黑龙江省哈尔滨市第六中学校2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

高二上学期期末考试化学试题答案 一、 选择题(1-10，每题3分；11-20，每题2分，共50分) 2 3 4 6 6 7 8 9 10 B A B C B B C D D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D C A B D D c c 二、非选择题（每空2分，共50分》 21. I.粗铜；铁片 Ⅱ.(1)2c1-2e=C12↑ ⑤、⑥ (2) ⑦ 20r+210通电 Cu+4H+0,↑ Cu0(或氧化铜) 0.08 (3)CH,-8e+100H=C0+3H,0 14 22. (1)-90.8 (2)①> ②CC (3)①a ②1/432 (4)bc 23. (1)橙 (2)ad (3)50% (4)Cr,02+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H0 (5)5.6 (6)Fe-2e Fe2 (7)2H+2e=H2↑ (8)1哈尔滨市第六中学2024级上学期期末考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cu-64 一、单选题(1-10，每题3分；11-20，每题2分，共50分) 1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 NaC进口-·C1出口 行恩棒 O,糊 NH,CI制 锌筒 Na出 阴极阴极 阳极 A.普通锌锰电池 B.冶炼金属钠 C.太阳能电池 D.天然气燃烧 A.A B.B C.C D.D 2.下列方程式不正确的是 通电 A.用惰性电极电解氯化镁溶液：2CI+2H,O兰2OH+H,个+CL,个 B.利用TiCL,制备Ti0,:TiCL,+(x+2)H,0二Ti0,xH,0↓+4HCl C.钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2Fe+O,+2H,0=2Fe(OH), D.向AgI悬浊液中滴加Na,S溶液：2AgI(s)+S2(aq)=Ag,S(s)+2I(aq) 3.下列关于工业生产说法不正确的是 A.氯碱工业中使用阳离子交换膜防止副反应的发生 B.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 C.钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理 D.精炼铜的过程中，电解液硫酸铜的浓度略变小 4.稀氨水中存在平衡NH,·H,O、三NH+OH,若要使平衡逆向移动，同时使c(OH)增大， 应加入的物质或采取的措施正确的是 A.加入少量的NH,C1固体 B.加入少量MgS04固体 C.加入NaOH固体 D.升温 5.25℃时，在20mL0.1mo1·LHA溶液中逐滴加入0.1mo1·LNa0H溶液，pH的变化曲线 如图所示，下列有关说法或关系不正确的是 A.由点①可知HA是一元弱酸 pH12 ⑤ (④ B.点②溶液中有cHA)>c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH) C.点③溶液中有c(Na)=c(A)>cH)=c(OH) ① ② D.点④溶液中水的电离程度最大 5101520 VNaOH/mL 高二期末化学试题第1页共8页 6.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是 Zn ① ② 100mL0.1mol·L1稀硫酸 A.装置名称：①是原电池，②是电解池 B.硫酸浓度变化：①增大，②减小 C.电极反应式：①中阳极：40H-4e==2H,0+02↑，②中正极：Zn一2e=Zn2+ D.离子移动方向：①中H向阴极方向移动，②中H向负极方向移动 7.下列说法错误的是 A.C原子的电子排布式为1s22s22p2,违反了洪特规则 B.3p与2p的原子轨道都是哑铃形 C.基态铜原子的价层电子排布式为3d°4s2 D,0原子的轨道表示式：↑女 个V 个个个 s 2 2p 8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.2H(g)+02(g)==2H0(g)△H=-483.6kJ·mo11,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1 B.S(g)+02(g)=S02(g)△HS(s)+O2(g)=S02(g)△H,则△H>△H C.N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=-92kJ·mo11,1mo1N2与3mo1H充分反应后放出92kJ 热量 D.在稀溶液中，H(aq)+0H(aq)=H0(1)△H=-57.3kJ·mo1,若将1 molNa0H固体 加入1L1mo1·L1的稀盐酸中，放出的热量大于57.3kJ 9.pH均为1的①HC1溶液、②NC1溶液，下列说法正确的是 A.物质的量浓度：①>② B.分别加水稀释相同倍数，pH变化相同 C.分别加入等物质的量的NaOH溶液消耗两溶液的体积：①=② D.水电离的CH):①<② 10.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列 说法中正确的是 X Y 电源 P Cu CuSO,溶液 NaCI和酚酞溶液 A.X是正极，Y是负极 B.当Pt极有64gCu析出时，b电极产生22.4L气体 C.向U形管中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复 D.CuSO,溶液的pH不变 高二期末化学试题第2页共8页 11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.0.1mo1·L NaHC0溶液中：c(Na)+cH)=cHC0)+c(C0)+c(OH) B.NaC03溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC0)+2cHC0) C.0.1mo1·LNaS溶液中：2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H,S) D.已知25℃时，HC10:K=4.0×108,CHC00H:K=1.75×105,则相同温度下pH相同 的①CH,COONa、②NaOH、③NaCl0三种溶液的c(Na)的大小：③>①>② 12.如图为研究HC00H燃料电池性能的装置，两电极区间用允许K和H通过的半透膜隔开。 下列说法错误的是 用电器 HCOOH KOH HCOO +Fe2+ ←物质X Fe3+ -0 HCO Fe KHCO- →K,SO, 半透膜 A.电子由a极经外电路流向b极 B.该燃料电池负极反应式为Fe-2e=Fe' C.放电过程中需补充的物质X为HS0 D.该装置总反应的离子方程式为2HC00H+0+20H=2HC0+2H,0 13.如图所示，甲池总反应式为NH+O,=W+2H0,下列关于该装置工作时的说法正确的是 N,H 石墨 电极 ~电极 二二三=三： KOH溶液 过量CuSO,溶液 甲池 乙池 A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B.甲池中负极反应式为N,H-4e=N+4H C.甲池溶液的pH增大，乙池溶液的pH减小 D.当甲池中消耗3.2g时NH,乙池中理论上最多产生12.8g铜 14.以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuS04溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上 有6.4g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是 h ·铅蓄电池 阴离子交换膜 A.a为铅蓄电池的负极 B.电解过程中$0向右侧移动 高二期末化学试题第3页共8页 C.铅蓄电池工作时，正极电极反应式为：Pb0+4H+2e+S01=PbS04+2H0 D.电解结束时，左侧溶液质量增重9.6g 15.对于可逆反应A(g)+2B(g)一2C(g)△D0,下列图像正确的是 ↑A的百分含量 100℃ 症 E 500℃ /逆 0 升温 A B 1A的转化率 500℃ 100℃ p 0 16.某温度时，BaS0,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知：p(Ba)=一lgc(Ba2), p(S042)=一1gc(S042)。下列说法正确的是 4P(Ba2) 6 0246p(S0) A.该温度下，Km(Ba.S0)=1.1×104 B.a点的Km(BaSO4)等于d点的K,(BaS0) C.b点表示的是该温度下BaSO,的过饱和溶液 D.c点已达沉淀溶解平衡，加入BaC12(s)后c点不移动 17.常温下用0.01mo1·LNa0H溶液滴定10mL0.01mo1·LHR溶液，所得溶液的pH与离子 浓度变化的关系如图所示，下列判断不正确的是 3 0 pH A曲线L表示pH与1g2的变化关系 c(HR-) B.常温下HR的第二步电离平衡常数K2的数量级为109 C.0.01mo1·LHR溶液的pH约为3.5 D.水的电离程度DN 高二期末化学试题第4页共8页 18.下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 电源 地面 金属M 干燥的 空气 导线钢铁闲门 海水 钢铁输水管 空架 经酸化的 铁丝 3%NaCI溶浚 图① 图② 图3 图4 A.图①中从Fe电极区取少量溶液于试管，再向其中滴加2滴K[Fe(CN)]溶液，产生蓝 色沉淀 B.图②中铁丝容易生成FeO·H0 C.图③中M可用石墨代替 D.图④中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为外加电流法 19.MsLie正P0,电池的电池反应为g+2L,PePO,2xLi需+2 LiFePO,,共装置 示意图如下。下列说法正确的是 充电 放电 Mg Li1.FePO4/ 极 ● LiFePO极 ●、脱嵌 ●嵌入 ● 非水电解质 电解质水溶液 锂离子导体膜 A.放电时，电能转变为化学能 B.充电时，Mg极接电源的正极 C.充电时，阳极上发生的电极反应为：LePO,xe=Li.FePO+xLi D.放电时，电路中每转移1mo1电子，电池内部有1mo1Mg2*迁移至正极区 20.用0.100mo1·L1AgN0,滴定50.0mL0.0500mo1·LC1溶液的滴定曲线如图所示。下列 有关描述错误的是 9 8 6 5 风- -- -- 2 1 05101520253035404550 V(AgNOs)/mL A.根据曲线数据计算可知K,(AgC1)的数量级为101o B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)·c(C1)=Kp(AgC1) C.相同实验条件下，若改为0.0400mo1·LC1,反应终点c移到a D.相同实验条件下，若改为0.0500mo1·L1Br,反应终点c向b方向移动 高二期末化学试题第5页共8页 二、填空题（共50分） 21.(20分)利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。 直流电源 I.电解精炼铜时，X是 (填电极材料名称，下同)：在铁片上镀铜时，Y是 IⅡ.己知Z溶液可能为①稀硫酸；②NaOH溶液；③NaSO4溶液；④CuCl2溶液；⑤NaC1溶液； ⑥稀盐酸；⑦CuS04溶液 (1).通电后发现两电极上产生的气体体积比1：1，则阳极的电极反应式为 Z溶液可能为 (填序号)。 (2).若通电后出现一电极的质量增加，另一电极上有无色无味气体产生，则Z溶液可能为 (填序号)，总反应离子方程式为 若Z溶液足量且溶液体积为500m1,通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该 电极无氢气析出且不考虑水解和溶液的体积变化)，要使电解后溶液恢复到电解前的状态 则需加入 ，其质量为 g。 (3).用标况下1.12L甲烷燃料电池作电源，电解400 mLNaC1溶液。 当电解质为KOH溶液，写出负极的电极反应式 若反应完全，产生的气体全部逸出，电解后在常温下溶液的PH为 (设电解前后溶 液体积无变化)。 22.(14分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N(g)+3H2(g)一2NH(g) (1)相关化学键的键能数据 化学键 N-N H-H N-H 键能E/(kJ·mo1) 946.0 436.0 390.8 反应N(g）+3H2(g)一2NH(g)△H= kJ·mo11。 (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起 始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图： 平衡时的NH% b 起始时的nH) ①图像中T2和T1的关系是：T ①2（填“>”、“<”或“=”）。 ②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N的转化率最高的点是： 生成物NH 的物质的量最大的点是： 高二期末化学试题第6页共8页 (3)压强为20MPa下，按氮气和氢气物质的量之比为1：3投料，混合于一个密闭容器中， 反应达平衡时氨气的转化率与温度的关系如下图中曲线b所示。 0.20 美on h 感 0 5006007008009001000TK ①若保持压强不变，按氨气和氢气物质的量之比为1：3投料，并添加少量惰性气体，则 平衡时氮气的转化率与温度的关系是曲线 (填“a”或“c”)。 ②若保持压强不变，当平衡时混合气体中氨气的体积分数为20.0%，该温度下，反应N2(g》 十3H(g)一2NH(g)的平衡常数K= (MPa)2(化为最简式)。（用平衡分压代替平 衡浓度计算，气体的分压=气体的总压×该气体的体积分数)。 (4)关于合成氨工艺，下列说法正确的是 (填标号)。 a.控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率 b.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 c.选择较高温度(400~500°C)时，即可提高反应速率，同时该温度下催化剂活性高 d.不断将液氨移去，既有利于反应正向进行，又能加快化学反应速率 23.（16分)工业废水中常含有一定量的C0和Cr0,它们会对人类及生态系统产生很 大的危害，必须进行处理。 常用的处理方法有两种： 方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为 CrO星转化Cr2O?一Fe2 Cr+GroD:沉淀， 其中第①步存在平衡：2Cr0(黄色)+2H÷Cr,0(橙色)十H0。 (1)若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显」 色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 a.溶液的pH不变 b.Cr,0和Cr0的浓度相同 c.2v(Cr,02)=v(Cr0) d.溶液的颜色不变 (3)室温下，初始浓度为1.OmolL1的NaCr0溶液中c(Cr02)随c(H)的变化如图所示： 0.5 (T-lou)/( 0.4 0.3 0.2 1.02.03.04.05.06.0 c(H)/(10moL4) 根据A点数据，计算出此时的平衡转化率为 高二期末化学试题第7页共8页 (4)写出第②步中Cr,0转变成Cr的离子方程式 (5)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)(s)=Cr”(aq)+3OH -(aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积K=6.4×101,要使c(Cr3)降至10mo1·L1时，溶液 的pH应调至。（已知：1g2=0.3) 方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr0?的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶 液pH升高，最终使铭元素以Cr(OH)沉淀的形式除去。 (6)写出阳极的电极反应式： (7)在阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应式解释) (8)电路中每转移12mo1电子，最多有_mo1Cr0:离子被还原 高二期末化学试题第8页共8页