精品解析：辽宁辽西重点高中2025-2026学年度下学期高二期中考试 化学试题

辽西重点高中2025-2026学年度下学期高二期中考试 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 C：12 N：14 一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案） 1. 基态原子未成对电子数最多的是 A. C B. N C. O D. F 【答案】B 【解析】 【详解】基态C原子的核外电子排布式为，2p轨道的2个电子分占2个不同简并轨道，未成对电子数为2； 基态N原子的核外电子排布式为，2p轨道的3个电子分占3个不同简并轨道，未成对电子数为3； 基态O原子的核外电子排布式为，2p轨道仅2个未成对电子； 基态F原子的核外电子排布式为，2p轨道仅1个未成对电子； 基态原子未成对电子数最多的是基态N，选B。 2. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A. 电负性：Na < Mg B. 最高正价：S>Si>B C. 第一电离能： D. 金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大。Na和Mg位于第三周期，Na在左，Mg在右，因此电负性：，A正确； B．主族元素的最高正价一般等于其族序数（O、F除外）。S位于第ⅥA族，最高正价为+6；Si位于第ⅣA族，最高正价为+4；B位于第ⅢA族，最高正价为+3，因此最高正价：，B正确； C．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，即；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，O和S同主族，O在上方，因此；即正确的顺序应为：，C错误； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。Li、Na、K位于第ⅠA族，从上到下依次排列，因此金属性：，D正确； 故选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 呋喃()中含有的键数目为 B. 1 L 的溶液中含有的数目为 C. 常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，11.2 L 中含有的原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．呋喃分子为含氧五元环，环骨架含5个键，4个碳原子各连1个C-H，因此呋喃中含键数目为，A错误； B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，因此醋酸溶液中，的数目小于​，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为，混合气体中含​的物质的量为，个含​个原子，总原子数为，C正确； D．标准状况下是液态，不能用标况气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 答案选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 基态的价电子轨道表示式： C. 分子的VSEPR模型： D. 分子的空间填充模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的结构为H−O−Cl，正确电子式，A错误； B．Cu原子的核外电子排布为，失去1个电子形成时，优先失去最外层4s电子，因此价电子为，的5个轨道全充满，每个轨道填充2个自旋相反的电子，图示符合要求，B正确； C．中心O原子的价层电子对数：，有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，C错误； D．​中原子半径大于C原子，空间填充模型中中心C的体积应小于周围Cl，图示原子大小关系错误，D错误； 故选B。 5. 胍()得到质子后转化为胍阳离子，为平面结构，下列有关说法错误的是 A. 胍阳离子的中心C原子采取杂化 B. 胍阳离子中存在大π键，可表示为 C. 与胍阳离子互为等电子体的一种分子为BF3(或SO3) D. 胍阳离子中所有键的键能都相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．为平面结构，则中心C原子、N原子的杂化方式均为sp2，A正确； B．中C碳原子杂化方式为sp2，有1个p轨道未参与杂化，-NH2中含有1个孤电子对，大π键是指在多原子分子中，如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成的π型化学键，胍阳离子中存在大π键，B正确； C．因为平面结构，C为中心原子，可将“NH2”看成一个原子，价电子总数为4+3×5+6×1−1=24；BF3、SO3均有4个原子、24个价电子，也均为平面结构，互为等电子体，C正确； D．胍阳离子中，C-N键与N-H键的键长和键能不会相同，D错误； 故答案选D。 6. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Z位于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. M阴离子中的各原子均满足8e-稳定结构 B. 化学键中离子键成分的百分数：Y2X＞Y2Z C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D. 36g固态的W2X中所含氢键的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态W原子核外电子只有一种运动状态，则W为H；化合物M常用作摄影定影液，其结构为Na2S2O3（硫代硫酸钠），结合原子序数依次增大，则X为O，Y为Na，Z为S； 【详解】A．中的中心S原子的价电子数为10，不满足8e⁻稳定结构，A错误； B．离子键成分的百分数与电负性差正相关， O与Na的电负性差大于S与Na的电负性差，电负性差越大，离子键成分越高，故离子键成分Na2O＞Na2S，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，但P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故同周期中第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar3种，C错误； D．36g固态的H2O中含2molH2O，平均1个H2O可以形成2个氢键，则所含氢键的数目为4NA，D错误； 故选B。 7. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B. 可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的吸收光谱，从而进行元素鉴定 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋状态不同的电子 D. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．液体中的分子排列无序，可以自由流动，晶体中的微粒排列高度有序且固定，液晶态是介于晶体状态和液态之间的聚集状态，同时具有晶体的有序性和液体的流动性，A正确； B．不同元素的原子由基态跃迁到激发态时吸收的能量具有特征性，产生的吸收光谱有特征谱线，所以可用光谱仪进行元素鉴定，B正确； C．泡利原理认为一个原子中不可能有运动状态完全相同的电子，每个轨道内最多只能容纳两个自旋状态不同的电子， C正确； D．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，D错误； 故选D。 8. 分子的空间结构和分子间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列有关物质性质的解释(主要原因)正确的是 性质 解释(主要原因) A 稳定性： 分子间存在氢键 B 在中的溶解度大于在水中溶解度 是非极性分子 C 沸点： 是非极性分子，是极性分子 D 键角： N的电负性比P大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子的稳定性由共价键键能决定，更稳定是因为键能大于键，氢键属于分子间作用力，不影响化学稳定性，A错误； B．是具有微弱极性的极性分子，其在中溶解度更大，是因为的极性很弱，B错误； C．是分子晶体，沸点由范德华力决定，是共价晶体，不存在独立分子，沸点由共价键键能决定，共价键作用远强于范德华力，因此沸点更高，与分子极性无关，C错误； D．和中心原子均为杂化，均含1对孤电子对，的电负性大于P，成键电子对更靠近原子，成键电子对间斥力更大，键角更大，因此键角，D正确； 故选D。 9. 半导体材料Fe-Sb的立方晶胞图如图所示。晶胞参数为a pm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图X原子的分数坐标为(0，0，0)、Y原子的分数坐标为；设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该材料的化学式为FeSb2 B. Fe填充在Sb构成的正八面体空隙中 C. Z原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构和原子分数坐标可判断，Fe位于顶点和体心，4个Sb位于面上，2个Sb位于体内，故每个晶胞中有个Fe和4个Sb，该材料的化学式为FeSb2，A正确； B．观察晶胞结构，以体心Fe为例，Fe的配位数是6，即Fe填充在Sb构成的正八面体空隙中，B正确； C．X原子的分数坐标为(0，0，0)、Y原子的分数坐标为，说明Y在晶胞的前面的面上，则Z在晶胞后面的面上，Z在xyz轴上投影坐标分别为、1、，Z的分数坐标为，C错误； D．结合A分析，该晶体的密度为，D错误； 故选CD。 10. 下列实验操作和现象以及结论有错误的是 选项 操作和现象 实验结论 A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 石蜡油裂解生成了不饱和烃 B 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 C 烯烃中溶入18-冠-6醚时，水溶液与烯烃反应的速率明显加快 冠醚能氧化烯烃 D 向两只分别盛有等体积蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 分子中氢氧键的极性：水>乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蜡油裂解产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了可被高锰酸钾氧化的不饱和烃，A正确； B．缺角的明矾晶体在饱和明矾溶液中可自发形成规则几何外形的完整晶体，体现了晶体的自范性，B正确； C．18-冠-6的作用是作为相转移催化剂，通过络合将带入有机相，增大反应物接触概率加快反应速率，冠醚本身不氧化烯烃，C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应更剧烈，说明水中O-H键更易断裂，氢氧键极性水大于乙醇，D正确； 故选C。 11. 超临界CO2碳酸化技术(反应如图)是实现碳中和的有效手段，其中R—代表烃基。下列叙述正确的是 A. 若R-是甲基，则化合物1与丙醇互为同分异构体 B. 化合物2与化合物3含有相同的官能团 C. 化合物3核磁共振氢谱有3组吸收峰 D. 上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物1有环状结构，不饱和度为1，丙醇不饱和度为0，二者不可能互为同分异构体，A错误； B．根据化合物2与化合物3的分子结构可知，二者都含有酯基，B正确； C．化合物3分子中只有两个甲基中存在H，且为对称结构，故其核磁共振氢谱只有1组吸收峰，C错误； D．化合物1和CO2反应生成化合物2为加成反应，化合物2和甲醇生成化合物3和化合物4为取代反应，D错误； 故选B。 12. 苯甲酸是一种食品添加剂。某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时，苯甲酸在冷水和热水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g)。下列说法错误的是 A. 提纯苯甲酸的方法为重结晶 B. 操作X为趁热过滤 C. 使用乙醇洗涤可提高苯甲酸的产率 D. 苯甲酸的质谱图中，质荷比为122的峰归属于 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度变化显著，杂质溶解度随温度变化小，因此提纯苯甲酸采用重结晶法，A正确； B．加热溶解后，高温下苯甲酸溶解度大，为避免苯甲酸降温析出，需要趁热过滤除去不溶性泥沙，操作X为趁热过滤，B正确； C．题干明确说明常温下苯甲酸易溶于乙醇，若用乙醇洗涤，苯甲酸会大量溶解，造成损失，降低苯甲酸产率，C错误； D．苯甲酸分子式为​，相对分子质量为12×7+1×6+16×2=122，质谱中质荷比最大的峰为分子离子峰，对应题目给出的苯甲酸阳离子，质荷比为122，D正确； 故选C。 13. 在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． (为2-氯丙烷) ii． (为1-氯丙烷) 已知反应体系中产物n(2-氯丙烷)(1-氯丙烷)。下列说法正确的是 A. 活化能：反应i反应ii B. 丙烷中的键能：的的 C. 当丙烷消耗2时上述反应体系的焓变为 D. 相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)(1-氯丁烷) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干可知：反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)=3：2，反应ii的反应速率小于i，反应的活化能越低，反应速率越快，故反应ii的活化能大于i，A错误； B．键能越小，越易断裂，反应生成更多的2-氯丙烷，说明丙烷中-CH2-中C-H的键能小于-CH3的C-H，B错误； C．根据产物比例，丙烷消耗2 mol时，有1.2 mol参与反应i，有0.8 mol参与反应ii，上述反应体系的焓变为1.2ΔH1+0.8ΔH2，C正确； D．正丁烷的结构为CH3CH2CH2CH3，存在两种类型的C-H，其中有6个伯氢、4个仲氢，与丙烷类似，中间的C-H更易取代，且正丁烷中间碳占比更多，因此取代中间的C-H比例更高，根据丙烷得到的活性比，仲氢活性：伯氢活性=9：2，因此产物比，D错误； 故答案选C。 14. 化合物(a)、(b)、(c)同属于不饱和有机物。下列说法中错误的是 A. 1分子a与2分子溴发生加成反应的产物理论上最多有4种 B. c能使酸性溶液褪色可证明分子中含有碳碳双键 C. a与c都可以通过加聚反应生成高聚物 D. b、c互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物含3个不同位置的碳碳双键，与2分子溴加成时，可选择不同的两个双键加成，，2分子溴分别加在1号、2号、3号、4号碳原子上，对应一种结构：分别加在1号、2号、5号、6号碳原子上，对应一种结构：分别加在3号、4号、5号、6号碳原子上对应一种结构：分别加在1号、4号、5号、 6号碳原子上，对应一种结构，共四种结构，产物理论上最多有4种，A正确； B．c分子中除碳碳双键外，羟基（所连碳原子上存在氢时）也能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性溶液褪色，因此不能证明分子中一定含有碳碳双键，B错误； C．a和c都含有碳碳双键，均可以发生加聚反应生成高聚物，C正确； D．b和c分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 15. 化合物是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：，和为任意基团。下列说法错误的是 A. 所有碳原子均为杂化，所有碳原子一定共平面 B. 最多可以与发生加成反应，与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C. Z分子的结构为，存在顺反异构 D. 生成的反应为取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】合成路线中，原料X（3，4-二羟基苯甲醛）与CH3I反应，观察结构变化，X中的两个酚羟基上的氢原子被甲基取代，生成了Y（3，4-二甲氧基苯甲醛），是一个典型的取代反应，已知条件是一种将醛基转化为碳碳双键的方法，Y中的醛基与磷叶立德试剂反应，脱掉氧原子，接上试剂中的碳基团，生成了含有双键的Z。 【详解】A．X的结构包含一个苯环（6个碳）和一个醛基（1个碳），苯环是平面正六边形结构，苯环上的碳原子全部是sp2杂化，醛基中的碳原子由于含有碳氧双键，也是sp2杂化，由于苯环和醛基直接相连，且所有碳原子都是sp2杂化，它们都处于同一个平面上，A正确； B．Y分子中含有1个苯环，可消耗3 mol氢气，含有1个醛基，可消耗1 mol氢气，因此1 molY最多可以与4 mol氢气发生加成，Y与足量氢气加成后，苯环变为环己烷结构，醛基变为羟甲基（-CH2OH），加成后的产物在环己烷的1，3，4三个位置分别连有-CH2OH、-OCH3、-OCH3，环上的1，3，4号碳原子均连接了4个不同的基团，例如1号碳连着：H、-CH2OH、环的左半边、环的右半边（两个基团不对称），因此该产物含有3个手性碳原子，B错误； C．根据已知反应信息，Y里的-CHO变成了Z里的-CH=CH-，分析Z中的双键可得，左边的碳原子连着H、3，4-二甲氧基苯基，右边的碳原子连着H、五元杂环部分，双键两端的碳原子都符合“各连两个不同基团”的条件，Z存在顺反异构，C正确； D．由分析可知，X生成Y过程为取代反应，D正确； 故答案选B。 二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上） 16. Ⅰ.金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。 （1）元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是___________(填字母)。 A. s区都是金属元素 B. p区都不是金属元素 C. d、f区都是金属元素 D. 过渡元素都是金属元素 （2）第四周期金属元素，其基态原子3d轨道为全充满状态，最外层只有1个电子。该元素的价电子排布式为___________。 （3）比较大小：Mg的第一电离能___________Al的第一电离能(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.防止金属腐蚀的方法有很多，可以在其表面涂一层防护层，也可以结合电化学的知识来想办法。某课外兴趣小组设计了如下装置对铁片进行保护。 （4）电化学腐蚀是金属腐蚀中最普遍的一种，如图，如果该电解质溶液呈酸性，则该腐蚀名称是___________。 （5）装置中的___________电极是铁片(填“a”或“b”)。 （6）写出通入CH4气体电极的电极反应方程式：___________。 （7）如果用该装置给铁片镀铜，则电解质溶液X的溶质为___________(填化学式)，当铁片上析出1molCu时，消耗标准状况下O2的体积为___________L。 【答案】（1）CD （2）3d104s1 （3）> （4）析氢腐蚀 （5）b （6） （7） ①. CuSO4或 CuCl2或Cu(NO3)2 ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 A. s区含氢元素，氢是非金属，A错误； B. p区包含ⅢA~ⅦA族、0族，其中铝、铟等多种元素是金属，B错误； C. d区、f区全部为过渡金属元素，都是金属，C正确； D. 过渡元素包括d区、ds区、f区，全部都是金属元素，D正确； 故答案选CD。 【小问2详解】 第四周期金属，基态3d轨道全充满（），最外层只有1个电子，该元素为29号Cu，价电子排布式为； 【小问3详解】 Mg的价电子排布为，3s轨道全充满，结构稳定；Al价电子排布为，3p轨道的1个电子易失去，因此第一电离能：； 【小问4详解】 酸性条件下，铁碳原电池中，得电子生成​，该腐蚀为析氢腐蚀； 【小问5详解】 左侧为甲烷燃料电池，通入​的电极为负极，通入为正极；对铁片保护采用外加电流阴极保护法，被保护的铁片作电解池阴极，阴极接电源负极，由线路连接可知，电源负极连接b电极，因此b是铁片； 【小问6详解】 甲烷燃料电池，电解质为KOH溶液，​失电子生成​，配平后电极反应为：； 【小问7详解】 铁片镀铜，镀件是铁片（阴极），阳极是铜，电解质溶液需要含，溶质一般选或 或；析出1 mol时，，转移2 mol电子；1 mol​反应转移4 mol电子，根据电子守恒，消耗的物质的量为，标况下体积为。 17. T、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中T、X、Y为短周期元素，其他信息如下表。 元素编号 T X Y Z W 元素的性质或原子结构 其某种单质为天然存在最硬的物质 最外层电子数为电子层数的3倍 基态原子核外共有15种运动状态不同的电子 位于第VIII族且基态原子有2个未成对电子 位于ds区，基态原子无未成对电子 回答下列问题： （1）基态T原子有_______种不同能量的电子，其最高能级电子云轮廓图的形状为______。 （2）基态X原子的核外电子有_______种空间运动状态，其简单氢化物沸点比同族元素的都高，原因是_______。 （3）Y形成的一种单质，空间结构为正四面体形，其键角为_______，中含共价键的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。 （4）Z与T、X形成的一种化合物，室温下是一种无色液体。则中所含化学键包括_______(填字母)，固态Z(TX)4的晶体类型为_______。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 （5）写出基态W原子价层电子轨道表示式：_______。W的第一电离能大于同一周期ds区的另一种元素，理由是_______。 【答案】（1） ①. 3 ②. 哑铃形 （2） ①. 5 ②. H2O分子间存在氢键，使其沸点显著升高 （3） ①. ②. 3 （4） ①. BC ②. 分子晶体 （5） ①. ②. Zn价电子为，全充满稳定结构，难失电子；Cu价电子为，易失去1个电子，故Zn第一电离能更大 【解析】 【分析】金刚石为天然存在最硬的物质，则T为C；X的最外层电子数为电子层数的3倍，则X为O；Y基态原子核外共有15种运动状态不同的电子，则Y为P；Z位于第Ⅷ族且基态原子有2个未成对电子，则价电子排布式为3d84s2，Z为Ni；W位于ds区，基态原子无未成对电子，W为Zn。 【小问1详解】 C的电子排布式为1s22s22p2，故有3种不同能量的电子，最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 X为O，电子排布式为1s22s22p4，则其核外电子可在1s、2s两个轨道和2p的3个轨道内运动，则有5种空间运动状态；水分子间能形成氢键，故沸点比同族元素的都高； 【小问3详解】 P4的空间结构为正四面体形，键角为60°，由结构可知，0.5molP4中含共价键的数目为3NA； 【小问4详解】 由结构图可知，Ni(CO)4中包含碳氧共价键，还存在碳原子提供孤对电子、Ni原子提供空轨道的配位键，选BC；Ni(CO)4室温下是一种无色液体，所以固态Ni(CO)4为分子晶体； 【小问5详解】 Zn的原子序数为30，价层电子轨道表示式为，Zn的价电子排布为3d104s2，达到全充满稳定结构，失去电子需克服更高能量，而Cu的电子排布为3d104s1，失去一个电子后内层达到全充满状态，更易失电子‌，故Zn的第一电离能大于同一周期ds区的另一种元素Cu； 18. I．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚萃取法的主要工艺如图所示： （1）操作I的名称是_______。 （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。 （3）操作III的主要过程可能是_______(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 II．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有CO2和H2O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 （4）利用李比希法测得4.4 g有机物M完全燃烧后产生CO2 8.8 g和H2O 3.6 g。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为_______。 步骤二：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号)。 a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 d．X射线衍射仪 【答案】（1）过滤 （2）萃取青蒿素 （3）B （4） ①. ②. （5） ①. ②. b 【解析】 【分析】Ⅰ中该流程以黄花蒿为原料提取青蒿素：先将黄花蒿干燥、破碎，增大接触面积；再加入乙醚进行萃取（操作Ⅰ），使青蒿素溶于乙醚形成浸出液，过滤除去固体残渣；随后对浸出液蒸馏（操作Ⅱ），回收低沸点的乙醚，得到含青蒿素的粗品；最后通过加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤（操作Ⅲ）提纯，得到青蒿素精品，Ⅱ中通过李比希法测定燃烧产物、结合密度计算相对分子质量确定分子式，再利用核磁共振氢谱与红外光谱分析官能团及氢原子环境，推导结构简式，据此分析。 【小问1详解】 干燥、破碎后的黄花蒿加入乙醚后，青蒿素溶于乙醚形成浸出液，残渣为不溶性固体，分离固体残渣与浸出液的操作是过滤； 【小问2详解】 青蒿素在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，加入乙醚可作为萃取剂，将青蒿素从黄花蒿中萃取出来； 【小问3详解】 A．青蒿素在水中几乎不溶，加水溶解无法实现，A不符合题意； B．青蒿素在乙醇中可溶解，加入95%的乙醇溶解后，浓缩、结晶、过滤可得到精品，B符合题意； C．操作II已分离出乙醚，无需再进行萃取分液，C不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 ①4.4 g有机物M完全燃烧生成8.8 g和3.6 g，计算各元素质量：，则，；，则，；，；故，实验式为； ②同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，；设分子式为，则，解得，故分子式为； 【小问5详解】 ①红外光谱显示含、、键，核磁共振氢谱峰面积比为，说明有4种化学环境的氢原子，数目比为；结合分子式，可推得结构简式为； ②a．质谱仪可测定分子的质荷比，同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，其分子离子峰的质荷比相同，但由于结构不同，其碎片峰不同，质谱图不完全相同，a不符合题意； b．元素分析仪可测定有机物的元素组成，同分异构体的元素组成相同，数据完全相同，b符合题意； c．红外光谱仪可测定官能团，同分异构体的官能团可能不同，红外光谱信号不同，c不符合题意； d．X射线衍射仪可测定晶体结构，同分异构体的晶体结构可能不同，衍射信号不同，d不符合题意； 故选b。 19. 游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 （1）工业合成氨是氮的活化的重要途径之一：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.4 kJ·mol-1。在一定条件下，将N2和H2通入体积为1 L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器中气体密度不变 B. 3v正(H2)=2v逆(NH3) C. 容器中压强不变 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2 （2）NH3中氮原子的杂化方式为___________；NH3是一种易液化的气体，请阐述原因___________；氨分子中H-N-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角，说明理由___________。 （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO2反应生成N2，该反应的方程式为4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) <0。 ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。 ②现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min c(NO2)/ mol·L-1) 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 c(N2)/ (mol·L-1) 0 0.15 0.22 0.25 0.25 在0～5 min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为___________mol·L-1·min-1，前10 min内，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。 （4）该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K正)的是___________(填“A”或“B”)，原因是___________。 【答案】（1）C （2） ①. sp3 ②. NH3中存在分子间氢键，导致沸点很高 ③. 氨分子、H2O分子中中心原子价电子对数均为4，N有1对孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对数越多，键角越小 （3） ①. C<O<N ②. 0.12 ③. 44% ④. 0.11 （4） ①. B ②. 反应放热，升高温度，平衡常数减小 【解析】 【小问1详解】 A．根据，组分都是气体，则混合气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体体积不变，因此任何时刻，混合气体密度均相同，即容器中气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．v正(H2)、v逆(NH3)反应方向为一正一逆，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此2v正(H2)=3v逆(NH3)时，说明反应达到平衡，题中所给关系，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．相同条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，该反应为物质的量减少的反应，因此当容器中压强不变，说明反应达到平衡，故C符合题意； D．题中没有指出起始物质的量，因此分子数之比为1∶3∶2，不能说明达到平衡，故D不符合题意； 答案为C； 【小问2详解】 NH3中N的价层电子对数=3+=4，其中N的杂化类型为sp3；氨气分子间存在氢键，有分子间氢键，使物质熔沸点升高；NH3中N的杂化类型为sp3，且含有1个孤电子对，H2O中O的价层电子对数2+=4，杂化类型为sp3，含有2个孤电子对，根据杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小； 【小问3详解】 ①同周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但ⅤA＞ⅥA，因此三种元素的第一电离能正确顺序是C＜O＜N； ②0~5min内，生成N2的浓度为0.15mol/L，这段时间内，生成c(CO2)=0.15mol/L×4=0.6mol/L，用CO2表示反应速率v(CO2)==0.12mol/(L·min)；前10min内，消耗c(NO2)=(2.0-1.56)mol/L=0.44mol/L，则该时间段内消耗c(CO)=×0.44mol/L=0.88mol/L，则CO的转化率为44%；根据表格中数据可知，15min时，反应达到平衡，容器中c(NO2)=1.5mol/L，c(N2)=0.25mol/L，c(CO2)=1mol/L，c(CO)=1mol/L，该反应平衡常数K=≈0.11； 【小问4详解】 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，根据图像可知，表示正反应的平衡常数的是B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽西重点高中2025-2026学年度下学期高二期中考试 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 C：12 N：14 一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案） 1. 基态原子未成对电子数最多的是 A. C B. N C. O D. F 2. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A. 电负性：Na < Mg B. 最高正价：S>Si>B C. 第一电离能： D. 金属性： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 呋喃()中含有的键数目为 B. 1 L 的溶液中含有的数目为 C. 常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，11.2 L 中含有的原子总数为 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 基态的价电子轨道表示式： C. 分子的VSEPR模型： D. 分子的空间填充模型 5. 胍()得到质子后转化为胍阳离子，为平面结构，下列有关说法错误的是 A. 胍阳离子的中心C原子采取杂化 B. 胍阳离子中存在大π键，可表示为 C. 与胍阳离子互为等电子体的一种分子为BF3(或SO3) D. 胍阳离子中所有键的键能都相同 6. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Z位于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. M阴离子中的各原子均满足8e-稳定结构 B. 化学键中离子键成分的百分数：Y2X＞Y2Z C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D. 36g固态的W2X中所含氢键的数目为2NA 7. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B. 可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的吸收光谱，从而进行元素鉴定 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋状态不同的电子 D. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 8. 分子的空间结构和分子间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列有关物质性质的解释(主要原因)正确的是 性质 解释(主要原因) A 稳定性： 分子间存在氢键 B 在中的溶解度大于在水中溶解度 是非极性分子 C 沸点： 是非极性分子，是极性分子 D 键角： N的电负性比P大 A. A B. B C. C D. D 9. 半导体材料Fe-Sb的立方晶胞图如图所示。晶胞参数为a pm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图X原子的分数坐标为(0，0，0)、Y原子的分数坐标为；设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该材料的化学式为FeSb2 B. Fe填充在Sb构成的正八面体空隙中 C. Z原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 10. 下列实验操作和现象以及结论有错误的是 选项 操作和现象 实验结论 A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 石蜡油裂解生成了不饱和烃 B 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 C 烯烃中溶入18-冠-6醚时，水溶液与烯烃反应的速率明显加快 冠醚能氧化烯烃 D 向两只分别盛有等体积蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 分子中氢氧键的极性：水>乙醇 A. A B. B C. C D. D 11. 超临界CO2碳酸化技术(反应如图)是实现碳中和的有效手段，其中R—代表烃基。下列叙述正确的是 A. 若R-是甲基，则化合物1与丙醇互为同分异构体 B. 化合物2与化合物3含有相同的官能团 C. 化合物3核磁共振氢谱有3组吸收峰 D. 上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应 12. 苯甲酸是一种食品添加剂。某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时，苯甲酸在冷水和热水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g)。下列说法错误的是 A. 提纯苯甲酸的方法为重结晶 B. 操作X为趁热过滤 C. 使用乙醇洗涤可提高苯甲酸的产率 D. 苯甲酸的质谱图中，质荷比为122的峰归属于 13. 在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． (为2-氯丙烷) ii． (为1-氯丙烷) 已知反应体系中产物n(2-氯丙烷)(1-氯丙烷)。下列说法正确的是 A. 活化能：反应i反应ii B. 丙烷中的键能：的的 C. 当丙烷消耗2时上述反应体系的焓变为 D. 相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)(1-氯丁烷) 14. 化合物(a)、(b)、(c)同属于不饱和有机物。下列说法中错误的是 A. 1分子a与2分子溴发生加成反应的产物理论上最多有4种 B. c能使酸性溶液褪色可证明分子中含有碳碳双键 C. a与c都可以通过加聚反应生成高聚物 D. b、c互为同分异构体 15. 化合物是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：，和为任意基团。下列说法错误的是 A. 所有碳原子均为杂化，所有碳原子一定共平面 B. 最多可以与发生加成反应，与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C. Z分子的结构为，存在顺反异构 D. 生成的反应为取代反应 二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上） 16. Ⅰ.金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。 （1）元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是___________(填字母)。 A. s区都是金属元素 B. p区都不是金属元素 C. d、f区都是金属元素 D. 过渡元素都是金属元素 （2）第四周期金属元素，其基态原子3d轨道为全充满状态，最外层只有1个电子。该元素的价电子排布式为___________。 （3）比较大小：Mg的第一电离能___________Al的第一电离能(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.防止金属腐蚀的方法有很多，可以在其表面涂一层防护层，也可以结合电化学的知识来想办法。某课外兴趣小组设计了如下装置对铁片进行保护。 （4）电化学腐蚀是金属腐蚀中最普遍的一种，如图，如果该电解质溶液呈酸性，则该腐蚀名称是___________。 （5）装置中的___________电极是铁片(填“a”或“b”)。 （6）写出通入CH4气体电极的电极反应方程式：___________。 （7）如果用该装置给铁片镀铜，则电解质溶液X的溶质为___________(填化学式)，当铁片上析出1molCu时，消耗标准状况下O2的体积为___________L。 17. T、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中T、X、Y为短周期元素，其他信息如下表。 元素编号 T X Y Z W 元素的性质或原子结构 其某种单质为天然存在最硬的物质 最外层电子数为电子层数的3倍 基态原子核外共有15种运动状态不同的电子 位于第VIII族且基态原子有2个未成对电子 位于ds区，基态原子无未成对电子 回答下列问题： （1）基态T原子有_______种不同能量的电子，其最高能级电子云轮廓图的形状为______。 （2）基态X原子的核外电子有_______种空间运动状态，其简单氢化物沸点比同族元素的都高，原因是_______。 （3）Y形成的一种单质，空间结构为正四面体形，其键角为_______，中含共价键的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。 （4）Z与T、X形成的一种化合物，室温下是一种无色液体。则中所含化学键包括_______(填字母)，固态Z(TX)4的晶体类型为_______。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 （5）写出基态W原子价层电子轨道表示式：_______。W的第一电离能大于同一周期ds区的另一种元素，理由是_______。 18. I．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚萃取法的主要工艺如图所示： （1）操作I的名称是_______。 （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。 （3）操作III的主要过程可能是_______(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 II．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有CO2和H2O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 （4）利用李比希法测得4.4 g有机物M完全燃烧后产生CO2 8.8 g和H2O 3.6 g。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为_______。 步骤二：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号)。 a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 d．X射线衍射仪 19. 游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 （1）工业合成氨是氮的活化的重要途径之一：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.4 kJ·mol-1。在一定条件下，将N2和H2通入体积为1 L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器中气体密度不变 B. 3v正(H2)=2v逆(NH3) C. 容器中压强不变 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2 （2）NH3中氮原子的杂化方式为___________；NH3是一种易液化的气体，请阐述原因___________；氨分子中H-N-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角，说明理由___________。 （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO2反应生成N2，该反应的方程式为4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) <0。 ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。 ②现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min c(NO2)/ mol·L-1) 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 c(N2)/ (mol·L-1) 0 0.15 0.22 0.25 0.25 在0～5 min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为___________mol·L-1·min-1，前10 min内，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。 （4）该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K正)的是___________(填“A”或“B”)，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $