锌铁皮就是铁皮上镀上一层锌，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。 （1）“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是除油污和______(填字母)。 A．溶解镀锌层 B．除铁锈 C．钝化铁皮 （2）“酸溶”后的溶液中阳离子主要有______。 （3）“氧化”时发生的总反应的离子方程式为______。在酸性条件下，FeSO4很容易发生反应：4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4.为避免生成FeOOH而影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为______。 （4）“分离”时Fe3O4纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离，理由是______；检验分离出的Fe3O4纳米粒子是否纯净的实验操作及现象是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $