精品解析：河南省驻马店市青桐鸣2025-2026学年高二上学期联考化学试题

秘密★启用前 高二年级质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关能源和电池的说法错误的是 A. 燃料电池的能量转换效率远高于火力发电 B. 核能、风能和生物质能都属于可再生能源 C. 废旧电池中含有重金属、酸和碱等物质，随意丢弃会造成环境污染 D. 太阳能电池可将光能转换为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料电池通过电化学反应直接将化学能转化为电能，能量损失小，效率通常高于火力发电（需经化学能→热能→机械能→电能的多步转换），A正确； B．核能（需要消耗铀矿）属于不可再生能源；风能、生物质能可再生，B错误； C．废旧电池中的重金属（如铅、汞）、电解液（酸或碱）会污染土壤和水源，C正确； D．太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，D正确； 故选B。 2. 下列属于弱电解质且水溶液呈碱性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是盐类，属于强电解质，水解呈碱性，不符合“弱电解质”要求，A不符合题意， B．是强碱，属于强电解质，溶液呈碱性，不符合“弱电解质”要求，B不符合题意； C．是弱碱，属于弱电解质，其水溶液中，显碱性，符合要求，C符合题意； D．是盐类，属于强电解质，且其水溶液因水解显酸性，不符合，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水呈现浅黄绿色，光照后颜色变浅 B. 铜在潮湿的空气中久置生成铜锈 C. 向溶液中加入制 D. 硫酸工业中，的催化氧化反应采用常压而不采用高压 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在可逆平衡，光照时分解，平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．铜生锈的反应为：，是不可逆反应，无平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．催化分解是不可逆反应，），无平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．催化氧化（）是可逆反应，但常压下转化率已较高，高压会增加成本，并非平衡移动的应用，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A 4. 盐类水解的原理在生产和生活中有广泛的应用，下列事实与盐类水解无关的是 A. 明矾作净水剂 B. 泡沫灭火器灭火 C. 含氟牙膏预防龋齿 D. 纯碱溶液除油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水后，水解生成胶体，具有吸附作用，可净水，该过程与盐类水解有关，A不符合题意； B．泡沫灭火器使用溶液和溶液混合，与发生双水解反应，生成和，产生泡沫灭火，该过程与盐类水解有关，B不符合题意； C．含氟牙膏中的氟化物通过释放，与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更耐酸的氟磷灰石，从而防龋齿，此过程属于沉淀转化，与盐类水解无关，C符合题意； D．纯碱溶液因水解显碱性，促进油脂水解而除油污，该过程与盐类水解有关，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列关于电化学腐蚀和电解原理的描述错误的是 A. 生铁比纯铁更容易发生腐蚀 B. 纯银器久置表面变暗是因为银单质发生吸氧腐蚀 C. 在铁质地漏表面镀铜时，理论上电解液中含铜微粒的浓度保持不变 D. 电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连，精铜与电源负极相连 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁含有碳等杂质，能形成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，因此比纯铁更容易发生腐蚀，A正确； B．纯银器表面变暗主要是由于银与空气中的硫化氢等含硫物质发生反应生成黑色的硫化银，该过程属于化学腐蚀，B错误； C．在铁质地漏表面镀铜时，采用电解法，阳极铜溶解补充铜离子，阴极铜沉积消耗铜离子，理论上电解液中含铜微粒的浓度保持不变，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜作为阳极连接电源正极，精铜作为阴极连接电源负极，发生还原反应沉积铜单质，D正确； 故答案选B。 6. 下列方程式书写正确的是 A. 25℃、101 kPa下，表示燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程式： B. 某温度下，硫酸与溶液完全反应生成时放出热量 ，则此温度下表示中和反应反应热的热化学方程式为 C. 用石墨作阴极、Ag作阳极电解NaCl溶液时的总反应方程式： D. 与稀反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，完全燃烧产物应为氮气和液态水，而方程式中生成一氧化氮，不是完全燃烧，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，放出的热量包括中和热和沉淀热，不是纯粹的中和反应反应热，因此不能直接用于表示中和反应的热化学方程式，B错误； C．用银作阳极电解氯化钠溶液时，阳极反应为银被氧化生成氯化银沉淀，而不是氯气，正确化学方程式为：，C错误； D．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫、硫沉淀和水，满足电荷、原子、得失电子守恒，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 7. 合成氨工业中，原料气为N2、H2及少量CO、NH3的混合气，在反应前需用铜氨液处理以除去其中的CO，其反应原理为 ∆H＜0。下列说法错误的是 A. 升高温度，一定能提高CO的吸收速率 B. 通过加热或减压的方法可实现铜氨液再生 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 焓减是驱动该反应自发进行的主要因素 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度会加快反应速率，但由于升高温度会促进氨气的挥发，从而减小CO的吸收速率，所以升高温度，不一定能提高CO的吸收速率，A错误； B．铜氨液再生指逆向反应（释放CO），逆向反应为吸热且气体体积增大，加热（升温利于吸热）或减压（降低压力利于气体体积增大）均可促进再生，B正确； C．∆H＜0表明反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确； D．该反应∆H＜0（焓减）有利于自发，但∆S＜0（熵减）不利于自发；在低温下，焓减是驱动自发的主要因素，D正确； 故选A。 8. 反应分两步进行，为中间产物，向该反应体系中分别加入两种催化剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率 B. 升高温度，总反应的平衡常数K增大 C. 降低温度增大 D. 总反应的 【答案】C 【解析】 【分析】催化剂通过降低活化能加快反应速率，活化能越低，催化效果越好，该总反应中反应物X的能量高于生成物Y的能量，总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，据此分析。 【详解】A．由图可知，第一步为决速步骤，使用催化剂①可降低决速步的活化能，故①催化效果好，可大幅提升化学反应速率，A不符合题意； B．由图可知，总反应中反应物X的能量高于生成物Y的能量，总反应为放热反应，升高温度，放热反应的平衡常数K减小，B不符合题意； C．Z生成Y的反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，最终增大，C符合题意； D．总反应的等于生成物总能量与反应物总能量的差值，而非，D不符合题意； 故选C。 9. 可用作白色颜料和阻燃剂，以高锑铅阳极泥(含Pb、PbO、、Sb、等)为原料制备的工艺流程如图。已知“氯化浸出”时，Sb元素均转化为，浸出渣的成分为AgCl、等，下列说法错误的是 A. “氯化浸出”时，与反应的物质的量之比为 B. “蒸馏脱砷”时，通过控制温度将砷分离除去 C. “水解”时，发生反应的化学方程式为 D. 配制溶液时，应将溶于适量蒸馏水后，再加入少量稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】高锑铅阳极泥(含Pb、PbO、、Sb、等)预处理后氯化浸出，在这一阶段，Sb元素全部转化为SbCl3。浸出渣的成分为AgCl、PbCl2等， 蒸馏脱砷中通过蒸馏的方法将砷元素（As）从体系中分离出去，得到砷馏出液，对蒸馏脱砷后的产物进行精馏，以获得纯度较高的SbCl3液体，纯SbCl3液体经水解反应可生成目标产物Sb2O3。 【详解】A．根据题目信息，“氯化浸出”时，Sb元素均转化为SbCl3。Ag3Sb和SbCl5发生归中反应生成和SbCl3，Ag3Sb中Sb元素由-3价上升到+3价，而SbCl5中Sb元素由+5价下降到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为：，与反应的物质的量之比为，A正确； B．根据流程图，“蒸馏脱砷”后得到砷馏出液，经“精馏”后得到纯SbCl3液体。蒸馏脱砷利用各物质沸点不同，控制温度可分离出砷，B正确； C．SbCl3水解生成Sb2O3和HCl，根据原子守恒，反应方程式为：，C正确； D．SbCl3易水解，直接溶于水会导致生成SbOCl沉淀：，为抑制水解，应先将SbCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释，而不是先溶于水再加盐酸，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盛有和混合气体的密闭容器活塞向外拉，混合气体的颜色变深 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动 B 向溶液(橙色)中滴加10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 减小，平衡向转化为的方向移动 C 用pH计测溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者 电离常数： D 向溶液中依次滴入4滴溶液和4滴溶液，先出现白色沉淀，后产生红色沉淀() 溶度积： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将活塞向外拉，体积增大，压强减小，NO2的平衡浓度减小，平衡2NO2N2O4向气体体积增大的方向（逆向）移动，NO2的物质的量增加，但NO2的浓度仍然小于变化前，混合气体的颜色变浅，A错误； B．滴加NaOH溶液，OH-中和H+，c(H+)减小，平衡正向移动，生成黄色的，溶液由橙色变黄色，操作、现象和结论均正确，B正确； C．用pH计测相同物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者，说明ClO-水解程度更大，HClO酸性更弱，Ka(HClO) < Ka(CH3COOH)，C错误； D．向溶液中依次滴入4滴溶液生成AgCl白色沉淀，Ag+是过量的，后加Na2CrO4生成Ag2CrO4红色沉淀，不能说明Ag2CrO4是由AgCl转化生成的，不能比较AgCl和Ag2CrO4溶度积的大小，D错误； 故选B。 11. 氨()是化工、化肥和制药等领域的关键原料，可利用如图装置电解含硝酸盐的废水高效制氨，电极材料中簇与CuFe-LDH协同可显著抑制析氢反应和修复电解环境。下列说法错误的是 A. a接外接电源负极，b极电势高 B. b极电极反应式为 C. 当a极生成17 g 时，理论上有9 mol 通过质子交换膜 D. 若电解使用阴离子交换膜，则硝酸盐转化率降低 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧电极（a极）发生还原反应，将还原为NH3，因此a极为阴极，需要连接电源负极。右侧电极（b极）发生氧化反应，将H2O氧化为O2，因此b极为阳极，需要连接电源正极，质子交换膜允许H+通过，维持电荷平衡。 【详解】A．根据上述分析，a极为阴极，应连接电源负极；b极为阳极，应连接电源正极。在电解池中，阳极电势高于阴极电势，因此b极电势高，A正确； B．在阳极（b极），水被氧化生成O2和H+，电极反应式为，B正确； C．17 g NH3的物质的量为：，在阴极（a极），被还原为NH3，电极反应式为：，根据反应式，每生成1 mol NH3，转移8 mol e-，则理论上有8 mol 通过质子交换膜，C错误； D．如果使用阴离子交换膜，会从阴极区（a极）迁移到阳极区（b极），导致阴极区浓度降低，还原反应效率下降，硝酸盐转化率降低，D正确； 故答案选C。 12. 以为载体的铜铋催化剂催化甲醛、乙炔反应合成1，4-丁炔二醇，其反应历程如图。下列说法错误的是 A. 该催化剂的活性中心在铜原子表面 B. ①②③④均为氧化还原反应 C. 该反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 原料气中甲醛含量过高，将会导致副产物增多 【答案】B 【解析】 【分析】该反应以甲醛、乙炔为原料，经四步转化合成1，4-丁炔二醇，各步骤物质转化及氧化还原判断如下：步骤①：甲醛（）与催化剂活性中心（）结合，乙炔（）的碳碳三键断裂，二者初步结合形成中间产物；过程中碳元素（甲醛中0价、乙炔中-1价）、H化合价无变化，非氧化还原反应；步骤②：中间产物发生成键重排，形成含羟基（）的中间体；仅原子结合方式改变，元素化合价未变，非氧化还原反应；步骤③：中间体进一步重排，碳链结构调整，生成含多官能团的中间产物；无化合价升降，非氧化还原反应；步骤④：中间产物转化为1，4-丁炔二醇，同时发生副反应，部分甲醛被氧化为（C从0价升至+4价），存在化合价变化，是氧化还原反应；仅步骤④为氧化还原反应，①②③均非氧化还原反应，据此分析。 【详解】A．由反应历程图可知，反应过程中铜原子（[Cu]）参与键的断裂与形成，是催化剂的活性中心，A不符合题意； B．氧化还原反应的特征是元素化合价变化，步骤①②③④中，部分过程（如甲醛中C的化合价未发生变化的成键过程）无化合价升降，并非均为氧化还原反应，B符合题意； C．反应中涉及极性键（如C-H、C-O键）的断裂与形成，也涉及非极性键（如碳碳三键、碳碳键）的断裂与形成，C不符合题意； D．若原料气中甲醛含量过高，会增加副反应的概率，如甲醛过度反应生成等，导致副产物增多，D不符合题意； 故选B。 13. 丙烯是重要的化工原料，在密闭容器中利用反应制备。压强为5 MPa下平衡时物质的量分数随温度变化和温度为600 K时平衡时物质的量分数随压强变化如图。下列说法正确的是 A. 表示随压强的变化关系 B. 将a点反应体系升温并加压可转化为b点 C. 5 MPa、575 K时，用物质的量分数表示的平衡常数 D. 保持温度、压强不变，向b点反应体系中充入氩气，的平衡转化率减小 【答案】B 【解析】 【分析】是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，减小，说明表示随压强的变化关系，则表示随温度的变化关系，升高温度增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，以此解答。 【详解】A．由分析可知，表示随温度的变化关系，A错误； B．a点在温度曲线（L1，p=5 MPa）上，升温至600 K（x增大），再加压（平衡逆向移动x减小）可转化为b点（压强曲线L2上，T=600 K），B正确； C．