高频考点5 金属材料+金属的化学性质+金属资源的利用和保护-【中考123】2026年中考总复习测试卷化学（大庆市专版）

高频考点5 金属材料+金属的化学性质+金属资源的利用和保护 教材迁移练 (1)若图中采用的铁矿石为赤铁矿，请写出A区所发 生主要反应的化学方程式 1.（人教版第八单元课题1，图片素材)下列有关金属的 说法正确的是 (2)炼铁过程中使用石灰石的主要作用是 A.所有金属都呈银白色 ,在高炉炼铁过程中进 B.常温下所有金属都是固体 风口进入气体为 0 C.合金的硬度一般比其组分金属的小 (3)生铁经过处理，再加人熔合一定量的铬和镍，可以 D.铝制品耐腐蚀是因为其表面易生成一层致密的氧 制得不锈钢。用不锈钢制造的炒锅，利用了该材 化膜 料的 性。 2.(人教版第八单元课题2，“探究”素材)用稀盐酸与金 5.(人教版第八单元课题2，图片素材)金属制品与我们 属单质的反应探究锌、镁、铜的金属活动性顺序。下列 的日常生活密不可分。 说法正确的是 (1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反 应的是 0 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 (2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗 家镁片 国锌片 每铜片 腐蚀性能，其原因是 A.可以观察到铜片表面有气泡产生 (用化学方程式表示)。 B.放锌片的试管外壁比放镁片的试管外壁热 (3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学 C.三支试管中稀盐酸的浓度可以不同 选用如下试剂进行验证，其中不合理的一组是 D.金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜 (填序号)。 3.(人教版第八单元课题2，“练习与应用”习题迁移)已知 ①Zn、CuSO4溶液、Ag X、Y、Z三种金属能发生下列反应：Y+Z(NO3)2一 ②ZnS0,溶液、Cu、AgNO,溶液 Y(N03)2+Z;Z+X(N03)2一Z(N03)2+X。则X、 ③Zn、Cu、AgNO3溶液 Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 @中考对点练 A.X>Y>Z B.X>Z>Y 6.(金属活动性顺序)金属活动性顺序在工农业生产和 C.Z>Y>X D.Y>Z>X 科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是 4.（人教版第八单元课题3，图片素材)钢铁工业是国家 工业的基础。如图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化 A.Mg B.Al C.Fe D.Cu 过程示意图。根据图示回答下列问题。 7.(铜生锈)安阳殷墟发掘出的青铜器表面有一层铜锈， 铁矿石、焦炭、石灰石 其主要成分是Cu2(OH)2C03,则下列物质中没有参与 高炉气体丫高炉气体 铜生锈反应的是 () A.氧气 B.二氧化碳C.水 D.氮气 A区 8.(金属材料)人类从石器时代进入青铜器时代，继而进 开始生成生 入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下 铁形成炉渣 列说法正确的是 () A.“真金不怕火炼”说明金的熔点高 B.纯铜比铜合金更适用于制作耐磨齿轮 B区 进风口 进风口 炉渣 出渣口 C.铁锅表面未擦干的水可隔绝空气碱缓锈蚀 出铁口 生铁 D.金属的回收利用能减少对环境的污染 10 9.(坐标图像)如图所示的四个图像分别对应四个过程， (1)若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中存 其中不正确的是 ( 在的阳离子有 ↑Zn的质量/g +溶液的质量/g (2)请写出使固体质量减小的反应的化学方程式 13.(古代典籍中的冶金技术)金属材料在人类文明的发 展中起着重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼 0 稀盐酸的质量g 反应时间/ 铁”和“炒钢法”如图。 ① ② ↑H,的质量/g ↑H的质量/g -Fe Zn Zn Fe (1)选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是 反应时间/s 稀盐酸的质量/g (填化学式)。 ③ ④ （2)破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。 A.①向一定量的锌粉中逐滴加入足量的稀盐酸 (3)烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉 B.②向一定量的硫酸铜溶液中加入足量铁粉 中生成的铁和水蒸气置换反应生成Fe04,其化 C.③向足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的 学方程式是 0 稀硫酸 (4)炼炉：工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投人高 D.④向等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数 炉可以冶炼出生铁，下列说法正确的是 的稀硫酸 A.CO还原赤铁矿的反应类别是置换反应 10.(金属的性质与应用)向一定量CuS04溶液中加入过 B.焦炭的作用是提供热量和生成还原剂 量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断 C.石灰石的作用是除去矿石中的二氧化硅 正确的是 D.高炉尾气对环境无影响，可直接排放 A.得到的滤液呈蓝色 (5)精炼：“炒钢法”不断翻炒液态生铁是为了降低生 B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大 铁中 元素的含量。 C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 14.(工艺流程图)铜是重要的金属资源，它对于改善人 D.滤液中一定有FeSO4,可能有CuS0。 类生活、促进人类文明起着重要作用。 11.(铁锈蚀的条件探究)用如图所示实验进行铁钉锈蚀 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延 的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生 展性和 性。 锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2,根据其 锈蚀。 主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中 产生形成酸雨的空气污染物是 (填化 煮沸并 学式)。 迅速冷 蒸 食 却的蒸 (3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其 -棉花 馏 干燥剂 馏水 水 水 主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示 C 0 铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜） (1)由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 （填化学式)等作用的结果。 (2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的 物质 力 是 硬度 2.5~3 5~6.6 (3)由试管C、D中的现象可以得出的结论是 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很 软，10表示很硬。 12.（滤液滤渣问题)将一定量的锌粉加人一定量的 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu A1(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分 +02+H20+X=Cu2(0H)2C03,X的化学式 反应后过滤。 为 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含 (1)甲烧杯中反应的化学方程式为 FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进 废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 (2)乙烧杯中观察到的实验现象是 Cu 过量N 固体A 含FeSO 过量M 步骤Ⅱ (3)反应结束后，杠杆失去平衡， (填“左”或 和CuSO 步骤I 溶液C “右”)边高。 的溶液 溶液B 19.（生活实际)为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬 硫酸亚铁晶体 结晶 季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基如 图所示，利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空 ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 气的热量交换。 ②溶液C中的溶质是 (1)热棒主体采用碳素无缝钢管，钢铁属于 感考法创新练 (填“纯净物”或“混合物”)。 >>> (2)热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是 15.（科技应用)纳米材料是由纳米颗粒经过特殊制备得 到的，室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多拉长50 (3)氨的汽化和液化属于 (填“物理”或“化 倍而不断裂。该事实表明纳米铜具有较好的（) A.导电性B.导热性C.延展性D.弹性 学”)变化。 16.(初高中知识衔接)金属活动性顺序中，活动性强的 (4)秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是 金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，如 (填“汽化”或“液化”)，从微观角度分析其 铁能与硫酸铜发生反应：Fe+CuS0,一FeS04+Cu。 工作原理是 0 非金属与金属类似，实验证明，氯气可以和溴化钠发 散热片 生反应：CL2+2NaBr=Br2+2NaCl;溴可以和碘化 铁轨 钠发生反应：Br2+2Nal一l2+2NaBr。则下列对三 热棒 种非金属的活泼性顺序判断正确的是 ( 路基 A.Br2 Cl>I2 B.Cl2 Br2 I2 C.I >Cl2 x Br2 D.I2 Br2 >Cl2 17.（数字化实验)暖宝宝中有铁粉等物质，铁遇氧气温 度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感 20.(化学发展史)人类对科学规律的认识常需经历漫长 器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像如图2，下 的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 列说法中不正确的是 (1)1625年，格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会 氧气浓度 “消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础， 压强 温度 小嘉选用铝、铜、锌三种金属重温实验，则不会 “消失”的金属有 空气 暖宝宝原料 时间s (2)1766年，卡文迪什用金属与酸反应制取了一种可 图1 图2 燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就 A.Ⅱ为压强变化曲线 是 。从此为探索金属活动性打开 B.Ⅲ为氧气浓度变化曲线 了新思路。 C.暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0 D.I和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热 (3)1865年，贝开托夫经过大量的1溶液质量/g 18.(跨学科)如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平 实验得出了金属活动性规律。 衡状态。回答下列问题。 小嘉运用该规律开展实验，向 B C 杠杆 硝酸铜和硝酸银的混合溶液0 △ 铁粉质量/g 细线 细线 中逐渐加入铁粉，溶液质量变 20题图 化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子 铁片 铜片 稀H2S0 AgNO3溶液 有11.(1)①延展②B(2)3Fe+20,点燃Fe,0, 12.C13.C14.B15.B 16.(1)H2S04(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3)Li,SO+Na,CO =Li2 CO+Na,SO (4)减小Li2C03的溶解损失(5)较多固体 高频考点5 1.D2.D3.D 4.(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(2)将可矿石中的二氧化硅转化为炉渣热空气(3)导热 5.(1)铜（或Cu)(2)4A1+302=2AL03(3)③ 6.A7.D8.D9.B10.B 11.(1)H,0和02（2)除去水中溶解的氧气(3)NaCl会加剧铁的锈蚀 12.(1)A3+、Zn2+(2)Zm+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu 13.(1)Fe,0,(3)3Fe+4H,0商温Fe,0,+4H,(4)BC(5)碳 14.（1)导电(2)S02(3)铜(4)C02 (5)①Fe+H,S04=FeS04+H2↑②FeS04、H2S0. 15.C16.B17.C 18.(1)Fe+H2S0,=FS04+H2↑(2)铜片上有银白色物质生成，溶液颜色由无色变蓝色(3)左 19.(1)混合物 (2)防止钢管锈蚀 (3)物理 (4)液化分子在不断运动 20.(1)铜（或Cu)(2)氢气（或H2)(3)Fe2+、Cu2+ 高频考点6 1.A2.D3.B4.B5.C 6.(1)混合物(2)正增强水的导电性(3)BD 7.B 8.(1)⑥(2)①⑤②③⑥④(3)AB(4)B 9.(1)能(2)390(3)B>A>C(4)降温结晶 10.温度升高打开瓶盖后瓶内压强减小，C02在水中的溶解度变小增大压强（或降低温度）加压 11.D 12.(1)难溶性过滤(2)石英砂 (3)增强水的净化效果，防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭（表述合理即可） 13.（1)氧元素和氢元素(2)3Fe+4H,0商温e,0,+4H,(3)ad 高频考点7 1.A2.A3.C4.D5.D6.B 7.H,0+C02=HC03小于酸性气体（如S02、NO2等）未经处理排放到空气中（合理即可） 8.D9.C10.A11.A12.B 13.(1)蓝(2)铁（或Fe)(3)BaCL2+H2S0,=BaS0,↓+2HCl 14.偏小HCl+NaOH=NaCl+H,0 参考答案第12页（共15页）