精品解析：广东省汕尾市陆丰市玉燕中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2023级九年月考3化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列现象涉及化学变化的是 A. 铁锅生锈 B. 石蜡熔化 C. 玻璃破碎 D. 酒精挥发 2. 臭氧(O3)主要分布在距地面10～50 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 ①混合物　②纯净物　③化合物　④氧化物　⑤单质 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ②⑤ 3. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 钨原子中的质子数为74 B. 一个钨原子的质量为 C. 中非金属元素有两种 D. 中钨元素的化合价为0 4. 今年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列做法与该理念不相符的是 A. 分类回收垃圾 B. 推广可再生能源的应用 C. 倡导生态农业 D. 日常多使用一次性餐具 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是 A. 两个氯原子： B. 氧化铝： C. 钙离子： D. 钾元素：K 6. 下列关于氧气、二氧化碳、一氧化碳的说法正确的是 A. 性质：一氧化碳和二氧化碳都有毒 B. 构成：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的原子不同 C. 转化：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 D. 用途：氧气可以做燃料，二氧化碳可以用作气体肥料 7. 下列实验操作正确的是 A. 量取44mL水 B. 检查装置气密性 C. 试管口塞胶塞 D. 熄灭酒精灯 8. 中医常用没食子酸（化学式为）治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物 B. 没食子酸中氧元素的质量分数最大 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 9. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 10. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 闵恩泽 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 铁与硫酸铜溶液反应，有红色固体生成，溶液由蓝色变为黄色 12. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9 13. 某同学的实验报告中有以下实验数据，其中合理的是 A. 用托盘天平称得11.7g食盐 B. 用100mL量筒量取5mL盐酸 C. 用10mL量筒量取5.26mL盐酸 D. 用托盘天平称得8.36g锌粒 14. 在某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g M 2 22 13 A. 反应后物质甲的质量为14g B. 物质乙一定是该反应的催化剂 C. 物质丁一定是化合物 D. 物质甲、丙发生改变的质量之比为 15. 下列有关图像中正确的是 A.红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B.电解水时两极产生的气体 C.分别用等质量的过氧化氢溶液制取氧气 D.加热高锰酸钾制取氧气 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共1小题，共7分。 16. I.中秋节有舞火龙、吃月饼、饮桂花酒等习俗。回答问题： （1）舞火龙时，龙身燃烧与空气中的____（填化学式）有关。 （2）小苏打（）是月饼制作中常用膨松剂，中碳元素化合价为____。 （3）饮桂花酒前，可以闻到酒的香味，从分子角度解释该现象：____。 Ⅱ.如图是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题： （4）C的微粒结构属于____元素（填“金属或非金属”），反应中易____电子（填“得到或失去”）。 （5）图中B-D表示3种元素中____的化学性质相似（填字母标号）。若E中，则该粒子的符号为____。 三、科普短文题：（方程式2分，其他每空1分，共8分）。 17. 阅读下列短文，回答问题 一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气（含有一氧化碳与一氧化氮等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化剂转换器，使一氧化碳（）与一氧化氮（）反应生成氮气（）和二氧化碳（）。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 （1）一氧化氮的物理性质是（写一点）____。 （2）在汽车催化转换器中发生一个化学反应，该反应的化学方程式为____。 （3）一氧化氮对人类有利的一面是____。 （4）从环保角度：下列哪组气体都属于空气污染物 （填标号）。 A. 氯化氢、氮气、氧气 B. 二氧化碳、氯化氢、氮气 C. 甲烷、二氧化碳、氢气 D. 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 （5）洁净的空气对人类非常重要。下列不利于保护大气的做法有____。 a.使用新能源共享汽车 b.将工厂的烟囱造高，以减少大气污染 c.植树造林，防止扬尘污染 d.加强大气监测，改善环境状况 （6）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 （填标号）。 A. B. C. （7）从沸点角度分析，将装有液体空气的烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是____。 四、实验题：（方程式2分，其他每空1分，共10分）。 (基础实验与跨学科实践) 18. 完成下面题目。 （1）实验室制取及性质检验 i.图1中仪器a的名称是____。 ii.用高锰酸钾制取，应选择图1中的发生装置____（填字母），若用C装置收集氧气时，气体应从____（选填“b”或“c”）管通入，化学方程式为____。 iii.收集一瓶并进行性质检验。 操作 现象 结论 铁丝在氧气中剧烈燃烧，____，放热，生成黑色固体 氧气具有助燃性 实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是____。 【拓展】 （2）实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，且与水反应能生成碳酸；则制取二氧化碳的发生和收集装置选图1的____（填序号）。 （3）制作氧自救呼吸器查阅资料：超氧化钾（）为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。原理分析：，，则X的化学式为____。 （4）动手实践：设计并制作氧自救呼吸器、如图2所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由____（填颜色变化）时，则基本失效。 五、探究题：（方程式2分，其他每空1分，共20分）。 19. 1.乙二醇（）作为新型能源，在汽车燃料、锅炉燃料等领域有着广泛的应用。 （1）煤制取乙二醇的流程如图1所示。 i.煤直接燃烧产生的____、氮的氧化物等排放到空气中会形成酸雨。 ii.合成气可作气体燃料，生活中煤燃烧产生的二氧化碳转化为，反应方程式为____，属于____（填基本反应类型）。 iii.合成气在不同催化剂作用下，可合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能制得的物质是____（填字母）。 a.甲醇（） b.乙醇（） c.尿素[] （2）电化学法制取乙二醇的流程（通入乙烯气体等）如图2所示。 i.水通常雾化后再通入，目的是____。 ii.流程中发生反应的化学方程式为____（反应条件简写为“一定条件”）。 iii.乙二醇产率随电压的变化如图3所示，电压为____V时，乙二醇产率最高。 （3）相比于用煤，用电化学法制取乙二醇的优点有____（写一条）。 20. 2020年我国提出碳达峰、碳中和的战略目标，彰显了负责任大国的作为与担当。某兴趣小组同学对的吸收进行了相关探究。 探究一：运用已有知识设计实验吸收 （1） 实验序号 实验1 实验2 设计依据 能溶于水并与水反应 能与澄清石灰水反应 实验过程（加入液体后旋紧瓶盖并振荡） 实验现象 塑料瓶变瘪 塑料瓶变瘪程度大，澄清石灰水____ （2）通过上述实验现象判断，____吸收二氧化碳的效果更好，其原因是____（用化学方程式表示）。 探究二：比较水和海水吸收的能力 【提出问题】水和食盐水（模拟海水）吸收的能力是否相同？ 【作出猜想】猜想I：水吸收的能力更强；猜想Ⅱ：食盐水吸收的能力更强；猜想Ⅲ：水和食盐水吸收的能力相同。 【进行实验】取两个规格相同的量筒，都收集100mL，分别倒扣在等体积的水和食盐水中，每隔一定时间观察并记录量筒内的体积，记录数据如下表。 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 倒扣在水里量筒中体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 倒扣在食盐水里量筒中体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 【解释与结论】 （3）相同条件下，吸收能力更强的是____（填“水”或“食盐水”）。 （4）据测算，地球上每年使用化石燃料所产生的二氧化碳约35%被海洋中的海水、浮游植物、藻类植物等吸收。海水吸收二氧化碳会造成海水酸化，涉及的反应为____（用化学方程式表示）。 【拓展】 （5）实现碳达峰、碳中和，人人责无旁贷。请写出一条减少大气中二氧化碳含量的措施____。 （6）事实上实验室里也可以用排水法收集，请根据表格中实验数据分析理由：____；如图常用于实验室制与，优点是____ 六、计算题：（第1、2各2分，第3为6分，共10分。） 21. 我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光燃料”甲醇（），转化流程如图所示：其中反应②的化学方程式为：； （1）请计算甲醇中碳元素的质量分数____。 （2）请写出电解时反应①的化学方程式____。 （3）在反应②中，若产生1.6甲醇，理论上会消耗二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级九年月考3化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列现象涉及化学变化的是 A. 铁锅生锈 B. 石蜡熔化 C. 玻璃破碎 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意； B. 石蜡熔化是固态石蜡受热后变为液态，只是物质状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意； C. 玻璃破碎是玻璃在外力作用下形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意； D.酒精挥发是液态酒精在常温下变为气态酒精，是物质状态从液态到气态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意； 故选A。 2. 臭氧(O3)主要分布在距地面10～50 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 ①混合物　②纯净物　③化合物　④氧化物　⑤单质 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】臭氧是由一种元素组成的单质，它是纯净物。故选D。 3. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 钨原子中的质子数为74 B. 一个钨原子的质量为 C. 中非金属元素有两种 D. 中钨元素的化合价为0 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表中元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数，钨原子中的质子数为74，分析正确； B、元素周期表总元素名称正下方的数字表示该元素的原子的相对原子质量，钨原子相对原子质量为183.8，并不是一个钨原子的质量，分析错误； C、化合物中，钙、钨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，非金属元素有一种，分析错误； D、化合物中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钨元素化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，钨元素化合价为+6价，分析错误； 答案：A。 4. 今年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列做法与该理念不相符的是 A. 分类回收垃圾 B. 推广可再生能源的应用 C. 倡导生态农业 D. 日常多使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾，促进资源再利用，减少污染，符合“珍爱地球，人与自然和谐共生”理念。 B、推广可再生能源的应用，降低对化石燃料的依赖，减少排放，符合“珍爱地球，人与自然和谐共生”理念。 C、倡导生态农业，注重生态平衡和资源循环，符合“珍爱地球，人与自然和谐共生”理念。 D、日常多使用一次性餐具，浪费资源，增加垃圾量，污染环境，不符合“珍爱地球，人与自然和谐共生”理念。 故选D。 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是 A. 两个氯原子： B. 氧化铝： C. 钙离子： D. 钾元素：K 【答案】D 【解析】 【详解】A、表示两个氯分子，两个氯原子应该是。故该选项错误； B、氧化铝化学式为。故该选项错误； C、钙离子符号应为。故该选项错误； D、钾元素符号为K。故该选项正确。 故选：D。 6. 下列关于氧气、二氧化碳、一氧化碳的说法正确的是 A. 性质：一氧化碳和二氧化碳都有毒 B. 构成：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的原子不同 C. 转化：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 D. 用途：氧气可以做燃料，二氧化碳可以用作气体肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳有毒，但二氧化碳没有毒，A错误； B、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子结构不同，B错误； C、在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，如一氧化碳燃烧生成二氧化碳，在高温的条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，C正确； D、氧气没有可燃性，不能做燃料，D错误。 故选C。 7. 下列实验操作正确的是 A. 量取44mL水 B. 检查装置气密性 C. 试管口塞胶塞 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.使用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示中的读数偏大了，故A选项错误。 B.检查装置气密性时，注射器向左推，使集气瓶中气体压强增大，若在长颈漏斗中形成一段水柱，说明装置气密性良好，装置不漏气；向外拉注射器的活塞，会使瓶内气压减小，若装置气密性良好，外界空气会由长颈漏斗进入瓶内，在长颈漏斗下端可观察到有气泡逸出，故B选项正确。 C.把试管置于桌面强行塞橡胶塞，容易因用力过猛压破试管，甚至导致试管碎裂划伤手；正确操作应是手持试管，慢慢转动橡胶塞使其塞入，故C选项错误。 D.熄灭酒精灯时用嘴吹灭，可能将火焰吹入灯内，引发灯内酒精燃烧，甚至发生爆炸；正确操作是用灯帽盖灭，故D选项错误。 故选B。 8. 中医常用没食子酸（化学式为）治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物 B. 没食子酸中氧元素的质量分数最大 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、没食子酸的相对分子质量是；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故没食子酸中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、没食子酸由没食子酸分子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大是因为两种物质中碳原子的排列方式不同，故A正确； B、温度升高，分子间间隔变大，自行车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，故B错误； C、分子在不断运动，墙内花开后，具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香味，故C正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故D正确。 故选B。 10. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现并提取了青蒿素，不符合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，符合题意。 故选：D。 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 铁与硫酸铜溶液反应，有红色固体生成，溶液由蓝色变为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，非蓝紫色，错误； B、红磷燃烧产生白烟（固体五氧化二磷），非白雾，错误； C、木炭在氧气中燃烧发白光、放热，生成二氧化碳使石灰水变浑浊，正确； D、铁与硫酸铜反应后溶液变为浅绿色，非黄色，错误。 故选C。 12. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确； B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后3个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确； C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。 故选D。 13. 某同学的实验报告中有以下实验数据，其中合理的是 A. 用托盘天平称得11.7g食盐 B. 用100mL量筒量取5mL盐酸 C. 用10mL量筒量取5.26mL盐酸 D. 用托盘天平称得8.36g锌粒 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g,可用托盘天平称得11.7g食盐，故选项说法正确； B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。应用10mL量筒量取5mL蒸馏水，量筒选择不合理，故选项说法错误； C、用10mL量筒量取5.26mL蒸馏水，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故无法量取，故选项说法错误； D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称得8.36g锌粒，故选项说法错误。 故选A。 14. 在某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g M 2 22 13 A. 反应后物质甲的质量为14g B. 物质乙一定是该反应的催化剂 C. 物质丁一定是化合物 D. 物质甲、丙发生改变的质量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前总质量=6g+2g+14g+35g=57g，反应后总质量=M+2g+22g+13g=M+37g，解得M=20g。故A错误； B、甲增加20g-6g=14g，是生成物，丙增加22g-14g=8g，是生成物，丁减少35g-13g=22g，做反应物，乙质量不变，可能为催化剂或不参与反应，故B错误。 C、该反应为丁→甲+丙，属于分解反应，故丁一定是化合物，故C正确。 D、物质甲、丙发生改变的质量之比为（20g-6g）:（22g-14g）=14:8=7:4，故D错误。 故选C。 15. 下列有关图像中正确的是 A.红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B.电解水时两极产生的气体 C.分别用等质量的过氧化氢溶液制取氧气 D.加热高锰酸钾制取氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、红磷在密闭容器中燃烧，燃烧放热会使容器内压强先增大；反应结束后温度降低，且氧气被消耗，压强会减小，最终压强小于初始值，故选项正确； B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，反应的化学方程式为：，正极和负极生成气体的质量比为，故选项正确； C、用等质量的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，最终生成氧气的质量应相等，故选项错误； D、加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是生成物，其质量应从0开始逐渐增加，直至反应结束后保持不变，故选项错误； 故选：AB。 