由中系数关系可知，5 MPa、575 K时，x(C3H6)=0.2，x(H2)=0.2，x(C3H8)=1-0.2-0.2=0.6，Kx=≈0.067，C错误； D．是气体物质的量增大的反应，恒温恒压的条件下充入氩气，体积增大相当于减压，平衡正向移动，C3H8转化率增大，D错误； 故选B。 14. 常温下，向的HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布分数[如]、滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随分布分数的变化，且的数量级为10-5 B. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C. 且a点溶液中存在 D. 水的电离程度：c>b>a 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，向的HA溶液中滴加的NaOH溶液，发生反应；根据滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH的关系图可知终点时pH>7，HA属于弱酸，则有电离平衡。 【详解】A．随着滴定进行pH增大，的分布分数增大(曲线II)，HA的分布分数减小(曲线I)，故曲线Ⅰ表示随溶液pH的变化；交点处代表和HA含量相等此时pH=4.6，，数量级为，A正确； B．根据两物质的浓度和体积，可知当加入10 mLNaOH时达到滴定终点，此时pH>7，故用酚酞作指示剂，B正确； C．m=5 mL时，有一半的HA被NaOH中和，此时溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，根据物料守恒可得，且溶液由于HA电离大于水解，满足：；而a点代表和HA含量相等，此时，C错误； D．随着中和滴定的进行，有抑制水电离的HA转化为促进水电离的NaA，故滴定终点时水的电离程度最大，则有水的电离程度：c>b>a，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验探究是学习化学的重要方法。回答下列问题： （1）测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图。 ①该装置中缺少的实验仪器为___________(填仪器名称)，完成一次中和反应反应热平行样的测定至少需要使用___________次温度计。 ②实验数据处理后发现，生成释放的热量小于57.3 kJ，则造成实验误差的原因可能为___________(填选项字母)。 A．取用醋酸和溶液进行实验 B．分多次将NaOH溶液加入盛有盐酸的量热计中 C．将混合后溶液的最高温度记为反应后体系的温度 D．用温度计测量NaOH溶液的温度后，冲洗干净并擦干，再测量混合溶液温度 （2）利用氧化还原反应原理测定某过碳酸钠()样品的活性氧含量。称取0.15 g过碳酸钠样品置于250 mL锥形瓶中，加蒸馏水使之溶解，再加入一定量稀硫酸调节pH。用标准溶液滴定，重复操作3次，平均消耗标准溶液体积为25.00 mL。[不考虑副反应，活性氧含量] ①滴定过程中，眼睛应注视___________的变化；达到滴定终点的现象为___________。 ②该过碳酸钠样品中活性氧含量为___________%(保留三位有效数字)；用标准溶液滴定时，若滴定前仰视读数，滴定结束时读数正确，则测定结果将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 3 ③. AB （2） ①. 锥形瓶中溶液颜色 ②. 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫(浅红)色，且半分钟之内不褪色； ③. 13.3% ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①图示仪器中缺少玻璃搅拌器；完成一次中和反应反应热平行样的测定需要使用3次温度计，分别为测定盐酸的初始温度、NaOH溶液的初始温度和混合后溶液的最高温度； ②A．醋酸是弱酸，电离吸热，导致测得放热数值偏小，A符合； B．分多次加入NaOH 溶液，会有热量散失，使测得放热数值偏小，B符合； C．将混合后溶液的最高温度记为反应后体系的温度是正确的操作，不是误差原因，C不符合； D．用温度计测 NaOH 温度后，冲洗干净并擦干，再测混合溶液温度是实验正确的操作，不是误差原因，D不符合； 故选AB； 【小问2详解】 ①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断反应是否完成；KMnO4在酸性条件下具有强氧化性，本身为紫红色，在反应中被还原为无色的Mn2+，达到滴定终点的现象为：当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫(浅红)色，且半分钟之内不褪色； ②根据电子得失守恒可知：，则，活性氧含量为；若滴定前仰视读数，滴定结束时读数正确，会造成KMnO4体积读数偏小，测定结果偏小。 16. 载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，航天器用化学电池与氧气再生是首先要解决的问题。 （1）“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池示意图如图。 ①正极电极反应式为___________，移向多孔碳载镍___________(填“a”或“b”)电极。 ②与多孔碳电极相比，使用多孔碳载镍电极电流显著增大，则镍的作用为___________。 （2）在载人航天器长时间飞行时需要为航天员持续提供氧气，萨巴蒂尔反应及水的电解可以同时清除和再生，其中萨巴蒂尔反应为 。 ①萨巴蒂尔反应通常采用的温度为300～400℃，主要原因为___________。 ②已知该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能___________(用含和的式子表示)。 ③已知25℃、101 kPa下，和的燃烧热(摩尔燃烧焓)分别为和，1 mol水蒸气液化释放44 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程式：___________；萨巴蒂尔反应的___________；已知化学键、和的键能分别为、和，则键的键能为___________。 【答案】（1） ①. ②. a ③. 催化剂 （2） ①. 300~400℃时催化剂活性较高，加快反应速率，同时避免平衡逆向移动 ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】该氢氧燃料电池中，通入氢气的多孔碳电极a是负极，氢气失电子并与反应生成水，电极反应式为；通入氧气的多孔碳载镍电极b是正极，氧气得电子并与水反应生成，电极反应式为；向负极（a）移动，而镍起到催化剂作用，可加快反应速率使电流增大。 【小问1详解】 ①由分析可知，氧气在正极得电子，结合电解质溶液为氢氧化钾溶液，反应式为：；向负极，即a电极移动，故答案为：；a； ②镍作催化剂，加快电极反应速率，从而使电流显著增大，故答案为：催化剂； 【小问2详解】 ①300~400℃时，催化剂活性较高，能加快反应速率；同时该温度可避免温度过低反应速率太慢；反应，温度过高平衡逆向移动，不利于平衡正向进行，因此通常采用的温度为300～400℃，故答案为：300~400℃时催化剂活性较高，加快反应速率，同时避免平衡逆向移动； ②由题，活化能与反应热的关系为，因此，故答案为：； ③由题，的燃烧热(摩尔燃烧焓)为，因此表示甲烷燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程式为：； 由图可知萨巴蒂尔反应是二氧化碳和氢气反应生成水蒸气和甲烷，由题意可得： ① ②， ③由盖斯定律可知，①×4-②+③×2得，因此萨巴蒂尔反应的；萨巴蒂尔反应的反应物键能总和生成物键能总和，设C-H键键能为，则： ，解得，故答案为：；；。 17. 三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，利用废铁屑制备三草酸合铁酸钾的一种工艺流程如下。 回答下列问题： （1）一定温度下，溶液中含碳微粒的分布分数随pH的变化如图。 ①第一步电离方程式为___________，的第二步电离常数___________。 ②保持温度不变，将草酸溶液加水稀释，数值增大的是___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）①有“沉淀”时，检验溶液中已沉淀完全的实验操作及现象为___________。 ②已知，“沉淀”时，当溶液中恰好沉淀完全时[]，___________；反应的___________。 （3）溶液中___________；温度升高，溶液碱性将___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）“氧化络合”时，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. C （2） ①. 取少量“沉淀”后的上层清液，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，说明已沉淀完全 ②. ； ③. （3） ①. 或 ②. 增强 （4） 【解析】 【分析】该流程以废铁屑为原料，先加硫酸酸溶得到含的溶液，再加入草酸（）沉淀得到固体，最后向中加入溶液、和，经氧化结合反应制备三草酸合铁酸钾（）； 溶液中随着pH增大，相当于与碱反应，刚开始发生反应，浓度减小，增大；继续加碱，则发生反应，减小，增大，因此时，，时，。 【小问1详解】 ①草酸是二元弱酸，第一步电离方程式为：；第二步电离常数，由图知时，微粒的分布分数为0.5，即，因此，故答案为：；； ②A．只与温度有关，稀释后不变，A不符合题意； B．稀释促进电离，但浓度减小，B不符合题意； C．稀释后减小，水的离子积不变，因此增大，C符合题意； D．，稀释后减小，比值减小，D不符合题意； 故答案选C； 【小问2详解】 ① 检验沉淀完全的操作为取少量“沉淀”后的上层清液，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，说明已沉淀完全，故答案为：取少量“沉淀”后的上层清液，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，说明已沉淀完全； ②由，得； 反应的，结合草酸电离常数，可得。 由图可知时，微粒的分布分数为0.5，即，因此，又，代入得，故答案为：；； 【小问3详解】 溶液中，会水解生成、，因此物料守恒式为：；或根据电荷守恒：，则的水解是吸热反应，温度升高，水解平衡正向移动，增大，溶液碱性增强，故答案为：或；增强； 【小问4详解】 “氧化络合”时，被氧化为，与、络合生成，结合得失电子守恒和原子守恒得反应方程式为： 。 18. 甲醇是重要的化工原料，利用工业废气CO2合成甲醇的体系中存在反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅱ能自发进行，则___________0（填“>”“<”或“=”），反应Ⅲ的___________。 （2）向压强为p1 kPa和p2 kPa的两恒压密闭容器中分别充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)发生上述反应，达到平衡时，CO2(g)的平衡转化率及CH3OH(g)的选择性［］随温度的变化如图。 ①下列说法错误的是___________（填选项字母）。 A．反应过程中，平均反应速率 B．当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态 C．从体系中分离出水，可以提高CO2的平衡转化率 D．增大压强可以提高CO的选择性 ②CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因为___________。 ③在温度为260 ℃，压强为p1 kPa时，若体系经过t min达到平衡，则0~t min内用分压表示的平均反应速率___________（列式即可）；反应Ⅱ的___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，列式即可）。 （3）已知反应Ⅲ的，，其中、为速率常数，只与温度有关。某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)只发生反应Ⅲ，CO(g)的平衡转化率为50%，则___________；升高温度，将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. > ②. -90.8 （2） ①. D ②. 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热。升温的前半段，反应Ⅰ的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ的平衡正向移动程度，表现为CO2的平衡转化率减小；升温的后半段，反应Ⅰ的平衡逆向移动程度小于反应Ⅱ的平衡正向移动程度，表现为CO2的平衡转化率增大 ③. ④. （3） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ吸热且能自发进行，则反应Ⅱ一定熵增，即。注意到反应Ⅱ+反应Ⅲ=反应Ⅰ，根据盖斯定律，有，则。 【小问2详解】 ①A．综合考虑反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可知CO2会转化为CH3OH和CO，即一段时间内，，则平均反应速率，A正确； B．综合考虑反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可知混合气体的总质量不变，混合气体的总分子数减少，故混合气体的平均相对分子质量不再发生变化可以说明体系达到平衡状态，B正确； C．从体系中分离出水，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动，提高了CO2的平衡转化率，C正确； D．增大压强，反应Ⅰ、Ⅲ的平衡正向移动，CH3OH的选择性提高，而CO的选择性［］降低，D错误； 故选D。 ②反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热。升温的前半段，反应Ⅰ的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ的平衡正向移动程度，表现为CO2的平衡转化率减小；升温的后半段，反应Ⅰ的平衡逆向移动程度小于反应Ⅱ的平衡正向移动程度，表现为CO2的平衡转化率增大。故CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大。 ③，。由图可知，260 ℃、p1 kPa下达到平衡时，CO2的平衡转化率为30%，CH3OH的选择性为60%，则，，。根据氧元素守恒，可知，再根据氢元素守恒，可知。，则，，则0~t min内用分压表示的平均反应速率。反应Ⅱ的。 【小问3详解】 某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)只发生反应Ⅲ，CO(g)的平衡转化率为50%，列三段式： 平衡时，则，。升高温度，瞬时、均增大，反应Ⅲ放热，则增大的幅度大于增大的幅度，因为此时各物质的浓度未来得及变化，所以的变化反映的是的变化，即、均增大，且增大的幅度大于增大的幅度，故减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 高二年级质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关能源和电池的说法错误的是 A. 燃料电池的能量转换效率远高于火力发电 B. 核能、风能和生物质能都属于可再生能源 C. 废旧电池中含有重金属、酸和碱等物质，随意丢弃会造成环境污染 D. 太阳能电池可将光能转换为电能 2. 下列属于弱电解质且水溶液呈碱性的是 A. B. C. D. 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水呈现浅黄绿色，光照后颜色变浅 B. 铜在潮湿的空气中久置生成铜锈 C. 向溶液中加入制 D. 硫酸工业中，的催化氧化反应采用常压而不采用高压 4. 盐类水解的原理在生产和生活中有广泛的应用，下列事实与盐类水解无关的是 A. 明矾作净水剂 B. 泡沫灭火器灭火 C. 含氟牙膏预防龋齿 D. 纯碱溶液除油污 5. 下列关于电化学腐蚀和电解原理的描述错误的是 A. 生铁比纯铁更容易发生腐蚀 B. 纯银器久置表面变暗是因为银单质发生吸氧腐蚀 C. 在铁质地漏表面镀铜时，理论上电解液中含铜微粒的浓度保持不变 D. 电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连，精铜与电源负极相连 6. 下列方程式书写正确的是 A. 25℃、101 kPa下，表示燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程式： B. 某温度下，硫酸与溶液完全反应生成时放出热量 ，则此温度下表示中和反应反应热的热化学方程式为 C. 用石墨作阴极、Ag作阳极电解NaCl溶液时的总反应方程式： D. 与稀反应的离子方程式： 7. 合成氨工业中，原料气为N2、H2及少量CO、NH3的混合气，在反应前需用铜氨液处理以除去其中的CO，其反应原理为 ∆H＜0。下列说法错误的是 A. 升高温度，一定能提高CO的吸收速率 B. 通过加热或减压的方法可实现铜氨液再生 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 焓减是驱动该反应自发进行的主要因素 8. 反应分两步进行，为中间产物，向该反应体系中分别加入两种催化剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率 B. 升高温度，总反应的平衡常数K增大 C. 降低温度增大 D. 总反应的 9. 可用作白色颜料和阻燃剂，以高锑铅阳极泥(含Pb、PbO、、Sb、等)为原料制备的工艺流程如图。已知“氯化浸出”时，Sb元素均转化为，浸出渣的成分为AgCl、等，下列说法错误的是 A. “氯化浸出”时，与反应的物质的量之比为 B. “蒸馏脱砷”时，通过控制温度将砷分离除去 C. “水解”时，发生反应的化学方程式为 D. 配制溶液时，应将溶于适量蒸馏水后，再加入少量稀盐酸 10. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盛有和混合气体的密闭容器活塞向外拉，混合气体的颜色变深 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动 B 向溶液(橙色)中滴加10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 减小，平衡向转化为的方向移动 C 用pH计测溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者 电离常数： D 向溶液中依次滴入4滴溶液和4滴溶液，先出现白色沉淀，后产生红色沉淀() 溶度积： A. A B. B C. C D. D 11. 氨()是化工、化肥和制药等领域的关键原料，可利用如图装置电解含硝酸盐的废水高效制氨，电极材料中簇与CuFe-LDH协同可显著抑制析氢反应和修复电解环境。下列说法错误的是 A. a接外接电源负极，b极电势高 B. b极电极反应式为 C. 当a极生成17 g 时，理论上有9 mol 通过质子交换膜 D. 若电解使用阴离子交换膜，则硝酸盐转化率降低 12. 以为载体的铜铋催化剂催化甲醛、乙炔反应合成1，4-丁炔二醇，其反应历程如图。下列说法错误的是 A. 该催化剂的活性中心在铜原子表面 B. ①②③④均为氧化还原反应 C. 该反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 原料气中甲醛含量过高，将会导致副产物增多 13. 丙烯是重要的化工原料，在密闭容器中利用反应制备。压强为5 MPa下平衡时物质的量分数随温度变化和温度为600 K时平衡时物质的量分数随压强变化如图。下列说法正确的是 A. 表示随压强的变化关系 B. 将a点反应体系升温并加压可转化为b点 C. 5 MPa、575 K时，用物质的量分数表示的平衡常数 D. 保持温度、压强不变，向b点反应体系中充入氩气，的平衡转化率减小 14. 常温下，向的HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布分数[如]、滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随分布分数的变化，且的数量级为10-5 B. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C. 且a点溶液中存在 D. 水的电离程度：c>b>a 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验探究是学习化学的重要方法。回答下列问题： （1）测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图。 ①该装置中缺少的实验仪器为___________(填仪器名称)，完成一次中和反应反应热平行样的测定至少需要使用___________次温度计。 ②实验数据处理后发现，生成释放的热量小于57.3 kJ，则造成实验误差的原因可能为___________(填选项字母)。 A．取用醋酸和溶液进行实验 B．分多次将NaOH溶液加入盛有盐酸的量热计中 C．将混合后溶液的最高温度记为反应后体系的温度 D．用温度计测量NaOH溶液的温度后，冲洗干净并擦干，再测量混合溶液温度 （2）利用氧化还原反应原理测定某过碳酸钠()样品的活性氧含量。称取0.15 g过碳酸钠样品置于250 mL锥形瓶中，加蒸馏水使之溶解，再加入一定量稀硫酸调节pH。用标准溶液滴定，重复操作3次，平均消耗标准溶液体积为25.00 mL。[不考虑副反应，活性氧含量] ①滴定过程中，眼睛应注视___________的变化；达到滴定终点的现象为___________。 ②该过碳酸钠样品中活性氧含量为___________%(保留三位有效数字)；用标准溶液滴定时，若滴定前仰视读数，滴定结束时读数正确，则测定结果将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，航天器用化学电池与氧气再生是首先要解决的问题。 （1）“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池示意图如图。 ①正极电极反应式为___________，移向多孔碳载镍___________(填“a”或“b”)电极。 ②与多孔碳电极相比，使用多孔碳载镍电极电流显著增大，则镍的作用为___________。 （2）在载人航天器长时间飞行时需要为航天员持续提供氧气，萨巴蒂尔反应及水的电解可以同时清除和再生，其中萨巴蒂尔反应为 。 ①萨巴蒂尔反应通常采用的温度为300～400℃，主要原因为___________。 ②已知该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能___________(用含和的式子表示)。 ③已知25℃、101 kPa下，和的燃烧热(摩尔燃烧焓)分别为和，1 mol水蒸气液化释放44 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程式：___________；萨巴蒂尔反应的___________；已知化学键、和的键能分别为、和，则键的键能为___________。 17. 三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，利用废铁屑制备三草酸合铁酸钾的一种工艺流程如下。 回答下列问题： （1）一定温度下，溶液中含碳微粒的分布分数随pH的变化如图。 ①第一步电离方程式为___________，的第二步电离常数___________。 ②保持温度不变，将草酸溶液加水稀释，数值增大的是___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）①有“沉淀”时，检验溶液中已沉淀完全的实验操作及现象为___________。 ②已知，“沉淀”时，当溶液中恰好沉淀完全时[]，___________；反应的___________。 （3）溶液中___________；温度升高，溶液碱性将___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）“氧化络合”时，发生反应的化学方程式为___________。 18. 甲醇是重要的化工原料，利用工业废气CO2合成甲醇的体系中存在反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅱ能自发进行，则___________0（填“>”“<”或“=”），反应Ⅲ的___________。 （2）向压强为p1 kPa和p2 kPa的两恒压密闭容器中分别充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)发生上述反应，达到平衡时，CO2(g)的平衡转化率及CH3OH(g)的选择性［］随温度的变化如图。 ①下列说法错误的是___________（填选项字母）。 A．反应过程中，平均反应速率 B．当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态 C．从体系中分离出水，可以提高CO2的平衡转化率 D．增大压强可以提高CO的选择性 ②CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因为___________。 ③在温度为260 ℃，压强为p1 kPa时，若体系经过t min达到平衡，则0~t min内用分压表示的平均反应速率___________（列式即可）；反应Ⅱ的___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，列式即可）。 （3）已知反应Ⅲ的，，其中、为速率常数，只与温度有关。某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)只发生反应Ⅲ，CO(g)的平衡转化率为50%，则___________；升高温度，将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $