精品解析：福建省南安第一中学2025-2026年高一上学期第二次阶段测试化学试题

南安一中2025～2026学年上学期高一年第二次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：必修一专题1、2、3(第一二单元)。分第I卷(选择题)和第II卷，共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能需要使用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子：8C B. Na+的结构示意图： C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为氧元素的同位素 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用 B. 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C. 双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒 D. 面包师用苏打作发泡剂烘焙面包 3. 下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是 A. NaHCO3溶液、石灰水 B. NaOH溶液、CO2 C. Na2CO3溶液、盐酸 D. Na2O2、CO2 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验纯碱入中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO3溶液 B 检验新制氯水的酸碱性 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去CO2气体中混杂的少量HCl气体 将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 测定NaHCO3和CaCO3固体混合物中的NaHCO3质量分数 准确称取ag样品和试管总质量。充分加热后冷却至室温，再称量总质量为bg A. A B. B C. C D. D 5. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ，下，CO2中质子的数目为27.5 B. 晶体中离子的数目为 C. 水溶液中含有氧原子数为3 D. 该反应中每转移1 mol电子生成的数目为1 6. 利用下列实验装置进行相应实验或操作不能达到目的的是 A．A试管装NaHCO3，B装Na2CO3.验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．除去水中的氯化钠 C．制备氢氧化铁胶体 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 能与反应的溶液：、、、 D. 使酚酞变红的溶液：、、、 8. 已知84消毒液的有效成分是NaClO，某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。 ①在消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； ②在消毒液中加入白醋(主要成分为醋酸)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； ③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大氧化性越强。下列说法错误的是 A. 实验①、②现象不同的原因可能是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度 B. 实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为 C. 实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的漂白性下降 D. 84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果可能会降低 9. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. “溶解”后的溶液中存在大量的 C. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是 10. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 077V 1.36V 0.991V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D. 该反应能发生： 第II卷(非选择题，共60分) 二、本大题共4小题，共60分。 11. 回答下列问题： I． （1）已知离子R2-的原子核内有n个中子。R原子的质量数为m，则W克离子R2-含有的电子的物质的量为___________。 （2）30g重水(D2O)中所含中子数与___________g水(H2O)所含中子数相等。 Ⅱ．已知A、、C、四种元素的核电荷数依次增大，A元素在地壳中含量最多；B元素原子的K层和M层电子数相同；C原子最外层电子数与A原子最外层电子数相等，且C原子比A原子多一个电子层；D原子与C原子具有相同的电子层数，且D原子内层电子总数比最外层电子数多3。试回答下列问题： （3）写出下列元素的名称：___________；___________。 （4）B的原子结构示意图为___________， C的阴离子的结构示意图为___________。 （5）已知B的相对质量为24，则1.2克B原子变为离子，失去___________mol电子。 （6）与D阴离子具有相同质子数和电子数的微粒是___________(不定项)。 A. HS− B. H2O2 C. HO D. NH 12. 氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题： （1）k的化学式为___________，属于___________(电解质或非电解质)。 （2）下列有关叙述中正确的是___________。 A. 将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B. 既可以制备又可以制备，且作用相同 C. 可以用d做新型自来水消毒剂 D. 足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 （3）b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为___________，电子转移的数目为___________。 （4）下列关于配制NaOH溶液过程中操作错误的是___________(填标号)。 （5）如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是___________。 ①浓硫酸   ②饱和NaCl溶液   ③NaI溶液   ④饱和NaHCO3溶液   ⑤FeCl2溶液 A. ①②③⑤ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤ （6）d具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。d对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，d与反应的离子方程式___________。 13. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： I．钠相关性质 （1）贮存时，Na应保存在___________中；实验室取用少量金属钠需要用到实验用品有玻璃片、小刀、___________和___________等。 （2）工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________(填序号)。 a．作催化剂，加快电解反应的速率 b．作还原剂，将还原为Na c．作助熔剂，降低生产过程的能耗 d．作氧化剂，将氧化为 （3）钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。 ①生成的气体为___________(填分子式) ②当钠投入液氨生成气体时，Na共失去的电子___________(填“>”、“<”或“=”) II．钠与CO2反应的探究实验 查阅资料：i．氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。 ii．钠与CO2发生反应可能有三种情况： ①4Na+3CO22Na2CO3+C；②4Na+CO22Na2O+C；③2Na+2CO2Na2CO3+CO ⅲ．碳酸钙和盐酸制备CO2 （4）图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→___________ (填接口字母)。 （5）装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。 （6）点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是___________。 （7）若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应___________(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。 14. 氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。 I．制取氯酸钾 利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是__________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （3）氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，写出该反应的化学方程式__________，若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为__________（填化学式）。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、__________、__________、__________、洗涤、干燥。 （4）该装置存在缺陷，该缺陷引起的后果是__________，改进的方法是__________。 Ⅱ．探究氯酸钾与碘化钾的反应 （5）在不同条件下可将氧化为或室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表： 试管编号 1 2 3 4 1.0 1.0 1.0 1.0 0.10 0.10 0.10 0.10 0 3.0 x 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 5.0 0 取少量反应后溶液滴加淀粉溶液 无现象 变蓝 变蓝 无现象 ①3号试管实验中x的值为__________；1号试管实验的作用是__________。 ②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的方程式为__________。 ③4号试管实验中淀粉没有变蓝的原因可能是__________，该系列实验可得出的结论是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南安一中2025～2026学年上学期高一年第二次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：必修一专题1、2、3(第一二单元)。分第I卷(选择题)和第II卷，共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能需要使用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子：8C B. Na+的结构示意图： C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为氧元素的同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子：，A错误； B．Na+核电荷数为11，正确的是 ，B错误； C．NaHCO3的摩尔质量是84g/mol，C错误； D．16O、17O、18O为氧元素的三种核素，互为同位素，D正确； 故选D。 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用 B. 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C. 双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒 D. 面包师用苏打作发泡剂烘焙面包 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠与盐酸反应生成氯气，有毒且危险，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用，A正确； B．维生素C和Fe粉具有还原性，可以和氧气反应，消耗氧气，均可作脱氧剂，B正确； C．双氧水和碘酒均具有杀菌作用，可用于皮肤消毒，C正确； D．发泡剂需产生气体（如CO2），碳酸氢钠受热分解（），而碳酸钠无此性质，故实际使用小苏打而非苏打，D错误； 故选D。 3. 下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是 A. NaHCO3溶液、石灰水 B. NaOH溶液、CO2 C. Na2CO3溶液、盐酸 D. Na2O2、CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHCO3溶液和石灰水反应，如石灰水不足，则生成Na2CO3，如石灰水过量，则生成NaOH，A项不选； B．NaOH溶液和CO2反应，如二氧化碳不足，则生成Na2CO3，如二氧化碳过量，则生成NaHCO3，B项不选； C．Na2CO3与盐酸反应，如盐酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如盐酸过量，则只生成NaCl，C项不选； D．Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，只生成一种含钠化合物，D项选； 答案选D。 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验纯碱入中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO3溶液 B 检验新制氯水的酸碱性 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去CO2气体中混杂的少量HCl气体 将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 测定NaHCO3和CaCO3固体混合物中NaHCO3质量分数 准确称取ag样品和试管总质量。充分加热后冷却至室温，再称量总质量为bg A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgNO3溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，AgNO3溶液与NaCl反应生成白色沉淀，无法检验，故A错误； B．新制氯水中含有，具有漂白性，会使试纸褪色，无法对比测酸碱性，故B错误； C．饱和溶液可以除去气体中混杂的少量气体，浓硫酸起到干燥作用，故C正确； D．测定和固体混合物中的质量分数，应该准确称取ag样品和试管总质量，加强热后在干燥器冷却至室温，再称量得到总质量，不能直接在空气中冷却，否则影响测定结果，故D错误； 故选C。 5. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ，下，CO2中质子的数目为27.5 B. 晶体中离子的数目为 C. 水溶液中含有氧原子数为3 D. 该反应中每转移1 mol电子生成的数目为1 【答案】D 【解析】 【详解】A．，不是标准状况，气体摩尔体积大于，28 L CO₂的物质的量小于，质子数（每个含22个质子）小于，A错误； B．晶体由和构成，1 mol含1 mol和1 mol，离子总数为，不是，B错误； C．溶液中含有溶质和溶剂，溶液中含有1 mol溶质和大量溶剂水，溶液中氧原子的物质的量远大于3 mol，氧原子总数远大于，C错误； D．反应中，只有O元素价态发生变化，该反应是发生的歧化反应，转移3 mol电子生成3 mol，每转移1 mol电子生成1 mol，生成的数目为，D正确； 故选D。 6. 利用下列实验装置进行相应实验或操作不能达到目的的是 A．A试管装NaHCO3，B装Na2CO3.验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．除去水中的氯化钠 C．制备氢氧化铁胶体 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．A管直接接触酒精灯外焰受热温度高应盛放稳定性强的，高温仍不分解，小试管B中盛放稳定性差的，温度低仍能分解，以此比较其稳定性；无法达到目的，A符合题意； B．水沸点低，氯化钠沸点很高，两者分离用蒸馏法，锥形瓶中收集到纯水，能达到目的，B不符合题意； C．制备氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，可得到氢氧化铁胶体，该操作可以达到实验目的，C不符合题意； D．制备过氧化钠需要发生反应，而在坩埚中直接加热能实现Na与氧气反应生成，能达到目的，D不符合题意； 故选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 能与反应的溶液：、、、 D. 使酚酞变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中与会发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，A错误； B．、、、在澄清透明溶液中不生成沉淀或气体，能大量共存，B正确； C．能与反应的溶液可能为酸性或碱性：若为碱性，和反应生成，无法共存，C错误； D．使酚酞变红的溶液为碱性，会与生成微溶的，也能与生成微溶的，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 8. 已知84消毒液的有效成分是NaClO，某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。 ①在消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； ②在消毒液中加入白醋(主要成分为醋酸)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； ③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大氧化性越强。下列说法错误的是 A. 实验①、②现象不同的原因可能是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度 B. 实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为 C. 实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的漂白性下降 D. 84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果可能会降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验②中加入的醋酸与反应（），增大了的浓度，从而加快了褪色速率，，所以实验②比实验①褪色快，故A正确； B．醋酸属于弱电解质，不拆，实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为，故B错误； C．根据实验③的图像可知，随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值（漂白性）下降的原因是温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱，故C正确； D．84消毒液与双氧水混合使用会发生氧化还原反应，NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，使得杀菌消毒效果严重降低，故D正确； 故选：B。 9. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B. “溶解”后的溶液中存在大量的 C. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 流程中可以循环使用的物质是 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生之自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳形成了碳酸钾。 【详解】A．“熔融”时应先加入，再将混合物加热，，A错误； B．“溶解”后的溶液中存在大量的，B错误； C．，“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．流程中可以循环使用的物质是，D错误； 故选C。 10. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D. 该反应能发生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 1.36V，因为，所以的氧化性强于，可以与浓盐酸发生反应制备，A正确； B．根据E值判断，在酸性条件下：，，，最大，氧化性最强，其还原产物还原性最弱；相对较小，还原性较强；适中。所以还原性强弱顺序为，对于对，，由于，则的还原性强于，所以还原性强弱顺序为，B正确； C．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 0.77V，在酸性条件下E = 1.36V。先氧化，因为，中含有和Cl-，还原性强弱顺序为，少量先与反应，没有多余的去氧化产生黄绿色的，C错误； D．对于反应，，，因为，氧化性强于，该氧化还原反应可以发生，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题，共60分) 二、本大题共4小题，共60分。 11. 回答下列问题： I． （1）已知离子R2-的原子核内有n个中子。R原子的质量数为m，则W克离子R2-含有的电子的物质的量为___________。 （2）30g重水(D2O)中所含中子数与___________g水(H2O)所含的中子数相等。 Ⅱ．已知A、、C、四种元素的核电荷数依次增大，A元素在地壳中含量最多；B元素原子的K层和M层电子数相同；C原子最外层电子数与A原子最外层电子数相等，且C原子比A原子多一个电子层；D原子与C原子具有相同的电子层数，且D原子内层电子总数比最外层电子数多3。试回答下列问题： （3）写出下列元素的名称：___________；___________。 （4）B的原子结构示意图为___________， C的阴离子的结构示意图为___________。 （5）已知B的相对质量为24，则1.2克B原子变为离子，失去___________mol电子。 （6）与D的阴离子具有相同质子数和电子数的微粒是___________(不定项)。 A. HS− B. H2O2 C. HO D. NH 【答案】（1）mol （2）33.75 （3） ①. 氧 ②. 硫 （4） ①. ②. （5）01 （6）AC 【解析】 【分析】A、、C、四种元素的核电荷数依次增大，A元素在地壳中含量最多，A是O元素；B元素原子的K层和M层电子数相同，B是Mg元素；C原子最外层电子数与A原子最外层电子数相等，且C原子比A原子多一个电子层，C是S元素；D原子与C原子具有相同的电子层数，且D原子内层电子总数比最外层电子数多3，D是Cl元素。 【小问1详解】 R2-的原子核内有n个中子。R原子的质量数为m，则R原子的质子数为m-n，R2-的核外电子数为m-n+2，则W克离子R2-含有的电子的物质的量为 。 【小问2详解】 D2O分子中含10个中子，H2O分子中含8个中子，设30g重水(D2O)中所含中子数与xg水(H2O)所含的中子数相等，，x=33.75g。 【小问3详解】 根据以上分析，是氧元素；是硫元素； 【小问4详解】 B是Mg元素，原子结构示意图为  ， 是硫元素，S2-核外有18个电子，结构示意图为  。 【小问5详解】 Mg原子失去2个电子形成Mg2+，B的相对质量为24，则1.2克Mg原子变为离子，失去mol电子。 小问6详解】 Cl-质子数为17、电子数为18； A. HS−-质子数为17、电子数为18，故选A； B. H2O2质子数为18、电子数为18，故不选B； C. HO质子数为17、电子数为18，故选C； D. NH质子数为11、电子数为10，故不选D； 选AC。 12. 氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题： （1）k的化学式为___________，属于___________(电解质或非电解质)。 （2）下列有关叙述中正确的是___________。 A. 将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B. 既可以制备又可以制备，且作用相同 C. 可以用d做新型自来水消毒剂 D. 足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 （3）b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为___________，电子转移的数目为___________。 （4）下列关于配制NaOH溶液过程中操作错误的是___________(填标号)。 （5）如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是___________。 ①浓硫酸   ②饱和NaCl溶液   ③NaI溶液   ④饱和NaHCO3溶液   ⑤FeCl2溶液 A. ①②③⑤ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤ （6）d具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。d对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，d与反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. Cl2O7 ②. 非电解质 （2）AC （3） ①. 3.36L ②. 0.21NA （4）ABE （5）C （6） 【解析】 【分析】根据氯元素的“价类二维图”可知，a是、b是、c是、d是、e是含的盐、f是、g是、h是含的盐、k是。 【小问1详解】 k是，自身不能电离出离子，属于非电解质。 【小问2详解】 A．b为氯气，将氯气通入碳酸氢钠溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与反应，发生的反应为，A正确； B．过氧化氢制备氧气时，MnO2作催化剂；制备氯气时二氧化锰作氧化剂，作用不同，B错误； C．d是，ClO2具有强氧化性，可以用做新型自来水消毒剂，C正确； D．b是，氯气没有漂白性，HClO具有漂白性，足量氯气使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，，是因为氯气与水反应生成的HCl使试纸变红，HClO使试纸褪色，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 氯气和NaOH反应生成NaClO和 NaClO3，且物质的量之比为2:1，设，则。 根据反应、，可得。 根据Na原子守恒，，解得 。 根据氯原子守恒，，在标准状况下的体积。上述反应中，氯气和NaOH反应生成NaCl时，生成转移电子，电子转移的物质的量等于，电子转移的数目为。 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等。 A．NaOH有腐蚀性且易潮解，应该放在小烧杯中称量，不能直接放在天平托盘上，操作错误； B．量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，溶解应在烧杯中进行，操作错误； C．用玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，操作正确； D．加水至刻度线的下方，操作正确； E．定容时，眼睛应平视刻度线，图中为仰视定容，操作错误； F．加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确； 综上，操作错误的是ABE。 【小问5详解】 已知次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性。从a处通入新制备的氯气，关闭b阀时，c处干燥的红色布条看不到明显现象，说明c中没有次氯酸生成，原因可能是没有氯气通入c中，或者通过的是干燥的氯气；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色，说明通入的是湿润的氯气。 ①浓硫酸‌：浓硫酸具有吸水性，若d瓶中装的是浓硫酸，氯气通过浓硫酸会被干燥，干燥的氯气无法使c处红色布条褪色（关闭b阀时无明显现象）；打开b阀后，未经过d的氯气含水蒸气，能使c处红色布条褪色，符合题意。 ‌②饱和NaCl溶液‌：氯气在饱和NaCl溶液中溶解度较小，且会带出溶液中的水蒸气，若d瓶中装的是饱和NaCl溶液，则关闭b阀时，氯气通过饱和NaCl溶液后含水蒸气，会使c处红色布条褪色，不符合“关闭b阀时，c处干燥的红色布条看不到明显现象”这一条件。 ‌ ③NaI溶液‌：氯气具有氧化性，能与NaI发生反应，若d瓶中装的是NaI溶液，则氯气被吸收，没有氯气通入c中，c处布条不会褪色（关闭b阀时无明显现象），符合题意。 ‌ ④饱和溶液‌：氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸能与反应，化学方程式为，若d瓶中装的是饱和溶液，则氯气被吸收，没有氯气通入c中，c处布条不会褪色（关闭 �� b阀时无明显现象），符合题意。 ‌ ⑤溶液‌：氯气具有氧化性，能与发生反应，若d瓶中装的是溶液，则氯气被吸收，没有氯气通入c中，c处布条不会褪色（关闭b阀时无明显现象），符合题意。 综上，①③④⑤符合题意，故选C。 【小问6详解】 d是，可以氧化硫离子为单质硫，根据图信息可知，还原为，故方程式为：。 13. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： I．钠相关性质 （1）贮存时，Na应保存在___________中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、___________和___________等。 （2）工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________(填序号)。 a．作催化剂，加快电解反应的速率 b．作还原剂，将还原为Na c．作助熔剂，降低生产过程的能耗 d．作氧化剂，将氧化为 （3）钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。 ①生成的气体为___________(填分子式) ②当钠投入液氨生成气体时，Na共失去的电子___________(填“>”、“<”或“=”) II．钠与CO2反应的探究实验 查阅资料：i．氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。 ii．钠与CO2发生反应可能有三种情况： ①4Na+3CO22Na2CO3+C；②4Na+CO22Na2O+C；③2Na+2CO2Na2CO3+CO ⅲ．碳酸钙和盐酸制备CO2 （4）图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→___________ (填接口字母)。 （5）装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。 （6）点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是___________。 （7）若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应___________(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 镊子 ③. 滤纸 （2）c （3） ①. ②. > （4）g→h→e→f→a→b→d→c （5） （6）赶尽装置中的空气，防止钠与空气中的氧气、水蒸气反应 （7）③ 【解析】 【小问1详解】 钠性质活泼，易与水、氧气反应，需保存在煤油(或石蜡油)中隔绝空气，取用钠时，用镊子夹取，滤纸吸干表面煤油 【小问2详解】 CaCl2作为助熔剂，可降低NaCl的熔点，减少电解时的能耗，并非催化、氧化和还原作用 【小问3详解】 ①钠与液氨反应生成NaNH2，根据元素守恒，气体单质为H2(反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2 + H2↑)；②生成0.01mol H2时，H元素得电子0.02 mol，但钠与液氨还会生成溶剂合电子(深蓝色溶液)，钠额外失电子，故总失电子数>0.02mol 【小问4详解】 实验室制取的CO2气体中混有挥发出来的HCl和水蒸气，且它们都会和金属钠反应，所以，混合气体应先通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体 再通过浓硫酸除去水蒸气，最后通入装有金属钠的装置甲使CO2和金属钠反应，生成的气体再通入装置乙，检验CO并除去CO2尾气，因此连接顺序为：g→h→e→f→a→b→d→c 【小问5详解】 装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是吸收CO2中混有的HCl，离子方程式为： 【小问6详解】 Na可与O2、水蒸气反应，点燃装置甲中酒精灯之前需要通一段时间CO2气体，其目的是排除装置中的空气，防止干扰实验 【小问7详解】 若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明没有生成CO气体，则反应③不可能发生 14. 氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。 I．制取氯酸钾 利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是__________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （3）氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，写出该反应的化学方程式__________，若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为__________（填化学式）。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、__________、__________、__________、洗涤、干燥。 （4）该装置存在缺陷，该缺陷引起的后果是__________，改进的方法是__________。 Ⅱ．探究氯酸钾与碘化钾的反应 （5）在不同条件下可将氧化为或室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表： 试管编号 1 2 3 4 1.0 1.0 1.0 1.0 0.10 0.10 0.10 0.10 0 3.0 x 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 5.0 0 取少量反应后溶液滴加淀粉溶液 无现象 变蓝 变蓝 无现象 ①3号试管实验中x的值为__________；1号试管实验的作用是__________。 ②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的方程式为__________。 ③4号试管实验中淀粉没有变蓝的原因可能是__________，该系列实验可得出的结论是__________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. ②. ③. 趁热过滤 ④. 冷却结晶 ⑤. 过滤 （4） ①. 氯酸钾产率下降 ②. AB间增加饱和食盐水的洗气瓶 （5） ①. 4.0 ②. 硫酸浓度为0的对照实验 ③. ④. KI被氧化为 ⑤. 在弱酸环境下可将KI氧化为，在强酸环境下可将KI氧化为（合理答案均可） 【解析】 【分析】反应装置A是用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应装置B是氯气与30%的氢氧化钾溶液在水浴加热条件下制备氯酸钾，反应装置C是尾气吸收装置，制得的氯酸钾通过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得。 【小问1详解】 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 依题氯气和氢氧化钾溶液在加热条件下发生歧化反应制得氯酸钾，同时生成氯化钾和水，反应的化学方程式为；装置B中加热温度过低，所得产物为含较低价态氯的KClO；在溶解度曲线中，与氯化钾的溶解度随温度变化相对比可以看出，氯酸钾的溶解度随温度的升高迅速增大。则反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 A装置制备出的氯气中混有HCl，而HCl会消耗B中KOH，导致氯酸钾产率下降；为提高氯酸钾的产率，应该在A和B之间增加饱和食盐水的洗气瓶除去HCl； 【小问5详解】 ①比较1、2、4号试管中的溶液体积发现都是10.0mL，为确保KClO3和KI的浓度在4支试管中相同，则3号试管中溶液总体积也是10.0mL，那么3号试管中x的值为4.0；1号试管中没有加硫酸，实验作用是硫酸浓度为0的对照实验；②假设氧化产物唯一，则为I2，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的化学方程式为；③由实验记录得出，1号试管没有加入硫酸，不发生显色反应，即没有I2生成；2号、3号试管分别加入3.0 mL、4.0mL硫酸，有显色反应，即生成了I2；4号试管加入9.0 mL硫酸，没有显色反应，即没有I2生成，由题干可知在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3，则加入9.0 mL硫酸时生成了KIO3；由该系列实验可得出的结论是KClO3在弱酸环境下可将KI氧化为I2，在强酸环境下可将KI氧化为KIO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $