江西省宜春市宜丰中学2025-2026学年高二上学期第四次月考化学试题

2025-2026（上)高二第三次月考化学试卷 组愿人： 一、单选题（每小题3分，共54分） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.乙醇燃烧时，热能转化为化学能 B.报废的铅酸蓄电池，可进行露天焚烧处理 C.工业上处理废水中的Cu2和Ag,可加入适量的NaS溶液处理 D.工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是减少二氧化碳的排放量 2.中国古代，人们曾将铜、钡等重金属元素按照不同比例混合，生成紫色预料一硅酸铜钡(BaCuSi,,O。) 下列元素在周期表中不属于主族元素的是 A.Ba B.Cu C.Si D.O 3.下列说法不正确的是 A.通过原子光谱可进行元素鉴定 B.基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C。基态硫原子的电子运动状态有16种 D.Mg原子的轨道表示式： H的WHW 什违背洪待规则 Is 2s 2p 3s 4:准确量取24.90mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A50mL量筒 B.10mL量简 C50mL酸式商定管 D.50mL碱式滴定管 5.下列物质属于难溶于水的化合物是 A.CH, B.He C.NH, D.Na,S 6.关于傻铜和电解精炼铜，下列说法正确的是 A都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.电解液的成分都保持不变 C.阳极反应都只有Cu-2c一Cu2 D.阴极反应都只有Cu2+2c一Cu .一定条件下，下列能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室常用排饱和NaCI溶液的方法收集Cl, B.H,O,溶液中加少量MO,固体，促进H,O,分解 C.反应CO(g)+NO,(g)≠CO,(g)+NO(g)达到平衡后，加压使混合气体颜色变深 D.工业上合成NH,温度控制在400-500C 8.反应NaCIO+2NaOH+SO=NaSO+NaC1+O,可用于吸收SO2,下列说法正确的是 A.C的结构示意图为 B.NaOH的电子式为Na:O:H C.NaCIo中CI元素的化合价为+1 D.SO2含有非极性共价键 9.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面 oA 心中的B元素的原子未能画出)，则晶体中A、B、C的原子个数比为 B A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 oc I0.劳动创造幸福，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 泳池管理员用源粉精对游泳池进行消毒 合氯消毒剂具有强酸性 B 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水品 普通玻璃属于非品体，水品属干品体 C 实验员用加热法分高h和NaC] 易升华 D 环卫工人对道路两边树木喷酒波尔多液防虫害 C可使蛋白质变性 11.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W、X电子层数相同，W与Y同，， 基态W的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，形成的化合物☑中W为中心原子， 且每个原子均为8电子结构，下列说错误的是 A.第二电离能：W<X B.1个W分子中有2个x键 C.化合物WXZ为直线形物质 D.W、Y的简单氢化物的键角：W>Y 2 中有 个手性碳原子， COOH A B.2 C.3 D.4 13.下列物质属于非极性分子的是 A.CH,Cl, B.H,03 C.P D.CO 14.下列过程与水解无关的是 A,将镁条放入氯化铁溶液能快速产生气体 B.工业上利用NH,CI溶液除去铁锈 C.将TiCl,加入水中并加热使其转化为TiO,·xH,O D.向饱和NaCI溶液中滴加浓盐酸，有晶体折出 15.下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A.NC、平面三角形、sp杂化 B.CO、平面三角形、sp杂化 C.S0}、三角锥形、sp杂化 D.HCI1O、V形、p杂化 16.205年贵州凯迪森新能源材料有限公司正在实施的新能源产业链绿色氧化剂双氧水综合项目，O2 是常用的杀茵剂和消毒剂，用于医疗消谭和清洁伤口，其分子结构如下图所示，两个氢原子玩如在半 展开的书的两面上，下列说法不正确的是 A.在HO2分子中只有c键没有π健 B.HO为非极性分子，O原子采取sp杂化轨道成键 962 9j52 C.HO能与水混溶，不溶于CCL 9%52 D.H0分子间作用力强于O分子回作用力 17.下列演定实验中指示剂的选择或演定终点颜色变化有错误的是 (提示：2KMO+KSOy+3HSO.一K,S0+2MnS0t3HO、L+NaS一2Nal+S1) 选项 演定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CHCOOH溶液 酚酞 无色一浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 c 酸性QMnO.溶液 KS0,溶液 无 无色一浅紫红色 D 硫水 NaS溶液 淀静 蓝色一无色 18.常温下，现有p日=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A.两种酸溶液中水电离出的c(H）均为1×10"molL B.分别血水霜释10倍后溶液的pH均变为4 C.中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸 D.等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等 二、填空愿（每空2分，共46分） 19.L.甲醇(CH,OH)空气氧化法是生产工业甲醛 的常用方法 y H (1)该反应的化学方程式为 (2)日.0的中心原子上的孤电子对数为 (3)HCHO分子内o键与键个数之比为 (4)HCHO的空同结构为 (⑤HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为 LO分子内部存在“三中心四电子的离域健（如图虚线部分所示），由于O分子的中心氧原子较端位氧 原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷， ●● (10,和O2互为 A.同素异形体B.同位素 (2)判断0]分子中的正负电荷重心是吞重合】 A.是B.否 (3)解释O,在水中溶解度大于O,的原因 20.2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年，如图为元素周期表的一部分回塔下列向县 (I)山在元素周期丧中的位置为 (2①基态原子中有」 种运动状态不同的电子， B ① ② (3④的原子的价层电子的轨道表示式为 回 ④ (4)Se,Cl,常用作分折试剂，其电子式为. As Sa (⑤根据元素周期律推断： a.酸性：H,ScO, H,AsO,(填“><"或“=门， b.②④元素对应简单氢化物的稳定性更强的是： (填化学式) (⑤元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和但(E, 第二周期部分元素的变化趋势E,如图所示，氮元素的(E)星现异常的原因是 300 200 100 0 BCNOF 标 21难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，己知25℃ 时K(AgCI=1.8×1010Km(Ag2S=63×100,V1.8=13. (1)草酸阳CO)可用来除去衣服上的铁锈，该过程中有草酸铁沉淀生成，写出该反应的化学方程式」 (2)25℃时，氯化银的饱和溶液中c(C= (保留一位小数)，向其中血入NaC1国体，溶解 平衡 (填“左移…右移”或“不移动门，溶度积常数 (填“变大变小或不变). (3)25℃时，将AgC1分别投入下列溶液中：①40mL0.03 mol-L-HC1溶液、②50mL0.03moL'AeNO, 溶液、③30mL0.02molL'CaCh溶液、④10mL燕馏水，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 (4)25℃时，向50mL0.018 mol-LAgN0溶液中加入50mL0.020molL盐酸（忽路溶液体识变化），混合 后溶液中c(Ag广 pH= (S)25℃时，向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的NS溶液并振荡，实验现象是 2 高二第四次月考化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A C D D B C D B C D B A B 15.(1) 第二周期第VLA族 权4↑ [Ar]4s' Is 2s 2p (2)H:0:0:H (3)HC1O4 (4)2K+2H20=2KOH+H2↑ (5)K<O<F 16.(1) 平面三角形 3:1 (2)sp3 B (3) (4)B (5) 吡啶能与H2O形成分子间氢键 吡啶和H20均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子 17.(1)d (2)2MoS2+702=2Mo03+4S02 (3)1×106mol/L (4)2NH4+4MoO}+6H=(NH4)2Mo4O132H,0+H,0 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6 吸收废气中的S02,将其转化为Na,S0, CO,+2e+2H*=HCOOH 18.(1) K=c(Co)小c(H,o) 吸热 c(C02)c(H2) (2)bc (3)不 (4)等于 (5)逆反应方向 (6830