重庆市南开中学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

重庆南开中学2025-2026学年高一(上)期中考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间120分钟，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 第I卷 (选择题共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意。 1. 氧化还原反应在日常生活中无处不在。下列事例不涉及氧化还原反应的是 A．橘子腐烂 B．肼作燃料推动火箭 C．煤油灯照亮 D．活性炭脱色 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 次氯酸的分子式： B. 碳元素的同素异形体有：金刚石和甲烷 C. 氯离子的结构示意图： D. 常用作氧化剂的物质：、、 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. 溶液 C. 胶体 D. 有色玻璃 4. 下列属于强电解质的是 A. 石墨 B. C. D. 5. 下列有关物质的量的说法中正确的是 A. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B. 原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 C. 相同条件下，等物质的量的和的质量相同 D. 摩尔是物质的量的单位，1mol不同物质所含粒子数是相同的 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下图为NaCl固体加入水中溶解并电离的示意图，由此得出的结论不合理的是 A. NaCl在水分子的作用下发生了电离 B. NaCl电离产生了水合钠离子与水合氯离子 C. 该过程通常表示为 D. 溶液中只存在阴阳离子，不存在分子 8. 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列转化过程中，属于还原过程的是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 激光笔照射纳米碳会产生丁达尔效应 B. 明矾[]净水是因为明矾较稳定且具有吸附性 C. 胶体可以带正电也可以带负电 D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 11. 下列物质的性质正确且与用途有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有还原性 帮助人体将食物中的转变为 B 溶液呈蓝色 用于游泳池水的杀菌消毒 C 次氯酸钠有碱性 作84消毒液 D Fe粉具有还原性 作食品包装袋中的干燥剂 A A B. B C. C D. D 12. 下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是 A. Na着火时，用干砂灭火 B. 属于碱性氧化物 C. 受热分解，可用于烘焙糕点 D. 碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾混合： C. 氯化铝溶液与浓氨水混合： D. 石灰水与足量碳酸氢钠溶液混合： 14. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．燃烧钠 B．稀释浓硫酸 C．实验室制Cl2的发生装置 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意。 16. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、， B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 氨水中：、、、 17. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 18. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法错误的是 A. 在中燃烧的现象是苍白色火焰，瓶口有白雾 B. 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 C. 漂白液的有效成分是 D. 上述反应均为氧化还原反应 19. 下列实验操作及其现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某物质做焰色试验，观察火焰颜色为黄色 该物质一定含有钠元素，可能含有钾元素 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 当可见光束通过某分散系时，在入射光的侧面观察到光亮的通路 该分散系一定属于胶体 D 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 20. 已知下列实验事实： ①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液； ②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液； ③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断错误的是 A. 化合物中元素为＋3价 B. 实验①与碱反应的化学反应方程式： C. 实验②证明既有氧化性又有还原性 D. 实验③证明氧化性： 21. 已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，同时产生H2，若反应中与Zn的个数之比为1：2，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 22. 氮氧化物是大气污染物之一，图为探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ发生的反应为： B. 过程Ⅱ说明，氧化性： C. 该过程的总反应方程式为： D. 整个过程中，每生成1mol O2时，转移电子数目约为 23. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中可能含有，一定不含 B. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 C. 溶液X中一定含有、、，可能含有 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 氯气是一种重要的化工原料，由于其具有极强的氧化性，在工业上被广泛地使用。已知氧化性：，根据信息完成下列小题。 24. 海水中富含，“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。下列说法正确的是 A. “氧化1”中，被还原为 B. “吹出”通入热空气，利用了溴的还原性 C. “吸收”的离子方程式为： D. 整个过程可知，还原性强弱： 25. 向含，，溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法正确的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出a=6，b=11 第Ⅱ卷 (非选择题共60分) 三、非选择题：本题共有5小题。 26. 下列物质中：①固体；②；③溶液；④单质铜；⑤HNO3溶液；⑥熔融氯化钾；⑦SO2气体；⑧液态氯化氢；⑨氨水；⑩氯化铁溶液。 （1）属于强电解质的是①、⑥和___________。(填序号，下同) （2）上述物质能导电，且属于电解质的是___________。 （3）向⑨中加入少量⑤，溶液导电能力将___________(填充“增大”“减小”或“不变”)。 （4）③的电离方程式为___________。 （5）将⑨加入⑩中的离子方程式为___________。 （6）设计实验检验⑩中溶质的阴离子___________。 27. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《本草纲目》中记载“乃焰消，硫磺、杉木炭所合，以为烽燧诸药者”。火药爆炸时反应为：，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。 （2）《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是]，写出由和、、共同作用生成铜绿的化学方程式：___________。 （3）《本草图经》中记载“绿矾(FeSO4·7H2O)形似朴硝而绿色”。而现代工业上常用绿矾做处理剂，除去酸性废水中含有的重铬酸根离子()，将其转化为Cr3+，补充完整并配平该离子方程式：___________。 ______________________________ （4）《天工开物》中记载“每炉甘石(主要成分碳酸锌)十斤，装入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅（锌）也。” ①请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：___________。 _____＋__________＋_____ ②用含ZnCO350%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1t的锌，需炉甘石的质量为___________t(保留一位小数)。 28. 某工业含铜废料含有、、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生产的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）CuS“焙烧”过程中产生废气为，其反应的化学方程式是___________。 （2）“酸化”的目的是___________。 （3）若试剂a为，则“置换”的离子方程式为___________、。 （4）若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是___________。 （5）“反应”中可使用不同的氧化剂 ①选用作氧化剂，则理论上每消耗 ，转移电子的物质的量为___________； ②选用作氧化剂，若还原产物为，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________(填序号)。 A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1 ③从绿色化学角度分析，选用上述何种氧化剂更好并说明原因___________。 （6）“一系列操作”是指化学实验操作，其名称是___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 29. 某实验小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备Na2CO3，并测定其纯度。 步骤I：制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略去)。 （1）①中发生的离子反应方程式为___________。 ③中发生的化学反应方程式为___________。 （2）②中饱和NaHCO3溶液的作用为___________。 步骤Ⅱ：制备Na2CO3 将制得的NaHCO3转移入下图装置a中，加热30分钟，并不停用玻璃棒搅拌。冷却到室温后，得到产品。 （3）装置a名称为___________。 （4）加热过程中，需用玻璃棒不停搅拌目的是___________。 步骤Ⅲ：测定产品中Na2CO3的质量分数 （5）称量3.0g产品，加热至质量不变时，称得其质量为2.9g，则产品中Na2CO3的质量分数为___________%。(假设样品中杂质只含NaHCO3，保留两位有效数字) 30. 二氧化氯(ClO2)是一种具有强氧化性的黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为，易溶于水，温度过高时二氧化氯易爆炸。 Ⅰ．某研究性学习小组拟用如图所示装置(加热和夹持装置均省略)制取并收集ClO2. （1）仪器a的名称为___________。 （2）向装置A中的三颈烧瓶先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量稀硫酸，加热，反应生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。 （3）装置B的作用是___________。装置C的作用是___________。 （4）装置D中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成数目之比为1：1的两种盐，一种为NaClO3，写出该反应的化学方程式：___________ Ⅱ．二氧化氯具有强氧化性，反应中被还原为Cl-，可用作高效消毒灭菌剂。 （5）等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的___________倍(保留两位有效数字)。 （6）ClO2在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体。某工厂污水中含NaCN a mg/L，处理10m3这种污水，至少需要ClO2___________g。(用含a的代数式表示，结果保留三位有效数字)。 重庆南开中学2025-2026学年高一(上)期中考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间120分钟，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 第I卷 (选择题共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意。 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】B 【24~25题答案】 【答案】24. C 25. D 第Ⅱ卷 (非选择题共60分) 三、非选择题：本题共有5小题。 【26题答案】 【答案】（1）⑧ （2）⑥ （3）增大 （4） （5） （6）取少量待测液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有 【27题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 4.3 【28题答案】 【答案】（1） （2）溶解CuO，将CuO转化为Cu2+ （3） （4）稀硫酸 （5） ①. 2 mol ②. A ③. 选择H2O2更好，原因是产物无污染 （6）蒸发浓缩 【29题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）除去CO2中HCl气体 （3）坩埚 （4）确保固体受热均匀 （5）91 【30题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）2：1 （3） ①. 冷凝收集ClO2 ②. 安全瓶，防倒吸 （4） （5）26 （6）13.8a 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $