2.4.1 探究物质组成的奥秘（第1课时认识元素概念和同位素）课件-2025-2026学年科学七年级下册浙教版

该初中科学课件聚焦物质组成奥秘，涵盖微粒构成、原子结构、元素及同位素等核心知识。通过创设情境引发思考，结合探究实验和表格对比，构建从微粒到元素的递进式学习支架，帮助学生理清知识脉络。 其亮点在于以探究实践为主线，通过表格分析“怪现象”培养科学思维，结合生活实例（如钙片、加碘食盐）体现元素应用，落实科学观念与态度责任。教师使用可丰富教学手段，学生能深化宏观微观联系，提升探究能力与学科素养。

复习巩固 1、构成物质的微粒有 等； 2、离子是 形成的。得到电子形成 ，失去电子形成 。比如氧原子得到两个电子形成 ，钠原子失去一个电子形成 。 3、各举一例：由分子构成的物质 ；由原子构成的物质 ；由离子构成的物质 。 分子、原子、离子 水、二氧化碳、氧气等 碳、铁、硫、石墨、金刚石硅等 氯化钠、硫酸铜等 得失电子 阴离子 带2个单位负电荷的氧离子 带1个单位正电荷的钠离子 阳离子 原子种类 质子数 中子数 核电荷数 核外电子数 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 氯 17 18 17 17 质子数=核电荷数=核外电子数 你发现了什么？ ①质子数与中子数不一定相等 ②不是所有的原子中都含有中子 ③不同种类的原子，核内的质子数不同 区分原子种类的依据： 原子的质子数 原子种类 质子数 中子数 核电荷数 核外电子数 ① 1 0 1 1 ② 1 1 1 1 ③ 1 2 1 1 区分原子种类的依据：原子的质子数 从表格中你发现了什么“怪现象”？ 原子①②③ 是同一种类原子 原子①②③ 不是同一种原子 元素 探究实践 所有核电荷数为17的原子的总称为氯元素。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 钠原子 11 11 12 11 钠离子 11 11 12 10 氯原子 17 17 18 17 氯原子 17 17 20 17 氯离子 17 17 20 18 所有核电荷数为11的原子的总称为钠元素。 把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 元素的种类由核电荷数（即质子数）决定。 一、元素的定义 人们把原子核内具有相同质子数的不同种原子归为一类，每一类原子称为一种元素。 区分原子种类的依据：原子的质子数 区分元素种类的依据：原子的质子数（即核电荷数） 完善为 第4节 探究物质组成的奥秘 （第1课时）认识元素概念和同位素 探究实践 氧的3 种原子的原子核有什么相同？ 具有相同的核电荷数（即质子数）。 核电荷数（即质子数）为8。 同种元素，为氧元素。 氧元素就是所有氧原子的总称。 元素只有种类，没有个数! 氧的3 种原子的原子核有什么不同？ 8 8 8 9 8 10 原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 A原子核中有 个质子，有 个中子； B原子核中有 个质子，有 个中子； C原子核中有 个质子，有 个中子。 同位素原子是同一种类原子（即同一种元素）的不同种原子。 氧的 3 种同位素原子是氧元素的不同种原子。 核外电子数 个； 核外电子数 个； 核外电子数 个。 8 8 8 思考与讨论 探究实践 元素是互为同位素的原子的总称。 氢元素 氕 氘 氚 H 1 1 H 2 1 H 3 1 H-1 H-2 H-3 为区分元素的同位素原子，把质子数和中子数的总数标出以示区别。 氢原子的3种同位素原子： 原子质量主要集中在原子核，质子数+中子数=质量数。 大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素： Hg-196 Hg-198 Hg-199 Hg-200 Hg-201 Hg-202 Hg-204‌ 研究表明同一种元素化学性质几乎完全相同而物理性质有所不同。 探究实践 同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。 科研时，用放射性同位素原子作为示踪原子 核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力 利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病 根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定 创设情境 自古以来人们就在不断探索物质的组成问题，早期人们曾利用化合和分解的思路知道了许多物质的组成。 你有没有思考过下列问题：自然界里形形色色的物质为什么会循环往复、变化无穷？ 水由氢和氧两种元素组成。 探究实践 科学研究发现，我们周围的物质数以亿计，这些物质都是由元素组成的。 而自然界中的元素仅有100多种。科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，编制出了元素周期表。 探究实践 实际上，我们常常见到、说到元素这个词：氧气由氧元素组成；水中含有氢元素和氧元素；食品标签中常会标示出一些元素的含量…… 氧气由氧元素组成 水由氢元素和氧元素组成 矿泉水中一些元素含量 物质由元素组成，物质中含有元素。 探索活动 将你知道的关于元素的知识填入表中。 表2.4-1 元素的作用 你熟悉的元素（名称） 含该元素的物质 该元素的作用 钙 钙片 促进人体骨骼生长                 氮 化肥 促进作物茎叶生长 铁 血红蛋白 合成血红蛋白 锌 葡萄糖酸锌口服液 促进生长发育 碘 加碘食盐 合成甲状腺激素 探究实践 蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三种元素组成的。 用科学方法分析后发现，物质的基本成分—元素，只有100多种，但能组成众多物质，就像可拼写出成千上万个英文单词的字母只有26个一样。 英文字母组成英文单词 蛋壳、贝壳和石灰石 探究实验 在物质发生化学变化时 水分子 通电 代表氢原子 代表氧原子 氢分子 氧分子 化学变化中原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 元素与原子的区别 元素 原子 定义 数量 领域 联系 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 化学变化中的最小微粒。 只讲种类，不论个数 既讲种类，又论个数。 用于描述物质的宏观组成。 如：水由氢元素和氧元素组成。 用于描述物质的微观构成。 如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。 元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。 ①二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成。 （ ） ②二氧化碳分子是由碳、氧两种元素组成的。 （ ） ③二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 （ ） ④一种元素只能组成一种物质 （ ） ⑤一个水分子是由氢元素和氧元素组成的 （ ） × × × 石墨和金刚石 课中小练 × × 宏观：不涉及微粒的内容，描述结构组成时用“组成” 微观：涉及微粒的内容，描述结构组成时用“构成” 迁移应用 1.日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等,这里的“氟、钙、碘、硒、铁”指的是 (　　) A.单质 B.元素 C.离子 D.原子 B 2.我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦-3。氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 B 迁移应用 4.一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不相同的是 （ ） A.核外电子数 B.原子的质量 C.核电荷数 D.原子所带的电量 B 3.氢原子的3种同位素原子： 质子数 ； 中子数 ； 电子数 ; 质量数 。 质子数 ； 中子数 ； 电子数 ; 质量数 。 质子数 ； 中子数 ； 电子数 ; 质量数 。 1 0 1 1 1 1 1 2 1 2 1 3 H 1 1 H 21 H 3 1 探究实践 5.博士伦隐形眼睛洗液的主要成分是双氧水，分子模型如图，下列说法正确的是（ ） A.双氧水是由氢气和氧气组成的 B.双氧水是由氢元素和氧元素组成的 C.双氧水是由氢分子和氧分子构成的 D双氧水是由两个氢元素和两个氧元素组成的 B 迁移应用 6.下列微粒属于同种元素的有 ，带电的微粒是 。 微粒 中子数 质子数 电子数 A 8 8 8 B 10 8 8 C 8 8 10 D 11 11 10 A、B、C C、D 原子 分子 物质 元素 构成 构 成 构 成 组成 具有相同核电荷数一类原子 得失电子 微观粒子（即讲种类、又讲个数） 宏观概念（只讲种类、不讲个数） 离子 得失电子 构 成 同位素原子 同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子 第4节 探究物质组成的奥秘（第1课时） $