二、填空题：本大题共1小题，共7分。 16. I.中秋节有舞火龙、吃月饼、饮桂花酒等习俗。回答问题： （1）舞火龙时，龙身燃烧与空气中的____（填化学式）有关。 （2）小苏打（）是月饼制作中常用膨松剂，中碳元素化合价为____。 （3）饮桂花酒前，可以闻到酒的香味，从分子角度解释该现象：____。 Ⅱ.如图是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题： （4）C的微粒结构属于____元素（填“金属或非金属”），反应中易____电子（填“得到或失去”）。 （5）图中B-D表示3种元素中____的化学性质相似（填字母标号）。若E中，则该粒子的符号为____。 【答案】（1）O2 （2）+4##+4价 （3）分子是运动的 （4） ①. 金属 ②. 失去 （5） ①. BD ②. 【解析】 【小问1详解】 通常情况下，燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应，氧气有助燃性，故答案为：O2。 【小问2详解】 小苏打中钠元素的化合价为+1、氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有：，解得，故小苏打中碳元素的化合价为+4价。 【小问3详解】 能闻到酒的香味，是酒中具有香味的物质的分子向空气中运动，被人的嗅觉器官感觉到了，故答案为：分子是运动的。 【小问4详解】 根据元素名称的偏旁能判断元素的种类，在原子结构示意图中，圆圈内部的数字为质子数，C粒子的质子数为11，属于钠元素，“钠”的偏旁为“钅”字旁，所以钠为金属元素；其最外层电子数为1，小于4，在形成化合物时容易失去电子。 【小问5详解】 一般地，最外层电子数相同，元素的化学性质相似，B、D的最外层电子数都是6，所以B、D的化学性质相似； 在粒子结构示意图中，圆圈内部的数字为质子数，圈外的为电子数，在原子中，质子数等于核外电子数。当X=13时，即质子数为13，该元素为铝元素，该粒子的核外电子数为10，失去了3个电子，形成离子，所以该粒子为铝离子，失去3个电子带3个单位的正电荷，所以铝离子符号表示为：。 三、科普短文题：（方程式2分，其他每空1分，共8分）。 17. 阅读下列短文，回答问题 一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气（含有一氧化碳与一氧化氮等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化剂转换器，使一氧化碳（）与一氧化氮（）反应生成氮气（）和二氧化碳（）。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 （1）一氧化氮的物理性质是（写一点）____。 （2）在汽车催化转换器中发生一个化学反应，该反应的化学方程式为____。 （3）一氧化氮对人类有利的一面是____。 （4）从环保角度：下列哪组气体都属于空气污染物 （填标号）。 A. 氯化氢、氮气、氧气 B. 二氧化碳、氯化氢、氮气 C. 甲烷、二氧化碳、氢气 D. 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 （5）洁净的空气对人类非常重要。下列不利于保护大气的做法有____。 a.使用新能源共享汽车 b.将工厂的烟囱造高，以减少大气污染 c.植树造林，防止扬尘污染 d.加强大气监测，改善环境状况 （6）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 （填标号）。 A. B. C. （7）从沸点角度分析，将装有液体空气的烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是____。 【答案】（1）无色气体（或熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水任写一点即可） （2） （3）在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神 （4）D （5）b （6）C （7）液氧 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，一氧化氮的物理性质有：无色气体，熔点 −163.6℃ ，沸点 −151℃ ，密度比空气略大，微溶于水（任写一点即可）； 【小问2详解】 由短文可知，一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由短文可知，一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神，故填：在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神； 【小问4详解】 A、氯化氢是一种具有刺激性的有毒气体，排放到空气中会对环境和人体健康造成危害，氯化氢气体属于空气污染物；氮气、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，此选项错误； B、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，通常不计入空气污染物；氯化氢是一种具有刺激性的有毒气体，排放到空气中会对环境和人体健康造成危害，氯化氢气体属于空气污染物；氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，此选项错误； C、甲烷通常不被列为常规空气污染物，但它是一种温室气体；二氧化碳是造成温室效应的主要气体，通常不计入空气污染物；氢气燃烧生成水，不污染空气，不属于空气污染物，此选项错误； D、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮都是对空气有危害的气体，都属于空气污染物，此选项正确； 故选：D； 【小问5详解】 a、使用新能源共享汽车，能减少燃料的使用，减少污染物的产生，不符合题意； b、将工厂的烟囱造高，仍会将污染物排放到空气中，符合题意； c、植树造林，防止扬尘污染，能保护环境，不符合题意； d、加强大气监测，改善环境状况，能保护环境，不符合题意。 故选：b。 【小问6详解】 空气的主要成分是氮气（约占体积的）和氧气（约占体积的），同温同压下气体体积比等于分子数目比，因此微观模型中氮气分子的数目应远多于氧气分子，且比例大约是：。 A、氧气分子数目偏多，不符合4:1的比例，此选项错误； B、氧气分子数目远多于氮气分子，不符合4:1的比例，此选项错误； C、氮气分子数目远多于氧气分子，且符合4:1比例，此选项正确。 故选：C。 【小问7详解】 液体空气的主要成分是液氮和液氧，液氮的沸点（约-196℃）低于液氧的沸（约-183℃），放置过程中，沸点低的液氮会先汽化挥发，剩余的液态物质主要是沸点较高的液氧。 四、实验题：（方程式2分，其他每空1分，共10分）。 (基础实验与跨学科实践) 18. 完成下面题目。 （1）实验室制取及性质检验 i.图1中仪器a的名称是____。 ii.用高锰酸钾制取，应选择图1中的发生装置____（填字母），若用C装置收集氧气时，气体应从____（选填“b”或“c”）管通入，化学方程式为____。 iii.收集一瓶并进行性质检验。 操作 现象 结论 铁丝在氧气中剧烈燃烧，____，放热，生成黑色固体 氧气具有助燃性 实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是____。 【拓展】 （2）实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，且与水反应能生成碳酸；则制取二氧化碳的发生和收集装置选图1的____（填序号）。 （3）制作氧自救呼吸器查阅资料：超氧化钾（）为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。原理分析：，，则X的化学式为____。 （4）动手实践：设计并制作氧自救呼吸器、如图2所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由____（填颜色变化）时，则基本失效。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. A ③. b ④. ⑤. 火星四射 ⑥. 实验时集气瓶底部未放少量水或细沙 （2）BC （3）KOH （4）黄色变为白色 【解析】 【小问1详解】 i.仪器a的名称是锥形瓶； ii.高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体，反应需要加热，因此选A装置（固体加热型发生装置）；氧气密度比空气大，用C装置（向上排空气法）收集时，气体需从b管通入，这样氧气会在集气瓶底部聚集，把空气从c管排出；化学方程式为：； iii.铁丝燃烧的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；集气瓶瓶底炸裂的原因：实验时集气瓶底部未放少量水或细沙，高温熔融的四氧化三铁溅落，使瓶底受热不均而炸裂； 【小问2详解】 石灰石（固体）和稀盐酸（液体）反应制取二氧化碳，属于固液不加热型，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，因此用向上排空气法收集，收集装置选：C，故制取二氧化碳的发生和收集装置选图1的BC； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含K、O、H的个数分别是4、10、4，生成物中含K、O、H的个数分别是0、6、0，所以生成物4X中还应含4个K、4个O、4个H，故X的化学式为：KOH； 【小问4详解】 超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，故使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。 五、探究题：（方程式2分，其他每空1分，共20分）。 19. 1.乙二醇（）作为新型能源，在汽车燃料、锅炉燃料等领域有着广泛的应用。 （1）煤制取乙二醇的流程如图1所示。 i.煤直接燃烧产生的____、氮的氧化物等排放到空气中会形成酸雨。 ii.合成气可作气体燃料，生活中煤燃烧产生的二氧化碳转化为，反应方程式为____，属于____（填基本反应类型）。 iii.合成气在不同催化剂作用下，可合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能制得的物质是____（填字母）。 a.甲醇（） b.乙醇（） c.尿素[] （2）电化学法制取乙二醇的流程（通入乙烯气体等）如图2所示。 i.水通常雾化后再通入，目的是____。 ii.流程中发生反应的化学方程式为____（反应条件简写为“一定条件”）。 iii.乙二醇产率随电压的变化如图3所示，电压为____V时，乙二醇产率最高。 （3）相比于用煤，用电化学法制取乙二醇的优点有____（写一条）。 【答案】（1） ①. SO2 ②. ③. 化合反应 ④. c （2） ①. 增大反应物的接触面积 ②. ③. 1.10 （3）环保 【解析】 【小问1详解】 i.煤直接燃烧产生的SO2、氮的氧化物等排放到空气中会形成酸雨； ii.合成气可作气体燃料，生活中煤燃烧产生的二氧化碳和碳在高温条件下生成，反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； iii.由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变可知，反应前元素有三种即碳、氢、氧，反应后不会出现氮元素，所以尿素[CO(NH2)2]不可能产生，故选：c； 【小问2详解】 i.水通常雾化后再通入，目的是增大反应物的接触面积； ii.流程中乙烯和水在一定条件下反应生成乙二醇，反应的化学方程式为：； iii.由图可知，电压为1.10V时，乙二醇产率最高； 【小问3详解】 相比于用煤，电化学法制取乙二醇过程中无硫、氮氧化物等污染物排放，更环保。 20. 2020年我国提出碳达峰、碳中和的战略目标，彰显了负责任大国的作为与担当。某兴趣小组同学对的吸收进行了相关探究。 探究一：运用已有知识设计实验吸收 （1） 实验序号 实验1 实验2 设计依据 能溶于水并与水反应 能与澄清石灰水反应 实验过程（加入液体后旋紧瓶盖并振荡） 实验现象 塑料瓶变瘪 塑料瓶变瘪程度大，澄清石灰水____ （2）通过上述实验现象判断，____吸收二氧化碳的效果更好，其原因是____（用化学方程式表示）。 探究二：比较水和海水吸收的能力 【提出问题】水和食盐水（模拟海水）吸收的能力是否相同？ 【作出猜想】猜想I：水吸收的能力更强；猜想Ⅱ：食盐水吸收的能力更强；猜想Ⅲ：水和食盐水吸收的能力相同。 【进行实验】取两个规格相同的量筒，都收集100mL，分别倒扣在等体积的水和食盐水中，每隔一定时间观察并记录量筒内的体积，记录数据如下表。 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 倒扣在水里量筒中体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 倒扣在食盐水里量筒中体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 【解释与结论】 （3）相同条件下，吸收能力更强的是____（填“水”或“食盐水”）。 （4）据测算，地球上每年使用化石燃料所产生的二氧化碳约35%被海洋中的海水、浮游植物、藻类植物等吸收。海水吸收二氧化碳会造成海水酸化，涉及的反应为____（用化学方程式表示）。 【拓展】 （5）实现碳达峰、碳中和，人人责无旁贷。请写出一条减少大气中二氧化碳含量的措施____。 （6）事实上实验室里也可以用排水法收集，请根据表格中实验数据分析理由：____；如图常用于实验室制与，优点是____ 【答案】（1）变浑浊 （2） ①. 澄清石灰水 ②. （3）水 （4） （5）植树造林（合理即可） （6） ①. 二氧化碳在水中的溶解速率较慢 ②. 控制反应的速率 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 由实验2塑料瓶变瘪程度大，说明澄清石灰水吸收二氧化碳的效果更好，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由表中数据分析，相同条件下，48h时水中剩余二氧化碳59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水，故填：水； 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸造成海水酸化，反应的化学方程式为：， 【小问5详解】 减少大气中二氧化碳含量的措施有：植树造林、减少使用化石燃料等，故填：植树造林（合理即可）； 【小问6详解】 由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢，48h才溶解了100mL-59mL=41mL，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是：二氧化碳在水中的溶解速率较慢；图中装置使用了分液漏斗，其优点是可以通过控制分液漏斗的活塞，调节液体药品的滴加速度，从而控制反应的速率。 六、计算题：（第1、2各2分，第3为6分，共10分。） 21. 我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光燃料”甲醇（），转化流程如图所示：其中反应②的化学方程式为：； （1）请计算甲醇中碳元素的质量分数____。 （2）请写出电解时反应①的化学方程式____。 （3）在反应②中，若产生1.6甲醇，理论上会消耗二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程） 【答案】（1）37.5% （2） （3）解：设理论上消耗二氧化碳的质量为x，根据化学方程式：答：若产生1.6kg甲醇，理论上消耗二氧化碳质量为2.2kg。     【解析】 【小问1详解】 甲醇的化学式是，碳元素的质量分数为：； 【小问2详解】 反应①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $