精品解析：云南省玉溪师范学院附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

云南省玉溪师范学院附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷 满分：100分 时间：90分钟 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 月饼包装袋中放一小包脱氧剂铁粉 铁粉具有还原性 B 小苏打用于烘焙糕点 碳酸钠溶液显碱性 C 漂白粉用作游泳池的消毒剂 漂白粉强氧化性 D 氧化铁常用作红色颜料 氧化铁是红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 2. 下列古诗词描述场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. 炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 FeO B HClO CO C KOH 生石灰 D 氨水 AgCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的名称不正确的是 A. NaOH：烧碱 B. ：绿矾 C. ：胆矾 D. ：石灰石 5. 馆藏文物是我国的历史见证之一、下列文物不是由金属材料制成的是 A．南宋鎏金饰品 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．铜镀金钟座 A. A B. B C. C D. D 6. 不能实现“Fe→FeCl2”转化的试剂是 A. 氯气 B. 稀盐酸 C. 氯化铁溶液 D. 氯化铜溶液 7. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C 表示水合氯离子 D. X与电源负极相连 8. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含的电子数为 B. 标准状况下，18 g水的体积是22.4 L C. 标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为 D. 常温常压下，和CO的混合气体所含原子数为 9. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 常温下，用溶液吸收少量 B. 向NaOH溶液中通入少量 C. 向溶液中滴加少量 D. 氢氧化铁溶液中滴加盐酸： 10. 实验是化学学习的基础，下列实验正确的是 A．稀释浓硫酸 B．钠的燃烧实验 C．制备 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化物能实现的是 A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) B. NaNa2ONaOH C. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 D. HCl(aq)Cl2(g)Ca(ClO)2 12. 下列除去杂质的方法中不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 B Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH溶液 C Cl2(HCl) 饱和食盐水 D Fe2O3(Fe3O4) 盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 28 g Fe粉和足量S完全反应生成FeS，转移电子的数目为1.5NA B. 标准状况下，22.4L H2O2含有的电子数为18NA C. 常温常压下，16g O2和O3的混合物中含NA个氧原子 D. 0.1L 12mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 14. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图：如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由在b中点燃得到，并产生苍白色火焰 B. f具有强氧化性，可用于自来水消毒 C. 物质d是漂白液的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用硝酸银溶液和稀硝酸检验 15. 等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积比为 A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 1:1:1 16. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向中投入固体： B. 食醋去除水垢中的 C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液： 17. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 选项 操作、现象 解释 A 向含有KI的淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝 能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 C 向盛有某溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中存在和 D 新制露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明易被氧化成 A. A B. B C. C D. D 18. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 19. 基于核心元素认识物质，是研究物质重要视角，为我们认识物质的性质和实现物质转化提供了思路。如图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 加热可实现转化⑥，加稀盐酸溶解可实现转化③ D. 人体主要吸收，在服用补铁剂时不能与维生素C同时使用 20. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO的还原产物 21. 用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒 B. 步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换 C. 步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3 D. 该提纯过程未涉及氧化还原反应 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共4题，共58分) 22. 碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 (一)用碳酸钠晶体()配制的溶液 （1）准确称取7.150 g碳酸钠晶体需用到______。 A．托盘天平 B．分析天平 （2）实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有______。 （3）下图关于容量瓶的相关操作，正确的是______。 （4）下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是______。 A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B. 定容时，俯视刻度线 C. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线 D. 所用碳酸钠晶体失去部分结晶水 (二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验(铁架台等辅助仪器略去未画) I．实验甲用于比较的热稳定性 （5）应盛装在______(填“A”或“B”)处。 （6）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______(填“I”或“II”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是______。 （7）通过实验甲可比较出______(填“”或“”)更稳定。 （8）用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是______。 A．分别向装有等量固体的两支试管中滴加几滴水 B．分别向装有同浓度溶液的两支试管中滴加酚酞溶液 C．分别向装有同浓度溶液的两支试管中滴加澄清石灰水 II．实验乙用来验证与的反应 （9）把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。写出与反应的化学方程式：______。 23. 某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题： （1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B的作用是______。 （3）装置D用来收集干燥的氯气，进气口为______(填“m”或“n”)。 （4）若将持续通入少量紫色石蕊试液中，最终溶液呈______色。 （5）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下：i．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ii．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；iii．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤i压强减小的原因是______。 ②步骤ii中与NaOH溶液反应的离子方程式为______。 ③步骤iii，装置D中的现象为______。 （6）新型绿色消毒剂二氧化氯()可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠溶液可制备，写出该反应的化学方程式______。每制得转移电子数为______。 24. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，能重新获得溶液，以实现回收利用。废液处理流程如图： （1）溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式为______。 （2）腐蚀废液中的溶质主要有______(填化学式)。 （3）实验室保存溶液常常加入铁粉，其作用是______(用离子方程式表示)，检验溶液是否变质，可向其中加入______(填化学式)溶液，观察现象。 （4）取少量反应1中溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为______。 （5）“操作1”的名称为______，若物质X为稀盐酸和一种绿色氧化剂的混合物，则该绿色氧化剂的化学式为______；物质X也可以选用氯气，二者相比较下，使用氯气的缺点为______。 （6）对滤渣a进行处理后可提高铁元素的利用率，操作方法是______。 25. 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题： （1）三氧化二砷俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。中As元素的化合价为______价。 （2）与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为______。 （3）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素砒霜。下列有关解释不正确的是______(填字母)。 A. 青菜中也含有维生素C B. 维生素C具有氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物 （4）已知与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目：______。 ②在上述反应中表现出______性，若生成，则转移______个电子。 （5）亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列______(填字母)反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省玉溪师范学院附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷 满分：100分 时间：90分钟 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是 选项 生活中应用 化学知识 A 月饼包装袋中放一小包脱氧剂铁粉 铁粉具有还原性 B 小苏打用于烘焙糕点 碳酸钠溶液显碱性 C 漂白粉用作游泳池的消毒剂 漂白粉的强氧化性 D 氧化铁常用作红色颜料 氧化铁是红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉作为脱氧剂，利用其还原性与氧气反应生成氧化铁，从而消耗包装袋中的氧气，防止月饼氧化变质，A正确； B．小苏打（碳酸氢钠）用于烘焙糕点，主要利用其热分解产生二氧化碳使糕点蓬松，而化学知识中提到的“碳酸钠溶液显碱性”与小苏打（碳酸氢钠）不符，且小苏打是碳酸氢钠不是碳酸钠，B错误； C．漂白粉（主要成分为次氯酸钙）用作消毒剂，利用其强氧化性杀灭细菌和病毒，C正确； D．氧化铁（）因其红棕色粉末的物理性质，常用作红色颜料，D正确； 故答案选B。 2. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. 炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．爆竹声中一岁除−黑火药受热爆炸，爆竹被空气氧化生成二氧化碳，是氧化还原反应，故A不选； B．石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳，无元素化合价的变化，非氧化还原反应，故B选； C．蜡炬成灰泪始干−石蜡的燃烧，是碳氢化合物被氧化成二氧化碳和水的过程，是氧化还原反应，故C不选； D．炉火照天地，红星乱紫烟−铁的冶炼，铁由化合态变成游离态是氧化还原反应，故D不选； 故选B。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 FeO B HClO CO C KOH 生石灰 D 氨水 AgCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）属于盐，不是碱，A错误； B．碱性氧化物是指能与酸反应生成一种盐和水的氧化物，而四氧化三铁与酸反应时会生成两种盐，Fe3O4不是碱性氧化物；CO不与碱反应，不是酸性氧化物，B错误； C．KOH是碱，H2S是酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，生石灰（CaO）是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，C正确； D．氨水是混合物，是碱溶液，不是碱，D错误； 故答案选C。 4. 下列物质的名称不正确的是 A. NaOH：烧碱 B. ：绿矾 C. ：胆矾 D. ：石灰石 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH的俗名是烧碱，A正确； B．FeSO4（无水硫酸亚铁）的俗名不是绿矾，绿矾指FeSO4·7H2O（七水合硫酸亚铁），B 错误； C．CuSO4·5H2O的俗名是胆矾，C正确； D．CaCO3是石灰石的主要成分，通常可直接代指石灰石，D正确； 故答案选B。 5. 馆藏文物是我国的历史见证之一、下列文物不是由金属材料制成的是 A．南宋鎏金饰品 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．铜镀金钟座 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鎏金饰品主要由铜、汞、金的合金材料制成，属于金属材料，故A项不符合题意； B．蒜头纹银盒的主要成分为金属银，属于金属材料，故B项不符合题意； C．广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C项符合题意； D．铜镀金钟座由铜和金等金属制成，属于金属材料，故D项不符合题意； 故答案选C。 6. 不能实现“Fe→FeCl2”转化的试剂是 A. 氯气 B. 稀盐酸 C. 氯化铁溶液 D. 氯化铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能实现转化，故A错误； B.Fe与盐酸反应生成FeCl2和氢气，可以实现转化，故B正确； C.Fe与FeCl3反应生成FeCl2，可以实现转化，故C正确； D.Fe与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，可以实现转化，故D正确； 故选A。 7. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. X与电源负极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知：固体中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态下，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．H2O分子中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，C正确； D．阴离子向电源正极移动，故X与电源正极相连，D错误； 故答案选C。 8. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含的电子数为 B. 标准状况下，18 g水的体积是22.4 L C. 标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为 D. 常温常压下，和CO的混合气体所含原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是1 mol，钠离子由钠原子失去一个电子形成，每个含10个电子，因此电子数为，不是，A错误； B．标准状况下（0°C, 1 atm），水为液态，其密度约为1 g/mL，18 g水的体积约为18 mL（0.018 L），而22.4 L/mol是气体摩尔体积，不适用于液体，B错误； C．氦气（He）为单原子分子，标准状况下22.4 L氦气为1 mol，所含原子数为个，不是，C错误； D．和CO的摩尔质量均为28 g/mol，2.8 g混合气体为0.1 mol，且每个分子均含2个原子（为双原子，CO为双原子），因此原子数为0.2，与常温常压条件无关，D正确； 故答案选D。 9. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 常温下，用溶液吸收少量 B. 向NaOH溶液中通入少量 C. 向溶液中滴加少量 D. 氢氧化铁溶液中滴加盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下NaOH吸收少量应生成而非，离子方程式为，A错误； B．向NaOH溶液中通入少量时，因NaOH过量，应生成，而非，离子方程式，B错误； C．是强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性，可提供，具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成水和，离子反应方程式为，C正确； D．是强电解质，离子方程式中应写成离子形式。所以氢氧化铁溶液中滴加盐酸的离子反应方程式为，D错误； 故答案选C。 10. 实验是化学学习的基础，下列实验正确的是 A．稀释浓硫酸 B．钠的燃烧实验 C．制备 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，A错误； B．钠的燃烧实验应在坩埚进行，不能用玻璃表面皿（不能直接加热），B错误； C．制备氢氧化亚铁时装有氢氧化钠的胶头滴管伸入液面以下以及液面上方的苯层都是为了防止氢氧化亚铁被氧化，操作合理，C正确； D．不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体；要在烧杯中溶解冷却之后再转移至容量瓶中，D错误； 故答案选C。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化物能实现的是 A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) B. NaNa2ONaOH C. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 D. HCl(aq)Cl2(g)Ca(ClO)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2溶液与适量CO2反应生成HClO，HClO光照分解生成O2，两步均能实现，A正确； B．Na在O2中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步转化错误，B错误； C．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），第一步不成立，C错误； D．稀盐酸与MnO2在常温下不反应（需浓盐酸且加热），第一步无法实现，D错误； 故选A。 12. 下列除去杂质的方法中不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 B Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH溶液 C Cl2(HCl) 饱和食盐水 D Fe2O3(Fe3O4) 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，可除去杂质且不引入新杂质，A正确； B．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，可除去杂质且不引入新杂质，B正确； C．饱和食盐水能吸收HCl而Cl2溶解度小，可有效除去HCl，C正确； D．盐酸与Fe2O3和Fe3O4均反应，主要物质Fe2O3被破坏，无法有效除杂，D错误； 故答案为：D。 13. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 28 g Fe粉和足量S完全反应生成FeS，转移电子的数目为1.5NA B. 标准状况下，22.4L H2O2含有的电子数为18NA C. 常温常压下，16g O2和O3的混合物中含NA个氧原子 D. 0.1L 12mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．28 g Fe粉的物质的量为0.5 mol，与S反应生成FeS时，Fe从0价升至+2价，转移电子数为1 mol，即NA，而非1.5NA，A错误； B．标准状况下，H2O2为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 L/mol)计算其物质的量，因此无法确定电子数，B错误； C．O2和O3均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子总质量为16 g，氧原子摩尔质量为16 g/mol，故氧原子物质的量为1 mol，个数为NA，C正确； D．MnO2与盐酸反应需在加热条件下进行，常温下反应不完全，且随盐酸浓度降低反应停止，实际生成Cl2少于理论值0.3 mol(理论计算n(HCl)=1.2 mol，按MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O，生成Cl2 0.3 mol)，D错误； 故答案为：C。 14. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图：如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由在b中点燃得到，并产生苍白色火焰 B. f具有强氧化性，可用于自来水消毒 C. 物质d是漂白液的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用硝酸银溶液和稀硝酸检验 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为，b为，c为，d为，e为含的盐（如），f为，据此分析解答。 【详解】A．a为HCl，可由在中点燃得到，现象为产生苍白色火焰，A正确； B．f为，具有强氧化性，可用于自来水消毒， B正确； C．d为，漂白液的有效成分是次氯酸钠，C错误； D．e点对应的阴离子为，可用硝酸银和稀硝酸检验，D正确； 故答案选C。 15. 等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积比为 A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 1:1:1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由化合价升降守恒知，2Na~H2、Mg~H2、2Al~3H2，假设消耗的Na、Mg、Al分别为1mol，则生成的H2分别为0.5mol、1mol、1.5mol，则三者比例关系为1:2:3，同温同压下，产生气体的体积比为1:2:3，A选项符合题意；答案为A。 16. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向中投入固体： B. 食醋去除水垢中的 C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中投入过氧化钠固体，反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为 ，符合事实，A正确； B．食醋为醋酸，是弱酸，不能拆分为离子，正确的离子方程式应为，与事实不符，B错误； C．覆铜板制作印刷电路板涉及氧化的反应，离子方程式正确，C正确； D．过量通入饱和碳酸钠溶液，生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式反映了总反应过程，且电荷和原子守恒，符合事实，D正确； 故选B。 17. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 选项 操作、现象 解释 A 向含有KI的淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝 能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 C 向盛有某溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中存在和 D 新制露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明易被氧化成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向含有KI的淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝是由于氧化生成，与淀粉发生显色反应，并非直接与淀粉显色，A错误； B．生铁在潮湿空气中表面出现红棕色斑点是铁锈（主要成分为），而非直接生成，B错误； C．滴加KSCN无现象说明溶液中无，加氯水后变红说明氯水氧化生成，原溶液中应存在，而非和，C错误； D．新制（白色）在空气中被氧化为红褐色的，解释正确，D正确； 故选D。 18. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 19. 基于核心元素认识物质，是研究物质的重要视角，为我们认识物质的性质和实现物质转化提供了思路。如图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 加热可实现转化⑥，加稀盐酸溶解可实现转化③ D. 人体主要吸收，在服用补铁剂时不能与维生素C同时使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，得不到氧化铁，A错误； B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成，不能迅速发生转化②生成红棕色粉末()，B错误； C．加热生成()，加稀盐酸溶解生成氯化铁()，C正确； D．维生素C具有还原性，能防止被氧化，所以服用补铁剂时可以与维生素C同时使用，D错误； 故答案选C。 20. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确； B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误； C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确； D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确； 答案选B。 21. 用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒 B. 步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换 C. 步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3 D. 该提纯过程未涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒，A正确； B．步骤②所加氯化钡溶液和步骤④所加碳酸钠溶液的顺序不可以调换，会导致滤液中含有钡离子，B错误； C．步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，C正确； D．该提纯过程涉及的均为复分解反应，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共4题，共58分) 22. 碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 (一)用碳酸钠晶体()配制的溶液 （1）准确称取7.150 g碳酸钠晶体需用到______。 A．托盘天平 B．分析天平 （2）实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有______。 （3）下图关于容量瓶的相关操作，正确的是______。 （4）下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是______。 A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B. 定容时，俯视刻度线 C. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线 D. 所用碳酸钠晶体失去部分结晶水 (二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验(铁架台等辅助仪器略去未画) I．实验甲用于比较的热稳定性 （5）应盛装在______(填“A”或“B”)处。 （6）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______(填“I”或“II”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是______。 （7）通过实验甲可比较出______(填“”或“”)更稳定。 （8）用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是______。 A．分别向装有等量固体的两支试管中滴加几滴水 B．分别向装有同浓度溶液的两支试管中滴加酚酞溶液 C．分别向装有同浓度溶液的两支试管中滴加澄清石灰水 II．实验乙用来验证与的反应 （9）把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。写出与反应的化学方程式：______。 【答案】（1）B （2）250 mL容量瓶 （3）① （4）BD （5）B （6） ①. II ②. （7） （8）AB （9） 【解析】 【分析】(一)配制的溶液需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、250 mL容量瓶等； (二) 实验甲：装在外面的大试管中装在里面的小试管中更能证明受热易分解，从而证明二者的稳定性强弱；实验乙：可以证明过氧化钠与二氧化碳反应有氧气生成，据此分析解答。 【小问1详解】 准确称取7.150 g碳酸钠晶体，托盘天平只能精确到小数点后一位，故需用到分析天平，选B； 【小问2详解】 根据分析，还缺少的仪器是250mL容量瓶； 【小问3详解】 ①玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，①正确；②容量瓶中液面至刻度线下方1~2厘米处，改用胶头滴管滴加，且胶头滴管应该在瓶口上方垂直悬空，②错误；③用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶，使溶液充分混合均匀，③错误； 故选①。 【小问4详解】 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，无影响，A错误； B．定容时，俯视刻度线，加水量少，浓度偏高，B正确； C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，加水量增多，浓度偏低，C错误； D．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水，使碳酸钠物质的量增多，浓度偏高，D正确； 故答案选BD。 【小问5详解】 套管实验中，碳酸钠放在大试管中直接受热，碳酸氢钠放在小试管中，间接受热，故应盛装在B中； 【小问6详解】 不稳定受热易分解产生，在B 中，在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是II，该烧杯中发生反应的离子方程式是：； 【小问7详解】 通过实验甲可知受热分解了，故可比较出更稳定； 【小问8详解】 A．分别向装有等量固体的两支试管中滴加几滴水，碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热，可鉴别，A正确； B．分别向装有同浓度溶液的两支试管中滴加酚酞溶液，两者均变红，但碳酸钠碱性强，比碳酸氢钠红色深，可鉴别，B正确； C．分别向装有同浓度溶液的两支试管中滴加澄清石灰水，两者均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误； 故答案选AB。 【小问9详解】 把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧说明与生成了助燃性的气体，并且放热达到了棉花的着火点，故反应方程式为：。 23. 某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题： （1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B的作用是______。 （3）装置D用来收集干燥的氯气，进气口为______(填“m”或“n”)。 （4）若将持续通入少量紫色石蕊试液中，最终溶液呈______色。 （5）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下：i．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ii．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；iii．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤i压强减小的原因是______。 ②步骤ii中与NaOH溶液反应的离子方程式为______。 ③步骤iii，装置D中的现象为______。 （6）新型绿色消毒剂二氧化氯()可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠溶液可制备，写出该反应的化学方程式______。每制得转移电子数为______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）除去中的 （3）n （4）无 （5） ①. 氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小 ②. ③. 集气瓶内产生黄绿色气体 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此作答。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶；装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl； 【小问3详解】 由分析可知，装置D为向上排空气法收集氯气的装置，氯气的密度大于空气，应该 “长进短出”，则进气口为n； 【小问4详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成次氯酸具有强氧化性能使有机色质漂白褪色，则氯气持续通入少量紫色石蕊试液中的实验现象为溶液先变红色后褪色，最终溶液呈无色； 【小问5详解】 ①步骤ⅰ压强减小是因为氯气部分溶于水，溶于水的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，气体的物质的量减小导致压强减小； ②步骤ⅱ中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为； ③由题意可知，步骤ⅲ用注射器向装置D中注入浓盐酸，次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，则装置D中的现象为集气瓶内产生黄绿色气体； 【小问6详解】 依据氧化还原反应原理，氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液反应产物为ClO2、氯化钠，方程式为；分析化合价变化可知，每生成2 mol ClO2（135 g）转移2 mol电子，则每制得135 g ClO2转移电子的物质的量为2 mol，数目为2NA。 24. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，能重新获得溶液，以实现回收利用。废液处理流程如图： （1）溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式为______。 （2）腐蚀废液中的溶质主要有______(填化学式)。 （3）实验室保存溶液常常加入铁粉，其作用是______(用离子方程式表示)，检验溶液是否变质，可向其中加入______(填化学式)溶液，观察现象。 （4）取少量反应1中溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为______。 （5）“操作1”的名称为______，若物质X为稀盐酸和一种绿色氧化剂的混合物，则该绿色氧化剂的化学式为______；物质X也可以选用氯气，二者相比较下，使用氯气的缺点为______。 （6）对滤渣a进行处理后可提高铁元素的利用率，操作方法是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. KSCN （4） （5） ①. 过滤 ②. ③. 氯气有毒，污染环境 （6）往滤渣a中加入稀盐酸，过滤后将滤液与原滤液合并后进行反应2(或其他合理答案) 【解析】 【分析】用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板的原理为，则腐蚀废液可能有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜；向腐蚀废液中加入过量铁粉，将溶液中的铁离子、铜离子转化为亚铁离子、铜，过滤得到含有铁、铜的滤渣a；向滤液中加入氯水或过氧化氢（酸性）溶液，将氯化亚铁氧化为氯化铁；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式为； 【小问2详解】 依据分析，腐蚀废液中的溶质主要有； 【小问3详解】 实验室保存FeCl2溶液常常加入铁粉，其作用是防止二价铁被氧化，离子方程式为；若FeCl2溶液变质，则溶液中存在三价铁离子，可向其中加入硫氰酸钾（KSCN），会出现血红色； 【小问4详解】 取少量反应1中溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应化学方程式为； 【小问5详解】 依据分析，“操作1”的名称为过滤；若物质X为稀盐酸和一种绿色氧化剂的混合物，则该绿色氧化剂的化学式为H2O2；物质X也可以选用氯气，二者相比较下，使用氯气的缺点为氯气有毒，污染环境； 【小问6详解】 依据分析，滤渣a的主要成分为铁和铜，向滤渣a中加入稀盐酸，铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气（铜不反应），过滤后将滤液与原滤液合并后进行反应2，可提高铁元素的利用率。 25. 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题： （1）三氧化二砷俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。中As元素的化合价为______价。 （2）与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为______。 （3）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素砒霜。下列有关解释不正确的是______(填字母)。 A. 青菜中也含有维生素C B. 维生素C具有氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物 （4）已知与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目：______。 ②在上述反应中表现出______性，若生成，则转移______个电子。 （5）亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列______(填字母)反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． 【答案】（1）+3 （2） ①. 不属于 ②. （3）B （4） ①. ②. 氧化 ③. （5）C 【解析】 【小问1详解】 中O的化合价是-2，所以As元素的化合价为+3； 【小问2详解】 该反应前后元素化合价没有发生变化，所以该反应不属于氧化还原反应，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 青菜中的确含有大量维生素C，河虾中含有五价砷，砒霜（）中As的化合价是+3，所以大量海鲜+大量维生素砒霜反应中，海鲜中As的化合价从+5+3发生还原反应，海鲜中五价砷作氧化剂，具有氧化性，维生素作还原剂，具有还原性，砒霜是还原产物，故答案选B； 【小问4详解】 ①用双线桥法标明该反应方程式中电子转移的方向和数目为： 。②中As的化合价为+3，反应后 中As的化合价为-3，化合价降低，被还原，所以在该反应中作氧化剂，表现出氧化性；根据双线桥表示式每生成，转移个电子，则生成，转移个电子； 【小问5详解】 把转化为，铁元素化合价升高被氧化，所以该过程中作氧化剂，表现氧化性。 A．该反应中 的化合价既有升（-1），又有降（-1），所以既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性又表现还原性，A不同； B．该反应中 化合价从-1变为0，化合价升高，被氧化，作还原剂，表现还原性，B不同； C．该反应中的化合价从-1变为-2，化合价降低，被还原，作氧化剂，表现氧化性，C相同； 故答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $