高频考点7 酸+碱+中和反应-【中考123】2026年中考总复习测试卷化学（大庆市专版）

高频 酸+碱 教材迁移练 >> 1.(人教版第十单元课题1，“练习与应用”习题迁移)一 些食物的近似pH如下：葡萄汁3.6，苹果汁2.9，牛奶 6.4,鸡蛋清9.0。下列说法正确的是 A.上述食物中苹果汁的酸性最强 B.葡萄汁能使无色酚酞溶液变红 C.胃酸过多的人应该多喝牛奶 D.鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变红 2.(人教版第十单元课题2，盐酸、硫酸的用途表)下列关 于盐酸的说法错误的是 () A.浓盐酸在实验室中可以作干燥剂 B.盐酸是重要的化工产品，可以制造多种药物 C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D.盐酸可用于除去金属表面的锈 3.(人教版第十单元课题2，图片素材)下列关于硫酸的 说法错误的是 () A.浓硫酸具有的腐蚀性属于化学性质 B.浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水 冲洗 C.浓硫酸使木条变黑是物理变化 D.浓硫酸敞口放置在空气中质量会增大 4.（人教版第十单元课题2，教材实验迁移)下列有关氢 氧化钙的叙述正确的是 () A.氢氧化钙俗称生石灰 B.氢氧化钙是块状固体，易潮解 C.氢氧化钙可溶于水 D.氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳而变质 5.(人教版第十单元课题2，图片素材)氢氧化钠与盐酸 反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是 ( H2O Na OH Na + Φ (CI) NaOH) @@ Na)(CI A.酸的化学性质相似，是因为水溶液中都存在大量H B.该反应的实质是H+和OH结合生成水 C.反应前后Na+数目不变 D.可用氢氧化钠中和人体中过多的胃酸 考点7 中和反应 6.(人教版第十单元课题2，“练习与应用”习题迁移)下 列做法与中和反应原理无关的是 A.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 B.用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用 C.被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒 D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 7.(人教版第十单元课题1，酸雨的介绍)正常雨水的pH 约为5.6，其原因是 (用 化学方程式表示)。酸雨的pH （填“大于” “等于”或“小于”)5.6，形成酸雨的一个主要原因是 @中考对点练 >> 8.(指示剂)下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均 变色的物质是 A.pH=1的盐酸 B.pH=3的硫酸 C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=13的氢氧化钾溶液 9.(物质的性质和用途)下列物质的用途中，利用其物理 性质的是 （) A.食醋用于除水垢 B.生石灰用作食品干燥剂 C.大理石用作建筑材料 D.熟石灰用于改良酸性土壤 10.(敞口变化情况)将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在 空气中一段时间，减小的是 () A.溶质质量分数 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量 11.(中和反应)实验课上，同学们为探究酸和碱能否发 生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分 析正确的是 () 酚酞溶液 稀盐酸 5mL稀氢氧 化钠溶液 甲 丙 A.实验时发生反应的化学方程式是HCl+NaOH -NaCl +H,O B.乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C.先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D.若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸 溶液 12.(中和反应的应用一缓解胃酸过多症)饮食过量会 造成胃酸的大量分泌，导致胃酸过多。欲缓解该症 状，下列药剂不适宜的是 () A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠 13.(酸的化学性质)学习了酸的化学性质后，某同学以 稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，如图 所示。 浅绿色 ?色 溶液 黄色 溶液 浴液 ③1④ 红色 ② 稀 ⑤ 白色 溶液 ① 硫 沉淀 (1)若用Cu(0H)2实现②，会得到 色溶液。 (2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 (3)若选用BaCl2溶液实现⑤，反应的化学方程式为 14.(pH的测定及化学方程式的书写)测定石灰水的pH 时提前用水润湿pH试纸，测定结果将 （填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。酸和碱之间可以发生 中和反应，请写出盐酸和烧碱发生中和反应的化学方 程式： 0 15.(中和反应的多角度探究)某化学课堂围绕“酸碱中 和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展 探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填 写空格（包括表中空格）。 【演示实验】将一定量的稀H,SO4加人盛有NaOH溶 液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式为 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产 生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同 学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2S0, 猜想二：有Na2S04和H2S04 猜想三：有Na2S04、H2S0,和NaOH 猜想四： 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想三是不合理 的，理由是 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中少量溶液于试管中，滴加几滴 CuS04溶液，无明显变化，溶液中一定没有 -0 16 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶 液，并选用了老师提供的pH试纸、Na,C03溶液， BaCl2,溶液，进行如下三个方案的探究。 实验 滴加Na2CO3 滴加BaCl2 测溶液的pH 方案 溶液 溶液 Na.CO BaCl 实验 溶液 溶液 操作 pH试纸 实验 试纸变色，与标准 产生白色沉淀 现象 比色卡对比，pH<7 实验 溶液中有 溶液中有 溶液中有H,SO 结论 H2S04 H2S04 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是 正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究， 并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存 在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现 了如下两处错误： ①实验操作中的错误是 ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 0 16.（(无明显现象的反应探究)为使无明显现象的化学反 应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 稀HS0 -NaOH溶液 水 酚酞 溶液 氢氧化 钠溶液 (C0)红墨水(C0, 图1 图2 I.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶 液pH (填“>”“=”或“<”)7。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪 去，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，此时瓶 中溶质（除酚酞外）一定有 Ⅱ.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可 视化”。 (3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注 入锥形瓶中，观察到 现象，说 明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学 方程式为 0 Ⅲ.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 (4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不 断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出 加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。 当加入盐酸 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好 完全反应，该反应的微观实质是 ↑/℃ 29 27 5 23 2 19外 17 02468101214161820V☑m 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证 明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较 物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 感考法创新练 >>> 17.（生活情境)酸雨的化学性质与盐酸相似，下列室外 物品最不容易被酸雨腐蚀的是 （) A.铝合金门窗 B.铁制暖气管道 C.威武的石狮子 D.铜制雕塑 18.(生活情境)常穿球鞋的脚容易得脚气，这是因为球 鞋透气性差，又热又潮湿，是霉菌生长的好地方。在 临睡前，把盛有生石灰的小布袋塞进球鞋内，可以保 持鞋内干燥。生石灰是一种白色固体，它容易吸收水 分并和水分反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热， 因此可以做干燥剂，生成的氢氧化钙有腐蚀性。 (1)生石灰的物理性质是 (2)生石灰能使鞋保持干燥是因为 19.(创新实验)实验创新可以使现象更明显，操作更简 便。请根据如图所示装置回答相关问题： 稀盐酸弹簧夹 H四 滴有酚酞的 镁条 NaOH溶液 0 (1)打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸，关 闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。观察到试 管I中有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因 是 (2)反应结束后，试管Ⅱ中的溶液变为无色且无沉淀 生成，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ,试管Ⅱ的溶液中 定含有的溶质是 (除酚酞以外)。 20.（主题学习)为认识酸和碱的性质，某化学学习小组 进行了如下实验。 (1)如图1所示，向1~4号小试管中分别滴加少量稀 盐酸。试管 (填序号，下同)中溶液变为 红色，试管 中产生气泡。 石蕊溶液 酚酞溶液 锌粒 铜片 图1 (2)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反 应进行研究，实验装置如图2，三颈烧瓶中盛放X 溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 恒压滴液漏斗 pH传感器 温度传感器 仁三颈烧瓶 多X溶液 图2 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH 的变化如图3，判断X溶液是 ,实验进行 到60s时溶液中的溶质为」 (填化 学式)； PH 10 5 0204060时间/s 图3 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内溶液温 度的变化如图4（实验过程中热量散失忽略不 计)，据此可得出反应过程中 (填“吸收” 或“放出”)热量的结论： 温度/℃ 21.0 20.9 20.8 20.7 20.6. 20.5 0 20 40 60时间/s 图4 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内的压强变 化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由 是11.(1)①延展②B(2)3Fe+20,点燃Fe,0, 12.C13.C14.B15.B 16.(1)H2S04(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3)Li,SO+Na,CO =Li2 CO+Na,SO (4)减小Li2C03的溶解损失(5)较多固体 高频考点5 1.D2.D3.D 4.(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(2)将可矿石中的二氧化硅转化为炉渣热空气(3)导热 5.(1)铜（或Cu)(2)4A1+302=2AL03(3)③ 6.A7.D8.D9.B10.B 11.(1)H,0和02（2)除去水中溶解的氧气(3)NaCl会加剧铁的锈蚀 12.(1)A3+、Zn2+(2)Zm+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu 13.(1)Fe,0,(3)3Fe+4H,0商温Fe,0,+4H,(4)BC(5)碳 14.（1)导电(2)S02(3)铜(4)C02 (5)①Fe+H,S04=FeS04+H2↑②FeS04、H2S0. 15.C16.B17.C 18.(1)Fe+H2S0,=FS04+H2↑(2)铜片上有银白色物质生成，溶液颜色由无色变蓝色(3)左 19.(1)混合物 (2)防止钢管锈蚀 (3)物理 (4)液化分子在不断运动 20.(1)铜（或Cu)(2)氢气（或H2)(3)Fe2+、Cu2+ 高频考点6 1.A2.D3.B4.B5.C 6.(1)混合物(2)正增强水的导电性(3)BD 7.B 8.(1)⑥(2)①⑤②③⑥④(3)AB(4)B 9.(1)能(2)390(3)B>A>C(4)降温结晶 10.温度升高打开瓶盖后瓶内压强减小，C02在水中的溶解度变小增大压强（或降低温度）加压 11.D 12.(1)难溶性过滤(2)石英砂 (3)增强水的净化效果，防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭（表述合理即可） 13.（1)氧元素和氢元素(2)3Fe+4H,0商温e,0,+4H,(3)ad 高频考点7 1.A2.A3.C4.D5.D6.B 7.H,0+C02=HC03小于酸性气体（如S02、NO2等）未经处理排放到空气中（合理即可） 8.D9.C10.A11.A12.B 13.(1)蓝(2)铁（或Fe)(3)BaCL2+H2S0,=BaS0,↓+2HCl 14.偏小HCl+NaOH=NaCl+H,0 参考答案第12页（共15页） 15.【学生板演】H2S04+2Na0H=Na2S04+2H,0 【假设猜想】有Na2S04和NaOH H2SO,和NaOH在溶液中不能共存 【实验探究】(1)NaOH(2)有气泡产生 【评价反思】①不应将pH试纸伸入待测溶液中 ②Na2S04与BaCl2反应也会生成BaS04白色沉淀，不能证明溶液中有H2S04 16.(1)>(2)硫酸钠 (3)红墨水液面左高右低C02+2NaOH一Na2C03+H20 (4)10氢离子和氢氧根离子结合生成水 17.D 18.（1)白色固体 (2)生石灰容易与水化合，生成氢氧化钙 19.(1)镁条与稀盐酸剧烈反应、大量放热，同时生成氢气，使试管I中气压增大，形成的压强差将试管 I中的液体压入试管Ⅱ中 (2)HCl+NaOH—NaCl+H,0NaCl、MgCL2 20.(1)13 (2)①稀盐酸NaCl、NaOH②放出 ③反应放热，瓶内气体受热膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大 高频考点8 1.D2.B3.A4.D5.A 6.53 7.B8.A9.C10.B11.B12.C 13.(1)CuCL2 (2)钙离子能和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀复分解反应 (3)BaCL2+H2S0,=BaS04↓+2HCl(合理即可) 14.(1)+2MgC03+H2S0=MgS04+H20+C02↑ (2)将MgC03和FeC03全部反应完 (3)氢氧化铁[或Fe(OH)3] (4)加入碳酸钠溶液，过滤 15.(1)单质 (2)Na,CO3 Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH[Na,CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH] (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 16.(1)有气泡冒出(2)CaCL2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl(3)NaCl、Na2C0 17.(1)Ba(0H)2(2)Na,S04BaC03+2 HCl-BaCl2+H,0+C02↑(3)不-定 18.【知识应用】Ca0+H20=Ca(OH)2 【实验1】Ca0(或氧化钙) 【表达交流I】氢氧化钙微溶于水，可能没有完全溶解 【表达交流Ⅱ】(1)将固体与液体分离(2)红 (3)加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 【拓展延伸】回收后集中处理（合理即可） 19.(1)水(2)Na2S04+Ba(N03)2=BaS04↓+2NaN03(3)无明显现象 20.(1)氢氧化钠(2)碳酸氢钠(3)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 参考答案第13页（共15页）